Online GIA-tester i kjemi. Online GIA-tester i kjemi Løs eksamensmuligheter i kjemi

20.10.2021 Slags

Den statlige endelige sertifiseringen i kjemi i 2019 for nyutdannede i 9. klasse ved generelle utdanningsinstitusjoner utføres for å vurdere nivået på generell utdanning for nyutdannede i denne disiplinen. Oppgavene tester kunnskap om følgende deler av kjemi:

Strukturen til atomet.
Periodisk lov og periodisk system kjemiske elementer DI. Mendeleev.
Strukturen til molekyler. Kjemisk binding: kovalent (polar og ikke-polar), ionisk, metallisk.
Valens av kjemiske elementer. Graden av oksidasjon av kjemiske elementer.
Enkle og komplekse stoffer.
Kjemisk reaksjon. Forhold og tegn på kjemiske reaksjoner. Kjemiske ligninger.
Elektrolytter og ikke-elektrolytter. Kationer og anioner. Elektrolytisk dissosiasjon av syrer, alkalier og salter (gjennomsnitt).
Ionebytterreaksjoner og betingelser for deres gjennomføring.
Kjemiske egenskaper enkle stoffer: metaller og ikke-metaller.
Kjemiske egenskaper til oksider: basiske, amfotere, sure.
Kjemiske egenskaper til baser. Kjemiske egenskaper til syrer.
Kjemiske egenskaper til salter (gjennomsnittlig).
Rene stoffer og blandinger. Regler for sikkert arbeid i et skolelaboratorium. Kjemisk forurensning miljø og dens konsekvenser.
Graden av oksidasjon av kjemiske elementer. Oksydasjonsmiddel og reduksjonsmiddel. Redoksreaksjoner.
Beregning av massefraksjonen av et kjemisk grunnstoff i et stoff.
Periodisk lov D.I. Mendeleev.
Innledende informasjon om organiske stoffer. Biologisk viktige stoffer: proteiner, fett, karbohydrater.
Bestemmelse av naturen til løsningsmiljøet av syrer og alkalier ved hjelp av indikatorer. Kvalitative reaksjoner på ioner i løsning (klorid, sulfat, karbonatisering, ammoniumion). Kvalitative reaksjoner på gassformige stoffer (oksygen, hydrogen, karbondioksid, ammoniakk).
Kjemiske egenskaper til enkle stoffer. Kjemiske egenskaper til komplekse stoffer.

Dato for bestått OGE i kjemi 2019:
4. juni (tirsdag).

Endringer i struktur og innhold eksamensoppgave 2019 sammenlignet med 2018 mangler.

I denne delen finner du online tester som vil hjelpe deg med å forberede deg til å ta OGE (GIA) i kjemi. Vi ønsker deg suksess!

Standard OGE-testen (GIA-9) av 2019-formatet i kjemi består av to deler. Første del inneholder 19 oppgaver med kort svar, andre del inneholder 3 oppgaver med detaljert svar. I denne forbindelse er bare den første delen (dvs. de første 19 oppgavene) presentert i denne testen. I henhold til gjeldende eksamensstruktur, blant disse oppgavene, tilbys svaralternativer kun i 15. For å gjøre det enklere å bestå tester, bestemte nettstedsadministrasjonen seg for å tilby svaralternativer i alle oppgaver. Men for oppgaver der kompilatorene av ekte test- og målematerialer (CMM-er) ikke gir svaralternativer, er antallet svaralternativer økt betydelig for å bringe testen vår så nært som mulig til det du må møte på slutten av skoleåret.

Standard OGE-testen (GIA-9) av 2018-formatet i kjemi består av to deler. Første del inneholder 19 oppgaver med kort svar, andre del inneholder 3 oppgaver med detaljert svar. I denne forbindelse er bare den første delen (dvs. de første 19 oppgavene) presentert i denne testen. I henhold til gjeldende eksamensstruktur, blant disse oppgavene, tilbys svaralternativer kun i 15. For å gjøre det enklere å bestå tester, bestemte nettstedsadministrasjonen seg for å tilby svaralternativer i alle oppgaver. Men for oppgaver der kompilatorene av ekte test- og målematerialer (CMM-er) ikke gir svaralternativer, er antallet svaralternativer økt betydelig for å bringe testen vår så nært som mulig til det du må møte på slutten av skoleåret.

Standard OGE-testen (GIA-9) av 2017-formatet i kjemi består av to deler. Første del inneholder 19 oppgaver med kort svar, andre del inneholder 3 oppgaver med detaljert svar. I denne forbindelse er bare den første delen (dvs. de første 19 oppgavene) presentert i denne testen. I henhold til gjeldende eksamensstruktur, blant disse oppgavene, tilbys svaralternativer kun i 15. For å gjøre det enklere å bestå tester, bestemte nettstedsadministrasjonen seg for å tilby svaralternativer i alle oppgaver. Men for oppgaver der kompilatorene av ekte test- og målematerialer (CMM-er) ikke gir svaralternativer, er antallet svaralternativer økt betydelig for å bringe testen vår så nært som mulig til det du må møte på slutten av skoleåret.

Standard OGE-testen (GIA-9) av 2016-formatet i kjemi består av to deler. Første del inneholder 19 oppgaver med kort svar, andre del inneholder 3 oppgaver med detaljert svar. I denne forbindelse er bare den første delen (dvs. de første 19 oppgavene) presentert i denne testen. I henhold til gjeldende eksamensstruktur, blant disse oppgavene, tilbys svaralternativer kun i 15. For å gjøre det enklere å bestå tester, bestemte nettstedsadministrasjonen seg for å tilby svaralternativer i alle oppgaver. Men for oppgaver der kompilatorene av ekte test- og målematerialer (CMM-er) ikke gir svaralternativer, er antallet svaralternativer økt betydelig for å bringe testen vår så nært som mulig til det du må møte på slutten av skoleåret.

Standard OGE-testen (GIA-9) av 2015-formatet i kjemi består av to deler. Første del inneholder 19 oppgaver med kort svar, andre del inneholder 3 oppgaver med detaljert svar. I denne forbindelse er bare den første delen (dvs. de første 19 oppgavene) presentert i denne testen. I henhold til gjeldende eksamensstruktur, blant disse oppgavene, tilbys svaralternativer kun i 15. For å gjøre det enklere å bestå tester, bestemte nettstedsadministrasjonen seg for å tilby svaralternativer i alle oppgaver. Men for oppgaver der kompilatorene av ekte test- og målematerialer (CMM-er) ikke gir svaralternativer, er antallet svaralternativer økt betydelig for å bringe testen vår så nært som mulig til det du må møte på slutten av skoleåret.

Når du fullfører oppgavene A1-A19, velg kun ett riktig alternativ.
Når du fullfører oppgavene B1-B3, velg to riktige alternativer.

Når du fullfører oppgavene A1-A15, velg kun ett riktig alternativ.

Når du fullfører oppgavene A1-A15, velg kun ett riktig alternativ.

Imidlertid velges det ofte av studenter som ønsker å gå inn på universiteter i det aktuelle feltet. Denne testingen er nødvendig for de som ønsker å studere kjemi, kjemisk teknologi og medisin videre, eller skal spesialisere seg i bioteknologi. Det upraktiske er at eksamensdatoen sammenfaller med eksamen i historie og litteratur.

Disse fagene tas imidlertid sjelden sammen – de er for forskjellige i fokus til at universiteter kan kreve Unified State Exam-resultater i et slikt sett. Denne eksamenen er ganske vanskelig - prosentandelen av de som ikke kan takle det varierer fra 6 til 11%, og gjennomsnittlig testpoengsum er omtrent 57. Alt dette bidrar ikke til populariteten til dette emnet - kjemi rangerer bare sjuende i rangeringen av popularitet blant nyutdannede fra tidligere år.

Unified State Exam in Chemistry er viktig for fremtidige leger, kjemikere og bioteknologer

Demoversjon av Unified State Exam-2016

Datoer for enhetlige statlige eksamener i kjemi

Tidlig periode

2. april 2016 (lør) - Hovedeksamen
21. april 2016 (tors) - Reserver

Hovedscene

20. juni 2016 (man) - Hovedeksamen
22. juni 2016 (ons) - Reserver

Endringer i Unified State Exam 2016

I motsetning til i fjor har det dukket opp noen generelle nyvinninger i eksamen i denne disiplinen. Spesielt er antall tester som må løses på grunnnivå redusert (fra 28 til 26), og maksimalt antall primære poeng i kjemi er nå 64. Når det gjelder de spesifikke trekkene ved 2016-eksamenen, har noen av oppgavene gjennomgått endringer i formatet på besvarelsen som studenten skal gi.

I oppgave nr. 6 må du demonstrere om du kan klassifiseringen av uorganiske forbindelser og velge 3 svar fra 6 alternativer foreslått i testen;
Tester nummerert 11 og 18 er laget for å avgjøre om studenten kjenner til de genetiske sammenhengene mellom organiske og uorganiske forbindelser. Riktig svar krever at du velger 2 alternativer av 5 spesifiserte formuleringer;
Prøver nr. 24, 25 og 26 forutsetter at svaret er i form av et tall som må bestemmes uavhengig, mens for et år siden hadde skoleelever mulighet til å velge et svar fra de foreslåtte alternativene;
I nummer 34 og 35 skal elevene ikke bare velge svar, men etablere korrespondanse. Disse oppgavene er knyttet til emnet "Kjemiske egenskaper til hydrokarboner".

I 2016 omfatter kjemieksamen 40 oppgaver.

Generell informasjon

Eksamen i kjemi vil vare 210 minutter (3,5 timer). Eksamensbilletten inkluderer 40 oppgaver, som er delt inn i tre kategorier:

A1–A26– referere til oppgaver som gjør det mulig å vurdere grunnopplæringen til nyutdannede. Riktig svar på disse testene gir deg muligheten til å score 1 primærpoeng. Du bør bruke 1-4 minutter på å fullføre hver oppgave;
B1–B9- dette er prøver med økt kompleksitetsnivå, de vil kreve at elevene kort formulerer riktig svar og vil totalt gi mulighet til å score 18 primærpoeng. Hver oppgave tar 5-7 minutter å fullføre;
C1–C5– tilhører kategorien oppgaver med økt kompleksitet. I dette tilfellet må studenten formulere et detaljert svar. Totalt kan du få ytterligere 20 primærpoeng. Hver oppgave kan ta opptil 10 minutter.

Minste poengsum i dette emnet må være minst 14 primærpoeng (36 prøvepoeng).

Hvordan forberede seg til eksamen?

For å bestå nasjonal eksamen i kjemi kan du laste ned og øve på demoversjoner av eksamensoppgavene på forhånd. De foreslåtte materialene gir en ide om hva du må møte på Unified State Exam i 2016. Systematisk arbeid med tester vil tillate deg å analysere kunnskapshull. Å øve på en demoversjon lar studentene raskt navigere i den virkelige eksamen - du kaster ikke bort tid på å prøve å roe ned, konsentrere deg og forstå ordlyden i spørsmålene.

For å løse problemer av denne typen, må du kjenne til de generelle formlene for klasser av organiske stoffer og generelle formler for å beregne molmassen til stoffer i disse klassene:

Flertallsbeslutningsalgoritme molekylære formelproblemer inkluderer følgende handlinger:

— skrive reaksjonsligninger i generell form;

— finne mengden stoff n som massen eller volumet er gitt for, eller hvis masse eller volum kan beregnes i henhold til forholdene for problemet;

— finne den molare massen til et stoff M = m/n, hvis formel må fastsettes;

— finne antall karbonatomer i et molekyl og utarbeide molekylformelen til et stoff.

Eksempler på å løse oppgave 35 i Unified State-eksamen i kjemi for å finne molekylformelen til et organisk stoff fra forbrenningsprodukter med en forklaring

Forbrenningen av 11,6 g organisk materiale gir 13,44 liter karbondioksid og 10,8 g vann. Damptettheten til dette stoffet i luft er 2. Det er fastslått at dette stoffet interagerer med en ammoniakkløsning av sølvoksid, reduseres katalytisk av hydrogen for å danne en primær alkohol, og er i stand til å oksidere med en surgjort løsning av kaliumpermanganat til karboksylsyre. Basert på disse dataene:
1) etablere den enkleste formelen for startstoffet,
2) lage dens strukturelle formel,
3) gi reaksjonsligningen for dens interaksjon med hydrogen.

Løsning: generell formel organisk materiale CxHyOz.

La oss konvertere volumet av karbondioksid og massen av vann til mol ved hjelp av formlene:

n = m/M Og n = V/ Vm,

Molar volum Vm = 22,4 l/mol

n(CO 2) = 13,44/22,4 = 0,6 mol, => det opprinnelige stoffet inneholdt n(C) = 0,6 mol,

n(H 2 O) = 10,8/18 = 0,6 mol, => det opprinnelige stoffet inneholdt dobbelt så mye n(H) = 1,2 mol,

Dette betyr at den nødvendige forbindelsen inneholder oksygen i mengden av:

n(O)= 3,2/16 = 0,2 mol

La oss se på forholdet mellom C-, H- og O-atomene som utgjør det opprinnelige organiske stoffet:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Vi fant den enkleste formelen: C 3 H 6 O

For å finne ut den sanne formelen finner vi den molare massen til en organisk forbindelse ved å bruke formelen:

М(СxHyOz) = Dair(СxHyOz) *M(luft)

M-kilde (СxHyOz) = 29*2 = 58 g/mol

La oss sjekke om den sanne molare massen tilsvarer molmassen til den enkleste formelen:

M (C 3 H 6 O) = 12*3 + 6 + 16 = 58 g/mol - tilsvarer, => den sanne formelen faller sammen med den enkleste.

Molekylformel: C 3 H 6 O

Fra problemdataene: "dette stoffet interagerer med en ammoniakkløsning av sølvoksid, reduseres katalytisk av hydrogen for å danne en primær alkohol og kan oksideres med en surgjort løsning av kaliumpermanganat til en karboksylsyre," konkluderer vi med at det er en aldehyd.

2) Når 18,5 g mettet monobasisk karboksylsyre reagerte med et overskudd av natriumbikarbonatløsning, ble 5,6 l (n.s.) gass frigjort. Bestem molekylformelen til syren.

3) En viss mettet karboksylsyre som veier 6 g krever samme masse alkohol for fullstendig forestring. Dette gir 10,2 g ester. Bestem molekylformelen til syren.

4) Bestem molekylformelen for acetylenhydrokarbon hvis molmassen til produktet av dets reaksjon med overskudd av hydrogenbromid er 4 ganger større enn molmassen til det opprinnelige hydrokarbonet

5) Når et organisk stoff som veide 3,9 g ble brent, ble det dannet karbonmonoksid (IV) som veide 13,2 g og vann som veide 2,7 g. Utled formelen til stoffet, vel vitende om at damptettheten til dette stoffet i forhold til hydrogen er 39.

6) Når et organisk stoff som veier 15 g ble brent, ble det dannet karbonmonoksid (IV) med et volum på 16,8 liter og vann som veide 18 g. Utled formelen til stoffet, vel vitende om at damptettheten til dette stoffet for hydrogenfluorid er 3.

7) Når 0,45 g gassformig organisk materiale ble brent, ble 0,448 l (n.s.) karbondioksid, 0,63 g vann og 0,112 l (n.s.) nitrogen frigjort. Tettheten til det opprinnelige gassformige stoffet ved hjelp av nitrogen er 1,607. Bestem molekylformelen til dette stoffet.

8) Forbrenningen av oksygenfritt organisk materiale ga 4,48 liter (n.s.) karbondioksid, 3,6 g vann og 3,65 g hydrogenklorid. Bestem molekylformelen til den brente forbindelsen.

9) Når et organisk stoff som veier 9,2 g ble brent, ble det dannet karbonmonoksid (IV) med et volum på 6,72 l (n.s.) og vann som veide 7,2 g. Etabler molekylformelen til stoffet.

10) Ved forbrenning av et organisk stoff på 3 g ble det dannet karbonmonoksid (IV) med et volum på 2,24 l (n.s.) og vann på 1,8 g Det er kjent at dette stoffet reagerer med sink.
Basert på dataene for oppgavebetingelsene:
1) foreta de nødvendige beregningene for å etablere molekylformelen til et organisk stoff;
2) skriv ned molekylformelen til det opprinnelige organiske stoffet;
3) utarbeide en strukturell formel for dette stoffet, som utvetydig gjenspeiler rekkefølgen av bindinger av atomer i molekylet;
4) skriv ligningen for reaksjonen av dette stoffet med sink.

Oppgave nr. 1

Den eksiterte tilstanden til et atom tilsvarer dets elektroniske konfigurasjon.

1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
4. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2

Svar: 3

Forklaring:

Energien til 3s-undernivået er lavere enn energien til 3p-undernivået, men 3s-undernivået, som skal inneholde 2 elektroner, er ikke helt fylt. Følgelig tilsvarer en slik elektronisk konfigurasjon den eksiterte tilstanden til atomet (aluminium).

Det fjerde alternativet er ikke et svar på grunn av det faktum at selv om 3d-nivået ikke er fylt, er energien høyere enn 4s-undernivået, dvs. i dette tilfellet fylles den sist.

Oppgave nr. 2

I hvilke serier er de kjemiske elementene ordnet i rekkefølge etter avtagende atomradius?

1. Rb → K → Na
2. Mg → Ca → Sr
3. Si → Al → Mg
4. I → B → Al

Svar: 1

Forklaring:

Atomradiusen til grunnstoffene avtar når antallet avtar elektroniske skall(antall elektronskall tilsvarer periodenummeret til det periodiske systemet for kjemiske elementer) og under overgangen til ikke-metaller (dvs. med en økning i antall elektroner på det ytre nivå). Derfor, i tabellen over kjemiske elementer, reduseres atomradiusen til elementene fra bunn til topp og fra venstre til høyre.

Oppgave nr. 3

En kjemisk binding dannes mellom atomer med samme relative elektronegativitet

2) kovalent polar

3) kovalent ikke-polar

4) hydrogen

Svar: 3

Forklaring:

En kovalent upolar binding dannes mellom atomer med samme relative elektronegativitet, siden det ikke er noen forskyvning i elektrontetthet.

Oppgave nr. 4

Oksydasjonstilstandene til svovel og nitrogen i (NH 4) 2 SO 3 er henholdsvis like

1. +4 og -3
2. -2 og +5
3. +6 og +3
4. -2 og +4

Svar: 1

Forklaring:

(NH 4) 2 SO 3 (ammoniumsulfitt) er et salt dannet av svovelsyrling og ammoniakk, derfor er oksidasjonstilstandene til svovel og nitrogen henholdsvis +4 og -3 (oksidasjonstilstanden til svovel i svovelsyre er +4 , oksidasjonstilstanden til nitrogen i ammoniakk er 3).

Oppgave nr. 5

Atomkrystallgitteret har

1) hvitt fosfor

3) silisium

4) rombisk svovel

Svar: 3

Forklaring:

Hvitt fosfor har et molekylært krystallgitter, formelen til det hvite fosformolekylet er P 4.

Begge allotropiske modifikasjoner av svovel (ortorombisk og monoklinisk) har molekylære krystallgitter, ved nodene som det er sykliske kroneformede S 8-molekyler.

Bly er et metall og har et metallisk krystallgitter.

Silisium har et krystallgitter av diamanttypen, men på grunn av den lengre Si-Si-bindingslengden, sammenligning C-C dårligere diamant i hardhet.

Oppgave nr. 6

Blant de listede stoffene velger du tre stoffer som tilhører amfotere hydroksyder.

1. Sr(OH) 2
2. Fe(OH) 3
3. Al(OH)2Br
4. Be(OH) 2
5. Zn(OH) 2
6. Mg(OH) 2

Svar: 245

Forklaring:

Amfotere metaller inkluderer Be, Zn, Al (du kan huske "BeZnAl"), samt Fe III og Cr III. Følgelig, av de foreslåtte svarene inkluderer amfotere hydroksyder Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Fe(OH) 3.

Forbindelsen Al(OH)2Br er hovedsaltet.

Oppgave nr. 7

Er følgende utsagn om egenskapene til nitrogen korrekte?

A. Under normale forhold reagerer nitrogen med sølv.

B. Nitrogen under normale forhold i fravær av en katalysator reagerer ikke med hydrogen.

1) bare A er riktig

2) bare B er riktig

3) begge dommene er riktige

4) begge dommene er feil.

Svar: 2

Forklaring:

Nitrogen er en svært inert gass og reagerer ikke med andre metaller enn litium under normale forhold.

Samspillet mellom nitrogen og hydrogen er relatert til industriell produksjon av ammoniakk. Prosessen er eksoterm, reversibel og skjer kun i nærvær av katalysatorer.

Oppgave nr. 8

Karbonmonoksid (IV) reagerer med hvert av to stoffer:

1) oksygen og vann

2) vann og kalsiumoksid

3) kaliumsulfat og natriumhydroksid

4) silisiumoksid (IV) og hydrogen

Svar: 2

Forklaring:

Karbonmonoksid (IV) (karbondioksid) er et surt oksid, derfor reagerer det med vann for å danne ustabil karbonsyre, alkalier og oksider av alkali- og jordalkalimetaller for å danne salter:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

CO 2 + CaO → CaCO 3

Oppgave nr. 9

Hver av to stoffer reagerer med en løsning av natriumhydroksid:

1. KOH CO 2
2. KCl og SO 3
3. H 2 O og P 2 O 5
4. SO 2 og Al(OH) 3

Svar: 4

Forklaring:

NaOH er et alkali (har grunnleggende egenskaper), derfor er interaksjon med surt oksid - SO 2 og amfotert metallhydroksid - Al(OH) 3 mulig:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O eller NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al(OH)3 → Na

Oppgave nr. 10

Kalsiumkarbonat reagerer med løsning

1) natriumhydroksid

2) hydrogenklorid

3) bariumklorid

4) ammoniakk

Svar: 2

Forklaring:

Kalsiumkarbonat er et vannuløselig salt og reagerer derfor ikke med salter og baser. Kalsiumkarbonat løses opp i sterke syrer for å danne salter og frigjøre karbondioksid:

CaCO 3 + 2 HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

Oppgave nr. 11

I transformasjonsordningen

1) jern(II)oksid

2) jern(III)hydroksid

3) jern(II)hydroksid

4) jern(II)klorid

5) jern(III)klorid

Svar: X-5; Y-2

Forklaring:

Klor er et sterkt oksidasjonsmiddel (oksidasjonsevnen til halogener øker fra I 2 til F 2), oksiderer jern til Fe +3:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Jern (III) klorid er et løselig salt og inngår utvekslingsreaksjoner med alkalier for å danne et bunnfall - jern (III) hydroksyd:

FeCl 3 + 3 NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl

Oppgave nr. 12

Homologer er

1) glyserin og etylenglykol

2) metanol og butanol-1

3) propyn og etylen

4) propanon og propanal

Svar: 2

Forklaring:

Homologer er stoffer som tilhører samme klasse av organiske forbindelser og som er forskjellige med en eller flere CH 2 -grupper.

Glyserol og etylenglykol er henholdsvis treverdige og toverdige alkoholer, de er forskjellige i antall oksygenatomer, derfor er de verken isomerer eller homologer.

Metanol og butanol-1 er primære alkoholer med et uforgrenet skjelett, de er forskjellige i to CH 2-grupper, og er derfor homoloider.

Propyn og etylen tilhører klassene av henholdsvis alkyner og alkener som inneholder forskjellige mengder karbon- og hydrogenatomer er derfor verken homologer eller isomerer.

Propanon og propanal tilhører forskjellige klasser av organiske forbindelser, men inneholder 3 karbonatomer, 6 hydrogenatomer og 1 oksygenatom, derfor er de isomerer i den funksjonelle gruppen.

Oppgave nr. 13

For buten-2 umulig reaksjon

1) dehydrering

2) polymerisasjon

3) halogenering

4) hydrogenering

Svar: 1

Forklaring:

Buten-2 tilhører klassen alkener og gjennomgår addisjonsreaksjoner med halogener, hydrogenhalogenider, vann og hydrogen. I tillegg polymeriserer umettede hydrokarboner.

En dehydreringsreaksjon er en reaksjon som involverer eliminering av et vannmolekyl. Siden buten-2 er et hydrokarbon, dvs. inneholder ikke heteroatomer, eliminering av vann er umulig.

Oppgave nr. 14

Fenol interagerer ikke med

1) salpetersyre

2) natriumhydroksid

3) bromvann

Svar: 4

Forklaring:

Salpetersyre og bromvann reagerer med fenol i en elektrofil substitusjonsreaksjon ved benzenringen, noe som resulterer i dannelsen av henholdsvis nitrofenol og bromfenol.

Fenol, som har svake sure egenskaper, reagerer med alkalier og danner fenolater. I dette tilfellet dannes natriumfenolat.

Alkaner reagerer ikke med fenol.

Oppgave nr. 15

Eddiksyre metylester reagerer med

1. NaCl
2. Br 2 (løsning)
3. Cu(OH) 2
4. NaOH (løsning)

Svar: 4

Forklaring:

Metylester av eddiksyre (metylacetat) tilhører klassen av estere og gjennomgår sur og alkalisk hydrolyse. Under sure hydrolyseforhold omdannes metylacetat til eddiksyre og metanol, og under alkaliske hydrolyseforhold med natriumhydroksid - natriumacetat og metanol.

Oppgave nr. 16

Buten-2 kan oppnås ved dehydrering

1) butanon

2) butanol-1

3) butanol-2

4) butanal

Svar: 3

Forklaring:

En av måtene å oppnå alkener på er reaksjonen av intramolekylær dehydrering av primære og sekundære alkoholer, som skjer i nærvær av vannfri svovelsyre og ved temperaturer over 140 o C. Elimineringen av et vannmolekyl fra et alkoholmolekyl foregår i henhold til Zaitsevs regel: et hydrogenatom og en hydroksylgruppe elimineres fra nabokarbonatomer. Dessuten spaltes hydrogen fra karbonatomet der det minste antallet hydrogenatomer er lokalisert. Således fører intramolekylær dehydrering av den primære alkoholen, butanol-1, til dannelsen av buten-1, og intramolekylær dehydrering av den sekundære alkoholen, butanol-2, fører til dannelsen av buten-2.

Oppgave nr. 17

Metylamin kan reagere med (c)

1) alkalier og alkoholer

2) alkalier og syrer

3) oksygen og alkalier

4) syrer og oksygen

Svar: 4

Forklaring:

Metylamin tilhører klassen av aminer og har, på grunn av tilstedeværelsen av et ensomt elektronpar på nitrogenatomet, grunnleggende egenskaper. I tillegg er de grunnleggende egenskapene til metylamin mer uttalt enn de til ammoniakk på grunn av tilstedeværelsen av en metylgruppe, som har en positiv induktiv effekt. Med grunnleggende egenskaper reagerer metylamin med syrer for å danne salter. I en oksygenatmosfære brenner metylamin til karbondioksid, nitrogen og vann.

Oppgave nr. 18

I et gitt transformasjonsopplegg

stoffene X og Y er henholdsvis

1) etandiol-1,2

3) acetylen

4) dietyleter

Svar: X-2; Y-5

Forklaring:

Brometan i en vandig løsning av alkali gjennomgår en nukleofil substitusjonsreaksjon for å danne etanol:

CH3-CH2-Br + NaOH(aq) → CH3-CH2-OH + NaBr

Under forhold med konsentrert svovelsyre ved temperaturer over 140 0 C, oppstår intramolekylær dehydrering med dannelse av etylen og vann:

Alle alkener reagerer lett med brom:

CH2=CH2 + Br2 -> CH2Br-CH2Br

Oppgave nr. 19

Substitusjonsreaksjoner inkluderer interaksjonen

1) acetylen og hydrogenbromid

2) propan og klor

3) eten og klor

4) etylen og hydrogenklorid

Svar: 2

Forklaring:

Addisjonsreaksjoner inkluderer samspillet mellom umettede hydrokarboner (alkener, alkyner, alkadiener) med halogener, hydrogenhalogenider, hydrogen og vann. Acetylen (etylen) og etylen tilhører klassene av henholdsvis alkyner og alkener, og gjennomgår derfor addisjonsreaksjoner med hydrogenbromid, hydrogenklorid og klor.

Alkaner gjennomgår substitusjonsreaksjoner med halogener i lys eller ved forhøyede temperaturer. Reaksjonen fortsetter med en kjedemekanisme med deltakelse av frie radikaler - partikler med ett uparet elektron:

Oppgave nr. 20

På hastigheten til en kjemisk reaksjon

HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)

gir ikke innflytelse

1) økning i trykk

2) økning i temperatur

3) endring i konsentrasjonen av HCOOCH 3

4) bruk av en katalysator

Svar: 1

Forklaring:

Reaksjonshastigheten påvirkes av endringer i temperatur og konsentrasjoner av startreagensene, samt bruk av en katalysator. I følge van't Hoffs tommelfingerregel øker hastighetskonstanten for en homogen reaksjon med 2-4 ganger for hver 10 graders temperaturøkning.

Bruken av en katalysator fremskynder også reaksjoner, men katalysatoren er ikke inkludert i produktene.

Utgangsmaterialene og reaksjonsproduktene er i flytende fase, derfor påvirker ikke trykkendringer hastigheten på denne reaksjonen.

Oppgave nr. 21

Forkortet ionisk ligning

Fe +3 + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓

tilsvarer den molekylære reaksjonsligningen

1. FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3 NaCl
2. 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓
3. FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl
4. 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓

Svar: 1

Forklaring:

I en vandig løsning dissosieres løselige salter, alkalier og sterke syrer til ioner, uløselige salter, svake syrer, gasser og enkle stoffer.

Betingelsen for løselighet av salter og baser tilsvarer den første ligningen, der saltet går inn i en utvekslingsreaksjon med et alkali for å danne en uløselig base og et annet løselig salt.

Den komplette ioniske ligningen er skrevet som følger:

Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +

Oppgave nr. 22

Hvilken av følgende gasser er giftig og har en skarp lukt?

1) hydrogen

2) karbonmonoksid (II)

4) karbonmonoksid (IV)

Svar: 3

Forklaring:

Hydrogen og karbondioksid er ikke-giftige og luktfrie gasser. Karbonmonoksid og klor er giftige, men i motsetning til CO har klor en sterk lukt.

Oppgave nr. 23

Polymerisasjonsreaksjonen involverer

Svar: 4

Forklaring:

Alle stoffer fra de foreslåtte alternativene er aromatiske hydrokarboner, men polymerisasjonsreaksjoner er ikke typiske for aromatiske systemer. Styrenmolekylet inneholder et vinylradikal, som er et fragment av etylenmolekylet, som er preget av polymerisasjonsreaksjoner. Således polymeriserer styren for å danne polystyren.

Oppgave nr. 24

Til 240 g av en løsning med en massefraksjon salt på 10 % ble 160 ml vann tilsatt. Bestem massefraksjonen av salt i den resulterende løsningen. (Skriv tallet til nærmeste hele tall.)

Massefraksjonen av salt i løsningen beregnes ved formelen:

Basert på denne formelen beregner vi massen av salt i den opprinnelige løsningen:

m(in-va) = ω(in-va i den opprinnelige løsningen) . m(original løsning)/100 % = 10 % . 240 g/100 % = 24 g

Når vann tilsettes til løsningen, vil massen av den resulterende løsningen være 160 g + 240 g = 400 g (densitet av vann 1 g/ml).

Massefraksjonen av salt i den resulterende løsningen vil være:

Oppgave nr. 25

Beregn hvilket volum nitrogen (n.s.) som dannes ved fullstendig forbrenning av 67,2 liter (n.s.) ammoniakk. (Skriv tallet til nærmeste tiendedel.)

Svar: 33,6 l

Forklaring:

Fullstendig forbrenning av ammoniakk i oksygen er beskrevet av ligningen:

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

En konsekvens av Avogadros lov er at volumene av gasser under de samme forholdene er relatert til hverandre på samme måte som antall mol av disse gassene. Altså ifølge reaksjonsligningen

ν(N 2) = 1/2ν(NH 3),

derfor er volumene av ammoniakk og nitrogen relatert til hverandre på nøyaktig samme måte:

V(N 2) = 1/2V(NH 3)

V(N 2) = 1/2V(NH 3) = 67,2 l/2 = 33,6 l

Oppgave nr. 26

Hvilket volum (i liter ved normale forhold) oksygen dannes ved nedbrytning av 4 mol hydrogenperoksid? (Skriv tallet til nærmeste tiendedel).

Svar: 44,8 l

Forklaring:

I nærvær av en katalysator - mangandioksid, spaltes peroksid for å danne oksygen og vann:

2H202 → 2H20 + O2

I følge reaksjonsligningen er mengden oksygen produsert to ganger mindre enn mengden hydrogenperoksid:

ν (O2) = 1/2 ν (H 2 O 2), derfor, ν (O 2) = 4 mol/2 = 2 mol.

Volumet av gasser beregnes ved hjelp av formelen:

V = V m ν , hvor V m er det molare volumet av gasser ved normale forhold, lik 22,4 l/mol

Volumet av oksygen dannet under dekomponeringen av peroksid er lik:

V(02) = Vm ν (O 2) = 22,4 l/mol 2 mol = 44,8 l

Oppgave nr. 27

Etabler samsvar mellom klassene av forbindelser og trivialnavnet på stoffet som er dets representant.

Svar: A-3; B-2; IN 1; G-5

Forklaring:

Alkoholer er organiske stoffer som inneholder en eller flere hydroksylgrupper (-OH) direkte bundet til et mettet karbonatom. Etylenglykol er en toverdig alkohol som inneholder to hydroksylgrupper: CH 2 (OH)-CH 2 OH.

Karbohydrater er organiske stoffer som inneholder karbonyl og flere hydroksylgrupper den generelle formelen for karbohydrater er skrevet som C n (H 2 O) m (hvor m, n > 3). Av de foreslåtte alternativene inkluderer karbohydrater stivelse - et polysakkarid, et høymolekylært karbohydrat som består av et stort antall monosakkaridrester, hvis formel er skrevet i formen (C 6 H 10 O 5) n.

Hydrokarboner er organiske stoffer som bare inneholder to grunnstoffer - karbon og hydrogen. Hydrokarbonene fra de foreslåtte alternativene inkluderer toluen, en aromatisk forbindelse som kun består av karbon- og hydrogenatomer og ikke inneholder funksjonelle grupper med heteroatomer.

Karboksylsyrer er organiske stoffer hvis molekyler inneholder en karboksylgruppe, bestående av sammenkoblede karbonyl- og hydroksylgrupper. Klassen av karboksylsyrer inkluderer smørsyre – C 3 H 7 COOH.

Oppgave nr. 28

Etabler samsvar mellom reaksjonsligningen og endringen i oksidasjonstilstanden til oksidasjonsmidlet i den.

REAKSJONSLIGNING

A) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

B) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

B) 4Zn + 10HNO3 = NH4NO3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O

D) 3N02 + H20 = 2HNO3 + NO

ENDRING I OKSIDASJONSTANDEN TIL OKSIDATOREN

Svar: A-1; B-4; KLOKKEN 6; G-3

Forklaring:

Et oksidasjonsmiddel er et stoff som inneholder atomer som er i stand til å tilføre elektroner under en kjemisk reaksjon og dermed redusere oksidasjonstilstanden.

Et reduksjonsmiddel er et stoff som inneholder atomer som er i stand til å donere elektroner under en kjemisk reaksjon og dermed øke oksidasjonstilstanden.

A) Oksydasjonen av ammoniakk med oksygen i nærvær av en katalysator fører til dannelse av nitrogenmonoksid og vann. Oksydasjonsmidlet er molekylært oksygen, som i utgangspunktet har en oksidasjonstilstand på 0, som ved å tilsette elektroner reduseres til en oksidasjonstilstand på -2 i forbindelsene NO og H 2 O.

B) Kobbernitrat Cu(NO 3) 2 – et salt som inneholder en sur rest av salpetersyre. Oksydasjonstilstandene for nitrogen og oksygen i nitratanionet er henholdsvis +5 og -2. Under reaksjonen omdannes nitratanionet til nitrogendioksid NO 2 (med oksidasjonstilstanden nitrogen +4) og oksygen O 2 (med oksidasjonstilstanden 0). Derfor er nitrogen oksidasjonsmidlet, siden det reduserer oksidasjonstilstanden fra +5 i nitrationen til +4 i nitrogendioksid.

C) I denne redoksreaksjonen er oksidasjonsmidlet salpetersyre, som blir til ammoniumnitrat, reduserer oksidasjonstilstanden til nitrogen fra +5 (i salpetersyre) til -3 (i ammoniumkation). Graden av nitrogenoksidasjon i syrerestene av ammoniumnitrat og sinknitrat forblir uendret, d.v.s. det samme som nitrogen i HNO 3.

D) I denne reaksjonen er nitrogenet i dioksidet uforholdsmessig, dvs. samtidig øker den (fra N +4 i NO 2 til N +5 i HNO 3) og reduserer (fra N +4 i NO 2 til N +2 i NO) sin oksidasjonstilstand.

Oppgave nr. 29

Etabler samsvar mellom formelen til stoffet og produktene av elektrolyse av dets vandige løsning, som ble frigjort på de inerte elektrodene.

Svar: A-4; B-3; AT 2; G-5

Forklaring:

Elektrolyse er en redoksprosess som skjer på elektroder når en likestrøm passerer gjennom en løsning eller smeltet elektrolytt. Ved katoden skjer reduksjonen av de kationene som har den største oksidative aktiviteten overveiende. Ved anoden oksideres de anionene som har størst reduserende evne først.

Elektrolyse av vandig løsning

1) Prosessen med elektrolyse av vandige løsninger ved katoden avhenger ikke av katodematerialet, men avhenger av metallkationens posisjon i den elektrokjemiske spenningsserien.

For kationer i en serie

Li + − Al 3+ reduksjonsprosess:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 frigjøres ved katoden)

Zn 2+ − Pb 2+ reduksjonsprosess:

Me n + + ne → Me 0 og 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 og Me frigjøres ved katoden)

Cu 2+ − Au 3+ reduksjonsprosess Me n + + ne → Me 0 (Me frigjøres ved katoden)

2) Prosessen med elektrolyse av vandige løsninger ved anoden avhenger av anodematerialet og anionens natur. Hvis anoden er uløselig, dvs. inert (platina, gull, kull, grafitt), så vil prosessen kun avhenge av anionenes natur.

For anioner F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − oksidasjonsprosess:

4OH − − 4e → O 2 + 2H 2 O eller 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (oksygen frigjøres ved anoden)

halogenidioner (unntatt F −) oksidasjonsprosess 2Hal − − 2e → Hal 2 (frie halogener frigjøres)

organisk syreoksidasjonsprosess:

2RCOO − − 2e → R-R + 2CO 2

Den generelle elektrolyseligningen er:

A) Na 2 CO 3 løsning:

2H 2 O → 2H 2 (ved katoden) + O 2 (ved anoden)

B) Cu(NO 3) 2 løsning:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (ved katoden) + 4HNO 3 + O 2 (ved anoden)

B) AuCl 3 løsning:

2AuCl 3 → 2Au (ved katoden) + 3Cl 2 (ved anoden)

D) BaCl 2 løsning:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (ved katoden) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (ved anoden)

Oppgave nr. 30

Match navnet på saltet med forholdet mellom dette saltet og hydrolyse.

Svar: A-2; B-3; AT 2; G-1

Forklaring:

Hydrolyse av salter er samspillet mellom salter og vann, som fører til tilsetning av hydrogenkation H + vannmolekyl til anionet av syreresten og (eller) hydroksylgruppen OH - vannmolekylet til metallkationen. Salter dannet av kationer som tilsvarer svake baser og anioner som tilsvarer svake syrer gjennomgår hydrolyse.

A) Natriumstearat er et salt dannet av stearinsyre (en svak monobasisk karboksylsyre i den alifatiske serien) og natriumhydroksid (alkali - en sterk base), som derfor gjennomgår hydrolyse ved anionet.

C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −

C 17 H 35 COO − + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH − (dannelse av en svakt dissosierende karboksylsyre)

Alkalisk løsningsmiljø (pH > 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

B) Ammoniumfosfat er et salt dannet av svak ortofosforsyre og ammoniakk (en svak base), og gjennomgår derfor hydrolyse av både kation og anion.

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH − (dannelse av svakt dissosierende hydrogenfosfation)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (dannelse av ammoniakk oppløst i vann)

Løsningsmiljøet er nær nøytralt (pH ~ 7).

C) Natriumsulfid er et salt dannet av svak hydrosulfidsyre og natriumhydroksid (alkali - en sterk base), og gjennomgår derfor hydrolyse ved anionet.

Na 2S → 2Na + + S 2-

S 2- + H 2 O ↔ HS − + OH − (dannelse av svakt dissosierende hydrosulfidion)

Alkalisk løsningsmiljø (pH > 7):

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

D) Berylliumsulfat er et salt dannet av sterk svovelsyre og berylliumhydroksid (en svak base), som derfor gjennomgår hydrolyse inn i kationen.

BeSO 4 → Vær 2+ + SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (dannelse av svakt dissosierende Be(OH) + kation)

Løsningsmiljøet er surt (pH< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Oppgave nr. 31

Etablere samsvar mellom metoden for å påvirke likevektssystemet

MgO (sol.) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (sol.) + Q

og et skifte i kjemisk likevekt som et resultat av denne effekten

Svar: A-1; B-2; AT 2; G-3Forklaring:

Denne reaksjonen er i kjemisk likevekt, dvs. i en tilstand hvor hastigheten på foroverreaksjonen er lik hastigheten på den omvendte reaksjonen. Forskyvning av likevekten i ønsket retning oppnås ved å endre reaksjonsbetingelsene.

Le Chateliers prinsipp: hvis et likevektssystem påvirkes fra utsiden, endrer noen av faktorene som bestemmer likevektsposisjonen, så vil retningen til prosessen i systemet som svekker denne påvirkningen øke.

Faktorer som bestemmer likevektsposisjonen:

- press: en økning i trykk forskyver likevekten mot en reaksjon som fører til en reduksjon i volum (omvendt, en reduksjon i trykk forskyver likevekten mot en reaksjon som fører til en økning i volum)

- temperatur: en økning i temperatur forskyver likevekten mot en endoterm reaksjon (omvendt, en temperaturnedgang forskyver likevekten mot en eksoterm reaksjon)

- konsentrasjoner av utgangsstoffer og reaksjonsprodukter: en økning i konsentrasjonen av utgangsstoffene og fjerning av produkter fra reaksjonssfæren forskyver likevekten mot den fremadrettede reaksjonen (omvendt, en reduksjon i konsentrasjonen av utgangsstoffene og en økning i reaksjonsproduktene forskyver likevekten mot omvendt reaksjon)

- katalysatorer påvirker ikke skiftet i likevekt, men akselererer bare oppnåelsen.

Dermed,

A) siden reaksjonen for å produsere magnesiumkarbonat er eksoterm, vil en reduksjon i temperatur bidra til å skifte likevekten mot den direkte reaksjonen;

B) karbondioksid er startstoffet i produksjonen av magnesiumkarbonat, derfor vil en reduksjon i konsentrasjonen føre til et skifte i likevekten mot utgangsstoffene, fordi mot motsatt reaksjon;

C) Magnesiumoksid og magnesiumkarbonat er faste stoffer, den eneste gassen er CO 2, så konsentrasjonen vil påvirke trykket i systemet. Når konsentrasjonen av karbondioksid avtar, synker trykket, derfor skifter likevekten i reaksjonen mot utgangsstoffene (omvendt reaksjon).

D) innføringen av en katalysator påvirker ikke likevektsskiftet.

Oppgave nr. 32

Etabler samsvar mellom formelen til et stoff og reagensene som dette stoffet kan samhandle med.

STOFFETS FORMEL

REAGENSER

1) H20, NaOH, HCl

2) Fe, HCl, NaOH

3) HCl, HCHO, H2SO4

4) O 2, NaOH, HNO 3

5) H20, CO2, HCl

Svar: A-4; B-4; AT 2; G-3

Forklaring:

A) Svovel er et enkelt stoff som kan brenne i oksygen for å danne svoveldioksid:

S + O 2 → SO 2

Svovel (som halogener) blir uforholdsmessig i alkaliske løsninger, noe som resulterer i dannelse av sulfider og sulfitter:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Konsentrert salpetersyre oksiderer svovel til S +6, og reduserer til nitrogendioksid:

S + 6HNO 3 (konsentrert) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

B) Porselen (III) oksid er et surt oksid, derfor reagerer det med alkalier for å danne fosfitter:

P 2 O 3 + 4 NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O

I tillegg oksideres fosfor (III) oksid av atmosfærisk oksygen og salpetersyre:

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO

B) Jern (III) oksid er et amfotert oksid, fordi viser både sure og basiske egenskaper (reagerer med syrer og alkalier):

Fe 2 O 3 + 6 HCl → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O

Fe 2 O 3 + 2 NaOH → 2 NaFeO 2 + H 2 O (fusjon)

Fe 2 O 3 + 2 NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (oppløsning)

Fe 2 O 3 går inn i en forholdsreaksjon med jern for å danne jern(II)oksid:

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

D) Cu(OH) 2 er en base som er uløselig i vann, løses opp med sterke syrer og blir til de tilsvarende salter:

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Cu(OH) 2 oksiderer aldehyder til karboksylsyrer (ligner på "sølvspeil"-reaksjonen):

HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O

Oppgave nr. 33

Etablere en samsvar mellom stoffer og et reagens som kan brukes til å skille dem fra hverandre.

Svar: A-3; B-1; AT 3; G-5

Forklaring:

A) De to løselige saltene CaCl 2 og KCl kan skilles ved hjelp av en løsning av kaliumkarbonat. Kalsiumklorid går inn i en utvekslingsreaksjon med det, som et resultat av at kalsiumkarbonat utfelles:

CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl

B) Løsninger av sulfitt og natriumsulfat kan skilles med en indikator - fenolftalein.

Natriumsulfitt er et salt dannet av svak ustabil svovelsyre og natriumhydroksid (alkali - en sterk base), som derfor gjennomgår hydrolyse ved anionet.

Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (dannelse av lavdissosiasjonshydrosulfittion)

Løsningsmediet er alkalisk (pH > 7), fargen på fenolftaleinindikatoren i et alkalisk medium er rød.

Natriumsulfat er et salt dannet av sterk svovelsyre og natriumhydroksid (alkali - en sterk base) og hydrolyserer ikke. Løsningsmediet er nøytralt (pH = 7), fargen på fenolftaleinindikatoren i et nøytralt medium er blekrosa.

C) Saltene Na 2 SO 4 og ZnSO 4 kan også skilles ved å bruke en løsning av kaliumkarbonat. Sinksulfat går inn i en utvekslingsreaksjon med kaliumkarbonat, som et resultat av at sinkkarbonat utfelles:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

D) Salter FeCl 2 og Zn(NO 3) 2 kan skilles fra en løsning av blynitrat. Når det interagerer med jernklorid, dannes et lett løselig stoff PbCl 2:

FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2

Oppgave nr. 34

Etabler samsvar mellom de reagerende stoffene og de karbonholdige produktene av deres interaksjon.

REAGERENDE STOFFER

A) CH3-C=CH + H2 (Pt) →

B) CH3-C=CH + H20 (Hg2+) →

B) CH3-C≡CH + KMnO4 (H+) →

D) CH3-C=CH + Ag20 (NH3) →

PRODUKT INTERAKSJON

1) CH3-CH2-CHO

2) CH 3 -CO-CH 3

3) CH3-CH2-CH3

4) CH 3 -COOH og CO 2

5) CH3-CH2-COOAg

6) CH3-C=CAg

Svar: A-3; B-2; AT 4; G-6

Forklaring:

A) Propyn tilsetter hydrogen og blir til propan i overskudd:

CH3-C≡CH + 2H2 → CH3-CH2-CH3

B) Tilsetning av vann (hydratisering) av alkyner i nærvær av toverdige kvikksølvsalter, som resulterer i dannelse av karbonylforbindelser, er en reaksjon av M.G. Kucherova. Hydrering av propin fører til dannelse av aceton:

CH3-C≡CH + H2O → CH3-CO-CH3

C) Oksidasjon av propyn med kaliumpermanganat i et surt miljø fører til spaltning av trippelbindingen i alkynen, noe som resulterer i dannelse av eddiksyre og karbondioksid:

5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

D) Sølvpropinid dannes og utfelles når propyn føres gjennom en ammoniakkløsning av sølvoksid. Denne reaksjonen tjener til å oppdage alkyner med en trippelbinding på slutten av kjeden.

2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O

Oppgave nr. 35

Match reaktantene med det organiske stoffet som er produktet av reaksjonen.

PRODUKT INTERAKSJON

5) (CH3COO) 2 Cu

Svar: A-4; B-6; IN 1; G-6

Forklaring:

A) Under oksidasjon etyl alkohol kobber(II)oksid danner acetaldehyd, og oksidet reduseres til metall:

B) Når alkohol utsettes for konsentrert svovelsyre ved temperaturer over 140 0 C, oppstår en intramolekylær dehydreringsreaksjon - eliminering av et vannmolekyl, som fører til dannelse av etylen:

C) Alkoholer reagerer voldsomt med alkali- og jordalkalimetaller. Aktivt metall erstatter hydrogen i hydroksylgruppen til alkohol:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

D) I en alkoholisk alkaliløsning gjennomgår alkoholer en eliminasjonsreaksjon (spaltning). Når det gjelder etanol, dannes etylen:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (alkohol) → CH 2 = CH 2 + KCl + H 2 O

Oppgave nr. 36

Bruk elektronbalansemetoden, lag reaksjonsligningen:

P 2 O 3 + HClO 3 + … → HCl + …

I denne reaksjonen er perklorsyre et oksidasjonsmiddel fordi kloret den inneholder reduserer oksidasjonstilstanden fra +5 til -1 i HCl. Følgelig er reduksjonsmidlet det sure oksidet av fosfor (III), hvor fosfor øker oksidasjonstilstanden fra +3 til maksimalt +5, og blir til ortofosforsyre.

La oss komponere halvreaksjonene av oksidasjon og reduksjon:

Cl +5 + 6e → Cl -1 |2

2P +3 – 4e → 2P +5 |3

Vi skriver ligningen for redoksreaksjonen på formen:

3P 2 O 3 + 2 HClO 3 + 9 H 2 O → 2 HCI + 6 H 3 PO 4

Oppgave nr. 37

Kobber ble oppløst i konsentrert salpetersyre. Den frigjorte gassen ble ført over oppvarmet sinkpulver. Det resulterende faste stoffet ble tilsatt til natriumhydroksidløsningen. Overskudd av karbondioksid ble ført gjennom den resulterende løsningen, og dannelsen av et bunnfall ble observert. Skriv ligninger for de fire reaksjonene som er beskrevet.

1) Når kobber er oppløst i konsentrert salpetersyre, oksideres kobber til Cu +2, og en brun gass frigjøres:

Cu + 4HNO 3(kons.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Når brun gass føres over oppvarmet sinkpulver, oksideres sink, og nitrogendioksid reduseres til molekylært nitrogen (som antatt av mange, med henvisning til Wikipedia, dannes ikke sinknitrat ved oppvarming, siden det er termisk ustabilt):

4Zn + 2NO2 → 4ZnO + N2

3) ZnO er et amfotert oksid, løses opp i en alkalisk løsning og blir til tetrahydroksozinkat:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2

4) Når overskudd av karbondioksid føres gjennom en løsning av natriumtetrahydroksozinkat, dannes et surt salt - natriumbikarbonat, og sinkhydroksid utfelles:

Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

Oppgave nr. 38

Skriv reaksjonslikningene som kan brukes til å utføre følgende transformasjoner:

Når du skriver reaksjonsligninger, bruk strukturformlene til organiske stoffer.

1) De mest karakteristiske reaksjonene for alkaner er substitusjonsreaksjoner med frie radikaler, hvor et hydrogenatom erstattes med et halogenatom. I reaksjonen mellom butan og brom blir hydrogenatomet hovedsakelig erstattet ved det sekundære karbonatomet, noe som resulterer i dannelsen av 2-brombutan. Dette skyldes det faktum at et radikal med et uparet elektron ved det sekundære karbonatomet er mer stabilt sammenlignet med et fritt radikal med et uparet elektron ved det primære karbonatomet:

2) Når 2-brombutan interagerer med et alkali i en alkoholløsning, dannes en dobbeltbinding som et resultat av eliminering av et hydrogenbromidmolekyl (Zaitsevs regel: når hydrogenhalogenid elimineres fra sekundære og tertiære haloalkaner, er et hydrogenatom eliminert fra det minst hydrogenerte karbonatomet):

3) Samspillet mellom buten-2 og bromvann eller en løsning av brom i et organisk løsningsmiddel fører til rask misfarging av disse løsningene som følge av tilsetning av et brommolekyl til buten-2 og dannelse av 2 ,3-dibrombutan:

CH3-CH=CH-CH3 + Br2 → CH3-CHBr-CHBr-CH3

4) Når man reagerer med et dibromderivat, hvor halogenatomer er lokalisert ved tilstøtende karbonatomer (eller ved samme atom), med en alkoholløsning av alkali, elimineres to molekyler hydrogenhalogenid (dehydrohalogenering) og en trippelbinding dannes :

5) I nærvær av toverdige kvikksølvsalter tilsetter alkyner vann (hydrering) for å danne karbonylforbindelser:

Oppgave nr. 39

En blanding av jern- og sinkpulver reagerer med 153 ml av en 10 % løsning av saltsyre (ρ = 1,05 g/ml). For å samhandle med den samme massen av blandingen, kreves det 40 ml av en 20 % natriumhydroksidløsning (ρ = 1,10 g/ml). Bestem massefraksjonen av jern i blandingen.

I svaret ditt, skriv ned reaksjonsligningene som er angitt i problemstillingen og gi alle nødvendige beregninger.

Svar: 46,28 %

Oppgave nr. 40

Ved forbrenning av 2,65 g organisk materiale ble det oppnådd 4,48 liter karbondioksid (NC) og 2,25 g vann.

Det er kjent at når dette stoffet oksideres med en svovelsyreløsning av kaliumpermanganat, dannes en monobasisk syre og karbondioksid frigjøres.

Basert på dataene for oppgavebetingelsene:

1) foreta de nødvendige beregningene for å etablere molekylformelen til et organisk stoff;

2) skriv ned molekylformelen til det opprinnelige organiske stoffet;

3) utarbeide en strukturell formel for dette stoffet, som utvetydig gjenspeiler rekkefølgen av bindinger av atomer i molekylet;

4) skriv ligningen for oksidasjonsreaksjonen til dette stoffet med en sulfatløsning av kaliumpermanganat.

Svar:

1) C x Hy; x = 8, y = 10

2) C8H10

3) C6H5-CH2-CH3-etylbenzen

4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

Spesifikasjon
kontrollere målematerialer
for å holde en samlet statlig eksamen
i kjemi

1. Formålet med KIM Unified State-eksamen

Unified State Exam (heretter referert til som Unified State Exam) er en form for objektiv vurdering av kvaliteten på opplæringen til personer som har mestret utdanningsprogrammer for videregående generell utdanning, ved bruk av oppgaver i standardisert form (kontrollmålingsmateriell).

Unified State-eksamenen gjennomføres i samsvar med føderal lov nr. 273-FZ datert 29. desember 2012 "On Education in the Russian Federation."

Kontrollmålingsmaterialer gjør det mulig å etablere nivået på mestring av den føderale komponenten av nyutdannede statlig standard videregående (fullstendig) generell utdanning i kjemi, grunnleggende og spesialiserte nivåer.

Resultatene av den enhetlige statseksamenen i kjemi blir anerkjent utdanningsorganisasjoner videregående yrkesutdanning og utdanningsorganisasjoner for høyere profesjonsutdanning som resultater av opptaksprøver i kjemi.

2. Dokumenter som definerer innholdet i Unified State Exam KIM

3. Tilnærminger til å velge innhold og utvikle strukturen til Unified State Exam KIM

Grunnlaget for tilnærmingene til utviklingen av KIM Unified State Exam 2016 i kjemi var sammensatt av de generelle metodiske retningslinjene som ble bestemt under dannelsen eksamensmodeller tidligere år. Essensen av disse innstillingene er som følger.

KIM-er er fokusert på å teste assimileringen av et kunnskapssystem, som anses som en invariant kjerne av innholdet i eksisterende kjemiprogrammer for allmennutdanningsorganisasjoner. I standarden presenteres dette kunnskapssystemet i form av krav til opplæring av nyutdannede. Disse kravene samsvarer med presentasjonsnivået for de testede innholdselementene i CMM.
For å sikre muligheten for differensiert vurdering av utdanningsresultatene til kandidater fra KIM Unified State Examination, kontrolleres mestringen av grunnleggende utdanningsprogrammer i kjemi på tre nivåer av kompleksitet: grunnleggende, avansert og høy. Utdanningsmaterialet som ligger til grunn for oppgavene er valgt ut fra dets betydning for den allmennutdannede opplæringen av videregående uteksaminerte.
Å fullføre oppgavene til eksamensarbeidet innebærer implementering av et visst sett med handlinger. Blant dem er de mest veiledende for eksempel som: identifisere klassifiseringsegenskaper for stoffer og reaksjoner; bestemme graden av oksidasjon av kjemiske elementer ved å bruke formlene til deres forbindelser; forklare essensen av en bestemt prosess, forholdet mellom sammensetning, struktur og egenskaper til stoffer. Evnen til eksaminanden til å utføre ulike handlinger når han utfører arbeid betraktes som en indikator på assimilering av det studerte materialet med den nødvendige dybden av forståelse.
Ekvivalensen til alle versjoner av eksamensarbeidet sikres ved å opprettholde det samme forholdet mellom antall oppgaver som tester mestringen av de grunnleggende elementene i innholdet i sentrale deler av kjemikurset.

4. Struktur for KIM Unified State-eksamen

Hver versjon av eksamensoppgaven er bygget i henhold til en enkelt plan: Oppgaven består av to deler, inkludert 40 oppgaver. Del 1 inneholder 35 kortsvarsspørsmål, inkludert 26 spørsmål grunnleggende nivå kompleksitet (serienummer for disse oppgavene: 1, 2, 3, 4, ...26) og 9 oppgaver høyere nivå kompleksitet (ordinære tall for disse oppgavene: 27, 28, 29, ...35).

Del 2 inneholder 5 oppgaver med høy kompleksitet, med et detaljert svar (serienumrene til disse oppgavene: 36, 37, 38, 39, 40).