La vida de un hombre a menudo llamado "el padre de la química moderna" vivió en condiciones difíciles.
John Dalton nació en 1766 en un pequeño pueblo inglés en la familia de un tejedor pobre. Desde temprana edad se vio obligado a ganarse la vida con su propio trabajo. Hasta los 11 años estudió en una escuela del pueblo local y, a los 12, él mismo se convirtió en profesor allí.
Todo su conocimiento lo debía exclusivamente a la autoeducación. Al pasar de escuela en escuela, aprendió por sí mismo mientras enseñaba a otros. Dedica su tiempo libre desde la escuela al estudio exhaustivo de la lengua latina, las matemáticas y las ciencias naturales. A la edad de 27 años, Dalton se mudó a un gran centro industrial: la ciudad de Manchester. Allí durante seis años enseñó matemáticas en una pequeña escuela secundaria, y cuando la escuela fue trasladada a otra ciudad, se ganó la vida dando lecciones privadas y conferencias públicas.
Poco antes de la llegada de Dalton, los científicos locales organizaron una sociedad literaria y filosófica en Manchester. Dalton es elegido miembro de esta sociedad y participa activamente en su trabajo. Los trabajos científicos más importantes de Dalton fueron publicados en la revista de la Universidad de Manchester.
Sólo en sus últimos años el modesto maestro recibe el reconocimiento universal como científico. En 1816 fue elegido miembro correspondiente de la Academia Francesa de Ciencias y en 1822 miembro de la Royal Society de Londres. El 26 de julio de 1844, Dalton hizo la última entrada en su diario meteorológico, que mantuvo regularmente todos los días durante 57 años, y murió al día siguiente.
El principal logro científico de Dalton fue el desarrollo de la ciencia atómico-molecular y la determinación de los pesos atómicos (masa).
Dalton no fue el primero en intentar aplicar las enseñanzas de los filósofos antiguos sobre los átomos para explicar los fenómenos químicos.
De sus predecesores, M.V. Lomonosov desarrolló de manera más consistente la teoría atómica en química. Pero en el momento en que Lomonosov estaba desarrollando su enseñanza, la ciencia no tenía suficientes datos en los que confiar para completar el trabajo que él había comenzado y reconstruir completamente la química sobre la base de conceptos atómicos. Como muchos otros descubrimientos de Lomonosov, su doctrina atómica no fue apreciada por sus contemporáneos y pronto fue olvidada.
En una época mucho más favorable para su reconocimiento, se publicaron las obras de Dalton. Durante los 50-60 años que separaron las enseñanzas de Dalton de las de Lomonosov, la ciencia química se enriqueció con una gran cantidad de nuevos descubrimientos. En primer lugar, se descubrió un mundo de diversos gases, que anteriormente la mayoría de los científicos consideraban modificaciones del aire ordinario. Se estableció la compleja composición del agua y el aire, que en la época de Lomonósov se consideraban sustancias simples.
Las mediciones cuantitativas, que el científico ruso defendió apasionadamente, comenzaron a aplicarse sistemáticamente en química y dieron sus frutos: las leyes de conservación de la masa de sustancias en reacciones químicas y la constancia de la composición de los compuestos químicos quedaron firmemente establecidas y confirmadas por numerosos experimentos. .
La teoría del flogisto, que prevaleció durante la vida de Lomonosov, fue refutada. En química se estableció el concepto de elementos como sustancias indescomponibles. Pero una gran cantidad de hechos individuales y leyes descubiertas empíricamente seguían sin estar unidos ni explicados. ¿Cómo se relacionan las leyes químicas entre sí? ¿Debería la química tratar cada uno de ellos por separado, o puede crear una teoría de la que se derivarían leyes químicas de forma natural? El propio desarrollo de la ciencia química dictó la necesidad de desarrollar una teoría con la ayuda de la cual fuera posible predecir fenómenos y no realizar observaciones y experimentos a ciegas.
A principios del siglo XIX. El terreno estaba plenamente preparado para la reintroducción de la teoría atómica en la química y su desarrollo exitoso.
Desde el comienzo de la carrera científica de Dalton, su atención se centró en las propiedades físicas y químicas de los gases. Después de brillantes descubrimientos a finales del siglo XVIII. Los gases atrajeron la atención de los científicos, al igual que las transformaciones intraatómicas actuales.
Comenzando con las observaciones de los fenómenos atmosféricos, Dalton pronto pasó a experimentos y observaciones sobre la presión de los gases, su expansión cuando se calientan y su solubilidad en varios líquidos.
Pero Dalton no se limitaba sólo a estudiar el lado externo de los fenómenos. Daba gran importancia a los experimentos precisos y al mismo tiempo creía que la ciencia no puede limitarse a una descripción de los hechos. “Los hechos y experimentos relacionados con cualquier tema nunca son suficientemente apreciados hasta que, en manos de algún observador hábil, forman la base de una teoría mediante la cual podemos predecir los resultados y prever las consecuencias de experimentos, hasta entonces no realizados. Así, un experimentador diligente de nuestros días, en busca de la ley de la gravitación, tal vez consideraría necesario profundizar casi hasta el centro del globo para encontrar allí un cambio en la gravedad, si el majestuoso razonamiento de Newton no lo hubiera predicho en avanzar los resultados que buscaba y no lo habría salvado de tal empresa infructuosa e interminable".
Para desarrollar una teoría de los gases, es necesario imaginar su estructura interna. Dalton lo describe de la siguiente manera: "En mi imaginación, un recipiente lleno de algún líquido elástico (como se llamaba entonces a los gases) me parece estar lleno de algo así como perdigones".
Sin embargo, el científico no se limitó a formarse una idea clara de la estructura de los gases, que fue el resultado de sus pensamientos abstractos: trató de unir y conciliar esta estructura imaginaria con muchos hechos realmente observados en los gases. Así, descubrió que a la misma temperatura y presión, el agua disuelve diferentes volúmenes de diferentes gases. Dalton explicó esto diciendo que las partículas de diversos gases, como pequeños gránulos, penetran entre las partículas de agua y se disuelven en ella siempre que haya espacio libre para ellas.
“Pero ¿por qué”, se preguntó, “si esta idea de los gases es correcta, el agua no disuelve todos los gases en la misma medida?” A esta pregunta Dalton dio una respuesta de enorme importancia para la química: “Estoy casi convencido de que esta diferencia depende del peso y número de las partículas más pequeñas que componen los gases; algunos de ellos, al ser los más ligeros y simples, se disuelven con dificultad, mientras que otros se disuelven más fácilmente cuanto más aumenta su complejidad y peso”. A esta respuesta añadió un punto más, que resultó ser muy importante para el futuro desarrollo de la ciencia química: “La investigación para determinar los pesos relativos de las partículas más pequeñas de los cuerpos, hasta donde yo sé, es una tarea completamente nueva. Pude realizar estos estudios por primera vez y con un éxito completamente inesperado y notable. En este mensaje no puedo entrar en una descripción de los métodos mediante los cuales se llevó a cabo la investigación, pero ahora puedo informar los resultados, al menos aquellos que parecen ser confirmados por mis experimentos”.
Dalton añade a esto "una tabla de los pesos relativos de las partículas más pequeñas de cuerpos gaseosos y de otro tipo". Esta lista representa el primer ejemplo de lo que ahora llamamos masa atómica relativa.
Posteriormente, el científico extiende su teoría a todas las sustancias, no sólo gaseosas, sino también líquidas y sólidas. Lo describió en el libro "El nuevo sistema de filosofía química", cuyo primer volumen se publicó en 1808.
Dalton supone que toda sustancia líquida, sólida o gaseosa tiene una estructura granular. Pero ¿qué significa exactamente la expresión “estructura granular”? Lo más obvio es que cierta sustancia llena el espacio del mismo modo que las manzanas llenan un barril, y no como la gelatina llena un molde. Según esta suposición, si alguien pudiera examinar una pequeña parte de alguna sustancia, digamos agua, con un aumento inusualmente alto, vería un inmenso montón de partículas de agua extremadamente pequeñas, reunidas no muy juntas, sino a intervalos. Así, la estructura granular daría exactamente la misma imagen que una vasija Dalton llena de perdigones muy finos.
Dalton supone entonces que cada grano de cualquier sustancia pura es similar a cualquier otro grano de la misma sustancia hasta en el más mínimo detalle, así como en peso y en todas las demás propiedades. Escribe: “¿Las partículas primarias de una sustancia, como el agua, son idénticas entre sí, es decir? ¿Tienen la misma forma, peso, etc.? Por lo que se sabe, no tenemos motivos para suponer una diferencia en estas características. Es casi imposible imaginar cómo un conjunto de partículas desiguales puede ser tan idéntico en todas partes. Si algunas partículas de agua fueran más pesadas que otras, y si una parte del líquido por casualidad estuviera constituida principalmente por estas partículas más pesadas, se supondría que esto afectaría la gravedad específica de toda la masa, pero tal caso es aún desconocido. Se puede hacer una observación similar respecto de otras sustancias. Por lo tanto podemos concluir que las partículas primarias de todos los cuerpos idénticos son exactamente iguales en apariencia, forma, etc. En otras palabras, cada partícula de agua es similar a cualquier otra partícula de agua; cada partícula de hidrógeno es como cada partícula de hidrógeno, etc.”

Dalton llamó átomos a las “partículas primarias más pequeñas de materia”. Llamó a las partículas de materia simple "átomos simples" y a las partículas de sustancias complejas "átomos complejos". Ahora llamamos a estas últimas moléculas. Los átomos complejos (moléculas) están formados por átomos simples. Pero Dalton consideraba que los átomos simples eran indivisibles, no pueden destruirse y no pueden crearse de nuevo; un átomo de un elemento no puede convertirse en un átomo de otro. “El análisis y la síntesis químicos”, escribió el científico, “no van más allá de la separación de los átomos entre sí y su reunificación. No se puede lograr ninguna nueva creación o destrucción de materia mediante la acción química. Podríamos tan fácilmente intentar introducir un nuevo planeta en el sistema solar o destruir uno que ya existe, como podríamos crear o destruir una partícula de hidrógeno. Los únicos cambios que podemos hacer son separando los átomos conectados entre sí o sumándolos entre sí”.
Dado que los átomos no se destruyen ni se crean durante las reacciones químicas, queda claro por qué la masa de sustancias antes de la reacción es igual a la masa de sustancias después de ella.
La posición sobre la indestructibilidad de los átomos duró en la ciencia hasta principios del siglo XX, cuando se descubrieron las llamadas transformaciones nucleares, en las que un elemento se transforma en otro u otros.
Pero en la época de Dalton las transformaciones nucleares no eran conocidas, por lo que consideraba que los átomos eran el límite de la fragmentación de la materia. Así, según Dalton, todos los átomos de un mismo elemento son además indescomponibles en partículas más simples, son absolutamente indistinguibles entre sí y, en particular, son completamente idénticos en peso. Pero los átomos de diferentes elementos químicos tienen pesos diferentes.
Dalton representaba convencionalmente los átomos simples como círculos y los átomos complejos como sus compuestos.
La teoría de Dalton proporciona una explicación sencilla de la ley de constancia de la composición. De hecho, los “átomos complejos” (moléculas) de la misma sustancia son iguales, lo que significa que están formados por el mismo número de los mismos átomos simples.
Si la molécula de un compuesto dado está formada por un cierto número de átomos de un elemento y cada átomo tiene su propia masa específica, entonces está claro que la composición de masa de todo el compuesto debe estar estrictamente definida.
Con la ayuda de la teoría atómica, Dalton logró no sólo explicar simplemente las leyes ya conocidas de la química, sino también descubrir una nueva ley relacionada con la composición cuantitativa de varios compuestos formados por los mismos elementos.
En la época de Dalton ya estaba firmemente establecido que diferentes sustancias pueden tener la misma composición cualitativa, es decir, Constan de los mismos elementos, pero se diferencian entre sí en su composición cuantitativa.
Los ejemplos incluyen gases de monóxido de carbono y dióxido de carbono CO2. Se diferencian mucho entre sí en sus propiedades: el dióxido de carbono es casi 1,5 veces más pesado que el aire y el monóxido de carbono es un poco más ligero; el monóxido de carbono se quema en el aire, pero el dióxido de carbono no; el dióxido de carbono enturbia el agua de cal, pero el monóxido de carbono no hace que se vuelva turbia, etc. Mientras tanto, tanto el dióxido de carbono como el dióxido de carbono constan de los mismos elementos: carbono y oxígeno. Pero con la misma composición cualitativa, estos dos compuestos de carbono y oxígeno difieren en su composición cuantitativa.
Lomonósov también asumió que las moléculas de sustancias complejas (corpúsculos, como él las llamaba) podían diferenciarse entre sí no sólo en que constan de diferentes átomos, sino también en el número de átomos. Sin embargo, aún no se conocían hechos que pudieran confirmar esta suposición.
La ley que rige la composición cuantitativa de varios compuestos formados por los mismos elementos se deriva directamente de la teoría atómica de Dalton.
Supongamos que hay un compuesto cuyas moléculas constan de un átomo A y un átomo B. Supongamos que otro átomo B está unido a la molécula AB. Entonces obtendremos una molécula de otra sustancia AB 2.
Es obvio que en este nuevo compuesto, para la misma cantidad en peso de elemento A habrá el doble de elemento B que en el compuesto AB. También podemos asumir la posibilidad de formar un compuesto AB 3 y A 2 B 3, etc. En todas estas conexiones el peso las cantidades de elemento B por una y la misma cantidad de elemento A deben estar relacionadas entre sí como números primos y enteros, porque los átomos no pueden formar compuestos en mitades, cuartos, octavos, etc. Ésta es la esencia de la ley de Dalton predicha y confirmada experimentalmente.
De hecho, en el monóxido de carbono, por 3 partes en peso de carbono, hay 4 partes en peso de oxígeno, y en el dióxido de carbono, por 3 partes en peso de carbono, hay 8 partes en peso de oxígeno, es decir liso
2 veces más.
Otro ejemplo estudiado por Dalton es la composición en peso de algunos compuestos oxigenados del nitrógeno: en óxido de nitrógeno (I) N 2 O por 7 partes en peso de nitrógeno.
4 partes en peso de oxígeno, en óxido de nitrógeno (II) NO por 7 partes en peso de nitrógeno hay 8 partes en peso de oxígeno, y en óxido de nitrógeno (IV) NO 2 por 7 partes en peso de nitrógeno hay 16 partes en peso de oxígeno; 4 está relacionado con 8 y 16 como 1:2:4.
Vemos que las enseñanzas de Dalton explican una gran cantidad de hechos con sorprendente facilidad y sencillez. No es sorprendente que las enseñanzas de Dalton se hayan establecido firmemente en la química. Se puede suponer que una gran parte de los éxitos alcanzados por la química en el siglo XIX se explica por el hecho de que los químicos no se limitaron a acumular cada vez más datos experimentales, sino que buscaron constantemente utilizarlos a la luz de la teoría atómica. . De esta manera se lograron éxitos sorprendentes: para varias moléculas muy complejas, los químicos pudieron hacerse una idea de cómo están conectados exactamente los átomos entre sí en esta molécula y, en algunos casos, incluso cómo se encuentran estos átomos. en el espacio.

John Dalton nació el 6 de septiembre de 1766 en una familia pobre en el pueblo de Eaglesfield, en el norte de Inglaterra. Desde pequeño tuvo que ayudar a sus padres a mantener a su familia. A la edad de trece años completó sus estudios en la escuela local y se convirtió él mismo en profesor asistente. Pero el salario era escaso y John se fue a Kendal en busca de una vida mejor.

Aquí, en el otoño de 1781, se convirtió en profesor de matemáticas. La habitación que le fue asignada en el internado de hombres de la escuela estaba modestamente amueblada, pero ni siquiera una vida llena de dificultades le enseñó a ser extravagante. Además, en la nueva sala el joven profesor se sentía como en un palacio. Después de todo, sus estanterías estaban repletas de libros. Ahora John Dalton tuvo todas las oportunidades para ampliar sus conocimientos y leyó, leyó y leyó.

Mientras leía, John no abandonó su pasatiempo favorito: la observación constante del clima. Lo primero que hizo fue colgar un barómetro en la pared.

Dalton se dedicó a observaciones meteorológicas (cuyo procesamiento permitió descubrir las leyes de los gases) toda su vida. Tomó notas diarias con el mayor cuidado y registró más de doscientas mil observaciones. Hizo su última entrada unas horas antes de su muerte.

Dalton inició su investigación científica en 1787 con observaciones y estudios experimentales del aire. También estudió matemáticas de forma intensiva, utilizando la rica biblioteca de la escuela. Poco a poco, comenzó a desarrollar de forma independiente nuevos problemas y soluciones matemáticas, y luego escribió sus primeros trabajos científicos en esta área. Dalney, siempre buscando conocimiento, pronto se ganó el respeto no solo de sus colegas, sino también de los ciudadanos de la ciudad de Kendal. Cuatro años más tarde se convirtió en director de la escuela. Durante este tiempo se hizo cercano al Dr. Charles Haton, editor de varias revistas de la Real Academia Militar.

Dirigidas al público en general, publicaban a menudo en sus páginas artículos de carácter científico. Esto se explica por el deseo del médico de popularizar la ciencia. Dalton se convirtió en uno de los autores habituales de estos almanaques: en ellos se publicaron muchos de sus trabajos científicos. Recibió varios premios importantes por su contribución al desarrollo de las matemáticas y la filosofía. El nombre de John Dalton ya era conocido no sólo en Kendal. También da conferencias en Manchester. Y en 1793 se mudó allí y enseñó en el New College. A Dalton le gustó su nuevo trabajo. Además de las clases universitarias, también dio clases particulares, principalmente de matemáticas.

Trajo consigo el manuscrito de “Observaciones y estudios meteorológicos”, que deleitó al editor Pennsville. Además de describir el barómetro, termómetro, higrómetro y otros instrumentos y aparatos y presentar los resultados de observaciones a largo plazo, Dalton analizó magistralmente en él los procesos de formación de nubes, evaporación, distribución de precipitaciones, vientos del norte matutinos, etc. El manuscrito se publicó inmediatamente y la monografía despertó gran interés.

Un año después de llegar a Manchester, Dalton se convirtió en miembro de la Sociedad Filosófica y Literaria. Asistió regularmente a todas las reuniones en las que los miembros de la Sociedad informaban sobre los resultados de sus investigaciones. En 1800 fue elegido secretario, en mayo de 1808, vicepresidente, y desde 1817 hasta el final de su vida fue presidente.

En el otoño de 1794, hizo una presentación sobre el daltonismo. Dalton descubrió que entre sus alumnos, algunos no podían distinguir los colores en absoluto y otros a menudo los confundían. Veían el verde con el rojo, o viceversa, pero también había quienes confundían el azul con el amarillo.

Hoy en día llamamos a este defecto de la visión en particular daltonismo. En total, Dalton realizó 119 informes a la Sociedad.

En 1799, Dalton dejó el New College y se convirtió no sólo en el profesor privado más caro, sino también en el más respetado de Manchester. Enseñó a familias adineradas no más de dos horas al día y luego estudió ciencias. Su atención se centró cada vez más en los gases y las mezclas de gases. El aire también es una mezcla de gases.

Los resultados de los experimentos resultaron interesantes. La presión de un gas determinado, encerrado en un recipiente de volumen constante, se mantuvo sin cambios. Luego Dalton introdujo un segundo gas. La mezcla resultante tenía una presión mayor, pero era igual a la suma de las presiones de los dos gases.

La presión del gas individual permaneció sin cambios.

“De mis experimentos se deduce que la presión de la mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que tienen los gases si se introducen por separado en este recipiente en las mismas condiciones. Si la presión de un gas individual en una mezcla se llama parcial, entonces este patrón se puede formular de la siguiente manera: la presión de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen, escribió Dalton. - ¡De esto podemos sacar conclusiones importantes! Está claro que el estado del gas en el recipiente no depende de la presencia de otros gases. Esto, por supuesto, puede explicarse fácilmente por su estructura corpuscular.

En consecuencia, los corpúsculos o átomos de un gas se distribuyen uniformemente entre los átomos de otro gas, pero se comportan como si no hubiera otro gas en el recipiente”.

Continuando con su investigación sobre los gases, Dalton hizo varios descubrimientos más fundamentales: la ley de expansión uniforme de los gases cuando se calientan (1802), la ley de proporciones múltiples (1803), el fenómeno de la polimerización (usando el ejemplo del etileno y el butileno).

Pero el científico estaba obsesionado por los átomos. ¿Qué se sabe, en esencia, sobre ellos?

Si existen átomos, entonces todas las propiedades de las sustancias, todas las leyes, deberían explicarse sobre la base de la teoría atómica. Esto es lo que le falta a la química: ¡una verdadera teoría de la estructura de la materia!

Fascinado por la nueva idea, Dalton comenzó una investigación persistente. Es necesario, en primer lugar, obtener una comprensión clara de los átomos.

¿Cuáles son sus rasgos característicos? ¿Son los átomos de un elemento diferentes de los átomos de otro? ¿Hay alguna manera, a pesar de que son insignificantes e invisibles a simple vista, de determinar su peso, forma, tamaño...?

Varios años de arduo trabajo y los resultados no se hicieron esperar. El 6 de septiembre de 1803, Dalton anotó la primera tabla de pesos atómicos en su diario de laboratorio. Mencionó por primera vez la teoría atómica en un artículo "Sobre la absorción de gases por el agua y otros líquidos", leído el 21 de octubre de 1803 en la Sociedad Filosófica y Literaria de Manchester:

“Todas las teorías existentes sobre los corpúsculos coinciden en que son pequeñas bolas idénticas. Creo que los átomos (las partículas indivisibles más pequeñas) de un elemento son idénticos entre sí, pero diferentes de los átomos de otros elementos. Si por el momento no se puede decir nada definitivo sobre sus tamaños, entonces podemos hablar de su propiedad física básica: los átomos tienen peso. En confirmación de esto, permítanme leer mi segundo trabajo: “La primera tabla de los pesos relativos de partículas finitas de cuerpos”. Un átomo no se puede aislar ni pesar. Si asumimos que los átomos están conectados entre sí en las relaciones más simples, analizamos sustancias complejas y luego comparamos los porcentajes en peso de los elementos con el porcentaje en peso de los más ligeros, podemos obtener valores interesantes. Estos datos muestran cuántas veces un átomo de un elemento es más pesado que el átomo del elemento más ligero. Presta atención a la primera tabla de estas escalas. Ella está frente a ti. El elemento más ligero era el hidrógeno. Esto significa que su peso atómico debería tomarse convencionalmente como la unidad...”

En diciembre de 1803 - mayo de 1804, Dalton dio un curso de conferencias sobre pesos atómicos relativos en la Royal Institution de Londres. Dalton desarrolló la teoría atómica en su segundo libro, "Un nuevo sistema de filosofía química", publicado en 1808. En él destaca dos puntos: todas las reacciones químicas son el resultado de la unión o fisión de átomos, todos los átomos de diferentes elementos tienen pesos diferentes.

A finales de 1809, Dalton fue a Londres, donde conoció y habló con los científicos más importantes de Inglaterra, visitó laboratorios y conoció su trabajo. Hablaba especialmente a menudo con Humphry Davy. El joven investigador estaba abrumado por las ideas. Dalton se familiarizó con los nuevos elementos descubiertos por Davy: potasio y sodio.

A pesar de su excepcional modestia de carácter, la fama del científico crecía día a día. Ya se hablaba de él fuera de Inglaterra. La teoría atómica de Dalton interesó a los científicos europeos. En 1816, Dalton fue elegido miembro correspondiente de la Academia de Ciencias de París. Al año siguiente se convirtió en presidente de la Sociedad en Manchester, y en 1818 el gobierno inglés lo nombró experto científico en la expedición de Sir John Ross, quien personalmente presentó el nombramiento al científico.

Pero Dalton permaneció en Inglaterra. Prefería trabajar tranquilo en su oficina, no quería dispersarse y perder un tiempo precioso. Continuaron las investigaciones para determinar los pesos atómicos. Los resultados obtenidos se volvieron cada vez más precisos. Surgieron nuevas ideas, surgieron suposiciones interesantes y los resultados de los análisis de muchos científicos tuvieron que recalcularse y corregirse. No sólo los científicos ingleses, sino también científicos de Francia, Alemania, Italia, Suecia y Rusia siguieron de cerca sus logros.

En 1822, Dalton se convirtió en miembro de la Royal Society. Poco después partió hacia Francia. La comunidad científica de París dio a Dalton una cálida bienvenida. Asistió a varias reuniones, leyó varios informes y habló con muchos científicos.

El gran trabajo científico de Dalton recibió reconocimiento universal. En 1826, el gobierno inglés concedió al científico una orden de oro por sus descubrimientos en el campo de la química y la física, y principalmente por la creación de la teoría atómica. La Orden fue presentada en una reunión ceremonial de la Royal Society de Londres. Sir Humphry Davy pronunció un gran discurso. En los años siguientes, Dalton fue elegido miembro honorario de la Academia de Ciencias de Berlín, de la sociedad científica de Moscú y de la Academia de Múnich.

En Francia, para reconocer los logros de los científicos más destacados del mundo, la Academia de Ciencias de París eligió su consejo honorario. Estaba formado por once de los científicos más famosos de Europa. La ciencia inglesa estuvo representada en él por Humphry Davy. Después de su muerte, este lugar fue ocupado por John Dalton. En 1831, Dalton recibió una invitación de York para asistir a la reunión fundacional de la Asociación Británica para el Avance de la Ciencia. En 1832, Dalton recibió el más alto honor de la Universidad de Oxford. Obtuvo el título de Doctor en Derecho. De los naturalistas de esa época, sólo Faraday recibió este honor.

Y el gobierno inglés se vio obligado a interesarse por el destino de Dalton. En 1833 se le concedió una pensión. La decisión del gobierno se leyó en una reunión solemne en la Universidad de Cambridge.

Dalton, a pesar de su avanzada edad, continuó trabajando duro y dando presentaciones. Sin embargo, con la llegada de la vejez, las enfermedades se volvieron cada vez más comunes y se volvió cada vez más difícil trabajar. El 27 de julio de 1844, Dalton murió.

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John Dalton(6 de septiembre de 1766 - 27 de julio de 1844) - Profesor, químico, meteorólogo y naturalista autodidacta provincial inglés. Uno de los científicos más famosos y respetados de su tiempo, que se hizo ampliamente conocido por su trabajo innovador en diversos campos del conocimiento. Fue el primero (1794) en realizar una investigación y describir un defecto visual que él mismo padecía: el daltonismo, más tarde llamado daltonismo en su honor; descubrió la ley de presiones parciales (ley de Dalton) (1801), la ley de expansión uniforme de los gases cuando se calientan (1802), la ley de solubilidad de los gases en líquidos (ley de Henry-Dalton). Estableció la ley de las proporciones múltiples (1803), descubrió el fenómeno de la polimerización (usando el ejemplo del etileno y el butileno), introdujo el concepto de "peso atómico", fue el primero en calcular los pesos atómicos (masa) de varios elementos. y compiló la primera tabla de sus pesos atómicos relativos, sentando así las bases de la teoría atómica de la estructura de la materia.

Juventud

John Dalton nació en una familia cuáquera en Eaglesfield, condado de Cumberland. Hijo de un sastre, recién a los 15 años comenzó a estudiar con su hermano mayor Jonathan en una escuela cuáquera en la cercana ciudad de Kendal. En 1790, Dalton había decidido más o menos su futura especialidad, eligiendo entre derecho y medicina, pero sus planes se cumplieron sin entusiasmo: sus padres disidentes estaban categóricamente en contra de estudiar en universidades inglesas. Dalton tuvo que permanecer en Kendal hasta la primavera de 1793, después de lo cual se mudó a Manchester, donde conoció a John Gough, un filósofo erudito ciego que le impartió gran parte de su conocimiento científico en un entorno informal. Esto le permitió a Dalton obtener un puesto como profesor de matemáticas y ciencias en New College, una academia disidente en Manchester. Permaneció en este cargo hasta 1800, cuando el deterioro de la situación financiera del colegio lo obligó a dimitir; Comenzó a enseñar de forma privada en matemáticas y ciencias.

En su juventud, Dalton estuvo estrechamente asociado con el famoso protestante de Eaglesfield Elihu Robinson, un meteorólogo e ingeniero profesional. Robinson inculcó en Dalton el interés por diversos problemas de matemáticas y meteorología. Durante su vida en Kendal, Dalton recopiló soluciones a los problemas que consideraba en el libro "Diarios de damas y caballeros", y en 1787 comenzó a llevar su propio diario meteorológico, en el que durante 57 años registró más de 200.000 observaciones. En el mismo período, Dalton reelaboró ​​la teoría de la circulación atmosférica, propuesta anteriormente por George Hadley. La primera publicación del científico se llamó "Observaciones y experimentos meteorológicos" y contenía las ideas básicas para muchos de sus futuros descubrimientos. Sin embargo, a pesar de la originalidad de su enfoque, la comunidad científica no prestó mucha atención a los trabajos de Dalton. Dalton dedicó su segunda obra importante al lenguaje; se publicó con el título “Peculiaridades de la gramática inglesa” (1801).

Daltonismo

Durante la mitad de su vida, Dalton no tuvo idea de que había algún problema con su visión. Estudió óptica y química, pero descubrió su defecto gracias a su pasión por la botánica. El hecho de que no pudiera distinguir una flor azul de una rosa, lo atribuyó a una confusión en la clasificación de las flores y no a deficiencias de su propia vista. Se dio cuenta de que la flor, que durante el día, a la luz del sol, era azul cielo (o más bien, el color que él consideraba azul cielo), a la luz de una vela parecía rojo oscuro. Se volvió hacia quienes lo rodeaban, pero nadie vio una transformación tan extraña, a excepción de su hermano. Así, Dalton se dio cuenta de que algo andaba mal con su visión y que este problema era heredado. En 1794, inmediatamente después de llegar a Manchester, Dalton fue elegido miembro de la Sociedad Filosófica y Literaria de Manchester (Lit & Phil) y unas semanas más tarde publicó un artículo titulado "Casos inusuales de percepción del color", donde explicaba la estrechez del color. Percepción de algunas personas por la decoloración de la sustancia líquida del ojo. Al describir esta enfermedad con su propio ejemplo, Dalton llamó la atención de personas que, hasta ese momento, no se habían dado cuenta de que la padecían. Aunque la explicación de Dalton fue cuestionada durante su vida, la minuciosidad de su investigación sobre su propia enfermedad fue tan sin precedentes que el término "daltonismo" estaba firmemente asociado a esta enfermedad. En 1995, se llevaron a cabo estudios en el ojo conservado de John Dalton, que revelaron que padecía una forma rara de daltonismo: la deuteranopía. En este caso, el ojo no detecta luz de longitudes de onda medias (en una versión más común de la enfermedad, la deuteranomalía, el ojo simplemente distorsiona la imagen debido al color incorrecto del pigmento de la parte correspondiente de la retina). Además del violeta y el azul, normalmente sólo podía reconocer un color: el amarillo, y escribió sobre ello de esta manera:

A este trabajo de Dalton le siguieron una docena de nuevos, dedicados a una variedad de temas: el color del cielo, las causas de las fuentes de agua dulce, la reflexión y refracción de la luz, así como participios en idioma inglés.

Desarrollo del concepto atomístico.

En 1800, Dalton se convirtió en secretario de la Sociedad Filosófica y Literaria de Manchester, tras lo cual presentó una serie de informes bajo el título general "Experimentos", dedicados a determinar la composición de mezclas de gases, la presión de vapor de diversas sustancias a diferentes temperaturas en el vacío. y en el aire, la evaporación de líquidos y la expansión térmica de los gases. Cuatro de estos artículos se publicaron en los Informes de la Sociedad en 1802. Particularmente digna de mención es la introducción al segundo trabajo de Dalton:

Después de describir experimentos para establecer la presión de vapor del agua a varias temperaturas que van desde 0 a 100 °C, Dalton procede a analizar la presión de vapor de otros seis líquidos y concluye que el cambio en la presión de vapor es equivalente para todas las sustancias para el mismo cambio en temperatura.

En su cuarto trabajo, Dalton escribe:

No veo ninguna razón objetiva para considerar incorrecto el hecho de que dos gases cualesquiera (medio elástico) con la misma presión inicial se expandan igualmente cuando cambia la temperatura. Sin embargo, para cualquier expansión dada del vapor de mercurio (medio inelástico), la expansión del aire será menor. Por tanto, del estudio del comportamiento de los medios elásticos debería derivarse una ley general que describiera la naturaleza del calor y su cantidad absoluta.

Leyes de los gases

José Luis Gay-Lussac

Dalton confirmó así la ley de Gay-Lussac, publicada en 1802. Dos o tres años después de leer sus artículos, Dalton publicó varios trabajos sobre temas similares, como la absorción de gases por el agua y otros líquidos (1803); Al mismo tiempo postuló la ley de las presiones parciales, conocida como ley de Dalton.

Se considera que las más importantes de todas las obras de Dalton son las relacionadas con el concepto atomístico en química, con el que su nombre está más directamente asociado. Thomas Thomson sugiere (por Thomas Thomson) que esta teoría se desarrolló a partir de estudios del comportamiento del etileno y el metano en diversas condiciones, o del análisis de dióxido y monóxido de nitrógeno.

Un estudio de las notas de laboratorio de Dalton, descubierto en los archivos de Lit & Phil, sugiere que mientras buscaba una explicación para la ley de proporciones múltiples, el científico se acercaba cada vez más a considerar la interacción química como un acto elemental de combinación de átomos de ciertas masas. . La idea de los átomos creció gradualmente y se hizo más fuerte en su cabeza, respaldada por hechos experimentales obtenidos del estudio de la atmósfera. Los primeros indicios de esta idea se pueden encontrar al final de su artículo sobre la absorción de gases (escrito el 21 de octubre de 1803, publicado en 1805). Dalton escribe:

¿Por qué el agua no conserva su forma como cualquier gas? Habiendo dedicado mucho tiempo a resolver este problema, no puedo dar una respuesta adecuada con total confianza, pero estoy seguro de que todo depende del peso y la cantidad de micropartículas en la sustancia.

Determinación de pesos atómicos.

Una lista de los símbolos químicos de elementos individuales y sus pesos atómicos, compilada por John Dalton en 1808. Algunos de los símbolos utilizados para representar elementos químicos en aquella época se remontan a la era de la alquimia. Esta lista no puede considerarse una "tabla periódica" porque no contiene grupos de elementos repetidos (periódicos). Algunas de las sustancias no son elementos químicos, por ejemplo la cal (posición 8 a la izquierda). Dalton calculó el peso atómico de cada sustancia en relación al hidrógeno como el más ligero, finalizando su lista con el mercurio, al que erróneamente se le asignó un peso atómico mayor que el del plomo (ítem 6 a la derecha)

Para visualizar su teoría, Dalton utilizó su propio sistema de símbolos, también presentado en el Nuevo Curso de Filosofía Química. Continuando con su investigación, Dalton después de un tiempo publicó una tabla de los pesos atómicos relativos de seis elementos: hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre, fósforo, tomando la masa de hidrógeno igual a 1. Tenga en cuenta que Dalton no describió el método por en el que determinó los pesos relativos, pero en sus notas del 6 de septiembre de 1803 encontramos una tabla para calcular estos parámetros a partir de datos de varios químicos sobre el análisis de agua, amoníaco, dióxido de carbono y otras sustancias.

Ante el problema de calcular el diámetro relativo de los átomos (de los que el científico creía que estaban compuestos todos los gases), Dalton utilizó los resultados de experimentos químicos. Suponiendo que cualquier transformación química siempre ocurre por el camino más simple, Dalton llega a la conclusión de que una reacción química sólo es posible entre partículas de diferentes pesos. A partir de este momento, el concepto de Dalton deja de ser un simple reflejo de las ideas de Demócrito. La extensión de esta teoría a las sustancias llevó al investigador a la ley de las proporciones múltiples y el experimento confirmó perfectamente su conclusión. Vale la pena señalar que Dalton predijo la ley de proporciones múltiples en un informe sobre la descripción del contenido de varios gases en la atmósfera, leído en noviembre de 1802: “El oxígeno puede combinarse con una cierta cantidad de nitrógeno, o con el doble de iguales, pero no puede haber valores intermedios de la cantidad de sustancia." Se cree que esta frase se añadió algún tiempo después de la lectura del informe, pero no se publicó hasta 1805.

En su obra "Nuevo curso de filosofía química", Dalton dividió todas las sustancias en dobles, triples, cuádruples, etc. (dependiendo del número de átomos en la molécula). De hecho, propuso clasificar las estructuras de los compuestos según el número total de átomos: un átomo del elemento X, combinado con un átomo del elemento Y, da un compuesto doble. Si un átomo del elemento X se combina con dos Y (o viceversa), dicha conexión será triple.

Cinco principios fundamentales de la teoría de Dalton.

1. Los átomos de cualquier elemento son diferentes de todos los demás, y el rasgo característico en este caso es su masa atómica relativa.
2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos.
3. Los átomos de diferentes elementos se pueden combinar para formar compuestos químicos, y cada compuesto siempre tiene la misma proporción de átomos en su composición.
4. Los átomos no pueden crearse de nuevo, dividirse en partículas más pequeñas ni destruirse mediante transformaciones químicas. Cualquier reacción química simplemente cambia el orden en que se agrupan los átomos. ver atomismo
5. Los elementos químicos están formados por pequeñas partículas llamadas átomos.

Dalton también propuso la "regla de la mayor simplicidad", que, sin embargo, no ha recibido confirmación independiente: cuando los átomos se combinan en una sola proporción, esto indica la formación de un compuesto doble.

Esta fue sólo una suposición recibida por el científico simplemente por la fe en la simplicidad de la estructura de la naturaleza. Los investigadores de esa época no tenían datos objetivos para determinar el número de átomos de cada elemento en un compuesto complejo. Sin embargo, tales "suposiciones" son vitales para tal teoría, ya que el cálculo de pesos atómicos relativos es imposible sin el conocimiento de las fórmulas químicas de los compuestos. Sin embargo, la hipótesis de Dalton lo llevó a determinar la fórmula del agua como OH (ya que, desde el punto de vista de su teoría, el agua es producto de la reacción H + O, y la relación es siempre constante); para el amoníaco propuso la fórmula NH, que, por supuesto, no se corresponde con las ideas modernas.

A pesar de las contradicciones internas en el corazón mismo del concepto de Dalton, algunos de sus principios han sobrevivido hasta el día de hoy, aunque con pequeñas reservas. Digamos que los átomos realmente no se pueden dividir en partes, crear o destruir, pero esto solo es cierto para las reacciones químicas. Dalton tampoco sabía de la existencia de isótopos de elementos químicos, cuyas propiedades a veces difieren de las "clásicas". A pesar de todas estas deficiencias, la teoría de Dalton (la química atómica) influyó en el desarrollo futuro de la química no menos que la teoría del oxígeno de Lavoisier.

años maduros

James Prescott Joule

Dalton mostró su teoría a T. Thomson, quien la describió brevemente en la tercera edición de su "Curso de Química" (1807), y luego el propio científico continuó su presentación en la primera parte del primer volumen de "El Nuevo Curso de Química". Filosofía Química” (1808). La segunda parte se publicó en 1810, pero la primera parte del segundo volumen no se publicó hasta 1827: el desarrollo de la teoría química fue mucho más allá, el material inédito restante fue de interés para un público muy reducido, incluso para la comunidad científica. La segunda parte del segundo volumen nunca se publicó.

En 1817, Dalton se convirtió en presidente de Lit & Phil, cargo que ocupó hasta su muerte, elaborando 116 informes, de los cuales los más antiguos son los más notables. En uno de ellos, realizado en 1814, explica los principios del análisis volumétrico, en el que fue uno de los pioneros. En 1840, su trabajo sobre fosfatos y arseniatos (a menudo considerado uno de los más débiles) fue considerado indigno de publicación por la Royal Society, lo que obligó a Dalton a hacerlo él mismo. La misma suerte corrieron otros cuatro de sus artículos, dos de los cuales ("Sobre la cantidad de ácidos, álcalis y sales en varias sales", "Sobre un método nuevo y simple para analizar el azúcar") contenían un descubrimiento que el propio Dalton consideraba el segundo en importancia después del concepto atomístico. Ciertas sales anhidras, cuando se disuelven, no provocan un aumento en el volumen de la solución; por lo tanto, como escribió el científico, ocupan ciertos "poros" en la estructura del agua.

En memoria del trabajo de Dalton, algunos químicos y bioquímicos utilizan informalmente el término "dalton" (o Da para abreviar) para designar una unidad de masa atómica de un elemento (equivalente a 1/12 de la masa del 12C). También lleva el nombre del científico la calle que conecta Deansgate y Albert Square en el centro de Manchester.

Uno de los edificios del campus de la Universidad de Manchester lleva el nombre de John Dalton. Alberga la Facultad de Tecnología y alberga la mayoría de las conferencias sobre temas de ciencias naturales. A la salida del edificio hay una estatua de Dalton, trasladada aquí desde Londres (obra de William Teed, 1855, hasta 1966 estuvo en Piccadilly Square).

El edificio de la residencia de estudiantes de la Universidad de Manchester también lleva el nombre de Dalton. La universidad ha establecido varias becas que llevan el nombre de Dalton: dos en química, dos en matemáticas y el Premio Dalton en historia natural. También está la Medalla Dalton, que otorga periódicamente la Sociedad Literaria y Filosófica de Manchester (se emitieron un total de 12 medallas).

Hay un cráter en la Luna que lleva su nombre.

Gran parte del trabajo de John Dalton fue destruido en el bombardeo de Manchester el 24 de diciembre de 1940. Isaac Asimov escribió sobre esto: “En la guerra, no sólo mueren los vivos”.

ver también

• Unidad de masa atómica (dalton)
• Mínimo de Dalton: un período de baja actividad solar

Notas

Literatura

• Frank Greenway John Dalton y el átomo. - Ithaca, Nueva York: Cornell University Press, 1966.
• Enrique Guillermo C. Memorias de la vida y las investigaciones científicas de John Dalton. - Londres: Sociedad Cavendish, 1854.
• (1995) "La química del daltonismo de John Dalton". Ciencia 267 (5200): 984-988. DOI:10.1126/ciencia.7863342. PMID 7863342. Consultado el 24 de diciembre de 2007.
• Henry Lonsdale Los dignos de Cumberland: John Dalton. - George Routledge e hijos: George, 1874.
• Millington John Precio Juan Dalton. - Londres: JM Dent & Company, 1906.
• PattersonElizabeth C. John Dalton y la teoría atómica. - Garden City, Nueva York: Anchor, 1970.
• Rocke, AJ (2005). "En busca de El Dorado: John Dalton y los orígenes de la teoría atómica". Investigación social 72 : 125-158. Consultado el 24 de diciembre de 2007.
• RoscoeHenry E. John Dalton y el auge de la química moderna. - Londres: Macmillan, 1895.
• RoscoeHenry E. Una nueva visión del origen de la teoría atómica de Dalton - Londres: Macmillan, 1896.
• Smith R. Angus Memorias de John Dalton e Historia de la Teoría Atómica. - Londres: H. Bailliere, 1856.
• Smith A.L. John Dalton, 1766-1844: una bibliografía de obras de él y sobre él, con una lista comentada de sus aparatos y efectos personales supervivientes. - 1998.
• Arnold Thackray John Dalton: evaluaciones críticas de su vida y ciencia. - Prensa de la Universidad de Harvard, 1972. - ISBN 0-674-47525-9

Enlaces

• Dalton John Observaciones y ensayos meteorológicos. - 2. - Manchester: Harrison y Crosfield, 1834.
• Dalton John Fundamentos de la Teoría Atómica. - Edimburgo: William F. Clay, 1893.- Reimpresión de Alembic Club con algunos de los artículos de Dalton, junto con algunos de William Hyde Wollaston y Thomas Thomson.
• Dalton John Un nuevo sistema de filosofía química. - 1808.

Sentando así las bases de la teoría atómica de la estructura de la materia.

Juventud

John Dalton nació en una familia cuáquera en Eaglesfield, condado de Cumberland. Hijo de un sastre, recién a los 15 años comenzó a estudiar con su hermano mayor Jonathan en una escuela cuáquera en la cercana ciudad de Kendal. En 1790, Dalton había decidido más o menos su futura especialidad, eligiendo entre derecho y medicina, pero sus planes se cumplieron sin entusiasmo: sus padres disidentes estaban categóricamente en contra de estudiar en universidades inglesas. Dalton tuvo que permanecer en Kendal hasta la primavera de 1793, después de lo cual se mudó a Manchester, donde conoció a John Gough, un filósofo erudito ciego que le impartió gran parte de su conocimiento científico en un entorno informal. Esto le permitió a Dalton obtener un puesto como profesor de matemáticas y ciencias en New College, una academia disidente en Manchester. Permaneció en este cargo hasta 1800, cuando el deterioro de la situación financiera del colegio lo obligó a dimitir; Comenzó a enseñar de forma privada en matemáticas y ciencias.

En su juventud, Dalton estuvo estrechamente asociado con el famoso protestante de Eaglesfield Elihu Robinson, un meteorólogo e ingeniero profesional. Robinson inculcó en Dalton el interés por diversos problemas de matemáticas y meteorología. Durante su vida en Kendal, Dalton recopiló soluciones a los problemas que consideraba en el libro "Diarios de damas y caballeros", y en 1787 comenzó a llevar su propio diario meteorológico, en el que durante 57 años registró más de 200.000 observaciones. En el mismo período, Dalton reelaboró ​​la teoría de la circulación atmosférica, propuesta anteriormente por George Hadley. La primera publicación del científico se llamó "Observaciones y experimentos meteorológicos" y contenía las ideas básicas para muchos de sus futuros descubrimientos. Sin embargo, a pesar de la originalidad de su enfoque, la comunidad científica no prestó mucha atención a los trabajos de Dalton. Dalton dedicó su segunda obra importante al lenguaje; se publicó con el título “Peculiaridades de la gramática inglesa” (1801).

Daltonismo

Durante la mitad de su vida, Dalton no tuvo idea de que había algún problema con su visión. Estudió óptica y química, pero descubrió su defecto gracias a su pasión por la botánica. El hecho de que no pudiera distinguir una flor azul de una rosa, lo atribuyó a una confusión en la clasificación de las flores y no a deficiencias de su propia vista. Se dio cuenta de que la flor, que durante el día, a la luz del sol, era azul cielo (o más bien, el color que él consideraba azul cielo), a la luz de una vela parecía rojo oscuro. Se volvió hacia quienes lo rodeaban, pero nadie vio una transformación tan extraña, a excepción de su hermano. Así, Dalton se dio cuenta de que algo andaba mal con su visión y que este problema era heredado. En 1794, inmediatamente después de llegar a Manchester, Dalton fue elegido miembro de la Sociedad Filosófica y Literaria de Manchester (Lit & Phil) y unas semanas más tarde publicó un artículo titulado "Casos inusuales de percepción del color", donde explicaba la estrechez del color. percepción de algunas personas por decoloración de la sustancia líquida del ojo. Al describir esta enfermedad con su propio ejemplo, Dalton llamó la atención de personas que, hasta ese momento, no se habían dado cuenta de que la padecían. Aunque la explicación de Dalton fue cuestionada durante su vida, la minuciosidad de su investigación sobre su propia enfermedad fue tan sin precedentes que el término "daltonismo" estaba firmemente asociado a esta enfermedad. En 1995, se llevaron a cabo estudios en el ojo conservado de John Dalton, que revelaron que padecía una forma rara de daltonismo: la deuteranopía. En este caso, el ojo no detecta luz de longitudes de onda medias (en una versión más común de la enfermedad, la deuteranomalía, el ojo simplemente distorsiona la imagen debido al color incorrecto del pigmento de la parte correspondiente de la retina). Además del violeta y el azul, normalmente sólo podía reconocer un color: el amarillo, y escribió sobre ello de esta manera:

A este trabajo de Dalton le siguieron una docena de nuevos, dedicados a una variedad de temas: el color del cielo, las causas de las fuentes de agua dulce, la reflexión y refracción de la luz, así como participios en idioma inglés.

Desarrollo del concepto atomístico.

En 1800, Dalton se convirtió en secretario de la Sociedad Filosófica y Literaria de Manchester, tras lo cual presentó una serie de informes bajo el título general "Experimentos", dedicados a determinar la composición de mezclas de gases, la presión de vapor de diversas sustancias a diferentes temperaturas en el vacío. y en el aire, la evaporación de líquidos y la expansión térmica de los gases. Cuatro de estos artículos se publicaron en los Informes de la Sociedad en 1802. Particularmente digna de mención es la introducción al segundo trabajo de Dalton:

Después de describir experimentos para establecer la presión de vapor del agua a varias temperaturas que van desde 0 a 100 °C, Dalton procede a analizar la presión de vapor de otros seis líquidos y concluye que el cambio en la presión de vapor es equivalente para todas las sustancias para el mismo cambio en temperatura.

En su cuarto trabajo, Dalton escribe:

Leyes de los gases

Dalton confirmó así la ley de Gay-Lussac, publicada en 1802. Dos o tres años después de leer sus artículos, Dalton publicó varios trabajos sobre temas similares, como la absorción de gases por el agua y otros líquidos (1803); Al mismo tiempo postuló la ley de las presiones parciales, conocida como ley de Dalton.

Se considera que las más importantes de todas las obras de Dalton son las relacionadas con el concepto atomístico en química, con el que su nombre está más directamente asociado. Thomas Thomson sugiere (por Thomas Thomson) que esta teoría se desarrolló a partir de estudios del comportamiento del etileno y el metano en diversas condiciones, o del análisis de dióxido y monóxido de nitrógeno.

Un estudio de las notas de laboratorio de Dalton, descubierto en los archivos de Lit&Phil, sugiere que mientras buscaba una explicación para la ley de proporciones múltiples, el científico se acercaba cada vez más a considerar la interacción química como un acto elemental de combinación de átomos de ciertas masas. La idea de los átomos creció gradualmente y se hizo más fuerte en su cabeza, respaldada por hechos experimentales obtenidos del estudio de la atmósfera. Las primeras palabras que vieron la luz sobre el inicio de esta idea se pueden encontrar al final de su artículo sobre la absorción de gases (escrito el 21 de octubre de 1803, publicado en 1805). Dalton escribe:

Determinación de pesos atómicos.

Para visualizar su teoría, Dalton utilizó su propio sistema de símbolos, también presentado en el Nuevo Curso de Filosofía Química. Continuando con su investigación, Dalton después de un tiempo publicó una tabla de los pesos atómicos relativos de seis elementos: hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre, fósforo, tomando la masa de hidrógeno igual a 1. Tenga en cuenta que Dalton no describió el método por en el que determinó los pesos relativos, pero en sus notas del 6 de septiembre de 1803 encontramos una tabla para calcular estos parámetros a partir de datos de varios químicos sobre el análisis de agua, amoníaco, dióxido de carbono y otras sustancias.

Ante el problema de calcular el diámetro relativo de los átomos (de los que, según creía el científico, estaban compuestos todos los gases), Dalton utilizó los resultados de experimentos químicos. Suponiendo que cualquier transformación química siempre ocurre por el camino más simple, Dalton llega a la conclusión de que una reacción química sólo es posible entre partículas de diferentes pesos. A partir de este momento, el concepto de Dalton deja de ser un simple reflejo de las ideas de Demócrito. La extensión de esta teoría a las sustancias llevó al investigador a la ley de las proporciones múltiples y el experimento confirmó perfectamente su conclusión. Vale la pena señalar que Dalton predijo la ley de proporciones múltiples en un informe sobre la descripción del contenido de varios gases en la atmósfera, leído en noviembre de 1802: “El oxígeno puede combinarse con una cierta cantidad de nitrógeno, o con el doble de iguales, pero no puede haber valores intermedios de la cantidad de sustancia." Se cree que esta frase se añadió algún tiempo después de la lectura del informe, pero no se publicó hasta 1805.

En su obra "Nuevo curso de filosofía química", Dalton dividió todas las sustancias en dobles, triples, cuádruples, etc. (dependiendo del número de átomos en la molécula). De hecho, propuso clasificar las estructuras de los compuestos según el número total de átomos: un átomo del elemento X, combinado con un átomo del elemento Y, da un compuesto doble. Si un átomo del elemento X se combina con dos Y (o viceversa), dicha conexión será triple.

Principios básicos de la teoría de Dalton.

1. Los elementos químicos están formados por pequeñas partículas llamadas átomos (el principio de discreción (discontinuidad de la estructura) de la materia)
2. Los átomos no pueden crearse de nuevo, dividirse en partículas más pequeñas, destruirse mediante transformaciones químicas (ni transformarse unos en otros). Cualquier reacción química simplemente cambia el orden en el que se agrupan los átomos (los átomos no aparecen ni desaparecen durante las reacciones químicas. ley de Conservación de la masa; ver atomismo)
3. Los átomos de cualquier [un] elemento son idénticos y diferentes de todos los demás, y el rasgo característico en este caso es su [misma] masa atómica relativa.
4. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes pesos (masa)
5. Los átomos de diferentes elementos pueden combinarse en reacciones químicas para formar compuestos químicos, y cada compuesto siempre tiene el mismo [ primo, entero] proporción de átomos en su composición
6. Los pesos relativos (masa) de los elementos que interactúan están directamente relacionados con los pesos (masa) de los propios átomos, como se muestra en ley de constancia de la composición

Dalton también sugirió " regla de mayor simplicidad”, que, sin embargo, posteriormente no recibió confirmación independiente: cuando los átomos se combinan en una sola proporción, esto indica la formación de un compuesto doble (compuestos moleculares complejos de dos (poli)atómicos).

años maduros

Dalton mostró su teoría a T. Thomson, quien la describió brevemente en la tercera edición de su "Curso de Química" (1807), y luego el propio científico continuó su presentación en la primera parte del primer volumen de "El Nuevo Curso de Química". Filosofía Química” (1808). La segunda parte se publicó en 1810, pero la primera parte del segundo volumen no se publicó hasta 1827: el desarrollo de la teoría química fue mucho más allá, el material inédito restante fue de interés para un público muy reducido, incluso para la comunidad científica. La segunda parte del segundo volumen nunca se publicó.

En 1817, Dalton se convirtió en presidente de Lit & Phil, cargo que ocupó hasta su muerte, elaborando 116 informes, de los cuales los más antiguos son los más notables. En uno de ellos, realizado en 1814, explica los principios del análisis volumétrico, en el que fue uno de los pioneros. En 1840, su trabajo sobre fosfatos y arseniatos (a menudo considerado uno de los más débiles) fue considerado indigno de publicación por la Royal Society, lo que obligó a Dalton a hacerlo él mismo. La misma suerte corrieron otros cuatro de sus artículos, dos de los cuales ("Sobre la cantidad de ácidos, álcalis y sales en varias sales", "Sobre un método nuevo y simple para analizar el azúcar") contenían un descubrimiento que el propio Dalton consideraba el segundo en importancia después del concepto atomístico. Ciertas sales anhidras, cuando se disuelven, no provocan un aumento en el volumen de la solución; por lo tanto, como escribió el científico, ocupan ciertos "poros" en la estructura del agua.

En memoria del trabajo de Dalton, algunos químicos y bioquímicos utilizan informalmente el término "dalton" (o Da para abreviar) para designar una unidad de masa atómica de un elemento (equivalente a 1/12 de la masa de 12 C). También lleva el nombre del científico la calle que conecta Deansgate y Albert Square en el centro de Manchester.

Uno de los edificios del campus de la Universidad de Manchester lleva el nombre de John Dalton. Alberga la Facultad de Tecnología y alberga la mayoría de las conferencias sobre temas de ciencias naturales. A la salida del edificio hay una estatua de Dalton, trasladada aquí desde Londres (obra de William Teed, 1855, hasta 1966 estuvo en Piccadilly Square).

El edificio de la residencia de estudiantes de la Universidad de Manchester también lleva el nombre de Dalton. La universidad ha establecido varias becas que llevan el nombre de Dalton: dos en química, dos en matemáticas y el Premio Dalton en historia natural. También está la Medalla Dalton, que otorga periódicamente la Sociedad Literaria y Filosófica de Manchester (se emitieron un total de 12 medallas).

Hay un cráter en la Luna que lleva su nombre.

Gran parte del trabajo de John Dalton fue destruido en el bombardeo de Manchester el 24 de diciembre de 1940. Isaac Asimov escribió sobre esto: “En la guerra, no sólo mueren los vivos”.

ver también

• Unidad de masa atómica (dalton)
• Mínimo de Dalton: un período de baja actividad solar

Escribe una reseña del artículo "Dalton, John"

Notas

1. I. Ya. Mittova, A. M. Samoilov. Historia de la química desde la antigüedad hasta finales del siglo XX: Libro de texto. En 2 volúmenes - Dolgoprudny: “Inteligencia”, 2009. - Vol. 1. - P. 343. - ISBN 978-5-91559-077-8.
3. (Inglés) (Consultado el 7 de septiembre de 2011)
4. Smith R. Angus.. - Londres: H. Bailliere, 1856. - P. 279.
5. Enciclopedia Británica. Consultado el 30 de abril de 2009.
6. Walter Gratzer. Eurekas y euforia: sobre los científicos y sus descubrimientos = Eurecas y euforias: El libro de Oxford de anécdotas científicas / Ed. Irina Opimakh. - M.: KoLibri, 2010. - págs. 133-136. - 656 segundos. - (Galileo). - 4000 ejemplares. - ISBN 978-5-389-00746-8.
7. (Inglés) . Consultado el 20 de septiembre de 2013. En este artículo en inglés sobre trastornos de la visión de los colores, se menciona a John Dalton en la sección sobre deuteranopía.
8. RoscoeHenry E.
9. Cuaderno de laboratorio en ibíd., p. 248
10. RoscoeHenry E.. - Londres: Macmillan, 1896. - P. 50-51.
11. PattersonElizabeth C. John Dalton y la teoría atómica. - Garden City, Nueva York: Doubleday, 1970.
12. Elliott, T. Lenton (1953). "". Revista de educación química 30 : 569. DOI:10.1021/ed030p569. Consultado el 24 de diciembre de 2007.
13. Precio de Millington John.. - Londres: J. M. Dent & Company, 1906. - P. 201-208.

Literatura

• Khramov Yu. Dalton John // Físicos: Referencia biográfica / Ed. A. I. Akhiezer. - Ed. 2do, rev. y adicional - M.: Nauka, 1983. - P. 97. - 400 p. - 200.000 ejemplares.(En traducción)
• Frank de Greenway. John Dalton y el átomo. - Ithaca, Nueva York: Cornell University Press, 1966.
• Enrique Guillermo C.. - Londres: Sociedad Cavendish, 1854.
• (1995) "". Ciencia 267 (5200): 984-988. DOI:10.1126/ciencia.7863342. PMID 7863342. Consultado el 24 de diciembre de 2007.
• Lonsdale Henry.. - George Routledge e hijos: George, 1874.
• Precio de Millington John.. - Londres: JM Dent & Company, 1906.
• PattersonElizabeth C. John Dalton y la teoría atómica. - Garden City, Nueva York: Anchor, 1970.
• Rocke, AJ (2005). "". Investigación social 72 : 125-158. Consultado el 24 de diciembre de 2007.
• RoscoeHenry E.. - Londres: Macmillan, 1895.
• RoscoeHenry E.. - Londres: Macmillan, 1896.
• Smith R. Angus.. - Londres: H. Bailliere, 1856.
• Smith A.L. John Dalton, 1766-1844: una bibliografía de obras de él y sobre él, con una lista comentada de sus aparatos y efectos personales supervivientes. - 1998.
• Thackray Arnold. John Dalton: evaluaciones críticas de su vida y ciencia. - Prensa de la Universidad de Harvard, 1972. - ISBN 0-674-47525-9.

Enlaces

• Dalton Juan.. - 2. - Manchester: Harrison y Crosfield, 1834.
• Dalton Juan.. - Edimburgo: William F. Clay, 1893.- Reimpresión de Alembic Club con algunos de los artículos de Dalton, junto con algunos de William Hyde Wollaston y Thomas Thomson.
• Dalton Juan. . - 1808.

Extracto que caracteriza a Dalton, John.

"No, no dormí", dijo la princesa María, sacudiendo la cabeza negativamente. Obedeciendo sin querer a su padre, ella ahora, justo cuando él hablaba, intentaba hablar más con señas y parecía mover también la lengua con dificultad.
- Cariño... - o - amigo... - La princesa Marya no pudo entender; pero, probablemente, por la expresión de su mirada, se pronunció una palabra suave y cariñosa, que nunca pronunció. - ¿Por qué no viniste?
“¡Y deseé, deseé su muerte! - pensó la princesa Marya. El pauso.
“Gracias… hija, amiga… por todo, por todo… perdona… gracias… perdona… ¡gracias!…” Y las lágrimas brotaron de sus ojos. "Llame a Andryusha", dijo de repente, y algo infantilmente tímido y desconfiado se expresó en su rostro ante esta demanda. Era como si él mismo supiera que su demanda no tenía sentido. Al menos eso le pareció a la princesa María.
“Recibí una carta suya”, respondió la princesa Marya.
Él la miró con sorpresa y timidez.
- ¿Dónde está?
- Está en el ejército, mon pere, en Smolensk.
Permaneció largo rato en silencio, cerrando los ojos; luego afirmativamente, como respondiendo a sus dudas y para confirmar que ahora entendía y recordaba todo, asintió con la cabeza y abrió los ojos.
"Sí", dijo clara y tranquilamente. - ¡Rusia está muerta! ¡Arruinado! - Y empezó a sollozar de nuevo, y las lágrimas brotaron de sus ojos. La princesa María ya no pudo aguantar más y también lloró, mirándolo a la cara.
Cerró los ojos de nuevo. Sus sollozos cesaron. Se llevó la mano a los ojos con una señal; y Tikhon, comprendiéndolo, se secó las lágrimas.
Luego abrió los ojos y dijo algo que nadie pudo entender durante mucho tiempo, y finalmente sólo Tikhon lo entendió y lo transmitió. La princesa María buscó el significado de sus palabras en el estado de ánimo en el que habló un minuto antes. Pensó que hablaba de Rusia, luego del príncipe Andrés, luego de ella, de su nieto y luego de su muerte. Y por eso ella no podía adivinar sus palabras.
“Ponte tu vestido blanco, me encanta”, dijo.
Al darse cuenta de estas palabras, la princesa María comenzó a sollozar aún más fuerte, y el médico, tomándola del brazo, la sacó de la habitación a la terraza, convenciéndola de que se calmara y hiciera los preparativos para la partida. Después de que la princesa Marya dejó al príncipe, él nuevamente comenzó a hablar de su hijo, de la guerra, del soberano, frunció las cejas con enojo, comenzó a levantar la voz ronca y le llegó el segundo y último golpe.
La princesa María se detuvo en la terraza. El día había despejado, hacía sol y calor. No podía entender nada, pensar en nada y sentir nada excepto su amor apasionado por su padre, un amor que, le parecía, no conocía hasta ese momento. Salió corriendo al jardín y, sollozando, corrió hacia el estanque por los senderos de tilos jóvenes plantados por el príncipe Andrés.
- Sí... yo... yo... yo. Lo quería muerto. Sí, quería que esto terminara pronto... Quería calmarme... ¿Pero qué será de mí? "¿Para qué necesito tranquilidad cuando él se ha ido?", murmuró en voz alta la princesa María, caminando rápidamente por el jardín y apretándose el pecho con las manos, del que escapaban convulsivamente los sollozos. Caminando por el jardín, trazando un círculo que la llevó de regreso a la casa, vio a M lle Bourienne (que se quedó en Bogucharovo y no quería irse) y a un hombre desconocido que se acercaba a ella. Se trataba del jefe del distrito, quien acudió personalmente a la princesa para exponerle la necesidad de partir cuanto antes. La princesa María escuchó y no lo entendió; lo llevó a la casa, lo invitó a desayunar y se sentó con él. Luego, disculpándose con el líder, se dirigió a la puerta del viejo príncipe. El médico con cara de alarma se acercó a ella y le dijo que era imposible.
- ¡Vaya, princesa, vaya, vaya!
La princesa María regresó al jardín y se sentó en la hierba debajo de la montaña cerca del estanque, en un lugar donde nadie podía verla. No supo cuánto tiempo estuvo allí. Unos pasos femeninos corriendo por el camino la hicieron despertar. Se levantó y vio que Dunyasha, su doncella, que aparentemente corría tras ella, de repente, como asustada al ver a su joven, se detuvo.
"Por favor, princesa... Príncipe..." dijo Dunyasha con la voz quebrada.
"Ahora ya voy, ya voy", dijo la princesa apresuradamente, sin darle tiempo a Dunyasha de terminar lo que tenía que decir, y, tratando de no ver a Dunyasha, corrió hacia la casa.
“Princesa, se está haciendo la voluntad de Dios, debes estar preparada para cualquier cosa”, dijo el líder, recibiéndola en la puerta principal.
- Déjame. ¡No es cierto! – le gritó enojada. El médico quiso detenerla. Ella lo apartó y corrió hacia la puerta. “¿Y por qué me detienen estas personas con cara de miedo? ¡No necesito a nadie! ¿Y qué están haciendo aquí? “Abrió la puerta y la brillante luz del día en esta habitación previamente oscura la aterrorizó. En la habitación había mujeres y una niñera. Todos se alejaron de la cama para dejarle paso. Todavía estaba acostado en la cama; pero la mirada severa de su rostro tranquilo detuvo a la princesa María en el umbral de la habitación.
“¡No, no está muerto, eso no puede ser! - se dijo la princesa Marya, se acercó a él y, superando el horror que se apoderó de ella, presionó sus labios contra su mejilla. Pero ella inmediatamente se alejó de él. Al instante, toda la fuerza de ternura hacia él que sentía en sí misma desapareció y fue reemplazada por un sentimiento de horror ante lo que tenía frente a ella. “¡No, ya no existe! Él no está allí, pero hay allí mismo, en el mismo lugar donde estaba, algo extraño y hostil, algún secreto terrible, aterrador y repulsivo... - Y, cubriéndose el rostro con las manos, la princesa Marya cayó en brazos. del médico que la apoyó.
En presencia de Tikhon y el médico, las mujeres lavaron lo que era, le ataron un pañuelo alrededor de la cabeza para que su boca abierta no se endureciera y le ataron las piernas divergentes con otro pañuelo. Luego lo vistieron de uniforme con órdenes y colocaron el pequeño y arrugado cuerpo sobre la mesa. Dios sabe quién se encargó de ello y cuándo, pero todo sucedió como por sí solo. Al caer la noche, alrededor del ataúd ardían velas, había un sudario sobre el ataúd, había enebro esparcido por el suelo, se colocó una oración impresa debajo de la cabeza arrugada del muerto y un sacristán estaba sentado en un rincón, leyendo el salterio.
Así como los caballos se asustan, se agolpan y resoplan sobre un caballo muerto, así en la sala de estar, alrededor del ataúd, se apiñaba una multitud de extranjeros y nativos: el líder, el jefe y las mujeres, y todos con los ojos fijos y asustados. Se santiguaron, se inclinaron y besaron la mano fría y entumecida del viejo príncipe.

Bogucharovo siempre fue, antes de que el príncipe Andrei se estableciera allí, una finca detrás de los ojos, y los hombres de Bogucharovo tenían un carácter completamente diferente al de los hombres de Lysogorsk. Se diferenciaban de ellos en su forma de hablar, de vestir y de moral. Fueron llamados estepa. El viejo príncipe los elogió por su tolerancia en el trabajo cuando venían a ayudar a limpiar las Montañas Calvas o a cavar estanques y zanjas, pero no les agradaba por su salvajismo.
La última estancia del príncipe Andrei en Bogucharovo, con sus innovaciones (hospitales, escuelas y facilidad de alquiler) no suavizó su moral, sino que, por el contrario, fortaleció en ellos esos rasgos de carácter que el viejo príncipe llamaba salvajismo. Entre ellos siempre circulaban vagos rumores, ya sea sobre la enumeración de todos ellos como cosacos, luego sobre la nueva fe a la que se convertirían, luego sobre algunas actas reales, luego sobre el juramento a Pavel Petrovich en 1797 ( sobre lo cual dijeron que en aquel entonces salió el testamento, pero los señores se lo llevaron), luego sobre Peter Feodorovich, que reinará en siete años, bajo quien todo será libre y será tan simple que no pasará nada. Los rumores sobre la guerra de Bonaparte y su invasión se combinaron para ellos con las mismas ideas confusas sobre el Anticristo, el fin del mundo y la pura voluntad.
En las cercanías de Bogucharovo había cada vez más aldeas grandes, de propiedad estatal y de terratenientes alquilados. Había muy pocos terratenientes viviendo en esta zona; También había muy pocos sirvientes y personas alfabetizadas, y en la vida de los campesinos de esta zona, esas misteriosas corrientes de la vida popular rusa, cuyas causas y significado son inexplicables para los contemporáneos, eran más notorias y más fuertes que en otras. Uno de estos fenómenos fue el movimiento que apareció hace unos veinte años entre los campesinos de esta zona para trasladarse a unos ríos cálidos. Cientos de campesinos, incluidos los de Bogucharov, de repente comenzaron a vender su ganado y a irse con sus familias a algún lugar del sureste. Como pájaros volando en algún lugar del otro lado del mar, estas personas con sus esposas e hijos se dirigieron hacia el sureste, donde ninguno de ellos había estado. Subieron en caravanas, se bañaron uno a uno, corrieron, cabalgaron y fueron allí, a los ríos cálidos. Muchos fueron castigados, exiliados a Siberia, muchos murieron de frío y hambre en el camino, muchos regresaron solos y el movimiento se apagó por sí solo tal como había comenzado sin una razón obvia. Pero las corrientes submarinas no dejaban de fluir en este pueblo y se estaban acumulando para una nueva fuerza, que estaba a punto de manifestarse de la misma manera extraña, inesperada y al mismo tiempo simple, natural y fuerte. Ahora, en 1812, para una persona que vivía cerca de la gente, era evidente que estos chorros submarinos estaban haciendo un trabajo intenso y estaban a punto de manifestarse.
Alpatych, habiendo llegado a Bogucharovo poco antes de la muerte del viejo príncipe, notó que había malestar entre la gente y que, a diferencia de lo que sucedía en la franja de las Montañas Calvas en un radio de sesenta verstas, de donde se fueron todos los campesinos ( dejando que los cosacos arruinaran sus aldeas), en la franja esteparia, en Bogucharovskaya, los campesinos, según se supo, tenían relaciones con los franceses, recibían algunos documentos que pasaban entre ellos y permanecían en su lugar. Sabía a través de sus leales sirvientes que el otro día el campesino Karp, que tenía una gran influencia en el mundo, viajaba con un carro del gobierno y regresó con la noticia de que los cosacos estaban arruinando las aldeas de donde partían los habitantes. pero que los franceses no los tocaban. Sabía que ayer incluso otro hombre había traído desde el pueblo de Visloukhova, donde estaban estacionados los franceses, un documento del general francés, en el que se decía a los residentes que no se les haría ningún daño y que pagarían por todo lo que les sería quitado si se quedaban. Para demostrarlo, el hombre trajo de Visloukhov cien rublos en billetes (no sabía que eran falsos), que le entregaron por adelantado para el heno.
Finalmente, y lo más importante, Alpatych sabía que el mismo día que ordenó al jefe que recogiera los carros para tomar el tren de la princesa desde Bogucharovo, por la mañana había una reunión en el pueblo, en la que se suponía que no lo sacarían y esperar. Mientras tanto, el tiempo se acababa. El líder, el día de la muerte del príncipe, el 15 de agosto, insistió a la princesa María para que se fuera ese mismo día, ya que se estaba volviendo peligroso. Dijo que después del día 16 no se hace responsable de nada. El día de la muerte del príncipe, se fue por la noche, pero prometió asistir al funeral al día siguiente. Pero al día siguiente no pudo venir, ya que, según las noticias que él mismo recibió, los franceses se habían mudado inesperadamente, y sólo logró llevarse a su familia y todo lo valioso de su finca.
Durante unos treinta años, Bogucharov estuvo gobernado por el anciano Dron, a quien el viejo príncipe llamaba Dronushka.
Dron era uno de esos hombres fuertes física y moralmente que, en cuanto envejecen, se dejan barba, y así, sin cambiar, viven hasta sesenta o setenta años, sin una sola cana ni un diente perdido, igual de recto y fuerte a los sesenta años, igual que a los treinta.
Dron, poco después de trasladarse a Ríos Cálidos, en el que participó, como otros, fue nombrado alcalde principal de Bogucharovo y desde entonces ha ocupado este cargo impecablemente durante veintitrés años. Los hombres le tenían más miedo que al maestro. Los caballeros, el viejo príncipe, el joven príncipe y el administrador, lo respetaban y en broma lo llamaban ministro. Durante su servicio, Dron nunca estuvo borracho ni enfermo; nunca, ni después de los desvelos, ni después de cualquier clase de trabajo, mostró el más mínimo cansancio y, no sabiendo leer ni escribir, nunca olvidó una sola cuenta de dinero y libras de harina para los enormes carros que vendía, y ni un solo puñado de serpientes por pan en cada diezmo de los campos de Bogucharovo.
Este Drona Alpatych, que venía de las devastadas Montañas Calvas, lo llamó el día del funeral del príncipe y le ordenó que preparara doce caballos para los carruajes de la princesa y dieciocho carros para el convoy que debía ser transportado desde Bogucharovo. Aunque a los hombres se les dieron rentas, la ejecución de esta orden no encontró dificultades, según Alpatych, ya que en Bogucharovo había doscientos treinta impuestos y los hombres eran ricos. Pero el jefe Dron, después de escuchar la orden, bajó los ojos en silencio. Alpatych le nombró los hombres que conocía y a quienes ordenó que se llevaran los carros.
Dron respondió que estos hombres tenían caballos como porteadores. Alpatych nombró a otros hombres, y esos caballos no tenían, según Dron, algunos estaban bajo los carros del gobierno, otros eran impotentes y otros tenían caballos que murieron por falta de comida. Los caballos, según Dron, no se pudieron recoger no sólo para el convoy, sino también para los carruajes.
Alpatych miró atentamente a Dron y frunció el ceño. Así como Dron fue un jefe campesino ejemplar, no en vano Alpatych administró las propiedades del príncipe durante veinte años y fue un administrador ejemplar. Era eminentemente capaz de comprender instintivamente las necesidades y los instintos de las personas con las que trataba y, por tanto, era un excelente administrador. Al mirar a Dron, inmediatamente se dio cuenta de que las respuestas de Dron no eran una expresión de los pensamientos de Dron, sino una expresión del estado de ánimo general del mundo de Bogucharov, que ya había capturado al jefe. Pero al mismo tiempo sabía que Dron, que se había beneficiado y era odiado por el mundo, tenía que oscilar entre dos bandos: el de los amos y el de los campesinos. Notó esta vacilación en su mirada y, por lo tanto, Alpatych, frunciendo el ceño, se acercó a Dron.
- ¡Tú, Dronushka, escucha! - él dijo. - No me digas nada. El propio Su Excelencia el Príncipe Andrei Nikolaich me ordenó enviar a todo el pueblo y no quedarme con el enemigo, y hay una orden real para esto. Y el que quede es un traidor al rey. ¿Tu escuchas?
“Estoy escuchando”, respondió Dron sin levantar los ojos.
Alpatych no quedó satisfecho con esta respuesta.
- ¡Oye, Drone, esto será malo! - dijo Alpatych, sacudiendo la cabeza.
- ¡El poder es tuyo! - dijo Dron con tristeza.
- ¡Oye, Drone, déjalo! - repitió Alpatych, sacando la mano del pecho y con un gesto solemne señalando el suelo a los pies de Dron. “No es que pueda ver a través de ti, puedo ver a través de todo lo que hay tres arshins debajo de ti”, dijo, mirando el suelo a los pies de Dron.
El dron se avergonzó, miró brevemente a Alpatych y volvió a bajar la vista.
"Deja las tonterías y dile a la gente que se prepare para salir de sus casas hacia Moscú y que preparen los carros mañana por la mañana para el tren de las princesas, pero no vayas tú mismo a la reunión". ¿Tu escuchas?
El dron cayó repentinamente a sus pies.
- ¡Yakov Alpatych, despídeme! Quítame las llaves, despídeme por amor de Cristo.
- ¡Dejalo! - dijo Alpatych con severidad. "Puedo ver tres arshins justo debajo de ti", repitió, sabiendo que su habilidad para seguir a las abejas, su conocimiento de cuándo sembrar avena y el hecho de que durante veinte años supo cómo complacer al viejo príncipe lo habían ganado hace mucho tiempo. la reputación de hechicero y que su capacidad de ver tres arshins debajo de una persona se atribuye a los hechiceros.
El dron se levantó y quiso decir algo, pero Alpatych lo interrumpió:
- ¿Qué te pareció esto? ¿Eh?.. ¿Qué opinas? ¿A?
– ¿Qué debo hacer con la gente? - dijo Dron. - Explotó por completo. Eso es lo que les digo...
“Eso es lo que digo”, dijo Alpatych. - ¿Beben? – preguntó brevemente.
– Yakov Alpatych se puso nervioso: trajeron otro barril.
- Entonces escucha. Voy al policía y le dices a la gente, para que dejen esto y para que haya carros.
"Estoy escuchando", respondió Dron.
Yakov Alpatych no insistió más. Había gobernado al pueblo durante mucho tiempo y sabía que la principal manera de lograr que la gente obedeciera era no mostrarles ninguna duda de que podrían desobedecer. Habiendo obtenido de Dron el obediente "Escucho", Yakov Alpatych quedó satisfecho con esto, aunque no solo dudaba, sino que estaba casi seguro de que los carros no serían entregados sin la ayuda de un equipo militar.
Y efectivamente, al anochecer los carros no estaban reunidos. En el pueblo, cerca de la taberna, hubo nuevamente una reunión, y en la reunión fue necesario llevar los caballos al bosque y no entregar los carros. Sin decirle nada de esto a la princesa, Alpatych ordenó que prepararan su equipaje con los que habían venido de las Montañas Calvas y que prepararan estos caballos para los carruajes de la princesa, y él mismo se dirigió a las autoridades.

X
Después del funeral de su padre, la princesa María se encerró en su habitación y no dejó entrar a nadie. Una muchacha se acercó a la puerta para decir que Alpatych había venido a pedir orden de marcharse. (Esto fue incluso antes de la conversación de Alpatych con Dron.) La princesa María se levantó del sofá en el que estaba acostada y, a través de la puerta cerrada, dijo que nunca iría a ningún lado y pidió que la dejaran sola.
Las ventanas de la habitación en la que yacía la princesa María daban al oeste. Se acostó en el sofá frente a la pared y, tocando los botones de la almohada de cuero, solo vio esta almohada, y sus vagos pensamientos se concentraron en una cosa: estaba pensando en la irreversibilidad de la muerte y en esa abominación espiritual suya, que ella no lo había sabido hasta ahora y que apareció durante la enfermedad de su padre. Quería orar, pero no se atrevía, no se atrevía, en el estado de ánimo en que se encontraba, a volverse a Dios. Permaneció en esta posición durante mucho tiempo.
El sol se ponía al otro lado de la casa y los rayos del atardecer que entraban por las ventanas abiertas iluminaban la habitación y parte de la almohada de tafilete que miraba la princesa María. Su línea de pensamiento se detuvo de repente. Inconscientemente se levantó, se alisó el pelo, se levantó y se acercó a la ventana, inhalando involuntariamente el frescor de una tarde clara pero ventosa.
“¡Sí, ahora te conviene admirarlo por la noche! Ya se ha ido y nadie te molestará”, se dijo y, hundiéndose en una silla, dejó caer la cabeza en el alféizar de la ventana.
Alguien la llamó con voz suave y tranquila desde un lado del jardín y la besó en la cabeza. Ella miró hacia atrás. Era mademoiselle Bourienne, con vestido negro y pleres. Se acercó silenciosamente a la princesa María, la besó con un suspiro e inmediatamente comenzó a llorar. La princesa Marya la miró. Todos los enfrentamientos anteriores con ella, los celos hacia ella, fueron recordados por la princesa Marya; También recordé cómo recientemente había cambiado hacia m lle Bourienne, no podía verla y, por tanto, cuán injustos eran los reproches que la princesa Marya le hacía en el alma. “¿Y yo, que deseaba su muerte, debería condenar a alguien? - pensó.
La princesa María se imaginó vívidamente la situación de la señorita Bourienne, que recientemente se había alejado de su sociedad, pero al mismo tiempo dependía de ella y vivía en casa de otra persona. Y sintió pena por ella. Ella la miró dócilmente inquisitivamente y le tendió la mano. M lle Bourienne inmediatamente se echó a llorar, comenzó a besarle la mano y a hablar del dolor que sobrevenía a la princesa, haciéndose partícipe de este dolor. Dijo que el único consuelo en su dolor fue que la princesa le permitió compartirlo con ella. Dijo que todos los malos entendidos anteriores debían ser destruidos ante un gran dolor, que se sentía pura delante de todos y que desde allí se podía ver su amor y gratitud. La princesa la escuchó, sin entender sus palabras, pero de vez en cuando mirándola y escuchando el sonido de su voz.
"Su situación es doblemente terrible, querida princesa", dijo mademoiselle Bourienne, tras una pausa. – Entiendo que no pudiste ni puedes pensar en ti mismo; pero me veo obligado a hacerlo por mi amor hacia usted... ¿Estaba Alpatych con usted? ¿Te habló de irse? - ella preguntó.
La princesa Marya no respondió. No entendía dónde ni quién debía ir. “¿Era posible hacer algo ahora, pensar en algo? ¿No importa? Ella no respondió.
“¿Sabes, chere Marie”, dijo la señorita Bourienne, “sabes que estamos en peligro, que estamos rodeados por los franceses; Es peligroso viajar ahora. Si vamos, es casi seguro que seremos capturados, y Dios sabe...
La princesa María miró a su amiga sin entender lo que decía.
“Oh, si alguien supiera lo mucho que no me importa ahora”, dijo. - Por supuesto, nunca querría dejarlo... Alpatych me dijo algo sobre irse... Habla con él, no puedo hacer nada, no quiero nada...
- Yo hable con el. Espera que mañana tengamos tiempo de partir; pero creo que ahora sería mejor quedarnos aquí”, dijo la señorita Bourienne. - Porque, verás, querida Marie, caer en manos de soldados o de alborotadores en el camino sería terrible. - La señorita Bourienne sacó de su bolso un anuncio en un papel extraordinario no ruso del general francés Rameau de que los residentes no debían salir de sus casas, que recibirían la debida protección de las autoridades francesas, y se lo entregó a la princesa.
"Creo que es mejor ponerse en contacto con este general", dijo m lle Bourienne, "y estoy seguro de que le respetarán debidamente".
La princesa María leyó el periódico y sollozos secos sacudieron su rostro.
-¿A quién le hiciste pasar esto? - ella dijo.
"Probablemente descubrieron que mi nombre es francés", dijo m lle Bourienne, sonrojándose.
La princesa María, con un papel en la mano, se levantó de la ventana y, con el rostro pálido, salió de la habitación y se dirigió al antiguo despacho del príncipe Andrés.
"Dunyasha, llama a Alpatych, Dronushka, a alguien para mí", dijo la princesa Marya, "y dile a Amalya Karlovna que no venga a verme", añadió, escuchando la voz de m lle Bourienne. - ¡Date prisa y vete! ¡Ve rápido! - dijo la princesa Marya, horrorizada ante la idea de que podría permanecer en poder de los franceses.
“¡Para que el príncipe Andrei sepa que está en poder de los franceses! ¡De modo que ella, la hija del príncipe Nikolai Andreich Bolkonsky, le pide al señor general Rameau que le brinde protección y disfrute de sus beneficios! “Este pensamiento la aterrorizó, la hizo estremecerse, sonrojarse y sentir ataques de ira y orgullo que aún no había experimentado. Todo lo que era difícil y, lo más importante, ofensivo en su posición, se lo imaginaba vívidamente. “Ellos, los franceses, se instalarán en esta casa; El señor general Rameau ocupará el cargo del príncipe Andrei; Será divertido clasificar y leer sus cartas y artículos. M lle Bourienne lui fera les honneurs de Bogucharovo. (La señorita Bourien lo recibirá con honores en Bogucharovo.) Por misericordia, me darán una habitación; los soldados destruirán la tumba reciente de su padre para quitarle cruces y estrellas; Me hablarán de las victorias sobre los rusos, fingirán simpatía por mi dolor... - pensó la princesa Marya no con sus propios pensamientos, sino sintiéndose obligada a pensar por sí misma con los pensamientos de su padre y su hermano. Para ella personalmente, no importaba dónde se quedara ni qué le pasara; pero al mismo tiempo se sentía representante de su difunto padre y del príncipe Andrei. Ella involuntariamente pensó con sus pensamientos y los sintió con sus sentimientos. Cualquier cosa que dijeran, cualquier cosa que hicieran ahora, eso es lo que ella sentía necesario hacer. Fue al despacho del príncipe Andrés y, tratando de penetrar en sus pensamientos, reflexionó sobre su situación.
Las exigencias de la vida, que ella consideraba destruida con la muerte de su padre, surgieron de repente con una fuerza nueva, aún desconocida, ante la princesa María y la abrumaron. Emocionada, con el rostro sonrojado, caminó por la habitación, preguntando primero a Alpatych, luego a Mikhail Ivanovich, luego a Tikhon y luego a Dron. Dunyasha, la niñera y todas las niñas no pudieron decir nada sobre hasta qué punto era justo lo que anunciaba la señorita Bourienne. Alpatych no estaba en casa: había ido a ver a sus superiores. El arquitecto Mikhail Ivanovich convocado, que se acercó a la princesa Marya con ojos somnolientos, no pudo decirle nada. Con exactamente la misma sonrisa de acuerdo con la que solía responder desde hacía quince años, sin expresar su opinión, a las llamadas del viejo príncipe, respondió a las preguntas de la princesa María, de modo que de sus respuestas no se pudiera deducir nada definitivo. El viejo ayuda de cámara llamado Tikhon, con el rostro hundido y demacrado, con la huella de un dolor incurable, respondió "Escucho con" a todas las preguntas de la princesa Marya y apenas pudo evitar sollozar, mirándola.
Finalmente, el Dron mayor entró en la habitación y, haciendo una profunda reverencia ante la princesa, se detuvo en el dintel.
La princesa Marya caminó por la habitación y se detuvo frente a él.
“Dronushka”, dijo la princesa María, que vio en él a un amigo indudable, el mismo Dronushka que, en su viaje anual a la feria de Vyazma, siempre le traía su pan de jengibre especial y le servía con una sonrisa. "Dronushka, ahora, después de nuestra desgracia", comenzó y se quedó en silencio, sin poder hablar más.
“Todos caminamos bajo Dios”, dijo con un suspiro. Ellos guardaron silencio.
- Dronushka, Alpatych se ha ido a alguna parte, no tengo a quién acudir. ¿Es cierto que me dicen que no puedo irme?
"¿Por qué no va, excelencia? Puede ir", dijo Dron.
"Me dijeron que era peligroso por parte del enemigo". Cariño, no puedo hacer nada, no entiendo nada, no hay nadie conmigo. Definitivamente quiero ir por la noche o mañana temprano por la mañana. – El dron guardó silencio. Miró a la princesa Marya por debajo de sus cejas.
"No hay caballos", dijo, "también se lo dije a Yakov Alpatych".
- ¿Por qué no? - dijo la princesa.
"Todo proviene del castigo de Dios", dijo Dron. "Qué caballos había fueron desmantelados para uso de las tropas, cuáles murieron, qué año es hoy". ¡No se trata de alimentar a los caballos, sino de asegurarnos de no morir de hambre nosotros mismos! Y se quedan así tres días sin comer. No hay nada, están completamente arruinados.
La princesa Marya escuchó atentamente lo que él le decía.
- ¿Están arruinados los hombres? ¿No tienen pan? - ella preguntó.
"Se están muriendo de hambre", dijo Dron, "no como los carros..."
- ¿Por qué no me lo dijiste, Dronushka? ¿No puedes ayudar? Haré todo lo que pueda... - A la princesa Marya le resultaba extraño pensar que ahora, en un momento así, cuando tal dolor llenaba su alma, podría haber gente rica y pobre y que los ricos no podrían ayudar a los pobres. Ella supo y escuchó vagamente que había pan del amo y que se lo daban a los campesinos. También sabía que ni su hermano ni su padre rechazarían las necesidades de los campesinos; sólo tenía miedo de equivocarse de alguna manera en sus palabras sobre esta distribución de pan a los campesinos, del que quería deshacerse. Se alegró de que se le presentara un pretexto de atención, uno por el que no se avergonzaba de olvidar su dolor. Empezó a pedirle a Dronushka detalles sobre las necesidades de los hombres y sobre lo que había de señorial en Bogucharovo.
– Al fin y al cabo, ¿tenemos el pan del amo, hermano? - ella preguntó.
"El pan del Señor está intacto", dijo Dron con orgullo, "nuestro príncipe no ordenó que se vendiera".

DALTON, JUAN(Dalton, John) (1766–1844), físico y químico inglés que desempeñó un papel importante en el desarrollo de conceptos atomísticos en relación con la química. Nacido el 6 de septiembre de 1766 en el pueblo de Eaglesfield en Cambeoland. Recibió su educación por su cuenta, excepto las lecciones de matemáticas que recibió del maestro ciego J. Gauff. En 1781-1793 enseñó matemáticas en una escuela de Kendal y, desde 1793, física y matemáticas en el New College de Manchester.

El trabajo científico de Dalton comenzó en 1787 con observaciones del aire. Durante los siguientes 57 años, llevó un diario meteorológico en el que registró más de 200.000 observaciones. Durante sus viajes anuales por el Distrito de los Lagos, escaló los picos de Skiddaw y Helvellyn para medir la presión atmosférica y tomar muestras de aire. En 1793 publicó su primera obra: Observaciones y estudios meteorológicos. (Observaciones y ensayos meteorológicos.), que contiene los inicios de sus futuros descubrimientos. Tratando de comprender por qué los gases en la atmósfera forman una mezcla con ciertas propiedades físicas, y no se ubican uno debajo del otro en capas según su densidad, encontró que el comportamiento de un gas dado no depende de la composición de la mezcla; formuló la ley de las presiones parciales de los gases, descubrió la dependencia de la solubilidad de los gases de su presión parcial. En 1802, Dalton, independientemente de Gay-Lussac, descubrió una de las leyes de los gases: a presión constante, al aumentar la temperatura, todos los gases se expanden por igual (expansión adiabática). Dalton intentó explicar las leyes descubiertas utilizando los conceptos atomísticos que desarrolló. Introdujo el concepto de masa atómica y, tomando como unidad la masa de un átomo de hidrógeno, en 1803 compiló la primera tabla de masas atómicas relativas de elementos. Basándose en la ley de constancia de la composición de los compuestos, estableció que en diferentes compuestos de dos elementos, la misma cantidad de un componente contiene cantidades del otro, relacionadas entre sí como números enteros simples (la ley de las proporciones múltiples). Dalton consideraba las reacciones químicas como procesos interconectados de unión y separación de átomos. Sólo así se podía explicar por qué la transformación de un compuesto en otro va acompañada de un cambio brusco de composición. Por tanto, cada átomo de cualquier elemento debe, además de una determinada masa, tener propiedades específicas y ser indivisible. Sin embargo, Dalton no distinguió entre átomos y moléculas, llamando a estas últimas átomos complejos. En 1804 propuso un sistema de símbolos químicos para átomos "simples" y "complejos". El nombre de Dalton se le da a un defecto visual: el daltonismo, que él mismo padecía y que describió en 1794.

En 1816, Dalton fue elegido miembro de la Academia Francesa de Ciencias, presidente de la Sociedad Filosófica y Literaria de Manchester y, en 1822, miembro de la Royal Society de Londres. En 1832 la Universidad de Oxford le otorgó el título de Doctor en Derecho.