Pokazatelji u istraživačkom radu prirode. Prezentacija - Istraživački rad “Prirodni indikatori. Priprema prirodnih indikatora
Srednja škola MKOU Marshanskaya
Istraživački rad iz hemije
"Indikatori u našim životima."
Rad su završili učenici 8. razreda
Sidorova Larisa
Kuryshko Anastasia
Burmatova Svetlana
Rukovodilac: Sinicina Margarita
Anatoljevna - nastavnica hemije
2016
Uvod
Istorija otkrivanja indikatora
Klasifikacija indikatora.
Prirodni pokazatelji
Eksperimentalni dio.
Zaključak.
Spisak korišćene literature.
1. Uvod
U prirodi se susrećemo sa raznim supstancama koje nas okružuju. Ove godine smo počeli da se upoznajemo sa zanimljivom temom - hemijom. Koliko supstanci postoji na svetu? šta su oni? Zašto su nam potrebni i kakve koristi donose?
Zanimale su nas takve supstance kao indikatori. Šta su indikatori?
U nastavi, prilikom proučavanja teme „Najvažnije klase anorganskih jedinjenja“, koristili smo indikatore kao što su lakmus, fenoftalein i metilnarandža.
Indikatori (od engleskog indicirati-indicirati) su tvari koje mijenjaju svoju boju u zavisnosti od okruženja rastvora. Koristeći indikatore možete odrediti okruženje rješenja
Odlučili smo da saznamo da li je moguće koristiti prirodne materijale koje imamo kod kuće kao indikatore.
Svrha rada:
Naučite koncept indikatora;
Upoznajte se sa njihovim otvaranjem i funkcijama;
Naučite identificirati indikatore iz prirodnih objekata;
Istražiti uticaj prirodnih indikatora u različitim sredinama;
Metode istraživanja :
Proučavanje naučnopopularne literature;
Dobijanje indikatorskih rješenja i rad s njima
2. Istorija otkrivanja indikatora
Indikatore je prvi otkrio u 17. veku engleski fizičar i hemičar Robert Bojl. Boyle je provodio razne eksperimente. Jednog dana, kada je vodio još jednu studiju, ušao je baštovan. Donio je ljubičice. Boyle je volio cvijeće, ali je morao provesti eksperiment. Boyle je ostavio cvijeće na stolu. Kada je naučnik završio svoj eksperiment, slučajno je pogledao cvijeće, ono se dimilo. Da bi spasio cvijeće, stavio ga je u čašu vode. I - kakva čuda - ljubičice, njihove tamnoljubičaste latice, pocrvene. Boyle se zainteresirao i provodio eksperimente s rješenjima, svaki put dodajući ljubičice i promatrajući šta se događa s cvijećem. U nekim čašama cvijeće je odmah počelo da postaje crveno. Naučnik je shvatio da boja ljubičice zavisi od toga koji se rastvor nalazi u čaši i koje supstance se nalaze u rastvoru. Najbolji rezultati dobiveni su eksperimentima s lakmusovim lišajevima. Boyle je umočio obične papirne trake u infuziju lakmusovog lišaja. Sačekao sam da se namoče u infuziju, a zatim ih osušio. Robert Boyle nazvao je ove škakljive komade papira indikatorima, što u prijevodu s latinskog znači "pokazivač", budući da ukazuju na okruženje rješenja. Upravo su indikatori pomogli naučniku da otkrije novu kiselinu - fosfornu kiselinu, koju je dobio sagorevanjem fosfora i otapanjem rezultirajućeg bijelog proizvoda u vodi. Trenutno se u praksi široko koriste sljedeći indikatori: lakmus, fenolftalein, metilnarandža.
2. Klasifikacija školskih indikatora i metode njihove upotrebe
Indikatori imaju različite klasifikacije . Neki od najčešćih su acido-bazni indikatori, koji mijenjaju boju ovisno o kiselosti otopine. Danas je poznato nekoliko stotina umjetno sintetiziranih acidobaznih indikatora, neki od njih se mogu naći u školskoj kemijskoj laboratoriji.
Fenolftalein (prodaje se u apoteci pod nazivom "purgen") - bijeli ili bijeli sa blago žućkastim nijansama, fino kristalni prah. Rastvorljiv u 95% alkoholu, praktično nerastvorljiv u vodi. Bezbojni fenolftalein je bezbojan u kiseloj i neutralnoj sredini, ali postaje grimiz u alkalnoj sredini. Stoga se fenolftalein koristi za određivanje alkalne sredine.
Metil narandža - narandžasti kristalni prah. Umjereno rastvorljiv u vodi, lako rastvorljiv u vrućoj vodi, praktično nerastvorljiv u organskim rastvaračima. Boja otopine mijenja se od crvene do žute.
lakmoid (lakmus) - crni barut. Rastvorljiv u vodi, 95% alkoholu, acetonu, glacijalnoj sirćetnoj kiselini. Boja rastvora se menja od crvene do plave.
Indikatori se obično koriste dodavanjem nekoliko kapi vodenog ili alkoholnog rastvora, ili malo praha, u rastvor koji se ispituje.
Drugi način primjene je korištenje traka papira natopljenih indikatorskom otopinom ili mješavinom indikatora i osušenih na sobnoj temperaturi. Takve trake se proizvode u raznim opcijama - sa ili bez skale boja koja se primjenjuje na njih - standard boja.
3. Prirodni pokazatelji
Indikatori kiselinske baze nisu samo hemijski. Oni su svuda oko nas, ali mi obično ne razmišljamo o tome. Ovo su biljni indikatori koji se mogu koristiti u svakodnevnom životu. Na primjer, sok od cvekle u kiseloj sredini mijenja svoju rubinsku boju u jarko crvenu, a u alkalnoj sredini prelazi u žutu. Poznavajući svojstva soka od cvekle, boju boršča možete učiniti svijetlom. Da biste to učinili, dodajte malo stolnog octa ili limunske kiseline u boršč. Ako stavite limunov sok u čašu jakog čaja ili otopite nekoliko kristala limunske kiseline, čaj će odmah postati svjetliji. Ako sodu bikarbonu otopite u čaju, otopina će potamniti.
Kao prirodni indikatori najčešće se koriste sokovi ili uvarci plodova jarkih boja ili drugih dijelova biljaka. Takve otopine moraju se čuvati u tamnim posudama. Nažalost, prirodni pokazatelji imaju ozbiljan nedostatak: njihovi se izvarci prilično brzo pogoršavaju - postaju kiseli ili plijesni (alkoholne otopine su stabilnije). U ovom slučaju je teško ili nemoguće razlikovati, na primjer, neutralni medij od slabo kiselog ili slabo alkalni od jako alkalnog. Stoga kemijske laboratorije koriste sintetičke indikatore koji oštro mijenjaju svoju boju unutar prilično uskih pH granica.
Eksperimentalni dio
Koje indikatore možete koristiti kod kuće? Da bismo odgovorili na ovo pitanje, proučavali smo rastvore sokova plodova i cvetova biljaka kao što su kalanhoe (narandžasti, crveni i beli cvetovi), šargarepa, plavi i žuti luk (ljuska i lukovica), tulipan (crveni cvetovi i zeleni listovi), geranijum (ružičasti i bijeli cvjetovi), maslačak, maćuhica, crna ribizla i malina (bobičasto voće). Pripremali smo otopine od cijeđenih sokova ovih biljaka i voća, budući da se otopine brzo kvare, pripremali smo ih neposredno prije pokusa na sljedeći način: nekoliko listova, cvjetova ili plodova samljeli smo u mužaru, a zatim dodali malo vode. Pripremljeni rastvori prirodnih indikatora proučavani su sa rastvorom kiseline (hlorovodonična kiselina) i lužine (natrijum hidroksid). Sva rješenja uzeta za istraživanje mijenjala su ili nisu mijenjala boju u zavisnosti od okoline. Rezultati studija su prikazani u tabeli
| Objekat koji se proučava | Početna boja rastvora u neutralnom okruženju | Bojenje u kiseloj sredini | Alkalno farbanje |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kalanchoe (cvijeće narandže) | blijedo žuta | žuta | blijedo žuta |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kalanchoe (crveni cvjetovi) | tamno bordo | roze | smaragdno zelena |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kalanchoe (ružičasti cvjetovi) | lila | roze | zeleno |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| lale (crveni cvjetovi) | tamno bordo | tamno narandžasta | žuto-zelena |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| lale (listovi) | svijetlo zelena | nema promjena | zeleno |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Plavi luk (ljuska) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Plavi luk (sijalica) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Žuti luk (ljuska) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Žuti luk (lukovica) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| šargarepa (sok) | narandžasta | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| cvekla (sok) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Maslačak | žuto-zelena | svijetlo žuta | tamno žuta |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Bobice crne ribizle | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Maline | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Geranijum (jarko ružičasti cvjetovi) | hot pink | hot pink | svijetlo braon |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Geranijum (bijeli cvjetovi) | bijela | svijetlo žuta | bijela |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Maćuhice (ljubičasti cvjetovi) | ljubičasta | hot pink | smaragdno zelena |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Maćuhice (žuti cvjetovi sa smeđim središtima) |
Srednja škola MKOU Marshanskaya Istraživački rad iz hemije "Indikatori u našim životima." Rad su završili učenici 8. razreda Sidorova Larisa Kuryshko Anastasia Burmatova Svetlana Rukovodilac: Sinicina Margarita Anatoljevna - nastavnica hemije 2016 Uvod Istorija otkrivanja indikatora Klasifikacija indikatora. Prirodni pokazatelji Eksperimentalni dio. Zaključak. Spisak korišćene literature. 1. Uvod U prirodi se susrećemo sa raznim supstancama koje nas okružuju. Ove godine smo počeli da se upoznajemo sa zanimljivom temom - hemijom. Koliko supstanci postoji na svetu? šta su oni? Zašto su nam potrebni i kakve koristi donose? Zanimale su nas takve supstance kao indikatori. Šta su indikatori? U nastavi, prilikom proučavanja teme „Najvažnije klase anorganskih jedinjenja“, koristili smo indikatore kao što su lakmus, fenoftalein i metilnarandža. Indikatori (od engleskog indicirati-indicirati) su tvari koje mijenjaju svoju boju u zavisnosti od okruženja rastvora. Koristeći indikatore možete odrediti okruženje rješenja Odlučili smo da saznamo da li je moguće koristiti prirodne materijale koje imamo kod kuće kao indikatore. Svrha rada: Naučite koncept indikatora; Upoznajte se sa njihovim otvaranjem i funkcijama; Naučite identificirati indikatore iz prirodnih objekata; Istražiti uticaj prirodnih indikatora u različitim sredinama; Metode istraživanja : Proučavanje naučnopopularne literature; Dobijanje indikatorskih rješenja i rad s njima 2. Istorija otkrivanja indikatora Indikatore je prvi otkrio u 17. veku engleski fizičar i hemičar Robert Bojl. Boyle je provodio razne eksperimente. Jednog dana, kada je vodio još jednu studiju, ušao je baštovan. Donio je ljubičice. Boyle je volio cvijeće, ali je morao provesti eksperiment. Boyle je ostavio cvijeće na stolu. Kada je naučnik završio svoj eksperiment, slučajno je pogledao cvijeće, ono se dimilo. Da bi spasio cvijeće, stavio ga je u čašu vode. I - kakva čuda - ljubičice, njihove tamnoljubičaste latice, pocrvene. Boyle se zainteresirao i provodio eksperimente s rješenjima, svaki put dodajući ljubičice i promatrajući šta se događa s cvijećem. U nekim čašama cvijeće je odmah počelo da postaje crveno. Naučnik je shvatio da boja ljubičice zavisi od toga koji se rastvor nalazi u čaši i koje supstance se nalaze u rastvoru. Najbolji rezultati dobiveni su eksperimentima s lakmusovim lišajevima. Boyle je umočio obične papirne trake u infuziju lakmusovog lišaja. Sačekao sam da se namoče u infuziju, a zatim ih osušio. Robert Boyle nazvao je ove škakljive komade papira indikatorima, što u prijevodu s latinskog znači "pokazivač", budući da ukazuju na okruženje rješenja. Upravo su indikatori pomogli naučniku da otkrije novu kiselinu - fosfornu kiselinu, koju je dobio sagorevanjem fosfora i otapanjem rezultirajućeg bijelog proizvoda u vodi. Trenutno se u praksi široko koriste sljedeći indikatori: lakmus, fenolftalein, metilnarandža. 2. Klasifikacija školskih indikatora i metode njihove upotrebe Indikatori imaju različite klasifikacije . Neki od najčešćih su acido-bazni indikatori, koji mijenjaju boju ovisno o kiselosti otopine. Danas je poznato nekoliko stotina umjetno sintetiziranih acidobaznih indikatora, neki od njih se mogu naći u školskoj kemijskoj laboratoriji. Fenolftalein (prodaje se u apoteci pod nazivom "purgen") - bijeli ili bijeli sa blago žućkastim nijansama, fino kristalni prah. Rastvorljiv u 95% alkoholu, praktično nerastvorljiv u vodi. Bezbojni fenolftalein je bezbojan u kiseloj i neutralnoj sredini, ali postaje grimiz u alkalnoj sredini. Stoga se fenolftalein koristi za određivanje alkalne sredine. Metil narandža - narandžasti kristalni prah. Umjereno rastvorljiv u vodi, lako rastvorljiv u vrućoj vodi, praktično nerastvorljiv u organskim rastvaračima. Boja otopine mijenja se od crvene do žute. lakmoid (lakmus) - crni barut. Rastvorljiv u vodi, 95% alkoholu, acetonu, glacijalnoj sirćetnoj kiselini. Boja rastvora se menja od crvene do plave. Indikatori se obično koriste dodavanjem nekoliko kapi vodenog ili alkoholnog rastvora, ili malo praha, u rastvor koji se ispituje. Drugi način primjene je korištenje traka papira natopljenih indikatorskom otopinom ili mješavinom indikatora i osušenih na sobnoj temperaturi. Takve trake se proizvode u raznim opcijama - sa ili bez skale boja koja se primjenjuje na njih - standard boja. 3. Prirodni pokazatelji Indikatori kiselinske baze nisu samo hemijski. Oni su svuda oko nas, ali mi obično ne razmišljamo o tome. Ovo su biljni indikatori koji se mogu koristiti u svakodnevnom životu. Na primjer, sok od cvekle u kiseloj sredini mijenja svoju rubinsku boju u jarko crvenu, a u alkalnoj sredini prelazi u žutu. Poznavajući svojstva soka od cvekle, boju boršča možete učiniti svijetlom. Da biste to učinili, dodajte malo stolnog octa ili limunske kiseline u boršč. Ako stavite limunov sok u čašu jakog čaja ili otopite nekoliko kristala limunske kiseline, čaj će odmah postati svjetliji. Ako sodu bikarbonu otopite u čaju, otopina će potamniti. Kao prirodni indikatori najčešće se koriste sokovi ili uvarci plodova jarkih boja ili drugih dijelova biljaka. Takve otopine moraju se čuvati u tamnim posudama. Nažalost, prirodni pokazatelji imaju ozbiljan nedostatak: njihovi se izvarci prilično brzo pogoršavaju - postaju kiseli ili plijesni (alkoholne otopine su stabilnije). U ovom slučaju je teško ili nemoguće razlikovati, na primjer, neutralni medij od slabo kiselog ili slabo alkalni od jako alkalnog. Stoga kemijske laboratorije koriste sintetičke indikatore koji oštro mijenjaju svoju boju unutar prilično uskih pH granica. Eksperimentalni dio Koje indikatore možete koristiti kod kuće? Da bismo odgovorili na ovo pitanje, proučavali smo rastvore sokova plodova i cvetova biljaka kao što su kalanhoe (narandžasti, crveni i beli cvetovi), šargarepa, plavi i žuti luk (ljuska i lukovica), tulipan (crveni cvetovi i zeleni listovi), geranijum (ružičasti i bijeli cvjetovi), maslačak, maćuhica, crna ribizla i malina (bobičasto voće). Pripremali smo otopine od cijeđenih sokova ovih biljaka i voća, budući da se otopine brzo kvare, pripremali smo ih neposredno prije pokusa na sljedeći način: nekoliko listova, cvjetova ili plodova samljeli smo u mužaru, a zatim dodali malo vode. Pripremljeni rastvori prirodnih indikatora proučavani su sa rastvorom kiseline (hlorovodonična kiselina) i lužine (natrijum hidroksid). Sva rješenja uzeta za istraživanje mijenjala su ili nisu mijenjala boju u zavisnosti od okoline. Rezultati studija su prikazani u tabeli
|
