กรดไฮโดรคลอริก (คำพ้องความหมาย: กรดไฮโดรคลอริก, acidum hydrochloricum; HCl) เป็นกรด monobasic ที่แข็งแกร่ง ได้จากการละลายก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl) ในน้ำ ในสารละลายที่เป็นน้ำ กรดไฮโดรคลอริกจะแยกตัวออกเป็นไอออน: HCl↔H + +Cl - . ในรูปแบบบริสุทธิ์ กรดไฮโดรคลอริกเป็นของเหลวไม่มีสีมีกลิ่นฉุน กรดไฮโดรคลอริกทางเทคนิคที่มีสิ่งเจือปนของเหล็ก สารหนู และสารอื่น ๆ มีสีเหลืองอมเขียว สารละลายน้ำอิ่มตัวของ HCl ซึ่งมีไฮโดรเจนคลอไรด์ประมาณ 42% ควันอย่างรุนแรงในอากาศ (กรดไฮโดรคลอริกที่เป็นควัน) เนื่องจาก HCl ที่ปล่อยออกมาจะก่อให้เกิดหยดกรดไฮโดรคลอริกขนาดเล็กพร้อมกับไอน้ำในอากาศ กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นที่ขายเพื่อขายมี HCl ประมาณ 38%

กรดไฮโดรคลอริกละลายโลหะหลายชนิด โลหะออกไซด์ และไฮดรอกไซด์ ส่งผลให้เกิดเกลือของกรดไฮโดรคลอริก (คลอไรด์)

โดยปกติน้ำย่อยของมนุษย์จะมีกรดไฮโดรคลอริกประมาณ 0.2% ซึ่งส่งเสริมการเปลี่ยนมวลอาหารจากกระเพาะอาหารไปยังลำไส้เล็กส่วนต้น และทำให้จุลินทรีย์ที่เข้าสู่กระเพาะอาหารเป็นกลางจากสภาพแวดล้อมภายนอก กรดไฮโดรคลอริกกระตุ้นการทำงานของเปปซิโนเจนมีส่วนร่วมในการสร้างสารคัดหลั่งและฮอร์โมนอื่น ๆ ที่กระตุ้นการทำงานของตับอ่อน

กรดไฮโดรคลอริกมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในเทคโนโลยีและห้องปฏิบัติการ หยดเล็กๆ ของกรดไฮโดรคลอริก รวมถึงก๊าซ HCl จะทำให้เยื่อเมือกระคายเคือง ทำให้เกิดอาการไอและหายใจไม่ออก พิษเรื้อรังทำให้ฟันผุและความผิดปกติของระบบทางเดินอาหาร หากสัมผัสกับผิวหนัง กรดไฮโดรคลอริกจะทำให้เกิดแผลไหม้

ปฐมพยาบาล: การสูดดมด้วยสารละลายไบคาร์บอเนต 2% (โซเดียมไบคาร์บอเนต) ในกรณีที่เกิดไฟไหม้ พื้นที่ที่ได้รับผลกระทบจะถูกล้างด้วยน้ำทันที จากนั้นจึงใช้สารละลายโซดาไบคาร์บอเนตและอีกครั้งด้วยน้ำ

ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตของ HCl ในอากาศของสถานที่ทำงานคือ 5 มก. ต่อ 1 ม. 3

ดูเพิ่มเติมที่ กรด, การเป็นพิษ

การเตรียมกรดไฮโดรคลอริก- เจือจางกรดไฮโดรคลอริก (กรดไฮโดรคลอริคัมเจือจาง, แอซิดัมมูเรียติคัม purum เจือจาง) ประกอบด้วยกรดไฮโดรคลอริกบริสุทธิ์ 1 ส่วนและน้ำ 2 ส่วน ปริมาณไฮโดรเจนคลอไรด์อยู่ที่ 8.2-8.4% ใช้ในหยดและสารผสมสำหรับโรคกระเพาะ hypo- และ anacid, ปวดท้องในกระเพาะอาหารและอาหารไม่ย่อย สำหรับภาวะโลหิตจางจากภาวะ hypochromic จะใช้กรดไฮโดรคลอริกเจือจางเพื่อปรับปรุงการดูดซึมธาตุเหล็ก กำหนดร่วมกับอาหารเสริมธาตุเหล็ก (10-15 หยด 2-4 ครั้งต่อวันระหว่างหรือหลังอาหาร ปริมาณสูงสุด: เดี่ยว - 30 หยด ทุกวัน - 90 หยด) การเก็บรักษา: ในขวดที่มีจุกปิดแบบกราวด์

มักมีการกำหนดการเตรียมกรดไฮโดรคลอริกร่วมกับ (ดู) แท็บเล็ต Acidin-pepsin ประกอบด้วยเปปซิน 1 ส่วนและเบทาอีนไฮโดรคลอไรด์ 4 ส่วน ในกระเพาะอาหารเบทาอีนไฮโดรคลอไรด์จะแยกกรดไฮโดรคลอริกอิสระ เบทาอีนไฮโดรคลอไรด์ 0.4 กรัมสอดคล้องกับกรดไฮโดรคลอริกเจือจางประมาณ 16 หยด แบบฟอร์มการเปิดตัว: แท็บเล็ต 0.25-0.5 กรัม กำหนดรับประทาน 0.5 กรัม 3-4 ครั้งต่อวันระหว่างหรือหลังอาหาร ขั้นแรกให้ละลายยาเม็ดในน้ำ 1/4 แก้ว

ใบเสร็จ. กรดไฮโดรคลอริกผลิตขึ้นโดยการละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ

ให้ความสนใจกับอุปกรณ์ที่แสดงในภาพด้านซ้าย ใช้ในการผลิตกรดไฮโดรคลอริก ในระหว่างกระบวนการผลิตกรดไฮโดรคลอริกให้ตรวจสอบท่อจ่ายก๊าซควรอยู่ใกล้ระดับน้ำและไม่ได้แช่อยู่ในนั้น หากไม่ได้รับการตรวจสอบ เนื่องจากความสามารถในการละลายของไฮโดรเจนคลอไรด์สูง น้ำจะเข้าสู่หลอดทดลองด้วยกรดซัลฟิวริกและอาจเกิดการระเบิดได้

ในอุตสาหกรรม กรดไฮโดรคลอริกมักเกิดจากการเผาไหม้ไฮโดรเจนในคลอรีนและละลายผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาในน้ำ

คุณสมบัติทางกายภาพโดยการละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ คุณจะได้สารละลายกรดไฮโดรคลอริก 40% ที่มีความหนาแน่น 1.19 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร 3 อย่างไรก็ตาม กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นที่มีจำหน่ายทั่วไปมีประมาณ 0.37 ส่วนโดยน้ำหนัก หรือประมาณ 37% ของไฮโดรเจนคลอไรด์ ความหนาแน่นของสารละลายนี้คือประมาณ 1.19 กรัม/ซม.3 เมื่อกรดเจือจาง ความหนาแน่นของสารละลายจะลดลง

กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นเป็นสารละลายอันล้ำค่า ซึ่งรมควันอย่างรุนแรงในอากาศชื้น และมีกลิ่นฉุนเนื่องจากการปลดปล่อยไฮโดรเจนคลอไรด์

คุณสมบัติทางเคมี.กรดไฮโดรคลอริกมีคุณสมบัติทั่วไปหลายประการที่เป็นลักษณะของกรดส่วนใหญ่ นอกจากนี้ยังมีคุณสมบัติเฉพาะบางอย่าง

คุณสมบัติของ HCL ร่วมกับกรดอื่นๆ: 1) การเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้ 2) อันตรกิริยากับโลหะ 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) อันตรกิริยากับออกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริก: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) ปฏิกิริยากับฐาน: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) ปฏิกิริยากับเกลือ: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

คุณสมบัติเฉพาะของ HCL: 1) ปฏิกิริยากับซิลเวอร์ไนเตรต (ซิลเวอร์ไนเตรตเป็นตัวทำปฏิกิริยาสำหรับกรดไฮโดรคลอริกและเกลือของมัน) ตะกอนสีขาวจะก่อตัวโดยไม่ละลายในน้ำหรือกรด: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) ปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์ (MnO 2, KMnO, KCLO 3 เป็นต้น): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 โอ + 3CL 2

แอปพลิเคชัน.กรดไฮโดรคลอริกจำนวนมากถูกใช้เพื่อกำจัดเหล็กออกไซด์ก่อนที่จะเคลือบผลิตภัณฑ์ที่ทำจากโลหะนี้กับโลหะอื่น ๆ (ดีบุก โครเมียม นิกเกิล) เพื่อให้กรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับออกไซด์เท่านั้น แต่ไม่ทำกับโลหะ จึงมีการเติมสารพิเศษที่เรียกว่าสารยับยั้งเข้าไป สารยับยั้ง– สารที่ทำให้ปฏิกิริยาช้าลง

กรดไฮโดรคลอริกใช้ในการผลิตคลอไรด์ต่างๆ ใช้ในการผลิตคลอรีน บ่อยครั้งที่มีการกำหนดสารละลายกรดไฮโดรคลอริกให้กับผู้ป่วยที่มีความเป็นกรดต่ำของน้ำย่อย กรดไฮโดรคลอริกพบได้ในร่างกายของทุกคน โดยเป็นส่วนหนึ่งของน้ำย่อยซึ่งจำเป็นต่อการย่อยอาหาร

ในอุตสาหกรรมอาหาร กรดไฮโดรคลอริกจะใช้ในรูปของสารละลายเท่านั้น ใช้เพื่อควบคุมความเป็นกรดในการผลิตกรดซิตริก เจลาติน หรือฟรุกโตส (E 507)

อย่าลืมว่ากรดไฮโดรคลอริกเป็นอันตรายต่อผิวหนัง มันก่อให้เกิดอันตรายต่อดวงตามากยิ่งขึ้น เมื่อส่งผลกระทบต่อบุคคลอาจทำให้ฟันผุ การระคายเคืองของเยื่อเมือก และการหายใจไม่ออก

นอกจากนี้กรดไฮโดรคลอริกยังถูกนำมาใช้อย่างแข็งขันในการชุบด้วยไฟฟ้าและโลหะวิทยา (การกำจัดตะกรัน, สนิม, การรักษาหนัง, รีเอเจนต์เคมี, เป็นตัวทำละลายหินในการผลิตน้ำมัน, ในการผลิตยาง, โมโนโซเดียมกลูตาเมต, โซดา, Cl 2) กรดไฮโดรคลอริกใช้สำหรับการสร้าง Cl 2 ใหม่ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ (สำหรับการผลิตไวนิลคลอไรด์, อัลคิลคลอไรด์ ฯลฯ ) สามารถใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการผลิตไดฟีนิลอลโพรเพน, เบนซีนอัลคิเลชัน

เว็บไซต์ เมื่อคัดลอกเนื้อหาทั้งหมดหรือบางส่วน จำเป็นต้องมีลิงก์ไปยังแหล่งที่มา

กรดไฮโดรคลอริก

คุณสมบัติทางเคมี

กรดไฮโดรคลอริก, ไฮโดรเจนคลอไรด์หรือกรดไฮโดรคลอริก - สารละลาย เอชซีแอลในน้ำ. ตามวิกิพีเดีย สารนี้อยู่ในกลุ่มของสารประกอบอนินทรีย์โมโนเบสิกที่แข็งแกร่ง ชื่อเต็มของสารประกอบในภาษาละติน: กรดไฮโดรคลอริก.

สูตรของกรดไฮโดรคลอริกในวิชาเคมี: เอชซีแอล- ในโมเลกุล อะตอมของไฮโดรเจนรวมกับอะตอมของฮาโลเจน - Cl- หากเราพิจารณาโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ของโมเลกุลเหล่านี้ เราจะสังเกตได้ว่าสารประกอบดังกล่าวมีส่วนร่วมในการก่อตัวของวงโคจรของโมเลกุล 1 วินาที- ออร์บิทัลของไฮโดรเจนและทั้งสองอย่าง 3 วินาทีและ 3p- ออร์บิทัลของอะตอม Cl- ในสูตรทางเคมีของกรดไฮโดรคลอริก 1s-, 3s-และ 3p- ออร์บิทัลของอะตอมทับซ้อนกันและก่อตัวเป็น 1, 2, 3 ออร์บิทัล โดยที่ 3 วินาที-ออร์บิทอลไม่เกิดพันธะในธรรมชาติ ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนมีการเปลี่ยนแปลงไปทางอะตอม Clและขั้วของโมเลกุลลดลง แต่พลังงานยึดเหนี่ยวของวงโคจรโมเลกุลเพิ่มขึ้น (ถ้าเราพิจารณาร่วมกับสิ่งอื่น ๆ ไฮโดรเจนเฮไลด์ ).

คุณสมบัติทางกายภาพของไฮโดรเจนคลอไรด์ เป็นของเหลวใสไม่มีสีที่สามารถเกิดควันเมื่อสัมผัสกับอากาศ มวลโมเลกุลของสารประกอบเคมี = 36.6 กรัมต่อโมล ภายใต้สภาวะมาตรฐานที่อุณหภูมิอากาศ 20 องศาเซลเซียส ความเข้มข้นสูงสุดของสารคือ 38% โดยน้ำหนัก ความหนาแน่นของกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นในสารละลายประเภทนี้คือ 1.19 ก./ซม.ลูกบาศก์ โดยทั่วไปคุณสมบัติทางกายภาพและลักษณะเฉพาะ เช่น ความหนาแน่น โมลาริตี ความหนืด ความจุความร้อน จุดเดือด และ ค่า pHขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารละลายอย่างมาก ค่าเหล่านี้จะกล่าวถึงโดยละเอียดเพิ่มเติมในตารางความหนาแน่น เช่น ความหนาแน่นของกรดไฮโดรคลอริกคือ 10% = 1.048 กิโลกรัมต่อลิตร เมื่อแข็งตัวจะเกิดสารขึ้น คริสตัลไฮเดรต องค์ประกอบที่แตกต่างกัน

คุณสมบัติทางเคมีของกรดไฮโดรคลอริก กรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับอะไร? สารนี้ทำปฏิกิริยากับโลหะที่อยู่ในอนุกรมศักย์เคมีไฟฟ้าหน้าไฮโดรเจน (เหล็ก แมกนีเซียม สังกะสี และอื่นๆ) ในกรณีนี้จะเกิดเกลือขึ้นและปล่อยก๊าซก๊าซออกมา ชม- ตะกั่ว ทองแดง ทอง เงิน และโลหะอื่นๆ ทางด้านขวาของไฮโดรเจนจะไม่ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก สารนี้ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ของโลหะ ทำให้เกิดน้ำและเกลือที่ละลายน้ำได้ โซเดียมไฮดรอกไซด์ภายใต้อิทธิพลของโซเดียมทำให้เกิดน้ำ ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางเป็นลักษณะเฉพาะของสารประกอบนี้

กรดไฮโดรคลอริกเจือจางทำปฏิกิริยากับเกลือของโลหะซึ่งเกิดจากสารประกอบที่อ่อนกว่า ตัวอย่างเช่น, กรดโพรพิโอนิก อ่อนแอกว่าเกลือ สารนี้ไม่ทำปฏิกิริยากับกรดที่แรงกว่า และ โซเดียมคาร์บอเนต จะก่อตัวขึ้นหลังจากการทำปฏิกิริยากับ เอชซีแอลคลอไรด์ คาร์บอนมอนอกไซด์ และน้ำ

สารประกอบทางเคมีมีลักษณะเฉพาะโดยทำปฏิกิริยากับตัวออกซิไดซ์ที่แรงด้วย แมงกานีสไดออกไซด์ , ด่างทับทิม : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O- สารจะทำปฏิกิริยากับ แอมโมเนีย ซึ่งทำให้เกิดควันสีขาวหนาซึ่งประกอบด้วยผลึกแอมโมเนียมคลอไรด์ที่มีขนาดเล็กมาก แร่ไพโรลูไซต์ยังทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกเนื่องจากมีอยู่ แมงกานีสไดออกไซด์ : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(ปฏิกิริยาออกซิเดชั่น)

มีปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อกรดไฮโดรคลอริกและเกลือของมัน เมื่อสารมีปฏิสัมพันธ์กับ ซิลเวอร์ไนเตรต มีตะกอนสีขาวปรากฏขึ้น ซิลเวอร์คลอไรด์ และถูกสร้างขึ้น กรดไนโตรเจน - สมการปฏิกิริยาปฏิสัมพันธ์ เมทิลลามีน ที่มีไฮโดรเจนคลอไรด์มีลักษณะดังนี้: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

สารทำปฏิกิริยากับเบสอ่อน สวรรค์ - หลังจากที่สวรรค์ละลายในน้ำแล้ว กรดไฮโดรคลอริกจะถูกเติมลงในส่วนผสม เป็นผลให้ฐานละลายและก่อตัวขึ้น อะนิลีนไฮโดรคลอไรด์ (ฟีนิลแอมโมเนียมคลอไรด์ ): (C6H5NH3)Cl- ปฏิกิริยาของอลูมิเนียมคาร์ไบด์กับกรดไฮโดรคลอริก: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3- สมการปฏิกิริยา โพแทสเซียมคาร์บอเนต โดยมีลักษณะดังนี้: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2

การได้รับกรดไฮโดรคลอริก

เพื่อให้ได้กรดไฮโดรคลอริกสังเคราะห์ ไฮโดรเจนจะถูกเผาในคลอรีน จากนั้นก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ที่เกิดขึ้นจะถูกละลายในน้ำ เป็นเรื่องปกติที่จะผลิตรีเอเจนต์จากก๊าซไอเสีย ซึ่งก่อตัวเป็นผลพลอยได้ในระหว่างการเติมคลอรีนของไฮโดรคาร์บอน (กรดไฮโดรคลอริกที่ปล่อยออกมา) ในการผลิตสารประกอบเคมีนี้พวกเขาใช้ GOST 3118 77- สำหรับรีเอเจนต์และ GOST 857 95– สำหรับกรดไฮโดรคลอริกสังเคราะห์ทางเทคนิค

ในสภาพห้องปฏิบัติการ คุณสามารถใช้วิธีเก่าที่เกลือแกงสัมผัสกับกรดซัลฟิวริกเข้มข้น สามารถรับผลิตภัณฑ์ได้โดยใช้ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส อลูมิเนียมคลอไรด์ หรือ แมกนีเซียม - ในระหว่างที่เกิดปฏิกิริยาอาจเกิดขึ้น ออกซีคลอไรด์ องค์ประกอบตัวแปร ในการกำหนดความเข้มข้นของสาร จะใช้เครื่องไตเตรทมาตรฐานซึ่งผลิตในหลอดบรรจุที่ปิดสนิท เพื่อที่ว่าในภายหลังจะได้สารละลายมาตรฐานที่ทราบความเข้มข้นแล้วนำไปใช้ในการกำหนดคุณภาพของไทแทรนต์อื่น

สารนี้มีการใช้งานค่อนข้างหลากหลาย:

• มันถูกใช้ใน hydrometallurgy, การดองและการดอง;
• เมื่อทำความสะอาดโลหะระหว่างการชุบและการบัดกรี
• เป็นรีเอเจนต์สำหรับการได้รับ แมงกานีสคลอไรด์ สังกะสี เหล็กและโลหะอื่น ๆ
• ในการเตรียมสารผสมกับสารลดแรงตึงผิวสำหรับทำความสะอาดผลิตภัณฑ์โลหะและเซรามิกจากการติดเชื้อและสิ่งสกปรก (ใช้กรดไฮโดรคลอริกที่ถูกยับยั้ง)
• เป็นสารควบคุมความเป็นกรด E507 ในอุตสาหกรรมอาหารซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของน้ำโซดา
• ในยาที่มีความเป็นกรดของน้ำย่อยไม่เพียงพอ

สารประกอบเคมีนี้มีระดับความเป็นอันตรายสูง - 2 (ตาม GOST 12L.005) เมื่อทำงานกับกรดต้องใช้อุปกรณ์พิเศษ การปกป้องผิวหนังและดวงตา สารที่มีฤทธิ์กัดกร่อนพอสมควรเมื่อสัมผัสกับผิวหนังหรือทางเดินหายใจทำให้เกิดการเผาไหม้ของสารเคมี เพื่อทำให้เป็นกลางจะใช้สารละลายอัลคาไลซึ่งส่วนใหญ่มักเป็นเบกกิ้งโซดา ไอไฮโดรเจนคลอไรด์ก่อให้เกิดหมอกกัดกร่อนที่มีโมเลกุลของน้ำในอากาศ ซึ่งทำให้ทางเดินหายใจและดวงตาระคายเคือง หากสารทำปฏิกิริยากับสารฟอกขาว ด่างทับทิม และสารออกซิไดซ์อื่น ๆ จะเกิดก๊าซพิษ - คลอรีน ในอาณาเขตของสหพันธรัฐรัสเซียการไหลเวียนของกรดไฮโดรคลอริกที่มีความเข้มข้นมากกว่า 15% นั้นถูกจำกัด

ผลทางเภสัชวิทยา

เพิ่มความเป็นกรดของน้ำย่อย

เภสัชพลศาสตร์และเภสัชจลนศาสตร์

ความเป็นกรดในกระเพาะอาหารคืออะไร? ซึ่งเป็นลักษณะความเข้มข้นของกรดไฮโดรคลอริกในกระเพาะอาหาร ความเป็นกรดแสดงออกมาเป็น ค่า pH- โดยปกติน้ำย่อยควรผลิตกรดและมีส่วนร่วมในกระบวนการย่อยอาหาร สูตรกรดไฮโดรคลอริก: เอชซีแอล- ผลิตโดยเซลล์ข้างขม่อมที่อยู่ในต่อมน้ำเหลืองโดยมีส่วนร่วม H+/K+ ATPases - เซลล์เหล่านี้เรียงรายไปตามอวัยวะและร่างกายของกระเพาะอาหาร ความเป็นกรดของน้ำย่อยนั้นแปรผันและขึ้นอยู่กับจำนวนเซลล์ข้างขม่อมและความเข้มของกระบวนการทำให้เป็นกลางของสารโดยส่วนประกอบที่เป็นด่างของน้ำย่อย ความเข้มข้นของยาที่ผลิตจะคงที่และเท่ากับ 160 มิลลิโมล/ลิตร โดยปกติแล้วคนที่มีสุขภาพดีควรผลิตสารได้ไม่เกิน 7 และไม่น้อยกว่า 5 มิลลิโมลต่อชั่วโมง

เมื่อมีการผลิตกรดไฮโดรคลอริกไม่เพียงพอหรือมากเกินไป โรคของระบบทางเดินอาหารจะเกิดขึ้น และความสามารถในการดูดซึมธาตุขนาดเล็กบางชนิด เช่น ธาตุเหล็ก จะเสื่อมลง ผลิตภัณฑ์ช่วยกระตุ้นการหลั่งน้ำย่อยลดลง ค่า pH- เปิดใช้งาน เปปซิโนเจน จะเปลี่ยนให้เป็นเอนไซม์ที่ออกฤทธิ์ เพปซิน - สารนี้มีผลดีต่อการสะท้อนของกรดในกระเพาะอาหารและชะลอการเปลี่ยนอาหารที่ย่อยไม่สมบูรณ์เข้าสู่ลำไส้ กระบวนการหมักของเนื้อหาในระบบทางเดินอาหารช้าลงความเจ็บปวดและการเรอหายไปและธาตุเหล็กจะถูกดูดซึมได้ดีขึ้น

หลังจากการบริหารช่องปากยาจะถูกเผาผลาญบางส่วนด้วยน้ำลายและเมือกในกระเพาะอาหารซึ่งเป็นเนื้อหาของลำไส้เล็กส่วนต้น สารที่ไม่ถูกผูกมัดจะแทรกซึมเข้าไปในลำไส้เล็กส่วนต้นซึ่งจะถูกทำให้เป็นกลางโดยสมบูรณ์ด้วยเนื้อหาที่เป็นด่าง

บ่งชี้ในการใช้งาน

สารนี้เป็นส่วนหนึ่งของผงซักฟอกสังเคราะห์สูตรเข้มข้นสำหรับล้างปากและดูแลคอนแทคเลนส์ กรดไฮโดรคลอริกเจือจางถูกกำหนดไว้สำหรับโรคกระเพาะพร้อมกับความเป็นกรดต่ำด้วย โรคโลหิตจางจากภาวะ hypochromic ร่วมกับอาหารเสริมธาตุเหล็ก

ข้อห้าม

ไม่ควรใช้ยาหาก โรคภูมิแพ้ บนสารสังเคราะห์สำหรับโรคทางเดินอาหารที่มีความเป็นกรดสูงด้วย

ผลข้างเคียง

กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นอาจทำให้เกิดการไหม้อย่างรุนแรงหากสัมผัสกับผิวหนัง ดวงตา หรือทางเดินหายใจ เป็นส่วนหนึ่งของรายการเล็กต่างๆ ยาเสพติดใช้สารเจือจางด้วยการใช้ในปริมาณมากในระยะยาวอาจทำให้สภาพเคลือบฟันเสื่อมสภาพได้

คำแนะนำสำหรับการใช้งาน (วิธีการและปริมาณ)

ใช้กรดไฮโดรคลอริกตามคำแนะนำ

มีการสั่งยาทางปากโดยต้องละลายในน้ำมาก่อน โดยปกติแล้วจะใช้ยา 10-15 หยดต่อของเหลวครึ่งแก้ว รับประทานยาพร้อมอาหาร 2-4 ครั้งต่อวัน ปริมาณสูงสุดครั้งเดียวคือ 2 มล. (ประมาณ 40 หยด) ปริมาณรายวัน – 6 มล. (120 หยด)

ใช้ยาเกินขนาด

ยังไม่ได้อธิบายกรณีที่ให้ยาเกินขนาด ด้วยการกลืนสารในปริมาณมากที่ไม่สามารถควบคุมได้ทำให้เกิดแผลและการกัดเซาะในระบบทางเดินอาหาร คุณควรขอความช่วยเหลือจากแพทย์

ปฏิสัมพันธ์

ซึ่งสารนี้มักจะใช้ร่วมกับ เพปซิน และยาอื่นๆ ยาเสพติด สารประกอบเคมีในระบบทางเดินอาหารมีปฏิกิริยากับเบสและสารบางชนิด (ดูคุณสมบัติทางเคมี)

คำแนะนำพิเศษ

เมื่อทำการรักษาด้วยการเตรียมกรดไฮโดรคลอริกคุณต้องปฏิบัติตามคำแนะนำในคำแนะนำอย่างเคร่งครัด

ยาที่มี (แอนะล็อก)

รหัส ATX ระดับ 4 ตรงกัน:

เพื่อวัตถุประสงค์ทางอุตสาหกรรมจะใช้กรดไฮโดรคลอริกยับยั้ง (22-25%) เพื่อวัตถุประสงค์ทางการแพทย์ มีการใช้วิธีแก้ปัญหา: กรดไฮโดรคลอริกเจือจาง - สารนี้ยังมีอยู่ในสารเข้มข้นสำหรับบ้วนปาก ผู้ปกครอง เพื่อเป็นสารละลายสำหรับดูแลคอนแทคเลนส์ชนิดอ่อน ไบโอตรา .

).
ในกรณีที่ไม่มีไฮโดรมิเตอร์ ความหนาแน่น ρ(g/cm3) จะคำนวณจากมวล m(g) ของปริมาตรที่ทราบของกรด V(cm3) ซึ่งวัดด้วยสเกลอิเล็กทรอนิกส์: ρ = เมตร/โวลต์
สะดวกและปลอดภัยในการถอนกรดลงในกระบอกฉีดโพลีโพรพีลีนขนาด 20 มล. โดยขยับลูกสูบอย่างนุ่มนวลจนหยุด
ปริมาตร V สอดคล้องกับการเติมกระบอกฉีดยาจนหมด หากต้องการกำหนดปริมาตรนี้ ให้วางกระบอกฉีดยาแห้งบนตาชั่งและรีเซ็ตน้ำหนักเมื่อทดค่าเป็นศูนย์ (หรือจดน้ำหนักของกระบอกฉีดยาเปล่า) เติมน้ำกลั่นลงในปริมาตรของกระบอกฉีดยา หลีกเลี่ยงฟองอากาศ เช็ดพื้นผิวของหลอดฉีดยาให้ทั่ว และชั่งน้ำหนักอีกครั้ง
โดยหาค่าความหนาแน่นของน้ำ ρв = 0.998 g/cm 3 (ที่ 20 °C) ให้หาปริมาตรของกระบอกฉีด
วี = mв / 0.998โดยที่ mw คือมวลของน้ำ (g)
จากนั้นเติมสารละลายกรดที่มีอยู่ให้เต็มกระบอกฉีด วัดมวลของสารละลาย และคำนวณความหนาแน่นของกรดโดยใช้สูตรด้านบน หากค่าความหนาแน่นที่ได้รับน้อยกว่า 1.174 g/cm 3 แสดงว่ากรดเข้มข้นไม่ตรงตามข้อกำหนดของ GOST 3118-78 หรือเจือจางด้วยน้ำ

ตัวอย่าง.

นำกรดใส่กระบอกฉีดซึ่งมีปริมาตรรวมคือ V = 24.6 ซม. 3 มวลของกรด วัดด้วยสเกลอิเล็กทรอนิกส์ m = 29.175 กรัม
ดังนั้นค่าความหนาแน่นที่คำนวณได้ ρ = 29.175 / 24.6 = 1.186 ก./ซม.3

2. การหาความเข้มข้นของสารละลายในน้ำของกรดไฮโดรคลอริก

ความเข้มข้นของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกสามารถแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ของ HCL ในมวลของสารละลาย เป็นอัตราส่วนปริมาตรของสัดส่วนของกรดเข้มข้นและน้ำในสารละลาย และยังเป็นจำนวนโมลของสารต่อลิตรของ สารละลาย.
ความเข้มข้นของสารละลายถูกกำหนดโดยความหนาแน่นโดยใช้ค่าที่กำหนดในตารางอ้างอิง

ตัวอย่าง.

มวลของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่มีปริมาตร 24.6 ซม. 3 เท่ากับ 26.2 กรัม มีความจำเป็นต้องกำหนดอัตราส่วนปริมาตรที่กรดเข้มข้นผสมกับน้ำความเข้มข้นเริ่มต้นตลอดจนน้ำหนักและความเข้มข้นของโมล (ความเป็นปกติ) ของการแก้ปัญหา
ขึ้นอยู่กับความหนาแน่นที่คำนวณได้ของสารละลาย ρ = 26.2/24.6 = 1.065 ก./ซม.3ใช้ตารางที่ 3 หาเศษส่วนปริมาตรของ HCL และน้ำ (1:2) และความเข้มข้นเริ่มต้นของกรดที่ใช้เตรียมสารละลาย (36.5 เปอร์เซ็นต์โดยน้ำหนัก)
จากนั้น เมื่อใช้ตารางที่ 4 ค้นหาความเข้มข้นของโมลาร์สำหรับสารละลายที่มีความหนาแน่น 1.065 g/cm3 โดยการประมาณค่าต่างๆ:

3.881 + (4.004 – 3.881)·(36.5 – 36.0) = 3.942 โมล/ลิตร

จากนั้นใช้ตารางที่ 5 เพื่อกำหนดความเข้มข้นของน้ำหนักของสารละลาย:

13.30 + (13.69 – 13.30)·(36.5 – 36.0) = 13.49% โดยน้ำหนัก

3. การเตรียมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่เป็นน้ำในอัตราส่วนปริมาตรที่กำหนด

ในการเตรียมสารละลาย จำเป็นต้องใช้กรดไฮโดรคลอริกตาม GOST 3118-78 โดยมีความเข้มข้นของน้ำหนัก 35 ถึง 38% โดยน้ำหนัก (ตารางที่ 1).
หากไม่ทราบความเข้มข้นของกรด ให้พิจารณาตามความหนาแน่น
ต้องเตรียมสารละลายโดยการเติมกรดเข้มข้นหนึ่งปริมาตรลงในน้ำกลั่นตามปริมาตรที่กำหนด โดยปฏิบัติตามข้อกำหนดด้านความปลอดภัย ใช้ภาชนะที่เหมาะสมเพื่อเตรียมสารละลาย ทำงานภายใต้ประทุน

ตัวอย่าง.

ในการเตรียมสารละลาย 500 มล. ในอัตราส่วนปริมาตร 1:4 ให้เทกรดเข้มข้น 100 มล. ลงในน้ำกลั่น 400 มล. อย่างระมัดระวัง ผสมให้เข้ากันแล้วเทสารละลายลงในภาชนะแก้วสีเข้มที่มีฝาปิดสนิท

4. การเตรียมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกในน้ำตามความเข้มข้นของน้ำหนักที่ต้องการ

ในการเตรียมสารละลายจำเป็นต้องผสมปริมาณกรดที่คำนวณได้ของความเข้มข้นที่ทราบกับน้ำกลั่น

ตัวอย่าง.

จำเป็นต้องเตรียมสารละลาย HCL 1 ลิตรที่มีความเข้มข้น 6% โดยน้ำหนัก จากกรดไฮโดรคลอริกที่มีความเข้มข้น 36% โดยน้ำหนัก (สารละลายนี้ใช้ในเครื่องวัดคาร์บอนไดออกไซด์ KM ที่ผลิตโดย NPP Geosphere LLC).
ใช้ตารางที่ 2 หาความเข้มข้นโมลของกรดด้วยเศษส่วนน้ำหนัก 6% โดยน้ำหนัก (1.692 โมล/ลิตร) และ 36% โดยน้ำหนัก (11.643 โมล/ลิตร)
คำนวณปริมาตรของกรดเข้มข้นที่มี HCl ในปริมาณเท่ากัน (1.692 g-eq.) เช่นเดียวกับในสารละลายที่เตรียมไว้:

1.692 / 11.643 = 0.1453 ลิตร

ดังนั้น การเติมกรด 145 มล. (36% โดยน้ำหนัก) ลงในน้ำกลั่น 853 มล. จะได้สารละลายตามความเข้มข้นของน้ำหนักที่กำหนด

5. การเตรียมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่เป็นน้ำตามความเข้มข้นของโมลที่กำหนด

ในการเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นของโมลที่ต้องการ (Mp) จำเป็นต้องเทกรดเข้มข้น (V) หนึ่งปริมาตรลงในปริมาตร (Vв) ของน้ำกลั่นโดยคำนวณตามอัตราส่วน

Vв = V(M/Mp – 1)

โดยที่ M คือความเข้มข้นของโมลาร์ของกรดตั้งต้น
หากไม่ทราบความเข้มข้นของกรด ให้พิจารณาตามความหนาแน่นโดยใช้ตารางที่ 2

ตัวอย่าง.

โดยน้ำหนักความเข้มข้นของกรดที่ใช้คือ 36.3% โดยน้ำหนัก จำเป็นต้องเตรียมสารละลายน้ำของ HCL 1 ลิตร โดยมีความเข้มข้นทางโมลาร์ 2.35 โมล/ลิตร
ใช้ตารางที่ 1 หาโดยการประมาณค่า 12.011 mol/l และ 11.643 mol/l ความเข้มข้นของกรดที่ใช้:

11.643 + (12.011 – 11.643)·(36.3 – 36.0) = 11.753 โมล/ลิตร

ใช้สูตรข้างต้นคำนวณปริมาตรน้ำ:

Vв = V (11.753 / 2.35 – 1) = 4 V

รับ Vв + V = 1 l รับค่าปริมาตร: Vв = 0.2 l และ V = 0.8 l

ดังนั้น ในการเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นโมล 2.35 โมล/ลิตร คุณต้องเท HCL 200 มล. (36.3% โดยน้ำหนัก) ลงในน้ำกลั่น 800 มล.

6. การใช้กรดไฮโดรคลอริกเพื่อตรวจสอบปริมาณคาร์บอเนตในตัวอย่างหิน

ปริมาณของกรดเข้มข้นที่ใช้ในการศึกษาตัวอย่างคำนวณจากปฏิกิริยาต่อไปนี้ของอันตรกิริยาของสารคาร์บอเนต โดยคำนึงถึงน้ำหนักโมเลกุล (ตารางที่ 6) และความเข้มข้นของโมลาร์ของกรด (ตารางที่ 2):

สำหรับแคลไซต์:

CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H2O + CO2

สำหรับโดโลไมต์:

CaMg(CO3)2 + 4HCL = CaCL2 + MgCL2 + 2H2O + 2CO2

สำหรับซิเดอไรต์:

FeCO3 + 2HCL = FeCL2 + H2O + CO2

กรดปริมาณมากที่สุดถูกใช้ไปกับการสลายตัวของโดโลไมต์เพราะว่า CaMg(CO3)2 1 กรัม ประกอบด้วย 21.691 mEq., CaCO3 1 กรัม – 19.982 mEq. และ FeCO3 1 กรัม – 17.262 mEq. เพื่อให้คาร์บอเนตสลายตัวโดยสมบูรณ์ จำเป็นต้องใช้ mEq ในปริมาณเท่ากัน เอชซีแอล

กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 1 มิลลิลิตร (35...38% น้ำหนัก) มี 11.267...12.381 mEq. (ตารางที่ 1). ดังนั้นการสลายตัวของโดโลไมต์ 1 กรัมตามทฤษฎีต้องใช้กรดเข้มข้นตั้งแต่ 21.691 / 12.381 = 1.75 มล. ถึง 21.691 / 11.267 = 1.92 มล. ของกรดเข้มข้น (ตารางที่ 7)

เมื่อทำการศึกษาตัวอย่างหินการบริโภคกรดเข้มข้นควรมีอย่างน้อย 2 มล. ต่อสารคาร์บอเนต 1 กรัม กรดส่วนเกินเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการเกิดปฏิกิริยาเคมีตามปกติ
ค่าที่คำนวณได้ของปริมาตรของสารละลายกรดที่จำเป็นสำหรับปฏิกิริยาของคาร์บอเนต 1 กรัมกับกรดแสดงไว้ในตารางที่ 8
การใช้สารละลายน้ำที่มีกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกินที่เหมาะสมสำหรับการสลายตัวที่สมบูรณ์ของหินคาร์บอเนต 1 กรัม แสดงไว้ในตารางที่ 9
ปริมาตรจริงของสารละลายกรดที่ใช้ในการศึกษาตัวอย่างหนึ่งตัวอย่างจะถูกกำหนดโดยผู้ผลิตเครื่องวัดคาร์บอนไดออกไซด์

สำหรับเครื่องวัดคาร์บอนไดออกไซด์ในซีรี่ส์ KM ที่ผลิตโดย NPP Geosphere LLC ปริมาณการใช้กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นต่อตัวอย่างจะไม่เกิน 2.35 มล.

7. การเตรียมตัวอย่าง

ในการระบุปริมาณคาร์บอเนตของหิน ต้องใช้ส่วนที่ชั่งน้ำหนักของตัวอย่างบดที่มีน้ำหนักตั้งแต่ 500 มก. ถึง 1,000 มก. การชั่งน้ำหนักมวลที่มากขึ้นทำให้สามารถระบุปริมาณแคลไซต์และโดโลไมต์ได้อย่างน่าเชื่อถือมากขึ้น โดยเฉพาะในตัวอย่างที่มีคาร์บอเนตต่ำ

ในการรับตัวอย่างที่มีน้ำหนัก 1,000 มก. คุณต้องเลือกและบดแกนหลักแห้งอย่างน้อย 3 กรัม หรืออนุภาคโคลนหินฐานที่ผ่านการล้างและทำให้แห้ง

หลังจากบดตัวอย่างแล้ว จำเป็นต้องร่อนผงผ่านตะแกรงที่มีขนาดตาข่าย 0.056 มม. หรือ 0.063 มม.

หากนำตัวอย่างมาจากแกนหรือส่วนตัดที่อิ่มตัวด้วยน้ำมัน หลังจากการบดแล้ว ควรสกัดตัวอย่างด้วยตัวทำละลายอินทรีย์ (คาร์บอนเตตราคลอไรด์ CCl4 หรือคลอโรฟอร์ม CHCl3)

สำหรับการสกัด จะต้องเทผงที่ร่อนเป็นกองลงบนกระดาษกรอง และใช้ปิเปต หยดตัวทำละลาย 30...40 หยดไว้ใต้ฝากระโปรง หลังจากที่ตัวทำละลายระเหยออกจากตัวอย่างแล้ว จะต้องนำตัวอย่างมาชั่งน้ำหนัก

ควรชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ที่มีความแม่นยำอย่างน้อยระดับ 3 โดยมีความละเอียดในการอ่านค่าอย่างน้อย 1 มก. ขอแนะนำให้วางตัวอย่างที่ชั่งน้ำหนักไว้บนพื้นผิวของกระดาษเคลือบหนา (เพื่อความสะดวกในการเติมลงในภาชนะของห้องปฏิกิริยาคาร์บอนาโทเมอร์ในภายหลัง)

ควรคำนึงว่าการชั่งน้ำหนักตัวอย่างที่ไม่ถูกต้องจะเพิ่มข้อผิดพลาดในการพิจารณาปริมาณคาร์บอเนต ตัวอย่างเช่น โดยมีข้อผิดพลาดในการชั่งน้ำหนัก ± 10 มก. ข้อผิดพลาดเพิ่มเติมในการพิจารณาปริมาณคาร์บอเนตของตัวอย่างที่มีน้ำหนัก 500 มก. คือ ± 2%

8. การทำให้กรดไฮโดรคลอริกตกค้างเป็นกลาง

หลังจากสิ้นสุดปฏิกิริยาระหว่างสารคาร์บอเนตกับกรด ปริมาณ HCl จะยังคงอยู่ในสารละลาย ขึ้นอยู่กับปริมาณคาร์บอเนตของตัวอย่างหินที่ทำการศึกษา
เมื่อปริมาณคาร์บอเนตในตัวอย่างเท่ากับ 100% โดยน้ำหนัก จำนวนนี้สอดคล้องกับปริมาตรส่วนเกินของ HCl ที่ใส่เข้าไปในสารละลายเกินกว่าปริมาณกรดที่คำนวณได้ที่จำเป็นสำหรับการสลายตัวของสารคาร์บอเนต 1 กรัม (ตารางที่ 7.8) หากปริมาณคาร์บอเนตในตัวอย่างน้อยกว่า 100 % โดยน้ำหนัก HCl ส่วนเกินในสารละลายจะเพิ่มขึ้นตามปริมาณของกรดที่ไม่ทำปฏิกิริยา

หากต้องการทำให้ HCl ที่ตกค้างเป็นกลาง ต้องเติม mEq ในปริมาณที่เท่ากันลงในสารละลาย หนึ่งในสารที่ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก (เช่น โซเดียมไบคาร์บอเนต NaHCO3, โพแทสเซียมไบคาร์บอเนต KHCO3, โซเดียมคาร์บอเนต Na2CO3, โพแทสเซียมคาร์บอเนต K2CO3, โซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH หรือโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ KOH)

ปริมาณโดยประมาณของสารปราศจากน้ำที่ใช้ในการทำให้กรดเป็นกลางซึ่งอยู่ในสารละลาย HCl ที่เป็นน้ำ 1 มิลลิลิตรซึ่งมีความเข้มข้นต่างกันแสดงไว้ในตารางที่ 10

ปริมาณของสารที่ใช้ในการทำให้ HCl ที่ตกค้างเป็นกลางหลังจากตรวจสอบตัวอย่างหิน 1 กรัมสามารถกำหนดได้จากปริมาตรของสารละลายกรดที่ไม่ได้ใช้ในการทำปฏิกิริยา

ตัวอย่าง.

เมื่อศึกษาตัวอย่างหินที่มีน้ำหนัก 1 กรัมซึ่งมีแคลไซต์ 85% จะใช้สารละลาย HCl (1:6) ในน้ำ 15 มล. ซึ่งเตรียมจากกรดที่มีความเข้มข้น 38 wt.% จำเป็นต้องกำหนดปริมาณของ NaHCO3 เพื่อทำให้ HCl ที่เหลือเป็นกลางหลังปฏิกิริยา

ปริมาตรที่คำนวณได้ของสารละลายกรดสำหรับการสลายตัวของ CaCO3 1 กรัมคือ 11.3 มล. (ตารางที่ 8)

สารละลาย HCl ส่วนเกินคือ 15.0 – 11.3 = 3.7 มล.

ปริมาณกรดที่ไม่ทำปฏิกิริยาโดยประมาณคือ 11.3·(1 – 85/100) = 1.7 มล.ดังนั้นจึงจำเป็นต้องทำให้กรดเป็นกลางในสารละลายด้วยปริมาตร 3.7 + 1.7 = 5.4 มล.

วิธีแก้ปัญหาโดยประมาณ ในกรณีส่วนใหญ่ ห้องปฏิบัติการต้องใช้กรดไฮโดรคลอริก ซัลฟิวริก และกรดไนตริก กรดมีจำหน่ายในท้องตลาดในรูปแบบของสารละลายเข้มข้นซึ่งเปอร์เซ็นต์จะพิจารณาจากความหนาแน่นของกรด

กรดที่ใช้ในห้องปฏิบัติการเป็นกรดทางเทคนิคและบริสุทธิ์ กรดทางเทคนิคมีสิ่งเจือปนดังนั้นจึงไม่ได้ใช้ในงานวิเคราะห์

กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นจะควันในอากาศดังนั้นคุณจึงต้องทำงานกับมันในตู้ดูดควัน กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นที่สุดมีความหนาแน่น 1.2 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร และมีไฮโดรเจนคลอไรด์ 39.11%

การเจือจางของกรดจะดำเนินการตามการคำนวณที่อธิบายไว้ข้างต้น

ตัวอย่าง. คุณต้องเตรียมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 5% 1 ลิตร โดยใช้สารละลายที่มีความหนาแน่น 1.19 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร จากหนังสืออ้างอิง เราพบว่าสารละลาย 5% มีความหนาแน่น 1.024 g/cm3; ดังนั้น 1 ลิตรจะมีน้ำหนัก 1.024 * 1,000 = 1,024 กรัม จำนวนนี้ควรมีไฮโดรเจนคลอไรด์บริสุทธิ์:

กรดที่มีความหนาแน่น 1.19 g/cm3 มี HCl 37.23% (เรายังพบได้จากหนังสืออ้างอิงด้วย) หากต้องการทราบว่าควรรับประทานกรดนี้ในปริมาณเท่าใด ให้จัดสัดส่วนดังนี้

หรือ 137.5/1.19 = กรด 115.5 มีความหนาแน่น 1.19 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร เมื่อตวงสารละลายกรดได้ 116 มิลลิลิตร แล้วนำปริมาตรมาเป็น 1 ลิตร

กรดซัลฟูริกก็เจือจางเช่นกัน เมื่อเจือจางโปรดจำไว้ว่าคุณต้องเติมกรดลงในน้ำและไม่ใช่ในทางกลับกัน เมื่อเจือจางจะเกิดความร้อนแรง และหากคุณเติมน้ำลงในกรด ก็อาจกระเด็นออกมาได้ ซึ่งเป็นอันตราย เนื่องจากกรดซัลฟิวริกทำให้เกิดแผลไหม้อย่างรุนแรง หากกรดโดนเสื้อผ้าหรือรองเท้า คุณควรรีบล้างบริเวณที่ราดด้วยน้ำปริมาณมาก จากนั้นทำให้กรดเป็นกลางด้วยสารละลายโซเดียมคาร์บอเนตหรือแอมโมเนีย ในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนังของมือหรือใบหน้า ให้ล้างบริเวณนั้นด้วยน้ำปริมาณมากทันที

จำเป็นต้องมีการดูแลเป็นพิเศษเมื่อจัดการกับโอเลียมซึ่งเป็นกรดซัลฟูริกโมโนไฮเดรตที่อิ่มตัวด้วยซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์ SO3 ตามเนื้อหาในส่วนหลัง oleum มีหลายความเข้มข้น

ควรจำไว้ว่าด้วยการทำความเย็นเล็กน้อย oleum จะตกผลึกและอยู่ในสถานะของเหลวที่อุณหภูมิห้องเท่านั้น ในอากาศจะเกิดควันและปล่อย SO3 ซึ่งก่อตัวเป็นไอกรดซัลฟิวริกเมื่อทำปฏิกิริยากับความชื้นในอากาศ

การถ่ายโอนโอเลียมจากภาชนะขนาดใหญ่ไปเป็นภาชนะขนาดเล็กเป็นเรื่องยากมาก การดำเนินการนี้ควรดำเนินการภายใต้กระแสลมหรือในอากาศ แต่ในกรณีที่กรดซัลฟิวริกและ SO3 ที่เกิดขึ้นไม่สามารถส่งผลเสียหายต่อผู้คนและวัตถุโดยรอบได้

หากโอเลียมแข็งตัว ควรอุ่นก่อนโดยวางภาชนะไว้ในห้องอุ่น เมื่อโอเลียมละลายและกลายเป็นของเหลวที่มีน้ำมัน ต้องนำออกไปในอากาศแล้วเทลงในภาชนะขนาดเล็ก โดยใช้วิธีการบีบด้วยอากาศ (แห้ง) หรือก๊าซเฉื่อย (ไนโตรเจน)

เมื่อกรดไนตริกผสมกับน้ำ จะเกิดความร้อนขึ้นด้วย (แม้ว่าจะไม่รุนแรงเท่าในกรณีของกรดซัลฟิวริก) ดังนั้นจึงต้องใช้ความระมัดระวังเมื่อใช้งาน

กรดอินทรีย์ที่เป็นของแข็งถูกนำมาใช้ในห้องปฏิบัติการ การจัดการทำได้ง่ายกว่าและสะดวกกว่าของเหลวมาก ในกรณีนี้ ควรระมัดระวังเพียงเพื่อให้แน่ใจว่ากรดไม่ปนเปื้อนสิ่งแปลกปลอม หากจำเป็น กรดอินทรีย์ที่เป็นของแข็งจะถูกทำให้บริสุทธิ์โดยการตกผลึกซ้ำ (ดูบทที่ 15 “การตกผลึก”)

โซลูชั่นที่แม่นยำ สารละลายกรดที่แม่นยำพวกมันเตรียมในลักษณะเดียวกับค่าโดยประมาณโดยมีข้อแตกต่างเพียงอย่างเดียวคือในตอนแรกพวกเขาพยายามเพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นสูงขึ้นเล็กน้อยเพื่อที่จะได้เจือจางอย่างแม่นยำในภายหลังตามการคำนวณ สำหรับสารละลายที่แม่นยำ ให้ใช้เฉพาะการเตรียมสารเคมีที่บริสุทธิ์เท่านั้น

โดยปกติแล้วปริมาณกรดเข้มข้นที่ต้องการจะใช้โดยปริมาตรที่คำนวณตามความหนาแน่น

ตัวอย่าง. คุณต้องเตรียม 0.1 และ. สารละลาย H2SO4 ซึ่งหมายความว่าสารละลาย 1 ลิตรควรมี:

กรดที่มีความหนาแน่น 1.84 g/cmg ประกอบด้วย H2SO4 n 95.6% เพื่อเตรียม 0.1 n 1 ลิตร คุณต้องใช้ปริมาณ (x) ของสารละลายต่อไปนี้ (เป็นกรัม):

ปริมาตรของกรดที่สอดคล้องกันจะเป็น:

เมื่อวัดกรดจากบิวเรตได้ 2.8 มิลลิลิตรแล้ว ให้เจือจางลงในขวดวัดปริมาตรเป็น 1 ลิตร แล้วไตเตรตด้วยสารละลายอัลคาไลเพื่อสร้างความเป็นปกติของสารละลายที่ได้ หากสารละลายมีความเข้มข้นมากขึ้น) ปริมาณน้ำที่คำนวณได้จะถูกเติมจากบิวเรต ตัวอย่างเช่น ในระหว่างการไตเตรทพบว่า 6.1 N. 1 มล. สารละลาย H2SO4 ประกอบด้วย H2SO4 ไม่ใช่ 0.0049 กรัม แต่เป็น 0.0051 กรัม เพื่อคำนวณปริมาณน้ำที่ต้องใช้ในการเตรียม 0.1 N สารละลาย สร้างสัดส่วน:

การคำนวณแสดงให้เห็นว่าปริมาตรนี้คือ 1,041 มล. ต้องเติมน้ำ 1,041 - 1,000 = 41 มล. คุณควรคำนึงถึงปริมาณสารละลายที่ใช้ในการไทเทรตด้วย ให้รับประทาน 20 มล. ซึ่งเท่ากับ 20/1000 = 0.02 ของปริมาตรที่มีอยู่ ดังนั้นคุณต้องเติมน้ำไม่ใช่ 41 มล. แต่น้อยกว่า: 41 - (41*0.02) = = 41 -0.8 = 40.2 มล.

* ในการวัดกรด ให้ใช้บิวเรตต์ที่แห้งสนิทพร้อมก๊อกปิดเปิดแบบกราวด์ -

ควรตรวจสอบสารละลายที่ถูกต้องอีกครั้งเพื่อดูเนื้อหาของสารที่นำมาละลาย นอกจากนี้ สารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่แม่นยำยังถูกเตรียมโดยใช้วิธีแลกเปลี่ยนไอออน โดยอิงจากตัวอย่างโซเดียมคลอไรด์ที่คำนวณได้อย่างแม่นยำ ตัวอย่างที่คำนวณและชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์จะถูกละลายในน้ำกลั่นหรือน้ำปราศจากแร่ธาตุ และสารละลายที่ได้จะถูกส่งผ่านคอลัมน์โครมาโตกราฟีที่เต็มไปด้วยตัวแลกเปลี่ยนแคตไอออนในรูปแบบ H สารละลายที่ไหลออกมาจากคอลัมน์จะมีปริมาณ HCl เท่ากัน

ตามกฎแล้ว ควรเก็บสารละลายที่ถูกต้อง (หรือไตเตรท) ไว้ในขวดที่ปิดสนิท ต้องใส่ท่อแคลเซียมคลอไรด์เข้าไปในจุกของภาชนะ โดยเติมโซดาไลม์หรือแอสคาไรต์ในกรณีของสารละลายอัลคาไล และเติมแคลเซียมคลอไรด์ด้วย หรือเพียงแค่สำลีในกรณีของกรด

ในการตรวจสอบความเป็นปกติของกรด มักใช้โซเดียมคาร์บอเนต Na2CO ที่เผาแล้ว อย่างไรก็ตาม สารชนิดนี้มีคุณสมบัติดูดความชื้น จึงไม่สามารถตอบสนองความต้องการของนักวิเคราะห์ได้ครบถ้วน สะดวกกว่ามากในการใช้โพแทสเซียมคาร์บอเนตที่เป็นกรด KHCO3 เพื่อจุดประสงค์เหล่านี้โดยทำให้แห้งในเครื่องดูดความชื้นเหนือ CaCl2

เมื่อไทเทรต จะมีประโยชน์ที่จะใช้ "พยาน" ในการเตรียมกรดหนึ่งหยด (หากกำลังไทเทรตเป็นด่าง) หรืออัลคาไล (หากกำลังไทเทรตกรด) และสารละลายตัวบ่งชี้หลายหยดตามที่เติมเข้าไป เติมลงในน้ำกลั่นหรือน้ำปราศจากแร่ธาตุลงในสารละลายไตเตรท

การเตรียมเชิงประจักษ์ตามสารที่ถูกกำหนดและสารละลายมาตรฐานของกรดจะดำเนินการโดยการคำนวณโดยใช้สูตรที่กำหนดสำหรับสิ่งเหล่านี้และกรณีที่อธิบายไว้ข้างต้น