Teste online GIA în chimie. Teste GIA online la chimie Rezolvați opțiunile de examen la chimie

20.10.2021 Specie

Atestarea finală de stat 2019 la chimie pentru absolvenții de clasa a IX-a ai instituțiilor de învățământ general se realizează pentru evaluarea nivelului de pregătire generală a absolvenților din această disciplină. Sarcinile testează cunoștințele următoarelor secțiuni ale chimiei:

Structura atomului.
Legea periodică și tabelul periodic elemente chimice DI. Mendeleev.
Structura moleculelor. Legatura chimica: covalenta (polara si nepolara), ionica, metalica.
Valența elementelor chimice. Gradul de oxidare al elementelor chimice.
Substanțe simple și complexe.
Reacție chimică. Condiții și semne ale reacțiilor chimice. Ecuații chimice.
Electroliți și neelectroliți. Cationi și anioni. Disocierea electrolitică a acizilor, alcalinelor și sărurilor (medie).
Reacții de schimb ionic și condiții de implementare a acestora.
Proprietăți chimice substanțe simple: metale și nemetale.
Proprietățile chimice ale oxizilor: bazic, amfoter, acid.
Proprietățile chimice ale bazelor. Proprietățile chimice ale acizilor.
Proprietățile chimice ale sărurilor (medie).
Substanțe pure și amestecuri. Reguli pentru munca în siguranță într-un laborator școlar. Poluarea chimică mediuși consecințele acesteia.
Gradul de oxidare al elementelor chimice. Agent oxidant și agent reducător. Reacții redox.
Calculul fracției de masă a unui element chimic dintr-o substanță.
Dreptul periodic D.I. Mendeleev.
Informații inițiale despre substanțele organice. Substanțe importante din punct de vedere biologic: proteine, grăsimi, carbohidrați.
Determinarea naturii mediului de soluție a acizilor și alcalinelor folosind indicatori. Reacții calitative la ionii în soluție (clorură, sulfat, carbonatare, ion de amoniu). Reacții calitative la substanțe gazoase (oxigen, hidrogen, dioxid de carbon, amoniac).
Proprietățile chimice ale substanțelor simple. Proprietățile chimice ale substanțelor complexe.

Data promovării OGE în chimie 2019:
4 iunie (marți).

Nu există modificări în structura și conținutul lucrării de examen 2019 față de 2018.

În această secțiune veți găsi teste online care vă vor ajuta să vă pregătiți pentru a lua OGE (GIA) în chimie. Vă dorim succes!

Testul standard OGE (GIA-9) al formatului 2019 în chimie constă din două părți. Prima parte conține 19 sarcini cu un răspuns scurt, a doua parte conține 3 sarcini cu un răspuns detaliat. În acest sens, în acest test este prezentată doar prima parte (adică primele 19 sarcini). Conform structurii actuale de examen, printre aceste sarcini, opțiunile de răspuns sunt oferite doar în 15. Cu toate acestea, pentru comoditatea promovării testelor, administrația site-ului a decis să ofere opțiuni de răspuns în toate sarcinile. Dar pentru sarcinile în care compilatorii de materiale reale de testare și măsurare (CMM) nu oferă opțiuni de răspuns, numărul de opțiuni de răspuns a fost crescut semnificativ pentru a aduce testul nostru cât mai aproape de ceea ce va trebui să vă confruntați la sfârşitul anului şcolar.

Testul standard OGE (GIA-9) al formatului 2018 în chimie constă din două părți. Prima parte conține 19 sarcini cu un răspuns scurt, a doua parte conține 3 sarcini cu un răspuns detaliat. În acest sens, în acest test este prezentată doar prima parte (adică primele 19 sarcini). Conform structurii actuale de examen, printre aceste sarcini, opțiunile de răspuns sunt oferite doar în 15. Cu toate acestea, pentru comoditatea promovării testelor, administrația site-ului a decis să ofere opțiuni de răspuns în toate sarcinile. Dar pentru sarcinile în care compilatorii de materiale reale de testare și măsurare (CMM) nu oferă opțiuni de răspuns, numărul de opțiuni de răspuns a fost crescut semnificativ pentru a aduce testul nostru cât mai aproape de ceea ce va trebui să vă confruntați la sfârşitul anului şcolar.

Testul standard OGE (GIA-9) al formatului 2017 în chimie constă din două părți. Prima parte conține 19 sarcini cu un răspuns scurt, a doua parte conține 3 sarcini cu un răspuns detaliat. În acest sens, în acest test este prezentată doar prima parte (adică primele 19 sarcini). Conform structurii actuale de examen, printre aceste sarcini, opțiunile de răspuns sunt oferite doar în 15. Cu toate acestea, pentru comoditatea promovării testelor, administrația site-ului a decis să ofere opțiuni de răspuns în toate sarcinile. Dar pentru sarcinile în care compilatorii de materiale reale de testare și măsurare (CMM) nu oferă opțiuni de răspuns, numărul de opțiuni de răspuns a fost crescut semnificativ pentru a aduce testul nostru cât mai aproape de ceea ce va trebui să vă confruntați la sfârşitul anului şcolar.

Testul standard OGE (GIA-9) al formatului 2016 în chimie constă din două părți. Prima parte conține 19 sarcini cu un răspuns scurt, a doua parte conține 3 sarcini cu un răspuns detaliat. În acest sens, în acest test este prezentată doar prima parte (adică primele 19 sarcini). Conform structurii actuale de examen, printre aceste sarcini, opțiunile de răspuns sunt oferite doar în 15. Cu toate acestea, pentru comoditatea promovării testelor, administrația site-ului a decis să ofere opțiuni de răspuns în toate sarcinile. Dar pentru sarcinile în care compilatorii de materiale reale de testare și măsurare (CMM) nu oferă opțiuni de răspuns, numărul de opțiuni de răspuns a fost crescut semnificativ pentru a aduce testul nostru cât mai aproape de ceea ce va trebui să vă confruntați la sfârşitul anului şcolar.

Testul standard OGE (GIA-9) al formatului 2015 în chimie constă din două părți. Prima parte conține 19 sarcini cu un răspuns scurt, a doua parte conține 3 sarcini cu un răspuns detaliat. În acest sens, în acest test este prezentată doar prima parte (adică primele 19 sarcini). Conform structurii actuale de examen, printre aceste sarcini, opțiunile de răspuns sunt oferite doar în 15. Cu toate acestea, pentru comoditatea promovării testelor, administrația site-ului a decis să ofere opțiuni de răspuns în toate sarcinile. Dar pentru sarcinile în care compilatorii de materiale reale de testare și măsurare (CMM) nu oferă opțiuni de răspuns, numărul de opțiuni de răspuns a fost crescut semnificativ pentru a aduce testul nostru cât mai aproape de ceea ce va trebui să vă confruntați la sfârşitul anului şcolar.

Când finalizați sarcinile A1-A19, selectați numai o varianta corecta.
Când finalizați sarcinile B1-B3, selectați doua variante corecte.

Când finalizați sarcinile A1-A15, selectați numai o varianta corecta.

Când finalizați sarcinile A1-A15, alegeți o singură opțiune corectă.

Cu toate acestea, este adesea ales de studenții care doresc să intre în universități în domeniul relevant. Această testare este necesară pentru cei care doresc să studieze în continuare chimia, tehnologia chimică și medicina sau se vor specializa în biotehnologie. Incomod este că data examenului coincide cu examenul la istorie și literatură.

Cu toate acestea, aceste subiecte sunt rareori luate împreună - sunt prea diferite ca focalizare pentru ca universitățile să le solicite Rezultatele examenului de stat unificatîntr-un astfel de set. Acest examen este destul de dificil - procentul celor care nu-i pot face față variază de la 6 la 11%, iar media scorul testului este de aproximativ 57. Toate acestea nu contribuie la popularitatea acestui subiect - chimia ocupă doar al șaptelea loc în clasamentul popularității în rândul absolvenților din anii trecuți.

Examenul de stat unificat în chimie este important pentru viitorii medici, chimiști și biotehnologi

Versiunea demonstrativă a examenului de stat unificat-2016

Datele examenului unificat de stat în chimie

Perioada timpurie

2 aprilie 2016 (sâmbătă) - Examen principal
21 aprilie 2016 (joi) - Rezervă

Scena principală

20 iunie 2016 (luni) - Examen principal
22 iunie 2016 (miercuri) - Rezervă

Modificări ale examenului de stat unificat 2016

Spre deosebire de anul trecut, la examenul la această disciplină au apărut unele inovații generale. În special, numărul de teste care vor trebui rezolvate la nivelul de bază a fost redus (de la 28 la 26), iar numărul maxim punctele primare la chimie este acum 64. În ceea ce privește caracteristicile specifice examenului din 2016, unele dintre sarcini au suferit modificări în formatul răspunsului pe care trebuie să-l dea studentul.

În sarcina nr. 6 trebuie să demonstrați dacă cunoașteți clasificarea compușilor anorganici și să alegeți 3 răspunsuri din 6 opțiuni propuse în test;
Testele numerotate 11 și 18 sunt concepute pentru a determina dacă studentul cunoaște relațiile genetice dintre compușii organici și anorganici. Răspunsul corect necesită alegerea a 2 opțiuni din 5 formulări specificate;
Testele nr. 24, 25 și 26 presupun că răspunsul este sub forma unui număr care trebuie determinat independent, în timp ce în urmă cu un an școlarii au avut posibilitatea de a alege un răspuns dintre opțiunile propuse;
În numerele 34 și 35, elevii nu trebuie doar să aleagă răspunsurile, ci să stabilească corespondența. Aceste sarcini se referă la tema „Proprietățile chimice ale hidrocarburilor”.

În 2016, examenul de chimie include 40 de sarcini.

Informații generale

Examenul la chimie va dura 210 minute (3,5 ore). Biletul de examen include 40 de sarcini, care sunt împărțite în trei categorii:

A1–A26– se referă la sarcini care permit evaluarea pregătirii de bază a absolvenților. Răspunsul corect la aceste teste vă oferă posibilitatea de a nota 1 punct primar. Ar trebui să petreceți 1-4 minute completând fiecare sarcină;
B1–B9- sunt teste cu un nivel crescut de complexitate vor cere elevilor să formuleze pe scurt răspunsul corect și în total vor oferi posibilitatea de a nota 18 puncte primare; Fiecare sarcină durează 5-7 minute;
C1–C5– aparțin categoriei sarcinilor de complexitate crescută. În acest caz, studentul este obligat să formuleze un răspuns detaliat. În total, puteți obține alte 20 de puncte primare. Fiecare sarcină poate dura până la 10 minute.

Punctajul minim la această materie trebuie să fie de cel puțin 14 puncte primare (36 de puncte de testare).

Cum să te pregătești pentru examen?

Pentru a promova examenul național de chimie, puteți descărca și exersa versiunile demonstrative ale lucrărilor de examen în avans. Materialele propuse oferă o idee despre ceea ce va trebui să vă confruntați la examenul de stat unificat din 2016. Munca sistematică cu teste vă va permite să analizați lacunele în cunoștințe. Practicarea pe o versiune demonstrativă permite studenților să navigheze rapid în examenul real - nu pierdeți timpul încercând să vă calmați, să vă concentrați și să înțelegeți formularea întrebărilor.

Pentru a rezolva probleme de acest tip, trebuie să cunoașteți formulele generale pentru clasele de substanțe organice și formulele generale pentru calcularea masei molare a substanțelor din aceste clase:

Algoritm de decizie majoritar probleme cu formula moleculară include următoarele acțiuni:

— scrierea ecuațiilor de reacție în formă generală;

— găsirea cantității de substanță n pentru care este dată masa sau volumul sau a cărei masă sau volum poate fi calculată în funcție de condițiile problemei;

— aflarea masei molare a unei substanțe M = m/n, a cărei formulă trebuie stabilită;

— aflarea numărului de atomi de carbon dintr-o moleculă și elaborarea formulei moleculare a unei substanțe.

Exemple de rezolvare a problemei 35 a examenului de stat unificat în chimie pentru a găsi formula moleculară a unei substanțe organice din produsele de ardere cu o explicație

Arderea a 11,6 g de materie organică produce 13,44 litri de dioxid de carbon și 10,8 g de apă. Densitatea vaporilor acestei substanțe în aer este de 2. S-a stabilit că această substanță interacționează cu o soluție de amoniac de oxid de argint, este redusă catalitic de hidrogen pentru a forma un alcool primar și poate fi oxidată cu o soluție acidulată de permanganat de potasiu până la acid carboxilic. Pe baza acestor date:
1) stabiliți cea mai simplă formulă a substanței de pornire,
2) alcătuiește formula sa structurală,
3) dați ecuația reacției pentru interacțiunea sa cu hidrogenul.

Soluţie: formula generala materie organică CxHyOz.

Să transformăm volumul de dioxid de carbon și masa de apă în moli folosind formulele:

n = m/MŞi n = V/ Vm,

Volumul molar Vm = 22,4 l/mol

n(CO 2) = 13,44/22,4 = 0,6 mol, => substanța inițială conținută n(C) = 0,6 mol,

n(H 2 O) = 10,8/18 = 0,6 mol, => substanța inițială a conținut de două ori mai mult n(H) = 1,2 mol,

Aceasta înseamnă că compusul necesar conține oxigen în cantitate de:

n(O)= 3,2/16 = 0,2 mol

Să ne uităm la raportul dintre atomii de C, H și O care alcătuiesc substanța organică originală:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Am găsit cea mai simplă formulă: C 3 H 6 O

Pentru a afla formula adevărată, găsim masa molară a unui compus organic folosind formula:

М(СxHyOz) = Dair(СxHyOz) *M(aer)

M sursă (СxHyOz) = 29*2 = 58 g/mol

Să verificăm dacă masa molară adevărată corespunde cu masa molară a celei mai simple formule:

M (C 3 H 6 O) = 12*3 + 6 + 16 = 58 g/mol - corespunde, => formula adevărată coincide cu cea mai simplă.

Formula moleculară: C3H6O

Din datele problemei: „această substanță interacționează cu o soluție de amoniac de oxid de argint, este redusă catalitic de hidrogen pentru a forma un alcool primar și poate fi oxidată cu o soluție acidificată de permanganat de potasiu la un acid carboxilic”, concluzionăm că este un aldehidă.

2) Când 18,5 g de acid carboxilic monobazic saturat au reacţionat cu un exces de soluţie de bicarbonat de sodiu, s-au eliberat 5,6 l (n.s.) de gaz. Determinați formula moleculară a acidului.

3) Un anumit acid carboxilic monobazic saturat care cântărește 6 g necesită aceeași masă de alcool pentru esterificarea completă. Aceasta conduce la 10,2 g de ester. Determinați formula moleculară a acidului.

4) Determinați formula moleculară a hidrocarburii acetilenei dacă masa molară a produsului reacției sale cu bromură de hidrogen în exces este de 4 ori mai mare decât masa molară a hidrocarburii inițiale

5) Când a fost arsă o substanță organică cu greutatea de 3,9 g, s-a format monoxid de carbon (IV) cu o greutate de 13,2 g și apă cu o greutate de 2,7 g. Deduceți formula substanței, știind că densitatea vaporilor acestei substanțe în raport cu hidrogenul este de 39.

6) Când a fost arsă o substanță organică cu greutatea de 15 g, s-a format monoxid de carbon (IV) cu un volum de 16,8 litri și apă cu o greutate de 18 g. Deduceți formula substanței, știind că densitatea de vapori a acestei substanțe pentru fluorură de hidrogen este 3.

7) Când s-au ars 0,45 g de materie organică gazoasă, s-au eliberat 0,448 l (n.s.) dioxid de carbon, 0,63 g apă și 0,112 l (n.s.) azot. Densitatea substanței gazoase inițiale prin azot este 1,607. Determinați formula moleculară a acestei substanțe.

8) Arderea materiei organice fără oxigen a produs 4,48 litri (n.s.) de dioxid de carbon, 3,6 g apă și 3,65 g acid clorhidric. Determinați formula moleculară a compusului ars.

9) Arderea unei substanțe organice cu o greutate de 9,2 g a produs monoxid de carbon (IV) cu un volum de 6,72 l (n.s.) și apă cu o greutate de 7,2 g. Stabiliți formula moleculară a substanței.

10) In timpul arderii unei substante organice cu greutatea de 3 g s-a format monoxid de carbon (IV) cu un volum de 2,24 l (n.s.) si apa cu greutatea de 1,8 g Se stie ca aceasta substanta reactioneaza cu zincul.
Pe baza datelor privind condițiile sarcinii:
1) efectuează calculele necesare stabilirii formulei moleculare a unei substanțe organice;
2) notează formula moleculară a substanței organice originale;
3) întocmește o formulă structurală a acestei substanțe, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa;
4) scrieți ecuația pentru reacția acestei substanțe cu zincul.

Sarcina nr. 1

Starea excitată a unui atom corespunde configurației sale electronice.

1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
4. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2

Raspuns: 3

Explicaţie:

Energia subnivelului 3s este mai mică decât energia subnivelului 3p, dar subnivelul 3s, care ar trebui să conțină 2 electroni, nu este complet umplut. În consecință, o astfel de configurație electronică corespunde stării excitate a atomului (aluminiu).

A patra opțiune nu este un răspuns datorită faptului că, deși nivelul 3d nu este umplut, energia acestuia este mai mare decât subnivelul 4s, adică. în acest caz se umple ultimul.

Sarcina nr. 2

În ce serie sunt aranjate elementele chimice în ordinea razei atomice descrescătoare?

1. Rb → K → Na
2. Mg → Ca → Sr
3. Si → Al → Mg
4. În → B → Al

Raspuns: 1

Explicaţie:

Raza atomică a elementelor scade pe măsură ce numărul scade carcase electronice(numărul de învelișuri de electroni corespunde numărului perioadei din Tabelul periodic al elementelor chimice) și în timpul tranziției la nemetale (adică, cu o creștere a numărului de electroni la nivel extern). Prin urmare, în tabelul elementelor chimice, raza atomică a elementelor scade de jos în sus și de la stânga la dreapta.

Sarcina nr. 3

Între atomi se formează o legătură chimică cu aceeași electronegativitate relativă

2) polar covalent

3) covalent nepolar

4) hidrogen

Raspuns: 3

Explicaţie:

O legătură covalentă nepolară se formează între atomi cu aceeași electronegativitate relativă, deoarece nu există nicio schimbare a densității electronilor.

Sarcina nr. 4

Stările de oxidare ale sulfului și azotului în (NH 4 ) 2 SO 3 sunt, respectiv, egale

1. +4 și -3
2. -2 și +5
3. +6 și +3
4. -2 și +4

Raspuns: 1

Explicaţie:

(NH 4) 2 SO 3 (sulfit de amoniu) este o sare formată din acid sulfuros și amoniac, prin urmare, stările de oxidare ale sulfului și azotului sunt +4 și respectiv -3 (starea de oxidare a sulfului în acidul sulfuros este +4 , starea de oxidare a azotului din amoniac este 3).

Sarcina nr. 5

Reţeaua cristalină atomică are

1) fosfor alb

3) siliciu

4) sulf rombic

Raspuns: 3

Explicaţie:

Fosforul alb are o rețea cristalină moleculară, formula moleculei de fosfor alb este P4.

Ambele modificări alotrope ale sulfului (ortorombic și monoclinic) au rețele cristaline moleculare, la nodurile cărora se află molecule S 8 ciclice în formă de coroană.

Plumbul este un metal și are o rețea cristalină metalică.

Siliciul are o rețea cristalină de tip diamant, totuși, datorită lungimii mai mari a legăturii Si-Si, comparaţie C-C inferioară diamantului ca duritate.

Sarcina nr. 6

Dintre substanțele enumerate, selectați trei substanțe care aparțin hidroxizilor amfoteri.

1. Sr(OH) 2
2. Fe(OH) 3
3. Al(OH)2Br
4. Fii(OH) 2
5. Zn(OH) 2
6. Mg(OH) 2

Raspuns: 245

Explicaţie:

Metalele amfoterice includ Be, Zn, Al (vă puteți aminti „BeZnAl”), precum și Fe III și Cr III. În consecință, dintre răspunsurile propuse, hidroxizii amfoteri includ Be(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3.

Compusul Al(OH) 2 Br este principala sare.

Sarcina nr. 7

Sunt corecte următoarele afirmații despre proprietățile azotului?

A. În condiţii normale, azotul reacţionează cu argintul.

B. Azot în condiții normale în absența unui catalizator nu răspunde cu hidrogen.

1) doar A este corect

2) doar B este corect

3) ambele judecăți sunt corecte

4) ambele judecăți sunt incorecte.

Raspuns: 2

Explicaţie:

Azotul este un gaz foarte inert și nu reacționează cu alte metale decât litiul în condiții normale.

Interacțiunea azotului cu hidrogenul se referă la producția industrială de amoniac. Procesul este exotermic, reversibil și are loc numai în prezența catalizatorilor.

Sarcina nr. 8

Monoxidul de carbon (IV) reacționează cu fiecare dintre cele două substanțe:

1) oxigen și apă

2) apă și oxid de calciu

3) sulfat de potasiu și hidroxid de sodiu

4) oxid de siliciu (IV) și hidrogen

Raspuns: 2

Explicaţie:

Monoxidul de carbon (IV) (dioxidul de carbon) este un oxid acid, prin urmare, reacționează cu apa pentru a forma acid carbonic instabil, alcalii și oxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase pentru a forma săruri:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

CO 2 + CaO → CaCO 3

Sarcina nr. 9

Fiecare dintre cele două substanțe reacționează cu o soluție de hidroxid de sodiu:

1. KOH CO 2
2. KCI și SO3
3. H2O și P2O5
4. SO2 și Al(OH)3

Raspuns: 4

Explicaţie:

NaOH este un alcalin (are proprietăți de bază), prin urmare, interacțiunea cu oxidul acid - SO 2 și hidroxidul metalic amfoter - Al(OH) 3 este posibilă:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O sau NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al(OH)3 → Na

Sarcina nr. 10

Carbonatul de calciu reacţionează cu soluţia

1) hidroxid de sodiu

2) acid clorhidric

3) clorură de bariu

4) amoniac

Raspuns: 2

Explicaţie:

Carbonatul de calciu este o sare insolubilă în apă și, prin urmare, nu reacționează cu sărurile și bazele. Carbonatul de calciu se dizolvă în acizi puternici pentru a forma săruri și eliberează dioxid de carbon:

CaC03 + 2HCI → CaCl2 + CO2 + H2O

Sarcina nr. 11

În schema de transformare

1) oxid de fier (II).

2) hidroxid de fier (III).

3) hidroxid de fier (II).

4) clorura de fier (II).

5) clorura de fier (III).

Răspuns: X-5; Y-2

Explicaţie:

Clorul este un agent oxidant puternic (capacitatea de oxidare a halogenilor crește de la I 2 la F 2), oxidează fierul la Fe +3:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Clorura de fier (III) este o sare solubilă și intră în reacții de schimb cu alcalii pentru a forma un precipitat - hidroxid de fier (III):

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl

Sarcina nr. 12

Omologuri sunt

1) glicerină și etilen glicol

2) metanol și butanol-1

3) propină și etilenă

4) propanonă și propanal

Raspuns: 2

Explicaţie:

Omologuri sunt substanțe care aparțin aceleiași clase de compuși organici și se deosebesc prin una sau mai multe grupe CH2.

Glicerolul și etilenglicolul sunt alcooli trihidroxici și, respectiv, diohidric, diferă prin numărul de atomi de oxigen, prin urmare nu sunt nici izomeri, nici omologi.

Metanolul și butanol-1 sunt alcooli primari cu un schelet neramificat, diferă în două grupe CH2 și, prin urmare, sunt homoloizi.

Propina și etilena aparțin claselor de alchine și, respectiv, alchene, care conțin cantități diferite atomii de carbon și hidrogen, prin urmare, nu sunt nici omologi, nici izomeri.

Propanona și propanalul aparțin unor clase diferite de compuși organici, dar conțin 3 atomi de carbon, 6 atomi de hidrogen și 1 atom de oxigen, prin urmare, sunt izomeri în grupul funcțional.

Sarcina nr. 13

Pentru butenă-2 imposibil reacţie

1) deshidratare

2) polimerizare

3) halogenare

4) hidrogenare

Raspuns: 1

Explicaţie:

Butena-2 aparține clasei de alchene și suferă reacții de adiție cu halogeni, halogenuri de hidrogen, apă și hidrogen. În plus, hidrocarburile nesaturate polimerizează.

O reacție de deshidratare este o reacție care implică eliminarea unei molecule de apă. Deoarece butena-2 este o hidrocarbură, adică nu conține heteroatomi, eliminarea apei este imposibilă.

Sarcina nr. 14

Fenolul nu interacționează cu

1) acid azotic

2) hidroxid de sodiu

3) apa cu brom

Raspuns: 4

Explicaţie:

Acidul azotic și apa cu brom reacționează cu fenolul într-o reacție de substituție electrofilă la inelul benzenic, rezultând formarea de nitrofenol și respectiv bromofenol.

Fenolul, care are proprietăți acide slabe, reacționează cu alcalii formând fenolați. În acest caz, se formează fenolat de sodiu.

Alcanii nu reacţionează cu fenolul.

Sarcina nr. 15

Esterul metilic al acidului acetic reacţionează cu

1. NaCl
2. Br 2 (soluție)
3. Cu(OH) 2
4. NaOH (soluție)

Raspuns: 4

Explicaţie:

Esterul metilic al acidului acetic (acetat de metil) aparține clasei de esteri și suferă hidroliză acidă și alcalină. În condiții de hidroliză acidă, acetatul de metil este transformat în acid acetic și metanol, iar în condiții de hidroliză alcalină cu hidroxid de sodiu - acetat de sodiu și metanol.

Sarcina nr. 16

Buten-2 poate fi obținut prin deshidratare

1) butanonă

2) butanol-1

3) butanol-2

4) butanal

Raspuns: 3

Explicaţie:

Una dintre modalitățile de obținere a alchenelor este reacția de deshidratare intramoleculară a alcoolilor primari și secundari, care are loc în prezența acidului sulfuric anhidru și la temperaturi de peste 140 o C. Eliminarea unei molecule de apă dintr-o moleculă de alcool se desfășoară conform lui Zaitsev. regulă: un atom de hidrogen și o grupare hidroxil sunt eliminate din atomii de carbon vecini. Mai mult, hidrogenul este separat de atomul de carbon la care se află cel mai mic număr de atomi de hidrogen. Astfel, deshidratarea intramoleculară a alcoolului primar, butanol-1, duce la formarea de buten-1, iar deshidratarea intramoleculară a alcoolului secundar, butanol-2, duce la formarea de buten-2.

Sarcina nr. 17

Metilamina poate reacționa cu (c)

1) alcalii și alcooli

2) alcaline și acizi

3) oxigen și alcalii

4) acizi și oxigen

Raspuns: 4

Explicaţie:

Metilamina aparține clasei de amine și, datorită prezenței unei perechi de electroni singuri pe atomul de azot, are proprietăți de bază. În plus, proprietățile de bază ale metilaminei sunt mai pronunțate decât cele ale amoniacului datorită prezenței unei grupări metil, care are un efect inductiv pozitiv. Astfel, având proprietăți bazice, metilamina reacţionează cu acizii formând săruri. Într-o atmosferă de oxigen, metilamina arde în dioxid de carbon, azot și apă.

Sarcina nr. 18

Într-o schemă de transformare dată

substanțele X și respectiv Y sunt

1) etandiol-1,2

3) acetilena

4) dietil eter

Răspuns: X-2; Y-5

Explicaţie:

Brometanul într-o soluție apoasă de alcali suferă o reacție de substituție nucleofilă pentru a forma etanol:

CH3-CH2-Br + NaOH(aq) → CH3-CH2-OH + NaBr

În condiții de acid sulfuric concentrat la temperaturi peste 140 0 C, se produce deshidratarea intramoleculară cu formarea de etilenă și apă:

Toate alchenele reacţionează uşor cu bromul:

CH2 =CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br

Sarcina nr. 19

Reacțiile de substituție includ interacțiunea

1) acetilena si bromura de hidrogen

2) propan și clor

3) etena și clorul

4) etilenă și acid clorhidric

Raspuns: 2

Explicaţie:

Reacțiile de adiție includ interacțiunea hidrocarburilor nesaturate (alchene, alchine, alcadiene) cu halogeni, halogenuri de hidrogen, hidrogen și apă. Acetilena (etilena) și etilena aparțin claselor de alchine și, respectiv, alchene și, prin urmare, suferă reacții de adiție cu bromură de hidrogen, acid clorhidric și clor.

Alcanii suferă reacții de substituție cu halogeni la lumină sau la temperaturi ridicate. Reacția are loc printr-un mecanism în lanț cu participarea radicalilor liberi - particule cu un electron nepereche:

Sarcina nr. 20

Despre viteza unei reacții chimice

HCOOCH3 (l) + H2O (l) → HCOOH (l) + CH3OH (l)

nu oferă influenţa

1) creșterea presiunii

2) creșterea temperaturii

3) modificarea concentrației de HCOOCH 3

4) utilizarea unui catalizator

Raspuns: 1

Explicaţie:

Viteza de reacție este afectată de schimbările de temperatură și concentrații ale reactivilor de pornire, precum și de utilizarea unui catalizator. Conform regulii lui van't Hoff, cu fiecare creștere de 10 grade a temperaturii, constanta de viteză a unei reacții omogene crește de 2-4 ori.

Utilizarea unui catalizator accelerează, de asemenea, reacțiile, dar catalizatorul nu este inclus în produse.

Materiile prime și produsele de reacție sunt în fază lichidă, prin urmare, modificările de presiune nu afectează viteza acestei reacții.

Sarcina nr. 21

Ecuație ionică prescurtată

Fe +3 + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓

corespunde ecuației reacției moleculare

1. FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
2. 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓
3. FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl
4. 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓

Raspuns: 1

Explicaţie:

Într-o soluție apoasă, sărurile solubile, alcalinele și acizii tari se disociază în ioni în baze insolubile, săruri insolubile, acizi slabi, gaze și substanțe simple;

Condiția de solubilitate a sărurilor și bazelor corespunde primei ecuații, în care sarea intră într-o reacție de schimb cu un alcali pentru a forma o bază insolubilă și o altă sare solubilă.

Ecuația ionică completă se scrie după cum urmează:

Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +

Sarcina nr. 22

Care dintre următoarele gaze este toxic și are un miros înțepător?

1) hidrogen

2) monoxid de carbon (II)

4) monoxid de carbon (IV)

Raspuns: 3

Explicaţie:

Hidrogenul și dioxidul de carbon sunt gaze netoxice și inodore. Monoxidul de carbon și clorul sunt toxice, dar spre deosebire de CO, clorul are un miros puternic.

Sarcina nr. 23

Reacția de polimerizare implică

Raspuns: 4

Explicaţie:

Toate substanțele din opțiunile propuse sunt hidrocarburi aromatice, dar reacțiile de polimerizare nu sunt tipice pentru sistemele aromatice. Molecula de stiren conține un radical vinil, care este un fragment al moleculei de etilenă, care se caracterizează prin reacții de polimerizare. Astfel, stirenul polimerizează pentru a forma polistiren.

Sarcina nr. 24

La 240 g de soluție cu o fracție de masă de sare de 10%, s-au adăugat 160 ml de apă. Determinați fracția de masă de sare din soluția rezultată. (Scrieți numărul la cel mai apropiat număr întreg.)

Fracția de masă a sării din soluție se calculează prin formula:

Pe baza acestei formule, calculăm masa de sare din soluția originală:

m(in-va) = ω(in-va în soluția originală) . m(soluție originală)/100% = 10% . 240 g/100% = 24 g

Când se adaugă apă în soluție, masa soluției rezultate va fi de 160 g + 240 g = 400 g (densitatea apei 1 g/ml).

Fracția de masă de sare din soluția rezultată va fi:

Sarcina nr. 25

Calculați ce volum de azot (n.s.) se formează în timpul arderii complete a 67,2 litri (n.s.) de amoniac. (Scrieți numărul la cea mai apropiată zecime.)

Raspuns: 33,6 l

Explicaţie:

Arderea completă a amoniacului în oxigen este descrisă de ecuația:

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

Un corolar al legii lui Avogadro este că volumele de gaze în aceleași condiții sunt legate între ele în același mod ca și numărul de moli ai acestor gaze. Astfel, conform ecuației reacției

ν(N2) = 1/2ν(NH3),

prin urmare, volumele de amoniac și azot se raportează între ele exact în același mod:

V(N2) = 1/2V(NH3)

V(N 2) = 1/2V(NH 3) = 67,2 l/2 = 33,6 l

Sarcina nr. 26

Ce volum (în litri în condiții normale) de oxigen se formează în timpul descompunerii a 4 moli de peroxid de hidrogen? (Scrieți numărul la cea mai apropiată zecime).

Raspuns: 44,8 l

Explicaţie:

În prezența unui catalizator - dioxid de mangan, peroxidul se descompune pentru a forma oxigen și apă:

2H2O2 → 2H2O + O2

Conform ecuației reacției, cantitatea de oxigen produsă este de două ori mai mică decât cantitatea de peroxid de hidrogen:

ν (O2) = 1/2 ν (H2O2), prin urmare, ν (O2) = 4 mol/2 = 2 mol.

Volumul gazelor se calculează folosind formula:

V = V m ν , unde V m este volumul molar al gazelor în condiții normale, egal cu 22,4 l/mol

Volumul de oxigen produs în timpul descompunerii peroxidului este egal cu:

V(O2) = V m ν (O 2) = 22,4 l/mol 2 mol = 44,8 l

Sarcina nr. 27

Stabiliți o corespondență între clasele de compuși și denumirea banală a substanței care este reprezentantul acesteia.

Răspuns: A-3; B-2; B-1; G-5

Explicaţie:

Alcoolii sunt substanțe organice care conțin una sau mai multe grupări hidroxil (-OH) legate direct de un atom de carbon saturat. Etilenglicolul este un alcool dihidroxilic care conține două grupări hidroxil: CH2(OH)-CH2OH.

Carbohidrații sunt substanțe organice care conțin carbonil și mai multe grupări hidroxil formula generală a carbohidraților este scrisă ca C n (H 2 O) m (unde m, n > 3). Dintre opțiunile propuse, carbohidrații includ amidonul - o polizaharidă, un carbohidrat cu molecule înalte constând dintr-un număr mare de reziduuri de monozaharide, a cărui formulă este scrisă sub forma (C 6 H 10 O 5) n.

Hidrocarburile sunt substanțe organice care conțin doar două elemente - carbon și hidrogen. Hidrocarburile din opțiunile propuse includ toluenul, un compus aromatic format numai din atomi de carbon și hidrogen și care nu conține grupe funcționale cu heteroatomi.

Acizii carboxilici sunt substanțe organice ale căror molecule conțin o grupare carboxil, constând din grupări carbonil și hidroxil interconectate. Clasa acizilor carboxilici include acidul butiric – C 3 H 7 COOH.

Sarcina nr. 28

Stabiliți o corespondență între ecuația reacției și schimbarea stării de oxidare a agentului oxidant din aceasta.

ECUAȚIA REACȚIILOR

A) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

B) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

B) 4Zn + 10HNO3 = NH4NO3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O

D) 3NO2 + H20 = 2HNO3 + NO

MODIFICAREA STĂRII DE OXIDARE A OXIDANTULUI

Răspuns: A-1; B-4; B-6; G-3

Explicaţie:

Un agent oxidant este o substanță care conține atomi care sunt capabili să adauge electroni în timpul unei reacții chimice și astfel să reducă starea de oxidare.

Un agent reducător este o substanță care conține atomi care sunt capabili să doneze electroni în timpul unei reacții chimice și să crească astfel starea de oxidare.

A) Oxidarea amoniacului cu oxigen în prezența unui catalizator duce la formarea de monoxid de azot și apă. Agentul de oxidare este oxigenul molecular, care are inițial o stare de oxidare de 0, care, prin adăugarea de electroni, se reduce la o stare de oxidare de -2 în compușii NO și H2O.

B) Nitrat de cupru Cu(NO 3) 2 – o sare care conține un reziduu acid de acid azotic. Stările de oxidare ale azotului și oxigenului în anionul azotat sunt +5 și respectiv -2. În timpul reacției, anionul azotat este transformat în dioxid de azot NO 2 (cu starea de oxidare a azotului +4) și oxigen O 2 (cu starea de oxidare 0). Prin urmare, azotul este agentul de oxidare, deoarece reduce starea de oxidare de la +5 în ionul de azot la +4 în dioxidul de azot.

C) În această reacție redox, agentul de oxidare este acidul azotic, care, transformându-se în nitrat de amoniu, reduce starea de oxidare a azotului de la +5 (în acid azotic) la -3 (în cationul de amoniu). Gradul de oxidare a azotului în reziduurile acide ale azotatului de amoniu și azotatului de zinc rămâne neschimbat, adică. la fel ca azotul din HNO3.

D) În această reacție, azotul din dioxid este disproporționat, adică concomitent crește (de la N +4 în NO 2 la N +5 în HNO 3) și scade (de la N +4 în NO 2 la N +2 în NO) starea de oxidare.

Sarcina nr. 29

Stabiliți o corespondență între formula substanței și produsele de electroliză ai soluției sale apoase, care au fost eliberate pe electrozii inerți.

Răspuns: A-4; B-3; B-2; G-5

Explicaţie:

Electroliza este un proces redox care are loc pe electrozi atunci când un curent electric direct trece printr-o soluție sau un electrolit topit. La catod are loc predominant reducerea acelor cationi care au cea mai mare activitate oxidativa. La anod, anionii care au cea mai mare capacitate de reducere sunt oxidați mai întâi.

Electroliza soluției apoase

1) Procesul de electroliză a soluțiilor apoase la catod nu depinde de materialul catodului, ci depinde de poziția cationului metalic în seria tensiunii electrochimice.

Pentru cationi dintr-o serie

Procesul de reducere Li + − Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 este eliberat la catod)

Proces de reducere Zn 2+ − Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 și 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 și Me sunt eliberate la catod)

Proces de reducere Cu 2+ − Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me este eliberat la catod)

2) Procesul de electroliză a soluțiilor apoase la anod depinde de materialul anodului și de natura anionului. Dacă anodul este insolubil, de ex. inert (platină, aur, cărbune, grafit), atunci procesul va depinde doar de natura anionilor.

Pentru anionii F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − procesul de oxidare:

4OH − − 4e → O 2 + 2H 2 O sau 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (oxigenul este eliberat la anod)

ionii de halogenură (cu excepția F −) procesul de oxidare 2Hal − − 2e → Hal 2 (se eliberează halogeni liberi)

procesul de oxidare a acidului organic:

2RCOO − − 2e → R-R + 2CO 2

Ecuația generală a electrolizei este:

A) Soluție de Na2CO3:

2H 2 O → 2H 2 (la catod) + O 2 (la anod)

B) Soluție de Cu(NO 3) 2:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (la catod) + 4HNO 3 + O 2 (la anod)

B) Soluție AuCl 3:

2AuCl 3 → 2Au (la catod) + 3Cl 2 (la anod)

D) Soluție de BaCl2:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (la catod) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (la anod)

Sarcina nr. 30

Potriviți numele sării cu raportul dintre această sare și hidroliză.

Răspuns: A-2; B-3; B-2; G-1

Explicaţie:

Hidroliza sărurilor este interacțiunea sărurilor cu apa, conducând la adăugarea cationului de hidrogen H + moleculei de apă la anionul reziduului acid și (sau) a grupării hidroxil OH - moleculei de apă la cationul metalic. Sărurile formate din cationi corespunzători bazelor slabe și anionii corespunzători acizilor slabi suferă hidroliză.

A) Stearatul de sodiu este o sare formată din acid stearic (un acid carboxilic monobazic slab din seria alifatică) și hidroxid de sodiu (alcali - o bază tare), prin urmare supusă hidrolizei la anion.

C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −

C 17 H 35 COO − + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH − (formarea unui acid carboxilic slab disociat)

Mediu soluție alcalină (pH > 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

B) Fosfatul de amoniu este o sare formată din acid ortofosforic slab și amoniac (o bază slabă), prin urmare, suferă hidroliza atât a cationului, cât și a anionului.

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH − (formarea ionului de hidrogen fosfat slab disociat)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (formarea amoniacului dizolvat în apă)

Mediul soluției este aproape de neutru (pH ~ 7).

C) Sulfura de sodiu este o sare formată dintr-un acid hidrosulfurat slab și hidroxid de sodiu (alcali - o bază puternică), prin urmare, suferă hidroliză la anion.

Na 2 S → 2Na + + S 2-

S 2- + H 2 O ↔ HS − + OH − (formarea ionului hidrosulfură slab disociat)

Mediu soluție alcalină (pH > 7):

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

D) Sulfatul de beriliu este o sare formată din acid sulfuric puternic și hidroxid de beriliu (o bază slabă), fiind prin urmare hidroliză în cation.

BeSO 4 → Fi 2+ + SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (formarea de Be(OH) + cation slab disociat)

Mediul soluției este acid (pH< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Sarcina nr. 31

Stabiliți o corespondență între metoda de influențare a sistemului de echilibru

MgO (sol.) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (sol.) + Q

și o schimbare a echilibrului chimic ca urmare a acestui efect

Răspuns: A-1; B-2; B-2; G-3Explicaţie:

Această reacție este în echilibru chimic, adică. într-o stare în care viteza reacției directe este egală cu viteza reacției inverse. Deplasarea echilibrului în direcția dorită se realizează prin modificarea condițiilor de reacție.

Principiul lui Le Chatelier: dacă un sistem de echilibru este influențat din exterior, modificând oricare dintre factorii care determină poziția de echilibru, atunci direcția procesului în sistem care slăbește această influență va crește.

Factorii care determină poziţia de echilibru:

- presiune: o creștere a presiunii deplasează echilibrul către o reacție care duce la o scădere a volumului (dimpotrivă, o scădere a presiunii deplasează echilibrul către o reacție care duce la o creștere a volumului)

- temperatură: o creștere a temperaturii deplasează echilibrul către o reacție endotermă (dimpotrivă, o scădere a temperaturii deplasează echilibrul către o reacție exotermă)

- concentraţiile de substanţe iniţiale şi produşi de reacţie: o creștere a concentrației substanțelor inițiale și îndepărtarea produselor din sfera de reacție deplasează echilibrul către reacția directă (dimpotrivă, o scădere a concentrației substanțelor inițiale și o creștere a produselor de reacție deplasează echilibrul către reacție inversă)

- catalizatorii nu afectează schimbarea echilibrului, ci doar accelerează realizarea acestuia.

Astfel,

A) deoarece reacția de producere a carbonatului de magneziu este exotermă, o scădere a temperaturii va ajuta la deplasarea echilibrului către reacția directă;

B) dioxidul de carbon este substanța de pornire în producerea carbonatului de magneziu, prin urmare, o scădere a concentrației acestuia va duce la o deplasare a echilibrului către substanțele inițiale, deoarece spre reacția opusă;

C) Oxidul de magneziu și carbonatul de magneziu sunt solide, singurul gaz este CO 2, deci concentrația acestuia va afecta presiunea din sistem. Pe măsură ce concentrația de dioxid de carbon scade, presiunea scade, prin urmare, echilibrul reacției se deplasează către substanțele inițiale (reacție inversă).

D) introducerea unui catalizator nu afectează deplasarea echilibrului.

Sarcina nr. 32

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și reactivii cu fiecare dintre care această substanță poate interacționa.

FORMULA SUBSTANȚEI

REACTIVI

1) H20, NaOH, HCI

2) Fe, HCI, NaOH

3) HCI, HCHO, H2S04

4) O2, NaOH, HNO3

5) H20, C02, HCI

Răspuns: A-4; B-4; B-2; G-3

Explicaţie:

A) Sulful este o substanță simplă care poate arde în oxigen pentru a forma dioxid de sulf:

S + O 2 → SO 2

Sulful (precum halogenii) este disproporționat în soluții alcaline, ducând la formarea de sulfuri și sulfiți:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Acidul azotic concentrat oxidează sulful la S +6, reducându-se la dioxid de azot:

S + 6HNO 3 (conc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

B) Oxidul de porțelan (III) este un oxid acid, prin urmare, reacționează cu alcalii pentru a forma fosfiți:

P2O3 + 4NaOH → 2Na2HP03 + H2O

În plus, oxidul de fosfor (III) este oxidat de oxigenul atmosferic și acidul azotic:

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO

B) Oxidul de fier (III) este un oxid amfoter, deoarece prezintă atât proprietăți acide, cât și bazice (reacționează cu acizii și bazele):

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (fuziune)

Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (dizolvare)

Fe 2 O 3 intră într-o reacție de proporționare cu fierul pentru a forma oxid de fier (II):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

D) Cu(OH) 2 este o bază insolubilă în apă, se dizolvă cu acizi tari, transformându-se în sărurile corespunzătoare:

Cu(OH)2 + 2HCI → CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuS04 + 2H2O

Cu(OH) 2 oxidează aldehidele în acizi carboxilici (similar cu reacția „oglindă de argint”):

HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O

Sarcina nr. 33

Stabiliți o corespondență între substanțe și un reactiv care poate fi folosit pentru a le distinge unele de altele.

Răspuns: A-3; B-1; B-3; G-5

Explicaţie:

A) Cele două săruri solubile CaCl 2 și KCl pot fi distinse folosind o soluție de carbonat de potasiu. Clorura de calciu intră într-o reacție de schimb cu ea, în urma căreia carbonatul de calciu precipită:

CaCl2 + K2CO3 → CaCO3↓ + 2KCl

B) Soluțiile de sulfit și sulfat de sodiu pot fi distinse printr-un indicator - fenolftaleina.

Sulfitul de sodiu este o sare formată din acid sulfuros slab instabil și hidroxid de sodiu (alcali - o bază puternică), fiind prin urmare hidroliză la anion.

Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (formarea ionului hidrosulfit cu disociere scăzută)

Mediul de soluție este alcalin (pH > 7), culoarea indicatorului de fenolftaleină într-un mediu alcalin este purpurie.

Sulfatul de sodiu este o sare formată din acid sulfuric puternic și hidroxid de sodiu (alcali - o bază puternică) și nu se hidrolizează. Mediul de soluție este neutru (pH = 7), culoarea indicatorului de fenolftaleină într-un mediu neutru este roz pal.

C) Sărurile Na2SO4 şi ZnSO4 pot fi de asemenea distinse utilizând o soluţie de carbonat de potasiu. Sulfatul de zinc intră într-o reacție de schimb cu carbonatul de potasiu, în urma căreia carbonatul de zinc precipită:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

D) Sărurile FeCl 2 și Zn(NO 3) 2 pot fi distinse printr-o soluție de nitrat de plumb. Când interacționează cu clorura ferică, se formează o substanță ușor solubilă PbCl 2:

FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2

Sarcina nr. 34

Stabiliți o corespondență între substanțele care reacţionează și produșii care conțin carbon ai interacțiunii lor.

SUBSTANȚE CU REACȚIONARE

A) CH3-C≡CH + H2 (Pt) →

B) CH3-C≡CH + H20 (Hg2+) →

B) CH3-C≡CH + KMn04 (H+) →

D) CH3-C≡CH + Ag20 (NH3) →

INTERACȚIUNEA PRODUSULUI

1) CH3-CH2-CHO

2) CH3-CO-CH3

3) CH3-CH2-CH3

4) CH3-COOH și CO2

5) CH3-CH2-COOAg

6) CH3-C≡CAg

Răspuns: A-3; B-2; B-4; G-6

Explicaţie:

A) Propyne adaugă hidrogen, transformându-se în propan în exces:

CH3-C≡CH + 2H2 → CH3-CH2-CH3

B) Adăugarea apei (hidratarea) alchinelor în prezența sărurilor divalente de mercur, având ca rezultat formarea compușilor carbonilici, este o reacție a M.G. Kucherova. Hidratarea propinei duce la formarea acetonei:

CH3-C≡CH + H20 → CH3-CO-CH3

C) Oxidarea propinei cu permanganat de potasiu într-un mediu acid duce la scindarea legăturii triple în alchină, ducând la formarea acidului acetic și a dioxidului de carbon:

5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

D) Propinida de argint se formează și precipită atunci când propina este trecută printr-o soluție de amoniac de oxid de argint. Această reacție servește la detectarea alchinelor cu o legătură triplă la capătul lanțului.

2CH3 -C≡CH + Ag2O → 2CH3 -C≡CAg↓ + H2O

Sarcina nr. 35

Potriviți reactanții cu substanța organică care este produsul reacției.

INTERACȚIUNEA PRODUSULUI

5) (CH3COO) 2 Cu

Răspuns: A-4; B-6; B-1; G-6

Explicaţie:

A) În timpul oxidării alcool etilic oxidul de cupru (II) formează acetaldehidă, iar oxidul este redus la metal:

B) Când alcoolul este expus la acid sulfuric concentrat la temperaturi peste 140 0 C, are loc o reacție de deshidratare intramoleculară - eliminarea unei molecule de apă, care duce la formarea etilenei:

C) Alcoolii reacţionează violent cu metalele alcaline şi alcalino-pământoase. Metal activînlocuiește hidrogenul în gruparea hidroxil a alcoolului:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

D) Într-o soluție alcalină alcoolică, alcoolii suferă o reacție de eliminare (clivaj). În cazul etanolului, se formează etilena:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (alcool) → CH 2 =CH 2 + KCl + H 2 O

Sarcina nr. 36

Folosind metoda echilibrului electronic, creați o ecuație pentru reacție:

P 2 O 3 + HClO 3 + … → HCl + …

În această reacție, acidul percloric este un agent de oxidare deoarece clorul pe care îl conține reduce starea de oxidare de la +5 la -1 în HCI. În consecință, agentul reducător este oxidul acid de fosfor (III), unde fosforul crește starea de oxidare de la +3 la maximum +5, transformându-se în acid ortofosforic.

Să compunem semireacțiile de oxidare și reducere:

Cl +5 + 6e → Cl −1 |2

2P +3 – 4e → 2P +5 |3

Scriem ecuația reacției redox sub forma:

3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

Sarcina nr. 37

Cuprul a fost dizolvat în acid azotic concentrat. Gazul eliberat a fost trecut peste pulbere de zinc încălzită. Solidul rezultat a fost adăugat la soluţia de hidroxid de sodiu. Excesul de dioxid de carbon a fost trecut prin soluția rezultată și s-a observat formarea unui precipitat. Scrieți ecuații pentru cele patru reacții descrise.

1) Când cuprul este dizolvat în acid azotic concentrat, cuprul este oxidat la Cu +2 și se eliberează un gaz maro:

Cu + 4HNO 3(conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Când gazul maro este trecut peste pulbere de zinc încălzită, zincul este oxidat, iar dioxidul de azot este redus la azot molecular (după cum presupun mulți, cu referire la Wikipedia, azotatul de zinc nu se formează atunci când este încălzit, deoarece este instabil termic):

4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2

3) ZnO este un oxid amfoter, se dizolvă într-o soluție alcalină, transformându-se în tetrahidroxozincat:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2

4) Când excesul de dioxid de carbon este trecut printr-o soluție de tetrahidroxozincat de sodiu, se formează o sare acidă - bicarbonat de sodiu și hidroxid de zinc precipită:

Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

Sarcina nr. 38

Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări:

Când scrieți ecuații de reacție, utilizați formulele structurale ale substanțelor organice.

1) Cele mai caracteristice reacții pentru alcani sunt reacțiile de substituție cu radicali liberi, în timpul cărora un atom de hidrogen este înlocuit cu un atom de halogen. În reacția butanului cu brom, atomul de hidrogen este înlocuit predominant la atomul de carbon secundar, rezultând formarea de 2-bromobutan. Acest lucru se datorează faptului că un radical cu un electron nepereche la atomul de carbon secundar este mai stabil în comparație cu un radical liber cu un electron nepereche la atomul de carbon primar:

2) Când 2-bromobutanul interacționează cu un alcali într-o soluție de alcool, se formează o legătură dublă ca urmare a eliminării unei molecule de bromură de hidrogen (regula lui Zaitsev: când halogenura de hidrogen este eliminată din haloalcanii secundari și terțiari, un atom de hidrogen este eliminat din atomul de carbon cel mai puțin hidrogenat):

3) Interacțiunea buten-2 cu apa de brom sau o soluție de brom într-un solvent organic duce la decolorarea rapidă a acestor soluții ca urmare a adăugării unei molecule de brom la buten-2 și a formării de 2 ,3-dibromobutan:

CH3-CH=CH-CH3 + Br2 → CH3-CHBr-CHBr-CH3

4) La reacția cu un derivat dibrom, în care atomii de halogen sunt localizați la atomi de carbon adiacenți (sau la același atom), cu o soluție de alcool de alcali, se elimină două molecule de halogenură de hidrogen (dehidrohalogenare) și se formează o legătură triplă :

5) În prezența sărurilor divalente de mercur, alchinele adaugă apă (hidratare) pentru a forma compuși carbonilici:

Sarcina nr. 39

Un amestec de fier și pulberi de zinc reacționează cu 153 ml de soluție 10%. acid clorhidric(ρ = 1,05 g/ml). Pentru a interacționa cu aceeași masă a amestecului, sunt necesare 40 ml de soluție de hidroxid de sodiu 20% (ρ = 1,10 g/ml). Determinați fracția de masă a fierului din amestec.

În răspunsul dvs., notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în enunțul problemei și furnizați toate calculele necesare.

Răspuns: 46,28%

Sarcina nr. 40

La arderea a 2,65 g materie organică s-au obținut 4,48 litri de dioxid de carbon (NC) și 2,25 g apă.

Se știe că atunci când această substanță este oxidată cu o soluție de acid sulfuric de permanganat de potasiu, se formează un acid monobazic și se eliberează dioxid de carbon.

Pe baza datelor privind condițiile sarcinii:

1) efectuează calculele necesare stabilirii formulei moleculare a unei substanțe organice;

2) notează formula moleculară a substanței organice originale;

3) întocmește o formulă structurală a acestei substanțe, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa;

4) scrieți ecuația pentru reacția de oxidare a acestei substanțe cu o soluție de sulfat de permanganat de potasiu.

Răspuns:

1) C x H y ; x = 8, y = 10

2) C8H10

3) C6H5-CH2-CH3-etilbenzen

4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

Caietul de sarcini
controlul materialelor de măsurare
pentru ținerea unei unificate examen de stat
la CHIMIE

1. Scopul examenului de stat unificat KIM

Examenul Unificat de Stat (denumit în continuare Examenul Unificat de Stat) este o formă de evaluare obiectivă a calității pregătirii persoanelor care au însușit programe educaționale din învățământul secundar general, utilizând sarcini de formă standardizată (materiale de măsurare de control).

Examenul de stat unificat se desfășoară în conformitate cu Legea federală nr. 273-FZ din 29 decembrie 2012 „Cu privire la educația în Federația Rusă”.

Materialele de măsurare de control fac posibilă stabilirea nivelului de stăpânire a componentei federale de către absolvenți standard de stat studii medii (complete) generale la chimie, nivel de bază și de specialitate.

Rezultatele examenului unificat de stat la chimie sunt recunoscute organizații educaționale medie învăţământul profesionalși organizațiile de învățământ de învățământ profesional superior ca rezultate ale probelor de admitere în chimie.

2. Documente care definesc conținutul examenului de stat unificat KIM

3. Abordări ale selectării conținutului și dezvoltării structurii examenului de stat unificat KIM

Baza abordărilor pentru dezvoltarea examenului de stat unificat KIM 2016 în chimie a fost alcătuită din acele orientări metodologice generale care au fost determinate în timpul formării. modele de examen anii anteriori. Esența acestor setări este următoarea.

KIM-urile sunt concentrate pe testarea asimilării unui sistem de cunoștințe, care este considerat ca un nucleu invariant al conținutului programelor de chimie existente pentru organizațiile de învățământ general. În standard, acest sistem de cunoștințe este prezentat sub formă de cerințe pentru formarea absolvenților. Aceste cerințe corespund nivelului de prezentare a elementelor de conținut testate în CMM.
Pentru a asigura posibilitatea evaluării diferențiate a realizărilor educaționale ale absolvenților examenului unificat de stat KIM, se verifică stăpânirea programelor educaționale de bază în chimie la trei niveluri de complexitate: de bază, avansat și înalt. Material educativ, pe baza cărora se întemeiază sarcinile, se selectează pe baza semnificației sale pentru pregătirea învățământului general al absolvenților de liceu.
Finalizarea sarcinilor lucrării de examinare presupune implementarea unui anumit set de acțiuni. Dintre acestea, cele mai indicative sunt, de exemplu, precum: identificarea caracteristicilor de clasificare ale substanțelor și reacțiilor; determinați gradul de oxidare al elementelor chimice folosind formulele compușilor acestora; explicați esența unui anumit proces, relația dintre compoziția, structura și proprietățile substanțelor. Capacitatea examinatului de a desfășura diverse acțiuni atunci când efectuează munca este considerată un indicator al asimilării materialului studiat cu profunzimea necesară de înțelegere.
Echivalența tuturor versiunilor lucrării de examinare este asigurată prin menținerea aceluiași raport între numărul de sarcini care testează stăpânirea elementelor de bază ale conținutului secțiunilor cheie ale cursului de chimie.

4. Structura examenului de stat unificat KIM

Fiecare versiune a lucrării de examinare este construită după un singur plan: lucrarea constă din două părți, inclusiv 40 de sarcini. Partea 1 conține 35 de întrebări cu răspuns scurt, inclusiv 26 de întrebări nivel de bază complexitate (numerele de serie ale acestor sarcini: 1, 2, 3, 4, ...26) și 9 sarcini nivel superior complexitate (numerele ordinale ale acestor sarcini: 27, 28, 29, ...35).

Partea 2 conține 5 sarcini de un nivel ridicat de complexitate, cu un răspuns detaliat (numerele de serie ale acestor sarcini: 36, 37, 38, 39, 40).