การรับรองขั้นสุดท้ายของรัฐประจำปี 2019 ในสาขาเคมีสำหรับผู้สำเร็จการศึกษาชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 ของสถาบันการศึกษาทั่วไปนั้นดำเนินการเพื่อประเมินระดับการฝึกอบรมการศึกษาทั่วไปของผู้สำเร็จการศึกษาในสาขาวิชานี้ งานทดสอบความรู้ในหัวข้อเคมีต่อไปนี้:

1. โครงสร้างของอะตอม
2. กฎหมายธาตุและตารางธาตุ องค์ประกอบทางเคมีดิ. เมนเดเลเยฟ.
3. โครงสร้างของโมเลกุล พันธะเคมี: โควาเลนต์ (มีขั้วและไม่มีขั้ว), ไอออนิก, โลหะ
4. ความจุขององค์ประกอบทางเคมี ระดับการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี
5. สารที่ง่ายและซับซ้อน
6. ปฏิกิริยาเคมี. สภาวะและสัญญาณของปฏิกิริยาเคมี สมการทางเคมี
7. อิเล็กโทรไลต์และไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ แคตไอออนและแอนไอออน การแยกตัวของกรด ด่าง และเกลือด้วยไฟฟ้า (โดยเฉลี่ย)
8. ปฏิกิริยาและเงื่อนไขการแลกเปลี่ยนไอออนในการนำไปใช้
9. คุณสมบัติทางเคมีสารอย่างง่าย: โลหะและอโลหะ
10. คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์: พื้นฐาน, แอมโฟเทอริก, กรด
11. คุณสมบัติทางเคมีของเบส คุณสมบัติทางเคมีของกรด
12. คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ (โดยเฉลี่ย)
13. สารบริสุทธิ์และสารผสม กฎการทำงานอย่างปลอดภัยในห้องปฏิบัติการของโรงเรียน มลพิษทางเคมี สิ่งแวดล้อมและผลที่ตามมา
14. ระดับการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี ตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ ปฏิกิริยารีดอกซ์
15. การคำนวณเศษส่วนมวลขององค์ประกอบทางเคมีในสาร
16. กฎหมายเป็นระยะ D.I. เมนเดเลเยฟ.
17. ข้อมูลเบื้องต้นเกี่ยวกับสารอินทรีย์ สารสำคัญทางชีวภาพ: โปรตีน ไขมัน คาร์โบไฮเดรต
18. การกำหนดลักษณะของสภาพแวดล้อมของสารละลายของกรดและด่างโดยใช้ตัวบ่งชี้ ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไอออนในสารละลาย (คลอไรด์, ซัลเฟต, คาร์บอเนต, แอมโมเนียมไอออน) ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อสารที่เป็นก๊าซ (ออกซิเจน, ไฮโดรเจน, คาร์บอนไดออกไซด์, แอมโมเนีย)
19. คุณสมบัติทางเคมีของสารเชิงเดี่ยว คุณสมบัติทางเคมีของสารเชิงซ้อน

วันที่ผ่าน OGE สาขาเคมี 2562: 4 มิถุนายน (วันอังคาร)

การเปลี่ยนแปลงโครงสร้างและเนื้อหา กระดาษสอบ 2019 เทียบกับปี 2018 หายไป

ในส่วนนี้ คุณจะพบกับการทดสอบออนไลน์ที่จะช่วยคุณเตรียมความพร้อมสำหรับการสอบ OGE (GIA) ในวิชาเคมี เราหวังว่าคุณจะประสบความสำเร็จ!

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบวิชาเคมีปี 2019 ประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกประกอบด้วย 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในการทดสอบนี้จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ตามโครงสร้างการสอบในปัจจุบัน ในบรรดางานเหล่านี้ ตัวเลือกคำตอบจะมีให้เฉพาะใน 15 เท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบ ผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอตัวเลือกคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ผู้รวบรวมวัสดุการทดสอบและการวัดจริง (CMM) ไม่มีตัวเลือกคำตอบ จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณจะต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบวิชาเคมีปี 2019 ประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกประกอบด้วย 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในการทดสอบนี้จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ตามโครงสร้างการสอบในปัจจุบัน ในบรรดางานเหล่านี้ ตัวเลือกคำตอบจะมีให้เฉพาะใน 15 เท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบ ผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอตัวเลือกคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ผู้รวบรวมวัสดุการทดสอบและการวัดจริง (CMM) ไม่มีตัวเลือกคำตอบ จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณจะต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบเคมีปี 2018 ประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกประกอบด้วย 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในการทดสอบนี้จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ตามโครงสร้างการสอบในปัจจุบัน ในบรรดางานเหล่านี้ ตัวเลือกคำตอบจะมีให้เฉพาะใน 15 เท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบ ผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอตัวเลือกคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ผู้รวบรวมวัสดุการทดสอบและการวัดจริง (CMM) ไม่มีตัวเลือกคำตอบ จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณจะต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบเคมีปี 2018 ประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกประกอบด้วย 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในการทดสอบนี้จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ตามโครงสร้างการสอบในปัจจุบัน ในบรรดางานเหล่านี้ ตัวเลือกคำตอบจะมีให้เฉพาะใน 15 เท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบ ผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอตัวเลือกคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ผู้รวบรวมวัสดุการทดสอบและการวัดจริง (CMM) ไม่มีตัวเลือกคำตอบ จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณจะต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบเคมีปี 2018 ประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกประกอบด้วย 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในการทดสอบนี้จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ตามโครงสร้างการสอบในปัจจุบัน ในบรรดางานเหล่านี้ ตัวเลือกคำตอบจะมีให้เฉพาะใน 15 เท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบ ผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอตัวเลือกคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ผู้รวบรวมวัสดุการทดสอบและการวัดจริง (CMM) ไม่มีตัวเลือกคำตอบ จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณจะต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบเคมีปี 2018 ประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกประกอบด้วย 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในการทดสอบนี้จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ตามโครงสร้างการสอบในปัจจุบัน ในบรรดางานเหล่านี้ ตัวเลือกคำตอบจะมีให้เฉพาะใน 15 เท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบ ผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอตัวเลือกคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ผู้รวบรวมวัสดุการทดสอบและการวัดจริง (CMM) ไม่มีตัวเลือกคำตอบ จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณจะต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบเคมีปี 2017 ประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกประกอบด้วย 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในการทดสอบนี้จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ตามโครงสร้างการสอบในปัจจุบัน ในบรรดางานเหล่านี้ ตัวเลือกคำตอบจะมีให้เฉพาะใน 15 เท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบ ผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอตัวเลือกคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ผู้รวบรวมวัสดุการทดสอบและการวัดจริง (CMM) ไม่มีตัวเลือกคำตอบ จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณจะต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบเคมีปี 2016 ประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกประกอบด้วย 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในการทดสอบนี้จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ตามโครงสร้างการสอบในปัจจุบัน ในบรรดางานเหล่านี้ ตัวเลือกคำตอบจะมีให้เฉพาะใน 15 เท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบ ผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอตัวเลือกคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ผู้รวบรวมวัสดุการทดสอบและการวัดจริง (CMM) ไม่มีตัวเลือกคำตอบ จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณจะต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบเคมีปี 2016 ประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกประกอบด้วย 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในการทดสอบนี้จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ตามโครงสร้างการสอบในปัจจุบัน ในบรรดางานเหล่านี้ ตัวเลือกคำตอบจะมีให้เฉพาะใน 15 เท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบ ผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอตัวเลือกคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ผู้รวบรวมวัสดุการทดสอบและการวัดจริง (CMM) ไม่มีตัวเลือกคำตอบ จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณจะต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบเคมีปี 2016 ประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกประกอบด้วย 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในการทดสอบนี้จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ตามโครงสร้างการสอบในปัจจุบัน ในบรรดางานเหล่านี้ ตัวเลือกคำตอบจะมีให้เฉพาะใน 15 เท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบ ผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอตัวเลือกคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ผู้รวบรวมวัสดุการทดสอบและการวัดจริง (CMM) ไม่มีตัวเลือกคำตอบ จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณจะต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบเคมีปี 2016 ประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกประกอบด้วย 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในการทดสอบนี้จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ตามโครงสร้างการสอบในปัจจุบัน ในบรรดางานเหล่านี้ ตัวเลือกคำตอบจะมีให้เฉพาะใน 15 เท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบ ผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอตัวเลือกคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ผู้รวบรวมวัสดุการทดสอบและการวัดจริง (CMM) ไม่มีตัวเลือกคำตอบ จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณจะต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบเคมีปี 2015 ประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกประกอบด้วย 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในการทดสอบนี้จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ตามโครงสร้างการสอบในปัจจุบัน ในบรรดางานเหล่านี้ ตัวเลือกคำตอบจะมีให้เฉพาะใน 15 เท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบ ผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอตัวเลือกคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ผู้รวบรวมวัสดุการทดสอบและการวัดจริง (CMM) ไม่มีตัวเลือกคำตอบ จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณจะต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบเคมีปี 2015 ประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกประกอบด้วย 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในการทดสอบนี้จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ตามโครงสร้างการสอบในปัจจุบัน ในบรรดางานเหล่านี้ ตัวเลือกคำตอบจะมีให้เฉพาะใน 15 เท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบ ผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอตัวเลือกคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ผู้รวบรวมวัสดุการทดสอบและการวัดจริง (CMM) ไม่มีตัวเลือกคำตอบ จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณจะต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบเคมีปี 2015 ประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกประกอบด้วย 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในการทดสอบนี้จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ตามโครงสร้างการสอบในปัจจุบัน ในบรรดางานเหล่านี้ ตัวเลือกคำตอบจะมีให้เฉพาะใน 15 เท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบ ผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอตัวเลือกคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ผู้รวบรวมวัสดุการทดสอบและการวัดจริง (CMM) ไม่มีตัวเลือกคำตอบ จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณจะต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

เมื่อเสร็จสิ้นภารกิจ A1-A19 ให้เลือกเท่านั้น ตัวเลือกหนึ่งที่ถูกต้อง.
เมื่อเสร็จสิ้นภารกิจ B1-B3 ให้เลือก สองตัวเลือกที่ถูกต้อง.

เมื่อเสร็จสิ้นภารกิจ A1-A15 ให้เลือกเท่านั้น ตัวเลือกหนึ่งที่ถูกต้อง.

เมื่อทำงาน A1-A15 เสร็จ ให้เลือกตัวเลือกที่ถูกต้องเพียงตัวเลือกเดียว

อย่างไรก็ตาม นักศึกษาที่ต้องการเข้ามหาวิทยาลัยในสาขาที่เกี่ยวข้องมักถูกเลือก การทดสอบนี้จำเป็นสำหรับผู้ที่ต้องการศึกษาเพิ่มเติมด้านเคมี เทคโนโลยีเคมี และการแพทย์ หรือจะเชี่ยวชาญด้านเทคโนโลยีชีวภาพ ที่ไม่สะดวกคือวันสอบตรงกับวันสอบวิชาประวัติศาสตร์และวรรณคดี

อย่างไรก็ตาม วิชาเหล่านี้ไม่ค่อยได้รวมเข้าด้วยกัน เนื่องจากมีความมุ่งเน้นที่แตกต่างกันเกินกว่าที่มหาวิทยาลัยจะกำหนด ผลการสอบ Unified Stateในชุดดังกล่าว การสอบนี้ค่อนข้างยาก - เปอร์เซ็นต์ของผู้ที่ไม่สามารถรับมือกับมันได้อยู่ระหว่าง 6 ถึง 11% และคะแนนการทดสอบเฉลี่ยอยู่ที่ประมาณ 57 ทั้งหมดนี้ไม่ได้มีส่วนทำให้วิชานี้ได้รับความนิยม - เคมีติดอันดับเพียงเจ็ดในความนิยม คะแนนของผู้สำเร็จการศึกษาที่ผ่านมา

การสอบ Unified State ในสาขาเคมีมีความสำคัญสำหรับแพทย์ นักเคมี และนักเทคโนโลยีชีวภาพในอนาคต

เวอร์ชันสาธิตของ Unified State Exam-2016

วันสอบวิชาเคมีแบบครบวงจร

ช่วงต้น

• วันเสาร์ที่ 2 เมษายน 2559 - สอบหลัก
• 21 เมษายน 2559 (พฤหัสบดี) - สำรอง

เวทีหลัก

• 20 มิถุนายน 2559 (จันทร์) - สอบหลัก
• 22 มิถุนายน 2559 (พุธ) - สำรอง

การเปลี่ยนแปลงในการสอบ Unified State 2016

ต่างจากปีที่แล้วที่นวัตกรรมทั่วไปบางอย่างปรากฏในการสอบในสาขาวิชานี้ โดยเฉพาะอย่างยิ่งจำนวนการทดสอบที่จะต้องแก้ไขในระดับพื้นฐานลดลง (จาก 28 เป็น 26) และจำนวนสูงสุด ประเด็นหลักตอนนี้ในวิชาเคมีอายุ 64 ปีแล้ว สำหรับคุณสมบัติเฉพาะของการสอบปี 2559 งานบางอย่างมีการเปลี่ยนแปลงในรูปแบบของคำตอบที่นักเรียนต้องตอบ

• ในภารกิจที่ 6 คุณต้องแสดงให้เห็นว่าคุณรู้จักการจำแนกประเภทของสารประกอบอนินทรีย์หรือไม่ และเลือก 3 คำตอบจาก 6 ตัวเลือกที่เสนอในการทดสอบ
• การทดสอบหมายเลข 11 และ 18 ได้รับการออกแบบมาเพื่อตรวจสอบว่านักเรียนทราบความสัมพันธ์ทางพันธุกรรมระหว่างสารประกอบอินทรีย์และอนินทรีย์หรือไม่ คำตอบที่ถูกต้องเกี่ยวข้องกับการเลือก 2 ตัวเลือกจาก 5 สูตรที่ระบุ
• การทดสอบหมายเลข 24, 25 และ 26 ถือว่าคำตอบอยู่ในรูปแบบของตัวเลขที่ต้องพิจารณาอย่างอิสระ ในขณะที่ปีที่แล้วเด็กนักเรียนมีโอกาสเลือกคำตอบจากตัวเลือกที่เสนอ
• ในหมายเลข 34 และ 35 นักเรียนต้องไม่เพียงแค่เลือกคำตอบ แต่ต้องเขียนจดหมายโต้ตอบด้วย งานเหล่านี้เกี่ยวข้องกับหัวข้อ “คุณสมบัติทางเคมีของไฮโดรคาร์บอน”

ในปี 2559 ข้อสอบวิชาเคมีมี 40 ข้อ

ข้อมูลทั่วไป

การสอบวิชาเคมีจะใช้เวลา 210 นาที (3.5 ชั่วโมง) ตั๋วสอบประกอบด้วย 40 ภารกิจซึ่งแบ่งออกเป็นสามประเภท:

1. ก1–ก26– อ้างถึงงานที่อนุญาตให้ประเมินการฝึกอบรมขั้นพื้นฐานของผู้สำเร็จการศึกษา คำตอบที่ถูกต้องสำหรับแบบทดสอบเหล่านี้จะทำให้คุณมีโอกาสได้คะแนนหลัก 1 คะแนน คุณควรใช้เวลา 1-4 นาทีทำงานแต่ละอย่างให้เสร็จสิ้น
2. บี1–บี9- เป็นการทดสอบที่มีระดับความซับซ้อนเพิ่มขึ้น โดยจะต้องให้นักเรียนกำหนดคำตอบที่ถูกต้องโดยย่อ และโดยรวมแล้วจะมีโอกาสได้คะแนนหลัก 18 คะแนน แต่ละงานใช้เวลา 5-7 นาทีจึงจะเสร็จสิ้น
3. ค1–ซี5– อยู่ในหมวดหมู่ของงานที่มีความซับซ้อนเพิ่มขึ้น ในกรณีนี้นักเรียนจะต้องกำหนดคำตอบโดยละเอียด โดยรวมแล้วคุณจะได้รับคะแนนหลักเพิ่มอีก 20 คะแนน แต่ละงานอาจใช้เวลาถึง 10 นาที

คะแนนขั้นต่ำในวิชานี้ต้องมีคะแนนหลักอย่างน้อย 14 คะแนน (คะแนนทดสอบ 36 คะแนน)

เตรียมตัวสอบอย่างไร?

หากต้องการสอบผ่านวิชาเคมีระดับชาติ คุณสามารถดาวน์โหลดและฝึกทำข้อสอบเวอร์ชันสาธิตล่วงหน้าได้ เนื้อหาที่นำเสนอจะให้แนวคิดเกี่ยวกับสิ่งที่คุณจะต้องเผชิญในการสอบ Unified State ในปี 2559 การทำงานอย่างเป็นระบบพร้อมการทดสอบจะช่วยให้คุณสามารถวิเคราะห์ช่องว่างความรู้ได้ การฝึกฝนในเวอร์ชันสาธิตช่วยให้นักเรียนสำรวจข้อสอบจริงได้อย่างรวดเร็ว - คุณไม่ต้องเสียเวลาไปกับการพยายามสงบสติอารมณ์ มีสมาธิ และเข้าใจถ้อยคำของคำถาม

ในการแก้ปัญหาประเภทนี้ คุณจำเป็นต้องรู้สูตรทั่วไปสำหรับประเภทของสารอินทรีย์และสูตรทั่วไปสำหรับการคำนวณมวลโมลาร์ของสารในประเภทเหล่านี้:

อัลกอริธึมการตัดสินใจเสียงข้างมาก ปัญหาสูตรโมเลกุลรวมถึงการดำเนินการต่อไปนี้:

— การเขียนสมการปฏิกิริยาในรูปแบบทั่วไป

— การหาปริมาณของสาร n ที่ให้มวลหรือปริมาตร หรือมวลหรือปริมาตรที่สามารถคำนวณได้ตามเงื่อนไขของปัญหา

— การหามวลโมลของสาร M = m/n ซึ่งจำเป็นต้องกำหนดสูตร

— การหาจำนวนอะตอมของคาร์บอนในโมเลกุลและเขียนสูตรโมเลกุลของสาร

ตัวอย่างการแก้ปัญหาข้อ 35 ของการสอบ Unified State ในวิชาเคมีเพื่อค้นหาสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์จากผลผลิตการเผาไหม้พร้อมคำอธิบาย

การเผาไหม้ของอินทรียวัตถุ 11.6 กรัม ทำให้เกิดคาร์บอนไดออกไซด์ 13.44 ลิตร และน้ำ 10.8 กรัม ความหนาแน่นของไอของสารนี้ในอากาศคือ 2 มีการพิสูจน์แล้วว่าสารนี้มีปฏิกิริยากับสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ ถูกรีดิวซ์เชิงเร่งปฏิกิริยาโดยไฮโดรเจนเพื่อสร้างแอลกอฮอล์ปฐมภูมิ และสามารถออกซิไดซ์ได้ด้วยสารละลายกรดของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตเป็น กรดคาร์บอกซิลิก. จากข้อมูลนี้:
1) สร้างสูตรที่ง่ายที่สุดของสารตั้งต้น
2) สร้างสูตรโครงสร้าง
3) ให้สมการปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยากับไฮโดรเจน

สารละลาย: สูตรทั่วไปสารอินทรีย์ CxHyOz.

ลองแปลงปริมาตรคาร์บอนไดออกไซด์และมวลของน้ำเป็นโมลโดยใช้สูตร:

n = ม/มและ n = วี/ วีม.

ปริมาตรฟันกราม Vm = 22.4 ลิตร/โมล

n(CO 2) = 13.44/22.4 = 0.6 โมล => มีสารตั้งต้นอยู่ n(C) = 0.6 โมล

n(H 2 O) = 10.8/18 = 0.6 โมล => สารเดิมมีมากกว่าสองเท่า n(H) = 1.2 โมล

ซึ่งหมายความว่าสารประกอบที่ต้องการประกอบด้วยออกซิเจนในปริมาณ:

n(O)= 3.2/16 = 0.2 โมล

ลองดูอัตราส่วนของอะตอม C, H และ O ที่ประกอบเป็นสารอินทรีย์ดั้งเดิม:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0.6: 1.2: 0.2 = 3: 6: 1

เราพบสูตรที่ง่ายที่สุด: C 3 H 6 O

เพื่อหาสูตรที่แท้จริง เราจะหามวลโมลของสารประกอบอินทรีย์โดยใช้สูตร:

М(СxHyOz) = แดร์(СxHyOz) *M(อากาศ)

แหล่งกำเนิด M (СxHyOz) = 29*2 = 58 กรัม/โมล

ตรวจสอบว่ามวลโมลาร์จริงสอดคล้องกับมวลโมลาร์ของสูตรที่ง่ายที่สุดหรือไม่:

M (C 3 H 6 O) = 12*3 + 6 + 16 = 58 g/mol - สอดคล้อง => สูตรจริงเกิดขึ้นพร้อมกับสูตรที่ง่ายที่สุด

สูตรโมเลกุล: C 3 H 6 O

จากข้อมูลปัญหา: “สารนี้ทำปฏิกิริยากับสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ ถูกเร่งปฏิกิริยาด้วยไฮโดรเจนจนเกิดเป็นแอลกอฮอล์ปฐมภูมิ และสามารถออกซิไดซ์ได้ด้วยสารละลายที่เป็นกรดของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตจนกลายเป็นกรดคาร์บอกซิลิก” เราสรุปได้ว่ามันเป็น อัลดีไฮด์

2) เมื่อกรดคาร์บอกซิลิกโมโนเบสิกอิ่มตัว 18.5 กรัมทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนตที่มากเกินไป จะปล่อยก๊าซ 5.6 ลิตร (n.s.) กำหนดสูตรโมเลกุลของกรด

3) กรดคาร์บอกซิลิกโมโนบาซิกอิ่มตัวบางชนิดที่มีน้ำหนัก 6 กรัมต้องใช้แอลกอฮอล์ในปริมาณเท่ากันเพื่อให้เอสเทอริฟิเคชันสมบูรณ์ จะได้เอสเทอร์ 10.2 กรัม กำหนดสูตรโมเลกุลของกรด

4) กำหนดสูตรโมเลกุลของอะเซทิลีนไฮโดรคาร์บอนหากมวลโมลาร์ของผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนโบรไมด์ส่วนเกินนั้นมากกว่ามวลโมลาร์ของไฮโดรคาร์บอนดั้งเดิมถึง 4 เท่า

5) เมื่อเผาสารอินทรีย์น้ำหนัก 3.9 กรัม จะเกิดคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) หนัก 13.2 กรัม และน้ำหนัก 2.7 กรัม หาสูตรของสารโดยรู้ว่าความหนาแน่นของไอของสารนี้เทียบกับไฮโดรเจนคือ 39

6) เมื่อเผาสารอินทรีย์ที่มีน้ำหนัก 15 กรัม จะเกิดก๊าซคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) ที่มีปริมาตร 16.8 ลิตรและน้ำที่มีน้ำหนัก 18 กรัม หาสูตรของสารโดยรู้ว่าความหนาแน่นของไอของสารนี้สำหรับไฮโดรเจนฟลูออไรด์คือ 3.

7) เมื่อเผาอินทรียวัตถุที่เป็นก๊าซ 0.45 กรัม จะปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ 0.448 ลิตร (n.s.) น้ำ 0.63 กรัม และไนโตรเจน 0.112 ลิตร (n.s.) ความหนาแน่นของสารก๊าซเริ่มต้นโดยไนโตรเจนคือ 1.607 กำหนดสูตรโมเลกุลของสารนี้

8) การเผาไหม้ของสารอินทรีย์ไร้ออกซิเจนทำให้เกิดคาร์บอนไดออกไซด์ 4.48 ลิตร น้ำ 3.6 กรัม และไฮโดรเจนคลอไรด์ 3.65 กรัม หาสูตรโมเลกุลของสารประกอบที่ถูกเผา.

9) เมื่อเผาสารอินทรีย์น้ำหนัก 9.2 กรัม จะเกิดคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) ที่มีปริมาตร 6.72 ลิตร (n.s.) และน้ำหนัก 7.2 กรัม สร้างสูตรโมเลกุลของสาร

10) ในระหว่างการเผาไหม้ของสารอินทรีย์ที่มีน้ำหนัก 3 กรัมจะเกิดคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) ที่มีปริมาตร 2.24 ลิตร (n.s. ) และน้ำที่มีน้ำหนัก 1.8 กรัม เป็นที่ทราบกันว่าสารนี้ทำปฏิกิริยากับสังกะสี
ขึ้นอยู่กับข้อมูลของเงื่อนไขงาน:
1) ทำการคำนวณที่จำเป็นเพื่อสร้างสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์
2) เขียนสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์ดั้งเดิม
3) จัดทำสูตรโครงสร้างของสารนี้ซึ่งสะท้อนลำดับพันธะของอะตอมในโมเลกุลของมันอย่างชัดเจน
4) เขียนสมการปฏิกิริยาของสารนี้กับสังกะสี

ภารกิจที่ 1

สถานะตื่นเต้นของอะตอมนั้นสอดคล้องกับการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์

• 1. 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2p 6 3 วินาที 1
• 2. 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 6
• 3. 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 1 3 จุด 2
• 4. 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 6 3d 1 4 วินาที 2

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

พลังงานของระดับย่อย 3s ต่ำกว่าพลังงานของระดับย่อย 3p แต่ระดับย่อย 3s ซึ่งควรมีอิเล็กตรอน 2 ตัวนั้นไม่ได้ถูกเติมเต็มจนหมด ดังนั้นการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์จึงสอดคล้องกับสถานะตื่นเต้นของอะตอม (อะลูมิเนียม)

ตัวเลือกที่สี่ไม่ใช่คำตอบเนื่องจากแม้ว่าจะไม่ได้เติมระดับ 3 มิติ แต่พลังงานของมันก็สูงกว่าระดับย่อย 4s นั่นคือ ในกรณีนี้จะกรอกครั้งสุดท้าย

ภารกิจที่ 2

ธาตุเคมีเรียงตามลำดับการลดรัศมีอะตอมในอนุกรมใด

• 1. Rb → K → นา
• 2. มก. → Ca → ซีเนียร์
• 3. ศรี → อัล → มก
• 4. ใน → B → อัล

คำตอบ: 1

คำอธิบาย:

รัศมีอะตอมขององค์ประกอบจะลดลงเมื่อจำนวนลดลง เปลือกอิเล็กตรอน(จำนวนเปลือกอิเล็กตรอนสอดคล้องกับหมายเลขคาบของตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี) และระหว่างการเปลี่ยนผ่านไปสู่อโลหะ (เช่น ด้วยจำนวนอิเล็กตรอนที่เพิ่มขึ้นในระดับภายนอก) ดังนั้นในตารางองค์ประกอบทางเคมี รัศมีอะตอมขององค์ประกอบจะลดลงจากล่างขึ้นบนและจากซ้ายไปขวา

ภารกิจที่ 3

พันธะเคมีเกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่มีค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้เท่ากัน

2) ขั้วโควาเลนต์

3) โควาเลนต์ไม่มีขั้ว

4) ไฮโดรเจน

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

พันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วเกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่มีค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้เท่ากัน เนื่องจากความหนาแน่นของอิเล็กตรอนไม่มีการเปลี่ยนแปลง

ภารกิจที่ 4

สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์และไนโตรเจนใน (NH 4) 2 SO 3 เท่ากันตามลำดับ

• 1. +4 และ -3
• 2. -2 และ +5
• 3. +6 และ +3
• 4. -2 และ +4

คำตอบ: 1

คำอธิบาย:

(NH 4) 2 SO 3 (แอมโมเนียมซัลไฟต์) เป็นเกลือที่เกิดจากกรดซัลฟูรัสและแอมโมเนีย ดังนั้น สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์และไนโตรเจนคือ +4 และ -3 ตามลำดับ (สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์ในกรดซัลฟูรัสคือ +4 สถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนในแอมโมเนียคือ 3)

ภารกิจที่ 5

ตาข่ายคริสตัลอะตอมมี

1) ฟอสฟอรัสขาว

3) ซิลิคอน

4) ขนมเปียกปูนกำมะถัน

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

ฟอสฟอรัสขาวมีโครงผลึกโมเลกุล สูตรของโมเลกุลฟอสฟอรัสขาวคือ P4

การดัดแปลงซัลเฟอร์แบบ allotropic ทั้งสอง (orthorhombic และ monoclinic) มีโครงผลึกโมเลกุลที่โหนดซึ่งมีโมเลกุล S 8 รูปมงกุฎแบบวงกลม

ตะกั่วเป็นโลหะและมีโครงตาข่ายคริสตัลโลหะ

ซิลิคอนมีโครงผลึกแบบเพชร อย่างไรก็ตาม เนื่องจากความยาวพันธะ Si-Si ที่ยาวกว่า เปรียบเทียบ ซี-ซีมีความแข็งน้อยกว่าเพชร

ภารกิจที่ 6

ในบรรดาสารที่ระบุไว้ ให้เลือกสารสามชนิดที่เป็นของแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์

• 1. ซีอาร์(OH) 2
• 2. เฟ(OH) 3
• 3. อัล(OH) 2 ห้องนอน
• 4. เป็น(OH) 2
• 5. สังกะสี(OH) 2
• 6. มก.(OH) 2

คำตอบ: 245

คำอธิบาย:

โลหะแอมโฟเทอริก ได้แก่ Be, Zn, Al (คุณจำ "BeZnAl") รวมถึง Fe III และ Cr III ได้ ดังนั้น จากตัวเลือกคำตอบที่เสนอ แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ได้แก่ Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3

สารประกอบ Al(OH) 2 Br เป็นเกลือหลัก

ภารกิจที่ 7

ข้อความเกี่ยวกับคุณสมบัติของไนโตรเจนต่อไปนี้ถูกต้องหรือไม่

ก. ภายใต้สภาวะปกติ ไนโตรเจนจะทำปฏิกิริยากับเงิน

ข. ไนโตรเจนภายใต้สภาวะปกติโดยไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา ไม่ตอบสนอง ด้วยไฮโดรเจน

1) A เท่านั้นที่ถูกต้อง

2) มีเพียง B เท่านั้นที่ถูกต้อง

3) การตัดสินทั้งสองถูกต้อง

4) การตัดสินทั้งสองไม่ถูกต้อง

คำตอบ: 2

คำอธิบาย:

ไนโตรเจนเป็นก๊าซเฉื่อยมากและไม่ทำปฏิกิริยากับโลหะอื่นที่ไม่ใช่ลิเธียมภายใต้สภาวะปกติ

ปฏิกิริยาระหว่างไนโตรเจนกับไฮโดรเจนเกี่ยวข้องกับการผลิตแอมโมเนียทางอุตสาหกรรม กระบวนการนี้เป็นแบบคายความร้อน ย้อนกลับได้ และเกิดขึ้นเมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยาเท่านั้น

ภารกิจที่ 8

คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) ทำปฏิกิริยากับสารแต่ละชนิด:

1) ออกซิเจนและน้ำ

2) น้ำและแคลเซียมออกไซด์

3) โพแทสเซียมซัลเฟตและโซเดียมไฮดรอกไซด์

4) ซิลิคอนออกไซด์ (IV) และไฮโดรเจน

คำตอบ: 2

คำอธิบาย:

คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) (คาร์บอนไดออกไซด์) เป็นออกไซด์ที่เป็นกรด ดังนั้นจึงทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างกรดคาร์บอนิก อัลคาไล และออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธที่ไม่เสถียรจนเกิดเป็นเกลือ:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

CO 2 + CaO → CaCO 3

ภารกิจที่ 9

สารทั้งสองชนิดแต่ละชนิดทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์:

• 1. เกาะ CO 2
• 2. KCl และ SO 3
• 3. เอช 2 โอ และ พี 2 โอ 5
• 4. SO 2 และอัล (OH) 3

คำตอบ: 4

คำอธิบาย:

NaOH เป็นด่าง (มีคุณสมบัติพื้นฐาน) ดังนั้นจึงสามารถทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรด - SO 2 และไฮดรอกไซด์ของโลหะ amphoteric - Al(OH) 3 เป็นไปได้:

2NaOH + SO 2 → นา 2 SO 3 + H 2 O หรือ NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + อัล(OH) 3 → Na

ภารกิจที่ 10

แคลเซียมคาร์บอเนตทำปฏิกิริยากับสารละลาย

1) โซเดียมไฮดรอกไซด์

2) ไฮโดรเจนคลอไรด์

3) แบเรียมคลอไรด์

4) แอมโมเนีย

คำตอบ: 2

คำอธิบาย:

แคลเซียมคาร์บอเนตเป็นเกลือที่ไม่ละลายน้ำจึงไม่ทำปฏิกิริยากับเกลือและเบส แคลเซียมคาร์บอเนตละลายในกรดแก่เพื่อสร้างเกลือและปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

ภารกิจที่ 11

ในโครงการแปลงร่าง

1) เหล็ก (II) ออกไซด์

2) เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์

3) เหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์

4) เหล็ก (II) คลอไรด์

5) เหล็ก (III) คลอไรด์

คำตอบ: X-5; วาย-2

คำอธิบาย:

คลอรีนเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง (ความสามารถในการออกซิไดซ์ของฮาโลเจนเพิ่มขึ้นจาก I 2 เป็น F 2) ออกซิไดซ์เหล็กเป็น Fe +3:

2เฟ + 3Cl 2 → 2FeCl 3

เหล็ก (III) คลอไรด์เป็นเกลือที่ละลายน้ำได้และเข้าสู่ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนกับด่างเพื่อสร้างตะกอน - เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์:

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl

ภารกิจที่ 12

มีความคล้ายคลึงกัน

1) กลีเซอรีนและเอทิลีนไกลคอล

2) เมทานอลและบิวทานอล-1

3) โพรไพน์และเอทิลีน

4) โพรพาโนนและโพรพานัล

คำตอบ: 2

คำอธิบาย:

Homologs เป็นสารที่อยู่ในสารประกอบอินทรีย์ประเภทเดียวกันและแตกต่างกันตามกลุ่ม CH 2 หนึ่งกลุ่มขึ้นไป

กลีเซอรอลและเอทิลีนไกลคอลเป็นแอลกอฮอล์ไตรไฮดริกและไดไฮโดรริกตามลำดับ โดยมีจำนวนอะตอมออกซิเจนต่างกัน ดังนั้นจึงไม่ใช่ไอโซเมอร์หรือคล้ายคลึงกัน

เมทานอลและบิวทานอล-1 เป็นแอลกอฮอล์ปฐมภูมิที่มีโครงกระดูกไม่แยกส่วน โดยต่างกันเป็น CH 2 กลุ่ม 2 กลุ่ม ดังนั้นจึงเป็นโฮโมลอยด์

โพรไพน์และเอทิลีนอยู่ในประเภทของอัลคีนและอัลคีนตามลำดับซึ่งประกอบด้วย ปริมาณที่แตกต่างกันดังนั้นอะตอมของคาร์บอนและไฮโดรเจนจึงไม่ใช่ทั้งความคล้ายคลึงหรือไอโซเมอร์

โพรพาโนนและโพรพานัลอยู่ในสารประกอบอินทรีย์ประเภทต่าง ๆ แต่มีคาร์บอน 3 อะตอม ไฮโดรเจน 6 อะตอม และออกซิเจน 1 อะตอม ดังนั้นจึงเป็นไอโซเมอร์ในกลุ่มฟังก์ชัน

ภารกิจที่ 13

สำหรับบิวทีน-2 เป็นไปไม่ได้ ปฏิกิริยา

1) การคายน้ำ

2) การเกิดพอลิเมอไรเซชัน

3) ฮาโลเจน

4) การเติมไฮโดรเจน

คำตอบ: 1

คำอธิบาย:

บิวทีน-2 ​​จัดอยู่ในกลุ่มอัลคีนและผ่านปฏิกิริยาเติมกับฮาโลเจน ไฮโดรเจนเฮไลด์ น้ำ และไฮโดรเจน นอกจากนี้ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวจะเกิดปฏิกิริยาโพลีเมอร์

ปฏิกิริยาการคายน้ำเป็นปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับการกำจัดโมเลกุลของน้ำ เนื่องจากบิวทีน-2 ​​เป็นไฮโดรคาร์บอนเช่น ไม่มีเฮเทอโรอะตอม การกำจัดน้ำเป็นไปไม่ได้

ภารกิจที่ 14

ฟีนอลไม่มีปฏิกิริยากับ

1) กรดไนตริก

2) โซเดียมไฮดรอกไซด์

3) น้ำโบรมีน

คำตอบ: 4

คำอธิบาย:

กรดไนตริกและน้ำโบรมีนทำปฏิกิริยากับฟีนอลในปฏิกิริยาทดแทนอิเล็กโทรฟิลิกที่วงแหวนเบนซีน ทำให้เกิดไนโตรฟีนอลและโบรโมฟีนอลตามลำดับ

ฟีนอลซึ่งมีคุณสมบัติเป็นกรดอ่อน ทำปฏิกิริยากับด่างเพื่อสร้างฟีโนเลต ในกรณีนี้จะเกิดโซเดียมฟีโนเลตขึ้น

อัลเคนไม่ทำปฏิกิริยากับฟีนอล

ภารกิจที่ 15

กรดอะซิติกเมทิลเอสเตอร์ทำปฏิกิริยากับ

• 1. โซเดียมคลอไรด์
• 2. Br 2 (สารละลาย)
• 3. Cu(OH) 2
• 4. NaOH(สารละลาย)

คำตอบ: 4

คำอธิบาย:

เมทิลเอสเตอร์ของกรดอะซิติก (เมทิลอะซิเตต) อยู่ในกลุ่มเอสเทอร์และผ่านการไฮโดรไลซิสของกรดและอัลคาไลน์ ภายใต้สภาวะไฮโดรไลซิสที่เป็นกรด เมทิลอะซิเตตจะถูกแปลงเป็นกรดอะซิติกและเมทานอล และภายใต้สภาวะไฮโดรไลซิสที่เป็นด่างด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์ - โซเดียมอะซิเตตและเมทานอล

ภารกิจที่ 16

บิวทีน-2 ​​สามารถรับได้จากการคายน้ำ

1) บิวทาโนน

2) บิวทานอล-1

3) บิวทานอล-2

4) บิวทานัล

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

วิธีหนึ่งในการได้รับอัลคีนคือปฏิกิริยาของการคายน้ำภายในโมเลกุลของแอลกอฮอล์ปฐมภูมิและทุติยภูมิซึ่งเกิดขึ้นต่อหน้ากรดซัลฟิวริกปราศจากน้ำและที่อุณหภูมิสูงกว่า 140 o C การกำจัดโมเลกุลของน้ำออกจากโมเลกุลแอลกอฮอล์จะดำเนินการตามแนวทางของ Zaitsev กฎ: อะตอมของไฮโดรเจนและหมู่ไฮดรอกซิลจะถูกกำจัดออกจากอะตอมของคาร์บอนที่อยู่ใกล้เคียง ยิ่งไปกว่านั้น ไฮโดรเจนจะถูกแยกออกจากอะตอมของคาร์บอนซึ่งมีอะตอมของไฮโดรเจนอยู่น้อยที่สุด ดังนั้นการขาดน้ำภายในโมเลกุลของแอลกอฮอล์ปฐมภูมิ บิวทานอล-1 ทำให้เกิดการก่อตัวของบิวทีน-1 และการขาดน้ำภายในโมเลกุลของแอลกอฮอล์ทุติยภูมิ บิวทานอล-2 ทำให้เกิดการก่อตัวของบิวทีน-2

ภารกิจที่ 17

เมทิลลามีนสามารถทำปฏิกิริยากับ (c)

1) อัลคาไลและแอลกอฮอล์

2) ด่างและกรด

3) ออกซิเจนและด่าง

4) กรดและออกซิเจน

คำตอบ: 4

คำอธิบาย:

เมทิลลามีนอยู่ในกลุ่มเอมีนและมีคุณสมบัติพื้นฐานเนื่องจากการมีอิเล็กตรอนคู่เดียวบนอะตอมไนโตรเจน นอกจากนี้คุณสมบัติพื้นฐานของเมทิลลามีนยังเด่นชัดกว่าแอมโมเนียเนื่องจากมีกลุ่มเมทิลซึ่งมีผลอุปนัยเชิงบวก ดังนั้นเมื่อมีคุณสมบัติพื้นฐาน เมทิลลามีนจึงทำปฏิกิริยากับกรดจนเกิดเป็นเกลือ ในบรรยากาศที่มีออกซิเจน เมทิลลามีนจะเผาไหม้เป็นคาร์บอนไดออกไซด์ ไนโตรเจน และน้ำ

ภารกิจที่ 18

ในรูปแบบการเปลี่ยนแปลงที่กำหนด

สาร X และ Y ตามลำดับ

1) เอเทนไดออล-1,2

3) อะเซทิลีน

4) ไดเอทิลอีเทอร์

คำตอบ: X-2; Y-5

คำอธิบาย:

โบรโมอีเทนในสารละลายอัลคาไลในน้ำจะเกิดปฏิกิริยาทดแทนนิวคลีโอฟิลิกเพื่อสร้างเอทานอล:

CH 3 -CH 2 -Br + NaOH(aq) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr

ภายใต้สภาวะของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่อุณหภูมิสูงกว่า 140 0 C การขาดน้ำภายในโมเลกุลจะเกิดขึ้นกับการก่อตัวของเอทิลีนและน้ำ:

อัลคีนทั้งหมดทำปฏิกิริยากับโบรมีนได้ง่าย:

CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br

ภารกิจที่ 19

ปฏิกิริยาการทดแทนรวมถึงอันตรกิริยา

1) อะเซทิลีนและไฮโดรเจนโบรไมด์

2) โพรเพนและคลอรีน

3) เอเธนและคลอรีน

4) เอทิลีนและไฮโดรเจนคลอไรด์

คำตอบ: 2

คำอธิบาย:

ปฏิกิริยาการเติมรวมถึงปฏิกิริยาของไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว (อัลคีน, อัลไคน์, อัลคาเดียน) กับฮาโลเจน, ไฮโดรเจนเฮไลด์, ไฮโดรเจนและน้ำ อะเซทิลีน (เอทิลีน) และเอทิลีนอยู่ในประเภทของอัลคีนและอัลคีนตามลำดับ ดังนั้นจึงเกิดปฏิกิริยาเพิ่มเติมกับไฮโดรเจนโบรไมด์ ไฮโดรเจนคลอไรด์ และคลอรีน

อัลเคนเกิดปฏิกิริยาทดแทนกับฮาโลเจนในแสงหรือที่อุณหภูมิสูง ปฏิกิริยาเกิดขึ้นโดยกลไกลูกโซ่โดยมีส่วนร่วมของอนุมูลอิสระ - อนุภาคที่มีอิเล็กตรอนที่ไม่มีการจับคู่หนึ่งตัว:

ภารกิจที่ 20

ด้วยความเร็วของปฏิกิริยาเคมี

HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)

ไม่ได้ให้ อิทธิพล

1) แรงกดดันเพิ่มขึ้น

2) อุณหภูมิเพิ่มขึ้น

3) การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของ HCOOCH 3

4) การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา

คำตอบ: 1

คำอธิบาย:

อัตราการเกิดปฏิกิริยาได้รับผลกระทบจากการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิและความเข้มข้นของรีเอเจนต์เริ่มต้น รวมถึงการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา ตามกฎทั่วไปของแวนต์ ฮอฟฟ์ อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นทุกๆ 10 องศา อัตราคงที่ของปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันจะเพิ่มขึ้น 2-4 เท่า

การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยายังเร่งปฏิกิริยาให้เร็วขึ้น แต่ตัวเร่งปฏิกิริยาไม่รวมอยู่ในผลิตภัณฑ์

วัสดุเริ่มต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาอยู่ในสถานะของเหลว ดังนั้นการเปลี่ยนแปลงของความดันจึงไม่ส่งผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยานี้

ภารกิจที่ 21

สมการไอออนิกแบบย่อ

เฟ +3 + 3OH − = เฟ(OH) 3 ↓

สอดคล้องกับสมการปฏิกิริยาโมเลกุล

• 1. FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
• 2. 4เฟ(OH) 2 + โอ 2 + 2H 2 O = 4เฟ(OH) 3 ↓
• 3. FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl
• 4. 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓

คำตอบ: 1

คำอธิบาย:

ในสารละลายที่เป็นน้ำ เกลือที่ละลายน้ำได้ ด่างและกรดแก่จะแยกตัวออกเป็นไอออน เบสที่ไม่ละลายน้ำ เกลือที่ไม่ละลายน้ำ กรดอ่อน ก๊าซ และสารเชิงเดี่ยวจะถูกเขียนในรูปแบบโมเลกุล

เงื่อนไขความสามารถในการละลายของเกลือและเบสสอดคล้องกับสมการแรก ซึ่งเกลือจะเข้าสู่ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนกับด่างเพื่อสร้างเบสที่ไม่ละลายน้ำและเกลือที่ละลายน้ำได้อีกชนิดหนึ่ง

สมการไอออนิกสมบูรณ์เขียนได้ดังนี้:

เฟ +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = เฟ(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +

ภารกิจที่ 22

ก๊าซใดต่อไปนี้เป็นพิษและมีกลิ่นฉุน

1) ไฮโดรเจน

2) คาร์บอนมอนอกไซด์ (II)

4) คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV)

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

ไฮโดรเจนและคาร์บอนไดออกไซด์เป็นก๊าซที่ไม่เป็นพิษและไม่มีกลิ่น คาร์บอนมอนอกไซด์และคลอรีนเป็นพิษ แต่คลอรีนมีกลิ่นแรงต่างจาก CO ตรง

ภารกิจที่ 23

ปฏิกิริยาการเกิดพอลิเมอไรเซชันเกี่ยวข้องกับ

คำตอบ: 4

คำอธิบาย:

สารทั้งหมดจากตัวเลือกที่เสนอคือ อะโรมาติกไฮโดรคาร์บอนแต่ปฏิกิริยาโพลีเมอไรเซชันไม่ใช่เรื่องปกติสำหรับระบบอะโรมาติก โมเลกุลสไตรีนประกอบด้วยอนุมูลไวนิลซึ่งเป็นชิ้นส่วนของโมเลกุลเอทิลีนซึ่งมีคุณลักษณะเฉพาะจากปฏิกิริยาโพลีเมอไรเซชัน ดังนั้นสไตรีนจึงเกิดปฏิกิริยาโพลีเมอร์เพื่อสร้างโพลีสไตรีน

ภารกิจที่ 24

เติมน้ำ 160 มิลลิลิตรลงในสารละลาย 240 กรัมที่มีเศษส่วนมวลของเกลือ 10% กำหนดเศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายที่ได้ (เขียนตัวเลขให้เป็นจำนวนเต็มที่ใกล้ที่สุด)

เศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายคำนวณโดยสูตร:

จากสูตรนี้ เราจะคำนวณมวลของเกลือในสารละลายเดิม:

m(in-va) = ω(in-va ในสารละลายเดิม) ม.(สารละลายเดิม)/100% = 10% 240 ก./100% = 24 ก

เมื่อเติมน้ำลงในสารละลาย มวลของสารละลายที่ได้จะเป็น 160 กรัม + 240 กรัม = 400 กรัม (ความหนาแน่นของน้ำ 1 กรัม/มิลลิลิตร)

เศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายที่ได้จะเป็น:

ภารกิจที่ 25

คำนวณปริมาตรของไนโตรเจน (n.s.) ที่เกิดขึ้นระหว่างการเผาไหม้ที่สมบูรณ์ของแอมโมเนีย 67.2 ลิตร (n.s.) (เขียนตัวเลขให้ใกล้หลักสิบ)

คำตอบ: 33.6 ลิตร

คำอธิบาย:

การเผาไหม้ที่สมบูรณ์ของแอมโมเนียในออกซิเจนอธิบายได้ด้วยสมการ:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

ข้อพิสูจน์ของกฎอาโวกาโดรคือปริมาตรของก๊าซภายใต้สภาวะเดียวกันมีความสัมพันธ์กันในลักษณะเดียวกับจำนวนโมลของก๊าซเหล่านี้ ดังนั้นตามสมการปฏิกิริยา

ν(N 2) = 1/2ν(NH 3)

ดังนั้นปริมาตรของแอมโมเนียและไนโตรเจนจึงสัมพันธ์กันในลักษณะเดียวกันทุกประการ:

โวลต์(ยังไม่มีข้อความ 2) = 1/2V(NH 3)

โวลต์(N 2) = 1/2V(NH 3) = 67.2 ลิตร/2 = 33.6 ลิตร

ภารกิจที่ 26

ออกซิเจนที่เกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ 4 โมลมีปริมาตรเท่าใด (เป็นลิตรในสภาวะปกติ) (เขียนตัวเลขให้ใกล้หลักสิบ)

คำตอบ: 44.8 ลิตร

คำอธิบาย:

เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา - แมงกานีสไดออกไซด์ เปอร์ออกไซด์จะสลายตัวเป็นออกซิเจนและน้ำ:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

ตามสมการปฏิกิริยา ปริมาณออกซิเจนที่ผลิตได้น้อยกว่าปริมาณไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ 2 เท่า:

ν (O2) = 1/2 ν (เอช 2 โอ 2) ดังนั้น ν (O2) = 4 โมล/2 = 2 โมล

ปริมาตรของก๊าซคำนวณโดยใช้สูตร:

วี = วี ม ν โดยที่ V m คือปริมาตรโมลาร์ของก๊าซที่สภาวะปกติ เท่ากับ 22.4 ลิตร/โมล

ปริมาตรของออกซิเจนที่เกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของเปอร์ออกไซด์เท่ากับ:

วี(O2) = โวลต์เอ็ม ν (O 2) = 22.4 ลิตร/โมล 2 โมล = 44.8 ลิตร

ภารกิจที่ 27

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างประเภทของสารประกอบกับชื่อเล็กๆ น้อยๆ ของสารที่เป็นตัวแทนของสารนั้น

คำตอบ: A-3; บี-2; ใน 1; จี-5

คำอธิบาย:

แอลกอฮอล์เป็นสารอินทรีย์ที่มีหมู่ไฮดรอกซิล (-OH) ตั้งแต่หนึ่งกลุ่มขึ้นไปถูกพันธะโดยตรงกับอะตอมคาร์บอนอิ่มตัว เอทิลีนไกลคอลเป็นแอลกอฮอล์ไดไฮโดรซึ่งมีกลุ่มไฮดรอกซิลสองกลุ่ม: CH 2 (OH)-CH 2 OH

คาร์โบไฮเดรตเป็นสารอินทรีย์ที่มีกลุ่มคาร์บอนิลและไฮดรอกซิลหลายกลุ่ม สูตรทั่วไปของคาร์โบไฮเดรตเขียนเป็น C n (H 2 O) m (โดยที่ m, n > 3) จากตัวเลือกที่เสนอคาร์โบไฮเดรตประกอบด้วยแป้ง - โพลีแซ็กคาไรด์ซึ่งเป็นคาร์โบไฮเดรตโมเลกุลสูงที่ประกอบด้วยโมโนแซ็กคาไรด์ตกค้างจำนวนมากสูตรที่เขียนในรูปแบบ (C 6 H 10 O 5) n

ไฮโดรคาร์บอนเป็นสารอินทรีย์ที่มีธาตุเพียงสองธาตุเท่านั้น คือ คาร์บอนและไฮโดรเจน ไฮโดรคาร์บอนจากตัวเลือกที่เสนอ ได้แก่ โทลูอีน ซึ่งเป็นสารประกอบอะโรมาติกที่ประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอนและไฮโดรเจนเท่านั้น และไม่มีหมู่ฟังก์ชันที่มีเฮเทอโรอะตอม

กรดคาร์บอกซิลิกเป็นสารอินทรีย์ที่มีโมเลกุลประกอบด้วยหมู่คาร์บอกซิลซึ่งประกอบด้วยหมู่คาร์บอนิลและไฮดรอกซิลที่เชื่อมต่อถึงกัน คลาสของกรดคาร์บอกซิลิก ได้แก่ กรดบิวริก - C 3 H 7 COOH

ภารกิจที่ 28

สร้างความสอดคล้องระหว่างสมการปฏิกิริยากับการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันของตัวออกซิไดซ์ในนั้น

สมการปฏิกิริยา ก) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O ข) 2Cu(หมายเลข 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 B) 4Zn + 10HNO 3 = NH 4 NO 3 + 4Zn(NO 3) 2 + 3H 2 O ง) 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO

การเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันของตัวออกซิไดเซอร์

คำตอบ: A-1; บี-4; ที่ 6; G-3

คำอธิบาย:

สารออกซิไดซ์คือสารที่ประกอบด้วยอะตอมที่สามารถเพิ่มอิเล็กตรอนในระหว่างปฏิกิริยาเคมี จึงทำให้สถานะออกซิเดชันลดลง

สารรีดิวซ์คือสารที่ประกอบด้วยอะตอมที่สามารถให้อิเล็กตรอนในระหว่างปฏิกิริยาเคมีและทำให้สถานะออกซิเดชันเพิ่มขึ้น

A) การเกิดออกซิเดชันของแอมโมเนียกับออกซิเจนเมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยาทำให้เกิดการก่อตัวของไนโตรเจนมอนอกไซด์และน้ำ สารออกซิไดซ์คือออกซิเจนโมเลกุล ซึ่งในตอนแรกมีสถานะออกซิเดชันเป็น 0 ซึ่งเมื่อเติมอิเล็กตรอนลงไป จะลดลงเหลือสถานะออกซิเดชันที่ -2 ในสารประกอบ NO และ H 2 O

B) คอปเปอร์ไนเตรต Cu(NO 3) 2 – เกลือที่มีกรดไนตริกตกค้างที่เป็นกรด สถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนและออกซิเจนในไนเตรตไอออนคือ +5 และ -2 ตามลำดับ ในระหว่างปฏิกิริยา ไนเตรตไอออนจะถูกแปลงเป็นไนโตรเจนไดออกไซด์ NO 2 (โดยมีสถานะออกซิเดชันของไนโตรเจน +4) และออกซิเจน O 2 (ที่มีสถานะออกซิเดชัน 0) ดังนั้นไนโตรเจนจึงเป็นตัวออกซิไดซ์ เนื่องจากจะลดสถานะออกซิเดชันจาก +5 ในไนเตรตไอออนเป็น +4 ในไนโตรเจนไดออกไซด์

C) ในปฏิกิริยารีดอกซ์นี้ สารออกซิไดซ์คือกรดไนตริก ซึ่งเมื่อเปลี่ยนเป็นแอมโมเนียมไนเตรต จะช่วยลดสถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนจาก +5 (ในกรดไนตริก) เป็น -3 (ในแอมโมเนียมไอออนบวก) ระดับของการเกิดออกซิเดชันของไนโตรเจนในกรดที่ตกค้างของแอมโมเนียมไนเตรตและซิงค์ไนเตรตยังคงไม่เปลี่ยนแปลง กล่าวคือ เช่นเดียวกับไนโตรเจนใน HNO 3

D) ในปฏิกิริยานี้ไนโตรเจนในไดออกไซด์ไม่สมส่วนเช่น ในขณะเดียวกันก็เพิ่มขึ้น (จาก N +4 ใน NO 2 เป็น N +5 ใน HNO 3) และลด (จาก N +4 ใน NO 2 เป็น N +2 ใน NO) สถานะออกซิเดชัน

ภารกิจที่ 29

สร้างความสอดคล้องระหว่างสูตรของสารและผลิตภัณฑ์ของอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายในน้ำซึ่งถูกปล่อยออกมาบนอิเล็กโทรดเฉื่อย

คำตอบ: A-4; บี-3; ที่ 2; จี-5

คำอธิบาย:

อิเล็กโทรไลซิสเป็นกระบวนการรีดอกซ์ที่เกิดขึ้นบนอิเล็กโทรดเมื่อกระแสไฟฟ้าตรงผ่านสารละลายหรืออิเล็กโทรไลต์หลอมเหลว ที่แคโทด การลดลงของแคตไอออนที่มีฤทธิ์ออกซิเดชั่นมากที่สุดจะเกิดขึ้นเป็นส่วนใหญ่ ที่ขั้วบวก แอนไอออนที่มีความสามารถในการรีดิวซ์มากที่สุดจะถูกออกซิไดซ์ก่อน

อิเล็กโทรไลซิสของสารละลายที่เป็นน้ำ

1) กระบวนการอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายในน้ำที่แคโทดไม่ได้ขึ้นอยู่กับวัสดุแคโทด แต่ขึ้นอยู่กับตำแหน่งของไอออนบวกของโลหะในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้า

สำหรับแคตไอออนในซีรีย์

กระบวนการลด Li + − Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 ถูกปล่อยออกมาที่แคโทด)

กระบวนการลด Zn 2+ - Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 และ 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 และฉันถูกปล่อยออกมาที่แคโทด)

Cu 2+ − กระบวนการลด Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me ถูกปล่อยออกมาที่แคโทด)

2) กระบวนการอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายน้ำที่ขั้วบวกขึ้นอยู่กับวัสดุขั้วบวกและลักษณะของไอออน หากขั้วบวกไม่ละลายน้ำเช่น เฉื่อย (แพลตตินัม, ทอง, ถ่านหิน, กราไฟท์) จากนั้นกระบวนการจะขึ้นอยู่กับลักษณะของแอนไอออนเท่านั้น

สำหรับแอนไอออน F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − กระบวนการออกซิเดชัน:

4OH − − 4e → O 2 + 2H 2 O หรือ 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (ปล่อยออกซิเจนที่ขั้วบวก)

เฮไลด์ไอออน (ยกเว้น F −) กระบวนการออกซิเดชัน 2Hal − − 2e → Hal 2 (ฮาโลเจนอิสระถูกปล่อยออกมา)

กระบวนการออกซิเดชันของกรดอินทรีย์:

2RCOO - − 2e → R-R + 2CO 2

สมการอิเล็กโทรลิซิสโดยรวมคือ:

A) สารละลาย Na 2 CO 3:

2H 2 O → 2H 2 (ที่แคโทด) + O 2 (ที่ขั้วบวก)

B) Cu(NO 3) 2 วิธีแก้ปัญหา:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (ที่แคโทด) + 4HNO 3 + O 2 (ที่ขั้วบวก)

B) โซลูชัน AuCl 3:

2AuCl 3 → 2Au (ที่แคโทด) + 3Cl 2 (ที่ขั้วบวก)

D) สารละลาย BaCl 2:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (ที่แคโทด) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (ที่ขั้วบวก)

ภารกิจที่ 30

จับคู่ชื่อของเกลือกับอัตราส่วนของเกลือนี้ต่อการไฮโดรไลซิส

คำตอบ: ก-2; บี-3; ที่ 2; จี-1

คำอธิบาย:

การไฮโดรไลซิสของเกลือคือปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับน้ำ ซึ่งนำไปสู่การเติมไฮโดรเจนไอออนบวก H + โมเลกุลของน้ำให้กับไอออนของกรดที่ตกค้าง และ (หรือ) หมู่ไฮดรอกซิล OH − โมเลกุลของน้ำเข้ากับไอออนบวกของโลหะ เกลือที่เกิดจากแคตไอออนที่สอดคล้องกับเบสที่อ่อนแอและแอนไอออนที่สอดคล้องกับกรดอ่อนจะถูกไฮโดรไลซิส

A) โซเดียมสเตียเรตคือเกลือที่เกิดจากกรดสเตียริก (กรดคาร์บอกซิลิกโมโนเบสิกชนิดอ่อนของซีรีส์อะลิฟาติก) และโซเดียมไฮดรอกไซด์ (อัลคาไล - เบสแก่) ดังนั้นจึงผ่านการไฮโดรไลซิสที่ประจุลบ

C 17 H 35 COONa → นา + + C 17 H 35 COO −

C 17 H 35 COO − + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH − (การก่อตัวของกรดคาร์บอกซิลิกที่แยกตัวออกอย่างอ่อน)

สภาพแวดล้อมของสารละลายอัลคาไลน์ (pH > 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

B) แอมโมเนียมฟอสเฟตเป็นเกลือที่เกิดจากกรดออร์โธฟอสฟอริกอ่อนและแอมโมเนีย (เบสอ่อน) ดังนั้นจึงผ่านการไฮโดรไลซิสของทั้งไอออนบวกและไอออนลบ

(NH4) 3PO4 → 3NH4 + +PO4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (การก่อตัวของไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออนที่แยกตัวออกอย่างอ่อน)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (การก่อตัวของแอมโมเนียละลายในน้ำ)

สภาพแวดล้อมของสารละลายอยู่ใกล้กับเป็นกลาง (pH ~ 7)

C) โซเดียมซัลไฟด์เป็นเกลือที่เกิดจากกรดไฮโดรซัลไฟด์อ่อนและโซเดียมไฮดรอกไซด์ (อัลคาไล - เบสแก่) ดังนั้นจึงผ่านการไฮโดรไลซิสที่ประจุลบ

นา 2 ส → 2นา + + ส 2-

S 2- + H 2 O ↔ HS − + OH − (การก่อตัวของไอออนไฮโดรซัลไฟด์ที่แยกตัวออกอย่างอ่อน)

สภาพแวดล้อมของสารละลายอัลคาไลน์ (pH > 7):

นา 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

D) เบริลเลียมซัลเฟตเป็นเกลือที่เกิดจากกรดซัลฟิวริกแก่และเบริลเลียมไฮดรอกไซด์ (เบสอ่อน) ดังนั้นจึงทำการไฮโดรไลซิสเป็นไอออนบวก

บีเอสโอ 4 → เป็น 2+ + เอสโอ 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (การก่อตัวของการแยกตัวแบบอ่อน Be(OH) + ไอออนบวก)

สภาพแวดล้อมของสารละลายมีสภาพเป็นกรด (pH< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

ภารกิจที่ 31

สร้างความสอดคล้องระหว่างวิธีการมีอิทธิพลต่อระบบสมดุล

MgO (โซล.) + CO 2 (ก.) ↔ MgCO 3 (โซล.) + Q

และการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมีอันเป็นผลมาจากผลกระทบนี้

คำตอบ: A-1; บี-2; ที่ 2; G-3คำอธิบาย:

ปฏิกิริยานี้อยู่ในสมดุลเคมีเช่น ในสถานะที่อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ การเปลี่ยนสมดุลไปในทิศทางที่ต้องการทำได้โดยการเปลี่ยนสภาวะของปฏิกิริยา

หลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์: หากระบบสมดุลได้รับอิทธิพลจากภายนอก โดยเปลี่ยนปัจจัยใดๆ ที่กำหนดตำแหน่งสมดุล ทิศทางของกระบวนการในระบบที่ทำให้อิทธิพลนี้อ่อนลงก็จะเพิ่มขึ้น

ปัจจัยที่กำหนดตำแหน่งสมดุล:

- ความดัน: การเพิ่มขึ้นของความดันจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาที่นำไปสู่ปริมาตรที่ลดลง (ในทางกลับกัน ความดันที่ลดลงจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาที่นำไปสู่ปริมาตรที่เพิ่มขึ้น)

- อุณหภูมิ: การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาคายความร้อน (ในทางกลับกัน อุณหภูมิที่ลดลงจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาคายความร้อน)

- ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา: ความเข้มข้นที่เพิ่มขึ้นของสารตั้งต้นและการกำจัดผลิตภัณฑ์ออกจากทรงกลมปฏิกิริยาจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาไปข้างหน้า (ในทางกลับกัน ความเข้มข้นของสารตั้งต้นลดลงและการเพิ่มขึ้นของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาจะเปลี่ยนสมดุลไปทาง ปฏิกิริยาย้อนกลับ)

- ตัวเร่งปฏิกิริยาไม่ส่งผลกระทบต่อการเปลี่ยนแปลงในสมดุล แต่จะเร่งความสำเร็จเท่านั้น.

ดังนั้น,

A) เนื่องจากปฏิกิริยาในการผลิตแมกนีเซียมคาร์บอเนตเป็นแบบคายความร้อน การลดลงของอุณหภูมิจะช่วยเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง

B) คาร์บอนไดออกไซด์เป็นสารตั้งต้นในการผลิตแมกนีเซียมคาร์บอเนตดังนั้นความเข้มข้นที่ลดลงจะนำไปสู่การเปลี่ยนแปลงในสมดุลไปสู่สารตั้งต้นเพราะ ต่อปฏิกิริยาตรงกันข้าม

ค) แมกนีเซียมออกไซด์และแมกนีเซียมคาร์บอเนตเป็นของแข็ง โดยมีก๊าซเพียงชนิดเดียวคือ CO 2 ดังนั้นความเข้มข้นของมันจะส่งผลต่อความดันในระบบ เมื่อความเข้มข้นของคาร์บอนไดออกไซด์ลดลง ความดันจะลดลง ดังนั้น สมดุลของปฏิกิริยาจะเปลี่ยนไปทางสารตั้งต้น (ปฏิกิริยาย้อนกลับ)

D) การแนะนำตัวเร่งปฏิกิริยาไม่ส่งผลต่อการเปลี่ยนแปลงสมดุล

ภารกิจที่ 32

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของสารและรีเอเจนต์ซึ่งแต่ละสูตรสามารถโต้ตอบกันได้

สูตรของสาร

รีเอเจนต์ 1) H 2 O, NaOH, HCl 2) เฟ, HCl, NaOH 3) HCl, HCHO, H 2 SO 4 4) O 2, NaOH, HNO 3 5) H 2 O, CO 2, HCl

คำตอบ: A-4; บี-4; ที่ 2; G-3

คำอธิบาย:

ก) ซัลเฟอร์เป็นสารธรรมดาที่สามารถเผาไหม้ในออกซิเจนเพื่อสร้างซัลเฟอร์ไดออกไซด์:

ส + โอ 2 → ดังนั้น 2

ซัลเฟอร์ (เช่น ฮาโลเจน) ไม่สมส่วนในสารละลายอัลคาไลน์ ส่งผลให้เกิดซัลไฟด์และซัลไฟต์:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

กรดไนตริกเข้มข้นออกซิไดซ์ซัลเฟอร์เป็น S +6 ลดเหลือไนโตรเจนไดออกไซด์:

S + 6HNO 3 (เข้มข้น) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

B) พอร์ซเลน (III) ออกไซด์เป็นออกไซด์ที่เป็นกรด ดังนั้นจึงทำปฏิกิริยากับด่างเพื่อสร้างฟอสไฟต์:

P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O

นอกจากนี้ฟอสฟอรัส (III) ออกไซด์ยังถูกออกซิไดซ์โดยออกซิเจนในบรรยากาศและกรดไนตริก:

ป 2 โอ 3 + โอ 2 → P 2 O 5

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO

B) เหล็ก (III) ออกไซด์เป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์เพราะว่า แสดงคุณสมบัติทั้งกรดและเบส (ทำปฏิกิริยากับกรดและด่าง):

เฟ 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O

เฟ 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (ฟิวชั่น)

เฟ 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (การละลาย)

Fe 2 O 3 เข้าสู่ปฏิกิริยาผสมกับเหล็กเพื่อสร้างเหล็ก (II) ออกไซด์:

เฟ 2 O 3 + เฟ → 3เฟ2O

D) Cu(OH) 2 เป็นเบสที่ไม่ละลายในน้ำ ละลายด้วยกรดแก่ และกลายเป็นเกลือที่เกี่ยวข้อง:

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 ออกซิไดซ์อัลดีไฮด์เป็นกรดคาร์บอกซิลิก (คล้ายกับปฏิกิริยา "กระจกสีเงิน"):

HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O

ภารกิจที่ 33

สร้างความสอดคล้องกันระหว่างสารและรีเอเจนต์ที่สามารถใช้เพื่อแยกแยะสารทั้งสองออกจากกัน

คำตอบ: A-3; บี-1; ที่ 3; จี-5

คำอธิบาย:

A) เกลือที่ละลายน้ำได้ทั้งสอง CaCl 2 และ KCl สามารถแยกความแตกต่างได้โดยใช้สารละลายโพแทสเซียมคาร์บอเนต แคลเซียมคลอไรด์ทำปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนกับมันซึ่งเป็นผลมาจากการที่แคลเซียมคาร์บอเนตตกตะกอน:

CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl

B) สารละลายของซัลไฟต์และโซเดียมซัลเฟตสามารถแยกแยะได้ด้วยตัวบ่งชี้ - ฟีนอล์ฟทาลีน

โซเดียมซัลไฟต์เป็นเกลือที่เกิดจากกรดซัลฟิวรัสที่ไม่เสถียรอย่างอ่อนและโซเดียมไฮดรอกไซด์ (ด่างซึ่งเป็นเบสแก่) ดังนั้นจึงผ่านการไฮโดรไลซิสที่ประจุลบ

นา 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (การก่อตัวของไอออนไฮโดรซัลไฟต์ที่แยกตัวต่ำ)

ตัวกลางของสารละลายคือด่าง (pH > 7) สีของตัวบ่งชี้ฟีนอล์ฟทาลีนในตัวกลางที่เป็นด่างจะเป็นสีแดงเข้ม

โซเดียมซัลเฟตเป็นเกลือที่เกิดจากกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและโซเดียมไฮดรอกไซด์ (อัลคาไล - เบสแก่) และไม่ไฮโดรไลซ์ ตัวกลางของสารละลายเป็นกลาง (pH = 7) สีของตัวบ่งชี้ฟีนอล์ฟทาลีนในตัวกลางที่เป็นกลางจะเป็นสีชมพูอ่อน

C) สามารถแยกแยะเกลือ Na 2 SO 4 และ ZnSO 4 ได้โดยใช้สารละลายโพแทสเซียมคาร์บอเนต ซิงค์ซัลเฟตเข้าสู่ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนกับโพแทสเซียมคาร์บอเนตซึ่งเป็นผลมาจากการที่สังกะสีคาร์บอเนตตกตะกอน:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

D) เกลือ FeCl 2 และ Zn(NO 3) 2 สามารถแยกแยะได้ด้วยสารละลายตะกั่วไนเตรต เมื่อทำปฏิกิริยากับเฟอร์ริกคลอไรด์จะเกิดสาร PbCl 2 ที่ละลายน้ำได้เล็กน้อย:

FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe (NO 3) 2

ภารกิจที่ 34

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสารที่ทำปฏิกิริยากับผลิตภัณฑ์ที่ประกอบด้วยคาร์บอนของปฏิกิริยาระหว่างกัน

สารที่ทำปฏิกิริยา ก) CH 3 -C≡CH + H 2 (พอยต์) → B) CH 3 -C≡CH + H 2 O (Hg 2+) → B) CH 3 -C≡CH + KMnO 4 (H +) → D) CH 3 -C≡CH + Ag 2 O (NH 3) →

ปฏิสัมพันธ์ของผลิตภัณฑ์ 1) CH 3 -CH 2 -CHO 2) CH 3 -CO-CH 3 3) ช 3 - ช 2 - ช 3 4) CH 3 -COOH และ CO 2 5) CH 3 -CH 2 -COOAg 6) CH 3 -C≡CAg

คำตอบ: A-3; บี-2; ที่ 4; G-6

คำอธิบาย:

A) โพรไพน์เติมไฮโดรเจน และกลายเป็นโพรเพนในปริมาณที่มากเกินไป:

CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3

B) การเติมน้ำ (ไฮเดรชัน) ของอัลคีนต่อหน้าเกลือปรอทชนิดไดเวเลนต์ ซึ่งส่งผลให้เกิดการก่อรูปของสารประกอบคาร์บอนิล เป็นปฏิกิริยาของ M.G. คูเชโรวา การให้ความชุ่มชื้นของโพรพีนทำให้เกิดอะซิโตน:

CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3

C) การออกซิเดชั่นของโพรไพน์กับโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดทำให้เกิดการแตกตัวของพันธะสามในอัลไคน์ส่งผลให้เกิดกรดอะซิติกและคาร์บอนไดออกไซด์:

5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

D) ซิลเวอร์โพรพิไนด์เกิดขึ้นและตกตะกอนเมื่อโพรไพน์ถูกส่งผ่านสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ ปฏิกิริยานี้ทำหน้าที่ตรวจจับอัลคีนที่มีพันธะสามตัวที่ปลายสายโซ่

2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O

ภารกิจที่ 35

จับคู่สารตั้งต้นกับสารอินทรีย์ที่เป็นผลผลิตของปฏิกิริยา

ปฏิสัมพันธ์ของผลิตภัณฑ์ 5) (CH 3 COO) 2 คิว

คำตอบ: A-4; บี-6; ใน 1; G-6

คำอธิบาย:

ก) ระหว่างการเกิดออกซิเดชัน เอทิลแอลกอฮอล์คอปเปอร์ (II) ออกไซด์จะเกิดอะซีตัลดีไฮด์ และออกไซด์จะถูกรีดิวซ์เป็นโลหะ:

B) เมื่อแอลกอฮอล์สัมผัสกับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่อุณหภูมิสูงกว่า 140 0 C จะเกิดปฏิกิริยาการขาดน้ำภายในโมเลกุล - การกำจัดโมเลกุลของน้ำซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของเอทิลีน:

C) แอลกอฮอล์ทำปฏิกิริยารุนแรงกับโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ โลหะที่ใช้งานอยู่แทนที่ไฮโดรเจนในกลุ่มแอลกอฮอล์ไฮดรอกซิล:

2CH 3 CH 2 โอ้ + 2K → 2CH 3 CH 2 ตกลง + H 2

D) ในสารละลายอัลคาไลแอลกอฮอล์แอลกอฮอล์จะเกิดปฏิกิริยากำจัด (ความแตกแยก) ในกรณีของเอทานอล จะเกิดเอทิลีน:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (แอลกอฮอล์) → CH 2 = CH 2 + KCl + H 2 O

ภารกิจที่ 36

ใช้วิธีสมดุลอิเล็กตรอน สร้างสมการสำหรับปฏิกิริยา:

P 2 O 3 + HClO 3 + … → HCl + …

ในปฏิกิริยานี้ กรดเปอร์คลอริกเป็นตัวออกซิไดซ์เนื่องจากคลอรีนที่มีอยู่ในกรดจะลดสถานะออกซิเดชันจาก +5 เป็น -1 ใน HCl ดังนั้นตัวรีดิวซ์คือออกไซด์ที่เป็นกรดของฟอสฟอรัส (III) โดยที่ฟอสฟอรัสจะเพิ่มสถานะออกซิเดชันจาก +3 เป็นสูงสุด +5 กลายเป็นกรดออร์โธฟอสฟอริก

มาเขียนครึ่งปฏิกิริยาของออกซิเดชันและการลดลง:

Cl +5 + 6e → Cl −1 |2

2P +3 – 4e → 2P +5 |3

เราเขียนสมการของปฏิกิริยารีดอกซ์ในรูปแบบ:

3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

ภารกิจที่ 37

ทองแดงถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านไปยังผงสังกะสีที่ให้ความร้อน ของแข็งที่เป็นผลลัพธ์ถูกเติมไปยังสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ คาร์บอนไดออกไซด์ส่วนเกินถูกส่งผ่านสารละลายที่เกิดขึ้น และสังเกตการก่อตัวของตะกอน เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้

1) เมื่อทองแดงละลายในกรดไนตริกเข้มข้น ทองแดงจะถูกออกซิไดซ์เป็น Cu +2 และปล่อยก๊าซสีน้ำตาล:

Cu + 4HNO 3(เข้มข้น) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) เมื่อก๊าซสีน้ำตาลถูกส่งผ่านผงสังกะสีที่ให้ความร้อน สังกะสีจะถูกออกซิไดซ์ และไนโตรเจนไดออกไซด์จะลดลงเป็นไนโตรเจนโมเลกุล (ตามที่หลาย ๆ คนสันนิษฐาน โดยอ้างอิงถึงวิกิพีเดีย ซิงค์ไนเตรตจะไม่เกิดขึ้นเมื่อถูกความร้อน เนื่องจากมันไม่เสถียรทางความร้อน):

4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2

3) ZnO เป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์ ละลายในสารละลายอัลคาไล กลายเป็นเตตระไฮดรอกซีซินเคต:

ZnO + 2NaOH + H 2 O → นา 2

4) เมื่อก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ส่วนเกินถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมเตตระไฮดรอกซีซินเคตจะเกิดเกลือของกรด - โซเดียมไบคาร์บอเนตและซิงค์ไฮดรอกไซด์จะตกตะกอน:

นา 2 + 2CO 2 → สังกะสี(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

ภารกิจที่ 38

เขียนสมการปฏิกิริยาที่สามารถใช้เพื่อดำเนินการแปลงต่อไปนี้:

เมื่อเขียนสมการปฏิกิริยา ให้ใช้สูตรโครงสร้างของสารอินทรีย์

1) ปฏิกิริยาที่มีลักษณะเฉพาะมากที่สุดสำหรับอัลเคนคือปฏิกิริยาการแทนที่อนุมูลอิสระ ในระหว่างที่อะตอมไฮโดรเจนจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมฮาโลเจน ในปฏิกิริยาของบิวเทนกับโบรมีน อะตอมไฮโดรเจนจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมคาร์บอนทุติยภูมิเป็นส่วนใหญ่ ส่งผลให้เกิดการก่อตัวของ 2-โบรโมบิวเทน นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าอนุมูลอิสระที่มีอิเล็กตรอนที่ไม่จับคู่ที่อะตอมของคาร์บอนทุติยภูมินั้นมีความเสถียรมากกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับอนุมูลอิสระที่มีอิเล็กตรอนที่ไม่จับคู่ที่อะตอมของคาร์บอนปฐมภูมิ:

2) เมื่อ 2-โบรโมบิวเทนทำปฏิกิริยากับอัลคาไลในสารละลายแอลกอฮอล์ พันธะคู่จะเกิดขึ้นอันเป็นผลมาจากการกำจัดโมเลกุลไฮโดรเจนโบรไมด์ (กฎของ Zaitsev: เมื่อไฮโดรเจนเฮไลด์ถูกกำจัดออกจากฮาโลอัลเคนทุติยภูมิและตติยภูมิ อะตอมของไฮโดรเจนจะเป็น ถูกกำจัดออกจากอะตอมคาร์บอนที่เติมไฮโดรเจนน้อยที่สุด):

3) ปฏิกิริยาระหว่างบิวทีน-2 ​​กับน้ำโบรมีนหรือสารละลายโบรมีนในตัวทำละลายอินทรีย์ทำให้เกิดการเปลี่ยนสีอย่างรวดเร็วของสารละลายเหล่านี้อันเป็นผลมาจากการเติมโมเลกุลโบรมีนลงในบิวทีน-2 ​​และการก่อตัวของ 2 ,3-ไดโบรโมบิวเทน:

CH 3 -CH=CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3

4) เมื่อทำปฏิกิริยากับอนุพันธ์ของไดโบรโมซึ่งอะตอมของฮาโลเจนอยู่ที่อะตอมของคาร์บอนที่อยู่ติดกัน (หรือที่อะตอมเดียวกัน) ด้วยสารละลายแอลกอฮอล์ของอัลคาไลไฮโดรเจนเฮไลด์สองโมเลกุลจะถูกกำจัด (ดีไฮโดรฮาโลเจน) และเกิดพันธะสามเท่า : :

5) เมื่อมีเกลือปรอทไดวาเลนต์ อัลคีนจะเติมน้ำ (ไฮเดรชั่น) เพื่อสร้างสารประกอบคาร์บอนิล:

ภารกิจที่ 39

ส่วนผสมของผงเหล็กและสังกะสีทำปฏิกิริยากับสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 10% 153 มล. (ρ = 1.05 กรัม/มิลลิลิตร) ในการโต้ตอบกับมวลเดียวกันของส่วนผสม ต้องใช้สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 20% 40 มล. (ρ = 1.10 กรัม/มิลลิลิตร) หาเศษส่วนมวลของธาตุเหล็กในส่วนผสม

ในคำตอบของคุณ ให้เขียนสมการปฏิกิริยาที่ระบุไว้ในโจทย์ปัญหาและจัดเตรียมการคำนวณที่จำเป็นทั้งหมด

ตอบ: 46.28%

ภารกิจที่ 40

เมื่อเผาไหม้อินทรียวัตถุ 2.65 กรัม จะได้คาร์บอนไดออกไซด์ (NC) 4.48 ลิตร และน้ำ 2.25 กรัม

เป็นที่ทราบกันดีว่าเมื่อสารนี้ถูกออกซิไดซ์ด้วยสารละลายกรดซัลฟิวริกของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตจะเกิดกรด monobasic และปล่อยคาร์บอนไดออกไซด์ออกมา

ขึ้นอยู่กับข้อมูลของเงื่อนไขงาน:

1) ทำการคำนวณที่จำเป็นเพื่อสร้างสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์

2) เขียนสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์ดั้งเดิม

3) จัดทำสูตรโครงสร้างของสารนี้ซึ่งสะท้อนลำดับพันธะของอะตอมในโมเลกุลของมันอย่างชัดเจน

4) เขียนสมการของปฏิกิริยาออกซิเดชันของสารนี้ด้วยสารละลายซัลเฟตของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต

คำตอบ:

1) ค x ส ; x = 8, y = 10

2) ค 8 ชม. 10

3) C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 - เอทิลเบนซีน

4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

ข้อมูลจำเพาะ
ควบคุมวัสดุการวัด
เพื่อการมีเอกภาพ การสอบของรัฐ
ในวิชาเคมี

1. วัตถุประสงค์ของการสอบ KIM Unified State

การสอบ Unified State (ต่อไปนี้จะเรียกว่าการสอบ Unified State) เป็นรูปแบบหนึ่งของการประเมินวัตถุประสงค์ของคุณภาพการฝึกอบรมของบุคคลที่เชี่ยวชาญโปรแกรมการศึกษาของการศึกษาทั่วไประดับมัธยมศึกษาโดยใช้งานในรูปแบบมาตรฐาน (วัสดุควบคุมการวัด)

การตรวจสอบ Unified State ดำเนินการตามกฎหมายของรัฐบาลกลางวันที่ 29 ธันวาคม 2555 ฉบับที่ 273-FZ "ด้านการศึกษาในสหพันธรัฐรัสเซีย"

วัสดุการวัดการควบคุมทำให้สามารถสร้างระดับความเชี่ยวชาญขององค์ประกอบของรัฐบาลกลางโดยผู้สำเร็จการศึกษา มาตรฐานของรัฐการศึกษาทั่วไประดับมัธยมศึกษา (สมบูรณ์) ในสาขาเคมี ระดับพื้นฐานและระดับเฉพาะทาง

เป็นที่ยอมรับผลการสอบแบบครบวงจรในวิชาเคมี องค์กรการศึกษาองค์กรการศึกษาสายอาชีพระดับมัธยมศึกษาและการศึกษาระดับอุดมศึกษาอันเป็นผลมาจากการสอบเข้าวิชาเคมี

2. เอกสารที่กำหนดเนื้อหาของ Unified State Exam KIM

3. แนวทางการคัดเลือกเนื้อหาและพัฒนาโครงสร้างของ Unified State Exam KIM

พื้นฐานของแนวทางในการพัฒนา KIM Unified State Exam 2016 ในวิชาเคมีนั้นประกอบด้วยแนวทางระเบียบวิธีทั่วไปที่กำหนดระหว่างการก่อตัว โมเดลการสอบปีที่แล้ว สาระสำคัญของการตั้งค่าเหล่านี้มีดังนี้

• KIM มุ่งเน้นไปที่การทดสอบการดูดซึมของระบบความรู้ ซึ่งถือเป็นแกนกลางที่ไม่แปรเปลี่ยนของเนื้อหาของโปรแกรมเคมีที่มีอยู่สำหรับองค์กรการศึกษาทั่วไป ในมาตรฐานระบบความรู้นี้นำเสนอในรูปแบบของข้อกำหนดสำหรับการฝึกอบรมบัณฑิต ข้อกำหนดเหล่านี้สอดคล้องกับระดับการนำเสนอองค์ประกอบเนื้อหาที่ทดสอบใน CMM
• เพื่อให้มั่นใจถึงความเป็นไปได้ในการประเมินที่แตกต่างของความสำเร็จทางการศึกษาของผู้สำเร็จการศึกษาจาก KIM Unified State Examination ความเชี่ยวชาญของโปรแกรมการศึกษาขั้นพื้นฐานในวิชาเคมีได้รับการตรวจสอบที่ความซับซ้อนสามระดับ: พื้นฐานขั้นสูงและสูง สื่อการศึกษาที่ใช้การมอบหมายงานนั้นได้รับการคัดเลือกตามความสำคัญสำหรับการฝึกอบรมการศึกษาทั่วไปของผู้สำเร็จการศึกษาระดับมัธยมศึกษาตอนปลาย
• การทำงานสอบให้เสร็จสิ้นเกี่ยวข้องกับการดำเนินการตามชุดการกระทำบางอย่าง สิ่งบ่งชี้ที่สำคัญที่สุดได้แก่ การระบุลักษณะการจำแนกประเภทของสารและปฏิกิริยา กำหนดระดับการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีโดยใช้สูตรของสารประกอบ อธิบายสาระสำคัญของกระบวนการเฉพาะ ความสัมพันธ์ระหว่างองค์ประกอบ โครงสร้าง และคุณสมบัติของสาร ความสามารถของผู้สอบในการดำเนินการต่าง ๆ เมื่อปฏิบัติงานถือเป็นตัวบ่งชี้การดูดซึมของเนื้อหาที่ศึกษาด้วยความเข้าใจเชิงลึกที่จำเป็น
• ความเท่าเทียมกันของงานสอบทุกเวอร์ชันนั้นมั่นใจได้โดยการรักษาอัตราส่วนเดิมของจำนวนงานที่ทดสอบความเชี่ยวชาญขององค์ประกอบพื้นฐานของเนื้อหาของส่วนสำคัญของหลักสูตรเคมี

4. โครงสร้างของการสอบ KIM Unified State

กระดาษสอบแต่ละรุ่นถูกสร้างขึ้นตามแผนเดียว: กระดาษประกอบด้วยสองส่วน รวม 40 งาน ส่วนที่ 1 ประกอบด้วยคำถามคำตอบสั้นๆ 35 ข้อ รวมคำถาม 26 ข้อ ระดับพื้นฐานความซับซ้อน (หมายเลขซีเรียลของงานเหล่านี้: 1, 2, 3, 4, ...26) และ 9 งาน ระดับที่สูงขึ้นความซับซ้อน (เลขลำดับของงานเหล่านี้: 27, 28, 29, ...35)

ส่วนที่ 2 ประกอบด้วย 5 งานที่มีความซับซ้อนระดับสูงพร้อมคำตอบโดยละเอียด (หมายเลขซีเรียลของงานเหล่านี้: 36, 37, 38, 39, 40)