Онлайн GIA тестове по химия. Онлайн GIA тестове по химия. Решете изпитни варианти по химия

20.10.2021 Видове

Държавното окончателно атестиране по химия за 9-ти клас на общообразователните институции за 2019 г. се провежда за оценка на нивото на общообразователна подготовка на възпитаниците по тази дисциплина. Задачите проверяват знанията по следните раздели на химията:

Структурата на атома.
Периодичен закон и периодична система химически елементи DI. Менделеев.
Структурата на молекулите. Химична връзка: ковалентна (полярна и неполярна), йонна, метална.
Валентност на химичните елементи. Степента на окисление на химичните елементи.
Прости и сложни вещества.
Химическа реакция. Условия и признаци на химичните реакции. Химични уравнения.
Електролити и неелектролити. Катиони и аниони. Електролитна дисоциация на киселини, основи и соли (средно).
Йонообменни реакции и условия за тяхното провеждане.
Химични свойствапрости вещества: метали и неметали.
Химични свойства на оксидите: основни, амфотерни, киселинни.
Химични свойства на основите. Химични свойства на киселините.
Химични свойства на солите (средни).
Чисти вещества и смеси. Правила за безопасна работа в училищна лаборатория. Химическо замърсяване заобикаляща средаи неговите последствия.
Степента на окисление на химичните елементи. Окислител и редуциращ агент. Редокс реакции.
Изчисляване на масовата част на химичен елемент във вещество.
Периодичен закон D.I. Менделеев.
Първоначални сведения за органичните вещества. Биологично важни вещества: протеини, мазнини, въглехидрати.
Определяне на естеството на средата на разтвора на киселини и основи с помощта на индикатори. Качествени реакции към йони в разтвор (хлорид, сулфат, карбонизация, амониев йон). Качествени реакции към газообразни вещества (кислород, водород, въглероден диоксид, амоняк).
Химични свойства на простите вещества. Химични свойства на сложните вещества.

Дата на преминаване на OGE по химия 2019:
4 юни (вторник).

Промени в структурата и съдържанието изпитна работа 2019 г. спрямо 2018 г. липсват.

В този раздел ще намерите онлайн тестове, които ще ви помогнат да се подготвите за OGE (GIA) по химия. Желаем Ви успех!

Стандартният тест OGE (GIA-9) на формата 2019 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) на формата 2018 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) от формата 2017 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) от формата 2016 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) от формата 2015 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Когато изпълнявате задачи A1-A19, изберете само един правилен вариант.
Когато изпълнявате задачи B1-B3, изберете два верни варианта.

Когато изпълнявате задачи A1-A15, изберете само един правилен вариант.

Когато изпълнявате задачи A1-A15, изберете само един правилен вариант.

Въпреки това често се избира от студенти, които искат да се запишат в университети в съответната област. Този тест е необходим за тези, които искат да продължат да изучават химия, химични технологии и медицина или ще специализират биотехнологии. Неудобното е, че изпитната дата съвпада с изпита по история и литература.

Тези предмети обаче рядко се разглеждат заедно - те са твърде различни по фокус, за да ги изискват от университетите Резултати от единния държавен изпитв такъв комплект. Този изпит е доста труден - процентът на тези, които не могат да се справят с него, варира от 6 до 11%, а средният резултат от теста е около 57. Всичко това не допринася за популярността на този предмет - химията е едва на седмо място по популярност рейтинг сред минали завършили.

Единният държавен изпит по химия е важен за бъдещите лекари, химици и биотехнолози

Демо версия на единния държавен изпит-2016

Дати за единен държавен изпит по химия

Ранен период

2 април 2016 г. (събота) - Основен изпит
21 април 2016 г. (четвъртък) - Резерв

Главна сцена

20.06.2016 (пн) - Основен изпит
22 юни 2016 г. (сряда) - Резерв

Промени в Единния държавен изпит 2016

За разлика от миналата година в изпита по тази дисциплина се появиха някои общи новости. По-специално, броят на тестовете, които ще трябва да се решават на основно ниво, е намален (от 28 на 26), а максималният брой първични точкипо химия вече е 64. Що се отнася до особеностите на матура 2016 г., някои от задачите претърпяха промени във формата на отговора, който ученикът трябва да даде.

В задача № 6 трябва да покажете дали познавате класификацията на неорганичните съединения и да изберете 3 отговора от 6 варианта, предложени в теста;
Тестовете с номера 11 и 18 са предназначени да определят дали ученикът познава генетичните връзки между органични и неорганични съединения. Правилният отговор включва избор на 2 варианта от 5 посочени формулировки;
Тестове № 24, 25 и 26 предполагат, че отговорът е под формата на число, което трябва да се определи самостоятелно, докато преди година учениците имаха възможност да избират отговор от предложените варианти;
В числа 34 и 35 учениците не трябва просто да избират отговори, а да установят съответствие. Тези задачи са свързани с темата „Химични свойства на въглеводородите“.

През 2016 г. изпитът по химия включва 40 задачи.

Главна информация

Изпитът по химия ще продължи 210 минути (3,5 часа). Изпитният билет включва 40 задачи, които са разделени в три категории:

A1–A26– отнасят се до задачи, които позволяват оценка на основната подготовка на завършилите. Правилният отговор на тези тестове ви дава възможност да получите 1 основна точка. Трябва да отделите 1-4 минути за изпълнение на всяка задача;
B1–B9- това са тестове с повишено ниво на сложност; те ще изискват кратко формулиране на верния отговор и общо ще дават възможност за набиране на 18 основни точки. Изпълнението на всяка задача отнема 5-7 минути;
C1–C5– принадлежат към категорията на задачите с повишена сложност. В този случай студентът е длъжен да формулира подробен отговор. Общо можете да получите още 20 основни точки. Всяка задача може да отнеме до 10 минути.

Минималният резултат по този предмет трябва да бъде най-малко 14 основни точки (36 тестови точки).

Как да се подготвим за изпита?

За полагане на националния изпит по химия можете предварително да изтеглите и тренирате демо версии на изпитните работи. Предложените материали дават представа какво ще трябва да срещнете на Единния държавен изпит през 2016 г. Систематичната работа с тестове ще ви позволи да анализирате пропуските в знанията. Упражнението върху демо версия позволява на студентите бързо да се ориентират в реалния изпит - не губите време в опити да се успокоите, концентрирате и разберете формулировката на въпросите.

За да решите проблеми от този тип, трябва да знаете общите формули за класове органични вещества и общи формули за изчисляване на моларната маса на веществата от тези класове:

Алгоритъм за решение на мнозинството проблеми с молекулната формулавключва следните действия:

— писане на уравнения на реакцията в общ вид;

— намиране на количеството вещество n, за което е дадена масата или обема, или чиято маса или обем могат да бъдат изчислени според условията на проблема;

— намиране на моларната маса на вещество M = m/n, чиято формула трябва да се установи;

— намиране на броя на въглеродните атоми в молекулата и съставяне на молекулната формула на веществото.

Примери за решаване на задача 35 от Единния държавен изпит по химия за намиране на молекулната формула на органично вещество от продукти на горене с обяснение

При изгарянето на 11,6 g органична материя се получават 13,44 l въглероден диоксид и 10,8 g вода. Плътността на парите на това вещество във въздуха е 2. Установено е, че това вещество взаимодейства с амонячен разтвор на сребърен оксид, каталитично се редуцира от водород до образуване на първичен алкохол и може да се окисли с подкислен разтвор на калиев перманганат до карбоксилова киселина. Въз основа на тези данни:
1) установете най-простата формула на изходното вещество,
2) съставете неговата структурна формула,
3) дайте уравнението на реакцията за взаимодействието му с водород.

Решение: обща формулаорганична материя CxHyOz.

Нека преобразуваме обема на въглеродния диоксид и масата на водата в молове, като използваме формулите:

н = м/МИ н = V/ Vм,

Моларен обем Vm = 22,4 l/mol

n(CO 2) = 13,44/22,4 = 0,6 mol, => първоначалното вещество съдържа n(C) = 0,6 mol,

n(H 2 O) = 10,8/18 = 0,6 mol, => първоначалното вещество съдържа два пъти повече n(H) = 1,2 mol,

Това означава, че необходимото съединение съдържа кислород в количество от:

n(O)= 3,2/16 = 0,2 mol

Нека да разгледаме съотношението на С, Н и О атомите, които изграждат първоначалното органично вещество:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Намерихме най-простата формула: C 3 H 6 O

За да разберем истинската формула, намираме моларната маса на органично съединение, използвайки формулата:

М(СxHyOz) = Dair(СxHyOz) *M(въздух)

M източник (СxHyOz) = 29*2 = 58 g/mol

Нека проверим дали истинската моларна маса съответства на моларната маса на най-простата формула:

M (C 3 H 6 O) = 12*3 + 6 + 16 = 58 g/mol - съответства, => истинската формула съвпада с най-простата.

Молекулна формула: C3H6O

От данните за проблема: „това вещество взаимодейства с амонячен разтвор на сребърен оксид, каталитично се редуцира от водород до образуване на първичен алкохол и може да се окисли с подкислен разтвор на калиев перманганат до карбоксилна киселина“, заключаваме, че това е алдехид.

2) Когато 18,5 g наситена едноосновна карбоксилна киселина реагира с излишък от разтвор на натриев бикарбонат, се отделят 5,6 l (n.s.) газ. Определете молекулната формула на киселината.

3) Определена наситена карбоксилна едноосновна киселина с тегло 6 g изисква същата маса алкохол за пълна естерификация. Това дава 10,2 g естер. Определете молекулната формула на киселината.

4) Определете молекулната формула на ацетиленовия въглеводород, ако моларната маса на продукта от неговата реакция с излишък от бромоводород е 4 пъти по-голяма от моларната маса на първоначалния въглеводород

5) При изгаряне на органично вещество с тегло 3,9 g се образуват въглероден окис (IV) с тегло 13,2 g и вода с тегло 2,7 g. Изведете формулата на веществото, като знаете, че плътността на парите на това вещество по отношение на водорода е 39.

6) При изгаряне на органично вещество с тегло 15 g се образува въглероден оксид (IV) с обем 16,8 литра и вода с тегло 18 g. Изведете формулата на веществото, като знаете, че плътността на парите на това вещество за флуороводорода е. 3.

7) При изгаряне на 0,45 g газообразно органично вещество се отделят 0,448 l (n.s.) въглероден диоксид, 0,63 g вода и 0,112 l (n.s.) азот. Плътността на изходното газообразно вещество по азот е 1,607. Определете молекулната формула на това вещество.

8) Изгарянето на безкислородна органична материя произвежда 4,48 литра (n.s.) въглероден диоксид, 3,6 g вода и 3,65 g хлороводород. Определете молекулната формула на изгорялото съединение.

9) При изгаряне на органично вещество с тегло 9,2 g се образуват въглероден оксид (IV) с обем 6,72 l (n.s.) и вода с тегло 7,2 g. Установете молекулната формула на веществото.

10) При изгарянето на органично вещество с тегло 3 g се образуват въглероден оксид (IV) с обем 2,24 l (n.s.) и вода с тегло 1,8 g. Известно е, че това вещество реагира с цинк.
Въз основа на данните от условията на задачата:
1) направете изчисленията, необходими за установяване на молекулната формула на органично вещество;
2) запишете молекулната формула на оригиналното органично вещество;
3) съставете структурна формула на това вещество, което недвусмислено отразява реда на връзките на атомите в неговата молекула;
4) напишете уравнението за реакцията на това вещество с цинк.

Задача No1

Възбуденото състояние на атома съответства на неговата електронна конфигурация.

1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
4. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2

Отговор: 3

Обяснение:

Енергията на подниво 3s е по-ниска от енергията на подниво 3p, но подниво 3s, което трябва да съдържа 2 електрона, не е напълно запълнено. Следователно такава електронна конфигурация съответства на възбуденото състояние на атома (алуминий).

Четвъртият вариант не е отговор поради факта, че въпреки че нивото 3d не е запълнено, неговата енергия е по-висока от поднивото 4s, т.е. в този случай се попълва последно.

Задача No2

В коя серия химичните елементи са подредени в низходящ ред на атомния радиус?

1. Rb → K → Na
2. Mg → Ca → Sr
3. Si → Al → Mg
4. В → B → Ал

Отговор: 1

Обяснение:

Атомният радиус на елементите намалява с намаляването на броя електронни черупки(броят на електронните обвивки съответства на номера на периода на периодичната таблица на химичните елементи) и по време на прехода към неметали (т.е. с увеличаване на броя на електроните на външно ниво). Следователно в таблицата на химичните елементи атомният радиус на елементите намалява отдолу нагоре и отляво надясно.

Задача No3

Химическа връзка се образува между атоми с еднаква относителна електроотрицателност

2) ковалентен полярен

3) ковалентен неполярен

4) водород

Отговор: 3

Обяснение:

Ковалентна неполярна връзка се образува между атоми със същата относителна електроотрицателност, тъй като няма промяна в електронната плътност.

Задача No4

Степените на окисление на сярата и азота в (NH 4) 2 SO 3 са съответно равни

1. +4 и -3
2. -2 и +5
3. +6 и +3
4. -2 и +4

Отговор: 1

Обяснение:

(NH 4) 2 SO 3 (амониев сулфит) е сол, образувана от сярна киселина и амоняк, следователно степента на окисление на сярата и азота е съответно +4 и -3 (степента на окисление на сярата в сярната киселина е +4 степента на окисление на азота в амоняка е - 3).

Задача No5

Атомната кристална решетка има

1) бял фосфор

3) силиций

4) ромбична сяра

Отговор: 3

Обяснение:

Белият фосфор има молекулярна кристална решетка, формулата на молекулата на белия фосфор е P4.

И двете алотропни модификации на сярата (орторомбична и моноклинна) имат молекулярни кристални решетки, в чиито възли има циклични короновидни S 8 молекули.

Оловото е метал и има метална кристална решетка.

Силицият има кристална решетка от тип диамант, но поради по-голямата дължина на Si-Si връзката, сравнение C-Cпо-ниска от диаманта по твърдост.

Задача No6

Сред изброените вещества изберете три вещества, които принадлежат към амфотерните хидроксиди.

1. Sr(OH) 2
2. Fe(OH) 3
3. Al(OH) 2 Br
4. Be(OH) 2
5. Zn(OH) 2
6. Mg(OH) 2

Отговор: 245

Обяснение:

Амфотерните метали включват Be, Zn, Al (можете да си спомните „BeZnAl“), както и Fe III и Cr III. Следователно от предложените варианти за отговор амфотерните хидроксиди включват Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Fe(OH) 3.

Съединението Al(OH) 2 Br е основната сол.

Задача No7

Верни ли са следните твърдения за свойствата на азота?

А. При нормални условия азотът реагира със среброто.

Б. Азот при нормални условия в отсъствие на катализатор не реагира с водород.

1) само А е правилно

2) само B е правилно

3) и двете преценки са правилни

4) и двете преценки са неправилни.

Отговор: 2

Обяснение:

Азотът е много инертен газ и при нормални условия не реагира с метали, различни от литий.

Взаимодействието на азота с водорода е свързано с промишленото производство на амоняк. Процесът е екзотермичен, обратим и протича само в присъствието на катализатори.

Задача No8

Въглеродният окис (IV) реагира с всяко от двете вещества:

1) кислород и вода

2) вода и калциев оксид

3) калиев сулфат и натриев хидроксид

4) силициев оксид (IV) и водород

Отговор: 2

Обяснение:

Въглеродният оксид (IV) (въглероден диоксид) е киселинен оксид, следователно той реагира с вода, за да образува нестабилна въглеродна киселина, основи и оксиди на алкални и алкалоземни метали, за да образува соли:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

CO 2 + CaO → CaCO 3

Задача No9

Всяко от двете вещества реагира с разтвор на натриев хидроксид:

1. KOH CO 2
2. KCl и SO 3
3. H 2 O и P 2 O 5
4. SO 2 и Al(OH) 3

Отговор: 4

Обяснение:

NaOH е алкален (има основни свойства), следователно е възможно взаимодействие с киселинен оксид - SO 2 и амфотерен метален хидроксид - Al (OH) 3:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O или NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al(OH) 3 → Na

Задача No10

Калциевият карбонат реагира с разтвора

1) натриев хидроксид

2) хлороводород

3) бариев хлорид

4) амоняк

Отговор: 2

Обяснение:

Калциевият карбонат е неразтворима сол във вода и следователно не реагира със соли и основи. Калциевият карбонат се разтваря в силни киселини, образувайки соли и освобождавайки въглероден диоксид:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Задача No11

В схемата за трансформация

1) железен (II) оксид

2) железен (III) хидроксид

3) железен (II) хидроксид

4) железен (II) хлорид

5) железен (III) хлорид

Отговор: X-5; Y-2

Обяснение:

Хлорът е силен окислител (окислителната способност на халогените се увеличава от I 2 до F 2), окислява желязото до Fe +3:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Железният (III) хлорид е разтворима сол и влиза в обменни реакции с алкали, за да образува утайка - железен (III) хидроксид:

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl

Задача No12

Хомолозите са

1) глицерин и етилен гликол

2) метанол и бутанол-1

3) пропин и етилен

4) пропанон и пропанал

Отговор: 2

Обяснение:

Хомолозите са вещества, принадлежащи към един и същи клас органични съединения и различаващи се по една или повече СН 2 групи.

Глицеролът и етиленгликолът са съответно тривалентни и двувалентни алкохоли, те се различават по броя на кислородните атоми, следователно не са нито изомери, нито хомолози.

Метанолът и бутанол-1 са първични алкохоли с неразклонен скелет, те се различават по две CH 2 групи и следователно са хомолоиди.

Пропинът и етиленът принадлежат съответно към класовете алкини и алкени, съдържащи различни количестваследователно въглеродните и водородните атоми не са нито хомолози, нито изомери.

Пропанонът и пропаналът принадлежат към различни класове органични съединения, но съдържат 3 въглеродни атома, 6 водородни атома и 1 кислороден атом, следователно те са изомери във функционалната група.

Задача No13

За бутен-2 невъзможен реакция

1) дехидратация

2) полимеризация

3) халогениране

4) хидрогениране

Отговор: 1

Обяснение:

Бутен-2 принадлежи към класа на алкените и претърпява реакции на присъединяване с халогени, водородни халиди, вода и водород. Освен това ненаситените въглеводороди полимеризират.

Реакцията на дехидратация е реакция, която включва елиминирането на водна молекула. Тъй като бутен-2 е въглеводород, т.е. не съдържа хетероатоми, елиминирането на водата е невъзможно.

Задача No14

Фенолът не взаимодейства с

1) азотна киселина

2) натриев хидроксид

3) бромна вода

Отговор: 4

Обяснение:

Азотната киселина и бромната вода реагират с фенол в реакция на електрофилно заместване в бензеновия пръстен, което води до образуването съответно на нитрофенол и бромофенол.

Фенолът, който има слаби киселинни свойства, реагира с алкали, за да образува фенолати. В този случай се образува натриев фенолат.

Алканите не реагират с фенол.

Задача No15

Метиловият естер на оцетната киселина реагира с

1. NaCl
2. Br 2 (разтвор)
3. Cu(OH) 2
4. NaOH (разтвор)

Отговор: 4

Обяснение:

Метиловият естер на оцетната киселина (метилацетат) принадлежи към класа на естерите и претърпява киселинна и алкална хидролиза. При киселинни условия на хидролиза метилацетатът се превръща в оцетна киселина и метанол, а при алкални условия на хидролиза с натриев хидроксид - натриев ацетат и метанол.

Задача No16

Бутен-2 може да се получи чрез дехидратация

1) бутанон

2) бутанол-1

3) бутанол-2

4) бутанал

Отговор: 3

Обяснение:

Един от начините за получаване на алкени е реакцията на вътрешномолекулна дехидратация на първични и вторични алкохоли, която протича в присъствието на безводна сярна киселина и при температури над 140 o C. Елиминирането на водна молекула от алкохолна молекула протича съгласно Зайцев правило: водороден атом и хидроксилна група се елиминират от съседните въглеродни атоми. Освен това водородът се отделя от въглеродния атом, при който се намира най-малкият брой водородни атоми. Така вътрешномолекулната дехидратация на първичния алкохол, бутанол-1, води до образуването на бутен-1, а вътрешномолекулната дехидратация на вторичния алкохол, бутанол-2, води до образуването на бутен-2.

Задача No17

Метиламинът може да реагира с (c)

1) алкали и алкохоли

2) алкали и киселини

3) кислород и алкали

4) киселини и кислород

Отговор: 4

Обяснение:

Метиламинът принадлежи към класа на амините и поради наличието на несподелена електронна двойка на азотния атом има основни свойства. В допълнение, основните свойства на метиламина са по-изразени от тези на амоняка поради наличието на метилова група, която има положителен индуктивен ефект. Така, имайки основни свойства, метиламинът реагира с киселини, за да образува соли. В кислородна атмосфера метиламинът изгаря до въглероден диоксид, азот и вода.

Задача No18

В дадена трансформационна схема

веществата X и Y са съответно

1) етандиол-1,2

3) ацетилен

4) диетилов етер

Отговор: X-2; Y-5

Обяснение:

Бромоетанът във воден разтвор на основа претърпява реакция на нуклеофилно заместване, за да образува етанол:

CH 3 -CH 2 -Br + NaOH(aq) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr

При условия на концентрирана сярна киселина при температури над 140 0 С настъпва вътрешномолекулна дехидратация с образуването на етилен и вода:

Всички алкени лесно реагират с бром:

CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br

Задача No19

Реакциите на заместване включват взаимодействието

1) ацетилен и бромоводород

2) пропан и хлор

3) етен и хлор

4) етилен и хлороводород

Отговор: 2

Обяснение:

Реакциите на присъединяване включват взаимодействието на ненаситени въглеводороди (алкени, алкини, алкадиени) с халогени, халогеноводороди, водород и вода. Ацетиленът (етилен) и етиленът принадлежат съответно към класовете алкини и алкени и следователно претърпяват присъединителни реакции с бромоводород, хлороводород и хлор.

Алканите претърпяват реакции на заместване с халогени на светлина или при повишени температури. Реакцията протича по верижен механизъм с участието на свободни радикали - частици с един несдвоен електрон:

Задача No20

За скоростта на химичната реакция

HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)

не предоставя влияние

1) повишаване на налягането

2) повишаване на температурата

3) промяна в концентрацията на HCOOCH 3

4) използване на катализатор

Отговор: 1

Обяснение:

Скоростта на реакцията се влияе от промените в температурата и концентрациите на изходните реагенти, както и от използването на катализатор. Според основното правило на Вант Хоф, с всяко 10 градуса повишаване на температурата, константата на скоростта на хомогенна реакция се увеличава 2-4 пъти.

Използването на катализатор също ускорява реакциите, но катализаторът не е включен в продуктите.

Изходните материали и реакционните продукти са в течна фаза, следователно промените в налягането не влияят на скоростта на тази реакция.

Задача No21

Съкратено йонно уравнение

Fe +3 + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓

съответства на уравнението на молекулярната реакция

1. FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
2. 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓
3. FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl
4. 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓

Отговор: 1

Обяснение:

Във воден разтвор разтворимите соли, алкали и силни киселини се дисоциират на йони; неразтворимите основи, неразтворимите соли, слабите киселини, газовете и простите вещества се записват в молекулярна форма.

Условието за разтворимостта на солите и основите съответства на първото уравнение, при което солта влиза в обменна реакция с алкали, за да образува неразтворима основа и друга разтворима сол.

Пълното йонно уравнение се записва, както следва:

Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +

Задача No22

Кой от следните газове е токсичен и има остра миризма?

1) водород

2) въглероден оксид (II)

4) въглероден оксид (IV)

Отговор: 3

Обяснение:

Водородът и въглеродният диоксид са нетоксични газове без мирис. Въглеродният окис и хлорът са токсични, но за разлика от CO, хлорът има силна миризма.

Задача No23

Реакцията на полимеризация включва

Отговор: 4

Обяснение:

Всички вещества от предложените варианти са ароматни въглеводороди, но реакциите на полимеризация не са типични за ароматните системи. Молекулата на стирола съдържа винилов радикал, който е фрагмент от молекулата на етилена, който се характеризира с реакции на полимеризация. Така стиренът полимеризира, за да образува полистирол.

Задача No24

Към 240 g разтвор с масова част на солта 10% се добавят 160 ml вода. Определете масовата част на солта в получения разтвор. (Напишете числото до най-близкото цяло число.)

Масовата част на солта в разтвора се изчислява по формулата:

Въз основа на тази формула изчисляваме масата на солта в първоначалния разтвор:

m(in-va) = ω(in-va в оригиналното решение) . m(оригинален разтвор)/100% = 10% . 240 g/100% = 24 g

Когато към разтвора се добави вода, масата на получения разтвор ще бъде 160 g + 240 g = 400 g (плътност на водата 1 g/ml).

Масовата част на солта в получения разтвор ще бъде:

Задача No25

Изчислете какъв обем азот (н.с.) се образува при пълното изгаряне на 67,2 литра (н.с.) амоняк. (Напишете числото до най-близката десета.)

Отговор: 33,6 л

Обяснение:

Пълното изгаряне на амоняк в кислород се описва с уравнението:

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

Следствие от закона на Авогадро е, че обемите на газовете при едни и същи условия са свързани помежду си по същия начин като броя на моловете на тези газове. Така, според уравнението на реакцията

ν(N 2) = 1/2ν(NH 3),

следователно, обемите на амоняк и азот се отнасят един към друг по абсолютно същия начин:

V(N 2) = 1/2V(NH 3)

V(N 2) = 1/2V(NH 3) = 67,2 l/2 = 33,6 l

Задача No26

Какъв обем (в литри при нормални условия) кислород се образува при разлагането на 4 mol водороден пероксид? (Напишете числото с точност до десета).

Отговор: 44,8 л

Обяснение:

В присъствието на катализатор - манганов диоксид, пероксидът се разлага до образуване на кислород и вода:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Според уравнението на реакцията количеството произведен кислород е два пъти по-малко от количеството водороден прекис:

ν (O2) = 1/2 ν (H 2 O 2), следователно, ν (O 2) = 4 mol/2 = 2 mol.

Обемът на газовете се изчислява по формулата:

V = V m ν , където V m е моларният обем на газовете при нормални условия, равен на 22,4 l/mol

Обемът на кислорода, образуван при разлагането на пероксида, е равен на:

V(O 2) = V m ν (O 2) = 22,4 l/mol 2 mol = 44,8 l

Задача No27

Установете съответствие между класовете съединения и тривиалното наименование на веществото, което е негов представител.

Отговор: А-3; Б-2; В 1; G-5

Обяснение:

Алкохолите са органични вещества, съдържащи една или повече хидроксилни групи (-ОН), директно свързани с наситен въглероден атом. Етилен гликолът е двувалентен алкохол, съдържащ две хидроксилни групи: CH 2 (OH)-CH 2 OH.

Въглехидратите са органични вещества, съдържащи карбонилни и няколко хидроксилни групи; общата формула на въглехидратите се записва като C n (H 2 O) m (където m, n > 3). От предложените варианти въглехидратите включват нишесте - полизахарид, високомолекулен въглехидрат, състоящ се от голям брой монозахаридни остатъци, чиято формула е написана под формата (C 6 H 10 O 5) n.

Въглеводородите са органични вещества, които съдържат само два елемента - въглерод и водород. Въглеводородите от предложените варианти включват толуен, ароматно съединение, състоящо се само от въглеродни и водородни атоми и несъдържащо функционални групи с хетероатоми.

Карбоксилните киселини са органични вещества, чиито молекули съдържат карбоксилна група, състояща се от свързани помежду си карбонилни и хидроксилни групи. Класът на карбоксилните киселини включва маслената киселина – C 3 H 7 COOH.

Задача No28

Установете съответствие между уравнението на реакцията и промяната в степента на окисление на окислителя в него.

УРАВНЕНИЕ НА РЕАКЦИЯТА

A) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

B) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

B) 4Zn + 10HNO 3 = NH 4 NO 3 + 4Zn(NO 3) 2 + 3H 2 O

D) 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO

ПРОМЯНА В ОКИСЛИТЕЛНОТО СЪСТОЯНИЕ НА ОКИСЛИТЕЛЯ

Отговор: А-1; Б-4; AT 6; G-3

Обяснение:

Окислителят е вещество, което съдържа атоми, които са способни да добавят електрони по време на химическа реакция и по този начин да намалят степента на окисление.

Редуциращият агент е вещество, което съдържа атоми, които са способни да отдават електрони по време на химическа реакция и по този начин да повишават степента на окисление.

А) Окислението на амоняка с кислород в присъствието на катализатор води до образуването на азотен оксид и вода. Окислителят е молекулярен кислород, който първоначално има степен на окисление 0, която чрез добавяне на електрони се редуцира до степен на окисление -2 в съединенията NO и H 2 O.

Б) Меден нитрат Cu(NO 3) 2 – сол, съдържаща киселинен остатък от азотна киселина. Степените на окисление на азота и кислорода в нитратния анион са съответно +5 и -2. По време на реакцията нитратният анион се превръща в азотен диоксид NO 2 (със степен на окисление на азот +4) и кислород O 2 (със степен на окисление 0). Следователно азотът е окислителят, тъй като намалява степента на окисление от +5 в нитратния йон до +4 в азотния диоксид.

В) В тази редокс реакция окислителят е азотна киселина, която, превръщайки се в амониев нитрат, намалява степента на окисление на азота от +5 (в азотна киселина) до -3 (в амониев катион). Степента на окисление на азота в киселинните остатъци на амониевия нитрат и цинковия нитрат остава непроменена, т.е. същото като това на азота в HNO3.

D) При тази реакция азотът в диоксида е непропорционален, т.е. едновременно повишава (от N +4 в NO 2 до N +5 в HNO 3) и намалява (от N +4 в NO 2 до N +2 в NO) неговата степен на окисление.

Задача No29

Установете съответствие между формулата на веществото и продуктите от електролизата на неговия воден разтвор, които се отделят върху инертните електроди.

Отговор: А-4; Б-3; В 2; G-5

Обяснение:

Електролизата е окислително-редукционен процес, който протича върху електродите, когато постоянен електрически ток преминава през разтвор или разтопен електролит. На катода се извършва предимно редукцията на онези катиони, които имат най-голяма окислителна активност. На анода тези аниони, които имат най-голяма редукционна способност, се окисляват първи.

Електролиза на воден разтвор

1) Процесът на електролиза на водни разтвори на катода не зависи от материала на катода, а зависи от позицията на металния катион в електрохимичната серия на напрежение.

За катиони в серия

Процес на редукция на Li + − Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 се освобождава на катода)

Процес на редукция на Zn 2+ − Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 и 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 и Me се освобождават на катода)

Процес на редукция на Cu 2+ − Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me се освобождава на катода)

2) Процесът на електролиза на водни разтвори на анода зависи от материала на анода и природата на аниона. Ако анодът е неразтворим, т.е. инертни (платина, злато, въглища, графит), тогава процесът ще зависи само от природата на анионите.

За аниони F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − процес на окисление:

4OH − − 4e → O 2 + 2H 2 O или 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (кислородът се отделя на анода)

халидни йони (с изключение на F −) процес на окисление 2Hal − − 2e → Hal 2 (освобождават се свободни халогени)

процес на окисляване на органични киселини:

2RCOO − − 2e → R-R + 2CO 2

Общото уравнение на електролизата е:

А) Разтвор на Na 2 CO 3:

2H 2 O → 2H 2 (на катода) + O 2 (на анода)

B) Разтвор на Cu(NO 3) 2:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (на катода) + 4HNO 3 + O 2 (на анода)

B) Разтвор на AuCl3:

2AuCl 3 → 2Au (на катода) + 3Cl 2 (на анода)

D) Разтвор на BaCl 2:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (на катода) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (на анода)

Задача No30

Свържете името на солта със съотношението на тази сол към хидролизата.

Отговор: А-2; Б-3; В 2; G-1

Обяснение:

Хидролизата на соли е взаимодействието на соли с вода, което води до добавяне на водородния катион H + водна молекула към аниона на киселинния остатък и (или) хидроксилната група OH - водна молекула към металния катион. Солите, образувани от катиони, съответстващи на слаби основи, и аниони, съответстващи на слаби киселини, се подлагат на хидролиза.

А) Натриевият стеарат е сол, образувана от стеаринова киселина (слаба едноосновна карбоксилна киселина от алифатната серия) и натриев хидроксид (алкал - силна основа), поради което претърпява хидролиза при аниона.

C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −

C 17 H 35 COO − + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH − (образуване на слабо дисоциираща карбоксилна киселина)

Алкална разтворена среда (pH > 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

B) Амониевият фосфат е сол, образувана от слаба ортофосфорна киселина и амоняк (слаба основа), следователно претърпява хидролиза както на катиона, така и на аниона.

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH − (образуване на слабо дисоцииращ хидрогенфосфатен йон)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (образуване на амоняк, разтворен във вода)

Средата на разтвора е близка до неутрална (pH ~ 7).

В) Натриевият сулфид е сол, образувана от слаба хидросулфидна киселина и натриев хидроксид (алкал - силна основа), следователно претърпява хидролиза при аниона.

Na 2 S → 2Na + + S 2-

S 2- + H 2 O ↔ HS − + OH − (образуване на слабо дисоцииращ хидросулфиден йон)

Алкална разтворена среда (pH > 7):

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

D) Берилиевият сулфат е сол, образувана от силна сярна киселина и берилиев хидроксид (слаба основа), поради което претърпява хидролиза в катиона.

BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (образуване на слабо дисоцииращ Be(OH) + катион)

Средата на разтвора е кисела (pH< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Задача No31

Установете съответствие между метода за въздействие върху равновесната система

MgO (разтвор) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (разтвор) + Q

и промяна в химичното равновесие в резултат на този ефект

Отговор: А-1; Б-2; В 2; G-3Обяснение:

Тази реакция е в химично равновесие, т.е. в състояние, при което скоростта на правата реакция е равна на скоростта на обратната реакция. Изместването на равновесието в желаната посока се постига чрез промяна на условията на реакцията.

Принцип на Льо Шателие: ако една равновесна система се влияе отвън, променяйки някой от факторите, които определят равновесното положение, тогава посоката на процеса в системата, която отслабва това влияние, ще се увеличи.

Фактори, определящи равновесното положение:

- налягане: увеличаването на налягането измества равновесието към реакция, водеща до намаляване на обема (обратно, намаляването на налягането измества равновесието към реакция, водеща до увеличаване на обема)

- температура: повишаването на температурата измества равновесието към ендотермична реакция (обратно, понижаването на температурата измества равновесието към екзотермична реакция)

- концентрации на изходните вещества и реакционните продукти: увеличаването на концентрацията на изходните вещества и отстраняването на продуктите от реакционната сфера измества равновесието към предната реакция (обратно, намаляването на концентрацията на изходните вещества и увеличаването на реакционните продукти измества равновесието към обратна реакция)

- катализаторите не влияят на изместването на равновесието, а само ускоряват постигането му.

По този начин,

A) тъй като реакцията за получаване на магнезиев карбонат е екзотермична, понижаването на температурата ще помогне за изместване на равновесието към директната реакция;

Б) въглеродният диоксид е изходното вещество при производството на магнезиев карбонат, следователно намаляването на концентрацията му ще доведе до изместване на равновесието към изходните вещества, т.к. към обратната реакция;

В) Магнезиевият оксид и магнезиевият карбонат са твърди вещества, единственият газ е CO 2, така че неговата концентрация ще повлияе на налягането в системата. Тъй като концентрацията на въглероден диоксид намалява, налягането намалява, следователно равновесието на реакцията се измества към изходните вещества (обратна реакция).

Г) въвеждането на катализатор не влияе на изместването на равновесието.

Задача No32

Установете съответствие между формулата на веществото и реагентите, с всеки от които това вещество може да взаимодейства.

ФОРМУЛА НА ВЕЩЕСТВОТО

РЕАКТИВИ

1) H2O, NaOH, HCl

2) Fe, HCl, NaOH

3) HCl, HCHO, H2SO4

4) O 2, NaOH, HNO 3

5) H2O, CO2, HCl

Отговор: А-4; Б-4; В 2; G-3

Обяснение:

А) Сярата е просто вещество, което може да гори в кислород, за да образува серен диоксид:

S + O 2 → SO 2

Сярата (като халогени) диспропорционира в алкални разтвори, което води до образуването на сулфиди и сулфити:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Концентрираната азотна киселина окислява сярата до S +6, редуцирайки я до азотен диоксид:

S + 6HNO 3 (конц.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

B) Порцелановият (III) оксид е киселинен оксид, следователно той реагира с основи, за да образува фосфити:

P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O

В допълнение, фосфорният (III) оксид се окислява от атмосферен кислород и азотна киселина:

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO

Б) Железният (III) оксид е амфотерен оксид, т.к проявява както киселинни, така и основни свойства (реагира с киселини и основи):

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (синтез)

Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (разтваряне)

Fe 2 O 3 влиза в реакция на смесване с желязото, за да образува железен (II) оксид:

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

D) Cu (OH) 2 е основа, неразтворима във вода, разтваря се със силни киселини, превръщайки се в съответните соли:

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 окислява алдехидите до карбоксилни киселини (подобно на реакцията на „сребърно огледало“):

HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O

Задача No33

Установете съответствие между вещества и реагент, което може да се използва за разграничаване едно от друго.

Отговор: А-3; B-1; AT 3; G-5

Обяснение:

А) Двете разтворими соли CaCl2 и KCl могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на калиев карбонат. Калциевият хлорид влиза в обменна реакция с него, в резултат на което калциевият карбонат се утаява:

CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl

Б) Разтворите на сулфит и натриев сулфат могат да бъдат разграничени по индикатор - фенолфталеин.

Натриевият сулфит е сол, образувана от слаба нестабилна сярна киселина и натриев хидроксид (алкал - силна основа), поради което се подлага на хидролиза при аниона.

Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (образуване на хидросулфитен йон с ниска дисоциация)

Средата на разтвора е алкална (pH> 7), цветът на индикатора фенолфталеин в алкална среда е пурпурен.

Натриевият сулфат е сол, образувана от силна сярна киселина и натриев хидроксид (алкал - силна основа) и не се хидролизира. Средата на разтвора е неутрална (pH = 7), цветът на фенолфталеиновия индикатор в неутрална среда е бледорозов.

В) Солите Na 2 SO 4 и ZnSO 4 също могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на калиев карбонат. Цинковият сулфат влиза в обменна реакция с калиев карбонат, в резултат на което цинковият карбонат се утаява:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

D) Солите FeCl 2 и Zn(NO 3) 2 могат да бъдат разграничени с разтвор на оловен нитрат. Когато взаимодейства с железен хлорид, се образува слабо разтворимо вещество PbCl 2:

FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2

Задача No34

Установете съответствие между реагиращите вещества и съдържащите въглерод продукти на тяхното взаимодействие.

РЕАГИРАЩИ ВЕЩЕСТВА

A) CH 3 -C≡CH + H 2 (Pt) →

B) CH 3 -C≡CH + H 2 O (Hg 2+) →

B) CH 3 -C≡CH + KMnO 4 (H +) →

D) CH 3 -C≡CH + Ag 2 O (NH 3) →

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ НА ПРОДУКТА

1) СН3-СН2-СНО

2) CH 3 -CO-CH 3

3) CH3-CH2-CH3

4) CH3-COOH и CO2

5) CH3-CH2-COOAg

6) CH3-C≡CAg

Отговор: А-3; Б-2; AT 4; G-6

Обяснение:

А) Пропинът добавя водород, превръщайки се в пропан в излишък:

CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3

B) Добавянето на вода (хидратация) на алкини в присъствието на двувалентни живачни соли, което води до образуването на карбонилни съединения, е реакция на M.G. Кучерова. Хидратацията на пропина води до образуването на ацетон:

CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3

В) Окисляването на пропин с калиев перманганат в кисела среда води до разцепване на тройната връзка в алкина, което води до образуването на оцетна киселина и въглероден диоксид:

5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

D) Сребърен пропинид се образува и се утаява, когато пропинът преминава през амонячен разтвор на сребърен оксид. Тази реакция служи за откриване на алкини с тройна връзка в края на веригата.

2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O

Задача No35

Свържете реагентите с органичното вещество, което е продукт на реакцията.

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ НА ПРОДУКТА

5) (CH3COO) 2 Cu

Отговор: А-4; Б-6; В 1; G-6

Обяснение:

А) По време на окисление етилов алкохолмедният (II) оксид образува ацеталдехид и оксидът се редуцира до метал:

B) Когато алкохолът е изложен на концентрирана сярна киселина при температури над 140 0 C, възниква реакция на вътрешномолекулна дехидратация - елиминиране на водна молекула, което води до образуването на етилен:

В) Алкохолите реагират бурно с алкални и алкалоземни метали. Активен металзамества водорода в хидроксилната група на алкохола:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

D) В алкохолен алкален разтвор алкохолите претърпяват реакция на елиминиране (разцепване). В случай на етанол се образува етилен:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (алкохол) → CH 2 =CH 2 + KCl + H 2 O

Задача No36

Използвайки метода на електронния баланс, създайте уравнение за реакцията:

P 2 O 3 + HClO 3 + … → HCl + …

В тази реакция перхлорната киселина е окислител, тъй като хлорът, който съдържа, намалява степента на окисление от +5 до -1 в HCl. Следователно, редукторът е киселинният оксид на фосфор (III), където фосфорът повишава степента на окисление от +3 до максимум +5, превръщайки се в ортофосфорна киселина.

Нека съставим полуреакциите на окисление и редукция:

Cl +5 + 6e → Cl −1 |2

2P +3 – 4e → 2P +5 |3

Записваме уравнението на редокс реакцията във формата:

3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

Задача No37

Медта се разтваря в концентрирана азотна киселина. Освободеният газ се пропуска върху нагрят цинков прах. Полученото твърдо вещество се добавя към разтвора на натриев хидроксид. Излишният въглероден диоксид се пропуска през получения разтвор и се наблюдава образуването на утайка. Напишете уравнения за четирите описани реакции.

1) Когато медта се разтвори в концентрирана азотна киселина, медта се окислява до Cu +2 и се отделя кафяв газ:

Cu + 4HNO 3 (конц.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Когато кафявият газ преминава през нагрят цинков прах, цинкът се окислява и азотният диоксид се редуцира до молекулярен азот (както предполагат мнозина, позовавайки се на Уикипедия, цинковият нитрат не се образува при нагряване, тъй като е термично нестабилен):

4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2

3) ZnO е амфотерен оксид, разтваря се в алкален разтвор, превръщайки се в тетрахидроксоцинкат:

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2

4) Когато излишъкът от въглероден диоксид преминава през разтвор на натриев тетрахидроксоцинкат, се образува кисела сол - натриев бикарбонат и се утаява цинков хидроксид:

Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

Задача No38

Напишете уравненията на реакцията, които могат да се използват за извършване на следните трансформации:

Когато пишете уравнения на реакцията, използвайте структурните формули на органичните вещества.

1) Най-характерните реакции за алканите са реакциите на заместване на свободни радикали, по време на които водороден атом се замества с халогенен атом. При реакцията на бутан с бром, водородният атом се замества предимно при вторичния въглероден атом, което води до образуването на 2-бромобутан. Това се дължи на факта, че радикал с несдвоен електрон при вторичния въглероден атом е по-стабилен в сравнение със свободен радикал с несдвоен електрон при първичния въглероден атом:

2) Когато 2-бромобутанът взаимодейства с алкали в алкохолен разтвор, се образува двойна връзка в резултат на елиминирането на молекула бромоводород (правилото на Зайцев: когато халогеноводородът се елиминира от вторични и третични халоалкани, водороден атом се елиминиран от най-малко хидрогенирания въглероден атом):

3) Взаимодействието на бутен-2 с бромна вода или разтвор на бром в органичен разтворител води до бързо обезцветяване на тези разтвори в резултат на добавянето на бромна молекула към бутен-2 и образуването на 2 ,3-дибромобутан:

CH 3 -CH=CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3

4) При взаимодействие с дибромо производно, в което халогенните атоми са разположени в съседни въглеродни атоми (или в същия атом), с алкохолен разтвор на алкали, две молекули халогеноводород се елиминират (дехидрохалогениране) и се образува тройна връзка :

5) В присъствието на двувалентни живачни соли, алкините добавят вода (хидратация), за да образуват карбонилни съединения:

Задача No39

Смес от желязо и цинк на прах реагира със 153 ml 10% разтвор на солна киселина (ρ = 1,05 g/ml). За взаимодействие със същата маса на сместа са необходими 40 ml 20% разтвор на натриев хидроксид (ρ = 1,10 g/ml). Определете масовата част на желязото в сместа.

В отговора си запишете уравненията на реакцията, които са посочени в изложението на задачата, и предоставете всички необходими изчисления.

Отговор: 46,28%

Задача No40

При изгаряне на 2,65 g органично вещество се получават 4,48 l въглероден диоксид (NC) и 2,25 g вода.

Известно е, че когато това вещество се окислява с разтвор на сярна киселина на калиев перманганат, се образува едноосновна киселина и се отделя въглероден диоксид.

Въз основа на данните от условията на задачата:

1) направете изчисленията, необходими за установяване на молекулната формула на органично вещество;

2) запишете молекулната формула на оригиналното органично вещество;

3) съставете структурна формула на това вещество, което недвусмислено отразява реда на връзките на атомите в неговата молекула;

4) напишете уравнението за реакцията на окисление на това вещество със сулфатен разтвор на калиев перманганат.

Отговор:

1) C x H y ; x = 8, y = 10

2) C 8 H 10

3) C6H5-CH2-CH3-етилбензен

4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

Спецификация
контролни измервателни материали
за провеждане на единна държавен изпит
по химия

1. Цел на единния държавен изпит KIM

Единният държавен изпит (наричан по-нататък Единен държавен изпит) е форма на обективна оценка на качеството на обучение на лица, усвоили образователни програми за средно общо образование, като се използват стандартизирани задачи (материали за контролни измервания).

Единният държавен изпит се провежда в съответствие с Федералния закон от 29 декември 2012 г. № 273-FZ „За образованието в Руската федерация“.

Контролно-измервателните материали позволяват да се установи нивото на владеене на федералния компонент от завършилите държавен стандартсредно (пълно) общо образование по химия основно и специализирано ниво.

Признават се резултатите от единния държавен изпит по химия образователни организациисредно професионално образование и образователни организации за висше професионално образование като резултати от приемни тестове по химия.

2. Документи, определящи съдържанието на Единния държавен изпит KIM

3. Подходи за избор на съдържание и разработване на структурата на Единния държавен изпит KIM

Основата на подходите за разработване на Единния държавен изпит KIM 2016 по химия се състои от онези общи методически насоки, които бяха определени по време на формирането изпитни моделипредишни години. Същността на тези настройки е следната.

KIM са фокусирани върху тестване на усвояването на система от знания, която се счита за инвариантно ядро на съдържанието на съществуващите програми по химия за общообразователни организации. В стандарта тази система от знания е представена под формата на изисквания към обучението на завършилите. Тези изисквания съответстват на нивото на представяне на тестваните елементи на съдържание в CMM.
За да се осигури възможност за диференцирана оценка на образователните постижения на завършилите Единен държавен изпит KIM, овладяването на основните образователни програми по химия се проверява на три нива на сложност: основно, напреднало и високо. Учебният материал, върху който се базират задачите, е подбран въз основа на значението му за общообразователната подготовка на зрелостниците.
Изпълнението на задачите на изпитната работа включва изпълнението на определен набор от действия. Сред тях най-показателни са например: идентифициране на класификационни характеристики на вещества и реакции; определят степента на окисление на химичните елементи, като използват формулите на техните съединения; обясняват същността на конкретен процес, връзката между състава, структурата и свойствата на веществата. Способността на изпитвания да извършва различни действия по време на работа се счита за показател за усвояване на изучавания материал с необходимата дълбочина на разбиране.
Еквивалентността на всички варианти на изпитната работа се осигурява чрез поддържане на същото съотношение на броя на задачите, които проверяват овладяването на основните елементи от съдържанието на ключови раздели от курса по химия.

4. Структура на единния държавен изпит KIM

Всяка версия на изпитната работа е изградена по единен план: работата се състои от две части, включващи 40 задачи. Част 1 съдържа 35 въпроса с кратък отговор, включително 26 въпроса начално нивосложност (поредни номера на тези задачи: 1, 2, 3, 4, ...26) и 9 задачи повишено нивосложност (поредни номера на тези задачи: 27, 28, 29, ...35).

Част 2 съдържа 5 задачи с високо ниво на сложност с подробен отговор (поредните номера на тези задачи: 36, 37, 38, 39, 40).