Државната завршна сертификација по хемија за 2019 година за дипломирани студенти од 9-то одделение на општите образовни институции се спроведува за да се оцени нивото на општообразовна обука на дипломирани студенти во оваа дисциплина. Задачите го тестираат знаењето за следните делови од хемијата:

1. Структурата на атомот.
2. Периодичен закон и периодичен систем хемиски елементиДИ. Менделеев.
3. Структурата на молекулите. Хемиска врска: ковалентна (поларна и неполарна), јонска, метална.
4. Валентност на хемиски елементи. Степенот на оксидација на хемиските елементи.
5. Едноставни и сложени супстанции.
6. Хемиска реакција. Услови и знаци на хемиски реакции. Хемиски равенки.
7. Електролити и неелектролити. Катјони и анјони. Електролитичка дисоцијација на киселини, алкалии и соли (просечно).
8. Реакции на јонска размена и услови за нивно спроведување.
9. Хемиски својстваедноставни материи: метали и неметали.
10. Хемиски својства на оксидите: базни, амфотерични, кисели.
11. Хемиски својства на базите. Хемиски својства на киселините.
12. Хемиски својства на солите (просек).
13. Чисти материи и мешавини. Правила за безбедна работа во училишна лабораторија. Хемиско загадување животната срединаи нејзините последици.
14. Степенот на оксидација на хемиските елементи. Оксидирачко средство и средство за редукција. Редокс реакции.
15. Пресметка на масениот удел на хемиски елемент во супстанција.
16. Периодично право Д.И. Менделеев.
17. Првични информации за органски материи. Биолошки важни материи: протеини, масти, јаглени хидрати.
18. Определување на природата на растворот на животната средина на киселини и алкалии со помош на индикатори. Квалитативни реакции на јони во раствор (хлорид, сулфат, карбонизација, амониум јон). Квалитативни реакции на гасовити материи (кислород, водород, јаглерод диоксид, амонијак).
19. Хемиски својства на едноставни материи. Хемиски својства на сложени супстанции.

Датум на полагање на OGE по хемија 2019 година: 4 јуни (вторник).

Нема промени во структурата и содржината на испитниот труд за 2019 година во однос на 2018 година.

Во овој дел ќе најдете онлајн тестови кои ќе ви помогнат да се подготвите за полагање на OGE (GIA) по хемија. Ви посакуваме успех!

Стандардниот OGE тест (GIA-9) од форматот 2019 по хемија се состои од два дела. Првиот дел содржи 19 задачи со краток одговор, вториот дел содржи 3 задачи со детален одговор. Во овој поглед, само првиот дел (т.е., првите 19 задачи) е претставен во овој тест. Според сегашната структура на испитот, меѓу овие задачи, опциите за одговори се нудат само во 15. Сепак, за погодност за полагање тестови, администрацијата на страницата одлучи да понуди опции за одговори во сите задачи. Но, за задачите во кои компајлерите на вистински материјали за тестирање и мерење (CMM) не даваат опции за одговори, бројот на опции за одговори беше значително зголемен за да го приближиме нашиот тест што е можно поблиску до она со што ќе треба да се соочите на крајот. на учебната година.

Стандардниот OGE тест (GIA-9) од форматот 2019 по хемија се состои од два дела. Првиот дел содржи 19 задачи со краток одговор, вториот дел содржи 3 задачи со детален одговор. Во овој поглед, само првиот дел (т.е., првите 19 задачи) е претставен во овој тест. Според сегашната структура на испитот, меѓу овие задачи, опциите за одговори се нудат само во 15. Сепак, за погодност за полагање тестови, администрацијата на страницата одлучи да понуди опции за одговори во сите задачи. Но, за задачите во кои компајлерите на вистински материјали за тестирање и мерење (CMM) не даваат опции за одговори, бројот на опции за одговори беше значително зголемен за да го приближиме нашиот тест што е можно поблиску до она со што ќе треба да се соочите на крајот. на учебната година.

Стандардниот OGE тест (GIA-9) од форматот 2018 по хемија се состои од два дела. Првиот дел содржи 19 задачи со краток одговор, вториот дел содржи 3 задачи со детален одговор. Во овој поглед, само првиот дел (т.е., првите 19 задачи) е претставен во овој тест. Според сегашната структура на испитот, меѓу овие задачи, опциите за одговори се нудат само во 15. Сепак, за погодност за полагање тестови, администрацијата на страницата одлучи да понуди опции за одговори во сите задачи. Но, за задачите во кои компајлерите на вистински материјали за тестирање и мерење (CMM) не даваат опции за одговори, бројот на опции за одговори беше значително зголемен за да го приближиме нашиот тест што е можно поблиску до она со што ќе треба да се соочите на крајот. на учебната година.

Стандардниот OGE тест (GIA-9) од форматот 2018 по хемија се состои од два дела. Првиот дел содржи 19 задачи со краток одговор, вториот дел содржи 3 задачи со детален одговор. Во овој поглед, само првиот дел (т.е., првите 19 задачи) е претставен во овој тест. Според сегашната структура на испитот, меѓу овие задачи, опциите за одговори се нудат само во 15. Сепак, за погодност за полагање тестови, администрацијата на страницата одлучи да понуди опции за одговори во сите задачи. Но, за задачите во кои компајлерите на вистински материјали за тестирање и мерење (CMM) не даваат опции за одговори, бројот на опции за одговори беше значително зголемен за да го приближиме нашиот тест што е можно поблиску до она со што ќе треба да се соочите на крајот. на учебната година.

Стандардниот OGE тест (GIA-9) од форматот 2018 по хемија се состои од два дела. Првиот дел содржи 19 задачи со краток одговор, вториот дел содржи 3 задачи со детален одговор. Во овој поглед, само првиот дел (т.е., првите 19 задачи) е претставен во овој тест. Според сегашната структура на испитот, меѓу овие задачи, опциите за одговори се нудат само во 15. Сепак, за погодност за полагање тестови, администрацијата на страницата одлучи да понуди опции за одговори во сите задачи. Но, за задачите во кои компајлерите на вистински материјали за тестирање и мерење (CMM) не даваат опции за одговори, бројот на опции за одговори беше значително зголемен за да го приближиме нашиот тест што е можно поблиску до она со што ќе треба да се соочите на крајот. на учебната година.

Стандардниот OGE тест (GIA-9) од форматот 2018 по хемија се состои од два дела. Првиот дел содржи 19 задачи со краток одговор, вториот дел содржи 3 задачи со детален одговор. Во овој поглед, само првиот дел (т.е., првите 19 задачи) е претставен во овој тест. Според сегашната структура на испитот, меѓу овие задачи, опциите за одговори се нудат само во 15. Сепак, за погодност за полагање тестови, администрацијата на страницата одлучи да понуди опции за одговори во сите задачи. Но, за задачите во кои компајлерите на вистински материјали за тестирање и мерење (CMM) не даваат опции за одговори, бројот на опции за одговори беше значително зголемен за да го приближиме нашиот тест што е можно поблиску до она со што ќе треба да се соочите на крајот. на учебната година.

Стандардниот OGE тест (GIA-9) од форматот 2017 по хемија се состои од два дела. Првиот дел содржи 19 задачи со краток одговор, вториот дел содржи 3 задачи со детален одговор. Во овој поглед, само првиот дел (т.е., првите 19 задачи) е претставен во овој тест. Според сегашната структура на испитот, меѓу овие задачи, опциите за одговори се нудат само во 15. Сепак, за погодност за полагање тестови, администрацијата на страницата одлучи да понуди опции за одговори во сите задачи. Но, за задачите во кои компајлерите на вистински материјали за тестирање и мерење (CMM) не даваат опции за одговори, бројот на опции за одговори беше значително зголемен со цел нашиот тест што е можно поблиску до она со што ќе треба да се соочите на крајот. на учебната година.

Стандардниот OGE тест (GIA-9) од форматот 2016 по хемија се состои од два дела. Првиот дел содржи 19 задачи со краток одговор, вториот дел содржи 3 задачи со детален одговор. Во овој поглед, само првиот дел (т.е., првите 19 задачи) е претставен во овој тест. Според сегашната структура на испитот, меѓу овие задачи, опциите за одговори се нудат само во 15. Сепак, за погодност за полагање тестови, администрацијата на страницата одлучи да понуди опции за одговори во сите задачи. Но, за задачите во кои компајлерите на вистински материјали за тестирање и мерење (CMM) не даваат опции за одговори, бројот на опции за одговори беше значително зголемен за да го приближиме нашиот тест што е можно поблиску до она со што ќе треба да се соочите на крајот. на учебната година.

Стандардниот OGE тест (GIA-9) од форматот 2016 по хемија се состои од два дела. Првиот дел содржи 19 задачи со краток одговор, вториот дел содржи 3 задачи со детален одговор. Во овој поглед, само првиот дел (т.е., првите 19 задачи) е претставен во овој тест. Според сегашната структура на испитот, меѓу овие задачи, опциите за одговори се нудат само во 15. Сепак, за погодност за полагање тестови, администрацијата на страницата одлучи да понуди опции за одговори во сите задачи. Но, за задачите во кои компајлерите на вистински материјали за тестирање и мерење (CMM) не даваат опции за одговори, бројот на опции за одговори беше значително зголемен за да го приближиме нашиот тест што е можно поблиску до она со што ќе треба да се соочите на крајот. на учебната година.

Стандардниот OGE тест (GIA-9) од форматот 2016 по хемија се состои од два дела. Првиот дел содржи 19 задачи со краток одговор, вториот дел содржи 3 задачи со детален одговор. Во овој поглед, само првиот дел (т.е., првите 19 задачи) е претставен во овој тест. Според сегашната структура на испитот, меѓу овие задачи, опциите за одговори се нудат само во 15. Сепак, за погодност за полагање тестови, администрацијата на страницата одлучи да понуди опции за одговори во сите задачи. Но, за задачите во кои компајлерите на вистински материјали за тестирање и мерење (CMM) не даваат опции за одговори, бројот на опции за одговори беше значително зголемен за да го приближиме нашиот тест што е можно поблиску до она со што ќе треба да се соочите на крајот. на учебната година.

Стандардниот OGE тест (GIA-9) од форматот 2016 по хемија се состои од два дела. Првиот дел содржи 19 задачи со краток одговор, вториот дел содржи 3 задачи со детален одговор. Во овој поглед, само првиот дел (т.е., првите 19 задачи) е претставен во овој тест. Според сегашната структура на испитот, меѓу овие задачи, опциите за одговори се нудат само во 15. Сепак, за погодност за полагање тестови, администрацијата на страницата одлучи да понуди опции за одговори во сите задачи. Но, за задачите во кои компајлерите на вистински материјали за тестирање и мерење (CMM) не даваат опции за одговори, бројот на опции за одговори беше значително зголемен за да го приближиме нашиот тест што е можно поблиску до она со што ќе треба да се соочите на крајот. на учебната година.

Стандардниот OGE тест (GIA-9) од форматот 2015 по хемија се состои од два дела. Првиот дел содржи 19 задачи со краток одговор, вториот дел содржи 3 задачи со детален одговор. Во овој поглед, само првиот дел (т.е., првите 19 задачи) е претставен во овој тест. Според сегашната структура на испитот, меѓу овие задачи, опциите за одговори се нудат само во 15. Сепак, за погодност за полагање тестови, администрацијата на страницата одлучи да понуди опции за одговори во сите задачи. Но, за задачите во кои компајлерите на вистински материјали за тестирање и мерење (CMM) не даваат опции за одговори, бројот на опции за одговори беше значително зголемен за да го приближиме нашиот тест што е можно поблиску до она со што ќе треба да се соочите на крајот. на учебната година.

Стандардниот OGE тест (GIA-9) од форматот 2015 по хемија се состои од два дела. Првиот дел содржи 19 задачи со краток одговор, вториот дел содржи 3 задачи со детален одговор. Во овој поглед, само првиот дел (т.е., првите 19 задачи) е претставен во овој тест. Според сегашната структура на испитот, меѓу овие задачи, опциите за одговори се нудат само во 15. Сепак, за погодност за полагање тестови, администрацијата на страницата одлучи да понуди опции за одговори во сите задачи. Но, за задачите во кои компајлерите на вистински материјали за тестирање и мерење (CMM) не даваат опции за одговори, бројот на опции за одговори беше значително зголемен за да го приближиме нашиот тест што е можно поблиску до она со што ќе треба да се соочите на крајот. на учебната година.

Стандардниот OGE тест (GIA-9) од форматот 2015 по хемија се состои од два дела. Првиот дел содржи 19 задачи со краток одговор, вториот дел содржи 3 задачи со детален одговор. Во овој поглед, само првиот дел (т.е., првите 19 задачи) е претставен во овој тест. Според сегашната структура на испитот, меѓу овие задачи, опциите за одговори се нудат само во 15. Сепак, за погодност за полагање тестови, администрацијата на страницата одлучи да понуди опции за одговори во сите задачи. Но, за задачите во кои компајлерите на вистински материјали за тестирање и мерење (CMM) не даваат опции за одговори, бројот на опции за одговори беше значително зголемен за да го приближиме нашиот тест што е можно поблиску до она со што ќе треба да се соочите на крајот. на учебната година.

Кога ги завршувате задачите A1-A19, изберете само една точна опција.
Кога ги завршувате задачите B1-B3, изберете две точни опции.

Кога ги завршувате задачите A1-A15, изберете само една точна опција.

Кога ги завршувате задачите A1-A15, изберете само една точна опција.

Сепак, често го избираат студенти кои сакаат да се запишат на универзитети од соодветната област. Ова тестирање е неопходно за оние кои сакаат дополнително да студираат хемија, хемиска технологија и медицина или ќе се специјализираат за биотехнологија. Незгодното е што датумот на испитот се поклопува со испитот по историја и литература.

Сепак, овие предмети ретко се земаат заедно - тие се премногу различни во фокусот за универзитетите да бараат Резултати од обединет државен испитво таков сет. Овој испит е доста тежок - процентот на оние кои не можат да се справат со него се движи од 6 до 11%, а просечниот резултат од тестоте околу 57. Сето ова не придонесува за популарноста на овој предмет - хемијата е на само седмо место во рангирањето на популарноста кај дипломираните студенти од изминатите години.

Единствениот државен испит по хемија е важен за идните лекари, хемичари и биотехнолози

Демо верзија на Единствениот државен испит-2016 година

Датуми за унифициран државен испит по хемија

Ран период

• 02.04.2016 (саб) - Главен испит
• 21 април 2016 (чет.) - Резерва

Главна сцена

• 20.06.2016 (пон) - Главен испит
• 22.06.2016 (среда) - Резерв

Промени во Единствениот државен испит 2016 година

За разлика од минатата година, во полагањето во оваа дисциплина се појавија некои општи новини. Конкретно, намален е бројот на тестови кои ќе треба да се решаваат на основно ниво (од 28 на 26), а максималниот број примарни точкипо хемија сега е 64. Што се однесува до специфичните карактеристики на испитот 2016 година, некои од задачите претрпеле промени во форматот на одговорот што студентот мора да го даде.

• Во задачата бр. 6 треба да покажете дали ја знаете класификацијата на неорганските соединенија и да изберете 3 одговори од 6 опции предложени во тестот;
• Тестовите со број 11 и 18 се дизајнирани да утврдат дали ученикот ги знае генетските врски помеѓу органските и неорганските соединенија. Точниот одговор вклучува избор на 2 опции од 5 наведени формулации;
• Тестовите бр. 24, 25 и 26 претпоставуваат дека одговорот е во форма на број кој мора да се одреди самостојно, додека пред една година учениците имаа можност да изберат одговор од предложените опции;
• Во броевите 34 и 35, учениците не смеат само да избираат одговори, туку да воспостават кореспонденција. Овие задачи се однесуваат на темата „Хемиски својства на јаглеводородите“.

Во 2016 година испитот по хемија вклучува 40 задачи.

Генерални информации

Испитот по хемија ќе трае 210 минути (3,5 часа). Испитниот билет вклучува 40 задачи, кои се поделени во три категории:

1. А1–А26– се однесуваат на задачи кои овозможуваат оценување на основната обука на дипломираните студенти. Точниот одговор на овие тестови ви дава можност да освоите 1 примарен поен. Секоја задача треба да трае 1-4 минути за да се заврши;
2. Б1-Б9- ова се тестови со зголемено ниво на сложеност, тие ќе бараат од учениците накратко да го формулираат точниот одговор и вкупно ќе дадат можност да освојат 18 основни поени; Секоја задача трае 5-7 минути за да се заврши;
3. C1-C5– спаѓаат во категоријата задачи со зголемена сложеност. Во овој случај, од студентот се бара да формулира детален одговор. Вкупно, можете да добиете уште 20 основни поени. Секоја задача може да потрае до 10 минути.

Минималниот резултат по овој предмет мора да биде најмалку 14 основни поени (36 тест поени).

Како да се подготвите за испитот?

За да го положите државниот испит по хемија, можете однапред да преземате и вежбате демо верзии на испитните трудови. Предложените материјали даваат идеја за тоа со што ќе треба да се соочите на обединетиот државен испит во 2016 година. Систематската работа со тестови ќе ви овозможи да ги анализирате празнините во знаењето. Вежбањето на демо верзија им овозможува на студентите брзо да се движат по вистинскиот испит - не губите време обидувајќи се да се смирите, да се концентрирате и да ги разберете формулациите на прашањата.

За да се решат проблемите од овој тип, неопходно е да се знаат општите формули за класи на органски супстанции и општите формули за пресметување на моларната маса на супстанциите од овие класи:

Алгоритам за мнозинска одлука проблеми со молекуларната формулаги вклучува следните дејства:

— пишување равенки за реакција во општа форма;

— наоѓање на количината на супстанцијата n за која е дадена масата или волуменот, или чија маса или волумен може да се пресметаат според условите на проблемот;

— наоѓање на моларна маса на супстанција M = m/n, чија формула треба да се утврди;

— наоѓање на бројот на јаглеродни атоми во молекулата и изготвување на молекуларната формула на супстанцијата.

Примери за решавање на задача 35 од Единствениот државен испит по хемија за наоѓање на молекуларната формула на органска супстанција од производи од согорување со објаснување

Со согорување на 11,6 g органска материја се добиваат 13,44 литри јаглерод диоксид и 10,8 g вода. Густината на пареа на оваа супстанца во воздухот е 2. Утврдено е дека оваа супстанца комуницира со раствор на амонијак од сребрен оксид, каталитички се намалува со водород за да формира примарен алкохол и е способна да оксидира со закиселен раствор на калиум перманганат на карбоксилна киселина. Врз основа на овие податоци:
1) воспоставете ја наједноставната формула на почетната супстанција,
2) ја сочинуваат неговата структурна формула,
3) дајте ја реакционата равенка за нејзината интеракција со водородот.

Решение: општа формулаорганска материја CxHyOz.

Ајде да го претвориме волуменот на јаглерод диоксид и масата на водата во молови користејќи ги формулите:

n = м/МИ n = В/ Вm,

Моларен волумен Vm = 22,4 l/mol

n(CO 2) = 13,44/22,4 = 0,6 mol, => оригиналната супстанција содржела n(C) = 0,6 mol,

n(H 2 O) = 10,8/18 = 0,6 mol, => оригиналната супстанција содржела двојно повеќе n(H) = 1,2 mol,

Ова значи дека бараното соединение содржи кислород во количина од:

n(O)= 3,2/16 = 0,2 mol

Ајде да го погледнеме односот на атомите C, H и O што ја сочинуваат оригиналната органска супстанција:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0.6: 1.2: 0.2 = 3: 6: 1

Ја најдовме наједноставната формула: C 3 H 6 O

За да ја дознаеме вистинската формула, ја наоѓаме моларната маса на органско соединение користејќи ја формулата:

М(СxHyOz) = Dair(СxHyOz) *M(воздух)

М извор (СxHyOz) = 29*2 = 58 g/mol

Ајде да провериме дали вистинската моларна маса одговара на моларната маса од наједноставната формула:

M (C 3 H 6 O) = 12 * 3 + 6 + 16 = 58 g/mol - одговара, => вистинската формула се совпаѓа со наједноставната.

Молекуларна формула: C 3 H 6 O

Од податоците за проблемот: „оваа супстанца е во интеракција со раствор на амонијак од сребрен оксид, каталитички се редуцира со водород за да формира примарен алкохол и може да се оксидира со закиселен раствор на калиум перманганат до карбоксилна киселина“, заклучуваме дека е алдехид.

2) Кога 18,5 g заситена монобазна карбоксилна киселина реагирала со вишок раствор на натриум бикарбонат, се ослободиле 5,6 l (n.s.) гас. Одреди ја молекуларната формула на киселината.

3) Одредена заситена карбоксилна монобазна киселина со тежина од 6 g бара иста маса на алкохол за целосна естерификација. Ова дава 10,2 g естер. Одреди ја молекуларната формула на киселината.

4) Определете ја молекуларната формула на ацетилен јаглеводород ако моларната маса на производот од неговата реакција со вишокот водород бромид е 4 пати поголема од моларната маса на оригиналниот јаглеводород

5) Кога била изгорена органска супстанција со тежина од 3,9 g, се формирале јаглерод моноксид (IV) со тежина од 13,2 g и вода со тежина од 2,7 g.

6) Кога се согорува органска супстанција со тежина од 15 g, се формираат јаглерод моноксид (IV) со волумен од 16,8 литри и вода со тежина од 18 g 3.

7) Кога се изгорени 0,45 g гасовити органски материи, се ослободија 0,448 l (n.s.) јаглерод диоксид, 0,63 g вода и 0,112 l (n.s.) азот. Густината на почетната гасовита супстанција со азот е 1,607. Одреди ја молекуларната формула на оваа супстанца.

8) Со согорување на органска материја без кислород се произведени 4,48 литри (n.s.) јаглерод диоксид, 3,6 g вода и 3,65 g водород хлорид. Одреди ја молекуларната формула на изгореното соединение.

9) Кога беше изгорена органска супстанција со тежина од 9,2 g, се формираше јаглерод моноксид (IV) со волумен од 6,72 l (n.s.) и вода со тежина од 7,2 g.

10) При согорување на органска материја со тежина од 3 g, настанале јаглерод моноксид (IV) со волумен од 2,24 l (n.s.) и вода со тежина од 1,8 g Познато е дека оваа супстанца реагира со цинк.
Врз основа на податоците за условите на задачата:
1) направи пресметки неопходни за утврдување на молекуларната формула на органска супстанција;
2) запишете ја молекуларната формула на оригиналната органска супстанција;
3) изготви структурна формула на оваа супстанција, која недвосмислено го одразува редот на врските на атомите во нејзината молекула;
4) напиши ја равенката за реакција на оваа супстанца со цинк.

Задача бр. 1

Возбудената состојба на атомот одговара на неговата електронска конфигурација.

• 1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
• 2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
• 3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
• 4. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2

Одговор: 3

Објаснување:

Енергијата на поднивото 3s е помала од енергијата на поднивото 3p, но поднивото 3s, кое треба да содржи 2 електрони, не е целосно исполнето. Следствено, таквата електронска конфигурација одговара на возбудената состојба на атомот (алуминиум).

Четвртата опција не е одговор поради фактот што, иако 3d нивото не е пополнето, неговата енергија е повисока од поднивото 4s, т.е. во овој случај се пополнува последен.

Задача бр. 2

Во која серија се распоредени хемиските елементи по редослед на намалување на атомскиот радиус?

• 1. Rb → K → Na
• 2. Mg → Ca → Sr
• 3. Si → Al → Mg
• 4. Во → Б → Ал

Одговор: 1

Објаснување:

Атомскиот радиус на елементите се намалува како што се намалува бројот електронски обвивки(бројот на електронски обвивки одговара на периодот број на Периодниот систем на хемиски елементи) и за време на транзицијата кон неметали (т.е. со зголемување на бројот на електрони на надворешно ниво). Затоа, во табелата со хемиски елементи, атомскиот радиус на елементите се намалува од дното кон врвот и од лево кон десно.

Задача бр.3

Се формира хемиска врска помеѓу атомите со иста релативна електронегативност

2) ковалентна поларна

3) ковалентна неполарна

4) водород

Одговор: 3

Објаснување:

Ковалентна неполарна врска се формира помеѓу атомите со иста релативна електронегативност, бидејќи нема поместување во густината на електроните.

Задача бр.4

Оксидационите состојби на сулфур и азот во (NH 4) 2 SO 3 се соодветно еднакви

• 1. +4 и -3
• 2. -2 и +5
• 3. +6 и +3
• 4. -2 и +4

Одговор: 1

Објаснување:

(NH 4) 2 SO 3 (амониум сулфит) е сол формирана од сулфурна киселина и амонијак, затоа, оксидационите состојби на сулфурот и азот се +4 и -3, соодветно (оксидационата состојба на сулфурот во сулфурна киселина е +4 , оксидационата состојба на азотот во амонијакот е - 3).

Задача бр.5

Атомската кристална решетка има

1) бел фосфор

3) силициум

4) ромбичен сулфур

Одговор: 3

Објаснување:

Белиот фосфор има молекуларна кристална решетка, формулата на молекулата на белиот фосфор е P4.

Двете алотропни модификации на сулфур (орторомбични и моноклинични) имаат молекуларни кристални решетки, на чии јазли има циклични S 8 молекули во облик на круна.

Оловото е метал и има метална кристална решетка.

Силиконот има кристална решетка од типот на дијамант, меѓутоа, поради подолгата должина на врската Si-Si, споредба C-Cинфериорен во однос на дијамантот по цврстина.

Задача бр.6

Од наведените супстанции изберете три супстанции кои припаѓаат на амфотерични хидроксиди.

• 1. Sr(OH) 2
• 2. Fe(OH) 3
• 3. Al(OH) 2 Br
• 4. Be(OH) 2
• 5. Zn(OH) 2
• 6. Mg(OH) 2

Одговор: 245

Објаснување:

Амфотерските метали вклучуваат Be, Zn, Al (може да се сетите на „BeZnAl“), како и Fe III и Cr III. Следствено, од предложените опции за одговор, амфотерните хидроксиди вклучуваат Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Fe(OH) 3.

Соединението Al(OH) 2 Br е главната сол.

Задача бр.7

Дали се точни следните изјави за својствата на азотот?

A. Во нормални услови, азотот реагира со среброто.

Б. Азот во нормални услови во отсуство на катализатор не реагира со водород.

1) само А е точно

2) само Б е точен

3) двете пресуди се точни

4) двете пресуди се неточни.

Одговор: 2

Објаснување:

Азотот е многу инертен гас и не реагира со други метали освен литиум во нормални услови.

Интеракцијата на азотот со водородот се однесува на индустриското производство на амонијак. Процесот е егзотермичен, реверзибилен и се јавува само во присуство на катализатори.

Задача бр.8

Јаглерод моноксид (IV) реагира со секоја од двете супстанции:

1) кислород и вода

2) вода и калциум оксид

3) калиум сулфат и натриум хидроксид

4) силициум оксид (IV) и водород

Одговор: 2

Објаснување:

Јаглерод моноксид (IV) (јаглерод диоксид) е кисел оксид, затоа, реагира со вода за да формира нестабилна јаглеродна киселина, алкали и оксиди на алкални и земноалкални метали за да формира соли:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

CO 2 + CaO → CaCO 3

Задача бр.9

Секоја од двете супстанции реагира со раствор на натриум хидроксид:

• 1. KOH CO 2
• 2. KCl и SO 3
• 3. H 2 O и P 2 O 5
• 4. SO 2 и Al(OH) 3

Одговор: 4

Објаснување:

NaOH е алкали (има основни својства), затоа, можна е интеракција со кисел оксид - SO 2 и амфотеричен метал хидроксид - Al(OH) 3:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O или NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al(OH) 3 → Na

Задача бр.10

Калциум карбонат реагира со раствор

1) натриум хидроксид

2) водород хлорид

3) бариум хлорид

4) амонијак

Одговор: 2

Објаснување:

Калциум карбонатот е сол нерастворлива во вода и затоа не реагира со соли и бази. Калциум карбонатот се раствора во силни киселини за да формира соли и да ослободи јаглерод диоксид:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

Задача бр.11

Во шемата за трансформација

1) железо (II) оксид

2) железо (III) хидроксид

3) железо (II) хидроксид

4) железо (II) хлорид

5) железо (III) хлорид

Одговор: X-5; Y-2

Објаснување:

Хлорот е силно оксидирачко средство (оксидативната способност на халогените се зголемува од I 2 до F 2), го оксидира железото до Fe +3:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Железото (III) хлорид е растворлива сол и влегува во реакции на размена со алкалии за да формира талог - железо (III) хидроксид:

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl

Задача бр.12

Хомолози се

1) глицерин и етилен гликол

2) метанол и бутанол-1

3) пропин и етилен

4) пропанон и пропанал

Одговор: 2

Објаснување:

Хомолозите се супстанции кои припаѓаат на иста класа на органски соединенија и се разликуваат по една или повеќе CH 2 групи.

Глицеролот и етилен гликолот се трихидрични и дихидрични алкохоли, соодветно, тие се разликуваат по бројот на атоми на кислород, затоа тие не се ниту изомери ниту хомологни.

Метанолот и бутанол-1 се примарни алкохоли со неразгранет скелет, тие се разликуваат во две групи CH 2 и затоа се хомолоиди.

Пропин и етилен припаѓаат на класите на алкини и алкени, соодветно, кои содржат различни количиниСпоред тоа, атомите на јаглерод и водород не се ниту хомолози ниту изомери.

Пропанонот и пропаналот припаѓаат на различни класи на органски соединенија, но содржат 3 атоми на јаглерод, 6 атоми на водород и 1 атом на кислород, затоа тие се изомери во функционалната група.

Задача бр.13

За бутен-2 невозможно реакција

1) дехидрација

2) полимеризација

3) халогенација

4) хидрогенизација

Одговор: 1

Објаснување:

Бутен-2 спаѓа во класата на алкени и се подложува на реакции на додавање со халогени, водородни халиди, вода и водород. Покрај тоа, незаситените јаглеводороди се полимеризираат.

Реакцијата на дехидрација е реакција која вклучува елиминација на молекула на вода. Бидејќи бутен-2 е јаглеводород, т.е. не содржи хетероатоми, невозможна е елиминација на водата.

Задача бр.14

Фенолот не комуницира со

1) азотна киселина

2) натриум хидроксид

3) бромна вода

Одговор: 4

Објаснување:

Азотна киселина и бром вода реагираат со фенол во реакција на електрофилна супституција на бензенскиот прстен, што резултира со формирање на нитрофенол и бромофенол, соодветно.

Фенолот, кој има слаби кисели својства, реагира со алкали и формира фенолати. Во овој случај, се формира натриум фенолат.

Алканите не реагираат со фенол.

Задача бр.15

Метил естер на оцетна киселина реагира со

• 1. NaCl
• 2. Br 2 (раствор)
• 3. Cu(OH) 2
• 4. NaOH (раствор)

Одговор: 4

Објаснување:

Метил естер на оцетна киселина (метил ацетат) припаѓа на класата на естри и се подложува на киселинска и алкална хидролиза. Во услови на кисела хидролиза, метил ацетатот се претвора во оцетна киселина и метанол, а во услови на алкална хидролиза со натриум хидроксид - натриум ацетат и метанол.

Задача бр.16

Бутен-2 може да се добие со дехидрација

1) бутанон

2) бутанол-1

3) бутанол-2

4) бутанал

Одговор: 3

Објаснување:

Еден од начините за добивање на алкени е реакцијата на интрамолекуларна дехидрација на примарните и секундарните алкохоли, која настанува во присуство на безводна сулфурна киселина и на температури над 140 o C. Елиминацијата на молекулата на водата од молекулата на алкохолот се одвива според Заицев правило: атом на водород и хидроксилна група се елиминираат од соседните јаглеродни атоми. Покрај тоа, водородот се одвојува од јаглеродниот атом во кој се наоѓа најмалиот број на атоми на водород. Така, интрамолекуларната дехидрација на примарниот алкохол, бутанол-1, доведува до формирање на бутен-1, а интрамолекуларната дехидрација на секундарниот алкохол, бутанол-2, доведува до формирање на бутен-2.

Задача бр.17

Метиламинот може да реагира со (в)

1) алкалии и алкохоли

2) алкали и киселини

3) кислород и алкалии

4) киселини и кислород

Одговор: 4

Објаснување:

Метиламинот припаѓа на класата на амини и поради присуството на осамен електронски пар на азотниот атом, има основни својства. Покрај тоа, основните својства на метиламинот се поизразени од оние на амонијакот поради присуството на метил група, која има позитивно индуктивно дејство. Така, имајќи основни својства, метиламинот реагира со киселини за да формира соли. Во атмосфера на кислород, метиламинот согорува до јаглерод диоксид, азот и вода.

Задача бр.18

Во дадена шема на трансформација

супстанциите X и Y се соодветно

1) етандиол-1,2

3) ацетилен

4) диетил етер

Одговор: X-2; Y-5

Објаснување:

Бромоетанот во воден раствор на алкали се подложува на реакција на нуклеофилна супституција за да формира етанол:

CH 3 -CH 2 -Br + NaOH (aq) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr

Во услови на концентрирана сулфурна киселина на температури над 140 0 C, се јавува интрамолекуларна дехидрација со формирање на етилен и вода:

Сите алкени лесно реагираат со бром:

CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br

Задача бр.19

Реакциите на замена ја вклучуваат интеракцијата

1) ацетилен и водород бромид

2) пропан и хлор

3) етен и хлор

4) етилен и водород хлорид

Одговор: 2

Објаснување:

Реакциите на додавање вклучуваат интеракција на незаситени јаглеводороди (алкени, алкини, алкадиени) со халогени, водородни халиди, водород и вода. Ацетилен (етилен) и етилен припаѓаат на класите на алкини и алкени, соодветно, и затоа се подложени на реакции на додавање со водород бромид, водород хлорид и хлор.

Алканите се подложени на реакции на супституција со халогени на светлина или на покачени температури. Реакцијата се одвива со верижен механизам со учество на слободни радикали - честички со еден неспарен електрон:

Задача бр.20

На брзината на хемиската реакција

HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)

не обезбедува влијание

1) зголемување на притисокот

2) зголемување на температурата

3) промена на концентрацијата на HCOOCH 3

4) употреба на катализатор

Одговор: 1

Објаснување:

Брзината на реакцијата е под влијание на промените во температурата и концентрациите на почетните реагенси, како и употребата на катализатор. Според правилото на Ван'т Хоф, со секое зголемување на температурата за 10 степени, константата на брзината на хомогена реакција се зголемува за 2-4 пати.

Употребата на катализатор исто така ги забрзува реакциите, но катализаторот не е вклучен во производите.

Почетните материјали и производите на реакцијата се во течна фаза, затоа, промените во притисокот не влијаат на брзината на оваа реакција.

Задача бр.21

Скратена јонска равенка

Fe +3 + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓

одговара на равенката на молекуларната реакција

• 1. FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
• 2. 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓
• 3. FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl
• 4. 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓

Одговор: 1

Објаснување:

Во воден раствор, растворливите соли, алкалите и силните киселини се дисоцираат во нерастворливи бази, нерастворливи соли, слаби киселини, гасови и едноставни материи се запишуваат во молекуларна форма.

Условот за растворливост на солите и базите одговара на првата равенка, во која солта влегува во реакција на размена со алкали за да формира нерастворлива база и друга растворлива сол.

Целосната јонска равенка е напишана на следниов начин:

Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +

Задача бр.22

Кој од наведените гасови е токсичен и има лут мирис?

1) водород

2) јаглерод моноксид (II)

4) јаглерод моноксид (IV)

Одговор: 3

Објаснување:

Водородот и јаглерод диоксидот се нетоксични и гасови без мирис. Јаглерод моноксидот и хлорот се токсични, но за разлика од CO, хлорот има силен мирис.

Задача бр.23

Реакцијата на полимеризација вклучува

Одговор: 4

Објаснување:

Сите супстанции од предложените опции се ароматични јаглеводороди, но реакциите на полимеризација не се типични за ароматични системи. Молекулата на стирен содржи винил радикал, кој е фрагмент од молекулата на етилен, кој се карактеризира со реакции на полимеризација. Така, стиренот се полимеризира и формира полистирен.

Задача бр.24

На 240 g раствор со масена фракција на сол од 10%, се додадени 160 ml вода. Одредете го масениот удел на сол во добиениот раствор. (Напишете го бројот до најблискиот цел број.)

Масовниот удел на сол во растворот се пресметува со формулата:

Врз основа на оваа формула, ја пресметуваме масата на сол во оригиналниот раствор:

m(in-va) = ω(in-va во оригинално решение) . m(оригинален раствор)/100% = 10% . 240 g/100% = 24 g

Кога ќе се додаде вода во растворот, масата на добиениот раствор ќе биде 160 g + 240 g = 400 g (густина на водата 1 g/ml).

Масовниот удел на сол во добиениот раствор ќе биде:

Задача бр.25

Пресметајте колкав волумен на азот (n.s.) се формира при целосно согорување на 67,2 литри (n.s.) амонијак. (Напишете го бројот до најблиската десетина.)

Одговор: 33,6 l

Објаснување:

Целосното согорување на амонијак во кислород е опишано со равенката:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

Последица на законот на Авогадро е дека волумените на гасовите под исти услови се поврзани еден со друг на ист начин како и бројот на молови од овие гасови. Така, според равенката на реакцијата

ν(N 2) = 1/2ν (NH 3),

затоа, волумените на амонијак и азот се поврзани едни со други на точно ист начин:

V(N 2) = 1/2V (NH 3)

V(N 2) = 1/2V (NH 3) = 67,2 l/2 = 33,6 l

Задача бр.26

Колкав волумен (во литри во нормални услови) кислород се формира при разградување на 4 mol водород пероксид? (Напиши го бројот до најблиската десетина).

Одговор: 44,8 l

Објаснување:

Во присуство на катализатор - манган диоксид, пероксидот се распаѓа за да формира кислород и вода:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Според равенката на реакцијата, количината на произведен кислород е два пати помала од количината на водород пероксид:

ν (O2) = 1/2 ν (H 2 O 2), затоа, ν (O 2) = 4 mol/2 = 2 mol.

Волуменот на гасови се пресметува со формулата:

V = V m ν , каде V m е моларниот волумен на гасовите во нормални услови, еднаков на 22,4 l/mol

Волуменот на кислород формиран за време на распаѓањето на пероксид е еднаков на:

V(O2) = Vm ν (O 2) = 22,4 l/mol 2 mol = 44,8 l

Задача бр.27

Воспоставете кореспонденција помеѓу класите на соединенија и тривијалното име на супстанцијата што е нејзин претставник.

Одговор: А-3; Б-2; ВО 1; Г-5

Објаснување:

Алкохолите се органски материи кои содржат една или повеќе хидроксилни групи (-OH) директно поврзани со заситен јаглероден атом. Етилен гликол е дихидричен алкохол кој содржи две хидроксилни групи: CH 2 (OH)-CH 2 OH.

Јаглехидратите се органски материи кои содржат карбонилни и неколку хидроксилни групи општата формула на јаглехидратите е напишана како C n (H 2 O) m (каде m, n > 3). Од предложените опции, јаглехидратите вклучуваат скроб - полисахарид, високомолекуларен јагленохидрат кој се состои од голем број остатоци од моносахариди, чија формула е напишана во форма (C 6 H 10 O 5) n.

Јаглеводородите се органски материи кои содржат само два елементи - јаглерод и водород. Јаглеводородите од предложените опции вклучуваат толуен, ароматично соединение кое се состои само од атоми на јаглерод и водород и не содржи функционални групи со хетероатоми.

Карбоксилните киселини се органски материи чии молекули содржат карбоксилна група, која се состои од меѓусебно поврзани карбонилни и хидроксилни групи. Класата на карбоксилни киселини вклучува маслена киселина - C 3 H 7 COOH.

Задача бр.28

Воспоставете кореспонденција помеѓу равенката на реакцијата и промената на оксидациската состојба на оксидирачкиот агенс во неа.

РАВЕНКА НА РЕАКЦИЈА А) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Б) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 Б) 4Zn + 10HNO 3 = NH 4 NO 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O Г) 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO

ПРОМЕНА НА ОКСИДАЦИОНАТА СОСТОЈБА НА ОКСИДИРАТОРОТ

Одговор: А-1; Б-4; НА 6; Г-3

Објаснување:

Оксидирачко средство е супстанца која содржи атоми кои се способни да додаваат електрони за време на хемиска реакција и со тоа да ја намалат оксидациската состојба.

Редуцирачки агенс е супстанца која содржи атоми кои се способни да донираат електрони за време на хемиска реакција и со тоа да ја зголемат состојбата на оксидација.

А) Оксидацијата на амонијакот со кислород во присуство на катализатор доведува до формирање на азот моноксид и вода. Оксидирачко средство е молекуларниот кислород, кој првично има оксидациона состојба од 0, која со додавање на електрони се намалува до состојба на оксидација од -2 во соединенијата NO и H 2 O.

Б) Бакар нитрат Cu(NO 3) 2 – сол што содржи киселински остаток на азотна киселина. Оксидационите состојби на азот и кислород во нитратниот анјон се +5 и -2, соодветно. За време на реакцијата, нитратниот анјон се претвора во азот диоксид NO 2 (со состојба на оксидација на азот +4) и кислород O 2 (со состојба на оксидација 0). Затоа, азотот е оксидирачки агенс, бидејќи ја намалува оксидациската состојба од +5 во нитратниот јон на +4 во азот диоксид.

В) Во оваа редокс реакција, оксидирачкиот агенс е азотна киселина, која, претворајќи се во амониум нитрат, ја намалува оксидационата состојба на азот од +5 (во азотна киселина) на -3 (во амониум катјон). Степенот на оксидација на азот во киселинските остатоци на амониум нитрат и цинк нитрат останува непроменет, т.е. исто како онаа на азот во HNO 3.

Г) Во оваа реакција, азотот во диоксидот е непропорционален, т.е. истовремено ја зголемува (од N +4 во NO 2 на N +5 во HNO 3) и ја намалува (од N +4 во NO 2 на N +2 во NO) неговата оксидациска состојба.

Задача бр.29

Воспоставете кореспонденција помеѓу формулата на супстанцијата и производите од електролиза на нејзиниот воден раствор, кои беа ослободени на инертните електроди.

Одговор: А-4; Б-3; НА 2; Г-5

Објаснување:

Електролизата е редокс процес кој се јавува на електродите кога директна електрична струја поминува низ раствор или стопен електролит. На катодата, доминантно се јавува редукција на оние катјони кои имаат најголема оксидативна активност. На анодата прво се оксидираат оние анјони кои имаат најголема редуцирачка способност.

Електролиза на воден раствор

1) Процесот на електролиза на водени раствори на катодата не зависи од катодниот материјал, туку зависи од положбата на металниот катјон во електрохемиската напонска серија.

За катјони во серија

Процес на редукција на Li + − Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 се ослободува на катодата)

Процес на редукција на Zn 2+ − Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 и 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 и Me се ослободуваат на катодата)

Cu 2+ − Au 3+ процес на редукција Me n + + ne → Me 0 (Me се ослободува на катодата)

2) Процесот на електролиза на водени раствори на анодата зависи од материјалот на анодата и природата на анјонот. Ако анодата е нерастворлива, т.е. инертен (платина, злато, јаглен, графит), тогаш процесот ќе зависи само од природата на анјоните.

За анјони F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − процес на оксидација:

4OH − − 4e → O 2 + 2H 2 O или 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (кислородот се ослободува на анодата)

халидни јони (освен F −) процес на оксидација 2Hal − − 2e → Hal 2 (се ослободуваат слободни халогени)

процес на оксидација на органска киселина:

2RCOO − − 2e → R-R + 2CO 2

Целокупната равенка за електролиза е:

А) Раствор на Na 2 CO 3:

2H 2 O → 2H 2 (на катодата) + O 2 (на анодата)

Б) Раствор на Cu(NO 3) 2:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (на катодата) + 4HNO 3 + O 2 (на анодата)

Б) Раствор на AuCl 3:

2AuCl 3 → 2Au (на катодата) + 3Cl 2 (на анодата)

Г) раствор BaCl 2:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (на катодата) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (на анодата)

Задача бр.30

Поврзете го името на солта со односот на оваа сол и хидролизата.

Одговор: А-2; Б-3; НА 2; Г-1

Објаснување:

Хидролизата на солите е интеракција на солите со вода, што доведува до додавање на водородниот катјон H + молекулата на водата во анјонот на киселинскиот остаток и (или) хидроксилната група OH − молекулата на водата во металниот катјон. Солите формирани од катјони што одговараат на слаби бази и анјони што одговараат на слаби киселини се подложени на хидролиза.

А) Натриум стеарат е сол формирана од стеаринска киселина (слаба монобазна карбоксилна киселина од алифатичната серија) и натриум хидроксид (алкали - силна база), поради што се подложува на хидролиза во анјонот.

C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO -

C 17 H 35 COO − + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH − (формирање на слабо дисоцирачка карбоксилна киселина)

Околина за алкален раствор (pH > 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

Б) Амониум фосфат е сол формирана од слаба ортофосфорна киселина и амонијак (слаба база), затоа, тој се подложува на хидролиза и на катјонот и на анјонот.

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (формирање на слабо дисоцирачки водород фосфат јон)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (формирање на амонијак растворен во вода)

Околината на растворот е блиску до неутрална (pH ~ 7).

В) Натриум сулфид е сол формирана од слаба хидросулфидна киселина и натриум хидроксид (алкали - силна база), затоа, се подложува на хидролиза на анјонот.

Na 2 S → 2Na + + S 2-

S 2- + H 2 O ↔ HS − + OH − (формирање на слабо дисоцирачки хидросулфиден јон)

Околина за алкален раствор (pH > 7):

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

Г) Берилиум сулфат е сол формирана од силна сулфурна киселина и берилиум хидроксид (слаба база), поради што се подложува на хидролиза во катјонот.

BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (формирање на слабо дисоцирачки Be(OH) + катјон)

Средината на растворот е кисела (рН< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Задача бр.31

Воспоставете кореспонденција помеѓу методот на влијание врз системот за рамнотежа

MgO (сол.) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (сол.) + Q

и промена на хемиската рамнотежа како резултат на овој ефект

Одговор: А-1; Б-2; НА 2; Г-3Објаснување:

Оваа реакција е во хемиска рамнотежа, т.е. во состојба каде што брзината на напредната реакција е еднаква на брзината на обратната реакција. Поместувањето на рамнотежата во саканата насока се постигнува со менување на условите за реакција.

Принципот на Ле Шателје: ако врз системот за рамнотежа е под влијание однадвор, менувајќи го некој од факторите што ја одредуваат рамнотежната положба, тогаш насоката на процесот во системот што го ослабува ова влијание ќе се зголеми.

Фактори кои ја одредуваат позицијата на рамнотежа:

- притисок: зголемувањето на притисокот ја поместува рамнотежата кон реакција што доведува до намалување на волуменот (напротив, намалувањето на притисокот ја поместува рамнотежата кон реакција што доведува до зголемување на волуменот)

- температура: зголемувањето на температурата ја поместува рамнотежата кон ендотермна реакција (напротив, намалувањето на температурата ја поместува рамнотежата кон егзотермна реакција)

- концентрации на почетни материи и производи на реакција: зголемувањето на концентрацијата на почетните супстанции и отстранувањето на производите од реакциската сфера ја поместува рамнотежата кон напредната реакција (напротив, намалувањето на концентрацијата на почетните супстанции и зголемувањето на производите на реакцијата ја поместува рамнотежата кон обратна реакција)

- катализаторите не влијаат на промената на рамнотежата, туку само го забрзуваат неговото постигнување.

Така,

А) бидејќи реакцијата за производство на магнезиум карбонат е егзотермна, намалувањето на температурата ќе помогне да се префрли рамнотежата кон директната реакција;

Б) јаглерод диоксидот е почетна супстанција во производството на магнезиум карбонат, затоа, намалувањето на неговата концентрација ќе доведе до поместување на рамнотежата кон почетните супстанции, бидејќи кон спротивната реакција;

В) Магнезиум оксид и магнезиум карбонат се цврсти материи, единствениот гас е CO 2, така што неговата концентрација ќе влијае на притисокот во системот. Како што се намалува концентрацијата на јаглерод диоксид, притисокот се намалува, па затоа рамнотежата на реакцијата се поместува кон почетните супстанции (обратна реакција).

Г) воведувањето на катализатор не влијае на поместувањето на рамнотежата.

Задача бр.32

Воспоставете кореспонденција помеѓу формулата на супстанцијата и реагенсите со секој од кои оваа супстанца може да комуницира.

ФОРМУЛА НА СУПСТАНЦИЈАТА

РЕАГЕНСИ 1) H2O, NaOH, HCl 2) Fe, HCl, NaOH 3) HCl, HCHO, H 2 SO 4 4) O 2, NaOH, HNO 3 5) H2O, CO2, HCl

Одговор: А-4; Б-4; НА 2; Г-3

Објаснување:

А) Сулфурот е едноставна супстанца која може да изгори во кислород и да формира сулфур диоксид:

S + O 2 → SO 2

Сулфурот (како халогените) е непропорционален во алкалните раствори, што резултира со формирање на сулфиди и сулфити:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Концентрирана азотна киселина го оксидира сулфурот до S +6, намалувајќи го до азот диоксид:

S + 6HNO 3 (конк.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Б) Порцеланскиот (III) оксид е кисел оксид, затоа, реагира со алкали за да формира фосфити:

P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O

Покрај тоа, фосфорот (III) оксид се оксидира со атмосферски кислород и азотна киселина:

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO

Б) Железниот (III) оксид е амфотеричен оксид, бидејќи покажува и кисели и базни својства (реагира со киселини и алкалии):

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (фузија)

Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (распуштање)

Fe 2 O 3 влегува во реакција на усогласување со железо за да формира железен (II) оксид:

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

Г) Cu(OH) 2 е база нерастворлива во вода, се раствора со силни киселини, претворајќи се во соодветните соли:

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 ги оксидира алдехидите до карбоксилни киселини (слично на реакцијата на „сребрено огледало“):

HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O

Задача бр.33

Воспоставете кореспонденција помеѓу супстанциите и реагенсот што може да се користи за да се разликуваат едни од други.

Одговор: А-3; Б-1; НА 3; Г-5

Објаснување:

А) Двете растворливи соли CaCl 2 и KCl може да се разликуваат со помош на раствор од калиум карбонат. Калциум хлоридот влегува во реакција на размена со него, како резултат на што се таложи калциум карбонат:

CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2 KCl

Б) Растворите на сулфит и натриум сулфат може да се разликуваат со индикатор - фенолфталеин.

Натриум сулфит е сол формирана од слаба нестабилна сулфурна киселина и натриум хидроксид (алкали - силна база), поради што се подложува на хидролиза во анјонот.

Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (формирање на хидросулфитен јон со ниска дисоцијација)

Растворниот медиум е алкален (pH > 7), бојата на индикаторот за фенолфталеин во алкална средина е темноцрвена.

Натриум сулфат е сол формирана од силна сулфурна киселина и натриум хидроксид (алкали - силна база) и не се хидролизира. Медиумот на растворот е неутрален (pH = 7), бојата на индикаторот за фенолфталеин во неутрален медиум е бледо розова.

В) Солите Na 2 SO 4 и ZnSO 4 исто така може да се разликуваат со помош на раствор од калиум карбонат. Цинк сулфат влегува во реакција на размена со калиум карбонат, како резултат на што се таложи цинк карбонат:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

Г) Соли FeCl 2 и Zn(NO 3) 2 може да се разликуваат со раствор од олово нитрат. Кога комуницира со железен хлорид, се формира малку растворлива супстанција PbCl 2:

FeCl 2 + Pb (NO 3) 2 → PbCl 2 ↓ + Fe (NO 3) 2

Задача бр.34

Воспоставете кореспонденција помеѓу супстанциите што реагираат и производите што содржат јаглерод од нивната интеракција.

РЕАГИРАЊЕ НА СУПСТАНЦИИ А) CH 3 -C≡CH + H 2 (Pt) → Б) CH 3 -C≡CH + H 2 O (Hg 2+) → Б) CH 3 -C≡CH + KMnO 4 (H +) → Г) CH 3 -C≡CH + Ag 2 O (NH 3) →

ИНТЕРАКЦИЈА НА ПРОИЗВОДИТЕ 1) CH 3 -CH 2 -CHO 2) CH 3 -CO-CH 3 3) CH 3 -CH 2 -CH 3 4) CH 3 -COOH и CO 2 5) CH 3 -CH 2 -COOAg 6) CH 3 -C≡CAg

Одговор: А-3; Б-2; НА 4; Г-6

Објаснување:

А) Пропин додава водород, претворајќи се во пропан во неговиот вишок:

CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3

Б) Додавањето вода (хидратација) на алкини во присуство на двовалентни живи соли, што резултира со формирање на карбонилни соединенија, е реакција на М.Г. Кучерова. Хидратацијата на пропин доведува до формирање на ацетон:

CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3

В) Оксидацијата на пропин со калиум перманганат во кисела средина доведува до расцепување на тројната врска во алкинот, што резултира со формирање на оцетна киселина и јаглерод диоксид:

5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

Г) Сребрениот пропинид се формира и таложи кога пропин се пропушта низ раствор на амонијак од сребрен оксид. Оваа реакција служи за откривање на алкини со тројна врска на крајот од синџирот.

2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O

Задача бр.35

Поврзете ги реактантите со органската супстанција што е производ на реакцијата.

ИНТЕРАКЦИЈА НА ПРОИЗВОДИТЕ 5) (CH 3 COO) 2 Cu

Одговор: А-4; Б-6; ВО 1; Г-6

Објаснување:

А) За време на оксидацијата етил алкохолбакар (II) оксид формира ацеталдехид, а оксидот се редуцира на метал:

Б) Кога алкохолот е изложен на концентрирана сулфурна киселина на температури над 140 0 C, се јавува реакција на интрамолекуларна дехидрација - елиминација на молекула на вода, што доведува до формирање на етилен:

В) Алкохолите бурно реагираат со алкалните и земноалкалните метали. Активен металго заменува водородот во хидроксилната група на алкохол:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

Г) Во алкохолен алкален раствор, алкохолите се подложени на реакција на елиминација (расцепување). Во случај на етанол, етилен се формира:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (алкохол) → CH 2 = CH 2 + KCl + H 2 O

Задача бр.36

Користејќи го методот на електронска рамнотежа, креирајте равенка за реакцијата:

P 2 O 3 + HClO 3 + … → HCl + …

Во оваа реакција, перхлорината киселина е оксидирачки агенс бидејќи хлорот што го содржи ја намалува состојбата на оксидација од +5 на -1 во HCl. Следствено, редукционото средство е киселиот оксид на фосфор (III), каде што фосфорот ја зголемува оксидациската состојба од +3 до максимум +5, претворајќи се во ортофосфорна киселина.

Ајде да ги составиме полуреакциите на оксидација и редукција:

Cl +5 + 6e → Cl −1 |2

2P +3 – 4e → 2P +5 |3

Равенката на редокс реакцијата ја пишуваме во форма:

3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

Задача бр.37

Бакарот се раствора во концентрирана азотна киселина. Ослободениот гас беше префрлен преку загреан цинк во прав. Добиената цврстина се додава во растворот на натриум хидроксид. Вишокот на јаглерод диоксид беше пролеан низ добиениот раствор и беше забележано формирање на талог. Напиши равенки за четирите опишани реакции.

1) Кога бакарот се раствора во концентрирана азотна киселина, бакарот се оксидира до Cu +2 и се ослободува кафеав гас:

Cu + 4HNO 3 (конк.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Кога кафеавиот гас се пренесува преку загреан цинк во прав, цинкот се оксидира, а азот диоксидот се намалува до молекуларен азот (како што претпоставуваат многумина, во врска со Википедија, цинк нитрат не се формира кога се загрева, бидејќи е термички нестабилен):

4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2

3) ZnO е амфотеричен оксид, се раствора во алкален раствор, претворајќи се во тетрахидроксозинкат:

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2

4) Кога вишокот на јаглерод диоксид се поминува низ раствор на натриум тетрахидроксозинкат, се формира кисела сол - натриум бикарбонат и се таложи цинк хидроксид:

Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

Задача бр.38

Напишете ги равенките на реакцијата што може да се користат за да се извршат следните трансформации:

Кога пишувате равенки за реакција, користете ги структурните формули на органските материи.

1) Најкарактеристичните реакции за алканите се реакциите на супституција на слободните радикали, при кои водородниот атом се заменува со атом на халоген. Во реакцијата на бутанот со бром, водородниот атом претежно се заменува кај секундарниот јаглероден атом, што резултира со формирање на 2-бромобутан. Ова се должи на фактот дека радикалот со неспарен електрон на секундарниот јаглероден атом е постабилен во споредба со слободниот радикал со неспарен електрон во примарниот јаглероден атом:

2) Кога 2-бромобутан е во интеракција со алкали во раствор на алкохол, се формира двојна врска како резултат на елиминација на молекула на водород бромид (правило на Заицев: кога водород халидот се елиминира од секундарните и терцијарните халоалкани, водороден атом е елиминирани од најмалку хидрогенизираниот јаглероден атом):

3) Интеракцијата на бутен-2 со бром вода или раствор од бром во органски растворувач доведува до брзо обезбојување на овие раствори како резултат на додавање на молекула на бром во бутен-2 и формирање на 2 ,3-дибромобутан:

CH 3 -CH = CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3

4) При реакција со дибромо дериват, во кој атоми на халогени се наоѓаат на соседните јаглеродни атоми (или на истиот атом), со алкохолен раствор на алкали, се елиминираат две молекули на водород халид (дехидрохалогенација) и се формира тројна врска :

5) Во присуство на двовалентни соли на жива, алкините додаваат вода (хидратација) за да формираат карбонилни соединенија:

Задача бр.39

Мешавина од железо и цинк во прав реагира со 153 ml од 10% раствор на хлороводородна киселина(ρ = 1,05 g/ml). За интеракција со иста маса на смесата, потребни се 40 ml од 20% раствор на натриум хидроксид (ρ = 1,10 g/ml). Одредете го масениот удел на железо во смесата.

Во вашиот одговор, запишете ги равенките на реакцијата што се наведени во изјавата за проблемот и наведете ги сите потребни пресметки.

Одговор: 46,28%

Задача бр.40

При согорување на 2,65 g органска материја, добиени се 4,48 литри јаглерод диоксид (NC) и 2,25 g вода.

Познато е дека кога оваа супстанца се оксидира со раствор на сулфурна киселина од калиум перманганат, се формира монобазна киселина и се ослободува јаглерод диоксид.

Врз основа на податоците за условите на задачата:

1) направи пресметки неопходни за утврдување на молекуларната формула на органска супстанција;

2) запишете ја молекуларната формула на оригиналната органска супстанција;

3) изготви структурна формула на оваа супстанција, која недвосмислено го одразува редот на врските на атомите во нејзината молекула;

4) напишете ја равенката за реакцијата на оксидација на оваа супстанца со сулфат раствор на калиум перманганат.

Одговор:

1) C x H y; x = 8, y = 10

2) C 8 H 10

3) C6H5-CH2-CH3 - етилбензен

4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

Спецификација
контрола на мерните материјали
за одржување на унифициран државен испит
во хемијата

1. Цел на КИМ унифициран државен испит

Единствениот државен испит (во натамошниот текст: Единствен државен испит) е форма на објективна проценка на квалитетот на обуката на лицата кои ги совладале образовните програми од средното општо образование, користејќи задачи од стандардизирана форма (контролни мерни материјали).

Единствениот државен испит се спроведува во согласност со Федералниот закон од 29 декември 2012 година бр. 273-ФЗ „За образование во Руската Федерација“.

Контролните мерни материјали овозможуваат да се утврди нивото на владеење на Федералната компонента од страна на дипломираните студенти државен стандардсредно (целосно) општо образование по хемија, основно и специјализирано ниво.

Резултатите од унифицираниот државен испит по хемија се признати образовни организациипросек стручно образованиеи образовните организации од високото стручно образование како резултати од приемните тестови по хемија.

2. Документи со кои се дефинира содржината на Единствениот државен испит КИМ

3. Пристапи за избор на содржина и развивање на структурата на обединетиот државен испит КИМ

Основата на пристапите кон развојот на КИМ унифициран државен испит 2016 по хемија ја сочинуваа оние општи методолошки насоки кои беа утврдени при формирањето модели на испитипретходните години. Суштината на овие поставки е како што следува.

• КИМ се фокусирани на тестирање на асимилација на систем на знаење, кој се смета како непроменливо јадро на содржината на постоечките програми за хемија за општообразовните организации. Во стандардот, овој систем на знаење е претставен во форма на барања за обука на дипломирани студенти. Овие барања одговараат на нивото на презентација на елементите на тестираната содржина во CMM.
• Со цел да се обезбеди можност за диференцирано оценување на образовните достигнувања на дипломираните студенти на унифициран државен испит на КИМ, владеењето на основните образовни програми по хемија се проверува на три нивоа на сложеност: основно, напредно и високо. Едукативен материјал, врз основа на која се засноваат задачите, се избира врз основа на неговото значење за општообразовната обука на матурантите.
• Завршувањето на задачите на испитната работа вклучува спроведување на одреден сет на дејства. Меѓу нив, најиндикативни се, на пример, како што се: идентификување на класификационите карактеристики на супстанциите и реакциите; да го одреди степенот на оксидација на хемиските елементи користејќи ги формулите на нивните соединенија; објасни ја суштината на одреден процес, односот помеѓу составот, структурата и својствата на супстанциите. Способноста на испитаникот да врши различни дејствија при вршење на работа се смета како показател за асимилација на изучениот материјал со потребната длабочина на разбирање.
• Еквивалентноста на сите верзии на испитната работа е обезбедена со одржување на истиот сооднос на бројот на задачи што го тестираат владеењето на основните елементи на содржината на клучните делови од курсот по хемија.

4. Структура на КИМ Единствен државен испит

Секоја верзија на испитниот труд е изградена според единствен план: трудот се состои од два дела, вклучувајќи 40 задачи. Првиот дел содржи 35 прашања со кратки одговори, вклучувајќи 26 прашања основно нивосложеност (сериски броеви на овие задачи: 1, 2, 3, 4, ...26) и 9 задачи повисоко нивосложеност (редни броеви на овие задачи: 27, 28, 29, ...35).

Вториот дел содржи 5 задачи со високо ниво на сложеност, со детален одговор (сериските броеви на овие задачи: 36, 37, 38, 39, 40).