Средно училище MKOU Marshanskaya
Изследователска работа по химия
"Индикатори в нашия живот."
Работата беше изпълнена от ученици от 8 клас
Сидорова Лариса
Куришко Анастасия
Бурматова Светлана
Ръководител: Синицина Маргарита
Анатолиевна - учител по химия
2016 г
Въведение
История на откриването на индикатора
Класификация на показателите.
Натурални показатели
Експериментална част.
Заключение.
Списък на използваната литература.
1. Въведение
В природата се сблъскваме с различни вещества, които ни заобикалят. Тази година започнахме да се запознаваме с един интересен предмет - химия. Колко вещества има в света? какви са те Защо са ни нужни и какви ползи носят?
Ние се интересувахме от такива вещества като индикатори. Какво представляват индикаторите?
В уроците, когато изучавахме темата „Най-важните класове неорганични съединения“, използвахме индикатори като лакмус, фенолфталеин и метилоранж.
Индикаторите (от англ. посочвам-посочвам) са вещества, които променят цвета си в зависимост от средата на разтвора. С помощта на индикатори можете да определите средата на решението
Решихме да разберем дали е възможно да използваме естествените материали, които имаме у дома като индикатори.
Цел на работата:
Научете понятието индикатори;
Запознайте се с тяхното отваряне и функции;
Научете се да идентифицирате индикатори от природни обекти;
Изследвайте ефекта на природните индикатори в различни среди;
Методи на изследване :
Изучаване на научно-популярна литература;
Получаване на индикаторни решения и работа с тях
2. История на откриването на индикатора
Индикаторите са открити за първи път през 17 век от английския физик и химик Робърт Бойл. Бойл провежда различни експерименти. Един ден, когато той провеждаше друго проучване, влезе градинар. Той донесе теменужки. Бойл обичаше цветята, но трябваше да проведе експеримент. Бойл остави цветята на масата. Когато ученият завърши експеримента си, той случайно погледна цветята, те димяха. За да спаси цветята, той ги сложил в чаша с вода. И - какви чудеса - теменужките, техните тъмнолилави листенца, почервеняха. Бойл се заинтересува и провежда експерименти с разтвори, като всеки път добавя теменужки и наблюдава какво се случва с цветята. В някои чаши цветята веднага започнаха да почервеняват. Ученият разбрал, че цветът на виолетовото зависи от това какъв разтвор има в чашата и какви вещества се съдържат в разтвора. Най-добри резултати са получени при опити с лакмусов лишей. Бойл потопи обикновени хартиени ленти в настойка от лакмусов лишей. Изчаках да се напоят със запарката и след това ги изсуших. Робърт Бойл нарече тези сложни парчета хартия индикатори, което в превод от латински означава „указател“, тъй като те сочат към средата на решението. Именно индикаторите помогнаха на учения да открие нова киселина - фосфорна киселина, която той получи чрез изгаряне на фосфор и разтваряне на получения бял продукт във вода. В момента в практиката широко се използват следните индикатори: лакмус, фенолфталеин, метилоранж.
2. Класификация на училищните индикатори и методи за тяхното използване
Индикаторите имат различни класификации . Някои от най-разпространените са киселинно-алкални индикатори, които променят цвета си в зависимост от киселинността на разтвора. Днес са известни няколкостотин изкуствено синтезирани киселинно-базови индикатори, някои от които могат да бъдат намерени в училищна химическа лаборатория.
Фенолфталеин (продава се в аптеката под името "purgen") - бял или бял с леко жълтеникав оттенък, фин кристален прах. Разтворим в 95% алкохол, практически неразтворим във вода. Безцветният фенолфталеин е безцветен в кисела и неутрална среда, но става пурпурен в алкална среда. Следователно фенолфталеинът се използва за определяне на алкалната среда.
Метил оранжево - оранжев кристален прах. Умерено разтворим във вода, лесно разтворим в гореща вода, практически неразтворим в органични разтворители. Цветът на разтвора се променя от червен на жълт.
Лакмоид (лакмус) - черен барут. Разтворим във вода, 95% алкохол, ацетон, ледена оцетна киселина. Цветът на разтвора се променя от червен на син.
Индикаторите обикновено се използват чрез добавяне на няколко капки воден или алкохолен разтвор или малко прах към тествания разтвор.
Друг метод на приложение е да се използват ленти хартия, напоени с индикаторен разтвор или индикаторна смес и изсушени при стайна температура. Такива ленти се произвеждат в голямо разнообразие от варианти - със или без нанесена върху тях цветова скала - цветен стандарт.
3. Натурални показатели
Киселинно-алкалните индикатори не са само химически. Те са навсякъде около нас, но обикновено не мислим за това. Това са растителни индикатори, които могат да се използват в ежедневието. Например сокът от цвекло в кисела среда променя своя рубинен цвят на яркочервен, а в алкална среда се променя на жълт. Познавайки свойствата на сока от цвекло, можете да направите цвета на борша ярък. За да направите това, добавете малко трапезен оцет или лимонена киселина към борша. Ако капнете лимонов сок в чаша силен чай или разтворите няколко кристалчета лимонена киселина, чаят веднага ще стане по-лек. Ако разтворите сода за хляб в чая, разтворът ще потъмнее.
Като естествени индикатори най-често се използват сокове или отвари от ярко оцветени плодове или други части от растения. Такива разтвори трябва да се съхраняват в тъмни контейнери. За съжаление, естествените индикатори имат сериозен недостатък: техните отвари се влошават доста бързо - вкисват или плесенясват (алкохолните разтвори са по-стабилни). В този случай е трудно или невъзможно да се разграничи например неутрална среда от слабо кисела или слабо алкална от силно алкална. Затова химическите лаборатории използват синтетични индикатори, които рязко променят цвета си в доста тесни граници на pH.
Експериментална част
Какви индикатори можете да използвате у дома? За да отговорим на този въпрос, проучихме разтвори на сокове от плодове и цветове на растения като каланхое (оранжеви, червени и бели цветя), моркови, син и жълт лук (самата люспа и луковица), лале (червени цветя и зелени листа), здравец (розови и бели цветя), глухарче, теменуга, касис и малина (плодове). Приготвихме разтвори от изцедени сокове от тези растения и плодове, тъй като разтворите бързо се развалят, ние ги приготвихме непосредствено преди експеримента, както следва: няколко листа, цветя или плодове се смилат в хаван, след което се добавя малко вода. Приготвените разтвори на природни индикатори се изследват с разтвор на киселина (солна киселина) и алкали (натриев хидроксид). Всички разтвори, взети за изследване, променят или не променят цвета си в зависимост от околната среда. Резултатите от проучванията са представени в таблица
Обект на изследване | Първоначален цвят на разтвора в неутрална среда | Оцветяване в кисела среда | Алкално боядисване |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Каланхое (портокалови цветя) | бледо жълто | жълто | бледо жълто |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Каланхое (червени цветя) | тъмно бордо | розово | изумрудено зелено |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Каланхое (розови цветя) | люляк | розово | зелено |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Лале (червени цветя) | тъмно бордо | тъмно оранжево | жълто-зелено |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Лале (листа) | светло зелено | няма промени | зелено |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Син лук (люспи) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Син лук (луковица) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Жълт лук (люспи) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Жълт лук (луковица) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
моркови (сок) | оранжево | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Цвекло (сок) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Глухарче | жълто-зелено | светложълт | тъмно жълто |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Плодове от касис | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
малини | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Гераниум (ярко розови цветя) | горещо розово | горещо розово | светло кафяво |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Гераниум (бели цветя) | бяло | светложълт | бяло |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Теменуги (лилави цветя) | лилаво | горещо розово | изумрудено зелено |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Теменуги (жълти цветя с кафяви центрове) |
Средно училище MKOU Marshanskaya Изследователска работа по химия "Индикатори в нашия живот." Работата беше изпълнена от ученици от 8 клас Сидорова Лариса Куришко Анастасия Бурматова Светлана Ръководител: Синицина Маргарита Анатолиевна - учител по химия 2016 г Въведение История на откриването на индикатора Класификация на показателите. Натурални показатели Експериментална част. Заключение. Списък на използваната литература. 1. Въведение В природата се сблъскваме с различни вещества, които ни заобикалят. Тази година започнахме да се запознаваме с един интересен предмет - химия. Колко вещества има в света? какви са те Защо са ни нужни и какви ползи носят? Ние се интересувахме от такива вещества като индикатори. Какво представляват индикаторите? В уроците, когато изучавахме темата „Най-важните класове неорганични съединения“, използвахме индикатори като лакмус, фенолфталеин и метилоранж. Индикаторите (от англ. посочвам-посочвам) са вещества, които променят цвета си в зависимост от средата на разтвора. С помощта на индикатори можете да определите средата на решението Решихме да разберем дали е възможно да използваме естествените материали, които имаме у дома като индикатори. Цел на работата: Научете понятието индикатори; Запознайте се с тяхното отваряне и функции; Научете се да идентифицирате индикатори от природни обекти; Изследвайте ефекта на природните индикатори в различни среди; Методи на изследване : Изучаване на научно-популярна литература; Получаване на индикаторни решения и работа с тях 2. История на откриването на индикатора Индикаторите са открити за първи път през 17 век от английския физик и химик Робърт Бойл. Бойл провежда различни експерименти. Един ден, когато той провеждаше друго проучване, влезе градинар. Той донесе теменужки. Бойл обичаше цветята, но трябваше да проведе експеримент. Бойл остави цветята на масата. Когато ученият завърши експеримента си, той случайно погледна цветята, те димяха. За да спаси цветята, той ги сложил в чаша с вода. И - какви чудеса - теменужките, техните тъмнолилави листенца, почервеняха. Бойл се заинтересува и провежда експерименти с разтвори, като всеки път добавя теменужки и наблюдава какво се случва с цветята. В някои чаши цветята веднага започнаха да почервеняват. Ученият разбрал, че цветът на виолетовото зависи от това какъв разтвор има в чашата и какви вещества се съдържат в разтвора. Най-добри резултати са получени при опити с лакмусов лишей. Бойл потопи обикновени хартиени ленти в настойка от лакмусов лишей. Изчаках да се напоят със запарката и след това ги изсуших. Робърт Бойл нарече тези сложни парчета хартия индикатори, което в превод от латински означава „указател“, тъй като те сочат към средата на решението. Именно индикаторите помогнаха на учения да открие нова киселина - фосфорна киселина, която той получи чрез изгаряне на фосфор и разтваряне на получения бял продукт във вода. В момента в практиката широко се използват следните индикатори: лакмус, фенолфталеин, метилоранж. 2. Класификация на училищните индикатори и методи за тяхното използване Индикаторите имат различни класификации . Някои от най-разпространените са киселинно-алкални индикатори, които променят цвета си в зависимост от киселинността на разтвора. Днес са известни няколкостотин изкуствено синтезирани киселинно-базови индикатори, някои от които могат да бъдат намерени в училищна химическа лаборатория. Фенолфталеин (продава се в аптеката под името "purgen") - бял или бял с леко жълтеникав оттенък, фин кристален прах. Разтворим в 95% алкохол, практически неразтворим във вода. Безцветният фенолфталеин е безцветен в кисела и неутрална среда, но става пурпурен в алкална среда. Следователно фенолфталеинът се използва за определяне на алкалната среда. Метил оранжево - оранжев кристален прах. Умерено разтворим във вода, лесно разтворим в гореща вода, практически неразтворим в органични разтворители. Цветът на разтвора се променя от червен на жълт. Лакмоид (лакмус) - черен барут. Разтворим във вода, 95% алкохол, ацетон, ледена оцетна киселина. Цветът на разтвора се променя от червен на син. Индикаторите обикновено се използват чрез добавяне на няколко капки воден или алкохолен разтвор или малко прах към тествания разтвор. Друг метод на приложение е да се използват ленти хартия, напоени с индикаторен разтвор или индикаторна смес и изсушени при стайна температура. Такива ленти се произвеждат в голямо разнообразие от варианти - със или без нанесена върху тях цветова скала - цветен стандарт. 3. Натурални показатели Киселинно-алкалните индикатори не са само химически. Те са навсякъде около нас, но обикновено не мислим за това. Това са растителни индикатори, които могат да се използват в ежедневието. Например сокът от цвекло в кисела среда променя своя рубинен цвят на яркочервен, а в алкална среда се променя на жълт. Познавайки свойствата на сока от цвекло, можете да направите цвета на борша ярък. За да направите това, добавете малко трапезен оцет или лимонена киселина към борша. Ако капнете лимонов сок в чаша силен чай или разтворите няколко кристалчета лимонена киселина, чаят веднага ще стане по-лек. Ако разтворите сода за хляб в чая, разтворът ще потъмнее. Като естествени индикатори най-често се използват сокове или отвари от ярко оцветени плодове или други части от растения. Такива разтвори трябва да се съхраняват в тъмни контейнери. За съжаление, естествените индикатори имат сериозен недостатък: техните отвари се влошават доста бързо - вкисват или плесенясват (алкохолните разтвори са по-стабилни). В този случай е трудно или невъзможно да се разграничи например неутрална среда от слабо кисела или слабо алкална от силно алкална. Затова химическите лаборатории използват синтетични индикатори, които рязко променят цвета си в доста тесни граници на pH. Експериментална част Какви индикатори можете да използвате у дома? За да отговорим на този въпрос, проучихме разтвори на сокове от плодове и цветове на растения като каланхое (оранжеви, червени и бели цветя), моркови, син и жълт лук (самата люспа и луковица), лале (червени цветя и зелени листа), здравец (розови и бели цветя), глухарче, теменуга, касис и малина (плодове). Приготвихме разтвори от изцедени сокове от тези растения и плодове, тъй като разтворите бързо се развалят, ние ги приготвихме непосредствено преди експеримента, както следва: няколко листа, цветя или плодове се смилат в хаван, след което се добавя малко вода. Приготвените разтвори на природни индикатори се изследват с разтвор на киселина (солна киселина) и алкали (натриев хидроксид). Всички разтвори, взети за изследване, променят или не променят цвета си в зависимост от околната среда. Резултатите от проучванията са представени в таблица
|