ÍON

(do grego íon - andando), carregando eletricamente. partículas formadas durante a perda ou adição de elétrons por átomos, moléculas, radicais, etc. I., respectivamente, pode ser positivo (com perda de elétrons) e negativo (com adição de elétrons), I. é um múltiplo do carga do elétron -on. I. pode fazer parte de moléculas e existir em estado não ligado (em gases, líquidos, plasma).

Dicionário enciclopédico físico. - M.: Enciclopédia Soviética. . 1983 .

ION (do grego ion-go) é uma partícula eletricamente carregada formada pela separação ou ligação de um ou mais. elétrons (ou outras partículas carregadas) a um átomo, molécula, radical ou outro íon. I. carregados positivamente são chamados. cátions com carga negativa - ânions, etc. I. denota químico. um símbolo com um índice (canto superior direito) indicando o sinal e a magnitude da carga - multiplicidade I. - em unidades de carga do elétron (por exemplo, Li +, H 2 +, SO 4 2-). Atômico I. também denota químico. símbolo de um elemento com algarismos romanos indicando a multiplicidade de I. (por exemplo, NI, NII, NIII, que corresponde a N, N +, N 2+; neste caso, os algarismos romanos são símbolos espectroscópicos Z , eles são maiores que a carga do íon Z i em um: Z = Z i + l). Sequência de I. vários produtos químicos. elementos contendo o mesmo número de elétrons se formam (ver, por exemplo, átomos semelhantes ao hidrogênio). O conceito e o termo "eu". (bem como " " e "ânion") foram introduzidos em 1834 por M. Faraday. Para remover um elétron de um átomo neutro ou é necessário gastar uma certa quantia. energia, a chamada energia de ionização. A energia de ionização por carga de elétron é chamada potencial de ionização. A característica oposta à energia de ionização - - é igual à energia de ligação do complemento, o elétron no negativo. I. Átomos neutros são ionizados sob a influência de quanta ópticos. radiação, raio-x e radiação g, elétrica. campos durante colisões com outros átomos, elétrons e outras partículas, etc. uma molécula de DNA carregando um grupo fosfato carregado negativamente PO 4 - em cada uma de suas unidades repetidas. Algumas moléculas encontradas em soluções e cristais permanecem geralmente eletricamente neutras, embora contenham decomposição. em suas áreas existem grupos com cargas opostas, como são chamados. zwitterions. Assim, a molécula de aminoácido H 2 N - CHP-COOH (P é um radical lateral) se transforma na forma zwitteriônica H 3 N-CHP-COO -, que é acompanhada pela transferência de um próton do grupo COOH para o H Grupo 2 N. Um complexo composto por vários. átomos ou moléculas neutras e I. simples forma complexo I., chamado. íon aglomerado. Nos gases, em condições normais, os íons formados têm vida curta, porém, em altas temperaturas e pressões, o grau de ionização do gás aumenta com o aumento da temperatura e pressão, e em temperaturas e pressões muito altas o gás se transforma em plasma. Nos líquidos, dependendo da natureza do solvente e do soluto, os cátions e ânions podem estar localizados a uma distância quase infinita uns dos outros (no caso em que estão rodeados por moléculas de solvente), mas também podem estar bastante próximos uns dos outros e, interagindo fortemente, formam os chamados pares de íons. Os sais sólidos geralmente formam cristais iônicos. A energia de interação das partículas atômicas em função da distância entre elas pode ser calculada usando decomp. métodos aproximados (ver Interação intermolecular). Os níveis de energia da ionização atômica e molecular e das partículas neutras são diferentes e, em princípio, podem ser calculados pelos métodos da mecânica quântica, bem como pelas energias de ionização. Óptico Os espectros de energia atômica são semelhantes aos espectros de átomos neutros com o mesmo número de elétrons, apenas são deslocados para a faixa de ondas curtas, pois os comprimentos das linhas espectrais correspondem a transições quânticas entre níveis de energia com valores diferentes; do cap. o número quântico é proporcional ao quadrado da carga nuclear. Nos espectros de I. o chamado linhas de satélite, cuja análise permite estudar a estrutura e propriedades multiplicar íons carregados. O componente iônico tem um impacto significativo nos parâmetros dos plasmas laboratoriais e astrofísicos. O estudo da energia é importante para vários campos da física e da química dos plasmas, astrofísica, eletrônica quântica, para estudar a estrutura das substâncias, etc. pesquisas e instrumentos (espectrômetros de massa, câmaras de Wilson, projetor de íons, feixes de íons, etc.). Lit.: Smirnov B. M., íons negativos, M., 1978; Presnyakov L.P., Shevelko V.P., Yanev R.K., Elementar com a participação de íons com carga múltipla, M., 1986. V.G. Dashevsky.

Enciclopédia física. Em 5 volumes. - M.: Enciclopédia Soviética. Editor-chefe A. M. Prokhorov. 1988 .

Veja o que é “ION” em outros dicionários:

Este termo possui outros significados, veja Íon (significados). Empresa privada do tipo “ION” ... Wikipedia

íon- Átomo ou grupo de átomos que, através da perda ou ganho de um ou mais elétrons, adquiriu carga elétrica. Se o íon deriva de um átomo de hidrogênio ou de um átomo de metal, geralmente tem carga positiva; se o íon for obtido de um átomo não metálico... ... Guia do Tradutor Técnico

Ah, marido. Razg. para (ver Jonas Relatório: Ionovich, Ionovna; decomposição Iônico. Dicionário de nomes pessoais. Íon Veja Yvon. Dia do anjo. Guia para nomes e aniversários. 2010… Dicionário de nomes pessoais

- (Íon, Ιων). Filho de Xuto, ancestral da tribo Jônica. (Fonte: “Um Breve Dicionário de Mitologia e Antiguidades”. M. Korsh. São Petersburgo, publicado por A. S. Suvorin, 1894.) ION (Ίων), na mitologia grega, o rei ateniense, filho de Creusa. Padre I. mais... Enciclopédia de Mitologia

ION, seu marido. harmonia, sentido, significado, adequação. Ele é estranho, não há íon nele. A janela não foi cortada até o íon, então eu a selei. Dicionário Explicativo de Dahl. V.I. Dal. 1863 1866… Dicionário Explicativo de Dahl

Existe., número de sinônimos: 17 adendo (1) anfion (2) ânion (1) ... Dicionário de sinônimos

Um átomo (ou um grupo de átomos, um íon complexo) que carrega uma carga elétrica positiva (cátion) ou negativa (ânion) e é um componente independente ou relativamente independente (unidade de construção) de uma substância ou... ... Enciclopédia geológica

Íon, Íon, de Chios, ca. 490 aprox. 421 AC e., poeta grego. Ele visitou Atenas com frequência, embora não tenha se estabelecido lá para sempre. Ele mantinha relações amistosas com Timão e Temístocles, e também conhecia Ésquilo e Sófocles. Ele encenou a primeira tragédia em 451. Para nós... ... Escritores antigos

Na mitologia grega, neto dos helenos, filho de Xuto (ou Apolo); ancestral da tribo jônica. Tornou-se rei de Atenas; seus filhos Hopleth, Heleont, Egikorei, Argad são epônimos dos quatro filos mais antigos da Ática... Grande Dicionário Enciclopédico

- (Ain) (possivelmente ruínas), uma cidade e uma planície localizada ao norte. a nascente do Jordão (1 Reis 15:20; 2 Reis 15:29). I. foi conquistado por Aram. (Senhor.) pelo rei Ben-Hadade, e mais tarde por Tiglate-Pileser III (bib. Feglath-pileser). Em 1 Reis 15:20 os nomes dos lugares estão listados em... ... Enciclopédia Bíblica Brockhaus

Livros

• Ion Creangă. Obras selecionadas. Memórias de infância. Contos de fadas. Histórias, Ion Creangă. Bucareste, 1959. Editora em línguas estrangeiras. Com ilustrações. Encadernação do editor. A condição é boa. O clássico da literatura romena e moldava Ion Creangă (1837-1889) em seu…

ÍONS ÍONS são partículas eletricamente carregadas formadas a partir de um átomo (molécula) como resultado da perda ou ganho de um ou mais elétrons. Os íons com carga positiva são chamados de cátions, os íons com carga negativa são chamados de ânions.

Enciclopédia moderna. 2000 .

Veja o que são “IONS” em outros dicionários:

ÍONS- (do grego íon andando, vagando), átomos ou produtos químicos. radicais que carregam cargas elétricas. História. Como Faraday estabeleceu pela primeira vez, a condução de corrente elétrica em soluções está associada ao movimento de partículas materiais transportando... ... Grande Enciclopédia Médica

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Produtos da decomposição de qualquer corpo por eletrólise. Dicionário palavras estrangeiras, incluído no idioma russo. Chudinov A.N., 1910... Dicionário de palavras estrangeiras da língua russa

- (do grego iōn going), partículas carregadas formadas a partir de um átomo (molécula) como resultado da perda ou ganho de um ou mais elétrons. Em soluções, os íons com carga positiva são chamados cátions, íons com carga negativa... ... Dicionário Enciclopédico

Um íon (grego ιόν “indo”) é uma partícula eletricamente carregada (átomo, molécula), geralmente formada como resultado da perda ou ganho de um ou mais elétrons por átomos ou moléculas. A carga de um íon é um múltiplo da carga de um elétron. Conceito e... ... Wikipédia

Íons- (do grego íon indo) partículas eletricamente carregadas formadas pela perda ou ganho de elétrons (ou outras partículas carregadas) por átomos ou grupos de átomos (moléculas, radicais, etc.). O conceito e o termo íons foram introduzidos em 1834... ... Dicionário Enciclopédico de Metalurgia

- (do grego), partículas monoatômicas ou poliatômicas que transportam eletricidade. cobrar, por ex. H+, Li+, Al3+, NH4+, F, SO42. Positivo I. são chamados de cátions (do grego kation, literalmente descendo), ânion negativo e m (do grego ânion, ... ... Enciclopédia Química

- (do grego ión indo) partículas eletricamente carregadas formadas pela perda ou ganho de elétrons (ou outras partículas carregadas) por átomos ou grupos de átomos. Esses grupos de átomos podem ser moléculas, radicais ou outros... Grande Enciclopédia Soviética

íons- físico partículas que carregam carga positiva ou negativa. Os íons carregados positivamente carregam menos elétrons do que o esperado, e os íons negativos carregam mais... Dicionário explicativo prático adicional universal de I. Mostitsky

- (físico) De acordo com a terminologia introduzida na doutrina da eletricidade pelo famoso Faraday, um corpo que se decompõe pela ação de uma corrente galvânica sobre ele é chamado de eletrólito, a decomposição dessa forma é eletrólise, e os produtos de decomposição são chamados íons.... ... Dicionário Enciclopédico F.A. Brockhaus e I.A. Efron

Livros

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• Íons de hidrogênio tratam o câncer Raio de esperança, Garbuzov G.. Gennady Alekseevich Garbuzov é um famoso cientista de Sochi, biólogo, seguidor de longa data do Acadêmico Bolotov, especialista na área de tratamento alternativo de doenças oncológicas. .…

O termo "íon" foi cunhado pela primeira vez em 1834 por Michael Faraday. Depois de estudar o efeito da corrente elétrica em soluções de sais, álcalis e ácidos, ele chegou à conclusão de que continham partículas com determinada carga. Faraday chamou cátions de íons que, em um campo elétrico, se moveram em direção ao cátodo, que tem carga negativa. Os ânions são partículas iônicas não elementares com carga negativa que, em um campo elétrico, se movem em direção ao positivo - o ânodo.

Essa terminologia ainda é usada hoje, e as partículas são mais estudadas, o que nos permite considerar uma reação química como resultado de uma interação eletrostática. Muitas reações ocorrem de acordo com este princípio, o que permitiu compreender o seu progresso e selecionar catalisadores e inibidores para acelerar o seu progresso e inibir a síntese. Também se soube que muitas substâncias, principalmente em soluções, estão sempre na forma de íons.

Nomenclatura e classificação de íons

Os íons são átomos carregados ou um grupo de átomos que perderam ou ganharam elétrons durante uma reação química. Eles constituem as camadas externas do átomo e podem ser perdidos devido à baixa atração gravitacional do núcleo. Então o resultado do desprendimento de elétrons é um íon positivo. Além disso, se um átomo tiver uma carga nuclear forte e uma camada eletrônica estreita, o núcleo é um aceitador de elétrons adicionais. Como resultado, uma partícula de íon negativo é formada.

Os próprios íons não são apenas átomos com camada eletrônica excessiva ou insuficiente. Também poderia ser um grupo de átomos. Na natureza, na maioria das vezes existem íons de grupo que estão presentes em soluções, fluidos biológicos de organismos e em água do mar. Existe um grande número de tipos de íons, cujos nomes são bastante tradicionais. Cátions são partículas iônicas com carga positiva e íons com carga negativa são ânions. Eles são chamados de forma diferente dependendo de sua composição. Por exemplo, cátion sódio, cátion césio e outros. Os ânions têm um nome diferente porque geralmente consistem em muitos átomos: ânion sulfato, ânion ortofosfato e outros.

Mecanismo de formação de íons

Os elementos químicos nos compostos raramente são eletricamente neutros. Ou seja, quase nunca estão no estado de átomos. Na formação de uma ligação covalente, considerada a mais comum, os átomos também apresentam alguma carga e a densidade eletrônica muda ao longo das ligações dentro da molécula. No entanto, a carga iônica não é formada aqui, porque a energia da ligação covalente é menor que a energia de ionização. Portanto, apesar das diferentes eletronegatividades, alguns átomos não conseguem atrair completamente os elétrons da camada externa de outros.

Nas reações iônicas, onde a diferença na eletronegatividade entre os átomos é grande o suficiente, um átomo pode retirar elétrons da camada externa de outro átomo. Então a conexão criada torna-se fortemente polarizada e se rompe. A energia gasta nisso, que cria uma carga no íon, é chamada de energia de ionização. É diferente para cada átomo e é indicado em tabelas padrão.

A ionização só é possível quando um átomo ou grupo de átomos é capaz de doar elétrons ou aceitá-los. Isso é mais frequentemente observado em soluções e cristais de sal. A rede cristalina também contém partículas carregadas quase imóveis, desprovidas de energia cinética. E como não há possibilidade de movimento no cristal, as reações dos íons ocorrem com mais frequência em soluções.

Íons em física e química

Físicos e químicos estudam ativamente os íons por vários motivos. Em primeiro lugar, estas partículas estão presentes em todos os estados conhecidos da matéria. Em segundo lugar, a energia de remoção de elétrons de um átomo pode ser medida para utilizá-la em atividades práticas. Terceiro, os íons se comportam de maneira diferente em cristais e soluções. E em quarto lugar, os íons permitem a condução de corrente elétrica, e as propriedades físico-químicas das soluções mudam dependendo das concentrações dos íons.

Reações iônicas em solução

As soluções e os próprios cristais devem ser considerados com mais detalhes. Nos cristais de sal existem íons positivos localizados separadamente, por exemplo, cátions de sódio e íons negativos, ânions de cloro. A estrutura do cristal é incrível: devido às forças de atração e repulsão eletrostática, os íons são orientados de maneira especial. No caso do cloreto de sódio, eles formam o que é chamado de rede cristalina de diamante. Aqui, cada cátion sódio é cercado por 6 ânions cloreto. Por sua vez, cada ânion cloreto é cercado por 6 ânions cloro. Por causa disso, o sal de cozinha simples se dissolve em água fria e quente quase na mesma velocidade.

Também não existe uma única molécula de cloreto de sódio em solução. Cada um dos íons aqui é cercado por dipolos de água e se move caoticamente em sua espessura. A presença de cargas e interações eletrostáticas leva ao fato de que soluções salinas de água congelam a uma temperatura logo abaixo de zero e fervem a uma temperatura acima de 100 graus. Além disso, se houver outras substâncias na solução que possam formar uma ligação química, então a reação ocorre não com a participação de moléculas, mas de íons. Isso criou a doutrina dos estágios das reações químicas.

Os produtos obtidos no final não são formados imediatamente durante a interação, mas são sintetizados gradativamente a partir de produtos intermediários. O estudo dos íons permitiu compreender que a reação ocorre justamente de acordo com os princípios das interações eletrostáticas. Seu resultado é a síntese de íons que interagem eletrostaticamente com outros íons, criando o produto final da reação de equilíbrio.

Retomar

Uma partícula como um íon é um átomo ou grupo de átomos eletricamente carregado que é formado pela perda ou ganho de elétrons. O íon mais simples é o do hidrogênio: se perder um elétron, é apenas um núcleo com carga +1. Causa um ambiente ácido em soluções e ambientes, o que é importante para o funcionamento de sistemas e organismos biológicos.

Os íons podem ter cargas positivas e negativas. Por isso, em soluções, cada partícula entra em interação eletrostática com dipolos de água, o que também cria condições de vida e transmissão de sinais pelas células. Além disso, a tecnologia de íons está sendo desenvolvida ainda mais. Por exemplo, foram criados motores iônicos que já equiparam 7 missões espaciais da NASA.

Íon- uma partícula eletricamente carregada monoatômica ou poliatômica de uma substância formada como resultado da perda ou ganho de um átomo em uma molécula de um ou mais elétrons.

A carga de um íon é um múltiplo da carga de um elétron. O conceito e o termo “íon” foram introduzidos em 1834 por Michael Faraday, que, ao estudar o efeito da corrente elétrica em soluções aquosas de ácidos, álcalis e sais, sugeriu que a condutividade elétrica de tais soluções se devia ao movimento de íons. Faraday chamou íons carregados positivamente movendo-se em solução para o pólo negativo (cátodo) cátions, e aqueles com carga negativa movendo-se em direção ao pólo positivo (ânodo) - ânions.

As propriedades dos íons são determinadas:

1) o sinal e a magnitude de sua carga;
2) a estrutura dos íons, ou seja, o arranjo dos elétrons e a força de suas ligações, sendo os elétrons externos especialmente importantes;
3) seus tamanhos, determinados pelo raio da órbita do elétron externo.
4) resistência do invólucro eletrônico (deformabilidade dos íons).

Na forma de partículas independentes, os íons são encontrados em todos os estados agregados da matéria: em gases (em particular, na atmosfera), em líquidos (em fundidos e soluções), em cristais e em plasma (em particular, no espaço interestelar) .

Sendo partículas quimicamente ativas, os íons reagem com átomos, moléculas e entre si. Em soluções, os íons são formados como resultado da dissociação eletrolítica e determinam as propriedades dos eletrólitos.

Número de elementar cargas elétricas pois íons em soluções quase sempre coincidem com a valência de um determinado átomo ou grupo; íons de gás podem ter um número diferente de cargas elementares. Sob a influência de influências suficientemente energéticas ( alta temperatura, radiação de alta frequência, elétrons de alta velocidade) íons positivos com diferentes números de elétrons, até núcleos nus, podem ser formados. Os íons positivos são indicados por um sinal + (mais) ou um ponto (por exemplo, Mg***,Al +++), sinal negativo- (menos) ou sinal "(Сl - , Br"). O número de sinais indica o número de cargas elementares em excesso. Na maioria das vezes, os íons são formados com camadas eletrônicas externas estáveis, correspondentes à camada de gases nobres. Os íons a partir dos quais os cristais são construídos, e os íons encontrados em soluções e solventes com altas constantes dielétricas, pertencem principalmente a este tipo, por exemplo, metais alcalinos e alcalino-terrosos, halogênios, etc. íons de transição, nos quais as camadas externas contêm de 9 a 17 elétrons; esses íons podem se transformar com relativa facilidade em íons de tipo e significado diferentes (por exemplo, Fe - -, Cu, etc.).

Propriedades químicas e físicas

Química e propriedades físicas os íons diferem nitidamente das propriedades dos átomos neutros, assemelhando-se em muitos aspectos às propriedades dos átomos de outros elementos que possuem o mesmo número de elétrons e a mesma camada eletrônica externa (por exemplo, K" se assemelha a Ar, F" - Ne). Os íons simples, conforme mostrado pela mecânica ondulatória, têm formato esférico. Os tamanhos dos íons são caracterizados pela magnitude de seus raios, que podem ser determinados empiricamente a partir da análise de raios X de cristais (Goldschmidt) ou calculados teoricamente pela mecânica ondulatória (Paulig) ou estatística (Fermi). Os resultados obtidos por ambos os métodos apresentam uma concordância bastante satisfatória. Várias propriedades de cristais e soluções são determinadas pelos raios dos íons que os compõem; nos cristais, essas propriedades são a energia da rede cristalina e, em grande medida, seu tipo; em soluções, os íons polarizam e atraem moléculas de solvente, formando conchas de composição variável. Essa polarização e a força da ligação entre íons e moléculas de solvente são determinadas quase exclusivamente pelos raios e cargas dos íons; Quão forte é o efeito do campo iônico nas moléculas do solvente em geral é mostrado pelos cálculos de Zwicky, que descobriu que as moléculas de água estão próximas dos íons sob uma pressão da ordem de 50.000 atm. A força (deformabilidade) da camada eletrônica externa depende do grau de conectividade dos elétrons externos e determina principalmente as propriedades ópticas dos íons (cor, refração). Porém, a cor dos íons também está associada à formação de íons de vários compostos com moléculas de solvente. Cálculos teóricos dos efeitos associados à deformação camadas de elétrons, são mais difíceis e menos gratificantes do que calcular as forças de interação entre os íons. As razões para a formação de íons em soluções não são conhecidas com precisão; a opinião mais plausível é que as moléculas de substâncias solúveis são quebradas em íons pelo zero molecular do solvente; heteropolar, isto é, cristais construídos a partir de íons, aparentemente fornecem íons imediatamente quando dissolvidos. A importância do campo molecular do solvente é confirmada pelo paralelismo entre a constante dielétrica do solvente, que é uma medida aproximada da voltagem de seu campo molecular, e o grau de dissociação (a regra de Nernst-Thomson, confirmada experimentalmente por Valden). No entanto, a ionização também ocorre em substâncias com baixas constantes dielétricas, mas aqui os eletrólitos, que produzem íons complexos, se dissolvem predominantemente. Às vezes, os complexos são formados a partir de íons da substância solúvel; às vezes, o solvente também participa de sua formação; Substâncias com baixas constantes dielétricas também são caracterizadas pela formação de íons complexos quando são adicionados não eletrólitos, por exemplo (C 2 H 5)0Br 3 dá um composto condutor quando misturado com clorofórmio
sistema. Um sinal externo da formação de íons complexos é o chamado. condutividade elétrica anômala, em que um gráfico que representa a dependência da condutividade elétrica molar na diluição dá um máximo na região de soluções concentradas e um mínimo com diluição adicional.

Nomenclatura De acordo com a nomenclatura química, o nome de um cátion constituído por um átomo coincide com o nome do elemento, por exemplo, Na + é chamado de íon sódio, às vezes uma carga é adicionada entre parênteses, por exemplo, o nome do Fe 2 + cátion é íon de ferro (II). O nome consiste em um átomo do ânion e é formado a partir da raiz do nome latino do elemento e do sufixo " -eu fiz", por exemplo, F - é chamado de íon fluoreto.