Diapositivo 1

Corpos amorfos

Diapositivo 2

Características da estrutura molecular interna dos sólidos. Suas propriedades
O cristal é uma formação estável e ordenada de partículas no estado sólido. Os cristais distinguem-se pela periodicidade espacial de todas as propriedades. As principais propriedades dos cristais: mantém forma e volume na ausência de influências externas, possui resistência, certo ponto de fusão e anisotropia (diferença nas propriedades físicas do cristal na direção escolhida).

Diapositivo 3

Observação da estrutura cristalina de certas substâncias
sal
quartzo
diamante
mica

Diapositivo 4

1. Corpos amorfos não possuem um ponto de fusão específico
2. Os corpos amorfos são isotrópicos, por exemplo:
parafina
plasticina
A resistência desses corpos não depende da escolha da direção do teste
parafina
vidro

Diapositivo 5

Demonstração de evidências das propriedades de corpos amorfos
3. Com exposição de curto prazo apresentam propriedades elásticas.
Por exemplo: balão de borracha
4. Sob influência externa prolongada, fluem corpos amorfos. Por exemplo: parafina em uma vela.

5. Com o tempo, tornam-se turvos (n/r: vidro) e desvitrificam (n/r: açúcar doce), o que está associado ao aparecimento de pequenos cristais cujas propriedades ópticas diferem das propriedades dos corpos amorfos

Diapositivo 6

Corpos amorfos
Diapositivo 7

Um corpo amorfo é um corpo sólido que não possui um ponto de fusão fixo e não existe uma ordem real no arranjo das partículas.

Diapositivo 8

Quando aquecidos, os corpos amorfos amolecem gradualmente e finalmente se transformam em líquidos. A sua temperatura muda continuamente.

Diapositivo 9
O que acontece se você derreter o açúcar e deixá-lo esfriar e endurecer? Acontece que se o fundido esfriar lentamente, então se formarão cristais quando ele solidificar; se o resfriamento ocorrer muito rapidamente, açúcar amorfo ou bala.

Em um doce de açúcar amorfo, uma crosta solta aparece com o tempo. Observe-o através de uma lupa ou de um microscópio e verá que consiste em minúsculos cristais de açúcar: o açúcar amorfo começou a cristalizar.

Diapositivo 10
Demonstração de evidências das propriedades de corpos amorfos
parafina
vidro
1. Corpos amorfos não possuem um ponto de fusão específico
plasticina
parafina

2. Os corpos amorfos permanecem inalterados quando girados, por exemplo:

Demonstração de evidências das propriedades de corpos amorfos
Diapositivo 11
3. Com exposição de curto prazo apresentam propriedades elásticas.
Por exemplo: balão de borracha

4. Sob influência externa prolongada, fluem corpos amorfos. Por exemplo: parafina em uma vela.

5. Com o tempo, tornam-se turvos (n/r: vidro) e desvitrificam (n/r: açúcar doce), o que está associado ao aparecimento de pequenos cristais cujas propriedades ópticas diferem das propriedades dos corpos amorfos
Diapositivo 12

Com o tempo, as substâncias amorfas degeneram em substâncias cristalinas. Apenas o prazo para diferentes substâncias é diferente: para o açúcar esse processo leva vários meses, e para as pedras, milhões de anos.
■
A estrutura amorfa de uma substância tem a aparência de uma rede, mas não tem formato regular
Conceito de substância amorfa
Substâncias amorfas (do grego antigo ἀ “não-” e μορφή
"tipo, forma") não possuem estrutura cristalina e
ao contrário dos cristais, eles não se dividem com
a formação de faces cristalinas; via de regra -
isotrópicos, ou seja, não detectam diferentes
propriedades em direções diferentes, não possuem
um certo ponto de fusão. Para amorfo
substâncias pertencem ao vidro (artificial e
vulcânico), natural e artificial
resinas, adesivos, etc. Vidro - estado sólido
substâncias amorfas. Substâncias amorfas podem
estar em estado vítreo (com baixas temperaturas), ou em estado de fusão(no
altas temperaturas
). Substâncias amorfas
transformar em um estado vítreo quando
temperaturas abaixo da temperatura de transição vítrea T. Em
temperaturas acima de T, substâncias amorfas levam
se comportam como fundidos, ou seja, estão em
estado fundido. Viscosidade do amorfo
materiais - função contínua da temperatura:

quanto maior a temperatura, menor a viscosidade do amorfo
■
■
■
substâncias.
Para resumir o que foi dito acima...
Corpos amorfos
traços, sólidos,
rede atômica
que não tem
cristalino
estruturas.
Um corpo amorfo não é
tem um longo alcance
moléculas.
Para corpos amorfos
caracterizado pela isotropia
propriedades e falta
certo ponto
derretendo: em
aumentar
temperatura
corpos amorfos
gradualmente
suavizar e aumentar
temperatura
transição vítrea (Tg)
transformar em líquido
estado.

Propriedades de corpos amorfos
■
Sob influências externas, os corpos amorfos exibem
propriedades simultaneamente elásticas, como sólidos, e
fluidez, como um líquido. Então, para curto prazo
impactos (impactos), eles se comportam como corpos sólidos e quando
forte impacto se quebra em pedaços. Mas em muito
após exposição prolongada, corpos amorfos fluem.
■
Na natureza existem substâncias que possuem simultaneamente
propriedades básicas de cristal e líquido, nomeadamente
anisotropia e fluidez. Este estado da matéria
chamado cristal líquido. Cristais líquidos
são principalmente substâncias orgânicas cujas moléculas
têm uma forma longa, filamentosa ou de placa plana.
■
Corpos amorfos ocupam uma posição intermediária entre
sólidos e líquidos cristalinos. Seus átomos ou
as moléculas estão dispostas em ordem relativa.

Características de corpos amorfos
■
Uma característica dos corpos amorfos
é a sua isotropia, ou seja, independência
todas as propriedades físicas (mecânicas,
óptico, etc.) da direção. Moléculas e
átomos em sólidos isotrópicos
estão localizados caoticamente, formando apenas
pequenos grupos locais contendo
várias partículas (ordem de curto alcance). À sua maneira
a estrutura dos corpos amorfos é muito próxima de
líquidos. Se um corpo amorfo for aquecido, então
gradualmente suaviza e se transforma em
estado líquido. (Fig. A - molecular
rede de corpo cristalino; arroz. B-
rede molecular de um corpo amorfo)

É interessante que...
■
Amorfo
corpo da mesma maneira
é e
resina. Se
dividi-lo em
peças pequenas e
o resultado
massa
encher o navio
então através
por um tempo
a resina se fundirá em
um todo e
tomará forma
navio.

Rede cristalina iônica Existem íons nos locais da rede. A ligação química é iônica. Propriedades das substâncias: 1) dureza relativamente alta, resistência, 2) fragilidade, 3) resistência ao calor, 4) refratariedade, 5) não volatilidade Exemplos: sais (NaCl, K 2 CO 3), bases (Ca(OH) 2, NaOH)

Rede cristalina atômica Existem átomos nos locais da rede. A ligação química é covalente apolar. Propriedades das substâncias: 1) dureza, resistência muito elevada, 2) ponto de fusão muito elevado (diamante 3500 ° C), 3) refratário, 4) praticamente insolúvel, 5) não volátil Exemplos: substâncias simples (diamante, grafite, boro, etc. ), substâncias complexas (Al 2 O 3, SiO 2) diamante grafite

Rede cristalina molecular Nos locais da rede da molécula. Ligação química covalente polar e apolar. Propriedades das substâncias: 1) baixa dureza, resistência, 2) baixo ponto de fusão, ponto de ebulição, 3) à temperatura ambiente geralmente líquido ou gasoso, 4) alta volatilidade. Exemplos: substâncias simples (H 2, N 2, O 2, F 2, P 4, S 8, Ne, He), substâncias complexas (CO 2, H 2 O, açúcar C 12 H 22 O 11, etc.) iodo I 2 dióxido de carbono CO 2

Lei da constância da composição (Proust) Os compostos químicos moleculares, independentemente do método de preparação, possuem composição e propriedades constantes.

Diapositivo 1

Alunos do 10º ano “A” da Escola Secundária nº 1997 Khachatryan Knarik Verificado por: Pankina L.V.

Diapositivo 2

Conteúdo Corpos amorfos são corpos cristalinos são propriedades dos corpos amorfos, como eles diferem dos cristais Física do estado sólido Cristais líquidos Exemplos

Diapositivo 3

Corpos amorfos Corpos amorfos são corpos que, quando aquecidos, amolecem gradativamente e tornam-se cada vez mais fluidos. Para tais corpos é impossível indicar a temperatura na qual eles se transformam em líquidos (derretem)

Diapositivo 4

Corpos cristalinos Os corpos cristalinos são corpos que não amolecem, mas passam imediatamente do estado sólido para o líquido. Durante a fusão de tais corpos, é sempre possível separar o líquido da parte ainda não derretida (sólida) do corpo.

Diapositivo 5

Exemplos Substâncias amorfas incluem vidro (artificial e vulcânico), resinas naturais e artificiais, colas e outras colofónias, açúcar doce e muitos outros corpos. Todas essas substâncias ficam turvas com o tempo (o vidro “desvitrifica”, o doce “cristalizado”, etc.). Esta turvação está associada ao aparecimento de pequenos cristais no interior do vidro ou do doce, cujas propriedades ópticas são diferentes das do meio amorfo circundante.

Diapositivo 6

Propriedades Os corpos amorfos não possuem estrutura cristalina e, diferentemente dos cristais, não se dividem formando faces cristalinas, via de regra, são isotrópicos, ou seja, não apresentam propriedades diferentes em direções diferentes, e não possuem fusão específica; apontar.

Diapositivo 7

Como os corpos amorfos diferem dos cristais? Os corpos amorfos não têm uma ordem estrita no arranjo dos átomos. Apenas os átomos vizinhos mais próximos estão organizados em alguma ordem. Mas não há repetibilidade estrita em todas as direções do mesmo elemento estrutural, característico dos cristais, em corpos amorfos. Em termos do arranjo dos átomos e do seu comportamento, os corpos amorfos são semelhantes aos líquidos. Freqüentemente, a mesma substância pode ser encontrada nos estados cristalino e amorfo. Por exemplo, o quartzo SiO2 pode estar na forma cristalina ou amorfa (sílica).

Diapositivo 8

Cristais líquidos. Na natureza existem substâncias que possuem simultaneamente as propriedades básicas de um cristal e de um líquido, nomeadamente anisotropia e fluidez. Este estado da matéria é denominado líquido cristalino. Os cristais líquidos são basicamente substâncias orgânicas cujas moléculas têm formato longo, semelhante a um fio ou placa plana. Bolhas de sabão são um excelente exemplo de cristais líquidos

Diapositivo 9

Cristais líquidos. A refração e a reflexão da luz ocorrem nos limites do domínio, razão pela qual os cristais líquidos são opacos. Porém, em uma camada de cristal líquido colocada entre duas placas finas, cuja distância é de 0,01-0,1 mm, com depressões paralelas de 10-100 nm, todas as moléculas ficarão paralelas e o cristal se tornará transparente. Se a tensão elétrica for aplicada a algumas áreas do cristal líquido, o estado do cristal líquido será interrompido. Estas áreas tornam-se opacas e começam a brilhar, enquanto as áreas sem tensão permanecem escuras. Este fenômeno é utilizado na criação de telas de televisão de cristal líquido. Deve-se notar que a própria tela consiste em um grande número de elementos e o circuito de controle eletrônico de tal tela é extremamente complexo.

Diapositivo 10

Física do Estado Sólido A obtenção de materiais com propriedades mecânicas, magnéticas, elétricas e outras específicas é uma das principais áreas da física moderna do estado sólido. Os sólidos amorfos ocupam uma posição intermediária entre sólidos cristalinos e líquidos. Seus átomos ou moléculas estão organizados em ordem relativa. Compreender a estrutura dos sólidos (cristalinos e amorfos) permite criar materiais com as propriedades desejadas.

Os sólidos são caracterizados por forma e volume constantes e são divididos em cristalinos e amorfos. Corpos cristalinos (cristais) são sólidos cujos átomos ou moléculas ocupam posições ordenadas no espaço. Partículas de corpos cristalinos formam uma rede espacial cristalina regular no espaço.

Os cristais são divididos em: monocristais - são cristais únicos e homogêneos com formato polígonos regulares e tendo uma rede cristalina contínua, os policristais são corpos cristalinos fundidos a partir de pequenos cristais dispostos caoticamente. A maioria dos sólidos tem uma estrutura policristalina (metais, pedras, areia, açúcar). Os cristais são divididos em: monocristais - são cristais únicos e homogêneos que têm a forma de polígonos regulares e possuem uma rede cristalina contínua - são corpos cristalinos fundidos a partir de pequenos cristais localizados caoticamente. pedras, areia, açúcar).

Anisotropia de cristais A anisotropia é observada em cristais - a dependência das propriedades físicas (resistência mecânica, condutividade elétrica, condutividade térmica, refração e absorção de luz, difração, etc.) da direção dentro do cristal. A anisotropia é observada principalmente em monocristais. Em policristais (por exemplo, em uma grande peça de metal), a anisotropia não aparece no estado normal. Os policristais consistem em um grande número de pequenos grãos de cristal. Embora cada um deles possua anisotropia, devido à desordem de seu arranjo, o corpo policristalino como um todo perde sua anisotropia.

Pode haver diferentes formas cristalinas da mesma substância. Por exemplo, carbono. Grafite é carbono cristalino. As minas dos lápis são feitas de grafite. Mas existe outra forma de carbono cristalino, o diamante. O diamante é o mineral mais duro do planeta. O diamante é usado para cortar vidro e serrar pedras, e é usado para perfurar poços profundos; os diamantes são necessários para a produção do fio de metal mais fino com diâmetro de até milésimos de milímetro, por exemplo, filamentos de tungstênio para lâmpadas elétricas. Grafite é carbono cristalino. As minas dos lápis são feitas de grafite. Mas existe outra forma de carbono cristalino, o diamante. O diamante é o mineral mais duro do planeta. O diamante é usado para cortar vidro e serrar pedras, e é usado para perfurar poços profundos; os diamantes são necessários para a produção do fio de metal mais fino com diâmetro de até milésimos de milímetro, por exemplo, filamentos de tungstênio para lâmpadas elétricas.

A isotropia é observada em corpos amorfos - seus propriedades físicas o mesmo em todas as direções. Sob influências externas, os corpos amorfos exibem propriedades elásticas (quando impactados, quebram-se em pedaços como sólidos) e fluidez (com exposição prolongada, fluem como líquidos). Em baixas temperaturas, os corpos amorfos se assemelham aos sólidos em suas propriedades, e em altas temperaturas são semelhantes a líquidos muito viscosos. Os corpos amorfos não possuem um ponto de fusão específico e, portanto, nenhuma temperatura de cristalização. Quando aquecidos, eles amolecem gradualmente. Os sólidos amorfos ocupam uma posição intermediária entre sólidos cristalinos e líquidos. Propriedades físicas