2019 års statliga slutliga certifiering i kemi för utexaminerade i 9:e klass vid allmänna utbildningsinstitutioner utförs för att bedöma nivån på allmän utbildning för utexaminerade inom denna disciplin. Uppgifterna testar kunskaper i följande delar av kemi:

1. Atomens struktur.
2. Periodisk lag och periodiska systemet kemiska grundämnen DI. Mendelejev.
3. Molekylernas struktur. Kemisk bindning: kovalent (polär och opolär), jonisk, metallisk.
4. Valens av kemiska element. Graden av oxidation av kemiska element.
5. Enkla och komplexa ämnen.
6. Kemisk reaktion. Tillstånd och tecken på kemiska reaktioner. Kemiska ekvationer.
7. Elektrolyter och icke-elektrolyter. Katjoner och anjoner. Elektrolytisk dissociation av syror, alkalier och salter (genomsnitt).
8. Jonbytesreaktioner och villkor för deras genomförande.
9. Kemiska egenskaper enkla ämnen: metaller och icke-metaller.
10. Kemiska egenskaper hos oxider: basiska, amfotera, sura.
11. Kemiska egenskaper hos baser. Syrors kemiska egenskaper.
12. Kemiska egenskaper hos salter (genomsnitt).
13. Rena ämnen och blandningar. Regler för säkert arbete i ett skollaboratorium. Kemisk förorening miljö och dess konsekvenser.
14. Graden av oxidation av kemiska element. Oxidationsmedel och reduktionsmedel. Redoxreaktioner.
15. Beräkning av massfraktionen av ett kemiskt grundämne i ett ämne.
16. Periodisk lag D.I. Mendelejev.
17. Inledande information om organiska ämnen. Biologiskt viktiga ämnen: proteiner, fetter, kolhydrater.
18. Bestämning av typen av lösningsmiljön för syror och alkalier med hjälp av indikatorer. Kvalitativa reaktioner på joner i lösning (klorid, sulfat, karbonatisering, ammoniumjon). Kvalitativa reaktioner på gasformiga ämnen (syre, väte, koldioxid, ammoniak).
19. Kemiska egenskaper hos enkla ämnen. Kemiska egenskaper hos komplexa ämnen.

Datum för godkänd OGE i kemi 2019: 4 juni (tisdag).

Det finns inga förändringar i struktur och innehåll i tentamensuppgiften 2019 jämfört med 2018.

I det här avsnittet hittar du onlinetest som hjälper dig att förbereda dig för att ta OGE (GIA) i kemi. Vi önskar dig framgång!

Standard OGE-testet (GIA-9) av 2019-formatet i kemi består av två delar. Den första delen innehåller 19 uppgifter med ett kort svar, den andra delen innehåller 3 uppgifter med ett utförligt svar. I detta avseende presenteras endast den första delen (d.v.s. de första 19 uppgifterna) i detta test. Enligt den nuvarande tentastrukturen erbjuds bland dessa uppgifter svarsalternativ endast i 15. Men för att göra det lättare att klara prov beslutade platsadministrationen att erbjuda svarsalternativ i alla uppgifter. Men för uppgifter där kompilatorerna av verkliga test- och mätmaterial (CMM) inte tillhandahåller svarsalternativ, har antalet svarsalternativ utökats avsevärt för att föra vårt test så nära som möjligt det du kommer att behöva möta vid slutet av läsåret.

Standard OGE-testet (GIA-9) av 2019-formatet i kemi består av två delar. Den första delen innehåller 19 uppgifter med ett kort svar, den andra delen innehåller 3 uppgifter med ett utförligt svar. I detta avseende presenteras endast den första delen (d.v.s. de första 19 uppgifterna) i detta test. Enligt den nuvarande tentastrukturen erbjuds bland dessa uppgifter svarsalternativ endast i 15. Men för att göra det lättare att klara prov beslutade platsadministrationen att erbjuda svarsalternativ i alla uppgifter. Men för uppgifter där kompilatorerna av verkliga test- och mätmaterial (CMM) inte tillhandahåller svarsalternativ, har antalet svarsalternativ utökats avsevärt för att föra vårt test så nära som möjligt det du kommer att behöva möta vid slutet av läsåret.

Standard OGE-testet (GIA-9) av 2018 års format i kemi består av två delar. Den första delen innehåller 19 uppgifter med ett kort svar, den andra delen innehåller 3 uppgifter med ett utförligt svar. I detta avseende presenteras endast den första delen (d.v.s. de första 19 uppgifterna) i detta test. Enligt den nuvarande tentastrukturen erbjuds bland dessa uppgifter svarsalternativ endast i 15. Men för att göra det lättare att klara prov beslutade platsadministrationen att erbjuda svarsalternativ i alla uppgifter. Men för uppgifter där kompilatorerna av verkliga test- och mätmaterial (CMM) inte tillhandahåller svarsalternativ, har antalet svarsalternativ utökats avsevärt för att föra vårt test så nära som möjligt det du kommer att behöva möta vid slutet av läsåret.

Standard OGE-testet (GIA-9) av 2018 års format i kemi består av två delar. Den första delen innehåller 19 uppgifter med ett kort svar, den andra delen innehåller 3 uppgifter med ett utförligt svar. I detta avseende presenteras endast den första delen (d.v.s. de första 19 uppgifterna) i detta test. Enligt den nuvarande tentastrukturen erbjuds bland dessa uppgifter svarsalternativ endast i 15. Men för att göra det lättare att klara prov beslutade platsadministrationen att erbjuda svarsalternativ i alla uppgifter. Men för uppgifter där kompilatorerna av verkliga test- och mätmaterial (CMM) inte tillhandahåller svarsalternativ, har antalet svarsalternativ utökats avsevärt för att föra vårt test så nära som möjligt det du kommer att behöva möta vid slutet av läsåret.

Standard OGE-testet (GIA-9) av 2018 års format i kemi består av två delar. Den första delen innehåller 19 uppgifter med ett kort svar, den andra delen innehåller 3 uppgifter med ett utförligt svar. I detta avseende presenteras endast den första delen (d.v.s. de första 19 uppgifterna) i detta test. Enligt den nuvarande tentastrukturen erbjuds bland dessa uppgifter svarsalternativ endast i 15. Men för att göra det lättare att klara prov beslutade platsadministrationen att erbjuda svarsalternativ i alla uppgifter. Men för uppgifter där kompilatorerna av verkliga test- och mätmaterial (CMM) inte tillhandahåller svarsalternativ, har antalet svarsalternativ utökats avsevärt för att föra vårt test så nära som möjligt det du kommer att behöva möta vid slutet av läsåret.

Standard OGE-testet (GIA-9) av 2018 års format i kemi består av två delar. Den första delen innehåller 19 uppgifter med ett kort svar, den andra delen innehåller 3 uppgifter med ett utförligt svar. I detta avseende presenteras endast den första delen (d.v.s. de första 19 uppgifterna) i detta test. Enligt den nuvarande tentastrukturen erbjuds bland dessa uppgifter svarsalternativ endast i 15. Men för att göra det lättare att klara prov beslutade platsadministrationen att erbjuda svarsalternativ i alla uppgifter. Men för uppgifter där kompilatorerna av verkliga test- och mätmaterial (CMM) inte tillhandahåller svarsalternativ, har antalet svarsalternativ utökats avsevärt för att föra vårt test så nära som möjligt det du kommer att behöva möta vid slutet av läsåret.

Standard OGE-testet (GIA-9) av 2017 års format i kemi består av två delar. Den första delen innehåller 19 uppgifter med ett kort svar, den andra delen innehåller 3 uppgifter med ett utförligt svar. I detta avseende presenteras endast den första delen (d.v.s. de första 19 uppgifterna) i detta test. Enligt den nuvarande tentastrukturen erbjuds bland dessa uppgifter svarsalternativ endast i 15. Men för att göra det lättare att klara prov beslutade platsadministrationen att erbjuda svarsalternativ i alla uppgifter. Men för uppgifter där kompilatorerna av verkliga test- och mätmaterial (CMM) inte tillhandahåller svarsalternativ, har antalet svarsalternativ utökats avsevärt för att föra vårt test så nära som möjligt det du kommer att behöva möta vid slutet av läsåret.

Standard OGE-testet (GIA-9) av 2016 års format i kemi består av två delar. Den första delen innehåller 19 uppgifter med ett kort svar, den andra delen innehåller 3 uppgifter med ett utförligt svar. I detta avseende presenteras endast den första delen (d.v.s. de första 19 uppgifterna) i detta test. Enligt den nuvarande tentastrukturen erbjuds bland dessa uppgifter svarsalternativ endast i 15. Men för att göra det lättare att klara prov beslutade platsadministrationen att erbjuda svarsalternativ i alla uppgifter. Men för uppgifter där kompilatorerna av verkliga test- och mätmaterial (CMM) inte tillhandahåller svarsalternativ, har antalet svarsalternativ utökats avsevärt för att föra vårt test så nära som möjligt det du kommer att behöva möta vid slutet av läsåret.

Standard OGE-testet (GIA-9) av 2016 års format i kemi består av två delar. Den första delen innehåller 19 uppgifter med ett kort svar, den andra delen innehåller 3 uppgifter med ett utförligt svar. I detta avseende presenteras endast den första delen (d.v.s. de första 19 uppgifterna) i detta test. Enligt den nuvarande tentastrukturen erbjuds bland dessa uppgifter svarsalternativ endast i 15. Men för att göra det lättare att klara prov beslutade platsadministrationen att erbjuda svarsalternativ i alla uppgifter. Men för uppgifter där kompilatorerna av verkliga test- och mätmaterial (CMM) inte tillhandahåller svarsalternativ, har antalet svarsalternativ utökats avsevärt för att föra vårt test så nära som möjligt det du kommer att behöva möta vid slutet av läsåret.

Standard OGE-testet (GIA-9) av 2016 års format i kemi består av två delar. Den första delen innehåller 19 uppgifter med ett kort svar, den andra delen innehåller 3 uppgifter med ett utförligt svar. I detta avseende presenteras endast den första delen (d.v.s. de första 19 uppgifterna) i detta test. Enligt den nuvarande tentastrukturen erbjuds bland dessa uppgifter svarsalternativ endast i 15. Men för att göra det lättare att klara prov beslutade platsadministrationen att erbjuda svarsalternativ i alla uppgifter. Men för uppgifter där kompilatorerna av verkliga test- och mätmaterial (CMM) inte tillhandahåller svarsalternativ, har antalet svarsalternativ utökats avsevärt för att föra vårt test så nära som möjligt det du kommer att behöva möta vid slutet av läsåret.

Standard OGE-testet (GIA-9) av 2016 års format i kemi består av två delar. Den första delen innehåller 19 uppgifter med ett kort svar, den andra delen innehåller 3 uppgifter med ett utförligt svar. I detta avseende presenteras endast den första delen (d.v.s. de första 19 uppgifterna) i detta test. Enligt den nuvarande tentastrukturen erbjuds bland dessa uppgifter svarsalternativ endast i 15. Men för att göra det lättare att klara prov beslutade platsadministrationen att erbjuda svarsalternativ i alla uppgifter. Men för uppgifter där kompilatorerna av verkliga test- och mätmaterial (CMM) inte tillhandahåller svarsalternativ, har antalet svarsalternativ utökats avsevärt för att föra vårt test så nära som möjligt det du kommer att behöva möta vid slutet av läsåret.

Standard OGE-testet (GIA-9) av 2015 års format i kemi består av två delar. Den första delen innehåller 19 uppgifter med ett kort svar, den andra delen innehåller 3 uppgifter med ett utförligt svar. I detta avseende presenteras endast den första delen (dvs. de första 19 uppgifterna) i detta test. Enligt den nuvarande tentastrukturen erbjuds bland dessa uppgifter svarsalternativ endast i 15. Men för att göra det lättare att klara prov beslutade platsadministrationen att erbjuda svarsalternativ i alla uppgifter. Men för uppgifter där kompilatorerna av verkliga test- och mätmaterial (CMM) inte tillhandahåller svarsalternativ, har antalet svarsalternativ utökats avsevärt för att föra vårt test så nära som möjligt det du kommer att behöva möta vid slutet av läsåret.

Standard OGE-testet (GIA-9) av 2015 års format i kemi består av två delar. Den första delen innehåller 19 uppgifter med ett kort svar, den andra delen innehåller 3 uppgifter med ett utförligt svar. I detta avseende presenteras endast den första delen (dvs. de första 19 uppgifterna) i detta test. Enligt den nuvarande tentastrukturen erbjuds bland dessa uppgifter svarsalternativ endast i 15. Men för att göra det lättare att klara prov beslutade platsadministrationen att erbjuda svarsalternativ i alla uppgifter. Men för uppgifter där kompilatorerna av verkliga test- och mätmaterial (CMM) inte tillhandahåller svarsalternativ, har antalet svarsalternativ utökats avsevärt för att föra vårt test så nära som möjligt det du kommer att behöva möta vid slutet av läsåret.

Standard OGE-testet (GIA-9) av 2015 års format i kemi består av två delar. Den första delen innehåller 19 uppgifter med ett kort svar, den andra delen innehåller 3 uppgifter med ett utförligt svar. I detta avseende presenteras endast den första delen (dvs. de första 19 uppgifterna) i detta test. Enligt den nuvarande tentastrukturen erbjuds bland dessa uppgifter svarsalternativ endast i 15. Men för att göra det lättare att klara prov beslutade platsadministrationen att erbjuda svarsalternativ i alla uppgifter. Men för uppgifter där kompilatorerna av verkliga test- och mätmaterial (CMM) inte tillhandahåller svarsalternativ, har antalet svarsalternativ utökats avsevärt för att föra vårt test så nära som möjligt det du kommer att behöva möta vid slutet av läsåret.

När du slutför uppgifter A1-A19, välj endast ett korrekt alternativ.
När du slutför uppgifter B1-B3, välj två korrekta alternativ.

När du slutför uppgifter A1-A15, välj endast ett korrekt alternativ.

När du slutför uppgifter A1-A15, välj endast ett korrekt alternativ.

Det väljs dock ofta av studenter som vill skriva in sig på universitet inom det relevanta området. Detta test är nödvändigt för dig som vill studera vidare kemi, kemisk teknik och medicin, eller kommer att specialisera sig inom bioteknik. Det obekväma är att tentamensdatum sammanfaller med tentamen i historia och litteratur.

Dessa ämnen tas dock sällan ihop – de är för olika i fokus för att universiteten ska kräva Unified State Exam resultat i en sådan uppsättning. Denna examen är ganska svår - andelen av dem som inte klarar av det varierar från 6 till 11%, och genomsnittet testresultatär cirka 57. Allt detta bidrar inte till detta ämnes popularitet - kemi rankas bara på sjunde plats i rankningen av popularitet bland akademiker från tidigare år.

Unified State Exam in Chemistry är viktigt för framtida läkare, kemister och bioteknologer

Demonstrationsversion av Unified State Exam-2016

Unified State Examination datum i kemi

Tidig period

• 2 april 2016 (lör) - Huvudprov
• 21 april 2016 (tors) - Reservera

Stora scenen

• 20 juni 2016 (mån) - Huvudprov
• 22 juni 2016 (ons) - Reserv

Förändringar i Unified State Exam 2016

Till skillnad från förra året har några generella innovationer dykt upp i examen i denna disciplin. I synnerhet har antalet tester som måste lösas på grundnivå minskat (från 28 till 26) och det maximala antalet primära punkter i kemi är nu 64. När det gäller de specifika egenskaperna för 2016 års tentamen har några av uppgifterna genomgått förändringar i formatet på svaret som studenten ska ge.

• I uppgift nr 6 måste du visa om du kan klassificeringen av oorganiska föreningar och välja 3 svar från 6 alternativ som föreslagits i testet;
• Test numrerade 11 och 18 är utformade för att avgöra om studenten känner till de genetiska sambanden mellan organiska och oorganiska föreningar. Rätt svar kräver att man väljer 2 alternativ av 5 specificerade formuleringar;
• Prov nr 24, 25 och 26 antar att svaret är i form av ett tal som måste bestämmas självständigt, medan skolbarn för ett år sedan hade möjlighet att välja ett svar från de föreslagna alternativen;
• I nummer 34 och 35 ska eleverna inte bara välja svar, utan upprätta korrespondens. Dessa uppgifter relaterar till ämnet "Kemiska egenskaper hos kolväten".

Under 2016 omfattar kemiprovet 40 uppgifter.

Allmän information

Tentamen i kemi kommer att pågå i 210 minuter (3,5 timmar). Examensbiljetten innehåller 40 uppgifter, som är indelade i tre kategorier:

1. A1–A26– hänvisa till uppgifter som gör det möjligt att bedöma grundutbildningen för utexaminerade. Rätt svar på dessa tester ger dig möjlighet att få 1 primärpoäng. Du bör lägga 1-4 minuter på att slutföra varje uppgift;
2. B1–B9- det här är prov med en ökad komplexitetsnivå som kräver att eleverna kortfattat formulerar det korrekta svaret och ger totalt 18 primärpoäng. Varje uppgift tar 5-7 minuter att slutföra;
3. C1–C5– tillhör kategorin uppgifter med ökad komplexitet. I detta fall måste studenten formulera ett detaljerat svar. Totalt kan du få ytterligare 20 primärpoäng. Varje uppgift kan ta upp till 10 minuter.

Minsta poäng i detta ämne måste vara minst 14 primärpoäng (36 provpoäng).

Hur förbereder man sig inför provet?

För att klara det nationella provet i kemi kan du ladda ner och öva på demoversioner av tentamen i förväg. Det föreslagna materialet ger en uppfattning om vad du kommer att behöva möta vid Unified State Exam 2016. Systematiskt arbete med tester gör att du kan analysera kunskapsluckor. Genom att öva på en demoversion kan eleverna snabbt navigera till den riktiga examen - du slösar inte tid på att försöka lugna ner dig, koncentrera dig och förstå formuleringen av frågorna.

För att lösa problem av denna typ är det nödvändigt att känna till de allmänna formlerna för klasser av organiska ämnen och allmänna formler för beräkning av molmassan av ämnen i dessa klasser:

Majoritetsbeslutsalgoritm molekylära formelproblem inkluderar följande åtgärder:

— skriva reaktionsekvationer i allmän form;

— bestämma mängden ämne n för vilken massan eller volymen anges, eller vars massa eller volym kan beräknas i enlighet med villkoren för problemet.

— bestämma molmassan för ett ämne M = m/n, vars formel måste fastställas.

— hitta antalet kolatomer i en molekyl och ta fram molekylformeln för ett ämne.

Exempel på att lösa problem 35 i Unified State Exam i kemi för att hitta molekylformeln för ett organiskt ämne från förbränningsprodukter med en förklaring

Förbränning av 11,6 g organiskt material ger 13,44 liter koldioxid och 10,8 g vatten. Ångdensiteten för detta ämne i luft är 2. Det har fastställts att detta ämne interagerar med en ammoniaklösning av silveroxid, reduceras katalytiskt av väte för att bilda en primär alkohol och kan oxideras med en surgjord lösning av kaliumpermanganat för att karboxylsyra. Baserat på dessa uppgifter:
1) fastställa den enklaste formeln för utgångsämnet,
2) gör upp dess strukturformel,
3) ge reaktionsekvationen för dess interaktion med väte.

Lösning: allmän formel organiskt material CxHyOz.

Låt oss omvandla volymen av koldioxid och massan av vatten till mol med hjälp av formlerna:

n = m/M Och n = V/ Vm,

Molvolym Vm = 22,4 l/mol

n(CO 2) = 13,44/22,4 = 0,6 mol, => den ursprungliga substansen innehöll n(C) = 0,6 mol,

n(H 2 O) = 10,8/18 = 0,6 mol, => den ursprungliga substansen innehöll dubbelt så mycket n(H) = 1,2 mol,

Detta innebär att den erforderliga föreningen innehåller syre i mängden:

n(O)= 3,2/16 = 0,2 mol

Låt oss titta på förhållandet mellan C-, H- och O-atomerna som utgör den ursprungliga organiska substansen:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Vi hittade den enklaste formeln: C 3 H 6 O

För att ta reda på den sanna formeln hittar vi molmassan av en organisk förening med hjälp av formeln:

М(СxHyOz) = Dair(СxHyOz) *M(luft)

M-källa (CxHyOz) = 29*2 = 58 g/mol

Låt oss kontrollera om den sanna molmassan motsvarar molmassan av den enklaste formeln:

M (C 3 H 6 O) = 12*3 + 6 + 16 = 58 g/mol - motsvarar, => den sanna formeln sammanfaller med den enklaste.

Molekylformel: C 3 H 6 O

Från problemdata: "denna substans interagerar med en ammoniaklösning av silveroxid, reduceras katalytiskt av väte för att bilda en primär alkohol och kan oxideras med en surgjord lösning av kaliumpermanganat till en karboxylsyra," drar vi slutsatsen att det är en aldehyd.

2) När 18,5 g mättad enbasisk karboxylsyra reagerade med ett överskott av natriumbikarbonatlösning frigjordes 5,6 1 (n.s.) gas. Bestäm syrans molekylformel.

3) En viss mättad enbasisk karboxylsyra som väger 6 g kräver samma massa alkohol för fullständig förestring. Detta ger 10,2 g ester. Bestäm syrans molekylformel.

4) Bestäm molekylformeln för acetylenkolväte om molmassan av produkten av dess reaktion med överskott av vätebromid är 4 gånger större än molmassan för det ursprungliga kolvätet

5) När ett organiskt ämne som vägde 3,9 g brändes, bildades kolmonoxid (IV) som vägde 13,2 g och vatten som vägde 2,7 g. Härled formeln för ämnet, med vetskap om att ångdensiteten för detta ämne med avseende på väte är 39.

6) När ett organiskt ämne som vägde 15 g brändes bildades kolmonoxid (IV) med en volym på 16,8 liter och vatten som vägde 18 g. Härled formeln för ämnet, med vetskap om att ångdensiteten för detta ämne för vätefluorid är 3.

7) När 0,45 g gasformigt organiskt material brändes frigjordes 0,448 l (n.s.) koldioxid, 0,63 g vatten och 0,112 l (n.s.) kväve. Densiteten för den initiala gasformiga substansen genom kväve är 1,607. Bestäm molekylformeln för detta ämne.

8) Förbränningen av syrefritt organiskt material gav 4,48 liter (n.s.) koldioxid, 3,6 g vatten och 3,65 g väteklorid. Bestäm molekylformeln för den brända föreningen.

9) När ett organiskt ämne som vägde 9,2 g brändes bildades kolmonoxid (IV) med en volym på 6,72 l (n.s.) och vatten som vägde 7,2 g. Fastställ ämnets molekylformel.

10) Vid förbränning av ett organiskt ämne som vägde 3 g bildades kolmonoxid (IV) med en volym på 2,24 l (n.s.) och vatten som vägde 1,8 g Det är känt att detta ämne reagerar med zink.
Baserat på uppgifterna för uppgiftsvillkoren:
1) göra de beräkningar som krävs för att fastställa molekylformeln för ett organiskt ämne;
2) skriv ner molekylformeln för det ursprungliga organiska ämnet;
3) utarbeta en strukturformel för detta ämne, som otvetydigt återspeglar ordningen för bindningar av atomer i dess molekyl;
4) skriv ekvationen för reaktionen mellan detta ämne och zink.

Uppgift nr 1

Det exciterade tillståndet hos en atom motsvarar dess elektroniska konfiguration.

• 1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
• 2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
• 3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
• 4. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2

Svar: 3

Förklaring:

Energin för 3s undernivån är lägre än energin för 3p undernivån, men 3s undernivån, som bör innehålla 2 elektroner, är inte helt fylld. Följaktligen motsvarar en sådan elektronisk konfiguration det exciterade tillståndet hos atomen (aluminium).

Det fjärde alternativet är inte ett svar på grund av det faktum att även om 3d-nivån inte är fylld, är dess energi högre än 4s undernivå, dvs. i detta fall fylls den i sist.

Uppgift nr 2

I vilka serier är de kemiska grundämnena ordnade efter avtagande atomradie?

• 1. Rb → K → Na
• 2. Mg → Ca → Sr
• 3. Si → Al → Mg
• 4. I → B → Al

Svar: 1

Förklaring:

Atomradien för grundämnen minskar när antalet minskar elektronskal(antalet elektronskal motsvarar periodnumret för det periodiska systemet för kemiska grundämnen) och under övergången till icke-metaller (dvs. med en ökning av antalet elektroner på den yttre nivån). Därför, i tabellen över kemiska element, minskar atomradien för element från botten till toppen och från vänster till höger.

Uppgift nr 3

En kemisk bindning bildas mellan atomer med samma relativa elektronegativitet

2) kovalent polär

3) kovalent opolär

4) väte

Svar: 3

Förklaring:

En kovalent opolär bindning bildas mellan atomer med samma relativa elektronegativitet, eftersom det inte finns någon förskjutning i elektrondensitet.

Uppgift nr 4

Oxidationstillstånden för svavel och kväve i (NH 4) 2 SO 3 är lika

• 1. +4 och -3
• 2. -2 och +5
• 3. +6 och +3
• 4. -2 och +4

Svar: 1

Förklaring:

(NH 4) 2 SO 3 (ammoniumsulfit) är ett salt som bildas av svavelsyra och ammoniak, därför är oxidationstillstånden för svavel och kväve +4 respektive -3 (oxidationstillståndet för svavel i svavelsyra är +4 oxidationstillståndet för kväve i ammoniak är -3).

Uppgift nr 5

Atomkristallgittret har

1) vit fosfor

3) kisel

4) rombiskt svavel

Svar: 3

Förklaring:

Vit fosfor har ett molekylärt kristallgitter, formeln för den vita fosformolekylen är P4.

Båda allotropiska svavelmodifikationerna (ortorombiska och monokliniska) har molekylära kristallgitter, vid vars noder det finns cykliska kronformade S 8-molekyler.

Bly är en metall och har ett metalliskt kristallgitter.

Kisel har ett kristallgitter av diamanttyp, men på grund av den längre Si-Si-bindningslängden, jämförelse C-C sämre än diamant i hårdhet.

Uppgift nr 6

Bland de listade ämnena välj tre ämnen som tillhör amfotära hydroxider.

• 1. Sr(OH) 2
• 2. Fe(OH) 3
• 3. Al(OH)2Br
• 4. Be(OH) 2
• 5. Zn(OH) 2
• 6. Mg(OH) 2

Svar: 245

Förklaring:

Amfotera metaller inkluderar Be, Zn, Al (du kan komma ihåg "BeZnAl"), såväl som Fe III och Cr III. Följaktligen, av de föreslagna svarsalternativen inkluderar amfotära hydroxider Be(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3.

Föreningen Al(OH)2Br är huvudsaltet.

Uppgift nr 7

Är följande påståenden om kvävets egenskaper korrekta?

S. Under normala förhållanden reagerar kväve med silver.

B. Kväve under normala förhållanden i frånvaro av en katalysator reagerar inte med väte.

1) endast A är korrekt

2) endast B är korrekt

3) båda domarna är korrekta

4) båda domarna är felaktiga.

Svar: 2

Förklaring:

Kväve är en mycket inert gas och reagerar inte med andra metaller än litium under normala förhållanden.

Interaktionen mellan kväve och väte hänför sig till industriell produktion av ammoniak. Processen är exoterm, reversibel och sker endast i närvaro av katalysatorer.

Uppgift nr 8

Kolmonoxid (IV) reagerar med vart och ett av två ämnen:

1) syre och vatten

2) vatten och kalciumoxid

3) kaliumsulfat och natriumhydroxid

4) kiseloxid (IV) och väte

Svar: 2

Förklaring:

Kolmonoxid (IV) (koldioxid) är en sur oxid, därför reagerar den med vatten och bildar instabil kolsyra, alkalier och oxider av alkali- och jordalkalimetaller för att bilda salter:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

CO 2 + CaO → CaCO 3

Uppgift nr 9

Var och en av två ämnen reagerar med en lösning av natriumhydroxid:

• 1. KOH CO 2
• 2. KCl och SO 3
• 3. H 2 O och P 2 O 5
• 4. SO 2 och Al(OH) 3

Svar: 4

Förklaring:

NaOH är en alkali (har grundläggande egenskaper), därför är interaktion med sur oxid - SO 2 och amfoter metallhydroxid - Al(OH) 3 möjlig:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O eller NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al(OH)3 → Na

Uppgift nr 10

Kalciumkarbonat reagerar med lösning

1) natriumhydroxid

2) väteklorid

3) bariumklorid

4) ammoniak

Svar: 2

Förklaring:

Kalciumkarbonat är ett olösligt salt i vatten och reagerar därför inte med salter och baser. Kalciumkarbonat löser sig i starka syror för att bilda salter och frigöra koldioxid:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Uppgift nr 11

I omvandlingsschemat

1) järn(II)oxid

2) järn(III)hydroxid

3) järn(II)hydroxid

4) järn(II)klorid

5) järn(III)klorid

Svar: X-5; Y-2

Förklaring:

Klor är ett starkt oxidationsmedel (halogenernas oxiderande förmåga ökar från I 2 till F 2), oxiderar järn till Fe +3:

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Järn(III)klorid är ett lösligt salt och går in i utbytesreaktioner med alkalier för att bilda en fällning - järn(III)hydroxid:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + NaCl

Uppgift nr 12

Homologer är

1) glycerin och etylenglykol

2) metanol och butanol-1

3) propyn och eten

4) propanon och propanal

Svar: 2

Förklaring:

Homologer är ämnen som tillhör samma klass av organiska föreningar och som skiljer sig åt genom en eller flera CH 2 -grupper.

Glycerol och etylenglykol är trevärda respektive tvåvärda alkoholer, de skiljer sig åt i antalet syreatomer, därför är de varken isomerer eller homologer.

Metanol och butanol-1 är primära alkoholer med ett ogrenat skelett, de skiljer sig åt i två CH 2 -grupper och är därför homoloider.

Propyn och eten tillhör de klasser av alkyner respektive alkener som innehåller olika mängder kol- och väteatomer är därför varken homologer eller isomerer.

Propanon och propanal tillhör olika klasser av organiska föreningar, men innehåller 3 kolatomer, 6 väteatomer och 1 syreatom, därför är de isomerer i den funktionella gruppen.

Uppgift nr 13

För buten-2 omöjlig reaktion

1) uttorkning

2) polymerisation

3) halogenering

4) hydrering

Svar: 1

Förklaring:

Buten-2 tillhör klassen alkener och genomgår additionsreaktioner med halogener, vätehalogenider, vatten och väte. Dessutom polymeriserar omättade kolväten.

En uttorkningsreaktion är en reaktion som involverar eliminering av en vattenmolekyl. Eftersom buten-2 är ett kolväte, dvs. innehåller inte heteroatomer, eliminering av vatten är omöjligt.

Uppgift nr 14

Fenol interagerar inte med

1) salpetersyra

2) natriumhydroxid

3) bromvatten

Svar: 4

Förklaring:

Salpetersyra och bromvatten reagerar med fenol i en elektrofil substitutionsreaktion vid bensenringen, vilket resulterar i bildning av nitrofenol respektive bromfenol.

Fenol, som har svaga sura egenskaper, reagerar med alkalier och bildar fenolater. I detta fall bildas natriumfenolat.

Alkaner reagerar inte med fenol.

Uppgift nr 15

Ättiksyrametylester reagerar med

• 1. NaCl
• 2. Br 2 (lösning)
• 3. Cu(OH) 2
• 4. NaOH (lösning)

Svar: 4

Förklaring:

Metylester av ättiksyra (metylacetat) tillhör klassen estrar och genomgår sur och alkalisk hydrolys. Under sura hydrolysförhållanden omvandlas metylacetat till ättiksyra och metanol och under alkaliska hydrolysförhållanden med natriumhydroxid - natriumacetat och metanol.

Uppgift nr 16

Buten-2 kan erhållas genom uttorkning

1) butanon

2) butanol-1

3) butanol-2

4) butanal

Svar: 3

Förklaring:

Ett av sätten att erhålla alkener är reaktionen av intramolekylär dehydrering av primära och sekundära alkoholer, som sker i närvaro av vattenfri svavelsyra och vid temperaturer över 140 o C. Elimineringen av en vattenmolekyl från en alkoholmolekyl fortskrider enligt Zaitsevs regel: en väteatom och en hydroxylgrupp elimineras från angränsande kolatomer. Dessutom spjälkas väte av från den kolatom där det minsta antalet väteatomer finns. Sålunda leder intramolekylär dehydrering av den primära alkoholen, butanol-1, till bildningen av buten-1, och intramolekylär dehydrering av den sekundära alkoholen, butanol-2, leder till bildningen av buten-2.

Uppgift nr 17

Metylamin kan reagera med (c)

1) alkalier och alkoholer

2) alkalier och syror

3) syre och alkalier

4) syror och syre

Svar: 4

Förklaring:

Metylamin tillhör klassen av aminer och har, på grund av närvaron av ett ensamt elektronpar på kväveatomen, grundläggande egenskaper. Dessutom är de grundläggande egenskaperna hos metylamin mer uttalade än de hos ammoniak på grund av närvaron av en metylgrupp, som har en positiv induktiv effekt. Med grundläggande egenskaper reagerar metylamin med syror för att bilda salter. I en syreatmosfär brinner metylamin till koldioxid, kväve och vatten.

Uppgift nr 18

I ett givet transformationsschema

ämnena X och Y är respektive

1) etandiol-1,2

3) acetylen

4) dietyleter

Svar: X-2; Y-5

Förklaring:

Brometan i en vattenlösning av alkali genomgår en nukleofil substitutionsreaktion för att bilda etanol:

CH3-CH2-Br + NaOH(aq) → CH3-CH2-OH + NaBr

Under förhållanden med koncentrerad svavelsyra vid temperaturer över 140 0 C inträffar intramolekylär uttorkning med bildning av eten och vatten:

Alla alkener reagerar lätt med brom:

CH2=CH2 + Br2 -> CH2Br-CH2Br

Uppgift nr 19

Substitutionsreaktioner inkluderar interaktionen

1) acetylen och vätebromid

2) propan och klor

3) eten och klor

4) etylen och väteklorid

Svar: 2

Förklaring:

Additionsreaktioner inkluderar interaktionen av omättade kolväten (alkener, alkyner, alkadiener) med halogener, vätehalogenider, väte och vatten. Acetylen (eten) och eten tillhör klasserna alkyner respektive alkener och genomgår därför additionsreaktioner med vätebromid, väteklorid och klor.

Alkaner genomgår substitutionsreaktioner med halogener i ljus eller vid förhöjda temperaturer. Reaktionen fortskrider med en kedjemekanism med deltagande av fria radikaler - partiklar med en oparad elektron:

Uppgift nr 20

På hastigheten av en kemisk reaktion

HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)

ger inte inflytande

1) ökad tryck

2) ökning av temperaturen

3) förändring i koncentrationen av HCOOCH 3

4) användning av en katalysator

Svar: 1

Förklaring:

Reaktionshastigheten påverkas av förändringar i temperatur och koncentrationer av utgångsreagensen, såväl som användningen av en katalysator. Enligt van't Hoffs tumregel ökar hastighetskonstanten för en homogen reaktion med 2-4 gånger för varje temperaturökning på 10 grader.

Användningen av en katalysator påskyndar också reaktionerna, men katalysatorn ingår inte i produkterna.

Utgångsmaterialen och reaktionsprodukterna är i vätskefas, därför påverkar förändringar i tryck inte hastigheten för denna reaktion.

Uppgift nr 21

Förkortad jonisk ekvation

Fe +3 + 3OH − = Fe(OH)3 ↓

motsvarar den molekylära reaktionsekvationen

• 1. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
• 2. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ↓
• 3. FeCl3 + 3NaHCO3 = Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 + 3NaCl
• 4. 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓

Svar: 1

Förklaring:

I en vattenlösning dissocierar lösliga salter, alkalier och starka syror till joner, olösliga salter, svaga syror, gaser och enkla ämnen skrivs i molekylform.

Villkoret för lösligheten av salter och baser motsvarar den första ekvationen, där saltet går in i en utbytesreaktion med en alkali för att bilda en olöslig bas och ett annat lösligt salt.

Den fullständiga joniska ekvationen är skriven som följer:

Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +

Uppgift nr 22

Vilken av följande gaser är giftig och har en stickande lukt?

1) väte

2) kolmonoxid (II)

4) kolmonoxid (IV)

Svar: 3

Förklaring:

Väte och koldioxid är giftfria och luktfria gaser. Kolmonoxid och klor är giftiga, men till skillnad från CO har klor en stark lukt.

Uppgift nr 23

Polymerisationsreaktionen involverar

Svar: 4

Förklaring:

Alla ämnen från de föreslagna alternativen är aromatiska kolväten men polymerisationsreaktioner är inte typiska för aromatiska system. Styrenmolekylen innehåller en vinylradikal, som är ett fragment av etenmolekylen, som kännetecknas av polymerisationsreaktioner. Således polymeriserar styren för att bilda polystyren.

Uppgift nr 24

Till 240 g av en lösning med en massfraktion av salt på 10 % sattes 160 ml vatten. Bestäm massfraktionen av salt i den resulterande lösningen. (Skriv numret till närmaste heltal.)

Massfraktionen av salt i lösningen beräknas med formeln:

Baserat på denna formel beräknar vi massan av salt i den ursprungliga lösningen:

m(in-va) = ω(in-va i den ursprungliga lösningen) . m(originallösning)/100% = 10%. 240 g/100 % = 24 g

När vatten tillsätts till lösningen blir massan av den resulterande lösningen 160 g + 240 g = 400 g (vattendensitet 1 g/ml).

Massfraktionen av salt i den resulterande lösningen kommer att vara:

Uppgift nr 25

Beräkna vilken volym kväve (n.s.) som bildas vid fullständig förbränning av 67,2 liter (n.s.) ammoniak. (Skriv numret till närmaste tiondel.)

Svar: 33,6 l

Förklaring:

Fullständig förbränning av ammoniak i syre beskrivs med ekvationen:

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

En följd av Avogadros lag är att volymerna av gaser under samma förhållanden är relaterade till varandra på samma sätt som antalet mol av dessa gaser. Alltså enligt reaktionsekvationen

ν(N2) = 1/2ν(NH3),

därför relaterar volymerna av ammoniak och kväve till varandra på exakt samma sätt:

V(N2) = 1/2V(NH3)

V(N2) = 1/2V(NH3) = 67,2 l/2 = 33,6 l

Uppgift nr 26

Vilken volym (i liter vid normala förhållanden) syre bildas vid nedbrytning av 4 mol väteperoxid? (Skriv numret till närmaste tiondel).

Svar: 44,8 l

Förklaring:

I närvaro av en katalysator - mangandioxid, sönderdelas peroxid för att bilda syre och vatten:

2H2O2 → 2H2O + O2

Enligt reaktionsekvationen är mängden syre som produceras två gånger mindre än mängden väteperoxid:

ν (02) = 1/2 ν (H 2 O 2), därför, ν (02) = 4 mol/2 = 2 mol.

Volymen av gaser beräknas med formeln:

V = Vm ν , där V m är den molära volymen av gaser vid normala förhållanden, lika med 22,4 l/mol

Volymen syre som bildas under nedbrytningen av peroxid är lika med:

V(02) = Vm ν (02) = 22,4 l/mol 2 mol = 44,8 l

Uppgift nr 27

Upprätta en överensstämmelse mellan klasserna av föreningar och trivialnamnet på det ämne som är dess representativa.

Svar: A-3; B-2; I 1; G-5

Förklaring:

Alkoholer är organiska ämnen som innehåller en eller flera hydroxylgrupper (-OH) direkt bundna till en mättad kolatom. Etylenglykol är en tvåvärd alkohol som innehåller två hydroxylgrupper: CH 2 (OH)-CH 2 OH.

Kolhydrater är organiska ämnen som innehåller karbonyl och flera hydroxylgrupper den allmänna formeln för kolhydrater skrivs som C n (H 2 O) m (där m, n > 3). Av de föreslagna alternativen inkluderar kolhydrater stärkelse - en polysackarid, ett högmolekylärt kolhydrat som består av ett stort antal monosackaridrester, vars formel är skriven i formen (C 6 H 10 O 5) n.

Kolväten är organiska ämnen som bara innehåller två grundämnen - kol och väte. Kolvätena från de föreslagna alternativen inkluderar toluen, en aromatisk förening som endast består av kol- och väteatomer och inte innehåller funktionella grupper med heteroatomer.

Karboxylsyror är organiska ämnen vars molekyler innehåller en karboxylgrupp, bestående av sammankopplade karbonyl- och hydroxylgrupper. Klassen av karboxylsyror inkluderar smörsyra – C 3 H 7 COOH.

Uppgift nr 28

Upprätta en överensstämmelse mellan reaktionsekvationen och förändringen i oxidationstillståndet för oxidationsmedlet i den.

REAKTIONSEKVATION A) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O B) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 B) 4Zn + 10HNO3 = NH4NO3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O D) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

ÄNDRING I OXIDATIONSTILLSTÅNDET FÖR OXIDATIONSMEDEL

Svar: A-1; B-4; VID 6; G-3

Förklaring:

Ett oxidationsmedel är ett ämne som innehåller atomer som kan tillföra elektroner under en kemisk reaktion och därmed minska oxidationstillståndet.

Ett reduktionsmedel är ett ämne som innehåller atomer som kan donera elektroner under en kemisk reaktion och därmed öka oxidationstillståndet.

A) Oxidationen av ammoniak med syre i närvaro av en katalysator leder till bildning av kvävemonoxid och vatten. Oxidationsmedlet är molekylärt syre, som initialt har ett oxidationstillstånd på 0, som genom tillsats av elektroner reduceras till ett oxidationstillstånd på -2 i föreningarna NO och H 2 O.

B) Kopparnitrat Cu(NO 3) 2 – ett salt som innehåller en sur rest av salpetersyra. Oxidationstillstånden för kväve och syre i nitratanjonen är +5 respektive -2. Under reaktionen omvandlas nitratanjonen till kvävedioxid NO 2 (med oxidationstillståndet kväve +4) och syre O 2 (med oxidationstillståndet 0). Därför är kväve oxidationsmedlet, eftersom det minskar oxidationstillståndet från +5 i nitratjonen till +4 i kvävedioxid.

C) I denna redoxreaktion är oxidationsmedlet salpetersyra, som, omvandlas till ammoniumnitrat, minskar oxidationstillståndet för kväve från +5 (i salpetersyra) till -3 (i ammoniumkatjon). Graden av kväveoxidation i syraresterna av ammoniumnitrat och zinknitrat förblir oförändrad, d.v.s. samma som för kväve i HNO 3.

D) I denna reaktion är kvävet i dioxiden oproportionerligt, dvs. samtidigt ökar den (från N +4 i NO 2 till N +5 i HNO 3) och minskar (från N +4 i NO 2 till N +2 i NO) dess oxidationstillstånd.

Uppgift nr 29

Upprätta en överensstämmelse mellan ämnets formel och elektrolysprodukterna av dess vattenlösning, som frigjordes på de inerta elektroderna.

Svar: A-4; B-3; AT 2; G-5

Förklaring:

Elektrolys är en redoxprocess som sker på elektroder när en elektrisk likström passerar genom en lösning eller smält elektrolyt. Vid katoden sker reduktionen av de katjoner som har den största oxidativa aktiviteten övervägande. Vid anoden oxideras de anjoner som har störst reducerande förmåga först.

Elektrolys av vattenlösning

1) Processen för elektrolys av vattenhaltiga lösningar vid katoden beror inte på katodmaterialet, utan beror på metallkatjonens position i den elektrokemiska spänningsserien.

För katjoner i en serie

Li + − Al 3+ reduktionsprocess:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 frigörs vid katoden)

Zn 2+ − Pb 2+ reduktionsprocess:

Me n + + ne → Me 0 och 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 och Me frigörs vid katoden)

Cu 2+ − Au 3+ reduktionsprocess Me n + + ne → Me 0 (Me frigörs vid katoden)

2) Processen för elektrolys av vattenlösningar vid anoden beror på anodmaterialet och anjonens natur. Om anoden är olöslig, dvs. inert (platina, guld, kol, grafit), då beror processen endast på anjonernas natur.

För anjoner F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − oxidationsprocess:

4OH − − 4e → O 2 + 2H 2 O eller 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (syre frisätts vid anoden)

halogenidjoner (utom F −) oxidationsprocess 2Hal − − 2e → Hal 2 (fria halogener frigörs)

organisk syraoxidationsprocess:

2RCOO − − 2e → R-R + 2CO 2

Den övergripande elektrolysekvationen är:

A) Na 2 CO 3 lösning:

2H 2 O → 2H 2 (vid katoden) + O 2 (vid anoden)

B) Cu(NO 3) 2 lösning:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (vid katoden) + 4HNO 3 + O 2 (vid anoden)

B) AuCl 3 lösning:

2AuCl3 → 2Au (vid katoden) + 3Cl 2 (vid anoden)

D) BaCl 2 lösning:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (vid katoden) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (vid anoden)

Uppgift nr 30

Matcha saltets namn med förhållandet mellan detta salt och hydrolys.

Svar: A-2; B-3; AT 2; G-1

Förklaring:

Hydrolys av salter är växelverkan mellan salter och vatten, vilket leder till tillsats av vätekatjonen H + vattenmolekylen till anjonen av syraresten och (eller) hydroxylgruppen OH − vattenmolekylen till metallkatjonen. Salter som bildas av katjoner som motsvarar svaga baser och anjoner som motsvarar svaga syror genomgår hydrolys.

A) Natriumstearat är ett salt som bildas av stearinsyra (en svag monobasisk karboxylsyra av den alifatiska serien) och natriumhydroxid (alkali - en stark bas), som därför genomgår hydrolys vid anjonen.

C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −

C 17 H 35 COO − + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH − (bildning av en svagt dissocierande karboxylsyra)

Miljö för alkalisk lösning (pH > 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

B) Ammoniumfosfat är ett salt som bildas av svag ortofosforsyra och ammoniak (en svag bas), och genomgår därför hydrolys av både katjonen och anjonen.

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH − (bildning av svagt dissocierande vätefosfatjon)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (bildning av ammoniak löst i vatten)

Lösningsmiljön är nära neutral (pH ~ 7).

C) Natriumsulfid är ett salt som bildas av svag hydrosulfidsyra och natriumhydroxid (alkali - en stark bas), och genomgår därför hydrolys vid anjonen.

Na2S → 2Na + + S2-

S 2- + H 2 O ↔ HS − + OH − (bildning av svagt dissocierande hydrosulfidjon)

Miljö för alkalisk lösning (pH > 7):

Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH

D) Berylliumsulfat är ett salt som bildas av stark svavelsyra och berylliumhydroxid (en svag bas), som därför genomgår hydrolys till katjonen.

BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (bildning av svagt dissocierande Be(OH) + katjon)

Lösningsmiljön är sur (pH< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Uppgift nr 31

Upprätta en överensstämmelse mellan metoden för att påverka jämviktssystemet

MgO (sol.) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (sol.) + Q

och en förändring i kemisk jämvikt som ett resultat av denna effekt

Svar: A-1; B-2; AT 2; G-3Förklaring:

Denna reaktion är i kemisk jämvikt, dvs. i ett tillstånd där hastigheten för den framåtriktade reaktionen är lika med hastigheten för den omvända reaktionen. Förskjutning av jämvikten i önskad riktning uppnås genom att ändra reaktionsbetingelserna.

Le Chateliers princip: om ett jämviktssystem påverkas utifrån, ändrar någon av de faktorer som bestämmer jämviktspositionen, så kommer riktningen för processen i systemet som försvagar detta inflytande att öka.

Faktorer som bestämmer jämviktspositionen:

- tryck: en ökning av trycket förskjuter jämvikten mot en reaktion som leder till en minskning av volymen (omvänt, en tryckminskning förskjuter jämvikten mot en reaktion som leder till en ökning av volymen)

- temperatur: en temperaturökning förskjuter jämvikten mot en endoterm reaktion (omvänt, en temperaturminskning förskjuter jämvikten mot en exoterm reaktion)

- koncentrationer av utgångsämnen och reaktionsprodukter: en ökning av koncentrationen av utgångsämnena och avlägsnande av produkter från reaktionssfären förskjuter jämvikten mot den framåtriktade reaktionen (omvänt, en minskning av koncentrationen av utgångsämnena och en ökning av reaktionsprodukterna förskjuter jämvikten mot omvänd reaktion)

- katalysatorer påverkar inte förändringen i jämvikt, utan påskyndar bara dess uppnående.

Således,

A) eftersom reaktionen för att producera magnesiumkarbonat är exoterm, kommer en minskning av temperaturen att hjälpa till att förskjuta jämvikten mot den direkta reaktionen;

B) koldioxid är utgångsämnet i produktionen av magnesiumkarbonat, därför kommer en minskning av dess koncentration att leda till en förskjutning av jämvikten mot utgångsämnena, eftersom mot motsatt reaktion;

C) Magnesiumoxid och magnesiumkarbonat är fasta ämnen, den enda gasen är CO 2, så dess koncentration kommer att påverka trycket i systemet. När koncentrationen av koldioxid minskar, minskar trycket, därför skiftar reaktionens jämvikt mot utgångsämnena (omvänd reaktion).

D) införandet av en katalysator påverkar inte jämviktsförskjutningen.

Uppgift nr 32

Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för ett ämne och de reagens som var och en av dessa substanser kan interagera med.

ÄMNETS FORMEL

REAGENSER 1) H2O, NaOH, HCl 2) Fe, HCl, NaOH 3) HCl, HCHO, H2SO4 4) O2, NaOH, HNO3 5) H2O, CO2, HCl

Svar: A-4; B-4; AT 2; G-3

Förklaring:

A) Svavel är ett enkelt ämne som kan brinna i syre för att bilda svaveldioxid:

S + O 2 → SO 2

Svavel (som halogener) blir oproportionerligt i alkaliska lösningar, vilket resulterar i bildning av sulfider och sulfiter:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2S03 + 3H2O

Koncentrerad salpetersyra oxiderar svavel till S +6 och reducerar till kvävedioxid:

S + 6HNO3 (konc.) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

B) Porslins(III)oxid är en sur oxid, därför reagerar den med alkalier och bildar fosfiter:

P2O3 + 4NaOH → 2Na2HPO3 + H2O

Dessutom oxideras fosfor (III) oxid av atmosfäriskt syre och salpetersyra:

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5

3P2O3 + 4HNO3 + 7H2O → 6H3PO4 + 4NO

B) Järn (III) oxid är en amfoter oxid, eftersom uppvisar både sura och basiska egenskaper (reagerar med syror och alkalier):

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Fe 2 O 3 + 2 NaOH → 2 NaFeO 2 + H 2 O (fusion)

Fe 2 O 3 + 2 NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (upplösning)

Fe 2 O 3 går in i en proportioneringsreaktion med järn för att bilda järn(II)oxid:

Fe2O3 + Fe → 3FeO

D) Cu(OH) 2 är en bas som är olöslig i vatten, löses upp med starka syror och omvandlas till motsvarande salter:

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Cu(OH) 2 oxiderar aldehyder till karboxylsyror (liknande "silverspegelreaktionen"):

HCHO + 4Cu(OH)2 → CO2 + 2Cu2O↓ + 5H2O

Uppgift nr 33

Upprätta en överensstämmelse mellan ämnen och ett reagens som kan användas för att skilja dem från varandra.

Svar: A-3; B-1; VID 3; G-5

Förklaring:

A) De två lösliga salterna CaCl 2 och KCl kan särskiljas med hjälp av en lösning av kaliumkarbonat. Kalciumklorid går in i en utbytesreaktion med den, som ett resultat av vilken kalciumkarbonat fälls ut:

CaCl2 + K2CO3 → CaCO3 ↓ + 2KCl

B) Lösningar av sulfit och natriumsulfat kan särskiljas med en indikator - fenolftalein.

Natriumsulfit är ett salt som bildas av svag instabil svavelsyra och natriumhydroxid (alkali - en stark bas), som därför genomgår hydrolys vid anjonen.

Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (bildning av lågdissocierande hydrosulfitjon)

Lösningsmediet är alkaliskt (pH > 7), färgen på fenolftaleinindikatorn i ett alkaliskt medium är röd.

Natriumsulfat är ett salt som bildas av stark svavelsyra och natriumhydroxid (alkali - en stark bas) och hydrolyserar inte. Lösningsmediet är neutralt (pH = 7), färgen på fenolftaleinindikatorn i ett neutralt medium är ljusrosa.

C) Salterna Na 2 SO 4 och ZnSO 4 kan också särskiljas med hjälp av en lösning av kaliumkarbonat. Zinksulfat går in i en utbytesreaktion med kaliumkarbonat, som ett resultat av vilket zinkkarbonat fälls ut:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

D) Salter FeCl 2 och Zn(NO 3) 2 kan särskiljas genom en lösning av blynitrat. När det interagerar med järnklorid bildas en lätt löslig substans PbCl 2:

FeCl2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2

Uppgift nr 34

Upprätta en överensstämmelse mellan de reagerande ämnena och de kolhaltiga produkterna av deras interaktion.

REAGERANDE ÄMNEN A) CH3-C=CH + H2 (Pt) → B) CH3-C=CH + H2O (Hg2+) → B) CH3-C=CH + KMnO4 (H+) → D) CH3-C=CH + Ag2O (NH3) →

PRODUKT INTERAKTION 1) CH3-CH2-CHO 2) CH3-CO-CH3 3) CH3-CH2-CH3 4) CH 3 -COOH och CO 2 5) CH3-CH2-COOAg 6) CH3-C=CAg

Svar: A-3; B-2; AT 4; G-6

Förklaring:

A) Propyn tillför väte och förvandlas till propan i överskott:

CH3-C≡CH + 2H2 → CH3-CH2-CH3

B) Tillsats av vatten (hydratisering) av alkyner i närvaro av tvåvärda kvicksilversalter, vilket resulterar i bildning av karbonylföreningar, är en reaktion av M.G. Kucherova. Hydrering av propin leder till bildandet av aceton:

CH3-C≡CH + H2O → CH3-CO-CH3

C) Oxidation av propyn med kaliumpermanganat i en sur miljö leder till klyvning av trippelbindningen i alkynen, vilket resulterar i bildandet av ättiksyra och koldioxid:

5CH3-C≡CH + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 5CH3-COOH + 5CO2 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O

D) Silverpropinid bildas och fälls ut när propyn passeras genom en ammoniaklösning av silveroxid. Denna reaktion tjänar till att detektera alkyner med en trippelbindning i slutet av kedjan.

2CH3-C≡CH + Ag2O → 2CH3-C≡CAg↓ + H2O

Uppgift nr 35

Matcha reaktanterna med det organiska ämne som är produkten av reaktionen.

PRODUKT INTERAKTION 5) (CH3COO) 2 Cu

Svar: A-4; B-6; I 1; G-6

Förklaring:

A) Under oxidation etanol koppar(II)oxid bildar acetaldehyd, och oxiden reduceras till metall:

B) När alkohol utsätts för koncentrerad svavelsyra vid temperaturer över 140 0 C inträffar en intramolekylär dehydreringsreaktion - eliminering av en vattenmolekyl, vilket leder till bildning av eten:

C) Alkoholer reagerar häftigt med alkali- och jordalkalimetaller. Aktiv metall ersätter väte i alkoholens hydroxylgrupp:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

D) I en alkoholhaltig alkalilösning genomgår alkoholer en elimineringsreaktion (klyvning). När det gäller etanol bildas eten:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (alkohol) → CH 2 = CH 2 + KCl + H 2 O

Uppgift nr 36

Använd elektronbalansmetoden och skapa en ekvation för reaktionen:

P 2 O 3 + HClO 3 + … → HCl + …

I denna reaktion är perklorsyra ett oxidationsmedel eftersom kloret den innehåller minskar oxidationstillståndet från +5 till -1 i HCl. Följaktligen är reduktionsmedlet den sura oxiden av fosfor (III), där fosfor ökar oxidationstillståndet från +3 till maximalt +5 och övergår till ortofosforsyra.

Låt oss komponera halvreaktionerna av oxidation och reduktion:

Cl +5 + 6e → Cl-1 |2

2P +3 – 4e → 2P +5 |3

Vi skriver redoxreaktionens ekvation i formen:

3P2O3 + 2HClO3 + 9H2O → 2HCl + 6H3PO4

Uppgift nr 37

Koppar löstes i koncentrerad salpetersyra. Den frigjorda gasen leddes över upphettat zinkpulver. Det resulterande fasta ämnet sattes till natriumhydroxidlösningen. Överskott av koldioxid fick passera genom den resulterande lösningen och bildandet av en fällning observerades. Skriv ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna.

1) När koppar löses i koncentrerad salpetersyra oxideras koppar till Cu +2 och en brun gas frigörs:

Cu + 4HNO3(konc.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2) När brun gas leds över upphettat zinkpulver oxideras zink och kvävedioxid reduceras till molekylärt kväve (som många antar, med hänvisning till Wikipedia, bildas inte zinknitrat vid upphettning, eftersom det är termiskt instabilt):

4Zn + 2NO2 → 4ZnO + N2

3) ZnO är en amfoter oxid, löser sig i en alkalilösning och omvandlas till tetrahydroxozinkat:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2

4) När överskott av koldioxid passerar genom en lösning av natriumtetrahydroxozinkat bildas ett surt salt - natriumbikarbonat och zinkhydroxid fälls ut:

Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

Uppgift nr 38

Skriv reaktionsekvationerna som kan användas för att utföra följande transformationer:

När du skriver reaktionsekvationer, använd strukturformlerna för organiska ämnen.

1) De mest karakteristiska reaktionerna för alkaner är substitutionsreaktioner med fria radikaler, under vilka en väteatom ersätts med en halogenatom. I reaktionen mellan butan och brom ersätts väteatomen övervägande vid den sekundära kolatomen, vilket resulterar i bildningen av 2-bromobutan. Detta beror på det faktum att en radikal med en oparad elektron vid den sekundära kolatomen är mer stabil jämfört med en fri radikal med en oparad elektron vid den primära kolatomen:

2) När 2-bromobutan interagerar med en alkali i en alkohollösning bildas en dubbelbindning som ett resultat av elimineringen av en vätebromidmolekyl (Zaitsevs regel: när vätehalogenid elimineras från sekundära och tertiära haloalkaner, är en väteatom elimineras från den minst hydrerade kolatomen):

3) Interaktionen av buten-2 med bromvatten eller en lösning av brom i ett organiskt lösningsmedel leder till snabb missfärgning av dessa lösningar som ett resultat av tillsatsen av en brommolekyl till buten-2 och bildandet av 2 ,3-dibrombutan:

CH3-CH=CH-CH3 + Br2 → CH3-CHBr-CHBr-CH3

4) När man reagerar med ett dibromderivat, i vilket halogenatomer är belägna vid intilliggande kolatomer (eller vid samma atom), med en alkohollösning av alkali, elimineras två vätehalogenidmolekyler (dehydrohalogenering) och en trippelbindning bildas :

5) I närvaro av tvåvärda kvicksilversalter tillsätter alkyner vatten (hydratisering) för att bilda karbonylföreningar:

Uppgift nr 39

En blandning av järn- och zinkpulver reagerar med 153 ml av en 10% lösning av saltsyra(p = 1,05 g/ml). För att interagera med samma massa av blandningen krävs 40 ml av en 20 % natriumhydroxidlösning (ρ = 1,10 g/ml). Bestäm massfraktionen av järn i blandningen.

I ditt svar, skriv ner reaktionsekvationerna som anges i problemformuleringen och tillhandahåll alla nödvändiga beräkningar.

Svar: 46,28 %

Uppgift nr 40

Vid förbränning av 2,65 g organiskt material erhölls 4,48 liter koldioxid (NC) och 2,25 g vatten.

Det är känt att när detta ämne oxideras med en svavelsyralösning av kaliumpermanganat, bildas en monobasisk syra och koldioxid frigörs.

Baserat på uppgifterna för uppgiftsvillkoren:

1) göra de beräkningar som krävs för att fastställa molekylformeln för ett organiskt ämne;

2) skriv ner molekylformeln för det ursprungliga organiska ämnet;

3) utarbeta en strukturformel för detta ämne, som otvetydigt återspeglar ordningen för bindningar av atomer i dess molekyl;

4) skriv ekvationen för oxidationsreaktionen av detta ämne med en sulfatlösning av kaliumpermanganat.

Svar:

1) C x Hy; x = 8, y = 10

2) C8H10

3) C6H5-CH2-CH3-etylbensen

4) 5C6H5-CH2-CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4 → 5C6H5-COOH + 5CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O

Specifikation
kontrollera mätmaterial
för att hålla en enad statlig examen
i kemi

1. Syftet med KIM Unified State Exam

Unified State Exam (nedan kallat Unified State Exam) är en form av objektiv bedömning av kvaliteten på utbildningen för personer som har behärskat utbildningsprogram för sekundär allmän utbildning, med hjälp av uppgifter i standardiserad form (kontrollmätmaterial).

Unified State Examinationen genomförs i enlighet med den federala lagen av den 29 december 2012 nr 273-FZ "Om utbildning i Ryska federationen."

Kontrollmätmaterial gör det möjligt att fastställa graden av behärskning av den federala komponenten av akademiker statlig standard sekundär (fullständig) allmän utbildning i kemi, grundläggande och specialiserade nivåer.

Resultaten av det enhetliga provet i kemi erkänns utbildningsorganisationer genomsnitt yrkesutbildning och utbildningsorganisationer för högre yrkesutbildning som resultat av antagningsprov i kemi.

2. Dokument som definierar innehållet i Unified State Exam KIM

3. Tillvägagångssätt för att välja innehåll och utveckla strukturen för Unified State Exam KIM

Grunden för tillvägagångssätten för utvecklingen av KIM Unified State Exam 2016 i kemi bestod av de allmänna metodologiska riktlinjer som fastställdes under bildandet examensmodeller tidigare år. Kärnan i dessa inställningar är följande.

• KIM är inriktade på att testa assimileringen av ett kunskapssystem, vilket anses vara en oföränderlig kärna av innehållet i befintliga kemiprogram för allmänna utbildningsorganisationer. I standarden presenteras detta kunskapssystem i form av krav på utbildning av utexaminerade. Dessa krav motsvarar nivån på presentationen av de testade innehållselementen i CMM.
• För att säkerställa möjligheten till differentierad bedömning av utbildningsprestationerna för utexaminerade från KIM Unified State Examination, kontrolleras behärskning av grundläggande utbildningsprogram i kemi på tre nivåer av komplexitet: grundläggande, avancerad och hög. Utbildningsmaterial, på vilken uppdragen baseras, väljs med hänsyn till dess betydelse för gymnasieutbildades allmänna utbildningsutbildning.
• Att slutföra uppgifterna för undersökningsarbetet innebär genomförandet av en viss uppsättning åtgärder. Bland dem är de mest vägledande t.ex.: att identifiera klassificeringsegenskaper för ämnen och reaktioner; bestämma graden av oxidation av kemiska element med hjälp av formlerna för deras föreningar; förklara essensen av en viss process, förhållandet mellan ämnens sammansättning, struktur och egenskaper. Examinandens förmåga att utföra olika åtgärder när han utför arbete betraktas som en indikator på assimilering av det studerade materialet med det nödvändiga djupet av förståelse.
• Likvärdigheten för alla versioner av undersökningsarbetet säkerställs genom att upprätthålla samma förhållande mellan antalet uppgifter som testar behärskning av de grundläggande delarna av innehållet i nyckelavsnitt i kemikursen.

4. Struktur för KIM Unified State Exam

Varje version av tentamensuppsatsen är byggd enligt en enda plan: uppsatsen består av två delar, inklusive 40 uppgifter. Del 1 innehåller 35 kortsvarsfrågor, inklusive 26 frågor grundläggande nivå komplexitet (serienummer för dessa uppgifter: 1, 2, 3, 4, ...26) och 9 uppgifter högre nivå komplexitet (ordningstal för dessa uppgifter: 27, 28, 29, ...35).

Del 2 innehåller 5 uppgifter av hög komplexitet, med ett detaljerat svar (serienumren för dessa uppgifter: 36, 37, 38, 39, 40).