Слайд 1

Аморфні тіла

Слайд 2

Особливості внутрішньої молекулярної будови твердих тіл. Їх властивості
Кристал – стійке, упорядкове утворення частинок у твердому стані. Кристали відрізняються просторовою періодичністю всіх властивостей. Основні властивості кристалів: зберігає форму та об'єм за відсутності зовнішніх впливів, має міцність, певну температуру плавлення та анізотропію (відмінність фізичних властивостей кристала від обраного напрямку).

Слайд 3

Спостереження кристалічної структури деяких речовин
сіль
кварц
алмаз
слюда

Слайд 4

1. Аморфні тіла не мають певної температури плавлення
2. Аморфні тіла ізотропні, наприклад:
парафін
пластилін
Міцність даних тіл не залежить від вибору напрямку випробування
парафін
скло

Слайд 5

Демонстрація доказів властивостей аморфних тіл
3. При короткочасному впливі виявляють пружні властивості. Наприклад: гума повітряна кулька
4. При тривалому зовнішньому впливі аморфні тіла течуть. Наприклад: парафін у свічці.
5. З часом каламутніють (н/р: скло) і розскловлюються (н/р: льодяник зацукровується), що пов'язано з появою маленьких кристаликів, оптичні властивості яких відрізняються від властивостей аморфних тіл

Слайд 6

Слайд 7

Аморфні тіла
Аморфне тіло – тверде тіло, яке не має фіксованої температури плавлення, у розташуванні частинок якого не спостерігається реальний порядок.

Слайд 8

При нагріванні аморфні тіла поступово розм'якшуються і, нарешті, перетворюються на рідину. Температура їх у своїй змінюється безупинно.

Слайд 9

одна і теж речовина може бути як у кристалічному, так і в аморфному стані
Що станеться, якщо розплавити цукор, а потім надати йому остигати і тверднути? Виявляється, якщо розплав остигає повільно, то при його затвердінні утворюються кристали; якщо ж остигання відбувається дуже швидко, аморфний цукор або льодяник. На льодянику аморфного цукру, згодом з'являється пухка скоринка. Подивіться на неї в лупу або під мікроскопом, і ви переконаєтеся, що вона складається з крихітних кристаликів цукру: аморфний цукор почав кристалізуватися.

Слайд 10

Демонстрація доказів властивостей аморфних тіл
1. Аморфні тіла не мають певної температури плавлення
парафін
скло
2. Аморфні тіла незмінні при повороті, наприклад:
пластилін
парафін

Слайд 11

Демонстрація доказів властивостей аморфних тіл
3. При короткочасному впливі виявляють пружні властивості. Наприклад: гума повітряна кулька
4. При тривалому зовнішньому впливі аморфні тіла течуть. Наприклад: парафін у свічці.
5. З часом каламутніють (н/р: скло) і розскловлюються (н/р: льодяник зацукровується), що пов'язано з появою маленьких кристаликів, оптичні властивості яких відрізняються від властивостей аморфних тіл

Слайд 12

З часом аморфні речовини перероджуються в кристалічні. Тільки терміни у різних речовин різні: у цукру на цей процес йде кілька місяців, а у каменів мільйони років
Аморфна структура речовини має вигляд грат, але не правильної форми

Поняття аморфної речовини
■
Аморфні речовини (від грец. ἀ «не-» і μορφή
«вигляд, форма») не мають кристалічної структури та
на відміну від кристалів не розщеплюються з
утворенням кристалічних граней; як правило -
ізотропні, тобто не виявляють різних
властивостей у різних напрямках, не мають
певної точки плавлення. До аморфних
речовинам належать скла (штучні та
вулканічні), природні та штучні
смоли, клеї та ін. Скло - твердотільний стан
аморфні речовини. Аморфні речовини можуть
перебувати або в склоподібному стані (при
низьких температурах), або в стані розплаву
(при високих температурах). Аморфні речовини
переходять у склоподібний стан при
температурах нижче температури скловання T. При
температурах понад T, аморфні речовини ведуть
себе як розплави, тобто знаходяться в
розплавленому стані. В'язкість аморфних
матеріалів - безперервна функція температури:
чим вище температура, тим нижче в'язкість аморфного
речовини.

Підсумовуючи вищесказане…
■
■
■
Аморфні тіла
тире, тверді тіла,
атомарні грати
яких не має
кристалічної
структури.
Аморфне тіло не
має далекий
порядком у
розташування атомів і
молекул.
Для аморфних тіл
характерна ізотропія
властивостей та відсутність
певної точки
плавлення: при
підвищенні
температури
аморфні тіла
поступово
розм'якшуються і вище
температури
скловання (Tg)
переходять у рідке
стан.

Властивості аморфних тіл
■
При зовнішніх впливах аморфні тіла виявляють
одночасно пружні властивості, подібно до твердих тіл, і
плинність, подібно до рідини. Так, при короткочасних
впливах (ударах) вони поводяться як тверді тіла і при
сильному ударі розколюються на шматки. Але при дуже
тривалий вплив аморфні тіла течуть.
■
У природі зустрічаються речовини, які мають одночасно
основними властивостями кристала та рідини, а саме
анізотропією та плинністю. Такий стан речовини
називається рідкокристалічним. Рідкими кристалами
є в основному органічні речовини, молекули яких
мають довгу ниткоподібну форму або форму плоских пластин.
■
Аморфні тіла займають проміжне положення між
кристалічними твердими тілами та рідинами. Їхні атоми або
молекули розташовуються у відносному порядку.

Особливість аморфних тіл
■
Характерною особливістю аморфних тіл
є їх ізотропність, тобто незалежність
всіх фізичних властивостей (механічних,
оптичних і т. д.) від напряму. Молекули та
атоми в ізотропних твердих тілах
розташовуються хаотично, утворюючи лише
невеликі локальні групи, що містять
кілька частинок (ближній порядок). За своєю
структурі аморфні тіла дуже близькі до
рідин. Якщо аморфне тіло нагрівати, то
воно поступово розм'якшується і переходить у
рідкий стан. (рис. А – молекулярна
грати кристалічного тіла; рис. Б -
молекулярні грати аморфного тіла)

Цікаво, що…
■
Аморфним
тілом так само
є і
смола. Якщо
роздробити її на
дрібні частини та
що вийшла
масою
заповнити посудину,
то через
деякий час
смола зіллється в
єдине ціле і
набуде форми
судини.

Іонні кристалічні грати У вузлах решітки іони. Хімічний зв'язок іонний. Властивості речовин: 1) відносно висока твердість, міцність, 2) крихкість, 3) термостійкість, 4) тугоплавкість, 5) нелетючість

Атомні кристалічні грати У вузлах решітки атоми. Хімічний зв'язок ковалентний неполярний. Властивості речовин: 1) дуже висока твердість, міцність; 2) дуже висока Тпл (алмаз 3500°С); 3) тугоплавкість; 4) практично нерозчинні; 5) нелетючість. складні речовини (Al 2 O 3, SiO 2) алмаз графіт

Молекулярні кристалічні грати У вузлах грати молекули. Хімічний зв'язок ковалентний полярний і неполярний. Властивості речовин: 1) мала твердість, міцність; 2) низькі Тпл, Ткіп; 3) при кімнатній Т зазвичай рідина або газ; 4) висока леткість. Приклади: прості речовини (H 2, N 2, O 2, F 2, P 4, S 8, Ne, He), складні речовини (СО 2, H 2 O, цукор З 12 H 22 O 11 та ін) йод I 2 вуглекислий газ 2

Закон сталості складу (Пруст) Молекулярні хімічні сполуки незалежно від способу їх отримання мають постійний склад і властивості.

Cлайд 1

Учениці 10 класу «А» Середньої школи №1997 Хачатрян Кнарик Перевірить: Панькіна Л.В По фізиці Тема: Аморфні тіла

Cлайд 2

Аморфні тіла - це Кристалічні тіла - це Властивості Аморфні тіла, чим відрізняються від кристалів Фізика твердого тіла Рідкі кристали Приклади

Cлайд 3

Аморфні тіла Аморфними тілами називають тіла, які при нагріванні поступово розм'якшуються, стають дедалі текучими. Для таких тіл неможливо вказати температуру, при якій вони перетворюються на рідину (плавляться)

Cлайд 4

Кристалічні тіла Кристалічні тіла називають тіла, які не розм'якшуються, а з твердого стану перетворюються відразу в рідину. Під час плавлення таких тіл завжди можна відокремити рідину від ще не розплавилися (твердої) частини тіла.

Cлайд 5

Приклади До аморфних речовин належать скла (штучні та вулканічні), природні та штучні смоли, клеї та ін. каніфоль, цукровий льодяник та багато інших тіл. Всі ці речовини з часом каламутніють (скло «розстекловується», льодяник «зацукрується» тощо). Це помутніння пов'язане з появою всередині скла або льодяника дрібних кристаликів, оптичні властивості яких інші, ніж навколишнього аморфного середовища.

Cлайд 6

Аморфні тіла не мають кристалічної структури і на відміну від кристалів не розщеплюються з утворенням кристалічних граней, як правило - ізотропні, тобто не виявляють різних властивостей у різних напрямках, не мають певної точки плавлення.

Cлайд 7

Аморфні тіла, чим відрізняються від кристалів У аморфних тіл немає строгого порядку розташування атомів. Тільки найближчі атоми-сусіди розташовуються у порядку. Але суворої повторюваності у всіх напрямах однієї й тієї ж елемента структури, що у кристалів, в аморфних тілах немає. За розташуванням атомів і їх поведінкою аморфні тіла аналогічні рідинам. Часто те саме речовина може бути як у кристалічному, і у аморфному стані. Наприклад, кварц SiO2 може бути як у кристалічній, так і в аморфній формі (кремнезем).

Cлайд 8

Рідкі кристали. У природі зустрічаються речовини, що мають одночасно основні властивості кристала і рідини, а саме анізотропію і плинність. Такий стан речовини називається рідкокристалічним. Рідкими кристалами є переважно органічні речовини, молекули яких мають довгу ниткоподібну форму або форму плоских пластин. Мильні бульбашки - яскравий приклад рідких кристалів

Cлайд 9

Рідкі кристали. На межі доменів відбувається заломлення та відбиття світла, тому рідкі кристали непрозорі. Однак у шарі рідкого кристала, вміщеному між двома тонкими пластинами, відстані між якими 0,01-0,1 мм, з паралельними поглибленнями 10-100 нм, всі молекули будуть паралельні і кристал стане прозорим. Якщо на якісь ділянки рідкого кристала подати електричну напругу, то рідкокристалічний стан порушується. Ці ділянки стають непрозорими та починають світитися, а ділянки без напруги залишаються темними. Це використовується при створенні рідкокристалічних екранів телевізорів. Слід зазначити, що сам екран складається з безлічі елементів і електронна схема управління таким екраном дуже складна.

Cлайд 10

Фізика твердого тіла Отримання матеріалів із заданими механічними, магнітними, електричними та іншими властивостями - один із основних напрямків сучасної фізики твердого тіла. Аморфні тіла займають проміжне положення між кристалічними твердими тілами та рідинами. Їхні атоми або молекули розташовуються у відносному порядку. Розуміння структури твердих тіл (кристалічних та аморфних) дозволяє створювати матеріали із заданими властивостями.

Тверді тіла відрізняються сталістю форми та об'єму та діляться на кристалічні та аморфні. Кристалічні тіла (кристали)- це тверді тіла, атоми чи молекули яких займають упорядковані становища у просторі. Частинки кристалічних тіл утворюють у просторі правильну кристалічну просторову решітку.

Кристали діляться на: монокристали - це одиночні однорідні кристали, що мають форму правильних багатокутниківі полікристали, що володіють безперервними кристалічними ґратами - це кристалічні тіла, що зрослися з дрібних, хаотично розташованих кристалів Більшість твердих тіл має полікристалічну структуру (метали, камені, пісок, цукор). Кристали діляться на: монокристали - це одиночні однорідні кристали, що мають форму правильних багатокутників і мають безперервні кристалічні грати полікристали - це кристалічні тіла, що зрослися з дрібних, хаотично розташованих кристалів.

Анізонтропія кристалів У кристалах спостерігається анізотропія - залежність фізичних властивостей (механічної міцності, електропровідності, теплопровідності, заломлення та поглинання світла, дифракції та ін) від напрямку всередині кристала. Анізотропія спостерігається переважно у монокристалах. У полікристалах (наприклад, у великому шматку металу) анізотропія у звичайному стані не виявляється. Полікристали складаються з великої кількості дрібних кристалічних зерен. Хоча кожен з них має анізотропію, але за рахунок безладу їх розташування полікристалічне тіло в цілому втрачає анізотропію.

Можуть існувати різні кристалічні форми однієї й тієї ж речовини. Наприклад, вуглець. Графіт – це кристалічний вуглець. З графіту зроблено стрижні олівців. Але є й інша форма кристалічного вуглецю алмаз. Діамант найтвердіший на землі мінерал. Алмазом ріжуть скло і розпилюють каміння, застосовують для буріння глибинних свердловинах, алмази необхідні для виробництва найтоншого металевого дроту діаметром до тисячних часток міліметра, наприклад, вольфрамових ниток для електроламп. Графіт – це кристалічний вуглець. З графіту зроблено стрижні олівців. Але є й інша форма кристалічного вуглецю алмаз. Діамант найтвердіший на землі мінерал. Алмазом ріжуть скло і розпилюють каміння, застосовують для буріння глибинних свердловинах, алмази необхідні для виробництва найтоншого металевого дроту діаметром до тисячних часток міліметра, наприклад, вольфрамових ниток для електроламп.

В амофних тілах спостерігається ізотропія - їх фізичні властивостіоднакові в усіх напрямках. При зовнішніх впливах аморфні тіла виявляють одночасно пружні властивості (при ударах розколюються на шматки як тверді тіла) і плинність (при тривалому вплив течуть як рідини). При низьких температурах аморфні тіла за своїми властивостями нагадують тверді тіла, а при високих температурах - подібні до дуже в'язких рідин. Аморфні тіла не мають певної температури плавлення, а отже, і температури кристалізації. При нагріванні вони поступово розм'якшуються. Аморфні тіла займають проміжне положення між кристалічними твердими тілами та рідинами. Фізичні властивості