La certificación final estatal en química de 2019 para graduados de noveno grado de instituciones de educación general se lleva a cabo para evaluar el nivel de formación de educación general de los graduados en esta disciplina. Las tareas evalúan el conocimiento de las siguientes secciones de química:

1. La estructura del átomo.
2. Ley periódica y tabla periódica elementos químicos DI. Mendeleev.
3. La estructura de las moléculas. Enlace químico: covalente (polar y apolar), iónico, metálico.
4. Valencia de elementos químicos. El grado de oxidación de los elementos químicos.
5. Sustancias simples y complejas.
6. Reacción química. Condiciones y signos de reacciones químicas. Ecuaciones químicas.
7. Electrolitos y no electrolitos. Cationes y aniones. Disociación electrolítica de ácidos, álcalis y sales (media).
8. Reacciones de intercambio iónico y condiciones para su implementación.
9. Propiedades químicas Sustancias simples: metales y no metales.
10. Propiedades químicas de los óxidos: básicos, anfóteros, ácidos.
11. Propiedades químicas de las bases. Propiedades químicas de los ácidos.
12. Propiedades químicas de las sales (media).
13. Sustancias puras y mezclas. Reglas para el trabajo seguro en un laboratorio escolar. Contaminación química ambiente y sus consecuencias.
14. El grado de oxidación de los elementos químicos. Agente oxidante y agente reductor. Reacciones redox.
15. Cálculo de la fracción de masa de un elemento químico en una sustancia.
16. Ley periódica D.I. Mendeleev.
17. Información inicial sobre sustancias orgánicas. Sustancias biológicamente importantes: proteínas, grasas, carbohidratos.
18. Determinación de la naturaleza del entorno de solución de ácidos y álcalis mediante indicadores. Reacciones cualitativas a iones en solución (cloruro, sulfato, carbonatación, ion amonio). Reacciones cualitativas a sustancias gaseosas (oxígeno, hidrógeno, dióxido de carbono, amoniaco).
19. Propiedades químicas de sustancias simples. Propiedades químicas de sustancias complejas.

Fecha de aprobación de la OGE en química 2019: 4 de junio (martes).

Cambios en estructura y contenido. papel de examen Faltan 2019 en comparación con 2018.

En esta sección encontrarás pruebas en línea que te ayudarán a prepararte para tomar el OGE (GIA) en química. ¡Le deseamos éxito!

La prueba OGE estándar (GIA-9) del formato 2019 en química consta de dos partes. La primera parte contiene 19 tareas con una respuesta breve, la segunda parte contiene 3 tareas con una respuesta detallada. En este sentido, en esta prueba solo se presenta la primera parte (es decir, las primeras 19 tareas). Según la estructura actual del examen, entre estas tareas, las opciones de respuesta se ofrecen solo en 15. Sin embargo, para facilitar la realización de las pruebas, la administración del sitio decidió ofrecer opciones de respuesta en todas las tareas. Pero para las tareas en las que los compiladores de materiales de prueba y medición (CMM) reales no brindan opciones de respuesta, el número de opciones de respuesta se ha incrementado significativamente para acercar nuestra prueba lo más posible a lo que tendrá que enfrentar en el momento. fin del año escolar.

La prueba OGE estándar (GIA-9) del formato 2019 en química consta de dos partes. La primera parte contiene 19 tareas con una respuesta breve, la segunda parte contiene 3 tareas con una respuesta detallada. En este sentido, en esta prueba solo se presenta la primera parte (es decir, las primeras 19 tareas). Según la estructura actual del examen, entre estas tareas, las opciones de respuesta se ofrecen solo en 15. Sin embargo, para facilitar la realización de las pruebas, la administración del sitio decidió ofrecer opciones de respuesta en todas las tareas. Pero para las tareas en las que los compiladores de materiales de prueba y medición (CMM) reales no brindan opciones de respuesta, el número de opciones de respuesta se ha incrementado significativamente para acercar nuestra prueba lo más posible a lo que tendrá que enfrentar en el momento. fin del año escolar.

La prueba OGE estándar (GIA-9) del formato 2018 en química consta de dos partes. La primera parte contiene 19 tareas con una respuesta breve, la segunda parte contiene 3 tareas con una respuesta detallada. En este sentido, en esta prueba solo se presenta la primera parte (es decir, las primeras 19 tareas). Según la estructura actual del examen, entre estas tareas, las opciones de respuesta se ofrecen solo en 15. Sin embargo, para facilitar la realización de las pruebas, la administración del sitio decidió ofrecer opciones de respuesta en todas las tareas. Pero para las tareas en las que los compiladores de materiales de prueba y medición (CMM) reales no brindan opciones de respuesta, el número de opciones de respuesta se ha incrementado significativamente para acercar nuestra prueba lo más posible a lo que tendrá que enfrentar en el momento. fin del año escolar.

La prueba OGE estándar (GIA-9) del formato 2018 en química consta de dos partes. La primera parte contiene 19 tareas con una respuesta breve, la segunda parte contiene 3 tareas con una respuesta detallada. En este sentido, en esta prueba solo se presenta la primera parte (es decir, las primeras 19 tareas). Según la estructura actual del examen, entre estas tareas, las opciones de respuesta se ofrecen solo en 15. Sin embargo, para facilitar la realización de las pruebas, la administración del sitio decidió ofrecer opciones de respuesta en todas las tareas. Pero para las tareas en las que los compiladores de materiales de prueba y medición (CMM) reales no brindan opciones de respuesta, el número de opciones de respuesta se ha incrementado significativamente para acercar nuestra prueba lo más posible a lo que tendrá que enfrentar en el momento. fin del año escolar.

La prueba OGE estándar (GIA-9) del formato 2018 en química consta de dos partes. La primera parte contiene 19 tareas con una respuesta breve, la segunda parte contiene 3 tareas con una respuesta detallada. En este sentido, en esta prueba solo se presenta la primera parte (es decir, las primeras 19 tareas). Según la estructura actual del examen, entre estas tareas, las opciones de respuesta se ofrecen solo en 15. Sin embargo, para facilitar la realización de las pruebas, la administración del sitio decidió ofrecer opciones de respuesta en todas las tareas. Pero para las tareas en las que los compiladores de materiales de prueba y medición (CMM) reales no brindan opciones de respuesta, el número de opciones de respuesta se ha incrementado significativamente para acercar nuestra prueba lo más posible a lo que tendrá que enfrentar en el momento. fin del año escolar.

La prueba OGE estándar (GIA-9) del formato 2018 en química consta de dos partes. La primera parte contiene 19 tareas con una respuesta breve, la segunda parte contiene 3 tareas con una respuesta detallada. En este sentido, en esta prueba solo se presenta la primera parte (es decir, las primeras 19 tareas). Según la estructura actual del examen, entre estas tareas, las opciones de respuesta se ofrecen solo en 15. Sin embargo, para facilitar la realización de las pruebas, la administración del sitio decidió ofrecer opciones de respuesta en todas las tareas. Pero para las tareas en las que los compiladores de materiales de prueba y medición (CMM) reales no brindan opciones de respuesta, el número de opciones de respuesta se ha incrementado significativamente para acercar nuestra prueba lo más posible a lo que tendrá que enfrentar en el momento. fin del año escolar.

La prueba OGE estándar (GIA-9) del formato 2017 en química consta de dos partes. La primera parte contiene 19 tareas con una respuesta breve, la segunda parte contiene 3 tareas con una respuesta detallada. En este sentido, en esta prueba solo se presenta la primera parte (es decir, las primeras 19 tareas). Según la estructura actual del examen, entre estas tareas, las opciones de respuesta se ofrecen solo en 15. Sin embargo, para facilitar la realización de las pruebas, la administración del sitio decidió ofrecer opciones de respuesta en todas las tareas. Pero para las tareas en las que los compiladores de materiales de prueba y medición (CMM) reales no brindan opciones de respuesta, el número de opciones de respuesta se ha incrementado significativamente para acercar nuestra prueba lo más posible a lo que tendrá que enfrentar en el momento. fin del año escolar.

La prueba OGE estándar (GIA-9) del formato 2016 en química consta de dos partes. La primera parte contiene 19 tareas con una respuesta breve, la segunda parte contiene 3 tareas con una respuesta detallada. En este sentido, en esta prueba solo se presenta la primera parte (es decir, las primeras 19 tareas). Según la estructura actual del examen, entre estas tareas, las opciones de respuesta se ofrecen solo en 15. Sin embargo, para facilitar la realización de las pruebas, la administración del sitio decidió ofrecer opciones de respuesta en todas las tareas. Pero para las tareas en las que los compiladores de materiales de prueba y medición (CMM) reales no brindan opciones de respuesta, el número de opciones de respuesta se ha incrementado significativamente para acercar nuestra prueba lo más posible a lo que tendrá que enfrentar en el momento. fin del año escolar.

La prueba OGE estándar (GIA-9) del formato 2016 en química consta de dos partes. La primera parte contiene 19 tareas con una respuesta breve, la segunda parte contiene 3 tareas con una respuesta detallada. En este sentido, en esta prueba solo se presenta la primera parte (es decir, las primeras 19 tareas). Según la estructura actual del examen, entre estas tareas, las opciones de respuesta se ofrecen solo en 15. Sin embargo, para facilitar la realización de las pruebas, la administración del sitio decidió ofrecer opciones de respuesta en todas las tareas. Pero para las tareas en las que los compiladores de materiales de prueba y medición (CMM) reales no brindan opciones de respuesta, el número de opciones de respuesta se ha incrementado significativamente para acercar nuestra prueba lo más posible a lo que tendrá que enfrentar en el momento. fin del año escolar.

La prueba OGE estándar (GIA-9) del formato 2016 en química consta de dos partes. La primera parte contiene 19 tareas con una respuesta breve, la segunda parte contiene 3 tareas con una respuesta detallada. En este sentido, en esta prueba solo se presenta la primera parte (es decir, las primeras 19 tareas). Según la estructura actual del examen, entre estas tareas, las opciones de respuesta se ofrecen solo en 15. Sin embargo, para facilitar la realización de las pruebas, la administración del sitio decidió ofrecer opciones de respuesta en todas las tareas. Pero para las tareas en las que los compiladores de materiales de prueba y medición (CMM) reales no brindan opciones de respuesta, el número de opciones de respuesta se ha incrementado significativamente para acercar nuestra prueba lo más posible a lo que tendrá que enfrentar en el momento. fin del año escolar.

La prueba OGE estándar (GIA-9) del formato 2016 en química consta de dos partes. La primera parte contiene 19 tareas con una respuesta breve, la segunda parte contiene 3 tareas con una respuesta detallada. En este sentido, en esta prueba solo se presenta la primera parte (es decir, las primeras 19 tareas). Según la estructura actual del examen, entre estas tareas, las opciones de respuesta se ofrecen solo en 15. Sin embargo, para facilitar la realización de las pruebas, la administración del sitio decidió ofrecer opciones de respuesta en todas las tareas. Pero para las tareas en las que los compiladores de materiales de prueba y medición (CMM) reales no brindan opciones de respuesta, el número de opciones de respuesta se ha incrementado significativamente para acercar nuestra prueba lo más posible a lo que tendrá que enfrentar en el momento. fin del año escolar.

La prueba OGE estándar (GIA-9) del formato 2015 en química consta de dos partes. La primera parte contiene 19 tareas con una respuesta breve, la segunda parte contiene 3 tareas con una respuesta detallada. En este sentido, en esta prueba solo se presenta la primera parte (es decir, las primeras 19 tareas). Según la estructura actual del examen, entre estas tareas, las opciones de respuesta se ofrecen solo en 15. Sin embargo, para facilitar la realización de las pruebas, la administración del sitio decidió ofrecer opciones de respuesta en todas las tareas. Pero para las tareas en las que los compiladores de materiales de prueba y medición (CMM) reales no brindan opciones de respuesta, el número de opciones de respuesta se ha incrementado significativamente para acercar nuestra prueba lo más posible a lo que tendrá que enfrentar en el momento. fin del año escolar.

La prueba OGE estándar (GIA-9) del formato 2015 en química consta de dos partes. La primera parte contiene 19 tareas con una respuesta breve, la segunda parte contiene 3 tareas con una respuesta detallada. En este sentido, en esta prueba solo se presenta la primera parte (es decir, las primeras 19 tareas). Según la estructura actual del examen, entre estas tareas, las opciones de respuesta se ofrecen solo en 15. Sin embargo, para facilitar la realización de las pruebas, la administración del sitio decidió ofrecer opciones de respuesta en todas las tareas. Pero para las tareas en las que los compiladores de materiales de prueba y medición (CMM) reales no brindan opciones de respuesta, el número de opciones de respuesta se ha incrementado significativamente para acercar nuestra prueba lo más posible a lo que tendrá que enfrentar en el momento. fin del año escolar.

La prueba OGE estándar (GIA-9) del formato 2015 en química consta de dos partes. La primera parte contiene 19 tareas con una respuesta breve, la segunda parte contiene 3 tareas con una respuesta detallada. En este sentido, en esta prueba solo se presenta la primera parte (es decir, las primeras 19 tareas). Según la estructura actual del examen, entre estas tareas, las opciones de respuesta se ofrecen solo en 15. Sin embargo, para facilitar la realización de las pruebas, la administración del sitio decidió ofrecer opciones de respuesta en todas las tareas. Pero para las tareas en las que los compiladores de materiales de prueba y medición (CMM) reales no brindan opciones de respuesta, el número de opciones de respuesta se ha incrementado significativamente para acercar nuestra prueba lo más posible a lo que tendrá que enfrentar en el momento. fin del año escolar.

Al completar las tareas A1-A19, seleccione solo una opción correcta.
Al completar las tareas B1-B3, seleccione dos opciones correctas.

Al completar las tareas A1-A15, seleccione solo una opción correcta.

Al completar las tareas A1-A15, elija solo una opción correcta.

Sin embargo, a menudo lo eligen estudiantes que desean matricularse en universidades del campo correspondiente. Esta prueba es necesaria para aquellos que quieran seguir estudiando química, tecnología química y medicina, o que quieran especializarse en biotecnología. El inconveniente es que la fecha del examen coincide con el examen de historia y literatura.

Sin embargo, estos temas rara vez se toman juntos: tienen un enfoque demasiado diferente como para que las universidades los exijan. Resultados del examen estatal unificado en tal conjunto. Este examen es bastante difícil: el porcentaje de aquellos que no pueden afrontarlo oscila entre el 6 y el 11%, y la puntuación promedio de la prueba es de aproximadamente 57. Todo esto no contribuye a la popularidad de esta materia: la química ocupa solo el séptimo lugar en popularidad. calificación entre los ex graduados.

El Examen Estatal Unificado de Química es importante para los futuros médicos, químicos y biotecnólogos

Versión demo del Examen Estatal Unificado-2016

Fechas de los exámenes estatales unificados de química

Período temprano

• 2 de abril de 2016 (sábado) - Examen principal
• 21 de abril de 2016 (jueves) - Reserva

Escenario principal

• 20 de junio de 2016 (lunes) - Examen principal
• 22 de junio de 2016 (miércoles) - Reserva

Cambios en el Examen Estatal Unificado 2016

A diferencia del año pasado, en el examen de esta disciplina han aparecido algunas innovaciones generales. En particular, se ha reducido el número de pruebas que habrá que resolver en el nivel básico (de 28 a 26), y el número máximo puntos primarios en química ahora es 64. En cuanto a las particularidades del examen de 2016, algunas de las tareas han sufrido cambios en el formato de la respuesta que debe dar el alumno.

• En la tarea número 6 debes demostrar si conoces la clasificación de compuestos inorgánicos y elegir 3 respuestas entre 6 opciones propuestas en la prueba;
• Las pruebas numeradas 11 y 18 están diseñadas para determinar si el estudiante conoce las relaciones genéticas entre compuestos orgánicos e inorgánicos. La respuesta correcta requiere elegir 2 opciones de 5 formulaciones especificadas;
• Las pruebas No. 24, 25 y 26 suponen que la respuesta es en forma de un número que debe determinarse de forma independiente, mientras que hace un año los escolares tuvieron la oportunidad de elegir una respuesta entre las opciones propuestas;
• En los números 34 y 35, los estudiantes no solo deben elegir respuestas, sino también establecer correspondencia. Estas tareas se relacionan con el tema "Propiedades químicas de los hidrocarburos".

En 2016, el examen de química incluye 40 tareas.

información general

El examen de química tendrá una duración de 210 minutos (3,5 horas). El ticket de examen incluye 40 tareas, que se dividen en tres categorías:

1. A1–A26– referirse a tareas que permitan evaluar la formación básica de los titulados. La respuesta correcta a estas pruebas le brinda la oportunidad de obtener 1 punto principal. Debes dedicar de 1 a 4 minutos a completar cada tarea;
2. B1–B9- estas son pruebas con un mayor nivel de complejidad; requerirán que los estudiantes formulen brevemente la respuesta correcta y en total les darán la oportunidad de obtener 18 puntos primarios. Cada tarea tarda entre 5 y 7 minutos en completarse;
3. C1-C5– pertenecen a la categoría de tareas de mayor complejidad. En este caso, se requiere que el estudiante formule una respuesta detallada. En total, puedes obtener otros 20 puntos primarios. Cada tarea puede tardar hasta 10 minutos.

La puntuación mínima en esta materia debe ser de al menos 14 puntos primarios (36 puntos de prueba).

¿Cómo prepararse para el examen?

Para aprobar el examen nacional de química, puede descargar y practicar con antelación versiones de demostración de los exámenes. Los materiales propuestos dan una idea de lo que tendrás que afrontar en el Examen Estatal Unificado de 2016. El trabajo sistemático con pruebas le permitirá analizar las lagunas de conocimiento. Practicar en una versión de demostración permite a los estudiantes navegar rápidamente por el examen real: no pierde tiempo tratando de calmarse, concentrarse y comprender la redacción de las preguntas.

Para resolver problemas de este tipo es necesario conocer las fórmulas generales para clases de sustancias orgánicas y fórmulas generales para calcular la masa molar de sustancias de estas clases:

Algoritmo de decisión mayoritaria problemas de fórmula molecular incluye las siguientes acciones:

— escribir ecuaciones de reacción en forma general;

— encontrar la cantidad de sustancia n para la cual se da la masa o el volumen, o cuya masa o volumen puede calcularse según las condiciones del problema;

— encontrar la masa molar de una sustancia M = m/n, cuya fórmula es necesario establecer;

— encontrar el número de átomos de carbono en una molécula y elaborar la fórmula molecular de una sustancia.

Ejemplos de resolución del problema 35 del Examen Estatal Unificado de Química para encontrar la fórmula molecular de una sustancia orgánica a partir de productos de combustión con una explicación.

La combustión de 11,6 g de materia orgánica produce 13,44 litros de dióxido de carbono y 10,8 g de agua. La densidad de vapor de esta sustancia en el aire es 2. Se ha establecido que esta sustancia interactúa con una solución de óxido de plata en amoníaco, se reduce catalíticamente con hidrógeno para formar un alcohol primario y se puede oxidar con una solución acidificada de permanganato de potasio para formar un alcohol primario. ácido carboxílico. Basado en estos datos:
1) establecer la fórmula más simple de la sustancia de partida,
2) componer su fórmula estructural,
3) dé la ecuación de reacción para su interacción con el hidrógeno.

Solución: formula general materia orgánica CxHyOz.

Convirtamos el volumen de dióxido de carbono y la masa de agua en moles usando las fórmulas:

norte = metro/METRO Y norte =v/ Vmetro,

Volumen molar Vm = 22,4 l/mol

n(CO 2) = 13,44/22,4 = 0,6 mol, => la sustancia de partida contenía n(C) = 0,6 mol,

n(H 2 O) = 10,8/18 = 0,6 mol, => la sustancia original contenía el doble n(H) = 1,2 mol,

Esto significa que el compuesto requerido contiene oxígeno en la cantidad de:

norte(O)= 3,2/16 = 0,2 moles

Veamos la proporción de átomos de C, H y O que forman la sustancia orgánica original:

norte(C) : norte(H) : norte(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Encontramos la fórmula más simple: C 3 H 6 O

Para conocer la fórmula verdadera, encontramos la masa molar de un compuesto orgánico usando la fórmula:

М(СxHyOz) = Leche(СxHyOz) *M(aire)

Fuente M (СxHyOz) = 29*2 = 58 g/mol

Comprobemos si la masa molar verdadera corresponde a la masa molar de la fórmula más simple:

M (C 3 H 6 O) = 12*3 + 6 + 16 = 58 g/mol - corresponde, => la fórmula verdadera coincide con la más simple.

Fórmula molecular: C 3 H 6 O

De los datos del problema: "esta sustancia interactúa con una solución amoniacal de óxido de plata, se reduce catalíticamente con hidrógeno para formar un alcohol primario y se puede oxidar con una solución acidificada de permanganato de potasio a un ácido carboxílico", concluimos que es un aldehído.

2) Cuando reaccionaron 18,5 g de ácido carboxílico monobásico saturado con un exceso de solución de bicarbonato de sodio, se liberaron 5,6 l (n.s.) de gas. Determine la fórmula molecular del ácido.

3) Cierto ácido monobásico carboxílico saturado que pesa 6 g requiere la misma masa de alcohol para una esterificación completa. Se obtienen 10,2 g de éster. Determine la fórmula molecular del ácido.

4) Determine la fórmula molecular del hidrocarburo de acetileno si la masa molar del producto de su reacción con el exceso de bromuro de hidrógeno es 4 veces mayor que la masa molar del hidrocarburo original.

5) Cuando se quemó una sustancia orgánica que pesaba 3,9 g, se formó monóxido de carbono (IV) que pesaba 13,2 g y agua que pesaba 2,7 g. Deduzca la fórmula de la sustancia, sabiendo que la densidad de vapor de esta sustancia con respecto al hidrógeno es 39.

6) Cuando se quemó una sustancia orgánica que pesaba 15 g, se formó monóxido de carbono (IV) con un volumen de 16,8 litros y agua que pesaba 18 g. Deduzca la fórmula de la sustancia, sabiendo que la densidad de vapor de esta sustancia para el fluoruro de hidrógeno es. 3.

7) Al quemar 0,45 g de materia orgánica gaseosa se liberaron 0,448 l (n.s.) de dióxido de carbono, 0,63 g de agua y 0,112 l (n.s.) de nitrógeno. La densidad de la sustancia gaseosa inicial por nitrógeno es 1,607. Determine la fórmula molecular de esta sustancia.

8) La combustión de materia orgánica libre de oxígeno produjo 4,48 litros (n.s.) de dióxido de carbono, 3,6 g de agua y 3,65 g de cloruro de hidrógeno. Determine la fórmula molecular del compuesto quemado.

9) Cuando se quemó una sustancia orgánica que pesaba 9,2 g, se formó monóxido de carbono (IV) con un volumen de 6,72 l (n.s.) y agua que pesaba 7,2 g. Establecer la fórmula molecular de la sustancia.

10) Durante la combustión de una sustancia orgánica que pesa 3 g, se formó monóxido de carbono (IV) con un volumen de 2,24 l (n.s.) y agua que pesa 1,8 g. Se sabe que esta sustancia reacciona con el zinc.
Basado en los datos de las condiciones de la tarea:
1) realizar los cálculos necesarios para establecer la fórmula molecular de una sustancia orgánica;
2) escribir la fórmula molecular de la sustancia orgánica original;
3) elaborar una fórmula estructural de esta sustancia, que refleje inequívocamente el orden de los enlaces de los átomos en su molécula;
4) escribe la ecuación de la reacción de esta sustancia con el zinc.

Tarea número 1

El estado excitado de un átomo corresponde a su configuración electrónica.

• 1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
• 2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
• 3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
• 4. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2

Respuesta: 3

Explicación:

La energía del subnivel 3s es menor que la energía del subnivel 3p, pero el subnivel 3s, que debería contener 2 electrones, no está completamente lleno. En consecuencia, dicha configuración electrónica corresponde al estado excitado del átomo (aluminio).

La cuarta opción no es una respuesta debido a que, aunque el nivel 3d no está lleno, su energía es mayor que la del subnivel 4s, es decir. en este caso se llena en último lugar.

Tarea número 2

¿En qué serie están ordenados los elementos químicos en orden de radio atómico decreciente?

• 1. Rb → K → Na
• 2. Mg → Ca → Sr
• 3. Si → Al → Mg
• 4. En → B → Al

Respuesta 1

Explicación:

El radio atómico de los elementos disminuye a medida que disminuye el número. capas de electrones(el número de capas de electrones corresponde al número de período de la tabla periódica de elementos químicos) y durante la transición a no metales (es decir, con un aumento en el número de electrones en el nivel externo). Por tanto, en la tabla de elementos químicos, el radio atómico de los elementos disminuye de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.

Tarea número 3

Se forma un enlace químico entre átomos con la misma electronegatividad relativa.

2) polar covalente

3) covalente no polar

4) hidrógeno

Respuesta: 3

Explicación:

Se forma un enlace covalente no polar entre átomos con la misma electronegatividad relativa, ya que no hay cambio en la densidad electrónica.

Tarea número 4

Los estados de oxidación del azufre y el nitrógeno en (NH 4) 2 SO 3 son respectivamente iguales

• 1. +4 y -3
• 2. -2 y +5
• 3. +6 y +3
• 4. -2 y +4

Respuesta 1

Explicación:

(NH 4) 2 SO 3 (sulfito de amonio) es una sal formada por ácido sulfuroso y amoníaco, por tanto, los estados de oxidación del azufre y el nitrógeno son +4 y -3, respectivamente (el estado de oxidación del azufre en ácido sulfuroso es +4 , el estado de oxidación del nitrógeno en el amoníaco es - 3).

Tarea número 5

La red cristalina atómica tiene

1) fósforo blanco

3) silicio

4) azufre rómbico

Respuesta: 3

Explicación:

El fósforo blanco tiene una red cristalina molecular, la fórmula de la molécula de fósforo blanco es P 4.

Ambas modificaciones alotrópicas del azufre (ortorrómbica y monoclínica) tienen redes cristalinas moleculares, en cuyos nodos hay moléculas cíclicas de S 8 en forma de corona.

El plomo es un metal y tiene una red cristalina metálica.

El silicio tiene una red cristalina tipo diamante; sin embargo, debido a la longitud más larga del enlace Si-Si, comparación C-C inferior al diamante en dureza.

Tarea número 6

Entre las sustancias enumeradas, seleccione tres sustancias que pertenezcan a los hidróxidos anfóteros.

• 1. Sr(OH)2
• 2. Fe(OH)3
• 3. Al(OH)2Br
• 4. Ser(OH)2
• 5. Zn(OH)2
• 6. Mg(OH)2

Respuesta: 245

Explicación:

Los metales anfóteros incluyen Be, Zn, Al (recuerde “BeZnAl”), así como Fe III y Cr III. En consecuencia, de las respuestas propuestas, los hidróxidos anfóteros incluyen Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 .

El compuesto Al(OH)2Br es la sal principal.

Tarea número 7

¿Son correctas las siguientes afirmaciones sobre las propiedades del nitrógeno?

R. En condiciones normales, el nitrógeno reacciona con la plata.

B. Nitrógeno en condiciones normales en ausencia de catalizador. no reacciona con hidrógeno.

1) sólo A es correcta

2) sólo B es correcto

3) ambos juicios son correctos

4) ambos juicios son incorrectos.

Respuesta: 2

Explicación:

El nitrógeno es un gas muy inerte y no reacciona con metales distintos del litio en condiciones normales.

La interacción del nitrógeno con el hidrógeno se relaciona con la producción industrial de amoníaco. El proceso es exotérmico, reversible y ocurre sólo en presencia de catalizadores.

Tarea número 8

El monóxido de carbono (IV) reacciona con cada una de dos sustancias:

1) oxígeno y agua

2) agua y óxido de calcio

3) sulfato de potasio e hidróxido de sodio

4) óxido de silicio (IV) e hidrógeno

Respuesta: 2

Explicación:

El monóxido de carbono (IV) (dióxido de carbono) es un óxido ácido, por lo tanto, reacciona con el agua para formar ácido carbónico inestable, álcalis y óxidos de metales alcalinos y alcalinotérreos para formar sales:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

CO 2 + CaO → CaCO 3

Tarea número 9

Cada una de dos sustancias reacciona con una solución de hidróxido de sodio:

• 1. KOHCO2
• 2. KCl y SO 3
• 3. H 2 O y P 2 O 5
• 4. SO 2 y Al(OH) 3

Respuesta: 4

Explicación:

NaOH es un álcali (tiene propiedades básicas), por lo tanto, es posible la interacción con óxido ácido - SO 2 e hidróxido de metal anfótero - Al(OH) 3:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O o NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al(OH)3 → Na

Tarea número 10

El carbonato de calcio reacciona con la solución.

1) hidróxido de sodio

2) cloruro de hidrógeno

3) cloruro de bario

4) amoníaco

Respuesta: 2

Explicación:

El carbonato de calcio es una sal insoluble en agua y, por lo tanto, no reacciona con sales ni bases. El carbonato de calcio se disuelve en ácidos fuertes para formar sales y liberar dióxido de carbono:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

Tarea número 11

En el esquema de transformación.

1) óxido de hierro (II)

2) hidróxido de hierro (III)

3) hidróxido de hierro (II)

4) cloruro de hierro (II)

5) cloruro de hierro (III)

Respuesta: X-5; Y-2

Explicación:

El cloro es un agente oxidante fuerte (la capacidad oxidante de los halógenos aumenta de I 2 a F 2), oxida el hierro a Fe +3:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

El cloruro de hierro (III) es una sal soluble y entra en reacciones de intercambio con álcalis para formar un precipitado: hidróxido de hierro (III):

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl

Tarea número 12

Los homólogos son

1) glicerina y etilenglicol

2) metanol y butanol-1

3) propino y etileno

4) propanona y propanal

Respuesta: 2

Explicación:

Los homólogos son sustancias que pertenecen a la misma clase de compuestos orgánicos y se diferencian por uno o más grupos CH 2.

El glicerol y el etilenglicol son alcoholes trihídricos y dihídricos, respectivamente, se diferencian en el número de átomos de oxígeno, por lo que no son isómeros ni homólogos.

El metanol y el butanol-1 son alcoholes primarios con un esqueleto no ramificado, se diferencian en dos grupos CH 2 y, por tanto, son homoloides.

El propino y el etileno pertenecen a las clases de alquinos y alquenos, respectivamente, y contienen diferentes cantidades Los átomos de carbono y de hidrógeno, por tanto, no son homólogos ni isómeros.

La propanona y el propanal pertenecen a diferentes clases de compuestos orgánicos, pero contienen 3 átomos de carbono, 6 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno, por lo tanto, son isómeros en el grupo funcional.

Tarea número 13

Para buteno-2 imposible reacción

1) deshidratación

2) polimerización

3) halogenación

4) hidrogenación

Respuesta 1

Explicación:

El buteno-2 pertenece a la clase de los alquenos y sufre reacciones de adición con halógenos, haluros de hidrógeno, agua e hidrógeno. Además, los hidrocarburos insaturados se polimerizan.

Una reacción de deshidratación es una reacción que implica la eliminación de una molécula de agua. Dado que el buteno-2 ​​es un hidrocarburo, es decir no contiene heteroátomos, la eliminación del agua es imposible.

Tarea número 14

El fenol no interactúa con

1) ácido nítrico

2) hidróxido de sodio

3) agua con bromo

Respuesta: 4

Explicación:

El ácido nítrico y el agua con bromo reaccionan con el fenol en una reacción de sustitución electrófila en el anillo de benceno, lo que da como resultado la formación de nitrofenol y bromofenol, respectivamente.

El fenol, que tiene propiedades ácidas débiles, reacciona con los álcalis para formar fenolatos. En este caso se forma fenolato de sodio.

Los alcanos no reaccionan con el fenol.

Tarea número 15

El éster metílico del ácido acético reacciona con

• 1. NaCl
• 2. Br 2 (solución)
• 3. Cu(OH)2
• 4. NaOH(solución)

Respuesta: 4

Explicación:

El éster metílico del ácido acético (acetato de metilo) pertenece a la clase de los ésteres y sufre hidrólisis ácida y alcalina. En condiciones de hidrólisis ácida, el acetato de metilo se convierte en ácido acético y metanol, y en condiciones de hidrólisis alcalina con hidróxido de sodio, acetato de sodio y metanol.

Tarea número 16

El buteno-2 se puede obtener por deshidratación.

1) butanona

2) butanol-1

3) butanol-2

4) anal

Respuesta: 3

Explicación:

Una de las formas de obtener alquenos es la reacción de deshidratación intramolecular de alcoholes primarios y secundarios, que ocurre en presencia de ácido sulfúrico anhidro y a temperaturas superiores a 140 o C. La eliminación de una molécula de agua de una molécula de alcohol se produce según Zaitsev. Regla: un átomo de hidrógeno y un grupo hidroxilo se eliminan de los átomos de carbono vecinos. Además, el hidrógeno se separa del átomo de carbono en el que se encuentra el menor número de átomos de hidrógeno. Así, la deshidratación intramolecular del alcohol primario, butanol-1, conduce a la formación de buteno-1, y la deshidratación intramolecular del alcohol secundario, butanol-2, conduce a la formación de buteno-2.

Tarea número 17

La metilamina puede reaccionar con (c)

1) álcalis y alcoholes

2) álcalis y ácidos

3) oxígeno y álcalis

4) ácidos y oxígeno

Respuesta: 4

Explicación:

La metilamina pertenece a la clase de las aminas y, debido a la presencia de un par de electrones solitario en el átomo de nitrógeno, tiene propiedades básicas. Además, las propiedades básicas de la metilamina son más pronunciadas que las del amoníaco debido a la presencia de un grupo metilo, que tiene un efecto inductivo positivo. Por tanto, al tener propiedades básicas, la metilamina reacciona con ácidos para formar sales. En una atmósfera de oxígeno, la metilamina se quema formando dióxido de carbono, nitrógeno y agua.

Tarea número 18

En un esquema de transformación dado

las sustancias X e Y son respectivamente

1) etanodiol-1,2

3) acetileno

4) éter dietílico

Respuesta: X-2; Y-5

Explicación:

El bromoetano en una solución acuosa de álcali sufre una reacción de sustitución nucleófila para formar etanol:

CH 3 -CH 2 -Br + NaOH (acuoso) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr

En condiciones de ácido sulfúrico concentrado a temperaturas superiores a 140 0 C, se produce deshidratación intramolecular con la formación de etileno y agua:

Todos los alquenos reaccionan fácilmente con el bromo:

CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br

Tarea número 19

Las reacciones de sustitución incluyen la interacción.

1) acetileno y bromuro de hidrógeno

2) propano y cloro

3) eteno y cloro

4) etileno y cloruro de hidrógeno

Respuesta: 2

Explicación:

Las reacciones de adición incluyen la interacción de hidrocarburos insaturados (alquenos, alquinos, alcadienos) con halógenos, haluros de hidrógeno, hidrógeno y agua. El acetileno (etileno) y el etileno pertenecen respectivamente a las clases de alquinos y alquenos y, por tanto, sufren reacciones de adición con bromuro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno y cloro.

Los alcanos sufren reacciones de sustitución con halógenos a la luz o a temperaturas elevadas. La reacción se desarrolla mediante un mecanismo en cadena con la participación de radicales libres, partículas con un electrón desapareado:

Tarea número 20

Sobre la velocidad de una reacción química.

HCOOCH3 (l) + H2O (l) → HCOOH (l) + CH3OH (l)

no provee influencia

1) aumento de presión

2) aumento de temperatura

3) cambio en la concentración de HCOOCH 3

4) uso de un catalizador

Respuesta 1

Explicación:

La velocidad de reacción se ve afectada por los cambios de temperatura y concentraciones de los reactivos de partida, así como por el uso de un catalizador. Según la regla general de Van't Hoff, con cada aumento de temperatura de 10 grados, la constante de velocidad de una reacción homogénea aumenta de 2 a 4 veces.

El uso de un catalizador también acelera las reacciones, pero el catalizador no forma parte de los productos.

Los materiales de partida y los productos de reacción están en fase líquida, por lo tanto, los cambios de presión no afectan la velocidad de esta reacción.

Tarea número 21

Ecuación iónica abreviada

Fe +3 + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓

corresponde a la ecuación de reacción molecular

• 1. FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
• 2. 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ↓
• 3. FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl
• 4. 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓

Respuesta 1

Explicación:

En una solución acuosa, las sales solubles, los álcalis y los ácidos fuertes se disocian en iones, las sales insolubles, los ácidos débiles, los gases y las sustancias simples se escriben en forma molecular.

La condición de solubilidad de sales y bases corresponde a la primera ecuación, en la que la sal entra en reacción de intercambio con un álcali para formar una base insoluble y otra sal soluble.

La ecuación iónica completa se escribe de la siguiente manera:

Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH)3 ↓ + 3Cl − + 3Na +

Tarea número 22

¿Cuál de los siguientes gases es tóxico y tiene un olor acre?

1) hidrógeno

2) monóxido de carbono (II)

4) monóxido de carbono (IV)

Respuesta: 3

Explicación:

El hidrógeno y el dióxido de carbono son gases no tóxicos e inodoros. El monóxido de carbono y el cloro son tóxicos, pero a diferencia del CO, el cloro tiene un olor fuerte.

Tarea número 23

La reacción de polimerización implica

Respuesta: 4

Explicación:

Todas las sustancias de las opciones propuestas son hidrocarbonos aromáticos, pero las reacciones de polimerización no son típicas de los sistemas aromáticos. La molécula de estireno contiene un radical vinilo, que es un fragmento de la molécula de etileno, que se caracteriza por reacciones de polimerización. Así, el estireno se polimeriza para formar poliestireno.

Tarea número 24

A 240 g de una solución con una fracción másica de sal del 10% se le añadieron 160 ml de agua. Determine la fracción masiva de sal en la solución resultante. (Escribe el número al número entero más cercano).

La fracción masiva de sal en la solución se calcula mediante la fórmula:

Con base en esta fórmula, calculamos la masa de sal en la solución original:

m(in-va) = ω(in-va en solución original) . m(solución original)/100% = 10%. 240g/100% = 24g

Cuando se agrega agua a la solución, la masa de la solución resultante será 160 g + 240 g = 400 g (densidad del agua 1 g/ml).

La fracción masiva de sal en la solución resultante será:

Tarea número 25

Calcule qué volumen de nitrógeno (n.s.) se forma durante la combustión completa de 67,2 litros (n.s.) de amoniaco. (Escribe el número a la décima más cercana.)

Respuesta: 33,6 litros

Explicación:

La combustión completa de amoníaco en oxígeno se describe mediante la ecuación:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

Un corolario de la ley de Avogadro es que los volúmenes de gases en las mismas condiciones están relacionados entre sí de la misma manera que el número de moles de estos gases. Así, según la ecuación de reacción

ν(N 2) = 1/2ν(NH 3),

por lo tanto, los volúmenes de amoníaco y nitrógeno se relacionan entre sí exactamente de la misma manera:

V(N2) = 1/2V(NH3)

V(N2) = 1/2V(NH3) = 67,2 l/2 = 33,6 l

Tarea número 26

¿Qué volumen (en litros en condiciones normales) de oxígeno se forma durante la descomposición de 4 moles de peróxido de hidrógeno? (Escribe el número a la décima más cercana).

Respuesta: 44,8 litros

Explicación:

En presencia de un catalizador, dióxido de manganeso, el peróxido se descompone para formar oxígeno y agua:

2H2O2 → 2H2O + O2

Según la ecuación de reacción, la cantidad de oxígeno producida es dos veces menor que la cantidad de peróxido de hidrógeno:

ν (O2) = 1/2 ν (H 2 O 2), por lo tanto, ν (O 2) = 4 mol/2 = 2 mol.

El volumen de gases se calcula mediante la fórmula:

V = V metro ν , donde V m es el volumen molar de gases en condiciones normales, igual a 22,4 l/mol

El volumen de oxígeno formado durante la descomposición del peróxido es igual a:

V(O 2) = V metro ν (O 2) = 22,4 l/mol 2 mol = 44,8 l

Tarea número 27

Establecer una correspondencia entre las clases de compuestos y el nombre trivial de la sustancia que es su representante.

Respuesta: A-3; B-2; EN 1; G-5

Explicación:

Los alcoholes son sustancias orgánicas que contienen uno o más grupos hidroxilo (-OH) unidos directamente a un átomo de carbono saturado. El etilenglicol es un alcohol dihídrico que contiene dos grupos hidroxilo: CH 2 (OH) -CH 2 OH.

Los carbohidratos son sustancias orgánicas que contienen carbonilo y varios grupos hidroxilo; la fórmula general de los carbohidratos se escribe como C n (H 2 O) m (donde m, n > 3). De las opciones propuestas, los carbohidratos incluyen almidón, un polisacárido, un carbohidrato de alto peso molecular que consta de una gran cantidad de residuos de monosacáridos, cuya fórmula se escribe en la forma (C 6 H 10 O 5) n.

Los hidrocarburos son sustancias orgánicas que contienen solo dos elementos: carbono e hidrógeno. Los hidrocarburos de las opciones propuestas incluyen el tolueno, un compuesto aromático que consta únicamente de átomos de carbono e hidrógeno y que no contiene grupos funcionales con heteroátomos.

Los ácidos carboxílicos son sustancias orgánicas cuyas moléculas contienen un grupo carboxilo, formado por grupos carbonilo e hidroxilo interconectados. La clase de ácidos carboxílicos incluye el ácido butírico – C 3 H 7 COOH.

Tarea número 28

Establecer una correspondencia entre la ecuación de reacción y el cambio en el estado de oxidación del agente oxidante que contiene.

ECUACIÓN DE REACCIÓN A) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O B) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 B) 4Zn + 10HNO 3 = NH 4 NO 3 + 4Zn(NO 3) 2 + 3H 2 O D) 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO

CAMBIO EN EL ESTADO DE OXIDACIÓN DEL OXIDANTE

Respuesta: A-1; B-4; A LAS 6; G-3

Explicación:

Un agente oxidante es una sustancia que contiene átomos que son capaces de agregar electrones durante una reacción química y así reducir el estado de oxidación.

Un agente reductor es una sustancia que contiene átomos que son capaces de donar electrones durante una reacción química y así aumentar el estado de oxidación.

A) La oxidación del amoniaco con oxígeno en presencia de un catalizador conduce a la formación de monóxido de nitrógeno y agua. El agente oxidante es el oxígeno molecular, que inicialmente tiene un estado de oxidación de 0, el cual, mediante la adición de electrones, se reduce a un estado de oxidación de -2 en los compuestos NO y H 2 O.

B) Nitrato de cobre Cu(NO 3) 2 – una sal que contiene un residuo ácido de ácido nítrico. Los estados de oxidación del nitrógeno y el oxígeno en el anión nitrato son +5 y -2, respectivamente. Durante la reacción, el anión nitrato se convierte en dióxido de nitrógeno NO 2 (con estado de oxidación de nitrógeno +4) y oxígeno O 2 (con estado de oxidación 0). Por tanto, el nitrógeno es el agente oxidante, ya que reduce el estado de oxidación de +5 en el ion nitrato a +4 en el dióxido de nitrógeno.

C) En esta reacción redox, el agente oxidante es el ácido nítrico que, al convertirse en nitrato de amonio, reduce el estado de oxidación del nitrógeno de +5 (en ácido nítrico) a -3 (en catión amonio). El grado de oxidación del nitrógeno en los residuos ácidos del nitrato de amonio y del nitrato de zinc permanece sin cambios, es decir la misma que la del nitrógeno en HNO 3.

D) En esta reacción, el nitrógeno del dióxido es desproporcionado, es decir simultáneamente aumenta (de N+4 en NO 2 a N+5 en HNO 3) y disminuye (de N+4 en NO 2 a N+2 en NO) su estado de oxidación.

Tarea número 29

Establecer una correspondencia entre la fórmula de la sustancia y los productos de electrólisis de su solución acuosa, que se liberaron sobre los electrodos inertes.

Respuesta: A-4; B-3; A LAS 2; G-5

Explicación:

La electrólisis es un proceso redox que ocurre en los electrodos cuando una corriente eléctrica directa pasa a través de una solución o electrolito fundido. En el cátodo se produce predominantemente la reducción de aquellos cationes que tienen mayor actividad oxidativa. En el ánodo, los aniones que tienen mayor capacidad reductora se oxidan primero.

Electrólisis de solución acuosa.

1) El proceso de electrólisis de soluciones acuosas en el cátodo no depende del material del cátodo, sino de la posición del catión metálico en la serie de voltaje electroquímico.

Para cationes en una serie

Proceso de reducción de Li + − Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 se libera en el cátodo)

Proceso de reducción de Zn 2+ − Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 y 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 y Me se liberan en el cátodo)

Proceso de reducción de Cu 2+ − Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me se libera en el cátodo)

2) El proceso de electrólisis de soluciones acuosas en el ánodo depende del material del ánodo y de la naturaleza del anión. Si el ánodo es insoluble, es decir inerte (platino, oro, carbón, grafito), entonces el proceso dependerá únicamente de la naturaleza de los aniones.

Para aniones F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − proceso de oxidación:

4OH − − 4e → O 2 + 2H 2 O o 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (se libera oxígeno en el ánodo)

iones halogenuros (excepto F −) proceso de oxidación 2Hal − − 2e → Hal 2 (se liberan halógenos libres)

Proceso de oxidación de ácidos orgánicos:

2RCOO − − 2e → R-R + 2CO 2

La ecuación general de electrólisis es:

A) Solución de Na 2 CO 3:

2H 2 O → 2H 2 (en el cátodo) + O 2 (en el ánodo)

B) Solución de Cu(NO 3) 2:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (en el cátodo) + 4HNO 3 + O 2 (en el ánodo)

B) Solución de AuCl 3:

2AuCl 3 → 2Au (en el cátodo) + 3Cl 2 (en el ánodo)

D) Solución de BaCl 2:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (en el cátodo) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (en el ánodo)

Tarea número 30

Haga coincidir el nombre de la sal con la proporción de esta sal a la hidrólisis.

Respuesta: A-2; B-3; A LAS 2; G-1

Explicación:

La hidrólisis de sales es la interacción de sales con agua, que conduce a la adición del catión de hidrógeno H + molécula de agua al anión del residuo ácido y (o) el grupo hidroxilo OH - molécula de agua al catión metálico. Las sales formadas por cationes correspondientes a bases débiles y aniones correspondientes a ácidos débiles sufren hidrólisis.

A) El estearato de sodio es una sal formada por ácido esteárico (un ácido carboxílico monobásico débil de la serie alifática) e hidróxido de sodio (álcali, una base fuerte), por lo que sufre hidrólisis en el anión.

C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO -

C 17 H 35 COO − + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH − (formación de un ácido carboxílico débilmente disociable)

Entorno de solución alcalina (pH > 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

B) El fosfato de amonio es una sal formada por ácido ortofosfórico débil y amoníaco (una base débil), por lo tanto, sufre hidrólisis tanto del catión como del anión.

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH − (formación de ion hidrógeno fosfato débilmente disociado)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (formación de amoniaco disuelto en agua)

El entorno de la solución es casi neutro (pH ~ 7).

C) El sulfuro de sodio es una sal formada por un ácido hidrosulfuro débil y un hidróxido de sodio (álcali, una base fuerte), por lo que sufre hidrólisis en el anión.

Na 2 S → 2Na + + S 2-

S 2- + H 2 O ↔ HS − + OH − (formación de ion hidrosulfuro que se disocia débilmente)

Entorno de solución alcalina (pH > 7):

Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH

D) El sulfato de berilio es una sal formada por ácido sulfúrico fuerte e hidróxido de berilio (una base débil), por lo que sufre hidrólisis en el catión.

BeSO 4 → Ser 2+ + SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (formación de catión Be(OH) + débilmente disociado)

El ambiente de la solución es ácido (pH< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Tarea número 31

Establecer una correspondencia entre el método de influir en el sistema de equilibrio.

MgO (sol.) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (sol.) + Q

y un cambio en el equilibrio químico como resultado de este efecto

Respuesta: A-1; B-2; A LAS 2; G-3Explicación:

Esta reacción está en equilibrio químico, es decir. en un estado donde la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. Cambiar el equilibrio en la dirección deseada se logra cambiando las condiciones de reacción.

Principio de Le Chatelier: si un sistema de equilibrio recibe influencia desde el exterior, cambiando cualquiera de los factores que determinan la posición de equilibrio, entonces aumentará la dirección del proceso en el sistema que debilita esta influencia.

Factores que determinan la posición de equilibrio:

- presión: un aumento de presión desplaza el equilibrio hacia una reacción que conduce a una disminución del volumen (por el contrario, una disminución de la presión desplaza el equilibrio hacia una reacción que conduce a un aumento de volumen)

- temperatura: un aumento de temperatura desplaza el equilibrio hacia una reacción endotérmica (por el contrario, una disminución de la temperatura desplaza el equilibrio hacia una reacción exotérmica)

- concentraciones de sustancias de partida y productos de reacción: un aumento en la concentración de las sustancias de partida y la eliminación de productos de la esfera de reacción desplaza el equilibrio hacia la reacción directa (por el contrario, una disminución en la concentración de las sustancias de partida y un aumento en los productos de reacción desplaza el equilibrio hacia la reacción inversa)

- Los catalizadores no afectan el cambio en el equilibrio, solo aceleran su logro..

De este modo,

A) dado que la reacción para producir carbonato de magnesio es exotérmica, una disminución de la temperatura ayudará a cambiar el equilibrio hacia la reacción directa;

B) el dióxido de carbono es la sustancia de partida en la producción de carbonato de magnesio, por lo tanto, una disminución en su concentración conducirá a un cambio en el equilibrio hacia las sustancias de partida, porque hacia la reacción contraria;

C) El óxido de magnesio y el carbonato de magnesio son sólidos, el único gas es el CO 2, por lo que su concentración afectará la presión en el sistema. A medida que disminuye la concentración de dióxido de carbono, la presión disminuye, por lo tanto, el equilibrio de la reacción se desplaza hacia las sustancias de partida (reacción inversa).

D) la introducción de un catalizador no afecta el cambio de equilibrio.

Tarea número 32

Establecer una correspondencia entre la fórmula de una sustancia y los reactivos con cada uno de los cuales esta sustancia puede interactuar.

FÓRMULA DE LA SUSTANCIA

REACTIVOS 1) H2O, NaOH, HCl 2) Fe, HCl, NaOH 3) HCl, HCHO, H2SO4 4) O 2, NaOH, HNO 3 5) H2O, CO2, HCl

Respuesta: A-4; B-4; A LAS 2; G-3

Explicación:

A) El azufre es una sustancia simple que puede arder en oxígeno para formar dióxido de azufre:

S + O 2 → ASI 2

El azufre (como los halógenos) se desproporciona en soluciones alcalinas, lo que resulta en la formación de sulfuros y sulfitos:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

El ácido nítrico concentrado oxida el azufre a S +6 y lo reduce a dióxido de nitrógeno:

S + 6HNO 3 (conc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

B) El óxido de porcelana (III) es un óxido ácido, por tanto, reacciona con los álcalis para formar fosfitos:

P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O

Además, el óxido de fósforo (III) se oxida con el oxígeno atmosférico y el ácido nítrico:

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO

B) El óxido de hierro (III) es un óxido anfótero, porque Presenta propiedades tanto ácidas como básicas (reacciona con ácidos y álcalis):

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (fusión)

Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (disolución)

Fe 2 O 3 entra en una reacción de compartimentación con hierro para formar óxido de hierro (II):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

D) Cu(OH) 2 es una base insoluble en agua, se disuelve con ácidos fuertes y se convierte en las sales correspondientes:

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 oxida los aldehídos a ácidos carboxílicos (similar a la reacción del “espejo de plata”):

HCHO + 4Cu(OH)2 → CO2 + 2Cu2O↓ + 5H2O

Tarea número 33

Establecer una correspondencia entre sustancias y un reactivo que pueda usarse para distinguirlas entre sí.

Respuesta: A-3; B-1; A LAS 3; G-5

Explicación:

A) Las dos sales solubles CaCl 2 y KCl se pueden distinguir usando una solución de carbonato de potasio. El cloruro de calcio entra en una reacción de intercambio con él, como resultado de lo cual precipita el carbonato de calcio:

CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl

B) Las soluciones de sulfito y sulfato de sodio se pueden distinguir por un indicador: la fenolftaleína.

El sulfito de sodio es una sal formada por ácido sulfuroso débil e inestable e hidróxido de sodio (álcali, una base fuerte), por lo que sufre hidrólisis en el anión.

Na 2 ASI 3 → 2Na + + ASI 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (formación de ion hidrosulfito de baja disociación)

El medio de la solución es alcalino (pH > 7), el color del indicador de fenolftaleína en un medio alcalino es carmesí.

El sulfato de sodio es una sal formada por ácido sulfúrico fuerte e hidróxido de sodio (álcali, una base fuerte) y no se hidroliza. El medio de solución es neutro (pH = 7), el color del indicador de fenolftaleína en un medio neutro es rosa pálido.

C) Las sales Na 2 SO 4 y ZnSO 4 también se pueden distinguir utilizando una solución de carbonato de potasio. El sulfato de zinc entra en una reacción de intercambio con el carbonato de potasio, como resultado de lo cual precipita el carbonato de zinc:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

D) Las sales FeCl 2 y Zn(NO 3) 2 se pueden distinguir mediante una solución de nitrato de plomo. Cuando interactúa con el cloruro férrico, se forma una sustancia ligeramente soluble PbCl 2:

FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2

Tarea número 34

Establecer una correspondencia entre las sustancias que reaccionan y los productos de su interacción que contienen carbono.

SUSTANCIAS QUE REACCIONAN A) CH 3 -C≡CH + H 2 (Pt) → B) CH 3 -C≡CH + H 2 O (Hg 2+) → B) CH 3 -C≡CH + KMnO 4 (H +) → D) CH 3 -C≡CH + Ag 2 O (NH 3) →

INTERACCIÓN DEL PRODUCTO 1) CH3-CH2-CHO 2) CH3-CO-CH3 3) CH3-CH2-CH3 4) CH 3 -COOH y CO 2 5) CH3-CH2-COOAg 6) CH3-C≡CAg

Respuesta: A-3; B-2; A LAS 4; G-6

Explicación:

A) El propino agrega hidrógeno, convirtiéndose en propano en su exceso:

CH3-C≡CH + 2H2 → CH3-CH2-CH3

B) La adición de agua (hidratación) de alquinos en presencia de sales de mercurio divalentes, como resultado de lo cual se forman compuestos carbonílicos, es una reacción de M.G. Kucherova. La hidratación de la propina conduce a la formación de acetona:

CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3

C) La oxidación del propino con permanganato de potasio en un ambiente ácido conduce a la ruptura del triple enlace del alquino, como resultado de lo cual se forma ácido acético y dióxido de carbono:

5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

D) La propinida de plata se forma y precipita cuando se pasa propino a través de una solución de óxido de plata en amoniaco. Esta reacción sirve para detectar alquinos con un triple enlace al final de la cadena.

2CH3-C≡CH + Ag2O → 2CH3-C≡CAg↓ + H2O

Tarea número 35

Relaciona los reactivos con la sustancia orgánica producto de la reacción.

INTERACCIÓN DEL PRODUCTO 5) (CH3COO)2Cu

Respuesta: A-4; B-6; EN 1; G-6

Explicación:

A) Durante la oxidación alcohol etílico El óxido de cobre (II) forma acetaldehído y el óxido se reduce a metal:

B) Cuando el alcohol se expone a ácido sulfúrico concentrado a temperaturas superiores a 140 0 C, se produce una reacción de deshidratación intramolecular: la eliminación de una molécula de agua, lo que conduce a la formación de etileno:

C) Los alcoholes reaccionan violentamente con metales alcalinos y alcalinotérreos. metal activo reemplaza el hidrógeno en el grupo hidroxilo del alcohol:

2CH3CH2OH + 2K → 2CH3CH2OK + H2

D) En una solución alcalina alcohólica, los alcoholes sufren una reacción de eliminación (escisión). En el caso del etanol se forma etileno:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (alcohol) → CH 2 =CH 2 + KCl + H 2 O

Tarea número 36

Utilizando el método del balance electrónico, cree una ecuación para la reacción:

P 2 O 3 + HClO 3 + … → HCl + …

En esta reacción, el ácido perclórico es un agente oxidante porque el cloro que contiene reduce el estado de oxidación de +5 a -1 en HCl. En consecuencia, el agente reductor es el óxido ácido de fósforo (III), donde el fósforo aumenta el estado de oxidación de +3 a un máximo de +5, convirtiéndose en ácido ortofosfórico.

Compongamos las medias reacciones de oxidación y reducción:

Cl +5 + 6e → Cl −1 |2

2P +3 – 4e → 2P +5 |3

Escribimos la ecuación de la reacción redox en la forma:

3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

Tarea número 37

El cobre se disolvió en ácido nítrico concentrado. El gas liberado se pasó sobre polvo de zinc calentado. El sólido resultante se añadió a la solución de hidróxido sódico. Se pasó un exceso de dióxido de carbono a través de la solución resultante y se observó la formación de un precipitado. Escribe ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.

1) Cuando el cobre se disuelve en ácido nítrico concentrado, el cobre se oxida a Cu +2 y se libera un gas marrón:

Cu + 4HNO 3(conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Cuando se pasa gas marrón sobre polvo de zinc calentado, el zinc se oxida y el dióxido de nitrógeno se reduce a nitrógeno molecular (como muchos suponen, con referencia a Wikipedia, el nitrato de zinc no se forma cuando se calienta, ya que es térmicamente inestable):

4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2

3) El ZnO es un óxido anfótero, se disuelve en una solución alcalina y se convierte en tetrahidroxozincato:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2

4) Cuando el exceso de dióxido de carbono pasa a través de una solución de tetrahidroxozincato de sodio, se forma una sal ácida: bicarbonato de sodio y precipita hidróxido de zinc:

Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

Tarea número 38

Escribe las ecuaciones de reacción que se pueden utilizar para realizar las siguientes transformaciones:

Al escribir ecuaciones de reacción, utilice las fórmulas estructurales de sustancias orgánicas.

1) Las reacciones más características de los alcanos son las reacciones de sustitución de radicales libres, durante las cuales un átomo de hidrógeno es reemplazado por un átomo de halógeno. En la reacción de butano con bromo, el átomo de hidrógeno se reemplaza predominantemente en el átomo de carbono secundario, lo que resulta en la formación de 2-bromobutano. Esto se debe al hecho de que un radical con un electrón desapareado en el átomo de carbono secundario es más estable en comparación con un radical libre con un electrón desapareado en el átomo de carbono primario:

2) Cuando el 2-bromobutano interactúa con un álcali en una solución alcohólica, se forma un doble enlace como resultado de la eliminación de una molécula de bromuro de hidrógeno (regla de Zaitsev: cuando se elimina el haluro de hidrógeno de los haloalcanos secundarios y terciarios, se forma un átomo de hidrógeno eliminado del átomo de carbono menos hidrogenado):

3) La interacción del buteno-2 ​​con agua de bromo o una solución de bromo en un solvente orgánico conduce a una rápida decoloración de estas soluciones como resultado de la adición de una molécula de bromo al buteno-2 y la formación de 2 ,3-dibromobutano:

CH3-CH=CH-CH3 + Br2 → CH3-CHBr-CHBr-CH3

4) Al reaccionar con un derivado de dibromo, en el que los átomos de halógeno están ubicados en átomos de carbono adyacentes (o en el mismo átomo), con una solución alcohólica de álcali, se eliminan dos moléculas de haluro de hidrógeno (deshidrohalogenación) y se forma un triple enlace. :

5) En presencia de sales de mercurio divalentes, los alquinos añaden agua (hidratación) para formar compuestos carbonílicos:

Tarea número 39

Una mezcla de polvos de hierro y zinc reacciona con 153 ml de una solución de ácido clorhídrico al 10% (ρ = 1,05 g/ml). Para interactuar con la misma masa de la mezcla, se requieren 40 ml de una solución de hidróxido de sodio al 20% (ρ = 1,10 g/ml). Determine la fracción masiva de hierro en la mezcla.

En su respuesta, escriba las ecuaciones de reacción que se indican en el planteamiento del problema y proporcione todos los cálculos necesarios.

Respuesta: 46,28%

Tarea número 40

Tras la combustión de 2,65 g de materia orgánica se obtuvieron 4,48 litros de dióxido de carbono (NC) y 2,25 g de agua.

Se sabe que cuando esta sustancia se oxida con una solución de permanganato de potasio en ácido sulfúrico, se forma un ácido monobásico y se libera dióxido de carbono.

Basado en los datos de las condiciones de la tarea:

1) realizar los cálculos necesarios para establecer la fórmula molecular de una sustancia orgánica;

2) escribir la fórmula molecular de la sustancia orgánica original;

3) elaborar una fórmula estructural de esta sustancia, que refleje inequívocamente el orden de los enlaces de los átomos en su molécula;

4) escriba la ecuación para la reacción de oxidación de esta sustancia con una solución de sulfato de permanganato de potasio.

Respuesta:

1) C x H y ; x = 8, y = 10

2) C8H10

3) C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 - etilbenceno

4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

Especificación
controlar los materiales de medición
por celebrar un partido unificado examen de Estado
en Quimica

1. Propósito del examen estatal unificado KIM

El Examen Estatal Unificado (en adelante, Examen Estatal Unificado) es una forma de evaluación objetiva de la calidad de la formación de las personas que han dominado los programas educativos de educación secundaria general, utilizando tareas de forma estandarizada (materiales de medición de control).

El Examen Estatal Unificado se lleva a cabo de conformidad con la Ley Federal del 29 de diciembre de 2012 No. 273-FZ "Sobre la educación en la Federación de Rusia".

Los materiales de medición de control permiten establecer el nivel de dominio del componente federal por parte de los graduados. estándar estatal Educación general secundaria (completa) en química, niveles básico y especializado.

Se reconocen los resultados del examen estatal unificado de química. organizaciones educativas educación secundaria vocacional y organizaciones educativas de educación profesional superior como resultados de las pruebas de ingreso en química.

2. Documentos que definen el contenido del Examen Estatal Unificado KIM

3. Enfoques para seleccionar contenidos y desarrollar la estructura del Examen Estatal Unificado KIM

La base de los enfoques para el desarrollo del Examen Estatal Unificado KIM 2016 en química estuvo conformada por aquellas pautas metodológicas generales que se determinaron durante la formación. modelos de examen años pasados. La esencia de estas configuraciones es la siguiente.

• Los KIM se centran en probar la asimilación de un sistema de conocimientos, que se considera un núcleo invariable del contenido de los programas de química existentes para las organizaciones de educación general. En la norma, este sistema de conocimientos se presenta en forma de requisitos para la formación de los egresados. Estos requisitos corresponden al nivel de presentación de los elementos de contenido probados en el CMM.
• Para garantizar la posibilidad de una evaluación diferenciada de los logros educativos de los graduados del Examen Estatal Unificado KIM, el dominio de los programas educativos básicos en química se verifica en tres niveles de complejidad: básico, avanzado y alto. El material educativo en el que se basan las tareas se selecciona en función de su importancia para la formación de educación general de los graduados de la escuela secundaria.
• La realización de las tareas del trabajo de examen implica la implementación de un determinado conjunto de acciones. Entre ellos, los más indicativos son, por ejemplo, los siguientes: identificar características de clasificación de sustancias y reacciones; determinar el grado de oxidación de elementos químicos utilizando las fórmulas de sus compuestos; explicar la esencia de un proceso particular, la relación entre la composición, estructura y propiedades de las sustancias. La capacidad del examinado para realizar diversas acciones durante el desempeño del trabajo se considera un indicador de la asimilación del material estudiado con la profundidad de comprensión necesaria.
• La equivalencia de todas las versiones del trabajo de examen se garantiza manteniendo la misma proporción en el número de tareas que evalúan el dominio de los elementos básicos del contenido de las secciones clave del curso de química.

4. Estructura del examen estatal unificado KIM

Cada versión del examen se elabora según un plan único: el examen consta de dos partes, incluidas 40 tareas. La parte 1 contiene 35 preguntas de respuesta corta, incluidas 26 preguntas. nivel básico complejidad (números de serie de estas tareas: 1, 2, 3, 4, ...26) y 9 tareas nivel más alto complejidad (números ordinales de estas tareas: 27, 28, 29, ... 35).

La parte 2 contiene 5 tareas de alto nivel de complejidad, con una respuesta detallada (los números de serie de estas tareas: 36, 37, 38, 39, 40).