ІОН

(Від грец. Іон - що йде), електрично зарядж. ч-ца, що утворюється при втраті або приєднанні ел-нів атомами, молекулами, радикалами і т. д. І. відповідно можуть бути позитивними (при втраті ел-нів) і негативними (при приєднанні ел-нів), І. кратний заряду ел -на. І. можуть входити до складу молекул і існувати у незв'язаному стані (у газах, рідинах, плазмі).

Фізичний енциклопедичний словник. - М: Радянська енциклопедія. . 1983 .

ІОН (від грец. ion - що йде) - електрично заряджена частка, що утворюється при відриві або приєднанні одного або дек. електронів (або ін. зарядж. частинок) до атома, молекули, радикалу та ін іону. Позитивно заряджені І. зв. катіонами, негативно заряджені - аніони та. І. позначають хім. символом з індексом (вгорі праворуч), що вказує знак і величину заряду - кратність І.- в одиницях заряду електрона (напр., Li + , H 2 + , SO 4 2-). Атомні І. позначають також хім. символом елемента з римськими цифрами, що вказують кратність І. (напр., NI, NII, NIII, що відповідає N, N + , N 2+ ; в цьому випадку римські цифри є спектроскопічні. символами Z , вони більші за заряд іона Z i на одиницю: Z = Z i +l). Послідовність І. різних хім. елементів, що містять однакову кількість електронів, утворює (див. напр. Водоподібні атоми).Поняття та термін "І." (а також "" та "аніон") введені в 1834 М. Фарадеєм (М. Faraday). Для видалення електрона з нейтрального атома або потрібно витратити визнач. енергію, к-раю зв. енергією іонізації. Енергія іонізації, віднесена до заряду електрона, називається іонізаційним потенціалом.Характеристика, протилежна енергії іонізації - - дорівнює енергії зв'язку доповнить, електрона заперечують. І. Нейтральні атоми та іонізуються під дією квантів оптич. випромінювання, рентг. та g-випромінювання, електрич. поля при зіткненнях з ін. атомами, електронами та ін частинками і т. п. молекула ДНК, що несе в кожній своїй одиниці, що повторюється негативно заряджену фосфатну групу РО 4 -). Деякі молекули, що знаходяться в розчинах і кристалах, залишаються в цілому електронейтральними, хоча і містять в разл. її ділянках протилежно заряджені групи, їх зв. цвіттеріонами. Так, молекула амінокислоти H 2 N - СНР-СООН (Р - бічний радикал) переходить у цвіттеріонну форму H 3 N-СНР-СОО - , що супроводжується переносом протону з групи СООН на групу H 2 N. Комплекс, що складається з дек. нейтральних атомів або молекул і простого І. утворює складний І., зв. кластерним іоном.У газах при звичайних умовах утворюються І. недовговічні, проте при високих темп-pax і тисках ступінь іонізації газу зростає зі зростанням темп-ри і тиску і при дуже високих темп-pax і тисках газпереходить в плазму.У рідинах, залежно від природи розчинника і розчиненої речовини, катіони та аніони можуть розташовуватися на практично нескінченній відстані один від одного (у тому випадку, коли вони оточені молекулами розчинника), але можуть виявитися досить близько один від одного і, сильно взаємодіючи, утворювати т.з. іонні пари. Солі у твердому стані зазвичай утворюють іонні кристали.Енергія взаємодії атомних І. як ф-ції відстані між ними може бути обчислена за допомогою разл. наближених методів (див. Міжмолекулярна взаємодія).Рівні енергії атомних та молекулярних І. та нейтральних частинок різні та в принципі можуть бути розраховані методами квантової механіки, як і енергії іонізації. Оптич. спектри атомних І. аналогічні спектрам нейтральних атомів з тим самим числом електронів, вони лише зміщуються в короткохвильовий діапазон, тому що довжини волі спектральних ліній, що відповідають квантовим переходам між рівнями енергії з різними значеннями гол. квантового числа, пропорційні квадрату заряду ядра. У спектрах І. з'являються т. зв. сателітні лінії, аналіз яких дозволяє досліджувати структуру і властивості багатозарядних іонів.Іонна компонента істотно впливає на параметри лабораторної та астрофізичної плазми. Вивчення І. важливе для різних областей фізики та хімії плазми, астрофізики, квантової електроніки, для дослідження будови речовин і т. д. І. широко використовуються в експерим. дослідженнях та приладах (мас-спектрометри, Вільсона камери, іонний проектор, іонні пучки тощо). Літ.:Смирнов Би. М., Негативні іони, М., 1978; Пресняков Л. П., Шевелько Ст П., Янев Р. К., Елементарні за участю багатозарядних іонів, М., 1986. Ст Р. Дашевський.

Фізична енциклопедія. У 5-ти томах. - М: Радянська енциклопедія. Головний редакторА. М. Прохоров. 1988 .

Дивитись що таке "ІОН" в інших словниках:

Цей термін має й інші значення, див. Іон (значення). «ІОН» Тип Приватна компанія … Вікіпедія

іон- атом або група атомів, який за рахунок втрати або придбання одного або більше електронів придбав електричний заряд. Якщо іон отриманий з атома водню чи атома металу, він зазвичай позитивно заряджений; якщо іон отриманий з атома неметалу. Довідник технічного перекладача

А, чоловік. Розг. до (див. Іона). Отч.: Іонович, Іонівна; розг. Іонич. Словник особистих назв. Іон Див. Івон. День Ангела. Довідник за іменами та іменинами. 2010 … Словник особистих імен

- (Ion, Ιων). Син Ксуфа, родоначальник іонійського племені. (Джерело: «Короткий словник міфології та старожитностей». М.Корш. Санкт Петербург, видання А. С. Суворіна, 1894.) ІОН (Ίων), у грецькій міфології афінський цар, син Креуси. Батьком І. більшість … Енциклопедія міфології

ІОН, йон чоловік. лад, толк, сенс, придатність. Він безглуздий, іону в ньому немає. Вікно не до іона було прорубане, я його й зачинив. Тлумачний словник Даля. В.І. Даль. 1863 1866 … Тлумачний словник Даля

Сущ., кіл у синонімів: 17 адденд (1) амфіон (2) аніон (1) … Словник синонімів

Атом (або гр. атомів комплексний іон), що несе позитивний (катіон) або негативний (аніон) електричний заряд і є самостійною або відносно самостійною складовою частиною (будівельною одиницею) до лову або ... Геологічна енциклопедія

Іон, Ion, з Хіос, бл. 490 бл. 421 мм. до зв. е., грецький поет. Часто бував в Афінах, хоч і не оселився там назавжди. Перебував у дружніх стосунках з Тімоном і Фемістоклом, знав також Есхіла та Софокла. Першу трагедію поставив 451 р. Нам… … Античні письменники

У грецькій міфології онук Елліна, син Ксуфа (або Аполлона); родоначальник племені іонійців. Став афінським царем; його сини Гоплет, Гелеонт, Егікорей, Аргад епоніми чотирьох найдавніших філ Аттики… Великий Енциклопедичний словник

- (Аїн) (можл., руїни), місто та рівнина, що знаходяться сівбу. витоку Йордану (3Цар 15:20; 4Цар 15:29). І. був завойований арам. (Сир.) царем Венададом, а пізніше Тіглатпаласар III (бібл. Феглаффелласар). У 3Цар 15:20 назви місцевостей перераховані в ... Біблійна енциклопедія Брокгауза

Книги

• Іон Крянге. Вибрані твори. Спогади дитинства. Казки. Повісті, Іон Крянге. Бухарест, 1959 рік. Видавництво на іноземних мов. З ілюстраціями. Видавнича обкладинка. Безпека хороша. Класик румунської та молдавської літератур Іон Крянге (1837-1889) у своїх…

ІОНИ ІОНИ, електрично заряджені частинки, що утворюються з атома (молекули) внаслідок втрати або приєднання одного або кількох електронів. Позитивно заряджені іони називаються катіонами, негативно заряджені іони - аніонами.

Сучасна енциклопедія. 2000 .

Дивитися що таке "ІОНИ" в інших словниках:

ІОНИ- (Від грец. Іон що йде, мандрівний), атоми або хім. радикали, що несуть електричні заряди. І з т о р і я. Як встановив уперше Фарадей (Faraday), проведення електричного струму в розчинах пов'язане з пересуванням матеріальних частинок, що несуть… Велика медична енциклопедія

іони- - Електрично заряджені атоми або молекули. Загальна хімія: підручник / А. В. Жолнін Іони - електрично заряджені частинки, що виникають при втраті або приєднанні електронів атомами, молекулами та радикалами. Словник з аналітичної хімії. Хімічні терміни

Продукти розкладання якогось тіла за допомогою електролізу. Словник іноземних слів, що увійшли до складу російської мови Чудінов А.М., 1910... Словник іноземних слів російської мови

- (Від грец. iōn що йде), заряджені частинки, що утворюються з атома (молекули) в результаті втрати або приєднання одного або декількох електронів. У розчинах позитивно заряджені іони називаються катіонами, негативно заряджені іони. Енциклопедичний словник

Іон (грец. ιόν «ідучий») електрично заряджена частка (атом, молекула), що утворюється, зазвичай, внаслідок втрати або приєднання одного або кількох електронів атомами або молекулами. Заряд іона кратний заряду електрона. Поняття та… … Вікіпедія

Іони- (від грецького ion, що йде) електрично заряджені частинки, що утворюються при втраті або приєднанні електронів (або інших заряджених частинок) атомами або групами атомів (молекули, радикали та ін.). Поняття та термін іони ввів у 1834 р. Енциклопедичний словник з металургії

- (від грец. що йде), одноатомні або багатоатомні частинки, що несуть електрич. напр. Н+, Li+, Аl3+, NH4+, F, SO42. Позитивні І. називають катіонами (від грец. kation, що буквально йде вниз), негативні а ніонами (від грец. anion, ... Хімічна енциклопедія

- (від грец. ион, що йде) електрично заряджені частинки, що утворюються при втраті або приєднанні електронів (або інших заряджених частинок) атомами або групами атомів. Такими групами атомів можуть бути молекули, радикали чи інші І.… Велика радянська енциклопедія

іони- Фіз. частинки, що несуть позитивний чи негативний заряд. Позитивно заряджені іони несуть менше електронів, ніж належить, а негативні більше. Універсальний додатковий практичний тлумачний словник І. Мостицького

- (Фіз.) За термінологією, введеною в вчення про електрику знаменитим Фарадеєм, тіло, що піддається розкладу дією на нього гальванічного струму, називається електролітом, розкладання таким шляхом електролізом, а продукти розкладання іонами. Енциклопедичний словник Ф.А. Брокгауза та І.А. Єфрона

Книги

• Іони водню лікують рак. Промінь надії, Гарбузов Геннадій Олексійович. Геннадій Олексійович Гарбузов - відомий вчений із Сочі, біолог, давній послідовник академіка Болотова, спеціаліст в галузі нетрадиційного лікуванняонкологічних захворювань. Багаторічні…
• Іони водню лікують рак Луч надії, Гарбузов Г.. Геннадій Олексійович Гарбузов - відомий вчений із Сочі, біолог, давній послідовник академіка Болотова, фахівець у галузі нетрадиційного лікування онкологічних захворювань. .…

Вперше термін "іон" був запроваджений у 1834 році, у чому заслуга Майкла Фарадея. Після вивчення дії електричного струму на розчини солей, лугів і кислот він дійшов висновку, що в них містяться частинки, які мають заряд. Катіонами Фарадей назвав іони, які в електричному полі рухалися до катода, який має негативний заряд. Аніони – негативно заряджені неелементарні іонні частинки, які в електричному полі рухаються до плюса – аноду.

Ця термінологія застосовується і зараз, а частинки вивчаються далі, що дозволяє розглядати хімічну реакцію як результат електростатичної взаємодії. Багато реакцій протікають за цим принципом, що дозволило зрозуміти їх хід і підібрати каталізатори та інгібітори для прискорення їх протікання та пригнічення синтезу. Також стало відомо, що багато речовин, особливо в розчинах, завжди перебувають у вигляді іонів.

Номенклатура та класифікація іонів

Іони - це заряджені атоми чи група атомів, що у ході хімічної реакції втратила чи придбала електрони. Вони становлять зовнішні шари атома і можуть губитися через низьку силу тяжіння ядра. Тоді результатом від'єднання електрона є позитивний іон. Якщо атом має сильний ядерний заряд і вузьку електронну оболонку, ядро ​​є акцептором додаткових електронів. Внаслідок цього утворюється негативна іонна частка.

Самі іони - це атоми з надмірною чи недостатньою електронною оболонкою. Це може бути група атомів. У природі найчастіше існують саме групові іони, які присутні у розчинах, біологічних рідинах тіл організмів та в морській воді. Є безліч видів іонів, назви яких цілком традиційні. Катіони – це іонні частинки, заряджені позитивно, а заряджені негативно іони – це аніони. Залежно від складу їх називають по-різному. Наприклад, катіон натрію, катіон цезію та інші. Аніони називаються по-іншому, оскільки найчастіше складаються з багатьох атомів: сульфат-аніон, ортофосфат-аніон та інші.

Механізм утворення іонів

Хімічні елементи у складі сполук рідко є електрично нейтральними. Тобто вони майже ніколи не перебувають у стані атомів. В утворенні ковалентного зв'язку, який вважається найпоширенішим, атоми також мають якийсь заряд, а електронна щільність зміщується вздовж зв'язків усередині молекули. Однак заряд іона тут не формується, тому що енергія ковалентного зв'язку менша, ніж енергія іонізації. Тому, попри різну електронегативність, одні атоми що неспроможні повністю притягнути електрони зовнішнього шару інших.

В іонних реакціях, де різниця електронегативності між атомами досить велика, один атом може забирати електрони зовнішнього шару в іншого атома. Тоді створений зв'язок сильно поляризується та розривається. Витрачена цього енергія, що створює заряд іона, називається енергією іонізації. Для кожного атома вона різна і вказується у стандартних таблицях.

Іонізація можлива тільки в тому випадку, коли атом або група атомів здатна або віддавати електрони, або акцептувати їх. Найчастіше це спостерігається в розчині та кристалах солей. У кристалічній решітці також є майже нерухомі заряджені частинки, позбавлені кінетичної енергії. А оскільки в кристалі немає можливості для пересування, реакція іонів протікають найчастіше в розчинах.

Іони у фізиці та хімії

Фізики та хіміки активно вивчають іони з кількох причин. По-перше, ці частинки присутні у всіх відомих агрегатних станах речовини. По-друге, енергію відриву електронів від атома можна виміряти, щоб використати це у практичній діяльності. По-третє, у кристалах та розчинах іони поводяться по-різному. І, по-четверте, іони дозволяють проводити електричний струм, а фізико-хімічні властивості розчинів змінюються залежно від концентрацій іонів.

Іонні реакції у розчині

Самі розчини та кристали слід розглянути детальніше. У кристалах солей існують окремо розташовані позитивні іони, наприклад, катіони натрію та негативні, аніони хлору. Структура кристала дивовижна: за рахунок сил електростатичного тяжіння та відштовхування іони орієнтуються особливим чином. У разі хлориду натрію вони утворюють так звану алмазну кристалічну решітку. Тут кожен натрієвий катіон оточений 6 хлоридними аніонами. У свою чергу кожен хлоридний аніон оточує 6 аніонів хлору. Через це проста кухонна сіль і в холодній та гарячій воді розчиняється майже з однаковою швидкістю.

У розчині також немає цільної молекули хлориду натрію. Кожен із іонів тут оточується диполями води та хаотично пересувається у її товщі. Наявність зарядів та електростатичних взаємодій призводить до того, що сольові розчини води замерзають при температурі трохи менше за нуль, а киплять при температурі вище 100 градусів. Більше того, якщо в розчині є інші речовини, здатні вступити в хімічний зв'язок, то реакція протікає не за участю молекул, а іонів. Це створило вчення про стадійність хімічної реакції.

Ті продукти, які виходять наприкінці, не утворюються відразу під час взаємодії, а поступово синтезуються із проміжних продуктів. Вивчення іонів дозволило зрозуміти, що реакція протікає за принципами електростатичних взаємодій. Їх результатом є синтез іонів, які електростатично взаємодіють коїться з іншими іонами, створюючи кінцевий рівноважний продукт реакції.

Резюме

Така частка, як іон, це електрично заряджений атом або група атомів, що виходить під час втрати чи придбання електронів. Найпростішим іоном є водневий: якщо він втрачає один електрон, то є лише ядро ​​з зарядом +1. Він обумовлює кисле середовище розчинів та середовищ, що важливо для функціонування біологічних систем та організмів.

Іони можуть мати як позитивні, і негативні заряди. За рахунок цього в розчинах кожна частка вступає в електростатичну взаємодію з диполями води, що також створює умови для життя та передачі сигналів клітинами. Понад те, в іонні технології розвиваються далі. Наприклад, створені іонні двигуни, якими оснащувалося вже 7 космічних місій NASA.

Іон- одноатомна або багатоатомна електрично заряджена частка речовини, що утворюється внаслідок втрати або приєднання атомом у складі молекули одного або кількох електронів.

Заряд іона кратний заряду електрона. Поняття та термін «іон» ввів у 1834 році Майкл Фарадей, який, вивчаючи дію електричного струму на водні розчини кислот, лугів та солей, припустив, що електропровідність таких розчинів обумовлена ​​рухом іонів. Позитивно заряджені іони, що рухаються в розчині до негативного полюса (катоду), Фарадей назвав катіонами, а негативно заряджені, що рухаються до позитивного полюса (аноду) - аніонами.

Властивості іонів визначаються:

1) знаком та величиною їх заряду;
2) будовою іонів, тобто розташуванням електронів і міцністю їх зв'язків, причому особливо важливими є зовнішні електрони;
3) їх розмірами, що визначаються радіусом орбіти зовнішнього електрона.
4) міцністю електронної оболонки (деформованістю іонів).

У вигляді самостійних частинок іони зустрічаються у всіх агрегатних станах речовини: у газах (зокрема, в атмосфері), у рідинах (у розплавах та розчинах), у кристалах та у плазмі (зокрема, у міжзоряному просторі).

Будучи хімічно активними частинками, іони вступають у реакції з атомами, молекулами та між собою. У розчинах іони утворюються внаслідок електролітичної дисоціації та зумовлюють властивості електролітів.

Число елементарних електричних зарядіву іонів у розчинах майже завжди збігається з валентністю даного атома чи групи; газові іони можуть мати інше число елементарних зарядів. Під впливом досить енергійних впливів ( висока температура, Випромінювання високої частоти, електрони великої швидкості) можуть утворитися позитивні іони з різним числом електронів, аж до голих ядер. Позитивні іони позначаються знаком + (плюс) або точкою (наприклад, Mg***, Al +++), негативні знаком- (Мінус) або знаком "(Сl - , Br"). Число знаків позначає число надлишкових елементарних зарядів. Найчастіше утворюються іони із стійкими зовнішніми електронними оболонками, що відповідають оболонці благородних газів. Іони, з яких побудовані кристали, і іони, що зустрічаються в розчинах і розчинниках з високими постійними діелектричними, належать здебільшого до цього типу, наприклад лужні і лужноземельні метали, галоїди і т. д. Втім зустрічаються і т. н. перехідні іони, які мають зовнішні оболонки містять від 9 до 17 електронів; ці іони можуть переходити порівняно легко в іони іншого типу та значущості (наприклад, Fe - - , Сі" і т.д.).

Хімічні та фізичні властивості

Хімічні та фізичні властивостііонів різко відрізняються від властивостей нейтральних атомів, нагадуючи у багатьох відношеннях властивості атомів інших елементів, що мають також число електронів і ту ж зовнішню електронну оболонку (напр. К" нагадує Ar, F"-Ne). Прості іони, як свідчить хвильова механіка, мають сферичну форму. Розміри іони характеризуються величиною їх радіусів, які можуть бути емпірично визначені за даними рентгенівського аналізу кристалів (Гольдшмідт) або обчислені теоретично методами хвильової механіки (Паулііг) або статистики (Фермі). Результати, отримані обома методами, дають цілком задовільний збіг. Ціла низка властивостей кристалів і розчинів визначається радіусами іонів, з яких вони складаються; у кристалів цими властивостями є енергія кристалічних ґрат і значною мірою її тип; у розчинах іонів поляризують і притягують молекули розчинника, утворюючи оболонки змінного складу, ця поляризація та міцність зв'язку між іонами та молекулами розчинника визначаються майже виключно радіусами та зарядами іонів. Наскільки взагалі сильна дія поля іонів на молекули розчинника, показують обчислення Цвіккі, який виявив, що молекули води знаходяться поблизу іонів під тиском близько 50.000 атм. Міцність (деформованість) зовнішньої електронної оболонки залежить від ступеня зв'язаності зовнішніх електронів та обумовлює головним чином оптичні властивості іонів (кольоровість, рефракція). Втім, кольоровість іонів пов'язана також і з утворенням іонів різних сполук з молекулами розчинника. Теоретичні обчислення ефектів, пов'язаних із деформацією електронних оболонок, більш скрутні і менш наділені, ніж обчислення сил взаємодії між іонами. Причини утворення іонів у розчинах достеменно невідомі; найбільш правдоподібною є думка, що молекули розчинних речовин розриваються на іони молекулярним нулем розчинника; гетерополярні, тобто побудовані з іонів кристали дають при розчиненні відразу іони. Значення молекулярного поля розчинника підтверджується як паралелізм між величиною діелектричної постійної розчинника, що є приблизним мірилом напруги його молекулярного поля, і ступенем дисоціації (правило Нернста-Томсона, експериментально підтверджене Вальденом). Однак іонізація відбувається і в речовинах з малими постійними діелектричними, але тут розчиняються переважно електроліти, що дають комплексні іони. Комплекси утворюються іноді з іонів речовини, що розчиняється, іноді розчинник також бере участь в їх утворенні. Для речовин з малими постійними діелектричними характерно також утворення комплексних іонів при додаванні не електролітів, наприклад (З 2 Н 5)0Вг 3 дає при змішуванні з хлороформом провідну
систему. Зовнішньою ознакою утворення комплексних іонів є т.з. аномальна електропровідність, при якій графік, що зображує залежність молярної електропровідності від розведення, дає максимум в області концентрованих розчинів і мінімум при подальшому розведенні.

Номенклатура Згідно з хімічною номенклатурою, назва катіону, що складається з одного атома, збігається з назвою елемента, наприклад, Na + називається натрій-іоном, іноді додають у дужках заряд, наприклад, назва катіону Fe 2+ - залізо(II)-іон. Назва складається з одного атома аніону утворюється з кореня латинського назви елемента та суфікса. -ід/-ід», наприклад, F – називається фторид-іоном.