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Cuerpos amorfos

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Características de la estructura molecular interna de los sólidos. Sus propiedades
El cristal es una formación estable y ordenada de partículas en estado sólido. Los cristales se distinguen por la periodicidad espacial de todas las propiedades. Las principales propiedades de los cristales: conservan la forma y el volumen en ausencia de influencias externas, tienen fuerza, un cierto punto de fusión y anisotropía (la diferencia en las propiedades físicas del cristal con respecto a la dirección elegida).

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Observación de la estructura cristalina de determinadas sustancias.
sal
cuarzo
diamante
mica

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1. Los cuerpos amorfos no tienen un punto de fusión específico
2. Los cuerpos amorfos son isotrópicos, por ejemplo:
parafina
arcilla de moldear
La resistencia de estos cuerpos no depende de la elección de la dirección de prueba.
parafina
vaso

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Demostración de evidencia de las propiedades de los cuerpos amorfos.
3. Con una exposición breve presentan propiedades elásticas.
Por ejemplo: globo de goma
4. Bajo una influencia externa prolongada, fluyen cuerpos amorfos. Por ejemplo: parafina en una vela.

5. Con el tiempo, se vuelven turbios (n/r: vidrio) y se desvitrifican (n/r: azúcar cande), lo que se asocia con la aparición de pequeños cristales, cuyas propiedades ópticas difieren de las propiedades de los cuerpos amorfos.

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Cuerpos amorfos
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Un cuerpo amorfo es un cuerpo sólido que no tiene un punto de fusión fijo y no existe un orden real en la disposición de las partículas.

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Cuando se calientan, los cuerpos amorfos se ablandan gradualmente y finalmente se vuelven líquidos. Su temperatura cambia continuamente.

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¿Qué pasa si derrites el azúcar y luego la dejas enfriar y endurecer? Resulta que si la masa fundida se enfría lentamente, se forman cristales cuando se solidifica; si el enfriamiento se produce muy rápidamente, azúcar o caramelo amorfo.

En un caramelo de azúcar amorfo, con el tiempo aparece una corteza suelta. Míralo con una lupa o con un microscopio y verás que está formado por pequeños cristales de azúcar: el azúcar amorfo ha comenzado a cristalizar.

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Demostración de evidencia de las propiedades de los cuerpos amorfos.
parafina
vaso
1. Los cuerpos amorfos no tienen un punto de fusión específico
arcilla de moldear
parafina

2. Los cuerpos amorfos no cambian cuando se giran, por ejemplo:

Demostración de evidencia de las propiedades de los cuerpos amorfos.
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3. Con una exposición breve presentan propiedades elásticas.
Por ejemplo: globo de goma

4. Bajo una influencia externa prolongada, fluyen cuerpos amorfos. Por ejemplo: parafina en una vela.

5. Con el tiempo, se vuelven turbios (n/r: vidrio) y se desvitrifican (n/r: azúcar cande), lo que se asocia con la aparición de pequeños cristales, cuyas propiedades ópticas difieren de las propiedades de los cuerpos amorfos.
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Con el tiempo, las sustancias amorfas degeneran en cristalinas. Solo difiere el período de tiempo para diferentes sustancias: para el azúcar, este proceso lleva varios meses y para las piedras, millones de años.
■
La estructura amorfa de una sustancia tiene la apariencia de una red, pero no tiene forma regular.
Concepto de sustancia amorfa
Sustancias amorfas (del griego antiguo ἀ “no-” y μορφή
"tipo, forma") no tienen una estructura cristalina y
a diferencia de los cristales, no se dividen con
la formación de caras cristalinas; como regla -
isotrópicos, es decir, no detectan diferentes
propiedades en diferentes direcciones, no tienen
un cierto punto de fusión. a amorfo
Las sustancias pertenecen al vidrio (artificial y
volcánica), natural y artificial
resinas, adhesivos, etc. Vidrio - estado sólido
sustancias amorfas. Las sustancias amorfas pueden
estar en estado vítreo (con bajas temperaturas), o en estado fundido(en
altas temperaturas
). Sustancias amorfas
transformarse en un estado vítreo cuando
temperaturas por debajo de la temperatura de transición vítrea T. A
temperaturas superiores a T, las sustancias amorfas conducen
se comportan como fundidos, es decir, están en
estado fundido. Viscosidad de amorfo
materiales - función continua de la temperatura:

cuanto mayor es la temperatura, menor es la viscosidad del amorfo
■
■
■
sustancias.
Para resumir lo anterior...
Cuerpos amorfos
guiones, sólidos,
red atómica
que no tiene
cristalino
estructuras.
Un cuerpo amorfo no es
tiene un largo alcance
moléculas.
Para cuerpos amorfos
caracterizado por la isotropía
propiedades y carencia
cierto punto
fusión: en
aumentar
temperatura
cuerpos amorfos
gradualmente
suavizar y más alto
temperatura
transición vítrea (Tg)
convertirse en liquido
estado.

Propiedades de los cuerpos amorfos.
■
Bajo influencias externas, los cuerpos amorfos exhiben
propiedades simultáneamente elásticas, como sólidos, y
fluidez, como un líquido. Entonces, a corto plazo
impactos (impactos), se comportan como cuerpos sólidos y cuando
Un fuerte impacto se rompe en pedazos. Pero a muy
tras una exposición prolongada, fluyen cuerpos amorfos.
■
En la naturaleza existen sustancias que simultáneamente tienen
propiedades básicas del cristal y el líquido, a saber
anisotropía y fluidez. Este estado de la materia
llamado cristal líquido. Cristales líquidos
Son principalmente sustancias orgánicas cuyas moléculas
tienen una forma de placa larga, filamentosa o plana.
■
Los cuerpos amorfos ocupan una posición intermedia entre
Sólidos y líquidos cristalinos. Sus átomos o
las moléculas están dispuestas en orden relativo.

Características de los cuerpos amorfos.
■
Un rasgo característico de los cuerpos amorfos.
es su isotropía, es decir, independencia
todas las propiedades físicas (mecánicas,
óptico, etc.) desde la dirección. Moléculas y
átomos en sólidos isotrópicos
están ubicados caóticamente, formando solo
pequeños grupos locales que contienen
varias partículas (orden de corto alcance). a su manera
la estructura de los cuerpos amorfos está muy cerca de
líquidos. Si se calienta un cuerpo amorfo, entonces
gradualmente se suaviza y se convierte en
estado líquido. (Fig. A - molecular
red de cuerpo cristalino; arroz. B -
red molecular de un cuerpo amorfo)

Es interesante que...
■
Amorfo
cuerpo de la misma manera
es y
resina. Si
dividirlo en
piezas pequeñas y
el resultado
masa
llenar el recipiente
luego a través de
por un tiempo
la resina se fusionará
uno entero y
Tomará forma
buque.

Red cristalina iónica Hay iones en los sitios de la red. El enlace químico es iónico. Propiedades de las sustancias: 1) dureza y resistencia relativamente altas, 2) fragilidad, 3) resistencia al calor, 4) refractariedad, 5) no volatilidad Ejemplos: sales (NaCl, K 2 CO 3), bases (Ca(OH) 2, NaOH)

Red cristalina atómica Hay átomos en los sitios de la red. El enlace químico es covalente no polar. Propiedades de las sustancias: 1) muy alta dureza, resistencia, 2) punto de fusión muy alto (diamante 3500 ° C), 3) refractario, 4) prácticamente insoluble, 5) no volátil Ejemplos: sustancias simples (diamante, grafito, boro, etc. ), sustancias complejas (Al 2 O 3, SiO 2) grafito de diamante

Red cristalina molecular En los sitios de la red de la molécula. Enlace químico covalente polar y no polar. Propiedades de las sustancias: 1) baja dureza, resistencia, 2) bajo punto de fusión, punto de ebullición, 3) a temperatura ambiente generalmente líquido o gaseoso, 4) alta volatilidad. Ejemplos: sustancias simples (H 2, N 2, O 2, F 2, P 4, S 8, Ne, He), sustancias complejas (CO 2, H 2 O, azúcar C 12 H 22 O 11, etc.) yodo Yo 2 dióxido de carbono CO 2

Ley de constancia de composición (Proust) Los compuestos químicos moleculares, independientemente del método de preparación, tienen una composición y propiedades constantes.

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Alumnos del décimo grado “A” de la Escuela Secundaria No. 1997 Khachatryan Knarik Revisado por: Pankina L.V. En física Tema: Cuerpos amorfos.

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Contenido Los cuerpos amorfos son Los cuerpos cristalinos son Propiedades de los cuerpos amorfos, en qué se diferencian de los cristales Física del estado sólido Cristales líquidos Ejemplos

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Cuerpos amorfos Los cuerpos amorfos son cuerpos que, cuando se calientan, se ablandan gradualmente y se vuelven cada vez más fluidos. Para tales cuerpos es imposible indicar la temperatura a la que se vuelven líquidos (se funden)

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Cuerpos cristalinos Los cuerpos cristalinos son cuerpos que no se ablandan, sino que pasan inmediatamente de un estado sólido a un estado líquido. Durante la fusión de dichos cuerpos, siempre es posible separar el líquido de la parte aún no derretida (sólida).

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Ejemplos de sustancias amorfas incluyen vidrio (artificial y volcánico), resinas naturales y artificiales, colas y otras colofonias, azúcar cande y muchos otros cuerpos. Todas estas sustancias se vuelven turbias con el tiempo (el vidrio se “desvitrifica”, los dulces “confitados”, etc.). Este enturbiamiento está asociado con la aparición de pequeños cristales en el interior del vaso o caramelo, cuyas propiedades ópticas son diferentes a las del medio amorfo circundante.

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Propiedades Los cuerpos amorfos no tienen estructura cristalina y, a diferencia de los cristales, no se dividen para formar caras cristalinas, por regla general, son isotrópicos, es decir, no presentan diferentes propiedades en diferentes direcciones y no tienen un punto de fusión específico; punto.

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¿En qué se diferencian los cuerpos amorfos de los cristales? Los cuerpos amorfos no tienen un orden estricto en la disposición de los átomos. Sólo los átomos vecinos más cercanos están dispuestos en algún orden. Pero en los cuerpos amorfos no existe una repetibilidad estricta en todas las direcciones del mismo elemento estructural, característica de los cristales. En cuanto a la disposición de los átomos y su comportamiento, los cuerpos amorfos son similares a los líquidos. A menudo, la misma sustancia se puede encontrar tanto en estado cristalino como amorfo. Por ejemplo, el cuarzo SiO2 puede estar en forma cristalina o amorfa (sílice).

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Cristales líquidos. En la naturaleza existen sustancias que poseen simultáneamente las propiedades básicas de un cristal y de un líquido, es decir, anisotropía y fluidez. Este estado de la materia se llama líquido cristalino. Los cristales líquidos son básicamente sustancias orgánicas cuyas moléculas tienen forma de placa plana o de hilo largo. Las pompas de jabón son un excelente ejemplo de cristales líquidos.

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Cristales líquidos. La refracción y reflexión de la luz ocurre en los límites de los dominios, razón por la cual los cristales líquidos son opacos. Sin embargo, en una capa de cristal líquido colocada entre dos placas delgadas, cuya distancia es de 0,01 a 0,1 mm, con depresiones paralelas de 10 a 100 nm, todas las moléculas serán paralelas y el cristal se volverá transparente. Si se aplica voltaje eléctrico a algunas áreas del cristal líquido, se altera el estado del cristal líquido. Estas zonas se vuelven opacas y comienzan a brillar, mientras que las zonas sin tensión permanecen oscuras. Este fenómeno se utiliza en la creación de pantallas de televisión de cristal líquido. Cabe señalar que la pantalla en sí consta de una gran cantidad de elementos y el circuito de control electrónico de dicha pantalla es extremadamente complejo.

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Física del estado sólido La obtención de materiales con propiedades mecánicas, magnéticas, eléctricas y de otro tipo específicas es una de las principales áreas de la física del estado sólido moderna. Los sólidos amorfos ocupan una posición intermedia entre los sólidos cristalinos y los líquidos. Sus átomos o moléculas están ordenados en orden relativo. Comprender la estructura de los sólidos (cristalinos y amorfos) le permite crear materiales con las propiedades deseadas.

Los sólidos se caracterizan por tener una forma y un volumen constantes y se dividen en cristalinos y amorfos. Los cuerpos cristalinos (cristales) son sólidos cuyos átomos o moléculas ocupan posiciones ordenadas en el espacio. Las partículas de cuerpos cristalinos forman una red espacial cristalina regular en el espacio.

Los cristales se dividen en: monocristales: son cristales individuales homogéneos que tienen la forma polígonos regulares y al tener una red cristalina continua, los policristales son cuerpos cristalinos fusionados a partir de pequeños cristales dispuestos caóticamente. La mayoría de los sólidos tienen una estructura policristalina (metales, piedras, arena, azúcar). Los cristales se dividen en: monocristales: son cristales individuales homogéneos que tienen la forma de polígonos regulares y tienen una red cristalina continua; policristales: son cuerpos cristalinos fusionados a partir de pequeños cristales ubicados caóticamente. La mayoría de los sólidos tienen una estructura policristalina (metales, piedras, arena, azúcar).

Anisontropía de cristales La anisotropía se observa en los cristales: la dependencia de las propiedades físicas (resistencia mecánica, conductividad eléctrica, conductividad térmica, refracción y absorción de luz, difracción, etc.) de la dirección dentro del cristal. La anisotropía se observa principalmente en monocristales. En policristales (por ejemplo, en una pieza grande de metal), la anisotropía no aparece en estado normal. Los policristales están formados por una gran cantidad de pequeños granos de cristal. Aunque cada uno de ellos tiene anisotropía, debido al desorden de su disposición, el cuerpo policristalino en su conjunto pierde su anisotropía.

Pueden existir diferentes formas cristalinas de una misma sustancia. Por ejemplo, el carbono. El grafito es carbono cristalino. Las minas de lápiz están hechas de grafito. Pero existe otra forma de carbono cristalino: el diamante. El diamante es el mineral más duro de la tierra. El diamante se utiliza para cortar vidrio y serrar piedras, y se utiliza para perforar pozos profundos; los diamantes son necesarios para la producción del alambre metálico más fino con un diámetro de hasta milésimas de milímetro, por ejemplo, filamentos de tungsteno para lámparas eléctricas. El grafito es carbono cristalino. Las minas de lápiz están hechas de grafito. Pero existe otra forma de carbono cristalino: el diamante. El diamante es el mineral más duro de la tierra. El diamante se utiliza para cortar vidrio y serrar piedras, y se utiliza para perforar pozos profundos; los diamantes son necesarios para la producción del alambre metálico más fino con un diámetro de hasta milésimas de milímetro, por ejemplo, filamentos de tungsteno para lámparas eléctricas.

La isotropía se observa en cuerpos amorfos: su propiedades fisicas lo mismo en todas direcciones. Bajo influencias externas, los cuerpos amorfos exhiben propiedades elásticas (cuando se impactan se rompen en pedazos como sólidos) y fluidez (con una exposición prolongada fluyen como líquidos). A bajas temperaturas, los cuerpos amorfos se parecen a los sólidos en sus propiedades y a altas temperaturas, a líquidos muy viscosos. Los cuerpos amorfos no tienen un punto de fusión específico y, por lo tanto, no tienen una temperatura de cristalización. Cuando se calientan, se ablandan gradualmente. Los sólidos amorfos ocupan una posición intermedia entre los sólidos cristalinos y los líquidos. Propiedades físicas