Хлороводородна киселина (синоним: хлороводородна киселина, acidum hydrochloricum; HCl) е силна монобазна киселина. Се добива со растворање на гасовит водород хлорид (HCl) во вода. Во водени раствори, хлороводородната киселина се дисоцира на јони: HCl↔H + +Cl - . ВО чиста формахлороводородна киселина е безбојна течност со лут мирис. Техничката хлороводородна киселина, која содржи нечистотии од железо, арсен и други супстанции, е обоена во жолто-зелена боја. Заситен воден раствор на HCl, кој содржи околу 42% водород хлорид, силно пуши во воздухот (испарена хлороводородна киселина), бидејќи ослободената HCl формира ситни капки хлороводородна киселина со водена пареа во воздухот. Комерцијално достапна концентрирана хлороводородна киселина содржи околу 38% HCl.

Хлороводородна киселина раствора многу метали, метални оксиди и хидроксиди, што резултира со формирање на соли на хлороводородна киселина (хлориди).

Човечкиот гастричен сок обично содржи околу 0,2% хлороводородна киселина, која го промовира преминот на прехранбените маси од желудникот во дуоденумот и ги неутрализира микробите кои влегуваат во желудникот од надворешната средина. Хлороводородната киселина го активира пепсиногенот, учествува во формирањето на секретин и некои други хормони кои ја стимулираат активноста на панкреасот.

Хлороводородна киселина е широко користена во технологијата и лабораториите. Ситни капки хлороводородна киселина, како и гасовита HCl, ги иритираат мукозните мембрани, предизвикувајќи кашлање и задушување. Хроничното труење доведува до расипување на забите и гастроинтестинални нарушувања. Ако дојде во контакт со кожата, хлороводородната киселина предизвикува изгореници.

Прва помош: инхалација со 2% раствор на бикарбонат (натриум бикарбонат). Во случај на изгореница, погоденото место веднаш се мие со вода, потоа со раствор од сода бикарбона и повторно со вода.

Максималната дозволена концентрација на HCl во воздухот на работните простории е 5 mg на 1 m 3.

Видете исто Киселини, Труење.

Препарати на хлороводородна киселина. Разредена хлороводородна киселина (Acidum hydrochloricum dilutum, Acidum muriaticum purum dilutum). Содржи 1 дел чиста хлороводородна киселина и 2 дела вода. Содржината на водород хлорид е 8,2-8,4%. Се користи во капки и мешавини за хипо- и анациден гастритис, гастрична ахилија и диспепсија. За хипохромна анемија, разредена хлороводородна киселина се користи за подобрување на апсорпцијата на железо. се пропишува заедно со додатоци на железо (10-15 капки 2-4 пати на ден, за време или после јадење; највисоки дози: единечни - 30 капки, дневно - 90 капки). Складирање: во шишиња со мелени затворачи.

Често препаратите на хлороводородна киселина се препишуваат во комбинација со (види). Ацидин-пепсин таблетите содржат 1 дел пепсин и 4 делови бетаин хидрохлорид. Во стомакот, бетаин хидрохлорид ја одвојува слободната хлороводородна киселина. 0,4 g бетаин хидрохлорид одговара на приближно 16 капки разредена хлороводородна киселина. Форма на ослободување: таблети од 0,25-0,5 g се препишуваат орално 0,5 g 3-4 пати на ден, за време или после јадење. Прво растворете ја таблетата во 1/4 чаша вода.

Потврда. Хлороводородна киселина се произведува со растворање на водород хлорид во вода.

Обрнете внимание на уредот прикажан на сликата лево. Се користи за производство на хлороводородна киселина. За време на процесот на производство на хлороводородна киселина, следете ја цевката за излез на гас што треба да се наоѓа во близина на нивото на водата и да не се потопува во неа. Ако ова не се следи, тогаш поради високата растворливост на водород хлоридот, водата ќе влезе во епрувета со сулфурна киселина и може да дојде до експлозија.

Во индустријата, хлороводородна киселина обично се произведува со согорување на водород во хлор и растворање на производот од реакцијата во вода.

Физички својства.Со растворање на водород хлорид во вода, може да се добие дури и 40% раствор на хлороводородна киселина со густина од 1,19 g/cm 3 . Сепак, комерцијално достапната концентрирана хлороводородна киселина содржи околу 0,37 делови по тежина или околу 37% водород хлорид. Густината на овој раствор е приближно 1,19 g/cm 3 . Кога киселината се разредува, густината на нејзиниот раствор се намалува.

Концентрираната хлороводородна киселина е непроценливо решение, пуши силно на влажен воздух и има лут мирис поради ослободување на водород хлорид.

Хемиски својства.Хлороводородна киселина има голем број општи својства кои се карактеристични за повеќето киселини. Покрај тоа, има некои специфични својства.

Својства на HCL заеднички за другите киселини: 1) Промена на бојата на индикаторите 2) интеракција со метали 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Интеракција со основни и амфотерни оксиди: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Интеракција со бази: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Интеракција со соли: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Специфични својства на HCL: 1) Интеракција со сребро нитрат (сребро нитрат е реагенс за хлороводородна киселина и нејзините соли); ќе се формира талог бело, кој не се раствора во вода или киселини: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Интеракција со оксидирачки агенси (MnO 2, KMnO, KCLO 3 итн.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2

Апликација.Огромна количина на хлороводородна киселина се троши за да се отстранат железните оксиди пред да се обложат производите направени од овој метал со други метали (калај, хром, никел). За да може хлороводородната киселина да реагира само со оксидите, но не и со металот, на неа се додаваат специјални супстанции наречени инхибитори. Инхибитори– супстанции кои ги забавуваат реакциите.

Хлороводородна киселина се користи за производство на различни хлориди. Се користи за производство на хлор. Многу често, раствор на хлороводородна киселина се препишува на пациенти со ниска киселост на гастричниот сок. Хлороводородна киселина се наоѓа во сечие тело, таа е дел од гастричниот сок, кој е неопходен за варење.

ВО Прехранбена индустријахлороводородна киселина се користи само во форма на раствор. Се користи за регулирање на киселоста за време на производството лимонска киселина, желатин или фруктоза (Е 507).

Не заборавајте дека хлороводородната киселина е опасна за кожата. Тоа претставува уште поголема опасност за очите. Кога влијае на некоја личност, може да предизвика расипување на забите, иритација на мукозните мембрани и задушување.

Дополнително, хлороводородната киселина активно се користи во галванизацијата и хидрометалургијата (отстранување на бигор, 'рѓа, третман на кожа, хемиски реагенси, како растворувач за карпи во производството на масло, во производството на гуми, мононатриум глутамат, сода, Cl 2). Хлороводородна киселина се користи за регенерација на Cl 2 во органска синтеза (за производство на винил хлорид, алкил хлориди итн.) Може да се користи како катализатор во производството на дифенилолпропан, бензен алкилација.

веб-страница, при копирање на материјал во целост или делумно, потребна е врска до оригиналниот извор.

Хлороводородна киселина

Хемиски својства

Хлороводородна киселина, водород хлорид или хлороводородна киселина - раствор HClво вода. Според Википедија, супстанцијата спаѓа во групата на неоргански силни монобазни соединенија. Целосно име на соединението на латински: Хлороводородна киселина.

Формула на хлороводородна киселина во хемијата: HCl. Во молекула, атомите на водород се комбинираат со атоми на халоген - Cl. Ако ја земеме предвид електронската конфигурација на овие молекули, можеме да забележиме дека соединенијата учествуваат во формирањето на молекуларните орбитали 1s-водородни орбитали и двете 3sИ 3 стр-атомски орбитали Cl. ВО хемиска формулаОд хлороводородна киселина 1-, 3с-И 3 стр-атомските орбитали се преклопуваат и формираат 1, 2, 3 орбитали. При што 3s-орбиталата не е сврзувачка по природа. Постои поместување на густината на електроните кон атомот Clа поларитетот на молекулата се намалува, но енергијата на врзување на молекуларните орбитали се зголемува (ако ја земеме предвид заедно со други водородни халиди ).

Физички својства на водород хлорид. Тоа е бистра, безбојна течност која има способност да пуши кога е изложена на воздух. Моларна маса на хемиско соединение = 36,6 грама на мол. Во стандардни услови, на температура на воздухот од 20 степени Целзиусови, максималната концентрација на супстанцијата е 38% по маса. Густината на концентрирана хлороводородна киселина во овој вид раствор е 1,19 g/cm³. Генерално, физички својстваи карактеристики како што се густина, моларност, вискозност, топлински капацитет, точка на вриење и pH вредност, силно зависат од концентрацијата на растворот. Овие вредности се подетално разгледани во табелата за густина. На пример, густината на хлороводородна киселина е 10% = 1,048 kg на литар. Кога се зацврстува, супстанцијата се формира кристални хидрати различни композиции.

Хемиски својства на хлороводородна киселина. Со што реагира хлороводородната киселина? Супстанцијата е во интеракција со метали кои се во низата електрохемиски потенцијали пред водородот (железо, магнезиум, цинк и други). Во овој случај, се формираат соли и се ослободува гасовит гас. Х. Оловото, бакарот, златото, среброто и другите метали десно од водородот не реагираат со хлороводородна киселина. Супстанцијата реагира со метални оксиди, формирајќи вода и растворлива сол. Натриум хидроксид под влијание на натриум формира вода. Реакцијата на неутрализација е карактеристична за ова соединение.

Разредената хлороводородна киселина реагира со метални соли, кои се формираат од послаби соединенија. На пример, пропионска киселина послаба од солта. Супстанцијата не комуницира со посилните киселини. И натриум карбонат ќе се формира по реакција со HClхлорид, јаглерод моноксид и вода.

Хемиско соединение се карактеризира со реакции со силни оксидирачки агенси, со манган диоксид , калиум перманганат : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Супстанцијата реагира со амонијак , ова произведува густ бел чад, кој се состои од многу мали кристали на амониум хлорид. Минералот пиролузит реагира и со хлороводородна киселина, бидејќи содржи манган диоксид : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(реакција на оксидација).

Постои квалитативна реакција на хлороводородна киселина и нејзините соли. Кога супстанцијата е во интеракција со сребро нитрат се појавува бел талог сребро хлорид и се формира азотна киселина . Равенка за реакција на интеракција метиламин со водород хлорид изгледа вака: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Супстанцијата реагира со слаба основа анилин . Откако анилинот се раствори во вода, во смесата се додава хлороводородна киселина. Како резултат на тоа, основата се раствора и се формира анилин хидрохлорид (фениламониум хлорид ): (C6H5NH3)Cl. Реакцијата на алуминиум карбид со хлороводородна киселина: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Равенка за реакција калиум карбонат со тоа изгледа вака: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Добивање на хлороводородна киселина

За да се добие синтетичка хлороводородна киселина, водородот се согорува во хлор, а потоа добиениот гас водород хлорид се раствора во вода. Исто така, вообичаено е да се произведува реагенс од издувните гасови, кои се формираат како нуспроизводи за време на хлорирањето на јаглеводородите (издувната хлороводородна киселина). Во производството на ова хемиско соединение тие користат ГОСТ 3118 77- за реагенси и ГОСТ 857 95– за техничка синтетичка хлороводородна киселина.

Во лабораториски услови, можете да користите стар метод во кој кујнската сол е изложена на концентрирана сулфурна киселина. Производот може да се добие и со реакција на хидролиза алуминиум хлорид или магнезиум . За време на реакцијата може да се формира оксихлориди променлив состав. За одредување на концентрацијата на супстанцијата се користат стандардни титри кои се произведуваат во затворени ампули, така што подоцна може да се добие стандарден раствор со позната концентрација и да се користи за одредување на квалитетот на друг титрант.

Супстанцијата има прилично широк спектар на апликации:

• се користи во хидрометалургија, мариноване и мариноване;
• при чистење на метали за време на калај и лемење;
• како реагенс за добивање манган хлорид , цинк, железо и други метали;
• при подготовка на мешавини со сурфактанти за чистење на метални и керамички производи од инфекција и нечистотија (се користи инхибирана хлороводородна киселина);
• како регулатор на киселост E507 во прехранбената индустрија, како дел од сода вода;
• во медицината со недоволна киселост на желудечниот сок.

Ова хемиско соединение има висока класа на опасност - 2 (според ГОСТ 12Л.005). Кога работите со киселина, потребна е специјална опрема. заштита на кожата и очите. Прилично корозивно ако е во контакт со кожа или Дишните патиштапредизвикува хемиски изгореници. За да се неутрализира, се користат алкални раствори, најчесто - сода бикарбона. Пареата на водород хлорид формира каустична магла со молекули на вода во воздухот, што ги иритира респираторниот тракт и очите. Ако супстанцијата реагира со белилото, калиум перманганат и други оксидирачки агенси, се формира токсичен гас - хлор. На територијата на Руската Федерација, циркулацијата на хлороводородна киселина со концентрација од повеќе од 15% е ограничена.

фармаколошки ефект

Ја зголемува киселоста на желудечниот сок.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Што е киселост на желудникот? Ова е карактеристика на концентрацијата на хлороводородна киселина во желудникот. Киселоста се изразува во pH вредност. Нормално, гастричниот сок треба да произведува киселина и да има активно учество во дигестивниот процес. Формула на хлороводородна киселина: HCl. Се произведува од париеталните клетки лоцирани во фундусните жлезди, со учество H+/K+ ATP-ази . Овие клетки го обложуваат фундусот и телото на желудникот. Самата киселост на желудечниот сок е променлива и зависи од бројот на париеталните клетки и интензитетот на процесите на неутрализација на супстанцијата од алкалните компоненти на желудечниот сок. Концентрацијата на произведениот лек е стабилна и еднаква на 160 mmol/l. Здраво лице нормално треба да произведува не повеќе од 7 и не помалку од 5 mmol од супстанцијата на час.

Со недоволно или прекумерно производство на Хлороводородна киселина, се јавуваат болести на дигестивниот тракт, а способноста за апсорпција на одредени микроелементи, како што е железото, се влошува. Производот го стимулира лачењето на желудечниот сок, го намалува pH вредност. Активира пепсиноген , го претвора во активен ензим пепсин . Супстанцијата има корисен ефект врз киселинскиот рефлекс на желудникот и го забавува преминот на нецелосно сварената храна во цревата. Процесите на ферментација на содржината на дигестивниот тракт се забавуваат, болката и подригнувањето исчезнуваат, а железото подобро се апсорбира.

По орална администрација, лекот делумно се метаболизира со плунката и гастричната слуз, содржината на дуоденумот. Неврзаната супстанција продира во дуоденумот, каде што е целосно неутрализирана од неговата алкална содржина.

Индикации за употреба

Супстанцијата е дел од синтетички детергенти, концентрат за плакнење на устата и грижа за контактни леќи. Разредена хлороводородна киселина е пропишана за стомачни заболувања придружени со ниска киселост, со хипохромна анемија во комбинација со суплементи на железо.

Контраиндикации

Лекот не треба да се користи доколку алергии на синтетичка супстанција, за болести на дигестивниот тракт поврзани со зголемена киселост, во.

Несакани ефекти

Концентрирана хлороводородна киселина може да предизвика сериозни изгореници доколку дојде во контакт со кожата, очите или респираторниот тракт. Како дел од разни лек. лекови користат разредена супстанција со долготрајна употреба на големи дози, може да дојде до влошување на состојбата на забната глеѓ.

Упатство за употреба (начин и дозирање)

Хлороводородна киселина се користи во согласност со упатствата.

Лекот се препишува орално, претходно растворен во вода. Обично користете 10-15 капки од лекот на половина чаша течност. Лекот се зема со оброци, 2-4 пати на ден. Максималната единечна доза е 2 ml (околу 40 капки). Дневна доза – 6 ml (120 капки).

Предозирање

Случаите на предозирање не се опишани. Со неконтролирано внесување на супстанцијата во големи количини, се јавуваат чиреви и ерозии во дигестивниот тракт. Треба да побарате помош од лекар.

Интеракција

Супстанцијата често се користи во комбинација со пепсин и други лекови. лекови. Хемиското соединение во дигестивниот тракт е во интеракција со базите и одредени супстанции (види хемиски својства).

Специјални инструкции

Кога третирате со препарати со хлороводородна киселина, мора строго да се придржувате до препораките во упатствата.

Лекови кои содржат (аналози)

Ниво 4 ATX код се совпаѓа со:

За индустриски цели се користи инхибирана хлороводородна киселина (22-25%). За медицински цели, растворот се користи: Хлороводородна киселина разредена . Супстанцијата е содржана и во концентрат за плакнење на устата. Паронтално , во раствор за нега на меки контактни леќи Биотра .

).
Во отсуство на хидрометри, густината ρ(g/cm3) се пресметува од масата m(g) на познат волумен на киселина V(cm3), измерена на електронска скала: ρ = m/V.
Удобно и безбедно е да се повлече киселината во полипропиленски шприц со вага од 20 ml со непречено движење на клипот додека не застане.
Волуменот V одговара на целосното полнење на шприцот. За да го одредите овој волумен, ставете сув шприц на вага и ресетирајте ја тежината на тара на нула (или запишете ја тежината на празниот шприц). Наполнете го целиот волумен на шприцот со дестилирана вода, избегнувајќи ги воздушните меури, темелно избришете ја површината на шприцот и повторно измерете го.
Земајќи ја вредноста на густината на водата ρв = 0,998 g/cm 3 (на 20 °C), определете го волуменот на шприцот
V = mв / 0,998, каде што mв е масата на водата (g).
Потоа целосно наполнете го шприцот со достапниот киселински раствор, измерете ја масата на растворот и пресметајте ја густината на киселината користејќи ја горната формула. Ако добиената вредност на густина е помала од 1,174 g/cm 3, концентрираната киселина не ги задоволува барањата на ГОСТ 3118-78 или се разредува со вода.

Пример.

Киселината се внесува во шприц, чиј вкупен волумен е V = 24,6 cm 3. Масата на киселината, измерена на електронска вага, m = 29,175 g.
Затоа, пресметаната вредност на густината ρ = 29,175 / 24,6 = 1,186 g/cm3.

2. Определување на концентрацијата на водени раствори на хлороводородна киселина.

Концентрацијата на растворите на хлороводородна киселина може да се изрази како процент на HCL во масата на растворот, како волуметриски однос на пропорциите на концентрирана киселина и вода во растворот, а исто така и како број на молови на супстанцијата на литар решение.
Концентрацијата на растворот се одредува според густината користејќи ги вредностите дадени во референтните табели.

Пример.

Масата на раствор на хлороводородна киселина со волумен од 24,6 cm 3 е еднаква на 26,2 g Потребно е да се одреди во кој волуметриски однос концентрираната киселина се меша со вода, почетната концентрација, како и тежината и моларната концентрација. (нормалност) на растворот.
Врз основа на пресметаната густина на растворот ρ = 26,2/24,6 = 1,065 g/cm3со помош на Табела 3, определете ги волуменските фракции на HCL и вода (1:2) и почетната концентрација на киселината од која е подготвен растворот (36,5% wt).
Потоа, користејќи ја табелата 4, пронајдете ја моларната концентрација за раствор со густина од 1,065 g/cm3 со интерполирање на вредностите:

3,881 + (4,004 - 3,881) · (36,5 - 36,0) = 3,942 mol/l

Потоа, користејќи ја Табела 5, определете ја тежинската концентрација на растворот:

13,30 + (13,69 – 13,30)·(36,5 – 36,0) = 13,49% тежинска тежина.

3. Подготовка на водени раствори на хлороводородна киселина во даден волуменски однос.

За подготовка на раствори, неопходно е да се користи хлороводородна киселина во согласност со ГОСТ 3118-78 со тежинска концентрација од 35 до 38% wt. (Табела 1).
Ако концентрацијата на киселината не е позната, определете ја по густина.
Растворот мора да се подготви со додавање волумен на концентрирана киселина на даден волумен на дестилирана вода, почитувајќи ги безбедносните барања. Користете соодветен сад за да го подготвите растворот. Работете под хауба.

Пример.

За да подготвите 500 ml раствор во волуменски сооднос 1:4, внимателно истурете 100 ml концентрирана киселина во 400 ml дестилирана вода, измешајте темелно и истурете го растворот во темно стаклен сад со затворен капак.

4. Подготовка на водени раствори на хлороводородна киселина со потребната тежинска концентрација.

За да се подготви растворот, потребно е да се измешаат пресметаните количини на киселина со позната концентрација и дестилирана вода.

Пример.

Потребно е да се подготви 1 литар HCL раствор со концентрација од 6% wt. од хлороводородна киселина со концентрација од 36% wt. (ова решение се користи во карбонатометри KM произведени од NPP Geosphere LLC).
Користејќи ја табела 2, определете ја моларната концентрација на киселината со тежинска фракција од 6% теж.
Пресметајте го волуменот на концентрирана киселина што содржи иста количина на HCl (1,692 g-eq.) како во подготвениот раствор:

1,692 / 11,643 = 0,1453 l.

Затоа, со додавање на 145 ml киселина (36% тежина) на 853 ml дестилирана вода ќе се добие раствор со дадената тежинска концентрација.

5. Подготовка на водени раствори на хлороводородна киселина со дадена моларна концентрација.

За да се подготви раствор со потребна моларна концентрација (Mp), потребно е да се истури еден волумен на концентрирана киселина (V) во волуменот (Vв) на дестилирана вода, пресметана според односот

Vv = V(M/Mp – 1)

Каде што M е моларна концентрација на почетната киселина.
Ако концентрацијата на киселината не е позната, определете ја по густина со помош на Табела 2.

Пример.

Тежинската концентрација на употребената киселина е 36,3% wt. Потребно е да се подготви 1 литар воден раствор на HCL со моларна концентрација од 2,35 mol/l.
Користејќи ја табелата 1, пронајдете со интерполирање на вредностите од 12,011 mol/l и 11,643 mol/l, моларната концентрација на користената киселина:

11.643 + (12.011 - 11.643) · (36.3 - 36.0) = 11.753 mol/l

Користејќи ја горната формула, пресметајте го волуменот на вода:

Vv = V (11,753 / 2,35 - 1) = 4 V

Земајќи Vв + V = 1 l, се добиваат волуменските вредности: Vв = 0,2 l и V = 0,8 l.

Затоа, за да се подготви раствор со моларна концентрација од 2,35 mol/L, треба да се прелива 200 ml HCL (36,3% wt.) во 800 ml дестилирана вода.

6. Потрошувачка на хлороводородна киселина за одредување на содржината на карбонат во примероците од карпи.

Количината на концентрирана киселина потрошена за проучување на примерокот се пресметува од следните реакции на интеракција на карбонатните супстанции, земајќи ги предвид молекуларните тежини (Табела 6) и моларната концентрација на киселината (Табела 2):

за калцит:

CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H2O + CO2

за доломит:

CaMg(CO3)2 + 4HCL = CaCL2 + MgCL2 + 2H2O + 2CO2

за сидерит:

FeCO3 + 2HCL = FeCL2 + H2O + CO2

Најголемо количество киселина се троши за разградување на доломитот, бидејќи 1 g CaMg(CO3)2 содржи 21,691 mEq., 1 g CaCO3 – 19,982 mEq, и 1 g FeCO3 – 17,262 mEq. За целосно разградување на карбонати, потребно е да се консумира иста количина на mEq. HCL.

1 ml концентрирана хлороводородна киселина (35...38% wt.) содржи 11.267...12.381 mEq. (Табела 1). Затоа, за распаѓање на 1 g доломит теоретски е потребно од 21,691 / 12,381 = 1,75 ml до 21,691 / 11,267 = 1,92 ml концентрирана киселина (Табела 7).

При спроведување на студии на примероци од карпи, потрошувачката на концентрирана киселина треба да биде најмалку 2 ml на 1 g карбонатни супстанции. Вишокот киселина е неопходен за нормална појава на хемиска реакција.
Пресметаните вредности на волуменот на киселинските раствори потребни за интеракција на 1 g карбонати со киселина се дадени во Табела 8.
Потрошувачката на водени раствори кои содржат оптимален вишок на хлороводородна киселина за целосно распаѓање на 1 g карбонатни карпи е дадена во Табела 9.
Вистинскиот волумен на киселински раствор потрошен за проучување на еден примерок го одредува производителот на карбонатометарот.

За карбонатометри од серијата KM произведени од NPP Geosphere LLC, потрошувачката на концентрирана хлороводородна киселина по примерок не е поголема од 2,35 ml.

7. Подготовка на примерок

За одредување на содржината на карбонат карпапотребна е измерена количина на смачкана мостра со тежина од 500 mg до 1000 mg. Тежината на поголема маса овозможува посигурно да се одреди содржината на калцит и доломит, особено во примероците со ниска карбонат.

За да добиете примерок со тежина од 1000 mg, треба да изберете и мелете најмалку 3 g флагменти од суво јадро или измиени и исушени честички од основната карпа кал.

По мелењето на примерокот, потребно е прашокот да се просее низ сито со големина на мрежа од 0,056 mm или 0,063 mm.

Ако примерокот е земен од јадро или исечоци заситени со масло, тогаш по мелењето примерокот треба да се екстрахира со органски растворувач (јаглерод тетрахлорид CCl4 или хлороформ CHCl3).

За екстракција, просеаниот прав мора да се истури на куп на парче филтер-хартија и, со помош на пипета, да нанесете 30...40 капки растворувач на него под хаубата. Откако растворувачот ќе испари од мострата, мора да се земе мостра за мерење.

Мерењето треба да се врши на електронска вага со точност од најмалку класа 3, со резолуција за отчитување од најмалку 1 mg. Се препорачува измерениот примерок да се истури на подлога од дебела обложена хартија (за практичноста на последователно полнење во контејнерот на комората за реакција на карбонатомер).

Треба да се земе предвид дека неточното мерење на примерокот ја зголемува грешката во одредувањето на содржината на карбонат. На пример, со грешка при мерење од ± 10 mg, дополнителната грешка во одредувањето на содржината на карбонат на примерок со тежина од 500 mg е ± 2%.

8. Неутрализација на остатоци од хлороводородна киселина

По завршувањето на реакцијата помеѓу карбонатните материи и киселината, во растворот останува одредена количина на HCl, во зависност од содржината на карбонат во проучениот примерок од карпи.
Кога содржината на карбонат во примерокот е 100% wt. оваа количина одговара на вишокот волумен на HCl внесен во растворот што го надминува пресметаното количество киселина потребна за разградување на 1 g карбонатни материи (Табела 7.8). Ако содржината на карбонат во примерокот е помала од 100 wt.%, вишокот на HCl во растворот се зголемува за количината на нереагирана киселина.

За да се неутрализира резидуалниот HCl, во растворот мора да се додаде еднаква количина mEq. една од супстанциите што реагира со хлороводородна киселина (на пример, натриум бикарбонат NaHCO3, калиум бикарбонат KHCO3, натриум карбонат Na2CO3, калиум карбонат K2CO3, натриум хидроксид NaOH или калиум хидроксид KOH).

Проценетата количина на безводни материи потрошени за неутрализирање на киселината содржана во 1 ml воден раствор на HCl со различни концентрации е дадена во Табела 10.

Количината на супстанцијата што се користи за неутрализирање на резидуалниот HCl по испитување на примерок од карпа од 1 g може да се одреди врз основа на волуменот на киселинскиот раствор што не се троши во реакцијата.

Пример.

При проучување на примерок од карпа со тежина од 1 g што содржи 85% калцит, потрошени се 15 ml воден раствор на HCl (1:6) подготвен од киселина со концентрација од 38 wt%. Неопходно е да се одреди количината на NaHCO3 за да се неутрализира преостанатиот HCl по реакцијата.

Пресметаниот волумен на киселински раствор за разградување на 1 g CaCO3 е 11,3 ml (Табела 8).

Вишокот на раствор на HCl е 15,0 – 11,3 = 3,7 ml.

Проценетата количина на нереагирана киселина е 11,3·(1 – 85/100) = 1,7 ml.Затоа, неопходно е да се неутрализира киселината во раствор со волумен од 3,7 + 1,7 = 5,4 ml.

Приближни решенија. Во повеќето случаи, лабораторијата мора да користи хлороводородна, сулфурна и азотна киселина. Киселините се комерцијално достапни во форма на концентрирани раствори, чиј процент се одредува според нивната густина.

Киселините што се користат во лабораторијата се технички и чисти. Техничките киселини содржат нечистотии и затоа не се користат во аналитичката работа.

Концентрирана хлороводородна киселина пуши во воздухот, така што треба да работите со него во аспиратор. Најконцентрираната хлороводородна киселина има густина од 1,2 g/cm3 и содржи 39,11% водород хлорид.

Разредувањето на киселината се врши според пресметката опишана погоре.

Пример. Треба да подготвите 1 литар 5% раствор на хлороводородна киселина, користејќи раствор со густина од 1,19 g/cm3. Од референтната книга дознаваме дека 5% раствор има густина од 1,024 g/cm3; затоа, 1 литар од него ќе тежи 1,024 * 1000 = 1024 g Оваа количина треба да содржи чист водород хлорид.

Киселина со густина од 1,19 g/cm3 содржи 37,23% HCl (го наоѓаме и од референтната книга). За да дознаете колку од оваа киселина треба да се земе, направете пропорција:

или 137,5/1,19 = 115,5 киселина со густина од 1,19 g/cm3.

Сулфурна киселина исто така се разредува. Кога го разредувате, запомнете дека треба да додадете киселина во водата, а не обратно. Кога се разредува, настанува силно загревање, а ако додадете вода во киселината, таа може да прска, што е опасно, бидејќи сулфурната киселина предизвикува тешки изгореници. Ако киселина се навлезе на облеката или обувките, треба брзо да ја измиете полиената површина со многу вода, а потоа да ја неутрализирате киселината со раствор на натриум карбонат или амонијак. Во случај на контакт со кожата на рацете или лицето, веднаш измијте ја областа со многу вода.

Посебна грижа е потребна при ракување со олеум, кој е монохидрат на сулфурна киселина заситен со сулфурен анхидрид SO3. Според содржината на второто, олеумот доаѓа во неколку концентрации.

Треба да се запомни дека со мало ладење, олеумот кристализира и е во течна состојба само на собна температура. Во воздухот, тој пуши, ослободувајќи SO3, кој формира пареа на сулфурна киселина при интеракција со влагата на воздухот.

Многу е тешко да се пренесе олеум од големи во мали контејнери. Оваа операција треба да се изврши или под провев или во воздух, но кога добиената сулфурна киселина и SO3 не можат да имаат штетно влијание врз луѓето и околните објекти.

Ако олеумот се стврднал, прво треба да се загрее со ставање на садот со него во топла просторија. Кога олеумот ќе се стопи и ќе се претвори во мрсна течност, мора да се извади во воздухот и таму да се истури во помал сад, користејќи го методот на стискање со воздух (сув) или инертен гас (азот).

Кога азотна киселина се меша со вода, се јавува и загревање (иако не толку силно како во случајот со сулфурна киселина), и затоа мора да се преземат мерки на претпазливост при работа со неа.

Цврстите органски киселини се користат во лабораториска пракса. Ракувањето со нив е многу поедноставно и поудобно од течните. Во овој случај, треба да се внимава само да се осигура дека киселините не се контаминирани со ништо странско. Доколку е потребно, цврстите органски киселини се прочистуваат со рекристализација (види Поглавје 15 „Кристализација“).

Прецизни решенија. Прецизни киселински раствориСе подготвуваат на ист начин како и приближните, со единствена разлика што на почетокот се стремат да се добие раствор со малку поголема концентрација, за подоцна да може прецизно да се разреди, според пресметките. За прецизни раствори користете само хемиски чисти препарати.

Потребната количина на концентрирани киселини обично се зема по волумен пресметан врз основа на густината.

Пример. Треба да подготвите 0,1 и. Раствор на H2SO4. Тоа значи дека 1 литар раствор треба да содржи:

Киселина со густина од 1,84 g/cmg содржи 95,6% H2SO4 n за да се подготви 1 литар од 0,1 n. од растворот треба да ја земете следната количина (x) од него (во g):

Соодветниот волумен на киселина ќе биде:

Имајќи измерено точно 2,8 ml киселина од биретата, разредете ја до 1 литар во волуметриска колба и потоа титрирајте со алкален раствор за да се утврди нормалноста на добиениот раствор. Ако растворот се покаже дека е поконцентриран), пресметаната количина на вода се додава во него од бирета. На пример, за време на титрацијата беше откриено дека 1 ml од 6,1 N. Растворот H2SO4 содржи не 0,0049 g H2SO4, туку 0,0051 g за да се пресмета количината на вода потребна за да се подготви точно 0,1 N. раствор, направете пропорција:

Пресметката покажува дека овој волумен е 1041 ml на растворот треба да се додаде 1041 - 1000 = 41 ml вода. Треба да ја земете предвид и количината на раствор земен за титрација. Нека се земат 20 ml, што е 20/1000 = 0,02 од достапниот волумен. Затоа, треба да додадете не 41 ml вода, туку помалку: 41 - (41*0,02) = = 41 -0,8 = 40,2 ml.

* За да ја измерите киселината, користете темелно исушена бирета со мелена брава. .

Корегираниот раствор треба повторно да се провери за содржината на супстанцијата земена за растворање. Прецизни раствори на хлороводородна киселина се подготвуваат и со методот на јонска размена, врз основа на точно пресметан примерок од натриум хлорид. Примерокот пресметан и измерен на аналитичка вага се раствора во дестилирана или деминерализирана вода, а добиениот раствор се пренесува низ хроматографска колона исполнета со катјонски изменувач во H-форма. Растворот што тече од колоната ќе содржи еквивалентна количина на HCl.

Како по правило, точните (или титрирани) раствори треба да се чуваат во цврсто затворени колби Во затворачот на садот мора да се стави епрувета со калциум хлорид, наполнета со сода вар или аскарит во случај на алкален раствор и со калциум хлорид. или едноставно памучна волна во случај на киселина.

За да се провери нормалноста на киселините, често се користи калциниран натриум карбонат Na2COs. Сепак, тој е хигроскопски и затоа не ги задоволува целосно барањата на аналитичарите. Многу попогодно е да се користи киселиот калиум карбонат KHCO3 за овие цели, сушен во сушење преку CaCl2.

Кога се титрира, корисно е да се користи „сведок“, за чија подготовка е една капка киселина (ако се титрира алкал) или алкали (ако се титрира киселина) и онолку капки индикаторски раствор колку што е додадена. во титрираниот раствор се додаваат во дестилирана или деминерализирана вода.

Подготовката на емпириски, според супстанцијата што се одредува, и стандардни раствори на киселини се врши со пресметка користејќи ги формулите дадени за овие и случаите опишани погоре.