ონლაინ GIA ტესტები ქიმიაში. ონლაინ GIA ტესტები ქიმიაში გადაჭრით საგამოცდო ვარიანტები ქიმიაში

ონლაინ GIA ტესტები ქიმიაში. ონლაინ GIA ტესტები ქიმიაში გადაჭრით საგამოცდო ვარიანტები ქიმიაში

20.10.2021 სახეები

ზოგადსაგანმანათლებლო დაწესებულებების მე-9 კლასის კურსდამთავრებულთა 2019 წლის სახელმწიფო საბოლოო სერტიფიცირება ქიმიაში, ამ დისციპლინის კურსდამთავრებულთა ზოგადსაგანმანათლებლო მომზადების დონის შესაფასებლად ტარდება. ამოცანები ამოწმებს ცოდნას ქიმიის შემდეგი სექციების შესახებ:

ატომის სტრუქტურა.
პერიოდული კანონი და პერიოდული ცხრილი ქიმიური ელემენტები DI. მენდელეევი.
მოლეკულების სტრუქტურა. ქიმიური ბმა: კოვალენტური (პოლარული და არაპოლარული), იონური, მეტალიკი.
ქიმიური ელემენტების ვალენტობა. ქიმიური ელემენტების დაჟანგვის ხარისხი.
მარტივი და რთული ნივთიერებები.
Ქიმიური რეაქცია. ქიმიური რეაქციების პირობები და ნიშნები. ქიმიური განტოლებები.
ელექტროლიტები და არაელექტროლიტები. კათიონები და ანიონები. მჟავების, ტუტეების და მარილების ელექტროლიტური დისოციაცია (საშუალო).
იონგაცვლის რეაქციები და მათი განხორციელების პირობები.
ქიმიური თვისებებიმარტივი ნივთიერებები: ლითონები და არალითონები.
ოქსიდების ქიმიური თვისებები: ძირითადი, ამფოტერული, მჟავე.
ფუძეების ქიმიური თვისებები. მჟავების ქიმიური თვისებები.
მარილების ქიმიური თვისებები (საშუალო).
სუფთა ნივთიერებები და ნარევები. სასკოლო ლაბორატორიაში უსაფრთხო მუშაობის წესები. ქიმიური დაბინძურება გარემოდა მისი შედეგები.
ქიმიური ელემენტების დაჟანგვის ხარისხი. ჟანგვის აგენტი და შემცირების აგენტი. რედოქსის რეაქციები.
ნივთიერებაში ქიმიური ელემენტის მასური წილის გამოთვლა.
პერიოდული კანონი დ.ი. მენდელეევი.
პირველადი ინფორმაცია ორგანული ნივთიერებების შესახებ. ბიოლოგიურად მნიშვნელოვანი ნივთიერებები: ცილები, ცხიმები, ნახშირწყლები.
მჟავებისა და ტუტეების ხსნარის გარემოს ბუნების განსაზღვრა ინდიკატორების გამოყენებით. თვისებრივი რეაქციები იონებზე ხსნარში (ქლორიდი, სულფატი, კარბონაცია, ამონიუმის იონი). თვისებრივი რეაქციები აირისებრ ნივთიერებებზე (ჟანგბადი, წყალბადი, ნახშირორჟანგი, ამიაკი).
მარტივი ნივთიერებების ქიმიური თვისებები. რთული ნივთიერებების ქიმიური თვისებები.

OGE-ს ჩაბარების თარიღი ქიმიაში 2019 წელი:
4 ივნისი (სამშაბათი).

2019 წლის საგამოცდო ნაშრომის სტრუქტურასა და შინაარსში 2018 წელთან შედარებით ცვლილებები არ არის.

ამ განყოფილებაში ნახავთ ონლაინ ტესტებს, რომლებიც დაგეხმარებათ მოემზადოთ ქიმიაში OGE (GIA) ჩაბარებისთვის. წარმატებებს გისურვებთ!

ქიმიაში 2019 წლის ფორმატის სტანდარტული OGE ტესტი (GIA-9) ორი ნაწილისგან შედგება. პირველი ნაწილი შეიცავს 19 ამოცანას მოკლე პასუხით, მეორე ნაწილი შეიცავს 3 ამოცანას დეტალური პასუხით. ამასთან დაკავშირებით, ამ ტესტში წარმოდგენილია მხოლოდ პირველი ნაწილი (ანუ პირველი 19 დავალება). ამჟამინდელი საგამოცდო სტრუქტურის მიხედვით, ამ ამოცანებს შორის პასუხის ვარიანტები მხოლოდ 15-შია შემოთავაზებული. თუმცა, ტესტების ჩაბარების მოხერხებულობისთვის, საიტის ადმინისტრაციამ გადაწყვიტა შესთავაზოს პასუხის ვარიანტები ყველა დავალებაზე. მაგრამ იმ ამოცანებისთვის, რომლებშიც რეალური ტესტისა და საზომი მასალების შემდგენელები (CMM) არ აწვდიან პასუხების ვარიანტებს, პასუხის ვარიანტების რაოდენობა მნიშვნელოვნად გაიზარდა, რათა ჩვენი ტესტი მაქსიმალურად მიუახლოვდეს იმას, რის წინაშეც მოგიწევთ შეხვედრაზე. სასწავლო წლის ბოლოს.

ქიმიაში 2018 წლის ფორმატის სტანდარტული OGE ტესტი (GIA-9) ორი ნაწილისგან შედგება. პირველი ნაწილი შეიცავს 19 ამოცანას მოკლე პასუხით, მეორე ნაწილი შეიცავს 3 ამოცანას დეტალური პასუხით. ამასთან დაკავშირებით, ამ ტესტში წარმოდგენილია მხოლოდ პირველი ნაწილი (ანუ პირველი 19 დავალება). ამჟამინდელი საგამოცდო სტრუქტურის მიხედვით, ამ ამოცანებს შორის პასუხის ვარიანტები მხოლოდ 15-შია შემოთავაზებული. თუმცა, ტესტების ჩაბარების მოხერხებულობისთვის, საიტის ადმინისტრაციამ გადაწყვიტა შესთავაზოს პასუხის ვარიანტები ყველა დავალებაზე. მაგრამ იმ ამოცანებისთვის, რომლებშიც რეალური ტესტისა და საზომი მასალების შემდგენელები (CMM) არ აწვდიან პასუხების ვარიანტებს, პასუხის ვარიანტების რაოდენობა მნიშვნელოვნად გაიზარდა, რათა ჩვენი ტესტი მაქსიმალურად მიუახლოვდეს იმას, რის წინაშეც მოგიწევთ შეხვედრაზე. სასწავლო წლის ბოლოს.

ქიმიაში 2017 წლის ფორმატის სტანდარტული OGE ტესტი (GIA-9) ორი ნაწილისგან შედგება. პირველი ნაწილი შეიცავს 19 ამოცანას მოკლე პასუხით, მეორე ნაწილი შეიცავს 3 ამოცანას დეტალური პასუხით. ამასთან დაკავშირებით, ამ ტესტში წარმოდგენილია მხოლოდ პირველი ნაწილი (ანუ პირველი 19 დავალება). ამჟამინდელი საგამოცდო სტრუქტურის მიხედვით, ამ ამოცანებს შორის პასუხის ვარიანტები მხოლოდ 15-შია შემოთავაზებული. თუმცა, ტესტების ჩაბარების მოხერხებულობისთვის, საიტის ადმინისტრაციამ გადაწყვიტა შესთავაზოს პასუხის ვარიანტები ყველა დავალებაზე. მაგრამ იმ ამოცანებისთვის, რომლებშიც რეალური ტესტისა და საზომი მასალების შემდგენელები (CMM) არ აწვდიან პასუხების ვარიანტებს, პასუხის ვარიანტების რაოდენობა მნიშვნელოვნად გაიზარდა, რათა ჩვენი ტესტი მაქსიმალურად მიუახლოვდეს იმას, რის წინაშეც მოგიწევთ შეხვედრაზე. სასწავლო წლის ბოლოს.

ქიმიაში 2016 წლის ფორმატის სტანდარტული OGE ტესტი (GIA-9) ორი ნაწილისგან შედგება. პირველი ნაწილი შეიცავს 19 ამოცანას მოკლე პასუხით, მეორე ნაწილი შეიცავს 3 ამოცანას დეტალური პასუხით. ამასთან დაკავშირებით, ამ ტესტში წარმოდგენილია მხოლოდ პირველი ნაწილი (ანუ პირველი 19 დავალება). ამჟამინდელი საგამოცდო სტრუქტურის მიხედვით, ამ ამოცანებს შორის პასუხის ვარიანტები მხოლოდ 15-შია შემოთავაზებული. თუმცა, ტესტების ჩაბარების მოხერხებულობისთვის, საიტის ადმინისტრაციამ გადაწყვიტა შესთავაზოს პასუხის ვარიანტები ყველა დავალებაზე. მაგრამ იმ ამოცანებისთვის, რომლებშიც რეალური ტესტისა და საზომი მასალების შემდგენელები (CMM) არ აწვდიან პასუხების ვარიანტებს, პასუხის ვარიანტების რაოდენობა მნიშვნელოვნად გაიზარდა, რათა ჩვენი ტესტი მაქსიმალურად მიუახლოვდეს იმას, რის წინაშეც მოგიწევთ შეხვედრაზე. სასწავლო წლის ბოლოს.

ქიმიაში 2015 წლის ფორმატის სტანდარტული OGE ტესტი (GIA-9) ორი ნაწილისგან შედგება. პირველი ნაწილი შეიცავს 19 ამოცანას მოკლე პასუხით, მეორე ნაწილი შეიცავს 3 ამოცანას დეტალური პასუხით. ამასთან დაკავშირებით, ამ ტესტში წარმოდგენილია მხოლოდ პირველი ნაწილი (ანუ პირველი 19 დავალება). ამჟამინდელი საგამოცდო სტრუქტურის მიხედვით, ამ ამოცანებს შორის პასუხის ვარიანტები მხოლოდ 15-შია შემოთავაზებული. თუმცა, ტესტების ჩაბარების მოხერხებულობისთვის, საიტის ადმინისტრაციამ გადაწყვიტა შესთავაზოს პასუხის ვარიანტები ყველა დავალებაზე. მაგრამ იმ ამოცანებისთვის, რომლებშიც რეალური ტესტისა და საზომი მასალების შემდგენელები (CMM) არ აწვდიან პასუხების ვარიანტებს, პასუხის ვარიანტების რაოდენობა მნიშვნელოვნად გაიზარდა, რათა ჩვენი ტესტი მაქსიმალურად მიუახლოვდეს იმას, რის წინაშეც მოგიწევთ შეხვედრაზე. სასწავლო წლის ბოლოს.

A1-A19 ამოცანების შესრულებისას აირჩიეთ მხოლოდ ერთი სწორი ვარიანტი.
B1-B3 დავალებების შესრულებისას აირჩიეთ ორი სწორი ვარიანტი.

A1-A15 ამოცანების შესრულებისას აირჩიეთ მხოლოდ ერთი სწორი ვარიანტი.

A1-A15 დავალებების შესრულებისას აირჩიეთ მხოლოდ ერთი სწორი ვარიანტი.

თუმცა, მას ხშირად ირჩევენ სტუდენტები, რომლებსაც სურთ უნივერსიტეტებში ჩარიცხვა შესაბამისი მიმართულებით. ეს ტესტი აუცილებელია მათთვის, ვისაც სურს შემდგომი შეისწავლოს ქიმია, ქიმიური ტექნოლოგია და მედიცინა, ან იქნება სპეციალიზირებული ბიოტექნოლოგიაში. უხერხული ის არის, რომ გამოცდის თარიღი ისტორიასა და ლიტერატურაში გამოცდას ემთხვევა.

თუმცა, ეს საგნები იშვიათად არის აღებული ერთად - ისინი ძალიან განსხვავებულები არიან იმისთვის, რომ უნივერსიტეტებმა მოითხოვონ ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის შედეგებიასეთ კომპლექტში. ეს გამოცდა საკმაოდ რთულია - მათი პროცენტი, ვინც ვერ უმკლავდება, მერყეობს 6-დან 11%-მდე, ხოლო საშუალო ტესტის ქულაარის დაახლოებით 57. ეს ყველაფერი ხელს არ უწყობს ამ საგნის პოპულარობას - ქიმია მხოლოდ მეშვიდე ადგილზეა გასული წლების კურსდამთავრებულთა შორის პოპულარობის რეიტინგში.

ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში მნიშვნელოვანია მომავალი ექიმებისთვის, ქიმიკოსებისთვის და ბიოტექნოლოგებისთვის

ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის დემო ვერსია 2016

ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის თარიღები ქიმიაში

ადრეული პერიოდი

2016 წლის 2 აპრილი (შაბათი) - მთავარი გამოცდა
2016 წლის 21 აპრილი (ხუთ) - რეზერვი

Მთავარი სცენა

2016 წლის 20 ივნისი (ორშაბათი) - მთავარი გამოცდა
2016 წლის 22 ივნისი (ოთხ) - რეზერვი

2016 წლის ერთიან სახელმწიფო გამოცდაში ცვლილებები

გასული წლისგან განსხვავებით, ამ დისციპლინაში გამოცდაში გარკვეული ზოგადი სიახლე გამოჩნდა. კერძოდ, შემცირდა ტესტების რაოდენობა, რომლებიც უნდა გადაიჭრას საბაზო დონეზე (28-დან 26-მდე), ხოლო მაქსიმალური რაოდენობა. პირველადი ქულებიქიმიაში ახლა 64-ია. რაც შეეხება 2016 წლის გამოცდის სპეციფიკურ მახასიათებლებს, ზოგიერთმა დავალებამ განიცადა ცვლილება იმ პასუხის ფორმატში, რომელიც სტუდენტმა უნდა გასცეს.

მე-6 ამოცანაში თქვენ უნდა აჩვენოთ, იცით თუ არა არაორგანული ნაერთების კლასიფიკაცია და ტესტში შემოთავაზებული 6 ვარიანტიდან აირჩიოთ 3 პასუხი;
11 და 18 ნომრიანი ტესტები შექმნილია იმის დასადგენად, იცის თუ არა მოსწავლემ გენეტიკური კავშირები ორგანულ და არაორგანულ ნაერთებს შორის. სწორი პასუხი გულისხმობს 5 მითითებული ფორმულირებიდან 2 ვარიანტის არჩევას;
№24, 25 და 26 ტესტები ვარაუდობენ, რომ პასუხი არის რიცხვის სახით, რომელიც დამოუკიდებლად უნდა განისაზღვროს, ხოლო ერთი წლის წინ სკოლის მოსწავლეებს საშუალება ჰქონდათ შემოთავაზებული ვარიანტებიდან აერჩიათ პასუხი;
34 და 35 ნომრებში სტუდენტებმა არა მხოლოდ უნდა აირჩიონ პასუხები, არამედ დაამყარონ მიმოწერა. ეს ამოცანები ეხება თემას „ნახშირწყალბადების ქიმიური თვისებები“.

2016 წელს ქიმიის გამოცდა 40 დავალებას მოიცავს.

Ზოგადი ინფორმაცია

გამოცდა ქიმიაში 210 წუთი (3,5 საათი) გაგრძელდება. საგამოცდო ბილეთი მოიცავს 40 დავალებას, რომლებიც იყოფა სამ კატეგორიად:

A1–A26- მიუთითეთ ამოცანები, რომლებიც საშუალებას გაძლევთ შეაფასოთ კურსდამთავრებულთა ძირითადი ტრენინგი. ამ ტესტებზე სწორი პასუხი გაძლევთ შესაძლებლობას დააგროვოთ 1 ძირითადი ქულა. თითოეული დავალების შესრულებას უნდა დასჭირდეს 1-4 წუთი;
B1–B9- ეს არის გაზრდილი სირთულის ტესტები, ისინი მოითხოვენ მოსწავლეებს მოკლედ ჩამოაყალიბონ სწორი პასუხი და საერთო ჯამში მისცემს შესაძლებლობას დააგროვონ 18 ძირითადი ქულა. თითოეული დავალების შესრულებას 5-7 წუთი სჭირდება;
C1–C5- მიეკუთვნება გაზრდილი სირთულის ამოცანების კატეგორიას. ამ შემთხვევაში სტუდენტს მოეთხოვება დეტალური პასუხის ჩამოყალიბება. საერთო ჯამში, შეგიძლიათ მიიღოთ კიდევ 20 ძირითადი ქულა. თითოეულ დავალებას შეიძლება დასჭირდეს 10 წუთი.

მინიმალური ქულა ამ საგანში უნდა იყოს მინიმუმ 14 ძირითადი ქულა (36 ტესტის ქულა).

როგორ მოვემზადოთ გამოცდისთვის?

ქიმიის ეროვნული გამოცდის ჩასაბარებლად შეგიძლიათ წინასწარ ჩამოტვირთოთ და ივარჯიშოთ საგამოცდო ნაშრომების დემო ვერსიები. შემოთავაზებული მასალები იძლევა წარმოდგენას იმის შესახებ, თუ რის წინაშე მოგიწევთ ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა 2016 წელს. ტესტებთან სისტემატური მუშაობა საშუალებას მოგცემთ გაანალიზოთ ცოდნის ხარვეზები. დემო ვერსიაზე ვარჯიში საშუალებას აძლევს სტუდენტებს სწრაფად გაიარონ რეალური გამოცდა - თქვენ არ კარგავთ დროს დამშვიდების, კონცენტრირებისა და კითხვების ფორმულირების გასაგებად.

ამ ტიპის პრობლემების გადასაჭრელად, თქვენ უნდა იცოდეთ ზოგადი ფორმულები ორგანული ნივთიერებების კლასებისთვის და ზოგადი ფორმულები ამ კლასების ნივთიერებების მოლური მასის გამოსათვლელად:

უმრავლესობის გადაწყვეტილების ალგორითმი მოლეკულური ფორმულის პრობლემებიმოიცავს შემდეგ მოქმედებებს:

— რეაქციის განტოლებების წერა ზოგადი ფორმით;

- n ნივთიერების რაოდენობის პოვნა, რომლისთვისაც მოცემულია მასა ან მოცულობა, ან რომლის მასა ან მოცულობა შეიძლება გამოითვალოს პრობლემის პირობების მიხედვით;

— M = m/n ნივთიერების მოლური მასის პოვნა, რომლის ფორმულა უნდა დადგინდეს;

- ნახშირბადის ატომების რაოდენობის პოვნა მოლეკულაში და ნივთიერების მოლეკულური ფორმულის შედგენა.

ქიმიაში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის 35 ამოცანის ამოხსნის მაგალითები წვის პროდუქტებიდან ორგანული ნივთიერების მოლეკულური ფორმულის მოსაძებნად ახსნა-განმარტებით

11,6 გრ ორგანული ნივთიერების წვის შედეგად წარმოიქმნება 13,44 ლიტრი ნახშირორჟანგი და 10,8 გრ წყალი. ამ ნივთიერების ორთქლის სიმკვრივე ჰაერში არის 2. დადგენილია, რომ ეს ნივთიერება ურთიერთქმედებს ვერცხლის ოქსიდის ამიაკის ხსნართან, წყალბადით კატალიზურად მცირდება პირველადი ალკოჰოლის წარმოქმნით და შეუძლია დაჟანგვის კალიუმის პერმანგანატის მჟავიანი ხსნარით. კარბოქსილის მჟავამდე. ამ მონაცემებზე დაყრდნობით:
1) დაადგინეთ საწყისი ნივთიერების უმარტივესი ფორმულა,
2) შეადგინეთ მისი სტრუქტურული ფორმულა,
3) მიეცით რეაქციის განტოლება წყალბადთან მისი ურთიერთქმედების.

გამოსავალი: ზოგადი ფორმულაორგანული ნივთიერებები CxHyOz.

მოდით გადავიყვანოთ ნახშირორჟანგის მოცულობა და წყლის მასა მოლებად ფორმულების გამოყენებით:

ნ = მ/მდა ნ = ვ/ ვმ,

მოლური მოცულობა Vm = 22,4 ლ/მოლი

n(CO 2) = 13,44/22,4 = 0,6 მოლი, => საწყისი ნივთიერება შეიცავს n(C) = 0,6 მოლ,

n(H 2 O) = 10.8/18 = 0.6 მოლი, => თავდაპირველი ნივთიერება შეიცავდა ორჯერ მეტს n(H) = 1.2 მოლი,

ეს ნიშნავს, რომ საჭირო ნაერთი შეიცავს ჟანგბადს:

n(O)= 3.2/16 = 0.2 მოლი

მოდით შევხედოთ C, H და O ატომების თანაფარდობას, რომლებიც ქმნიან თავდაპირველ ორგანულ ნივთიერებას:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0.6: 1.2: 0.2 = 3: 6: 1

ჩვენ ვიპოვეთ უმარტივესი ფორმულა: C 3 H 6 O

ჭეშმარიტი ფორმულის გასარკვევად, ჩვენ ვიპოვით ორგანული ნაერთის მოლურ მასას ფორმულის გამოყენებით:

М(СxHyOz) = Dair(СxHyOz) *M(ჰაერი)

M წყარო (СxHyOz) = 29*2 = 58 გ/მოლი

მოდით შევამოწმოთ შეესაბამება თუ არა ნამდვილი მოლური მასა უმარტივესი ფორმულის მოლურ მასას:

M (C 3 H 6 O) = 12*3 + 6 + 16 = 58 გ/მოლი - შეესაბამება, => ჭეშმარიტი ფორმულა ემთხვევა უმარტივესს.

მოლეკულური ფორმულა: C 3 H 6 O

პრობლემის მონაცემებიდან: „ეს ნივთიერება ურთიერთქმედებს ვერცხლის ოქსიდის ამიაკის ხსნართან, კატალიზურად მცირდება წყალბადით პირველადი ალკოჰოლის წარმოქმნით და შეიძლება დაჟანგდეს კალიუმის პერმანგანატის გამჟავებული ხსნარით კარბოქსილის მჟავამდე“, დავასკვნათ, რომ ეს არის ალდეჰიდი.

2) როდესაც 18,5 გ გაჯერებული მონობაზური კარბოქსილის მჟავა რეაგირებს ნატრიუმის ბიკარბონატის ჭარბ ხსნართან, გამოიყოფა 5,6 ლ (ნ.ს.) აირი. განსაზღვრეთ მჟავის მოლეკულური ფორმულა.

3) გარკვეული გაჯერებული კარბოქსილის მონობაზური მჟავა, რომლის წონაა 6 გ, მოითხოვს ალკოჰოლის იგივე მასას სრული ესტერიფიკაციისთვის. ეს იძლევა 10,2 გ ეთერს. განსაზღვრეთ მჟავის მოლეკულური ფორმულა.

4) განსაზღვრეთ აცეტილენის ნახშირწყალბადის მოლეკულური ფორმულა, თუ მისი რეაქციის პროდუქტის მოლური მასა ჭარბ წყალბადის ბრომიდთან არის 4-ჯერ მეტი, ვიდრე ორიგინალური ნახშირწყალბადის მოლური მასა.

5) როდესაც დაიწვა ორგანული ნივთიერება, რომლის წონაა 3,9 გ, წარმოიქმნება ნახშირბადის მონოქსიდი (IV) წონით 13,2 გ და წყალი, რომლის წონაა 2,7 გ.

6) როდესაც დაიწვა ორგანული ნივთიერება, რომლის წონაა 15 გ, წარმოიქმნა ნახშირბადის მონოქსიდი (IV) 16,8 ლიტრი მოცულობით და წყალი, რომლის წონაა 18 გ 3.

7) 0,45 გ აირისებრი ორგანული ნივთიერების დაწვისას გამოიყოფა 0,448 ლ (ნ.ს.) ნახშირორჟანგი, 0,63 გ წყალი და 0,112 ლ (ნ.ს.) აზოტი. საწყისი აირისებრი ნივთიერების სიმკვრივე აზოტით არის 1,607. განსაზღვრეთ ამ ნივთიერების მოლეკულური ფორმულა.

8) ჟანგბადისგან თავისუფალი ორგანული ნივთიერების წვის შედეგად წარმოიქმნა 4,48 ლიტრი (ნ.ს.) ნახშირორჟანგი, 3,6 გრ წყალი და 3,65 გრ წყალბადის ქლორიდი. განსაზღვრეთ დამწვარი ნაერთის მოლეკულური ფორმულა.

9) 9,2 გ მასის ორგანული ნივთიერების წვის შედეგად წარმოიქმნება ნახშირბადის მონოქსიდი (IV) მოცულობით 6,72 ლ (ნ.ს.) და წყალი, რომლის წონაა 7,2 გ.

10) 3 გ მასის ორგანული ნივთიერების წვის დროს წარმოიქმნა ნახშირბადის მონოქსიდი (IV) მოცულობით 2,24 ლ (ნ.ს.) და წყალი 1,8 გ მასით ცნობილია, რომ ეს ნივთიერება რეაგირებს თუთიასთან.
დავალების პირობების მონაცემებზე დაყრდნობით:
1) გააკეთოს გამოთვლები, რომლებიც აუცილებელია ორგანული ნივთიერების მოლეკულური ფორმულის დასადგენად;
2) ჩამოწერეთ ორიგინალური ორგანული ნივთიერების მოლეკულური ფორმულა;
3) შეადგინეთ ამ ნივთიერების სტრუქტურული ფორმულა, რომელიც ცალსახად ასახავს მის მოლეკულაში ატომების ბმების წესრიგს;
4) დაწერეთ ამ ნივთიერების რეაქციის განტოლება თუთიასთან.

დავალება No1

ატომის აღგზნებული მდგომარეობა შეესაბამება მის ელექტრონულ კონფიგურაციას.

1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
4. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2

პასუხი: 3

ახსნა:

3s ქვედონის ენერგია უფრო დაბალია ვიდრე 3p ქვედონის ენერგია, მაგრამ 3s ქვედონე, რომელიც უნდა შეიცავდეს 2 ელექტრონს, ბოლომდე არ არის შევსებული. შესაბამისად, ასეთი ელექტრონული კონფიგურაცია შეესაბამება ატომის (ალუმინის) აღგზნებულ მდგომარეობას.

მეოთხე ვარიანტი არ არის პასუხი იმის გამო, რომ მიუხედავად იმისა, რომ 3D დონე არ არის შევსებული, მისი ენერგია უფრო მაღალია ვიდრე 4s ქვედონე, ე.ი. ამ შემთხვევაში ის ბოლო ივსება.

დავალება No2

რომელ სერიაშია განლაგებული ქიმიური ელემენტები ატომური რადიუსის კლების მიხედვით?

1. Rb → K → Na
2. Mg → Ca → Sr
3. Si → Al → Mg
4. → B → ალ

პასუხი: 1

ახსნა:

ელემენტების ატომური რადიუსი მცირდება რიცხვის კლებასთან ერთად ელექტრონული ჭურვები(ელექტრონული გარსების რაოდენობა შეესაბამება ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილის პერიოდულ რაოდენობას) და არალითონებზე გადასვლისას (ანუ ელექტრონების რაოდენობის ზრდით გარე დონეზე). ამრიგად, ქიმიური ელემენტების ცხრილში, ელემენტების ატომური რადიუსი მცირდება ქვემოდან ზემოდან და მარცხნიდან მარჯვნივ.

დავალება No3

ქიმიური ბმა იქმნება იმავე ფარდობითი ელექტრონეგატიურობის ატომებს შორის

2) კოვალენტური პოლარული

3) კოვალენტური არაპოლარული

4) წყალბადი

პასუხი: 3

ახსნა:

კოვალენტური არაპოლარული ბმა იქმნება იგივე ფარდობითი ელექტრონეგატიურობის მქონე ატომებს შორის, რადგან ელექტრონების სიმკვრივეში ცვლილება არ ხდება.

დავალება No4

გოგირდისა და აზოტის ჟანგვის მდგომარეობები (NH 4) 2 SO 3-ში შესაბამისად ტოლია

1. +4 და -3
2. -2 და +5
3. +6 და +3
4. -2 და +4

პასუხი: 1

ახსნა:

(NH 4) 2 SO 3 (ამონიუმის სულფიტი) არის მარილი, რომელიც წარმოიქმნება გოგირდის მჟავისა და ამიაკის მიერ, შესაბამისად, გოგირდის და აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობებია +4 და -3 (გოგირდის მჟავაში გოგირდის დაჟანგვის მდგომარეობა არის +4. , ამიაკის აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობა არის 3).

დავალება No5

ატომური კრისტალური გისოსი აქვს

1) თეთრი ფოსფორი

3) სილიციუმი

4) რომბისებრი გოგირდი

პასუხი: 3

ახსნა:

თეთრ ფოსფორს აქვს მოლეკულური კრისტალური ბადე, თეთრი ფოსფორის მოლეკულის ფორმულა არის P4.

გოგირდის ორივე ალოტროპული მოდიფიკაცია (ორთორმბული და მონოკლინიკური) აქვს მოლეკულური კრისტალური ბადეები, რომელთა კვანძებში არის ციკლური გვირგვინის ფორმის S 8 მოლეკულები.

ტყვია არის მეტალი და აქვს მეტალის ბროლის ბადე.

სილიკონს აქვს ალმასის ტიპის კრისტალური ბადე, თუმცა, Si-Si კავშირის უფრო გრძელი სიგრძის გამო, შედარება C-Cსიხისტეში ჩამოუვარდება ალმასს.

დავალება No6

ჩამოთვლილ ნივთიერებებს შორის აირჩიეთ სამი ნივთიერება, რომელიც მიეკუთვნება ამფოტერულ ჰიდროქსიდებს.

1. Sr(OH) 2
2. Fe(OH) 3
3. Al(OH) 2 Br
4. Be(OH) 2
5. Zn(OH) 2
6. Mg(OH) 2

პასუხი: 245

ახსნა:

ამფოტერული ლითონები მოიცავს Be, Zn, Al (შეგიძლიათ გახსოვთ "BeZnAl"), ასევე Fe III და Cr III. შესაბამისად, შემოთავაზებული პასუხებიდან, ამფოტერული ჰიდროქსიდები მოიცავს Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Fe(OH) 3.

ნაერთი Al(OH) 2 Br არის მთავარი მარილი.

დავალება No7

სწორია თუ არა შემდეგი დებულებები აზოტის თვისებების შესახებ?

ა. ნორმალურ პირობებში აზოტი რეაგირებს ვერცხლთან.

B. აზოტი ნორმალურ პირობებში კატალიზატორის არარსებობის პირობებში არ რეაგირებს წყალბადით.

1) მხოლოდ A არის სწორი

2) მხოლოდ B არის სწორი

3) ორივე გადაწყვეტილება სწორია

4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია.

პასუხი: 2

ახსნა:

აზოტი ძალიან ინერტული აირია და ნორმალურ პირობებში ლითიუმის გარდა სხვა ლითონებთან არ რეაგირებს.

აზოტის ურთიერთქმედება წყალბადთან დაკავშირებულია ამიაკის სამრეწველო წარმოებასთან. პროცესი ეგზოთერმულია, შექცევადია და ხდება მხოლოდ კატალიზატორების თანდასწრებით.

დავალება No8

ნახშირბადის მონოქსიდი (IV) რეაგირებს თითოეულ ორ ნივთიერებასთან:

1) ჟანგბადი და წყალი

2) წყალი და კალციუმის ოქსიდი

3) კალიუმის სულფატი და ნატრიუმის ჰიდროქსიდი

4) სილიციუმის ოქსიდი (IV) და წყალბადი

პასუხი: 2

ახსნა:

ნახშირბადის მონოქსიდი (IV) (ნახშირორჟანგი) არის მჟავე ოქსიდი, შესაბამისად, იგი რეაგირებს წყალთან არასტაბილური ნახშირბადის მჟავის, ტუტეების და ტუტე და ტუტე მიწის ლითონების ოქსიდების წარმოქმნით მარილების წარმოქმნით:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

CO 2 + CaO → CaCO 3

დავალება No9

თითოეული ორი ნივთიერება რეაგირებს ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნართან:

1. KOH CO 2
2. KCl და SO 3
3. H 2 O და P 2 O 5
4. SO 2 და Al(OH) 3

პასუხი: 4

ახსნა:

NaOH არის ტუტე (აქვს ძირითადი თვისებები), ამიტომ შესაძლებელია ურთიერთქმედება მჟავე ოქსიდთან - SO 2 და ამფოტერული ლითონის ჰიდროქსიდთან - Al(OH) 3:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O ან NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al(OH) 3 → Na

დავალება No10

კალციუმის კარბონატი რეაგირებს ხსნართან

1) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი

2) წყალბადის ქლორიდი

3) ბარიუმის ქლორიდი

4) ამიაკი

პასუხი: 2

ახსნა:

კალციუმის კარბონატი არის წყალში უხსნადი მარილი და ამიტომ არ რეაგირებს მარილებთან და ფუძეებთან. კალციუმის კარბონატი იხსნება ძლიერ მჟავებში, წარმოქმნის მარილებს და ათავისუფლებს ნახშირორჟანგს:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

დავალება No11

ტრანსფორმაციის სქემაში

1) რკინის (II) ოქსიდი

2) რკინის (III) ჰიდროქსიდი

3) რკინის (II) ჰიდროქსიდი

4) რკინის (II) ქლორიდი

5) რკინის (III) ქლორიდი

პასუხი: X-5; Y-2

ახსნა:

ქლორი არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი (ჰალოგენების ჟანგვის უნარი იზრდება I 2-დან F 2-მდე), ჟანგავს რკინას Fe +3-მდე:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

რკინის (III) ქლორიდი არის ხსნადი მარილი და შედის გაცვლით რეაქციებში ტუტეებთან, რათა წარმოქმნას ნალექი - რკინის (III) ჰიდროქსიდი:

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl

დავალება No12

ჰომოლოგები არიან

1) გლიცერინი და ეთილენგლიკოლი

2) მეთანოლი და ბუტანოლ-1

3) პროპინი და ეთილენი

4) პროპანონი და პროპანალი

პასუხი: 2

ახსნა:

ჰომოლოგები არის ნივთიერებები, რომლებიც მიეკუთვნებიან ორგანული ნაერთების იმავე კლასს და განსხვავდებიან ერთი ან მეტი CH 2 ჯგუფით.

გლიცეროლი და ეთილენგლიკოლი არის ტრიჰიდრული და დიჰიდრული სპირტები, შესაბამისად, ისინი განსხვავდებიან ჟანგბადის ატომების რაოდენობით, ამიტომ ისინი არც იზომერები არიან და არც ჰომოლოგები.

მეთანოლი და ბუტანოლ-1 არის პირველადი სპირტები, განშტოებული ჩონჩხით, ისინი განსხვავდებიან ორ CH 2 ჯგუფში და, შესაბამისად, არიან ჰომლოიდები.

პროპინი და ეთილენი მიეკუთვნება ალკინებისა და ალკენების კლასებს, შესაბამისად, შეიცავს სხვადასხვა რაოდენობითნახშირბადის და წყალბადის ატომები, შესაბამისად, არც ჰომოლოგებია და არც იზომერები.

პროპანონი და პროპანალი მიეკუთვნება ორგანული ნაერთების სხვადასხვა კლასს, მაგრამ შეიცავს 3 ნახშირბადის ატომს, 6 წყალბადის ატომს და 1 ჟანგბადის ატომს, შესაბამისად, ისინი ფუნქციურ ჯგუფში არიან იზომერები.

დავალება No13

ბუტენისთვის -2 შეუძლებელია რეაქცია

1) დეჰიდრატაცია

2) პოლიმერიზაცია

3) ჰალოგენაცია

4) ჰიდროგენიზაცია

პასუხი: 1

ახსნა:

ბუტენ-2 მიეკუთვნება ალკენების კლასს და განიცდის დამატების რეაქციებს ჰალოგენებთან, წყალბადის ჰალოგენებთან, წყალთან და წყალბადთან. გარდა ამისა, უჯერი ნახშირწყალბადები პოლიმერიზდება.

დეჰიდრატაციის რეაქცია არის რეაქცია, რომელიც გულისხმობს წყლის მოლეკულის ელიმინაციას. ვინაიდან ბუტენ-2 არის ნახშირწყალბადი, ე.ი. არ შეიცავს ჰეტეროატომებს, წყლის გამოდევნა შეუძლებელია.

დავალება No14

ფენოლი არ ურთიერთქმედებს

1) აზოტის მჟავა

2) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი

3) ბრომიანი წყალი

პასუხი: 4

ახსნა:

აზოტის მჟავა და ბრომი წყალი რეაგირებს ფენოლთან ელექტროფილური ჩანაცვლების რეაქციაში ბენზოლის რგოლში, რის შედეგადაც წარმოიქმნება შესაბამისად ნიტროფენოლი და ბრომფენოლი.

ფენოლი, რომელსაც აქვს სუსტი მჟავე თვისებები, რეაგირებს ტუტეებთან და წარმოქმნის ფენოლატებს. ამ შემთხვევაში წარმოიქმნება ნატრიუმის ფენოლატი.

ალკანები არ რეაგირებენ ფენოლთან.

დავალება No15

ძმარმჟავას მეთილის ეთერი რეაგირებს

1. NaCl
2. Br 2 (ხსნარი)
3. Cu(OH) 2
4. NaOH (ხსნარი)

პასუხი: 4

ახსნა:

ძმარმჟავას მეთილის ეთერი (მეთილის აცეტატი) მიეკუთვნება ეთერების კლასს და ექვემდებარება მჟავა და ტუტე ჰიდროლიზს. მჟავე ჰიდროლიზის პირობებში მეთილის აცეტატი გარდაიქმნება ძმარმჟავად და მეთანოლად, ხოლო ტუტე ჰიდროლიზის პირობებში ნატრიუმის ჰიდროქსიდით - ნატრიუმის აცეტატი და მეთანოლი.

დავალება No16

ბუტენ-2-ის მიღება შესაძლებელია დეჰიდრატაციით

1) ბუტანონი

2) ბუტანოლ-1

3)ბუტანოლ-2

4) ბუტანალი

პასუხი: 3

ახსნა:

ალკენების მიღების ერთ-ერთი გზაა პირველადი და მეორადი სპირტების ინტრამოლეკულური დეჰიდრატაციის რეაქცია, რომელიც ხდება უწყლო გოგირდმჟავას თანდასწრებით და 140 o C-ზე ზემოთ ტემპერატურაზე. წყლის მოლეკულის ელიმინაცია ალკოჰოლის მოლეკულიდან მიმდინარეობს ზაიცევის მიხედვით. წესი: წყალბადის ატომი და ჰიდროქსილის ჯგუფი გამოიყოფა მეზობელი ნახშირბადის ატომებიდან, უფრო მეტიც, წყალბადი გამოიყოფა ნახშირბადის ატომიდან, სადაც წყალბადის ატომების ყველაზე მცირე რაოდენობაა განთავსებული. ამრიგად, პირველადი ალკოჰოლის, ბუტანოლ-1-ის ინტრამოლეკულური დეჰიდრატაცია იწვევს ბუტენ-1-ის წარმოქმნას, ხოლო მეორადი ალკოჰოლის, ბუტანოლ-2-ის ინტრამოლეკულური დეჰიდრატაცია იწვევს ბუტენ-2-ის წარმოქმნას.

დავალება No17

მეთილამინს შეუძლია რეაგირება (c)-თან

1) ტუტეები და სპირტები

2) ტუტეები და მჟავები

3) ჟანგბადი და ტუტე

4) მჟავები და ჟანგბადი

პასუხი: 4

ახსნა:

მეთილამინი მიეკუთვნება ამინების კლასს და, აზოტის ატომზე მარტოხელა ელექტრონული წყვილის არსებობის გამო, აქვს ძირითადი თვისებები. გარდა ამისა, მეთილამინის ძირითადი თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ამიაკის, მეთილის ჯგუფის არსებობის გამო, რომელსაც აქვს დადებითი ინდუქციური ეფექტი. ამრიგად, ძირითადი თვისებების მქონე, მეთილამინი რეაგირებს მჟავებთან და ქმნის მარილებს. ჟანგბადის ატმოსფეროში მეთილამინი იწვის ნახშირორჟანგს, აზოტს და წყალს.

დავალება No18

მოცემულ ტრანსფორმაციის სქემაში

ნივთიერებები X და Y არის შესაბამისად

1) ეთანდიოლი-1,2

3) აცეტილენი

4) დიეთილის ეთერი

პასუხი: X-2; Y-5

ახსნა:

ბრომოეთანი ტუტეების წყალხსნარში გადის ნუკლეოფილურ ჩანაცვლების რეაქციას ეთანოლის წარმოქმნით:

CH 3 -CH 2 -Br + NaOH(aq) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr

კონცენტრირებული გოგირდის მჟავის პირობებში 140 0 C-ზე მაღალ ტემპერატურაზე, ინტრამოლეკულური დეჰიდრატაცია ხდება ეთილენისა და წყლის წარმოქმნით:

ყველა ალკენი ადვილად რეაგირებს ბრომთან:

CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br

დავალება No19

ჩანაცვლების რეაქციები მოიცავს ურთიერთქმედებას

1) აცეტილენი და წყალბადის ბრომიდი

2) პროპანი და ქლორი

3) ეთენი და ქლორი

4) ეთილენი და წყალბადის ქლორიდი

პასუხი: 2

ახსნა:

დამატების რეაქციები მოიცავს უჯერი ნახშირწყალბადების (ალკენები, ალკინები, ალკადიენები) ურთიერთქმედებას ჰალოგენებთან, წყალბადის ჰალოგენებთან, წყალბადთან და წყალთან. აცეტილენი (ეთილენი) და ეთილენი მიეკუთვნებიან შესაბამისად ალკინებისა და ალკენების კლასებს და, შესაბამისად, განიცდიან დამატებით რეაქციებს წყალბადის ბრომიდთან, წყალბადის ქლორიდთან და ქლორთან.

ალკანები განიცდიან ჩანაცვლების რეაქციებს ჰალოგენებით შუქზე ან ამაღლებულ ტემპერატურაზე. რეაქცია მიმდინარეობს ჯაჭვის მექანიზმით თავისუფალი რადიკალების - ნაწილაკების მონაწილეობით ერთი დაუწყვილებელი ელექტრონით:

დავალება No20

ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე

HCOOCH 3 (ლ) + H 2 O (ლ) → HCOOH (ლ) + CH 3 OH (ლ)

არ უზრუნველყოფს გავლენა

1) წნევის მომატება

2) ტემპერატურის მატება

3) HCOOCH 3-ის კონცენტრაციის ცვლილება

4) კატალიზატორის გამოყენება

პასუხი: 1

ახსნა:

რეაქციის სიჩქარეზე გავლენას ახდენს საწყისი რეაგენტების ტემპერატურისა და კონცენტრაციების ცვლილებები, აგრეთვე კატალიზატორის გამოყენება. ვან'ტ ჰოფის წესის მიხედვით, ტემპერატურის ყოველი 10 გრადუსით მატებასთან ერთად, ერთგვაროვანი რეაქციის სიჩქარის მუდმივი 2-4-ჯერ იზრდება.

კატალიზატორის გამოყენება ასევე აჩქარებს რეაქციებს, მაგრამ კატალიზატორი არ შედის პროდუქტებში.

საწყისი მასალები და რეაქციის პროდუქტები თხევად ფაზაშია, შესაბამისად, წნევის ცვლილებები არ ახდენს გავლენას ამ რეაქციის სიჩქარეზე.

დავალება No21

შემოკლებული იონური განტოლება

Fe +3 + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓

შეესაბამება მოლეკულური რეაქციის განტოლებას

1. FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
2. 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓
3. FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl
4. 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓

პასუხი: 1

ახსნა:

წყალხსნარში ხსნადი მარილები, ტუტეები და ძლიერი მჟავები იშლება იონებში, უხსნად მარილები, სუსტი მჟავები, გაზები და მარტივი ნივთიერებები იწერება მოლეკულური ფორმით.

მარილების და ფუძეების ხსნადობის პირობა შეესაბამება პირველ განტოლებას, რომლის დროსაც მარილი შედის ტუტესთან გაცვლის რეაქციაში, რათა წარმოქმნას უხსნადი ბაზა და სხვა ხსნადი მარილი.

სრული იონური განტოლება იწერება შემდეგნაირად:

Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +

დავალება No22

ჩამოთვლილი აირებიდან რომელია ტოქსიკური და აქვს მკვეთრი სუნი?

1) წყალბადი

2) ნახშირბადის მონოქსიდი (II)

4) ნახშირბადის მონოქსიდი (IV)

პასუხი: 3

ახსნა:

წყალბადი და ნახშირორჟანგი არატოქსიკური და უსუნო აირებია. ნახშირბადის მონოქსიდი და ქლორი ტოქსიკურია, მაგრამ CO-სგან განსხვავებით, ქლორს აქვს ძლიერი სუნი.

დავალება No23

პოლიმერიზაციის რეაქცია მოიცავს

პასუხი: 4

ახსნა:

ყველა ნივთიერება შემოთავაზებული ვარიანტებიდან არის არომატული ნახშირწყალბადები, მაგრამ პოლიმერიზაციის რეაქციები არ არის დამახასიათებელი არომატული სისტემებისთვის. სტიროლის მოლეკულა შეიცავს ვინილის რადიკალს, რომელიც წარმოადგენს ეთილენის მოლეკულის ფრაგმენტს, რომელიც ხასიათდება პოლიმერიზაციის რეაქციებით. ამრიგად, სტირონი პოლიმერიზდება პოლისტიროლის წარმოქმნით.

დავალება No24

240 გ ხსნარს მარილის მასური ფრაქციის 10%-ით დაემატა 160 მლ წყალი. განსაზღვრეთ მარილის მასური წილი მიღებულ ხსნარში. (ჩაწერეთ რიცხვი უახლოეს მთელ რიცხვამდე.)

მარილის მასის წილი ხსნარში გამოითვლება ფორმულით:

ამ ფორმულის საფუძველზე, ჩვენ ვიანგარიშებთ მარილის მასას თავდაპირველ ხსნარში:

m(in-va) = ω(in-va თავდაპირველ ხსნარში) . m (ორიგინალური ხსნარი)/100% = 10% . 240 გ/100% = 24 გ

როდესაც ხსნარს წყალი დაემატება, მიღებული ხსნარის მასა იქნება 160 გ + 240 გ = 400 გ (წყლის სიმკვრივე 1 გ/მლ).

მარილის მასური წილი მიღებულ ხსნარში იქნება:

დავალება No25

გამოთვალეთ რა მოცულობის აზოტი (ნ.ს.) წარმოიქმნება 67,2 ლიტრი (ნ.ს.) ამიაკის სრული წვის დროს. (ჩაწერეთ რიცხვი მეათედამდე.)

პასუხი: 33,6 ლ

ახსნა:

ამიაკის სრული წვა ჟანგბადში აღწერილია განტოლებით:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

ავოგადროს კანონის დასკვნა არის ის, რომ აირების მოცულობები ერთსა და იმავე პირობებში დაკავშირებულია ერთმანეთთან ისევე, როგორც ამ აირების მოლების რაოდენობა. ამრიგად, რეაქციის განტოლების მიხედვით

ν(N 2) = 1/2ν(NH 3),

ამრიგად, ამიაკის და აზოტის მოცულობები ზუსტად ერთნაირად უკავშირდება ერთმანეთს:

V(N 2) = 1/2V(NH 3)

V(N 2) = 1/2V(NH 3) = 67,2 ლ/2 = 33,6 ლ

დავალება No26

რა მოცულობის (ლიტრებში ნორმალურ პირობებში) ჟანგბადი წარმოიქმნება 4 მოლი წყალბადის ზეჟანგის დაშლისას? (დაწერეთ რიცხვი მეათედამდე).

პასუხი: 44,8 ლ

ახსნა:

კატალიზატორის - მანგანუმის დიოქსიდის თანდასწრებით, პეროქსიდი იშლება ჟანგბადისა და წყლის წარმოქმნით:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

რეაქციის განტოლების მიხედვით, წარმოებული ჟანგბადის რაოდენობა ორჯერ ნაკლებია წყალბადის ზეჟანგის რაოდენობაზე:

ν (O2) = 1/2 ν (H 2 O 2), შესაბამისად, ν (O 2) = 4 მოლი/2 = 2 მოლი.

გაზების მოცულობა გამოითვლება ფორმულით:

V = V მ ν , სადაც Vm არის აირების მოლური მოცულობა ნორმალურ პირობებში, უდრის 22,4 ლ/მოლ

პეროქსიდის დაშლის დროს წარმოქმნილი ჟანგბადის მოცულობა უდრის:

V(O2) = Vm ν (O 2) = 22,4 ლ/მოლი 2 მოლი = 44,8 ლ

დავალება No27

დაამყარეთ კორესპონდენცია ნაერთების კლასებსა და ნივთიერების ტრივიალურ სახელს შორის, რომელიც წარმოადგენს მის წარმომადგენელს.

პასუხი: A-3; B-2; 1-ში; G-5

ახსნა:

სპირტები არის ორგანული ნივთიერებები, რომლებიც შეიცავს ერთ ან მეტ ჰიდროქსილის ჯგუფს (-OH), რომლებიც უშუალოდ უკავშირდება ნახშირბადის გაჯერებულ ატომს. ეთილენგლიკოლი არის დიჰიდრული სპირტი, რომელიც შეიცავს ორ ჰიდროქსილის ჯგუფს: CH 2 (OH)-CH 2 OH.

ნახშირწყლები არის ორგანული ნივთიერებები, რომლებიც შეიცავს კარბონილის და რამდენიმე ჰიდროქსილის ჯგუფს. შემოთავაზებული ვარიანტებიდან ნახშირწყლებს მიეკუთვნება სახამებელი - პოლისაქარიდი, მაღალმოლეკულური ნახშირწყალი, რომელიც შედგება დიდი რაოდენობით მონოსაქარიდის ნარჩენებისგან, რომლის ფორმულა დაწერილია ფორმით (C 6 H 10 O 5) n.

ნახშირწყალბადები არის ორგანული ნივთიერებები, რომლებიც შეიცავს მხოლოდ ორ ელემენტს - ნახშირბადს და წყალბადს. შემოთავაზებული ვარიანტებიდან ნახშირწყალბადები მოიცავს ტოლუოლს, არომატულ ნაერთს, რომელიც შედგება მხოლოდ ნახშირბადის და წყალბადის ატომებისგან და არ შეიცავს ჰეტეროატომების ფუნქციურ ჯგუფებს.

კარბოქსილის მჟავები არის ორგანული ნივთიერებები, რომელთა მოლეკულები შეიცავს კარბოქსილის ჯგუფს, რომელიც შედგება ურთიერთდაკავშირებული კარბონილის და ჰიდროქსილის ჯგუფებისგან. კარბოქსილის მჟავების კლასში შედის ბუტირის მჟავა - C 3 H 7 COOH.

დავალება No28

დაადგინეთ შესაბამისობა რეაქციის განტოლებასა და მასში არსებული ჟანგვის აგენტის ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილებას შორის.

რეაქციის განტოლება

ა) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

ბ) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

ბ) 4Zn + 10HNO 3 = NH 4 NO 3 + 4Zn(NO 3) 2 + 3H 2 O

დ) 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO

ოქსიდიზატორის ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილება

პასუხი: A-1; B-4; AT 6; G-3

ახსნა:

ჟანგვის აგენტი არის ნივთიერება, რომელიც შეიცავს ატომებს, რომლებსაც შეუძლიათ ქიმიური რეაქციის დროს ელექტრონების დამატება და ამით დაჟანგვის მდგომარეობის შემცირება.

შემცირების აგენტი არის ნივთიერება, რომელიც შეიცავს ატომებს, რომლებსაც შეუძლიათ ქიმიური რეაქციის დროს ელექტრონების შემოწირულობა და ამით გაზრდის ჟანგვის მდგომარეობას.

ა) ამიაკის ჟანგბადით დაჟანგვა კატალიზატორის თანდასწრებით იწვევს აზოტის მონოქსიდის და წყლის წარმოქმნას. ჟანგვის აგენტია მოლეკულური ჟანგბადი, რომელსაც თავდაპირველად აქვს ოქსიდაციის მდგომარეობა 0, რომელიც ელექტრონების დამატებით მცირდება -2 ჟანგვის მდგომარეობამდე NO და H 2 O ნაერთებში.

ბ) სპილენძის ნიტრატი Cu(NO 3) 2 – მარილი, რომელიც შეიცავს აზოტის მჟავას მჟავე ნარჩენს. აზოტისა და ჟანგბადის დაჟანგვის მდგომარეობა ნიტრატ ანიონში არის +5 და -2, შესაბამისად. რეაქციის დროს ნიტრატის ანიონი გარდაიქმნება აზოტის დიოქსიდში NO 2 (აზოტის ჟანგვის მდგომარეობით +4) და ჟანგბად O 2 (ჟანგვის მდგომარეობით 0). ამრიგად, აზოტი არის ჟანგვის აგენტი, რადგან ის ამცირებს ჟანგვის მდგომარეობას +5-დან ნიტრატ იონში +4-მდე აზოტის დიოქსიდში.

გ) ამ რედოქს რეაქციაში ჟანგვის აგენტია აზოტის მჟავა, რომელიც ამონიუმის ნიტრატად გადაქცევით ამცირებს აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობას +5-დან (აზოტის მჟავაში) -3-მდე (ამონიუმის კატიონში). ამონიუმის ნიტრატისა და თუთიის ნიტრატის მჟავა ნარჩენებში აზოტის დაჟანგვის ხარისხი უცვლელი რჩება, ე.ი. იგივე, რაც აზოტის HNO 3-ში.

დ) ამ რეაქციაში დიოქსიდში აზოტი არაპროპორციულია, ე.ი. ერთდროულად ზრდის (N +4-დან NO 2-მდე N +5-მდე HNO 3-ში) და ამცირებს (N +4-დან NO 2-მდე N +2-მდე NO) ჟანგვის მდგომარეობას.

დავალება No29

დაამყარეთ შესაბამისობა ნივთიერების ფორმულასა და მისი წყალხსნარის ელექტროლიზის პროდუქტებს შორის, რომლებიც გამოიყოფა ინერტულ ელექტროდებზე.

პასუხი: A-4; B-3; AT 2; G-5

ახსნა:

ელექტროლიზი არის რედოქს პროცესი, რომელიც ხდება ელექტროდებზე, როდესაც პირდაპირი ელექტრული დენი გადის ხსნარში ან გამდნარ ელექტროლიტში. კათოდზე უპირატესად ხდება იმ კათიონების შემცირება, რომლებსაც აქვთ უდიდესი ჟანგვითი აქტივობა. ანოდზე პირველ რიგში იჟანგება ის ანიონები, რომლებსაც აქვთ უდიდესი შემცირების უნარი.

წყალხსნარის ელექტროლიზი

1) კათოდში წყალხსნარების ელექტროლიზის პროცესი არ არის დამოკიდებული კათოდის მასალაზე, არამედ დამოკიდებულია ლითონის კათიონის პოზიციაზე ელექტროქიმიურ ძაბვის სერიაში.

კათიონებისთვის სერიაში

Li + − Al 3+ შემცირების პროცესი:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 გამოიყოფა კათოდზე)

Zn 2+ − Pb 2+ შემცირების პროცესი:

Me n + + ne → Me 0 და 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 და Me გამოიყოფა კათოდზე)

Cu 2+ − Au 3+ შემცირების პროცესი Me n + + ne → Me 0 (Me იხსნება კათოდზე)

2) ანოდზე წყალხსნარების ელექტროლიზის პროცესი დამოკიდებულია ანოდის მასალაზე და ანიონის ბუნებაზე. თუ ანოდი უხსნადია, ე.ი. ინერტული (პლატინი, ოქრო, ქვანახშირი, გრაფიტი), მაშინ პროცესი დამოკიდებული იქნება მხოლოდ ანიონების ბუნებაზე.

ანიონებისთვის F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − დაჟანგვის პროცესი:

4OH − − 4e → O 2 + 2H 2 O ან 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (ჟანგბადი გამოიყოფა ანოდზე)

ჰალოგენური იონები (გარდა F −) დაჟანგვის პროცესი 2Hal − − 2e → Hal 2 (თავისუფალი ჰალოგენები გამოიყოფა)

ორგანული მჟავების დაჟანგვის პროცესი:

2RCOO − − 2e → R-R + 2CO 2

ელექტროლიზის საერთო განტოლება არის:

ა) Na 2 CO 3 ხსნარი:

2H 2 O → 2H 2 (კათოდზე) + O 2 (ანოდზე)

ბ) Cu(NO 3) 2 ხსნარი:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (კათოდზე) + 4HNO 3 + O 2 (ანოდზე)

ბ) AuCl 3 ხსნარი:

2AuCl 3 → 2Au (კათოდზე) + 3Cl 2 (ანოდზე)

დ) BaCl 2 ხსნარი:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (კათოდზე) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (ანოდზე)

დავალება No30

შეუთავსეთ მარილის სახელწოდება ამ მარილის ჰიდროლიზის თანაფარდობას.

პასუხი: A-2; B-3; AT 2; G-1

ახსნა:

მარილების ჰიდროლიზი არის მარილების წყალთან ურთიერთქმედება, რაც იწვევს წყალბადის კატიონის H + წყლის მოლეკულის დამატებას მჟავას ნარჩენის ანიონში და (ან) ჰიდროქსილის ჯგუფის OH − წყლის მოლეკულაში მეტალის კატიონში. სუსტი ბაზების შესაბამისი კათიონებით წარმოქმნილი მარილები და სუსტი მჟავების შესაბამისი ანიონები განიცდიან ჰიდროლიზს.

ა) ნატრიუმის სტეარატი არის სტეარის მჟავას (ალიფატური სერიის სუსტი მონობაზური კარბოქსილის მჟავა) და ნატრიუმის ჰიდროქსიდის (ტუტე - ძლიერი ფუძე) წარმოქმნილი მარილი, რის გამოც ანიონში ჰიდროლიზი გადის.

C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −

C 17 H 35 COO − + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH − (სუსტად დისოციაციური კარბოქსილის მჟავის წარმოქმნა)

ტუტე ხსნარის გარემო (pH > 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

ბ) ამონიუმის ფოსფატი არის მარილი, რომელიც წარმოიქმნება სუსტი ორთოფოსფორის მჟავისა და ამიაკის (სუსტი ფუძე) მიერ და, შესაბამისად, განიცდის როგორც კატიონის, ასევე ანიონის ჰიდროლიზს.

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (სუსტად დისოციაციური წყალბადოფოსფატის იონის წარმოქმნა)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (წყალში გახსნილი ამიაკის წარმოქმნა)

ხსნარის გარემო ახლოსაა ნეიტრალურთან (pH ~ 7).

გ) ნატრიუმის სულფიდი არის მარილი, რომელიც წარმოიქმნება სუსტი ჰიდროსულფიდური მჟავისა და ნატრიუმის ჰიდროქსიდისგან (ტუტე - ძლიერი ფუძე), შესაბამისად, განიცდის ჰიდროლიზს ანიონში.

Na 2 S → 2Na + + S 2-

S 2- + H 2 O ↔ HS − + OH − (სუსტად დაშლილი ჰიდროსულფიდური იონის წარმოქმნა)

ტუტე ხსნარის გარემო (pH > 7):

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

დ) ბერილიუმის სულფატი არის მარილი, რომელიც წარმოიქმნება ძლიერი გოგირდის მჟავისა და ბერილიუმის ჰიდროქსიდისგან (სუსტი ფუძე), ამიტომ გადის ჰიდროლიზს კატიონში.

BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (სუსტად დისოციაციური Be(OH) + კატიონის წარმოქმნა)

ხსნარის გარემო მჟავეა (pH< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

დავალება No31

დაადგინეთ შესაბამისობა წონასწორობის სისტემაზე ზემოქმედების მეთოდს შორის

MgO (სოლ.) + CO 2 (გ) ↔ MgCO 3 (სოლ.) + Q

და ამ ეფექტის შედეგად ქიმიური წონასწორობის ცვლილება

პასუხი: A-1; B-2; AT 2; G-3ახსნა:

ეს რეაქცია ქიმიურ წონასწორობაშია, ე.ი. იმ მდგომარეობაში, სადაც წინა რეაქციის სიჩქარე უდრის საპირისპირო რეაქციის სიჩქარეს. წონასწორობის სასურველი მიმართულებით გადატანა მიიღწევა რეაქციის პირობების შეცვლით.

ლე შატელიეს პრინციპი: თუ წონასწორობის სისტემაზე გავლენას ახდენს გარედან, იცვლება რომელიმე ფაქტორი, რომელიც განსაზღვრავს წონასწორობის პოზიციას, მაშინ გაიზრდება პროცესის მიმართულება სისტემაში, რომელიც ასუსტებს ამ გავლენას.

წონასწორული პოზიციის განმსაზღვრელი ფაქტორები:

- წნევა: წნევის მატება წონასწორობას ცვლის რეაქციისკენ, რომელიც იწვევს მოცულობის შემცირებას (პირიქით, წნევის დაქვეითება ცვლის წონასწორობას მოცულობის მატებამდე მიმავალი რეაქციისკენ)

- ტემპერატურა: ტემპერატურის მატება წონასწორობას ცვლის ენდოთერმული რეაქციისკენ (პირიქით, ტემპერატურის შემცირება წონასწორობას ეგზოთერმული რეაქციისკენ ცვლის)

- საწყისი ნივთიერებებისა და რეაქციის პროდუქტების კონცენტრაცია: საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაციის მატება და პროდუქტების მოცილება რეაქციის სფეროდან ცვლის წონასწორობას წინა რეაქციისკენ (პირიქით, საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაციის დაქვეითება და რეაქციის პროდუქტების მატება წონასწორობას ცვლის საპირისპირო რეაქცია)

- კატალიზატორები არ ახდენენ გავლენას წონასწორობის ცვლილებაზე, არამედ მხოლოდ აჩქარებენ მის მიღწევას.

ამრიგად,

ა) ვინაიდან მაგნიუმის კარბონატის წარმოქმნის რეაქცია ეგზოთერმულია, ტემპერატურის დაქვეითება ხელს შეუწყობს წონასწორობის გადატანას პირდაპირ რეაქციაზე;

ბ) ნახშირორჟანგი არის საწყისი ნივთიერება მაგნიუმის კარბონატის წარმოებაში, შესაბამისად, მისი კონცენტრაციის დაქვეითება გამოიწვევს წონასწორობის ცვლას საწყისი ნივთიერებებისკენ, რადგან საპირისპირო რეაქციის მიმართ;

გ) მაგნიუმის ოქსიდი და მაგნიუმის კარბონატი არის მყარი, ერთადერთი გაზი არის CO 2, ამიტომ მისი კონცენტრაცია გავლენას მოახდენს წნევაზე სისტემაში. ნახშირორჟანგის კონცენტრაციის კლებასთან ერთად წნევა მცირდება, შესაბამისად, რეაქციის წონასწორობა გადადის საწყისი ნივთიერებებისკენ (საპირისპირო რეაქცია).

დ) კატალიზატორის შეყვანა გავლენას არ ახდენს წონასწორობის ცვლაზე.

დავალება No32

დაამყარეთ კორესპონდენცია ნივთიერების ფორმულასა და რეაგენტებს შორის, რომლებთანაც ამ ნივთიერებას შეუძლია ურთიერთქმედება.

სუბსტანციის ფორმულა

რეაგენტები

1) H 2 O, NaOH, HCl

2) Fe, HCl, NaOH

3) HCl, HCHO, H 2 SO 4

4) O 2, NaOH, HNO 3

5) H 2 O, CO 2, HCl

პასუხი: A-4; B-4; AT 2; G-3

ახსნა:

ა) გოგირდი არის მარტივი ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია დაიწვას ჟანგბადში და წარმოქმნას გოგირდის დიოქსიდი:

S + O 2 → SO 2

გოგირდი (ჰალოგენების მსგავსად) არაპროპორციულია ტუტე ხსნარებში, რის შედეგადაც წარმოიქმნება სულფიდები და სულფიტები:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

კონცენტრირებული აზოტის მჟავა აჟანგებს გოგირდს S +6-მდე, აზოტის დიოქსიდამდე დაყვანით:

S + 6HNO 3 (კონს.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

ბ) ფაიფურის (III) ოქსიდი არის მჟავე ოქსიდი, შესაბამისად, ის რეაგირებს ტუტეებთან და წარმოქმნის ფოსფიტებს:

P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O

გარდა ამისა, ფოსფორის (III) ოქსიდი იჟანგება ატმოსფერული ჟანგბადით და აზოტის მჟავით:

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO

ბ) რკინის (III) ოქსიდი არის ამფოტერული ოქსიდი, რადგან ავლენს როგორც მჟავე, ისე ფუძე თვისებებს (რეაგირებს მჟავებთან და ტუტეებთან):

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (შერწყმა)

Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (დაშლა)

Fe 2 O 3 შედის რკინასთან თანაფარდობის რეაქციაში რკინის (II) ოქსიდის წარმოქმნით:

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

დ) Cu(OH) 2 წყალში უხსნადი ფუძეა, იხსნება ძლიერ მჟავებთან ერთად, იქცევა შესაბამის მარილებად:

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 აჟანგებს ალდეჰიდებს კარბოქსილის მჟავებამდე („ვერცხლის სარკის“ რეაქციის მსგავსი):

HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O

დავალება No33

დაამყარეთ კორესპონდენცია ნივთიერებებსა და რეაგენტს შორის, რომელიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას მათი ერთმანეთისგან გასარჩევად.

პასუხი: A-3; B-1; AT 3; G-5

ახსნა:

ა) ორი ხსნადი მარილი CaCl 2 და KCl შეიძლება განვასხვავოთ კალიუმის კარბონატის ხსნარის გამოყენებით. კალციუმის ქლორიდი შედის მასთან გაცვლის რეაქციაში, რის შედეგადაც კალციუმის კარბონატი გროვდება:

CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2 KCl

ბ) სულფიტისა და ნატრიუმის სულფატის ხსნარები შეიძლება გამოირჩეოდეს ინდიკატორით - ფენოლფთალეინი.

ნატრიუმის სულფიტი არის მარილი, რომელიც წარმოიქმნება სუსტი არასტაბილური გოგირდის მჟავით და ნატრიუმის ჰიდროქსიდით (ტუტე - ძლიერი ფუძე), ამიტომ გადის ჰიდროლიზს ანიონში.

Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (დაბალი დისოციაციის ჰიდროსულფიტის იონის წარმოქმნა)

ხსნარის გარემო ტუტეა (pH > 7), ტუტე გარემოში ფენოლფთალეინის ინდიკატორის ფერი ჟოლოსფერია.

ნატრიუმის სულფატი არის მარილი, რომელსაც წარმოქმნის ძლიერი გოგირდმჟავა და ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (ტუტე - ძლიერი ფუძე) და არ ჰიდროლიზდება. ხსნარის გარემო ნეიტრალურია (pH = 7), ნეიტრალურ გარემოში ფენოლფთალეინის ინდიკატორის ფერი ღია ვარდისფერია.

გ) Na 2 SO 4 და ZnSO 4 მარილები ასევე შეიძლება განვასხვავოთ კალიუმის კარბონატის ხსნარის გამოყენებით. თუთიის სულფატი შედის გაცვლის რეაქციაში კალიუმის კარბონატთან, რის შედეგადაც თუთიის კარბონატი გროვდება:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

დ) მარილები FeCl 2 და Zn(NO 3) 2 შეიძლება გამოირჩეოდეს ტყვიის ნიტრატის ხსნარით. რკინის ქლორიდთან ურთიერთქმედებისას წარმოიქმნება ოდნავ ხსნადი ნივთიერება PbCl 2:

FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2

დავალება No34

დაამყარეთ კორესპონდენცია რეაქტიულ ნივთიერებებსა და მათი ურთიერთქმედების ნახშირბადის შემცველ პროდუქტებს შორის.

რეაქტიული ნივთიერებები

ა) CH 3 -C≡CH + H 2 (Pt) →

ბ) CH 3 -C≡CH + H 2 O (Hg 2+) →

ბ) CH 3 -C≡CH + KMnO 4 (H +) →

დ) CH 3 -C≡CH + Ag 2 O (NH 3) →

პროდუქტის ურთიერთქმედება

1) CH 3 -CH 2 -CHO

2) CH 3 -CO-CH 3

3) CH 3 -CH 2 -CH 3

4) CH 3 -COOH და CO 2

5) CH 3 -CH 2 -COOAg

6) CH 3 -C≡CAg

პასუხი: A-3; B-2; AT 4; G-6

ახსნა:

ა) პროპინი ამატებს წყალბადს, ჭარბად გადაიქცევა პროპანად:

CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3

ბ) ალკინების წყლის დამატება (ჰიდრატაცია) ორვალენტიანი ვერცხლისწყლის მარილების არსებობისას, რის შედეგადაც წარმოიქმნება კარბონილის ნაერთები, არის მ.გ. კუჩეროვა. პროპინის დატენიანება იწვევს აცეტონის წარმოქმნას:

CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3

გ) პროპინის დაჟანგვა კალიუმის პერმანგანატთან მჟავე გარემოში იწვევს სამმაგი ბმის გაწყვეტას ალკინში, რის შედეგადაც წარმოიქმნება ძმარმჟავა და ნახშირორჟანგი:

5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

დ) ვერცხლის პროპინიდი წარმოიქმნება და ილექება, როდესაც პროპინი გადადის ვერცხლის ოქსიდის ამიაკის ხსნარში. ეს რეაქცია ემსახურება ჯაჭვის ბოლოს სამმაგი ბმის მქონე ალკინების აღმოჩენას.

2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O

დავალება No35

შეადარეთ რეაგენტები ორგანულ ნივთიერებას, რომელიც არის რეაქციის პროდუქტი.

პროდუქტის ურთიერთქმედება

5) (CH 3 COO) 2 Cu

პასუხი: A-4; B-6; 1-ში; G-6

ახსნა:

ა) დაჟანგვის დროს ეთილის სპირტისპილენძის (II) ოქსიდი ქმნის აცეტალდეჰიდს, ხოლო ოქსიდი იშლება ლითონად:

ბ) როდესაც ალკოჰოლი ექვემდებარება კონცენტრირებულ გოგირდმჟავას 140 0 C-ზე მაღალ ტემპერატურაზე, ხდება ინტრამოლეკულური დეჰიდრატაციის რეაქცია - წყლის მოლეკულის ელიმინაცია, რაც იწვევს ეთილენის წარმოქმნას:

გ) ალკოჰოლი ძალადობრივად რეაგირებს ტუტე და მიწის ტუტე ლითონებთან. აქტიური მეტალიცვლის წყალბადს ალკოჰოლის ჰიდროქსილის ჯგუფში:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

დ) ალკოჰოლური ტუტე ხსნარში სპირტები განიცდიან ელიმინაციის რეაქციას (გაწყვეტას). ეთანოლის შემთხვევაში ეთილენი წარმოიქმნება:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (ალკოჰოლი) → CH 2 = CH 2 + KCl + H 2 O

დავალება No36

ელექტრონული ბალანსის მეთოდის გამოყენებით შექმენით რეაქციის განტოლება:

P 2 O 3 + HClO 3 + … → HCl + …

ამ რეაქციაში პერქლორინის მჟავა არის ჟანგვის აგენტი, რადგან მასში შემავალი ქლორი ამცირებს ჟანგვის მდგომარეობას +5-დან -1-მდე HCl-ში. შესაბამისად, აღმდგენი საშუალებაა ფოსფორის მჟავე ოქსიდი (III), სადაც ფოსფორი ზრდის ჟანგვის მდგომარეობას +3-დან მაქსიმუმ +5-მდე, გადაიქცევა ორთოფოსფორის მჟავად.

მოდით შევადგინოთ ჟანგვის და შემცირების ნახევარრეაქციები:

Cl +5 + 6e → Cl −1 |2

2P +3 – 4e → 2P +5 |3

რედოქს რეაქციის განტოლებას ვწერთ:

3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

დავალება No37

სპილენძი იხსნება კონცენტრირებულ აზოტმჟავაში. გამოთავისუფლებული აირი გადაატარეს გახურებულ თუთიის ფხვნილზე. შედეგად მიღებული მყარი დაემატა ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარს. ჭარბი ნახშირორჟანგი გაიარა მიღებულ ხსნარში და დაფიქსირდა ნალექის წარმოქმნა. დაწერეთ განტოლებები აღწერილი ოთხი რეაქციისთვის.

1) როდესაც სპილენძი იხსნება კონცენტრირებულ აზოტმჟავაში, სპილენძი იჟანგება Cu +2-მდე და გამოიყოფა ყავისფერი აირი:

Cu + 4HNO 3(კონს.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) როდესაც ყავისფერი აირი გადადის გახურებულ თუთიის ფხვნილზე, თუთია იჟანგება და აზოტის დიოქსიდი მცირდება მოლეკულურ აზოტად (როგორც ბევრი ვარაუდობს, ვიკიპედიაზე მითითებით, თუთიის ნიტრატი არ წარმოიქმნება გაცხელებისას, რადგან ის თერმულად არასტაბილურია):

4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2

3) ZnO არის ამფოტერული ოქსიდი, იხსნება ტუტე ხსნარში, გადაიქცევა ტეტრაჰიდროქსოზინკატად:

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2

4) ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოზინკატის ხსნარში ნახშირორჟანგის ჭარბი გავლისას წარმოიქმნება მჟავა მარილი - ნატრიუმის ბიკარბონატი და ნალექი თუთიის ჰიდროქსიდი:

Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

დავალება No38

დაწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლებიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას შემდეგი გარდაქმნების შესასრულებლად:

რეაქციის განტოლებების წერისას გამოიყენეთ ორგანული ნივთიერებების სტრუქტურული ფორმულები.

1) ალკანებისთვის ყველაზე დამახასიათებელი რეაქციებია თავისუფალი რადიკალების ჩანაცვლების რეაქციები, რომლის დროსაც წყალბადის ატომი იცვლება ჰალოგენის ატომით. ბუტანის ბრომთან რეაქციაში წყალბადის ატომი უპირატესად იცვლება ნახშირბადის მეორად ატომში, რის შედეგადაც წარმოიქმნება 2-ბრომობუტანი. ეს იმის გამო ხდება, რომ მეორადი ნახშირბადის ატომში დაუწყვილებელი ელექტრონის მქონე რადიკალი უფრო სტაბილურია, ვიდრე თავისუფალი რადიკალი პირველად ნახშირბადის ატომზე დაუწყვილებელი ელექტრონით:

2) როდესაც 2-ბრომბუტანი ურთიერთქმედებს ტუტესთან სპირტის ხსნარში, წყალბადის ბრომიდის მოლეკულის ელიმინაციის შედეგად წარმოიქმნება ორმაგი ბმა (ზაიცევის წესი: როდესაც წყალბადის ჰალოიდი გამოიყოფა მეორადი და მესამეული ჰალოალკანებიდან, წყალბადის ატომი არის გამოიყოფა ყველაზე ნაკლებად წყალბადირებული ნახშირბადის ატომიდან):

3) ბუტენ-2-ის ურთიერთქმედება ბრომიან წყალთან ან ბრომის ხსნართან ორგანულ გამხსნელში იწვევს ამ ხსნარების სწრაფ გაუფერულებას ბუტენ-2-ში ბრომის მოლეკულის დამატების და 2-ის წარმოქმნის შედეგად. ,3-დიბრომბუტანი:

CH 3 -CH=CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3

4) დიბრომო წარმოებულთან ურთიერთობისას, რომელშიც ჰალოგენის ატომები განლაგებულია ნახშირბადის მიმდებარე ატომებზე (ან იმავე ატომზე), ტუტეს ალკოჰოლური ხსნარით, წყალბადის ჰალოგენის ორი მოლეკულა გამოირიცხება (დეჰიდროჰალოგენაცია) და იქმნება სამმაგი ბმა. :

5) ორვალენტიანი ვერცხლისწყლის მარილების თანდასწრებით, ალკინები ამატებენ წყალს (ჰიდრატაციას) კარბონილის ნაერთების წარმოქმნით:

დავალება No39

რკინისა და თუთიის ფხვნილების ნარევი რეაგირებს 153 მლ 10%-იან ხსნართან მარილმჟავას(ρ = 1,05 გ/მლ). ნარევის იმავე მასასთან ურთიერთქმედებისთვის საჭიროა 40 მლ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის 20%-იანი ხსნარი (ρ = 1,10 გ/მლ). განსაზღვრეთ ნარევში რკინის მასის წილი.

თქვენს პასუხში ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლებიც მითითებულია პრობლემის განცხადებაში და მიაწოდეთ ყველა საჭირო გამოთვლა.

პასუხი: 46.28%

დავალება No40

2,65 გ ორგანული ნივთიერების წვის შედეგად მიიღეს 4,48 ლიტრი ნახშირორჟანგი (NC) და 2,25 გ წყალი.

ცნობილია, რომ როდესაც ეს ნივთიერება იჟანგება კალიუმის პერმანგანატის გოგირდმჟავას ხსნარით, წარმოიქმნება მონობაზური მჟავა და გამოიყოფა ნახშირორჟანგი.

დავალების პირობების მონაცემებზე დაყრდნობით:

1) გააკეთოს გამოთვლები, რომლებიც აუცილებელია ორგანული ნივთიერების მოლეკულური ფორმულის დასადგენად;

2) ჩამოწერეთ ორიგინალური ორგანული ნივთიერების მოლეკულური ფორმულა;

3) შეადგინეთ ამ ნივთიერების სტრუქტურული ფორმულა, რომელიც ცალსახად ასახავს მის მოლეკულაში ატომების ბმების წესრიგს;

4) დაწერეთ ამ ნივთიერების ჟანგვის რეაქციის განტოლება კალიუმის პერმანგანატის სულფატის ხსნარით.

პასუხი:

1) C x H y; x = 8, y = 10

2) C 8 H 10

3) C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 - ეთილბენზოლი

4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

სპეციფიკაცია
საზომი მასალების კონტროლი
ერთიანი ჩატარებისთვის სახელმწიფო გამოცდა
ქიმიაში

1. KIM ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის მიზანი

ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა (შემდგომში - ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა) არის საშუალო ზოგადი განათლების საგანმანათლებლო პროგრამების ათვისებული პირების მომზადების ხარისხის ობიექტური შეფასების ფორმა სტანდარტიზებული ფორმის ამოცანების გამოყენებით (საკონტროლო საზომი მასალები).

ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ტარდება 2012 წლის 29 დეკემბრის №273-FZ ფედერალური კანონის შესაბამისად „რუსეთის ფედერაციაში განათლების შესახებ“.

საკონტროლო საზომი მასალები შესაძლებელს ხდის კურსდამთავრებულების მიერ ფედერალური კომპონენტის ოსტატობის დონის დადგენას სახელმწიფო სტანდარტისაშუალო (სრული) ზოგადი განათლება ქიმიაში, საბაზო და სპეციალიზებული საფეხურები.

ქიმიაში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის შედეგები აღიარებულია საგანმანათლებლო ორგანიზაციებისაშუალო პროფესიული განათლებადა უმაღლესი პროფესიული განათლების საგანმანათლებლო ორგანიზაციები, როგორც მისაღები გამოცდების შედეგები ქიმიაში.

2. ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის KIM შინაარსის განმსაზღვრელი დოკუმენტები

3. ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის KIM-ის შინაარსის შერჩევისა და სტრუქტურის შემუშავების მიდგომები

ქიმიაში 2016 წლის KIM ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის შემუშავების მიდგომების საფუძველი შედგებოდა იმ ზოგადი მეთოდოლოგიური მითითებებით, რომლებიც განისაზღვრა ფორმირების დროს. გამოცდის მოდელებიწინა წლებში. ამ პარამეტრების არსი შემდეგია.

KIM-ები ორიენტირებულია ცოდნის სისტემის ასიმილაციის ტესტირებაზე, რომელიც განიხილება ზოგადსაგანმანათლებლო ორგანიზაციებისთვის არსებული ქიმიური პროგრამების შინაარსის უცვლელ ბირთვად. სტანდარტში ეს ცოდნის სისტემა წარმოდგენილია კურსდამთავრებულთა მომზადების მოთხოვნების სახით. ეს მოთხოვნები შეესაბამება CMM-ში შემოწმებული შინაარსის ელემენტების პრეზენტაციის დონეს.
KIM ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის კურსდამთავრებულთა საგანმანათლებლო მიღწევების დიფერენცირებული შეფასების შესაძლებლობის უზრუნველსაყოფად, ქიმიაში საბაზისო საგანმანათლებლო პროგრამების ოსტატობა მოწმდება სირთულის სამ დონეზე: საბაზო, მოწინავე და მაღალი. სასწავლო მასალა, რომლის საფუძველზეც ხდება დავალებები, შეირჩევა მისი მნიშვნელობის მიხედვით საშუალო სკოლის კურსდამთავრებულთა ზოგადსაგანმანათლებლო მომზადებისთვის.
საგამოცდო სამუშაოს ამოცანების შესრულება გულისხმობს გარკვეული მოქმედებების განხორციელებას. მათ შორის ყველაზე საჩვენებელია, მაგალითად, როგორიცაა: ნივთიერებებისა და რეაქციების კლასიფიკაციის მახასიათებლების იდენტიფიცირება; განსაზღვროს ქიმიური ელემენტების დაჟანგვის ხარისხი მათი ნაერთების ფორმულების გამოყენებით; ახსნას კონკრეტული პროცესის არსი, ურთიერთმიმართება ნივთიერებების შემადგენლობას, სტრუქტურასა და თვისებებს შორის. სამუშაოს შესრულებისას გამოსაცდელის უნარი, განახორციელოს სხვადასხვა მოქმედებები, განიხილება შესწავლილი მასალის ათვისების ინდიკატორად საჭირო გაგების სიღრმით.
საგამოცდო სამუშაოს ყველა ვერსიის ეკვივალენტობა უზრუნველყოფილია დავალებების რაოდენობის ერთნაირი თანაფარდობის შენარჩუნებით, რომლებიც ამოწმებს ქიმიის კურსის ძირითადი მონაკვეთების შინაარსის ძირითადი ელემენტების დაუფლებას.

4. KIM ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის სტრუქტურა

საგამოცდო ნაშრომის თითოეული ვერსია აგებულია ერთი გეგმის მიხედვით: ნაშრომი შედგება ორი ნაწილისგან, მათ შორის 40 დავალებისგან. ნაწილი 1 შეიცავს 35 მოკლე პასუხის კითხვას, მათ შორის 26 კითხვას საბაზო დონესირთულე (ამ ამოცანების სერიული ნომრები: 1, 2, 3, 4, ...26) და 9 დავალება უფრო მაღალი ეტაპისირთულე (ამ ამოცანების რიგითი რიცხვები: 27, 28, 29, ...35).

ნაწილი 2 შეიცავს მაღალი სირთულის 5 დავალებას, დეტალური პასუხით (ამ ამოცანების სერიული ნომრები: 36, 37, 38, 39, 40).