Химиядан онлайн GIA сынақтары. Химиядан GIA онлайн сынақтары Химиядан емтихан нұсқаларын шешіңіз

20.10.2021 Түрлері

Жалпы білім беру ұйымдарының 9-сынып бітірушілеріне арналған химия пәні бойынша 2019 жылғы мемлекеттік қорытынды аттестаттау осы пән бойынша бітірушілердің жалпы білім беру дайындығының деңгейін бағалау мақсатында өткізіледі. Тапсырмалар химияның келесі бөлімдері бойынша білімдерін тексереді:

Атомның құрылымы.
Периодтық заң және периодтық жүйе химиялық элементтерД.И. Менделеев.
Молекулалардың құрылымы. Химиялық байланыс: ковалентті (полюсті және полюссіз), иондық, металдық.
Химиялық элементтердің валенттілігі. Химиялық элементтердің тотығу дәрежесі.
Қарапайым және күрделі заттар.
Химиялық реакция. Химиялық реакциялардың шарттары мен белгілері. Химиялық теңдеулер.
Электролиттер және бейэлектролиттер. Катиондар мен аниондар. Қышқылдардың, сілтілердің және тұздардың электролиттік диссоциациясы (орташа).
Ион алмасу реакциялары және оларды жүзеге асыру шарттары.
Химиялық қасиеттеріқарапайым заттар: металдар және бейметалдар.
Оксидтердің химиялық қасиеттері: негіздік, амфотерлік, қышқылдық.
Негіздердің химиялық қасиеттері. Қышқылдардың химиялық қасиеттері.
Тұздардың химиялық қасиеттері (орташа).
Таза заттар мен қоспалар. Мектеп зертханасында қауіпсіз жұмыс істеу ережелері. Химиялық ластану қоршаған ортажәне оның салдары.
Химиялық элементтердің тотығу дәрежесі. Тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш. Тотығу-тотықсыздану реакциялары.
Заттағы химиялық элементтің массалық үлесін есептеу.
Периодтық заң Д.И. Менделеев.
Органикалық заттар туралы алғашқы мәліметтер. Биологиялық маңызды заттар: белоктар, майлар, көмірсулар.
Индикаторлар арқылы қышқылдар мен сілтілердің ерітінді ортасының табиғатын анықтау. Ерітіндідегі иондарға сапалық реакциялар (хлорид, сульфат, карбонация, аммоний иондары). Газ тәрізді заттарға (оттегі, сутегі, көмірқышқыл газы, аммиак) сапалық реакциялар.
Қарапайым заттардың химиялық қасиеттері. Күрделі заттардың химиялық қасиеттері.

Химиядан OGE тапсыру күні: 2019 ж.
4 маусым (сейсенбі).

2018 жылмен салыстырғанда 2019 жылғы емтихан жұмысының құрылымы мен мазмұнында өзгерістер жоқ.

Бұл бөлімде сіз химиядан OGE (GIA) тапсыруға дайындалуға көмектесетін онлайн тесттерді таба аласыз. Сәттілік тілейміз!

Химиядан 2019 форматындағы стандартты OGE тесті (GIA-9) екі бөлімнен тұрады. Бірінші бөлімде қысқа жауабы бар 19 тапсырма, екінші бөлімде толық жауабы бар 3 тапсырма берілген. Осыған байланысты бұл сынақта тек бірінші бөлім (яғни, алғашқы 19 тапсырма) берілген. Қазіргі емтихан құрылымына сәйкес, бұл тапсырмалардың ішінде жауап нұсқалары тек 15-те ғана ұсынылады. Алайда тест тапсыруға ыңғайлы болу үшін сайт әкімшілігі барлық тапсырмаларда жауап нұсқаларын ұсынуды ұйғарды. Бірақ нақты сынақ және өлшеу материалдарын құрастырушылар (CMMs) жауап нұсқаларын ұсынбаған тапсырмалар үшін, біздің тестімізді сіз кездесуде кездесетін нәрсеге барынша жақындату үшін жауап нұсқаларының саны айтарлықтай ұлғайтылды. оқу жылының соңы.

Химиядан 2018 форматындағы стандартты OGE тесті (GIA-9) екі бөлімнен тұрады. Бірінші бөлімде қысқа жауабы бар 19 тапсырма, екінші бөлімде толық жауабы бар 3 тапсырма берілген. Осыған байланысты бұл сынақта тек бірінші бөлім (яғни, алғашқы 19 тапсырма) берілген. Қазіргі емтихан құрылымына сәйкес, бұл тапсырмалардың ішінде жауап нұсқалары тек 15-те ғана ұсынылады. Алайда тест тапсыруға ыңғайлы болу үшін сайт әкімшілігі барлық тапсырмаларда жауап нұсқаларын ұсынуды ұйғарды. Бірақ нақты сынақ және өлшеу материалдарын құрастырушылар (CMMs) жауап нұсқаларын ұсынбаған тапсырмалар үшін, біздің тестімізді сіз кездесуде кездесетін нәрсеге барынша жақындату үшін жауап нұсқаларының саны айтарлықтай ұлғайтылды. оқу жылының соңы.

Химиядан 2017 форматындағы стандартты OGE тесті (GIA-9) екі бөлімнен тұрады. Бірінші бөлімде қысқа жауабы бар 19 тапсырма, екінші бөлімде толық жауабы бар 3 тапсырма берілген. Осыған байланысты бұл сынақта тек бірінші бөлім (яғни, алғашқы 19 тапсырма) берілген. Қазіргі емтихан құрылымына сәйкес, бұл тапсырмалардың ішінде жауап нұсқалары тек 15-те ғана ұсынылады. Алайда тест тапсыруға ыңғайлы болу үшін сайт әкімшілігі барлық тапсырмаларда жауап нұсқаларын ұсынуды ұйғарды. Бірақ нақты сынақ және өлшеу материалдарын құрастырушылар (CMMs) жауап нұсқаларын ұсынбаған тапсырмалар үшін, біздің тестімізді сіз кездесуде кездесетін нәрсеге барынша жақындату үшін жауап нұсқаларының саны айтарлықтай ұлғайтылды. оқу жылының соңы.

Химиядан 2016 жылғы форматтағы стандартты OGE тесті (GIA-9) екі бөлімнен тұрады. Бірінші бөлімде қысқа жауабы бар 19 тапсырма, екінші бөлімде толық жауабы бар 3 тапсырма берілген. Осыған байланысты бұл тестте тек бірінші бөлім (яғни, алғашқы 19 тапсырма) берілген. Қазіргі емтихан құрылымына сәйкес, бұл тапсырмалардың ішінде жауап нұсқалары тек 15-те ғана ұсынылады. Алайда тест тапсыруға ыңғайлы болу үшін сайт әкімшілігі барлық тапсырмаларда жауап нұсқаларын ұсынуды ұйғарды. Бірақ нақты сынақ және өлшеу материалдарын құрастырушылар (CMMs) жауап нұсқаларын ұсынбаған тапсырмалар үшін, біздің тестімізді сіз кездесуде кездесетін нәрсеге барынша жақындату үшін жауап нұсқаларының саны айтарлықтай ұлғайтылды. оқу жылының соңы.

Химиядан 2015 жылғы форматтағы стандартты OGE тесті (GIA-9) екі бөлімнен тұрады. Бірінші бөлімде қысқа жауабы бар 19 тапсырма, екінші бөлімде толық жауабы бар 3 тапсырма берілген. Осыған байланысты бұл тестте тек бірінші бөлім (яғни, алғашқы 19 тапсырма) берілген. Қазіргі емтихан құрылымына сәйкес, бұл тапсырмалардың ішінде жауап нұсқалары тек 15-те ғана ұсынылады. Алайда тест тапсыруға ыңғайлы болу үшін сайт әкімшілігі барлық тапсырмаларда жауап нұсқаларын ұсынуды ұйғарды. Бірақ нақты сынақ және өлшеу материалдарын құрастырушылар (CMMs) жауап нұсқаларын ұсынбаған тапсырмалар үшін, біздің тестімізді сіз кездесуде кездесетін нәрсеге барынша жақындату үшін жауап нұсқаларының саны айтарлықтай ұлғайтылды. оқу жылының соңы.

A1-A19 тапсырмаларын орындаған кезде тек таңдаңыз бір дұрыс нұсқа.
B1-B3 тапсырмаларын орындаған кезде таңдаңыз екі дұрыс нұсқа.

A1-A15 тапсырмаларын орындаған кезде тек таңдаңыз бір дұрыс нұсқа.

А1-А15 тапсырмаларын орындаған кезде тек бір дұрыс нұсқаны таңдаңыз.

Дегенмен, оны көбінесе тиісті сала бойынша жоғары оқу орындарына түскісі келетін студенттер таңдайды. Бұл тестілеу химияны, химиялық технологияны және медицинаны одан әрі оқығысы келетіндерге немесе биотехнологияға маманданғысы келетіндерге қажет. Бір ыңғайсыздығы – емтихан күні тарих пен әдебиет пәнінен емтихан тапсыру уақытымен сәйкес келеді.

Дегенмен, бұл пәндер сирек біріктіріледі - олар университеттер талап ете алмайтындай тым әртүрлі Бірыңғай мемлекеттік емтихан нәтижелерімұндай жиынтықта. Бұл емтихан өте қиын - оны жеңе алмайтындардың пайызы 6-дан 11% -ға дейін, ал орташа сынақ ұпайышамамен 57. Мұның бәрі осы пәннің танымал болуына ықпал етпейді - химия өткен жылдардағы түлектер арасында танымалдық рейтингінде тек жетінші орында.

Химиядан Бірыңғай мемлекеттік емтихан болашақ дәрігерлер, химиктер және биотехнологтар үшін маңызды

Бірыңғай мемлекеттік емтиханның демонстрациялық нұсқасы-2016

Химиядан Бірыңғай мемлекеттік емтихан тапсыру мерзімі

Ерте кезең

2016 жылғы 2 сәуір (сен) – Негізгі емтихан
2016 жылғы 21 сәуір (б.с.) - Резерв

Негізгі кезең

2016 жылғы 20 маусым (Дс) - Негізгі емтихан
2016 жылғы 22 маусым (сәр) - резерв

2016 жылғы Бірыңғай мемлекеттік емтихандағы өзгерістер

Былтырғыдай емес, бұл пән бойынша емтиханда кейбір жалпы жаңалықтар пайда болды. Атап айтқанда, базалық деңгейде шешілетін тесттер саны (28-ден 26-ға дейін) қысқартылды, ал ең көп саны бастапқы нүктелерхимиядан қазір 64. 2016 жылғы емтиханның ерекше ерекшеліктеріне келетін болсақ, кейбір тапсырмалар студент беруі тиіс жауап форматында өзгерістерге ұшырады.

No6 тапсырмада бейорганикалық қосылыстардың классификациясын білетін-білмегеніңізді көрсету және тестте ұсынылған 6 нұсқадан 3 жауапты таңдау керек;
11 және 18 нөмірлі тесттер студенттің органикалық және бейорганикалық қосылыстар арасындағы генетикалық байланыстарды білетін-білмегенін анықтауға арналған. Дұрыс жауап 5 көрсетілген тұжырымның 2 нұсқасын таңдауды талап етеді;
No 24, 25 және 26 тесттер жауаптың өз бетінше анықталуы қажет сан түрінде болуын болжайды, ал бір жыл бұрын мектеп оқушылары ұсынылған нұсқалардың ішінен жауапты таңдау мүмкіндігіне ие болды;
34 және 35 сандарында студенттер жауаптарды таңдап қана қоймай, хат алмасуды орнатуы керек. Бұл тапсырмалар «Көмірсутектердің химиялық қасиеттері» тақырыбына қатысты.

2016 жылы химия емтиханы 40 тапсырманы қамтиды.

Негізгі ақпарат

Химиядан емтихан 210 минутқа (3,5 сағат) созылады. Емтихан билетіне 40 тапсырма кіреді, олар үш санатқа бөлінеді:

A1–A26– түлектердің базалық дайындығын бағалауға мүмкіндік беретін тапсырмаларға сілтеме жасау. Осы тесттердің дұрыс жауабы сізге 1 негізгі ұпай жинауға мүмкіндік береді. Әр тапсырманы орындауға 1-4 минут уақыт бөлу керек;
B1–B9- бұл күрделілік деңгейі жоғары тесттер, олар студенттерден дұрыс жауапты қысқаша тұжырымдауды талап етеді және барлығы 18 негізгі ұпай жинауға мүмкіндік береді. Әрбір тапсырманы орындауға 5-7 минут кетеді;
C1–C5– күрделілігі жоғары тапсырмалар санатына жатады. Бұл жағдайда студенттен толық жауапты тұжырымдау талап етіледі. Барлығы тағы 20 негізгі ұпай алуға болады. Әрбір тапсырма 10 минутқа дейін созылуы мүмкін.

Осы пән бойынша ең төменгі балл кем дегенде 14 негізгі балл болуы керек (36 сынақ ұпайы).

Емтиханға қалай дайындалу керек?

Химиядан ұлттық емтиханды тапсыру үшін емтихан жұмыстарының демо-нұсқаларын алдын ала жүктеп алып, жаттығуға болады. Ұсынылған материалдар 2016 жылы Бірыңғай мемлекеттік емтиханда не күтіп тұрғаны туралы түсінік береді. Тесттермен жүйелі жұмыс білімдегі олқылықтарды талдауға мүмкіндік береді. Демо-нұсқада жаттығу студенттерге нақты емтиханды жылдам өтуге мүмкіндік береді - сіз тыныштандыруға, зейін қоюға және сұрақтардың тұжырымын түсінуге уақытты жоғалтпайсыз.

Осы типтегі есептерді шешу үшін органикалық заттар кластарының жалпы формулаларын және осы кластардағы заттардың молярлық массасын есептеудің жалпы формулаларын білу қажет:

Көпшілік шешім алгоритмі молекулалық формула бойынша есептеркелесі әрекеттерді қамтиды:

— реакция теңдеулерін жалпы түрде жазу;

— массасы немесе көлемі берілген немесе есептің шарты бойынша массасы немесе көлемін есептеуге болатын n заттың мөлшерін табу;

— формуласын белгілеу қажет заттың молярлық массасын M = m/n табу;

— молекуладағы көміртегі атомдарының санын табу және заттың молекулалық формуласын құру.

Түсіндірумен жану өнімдерінен органикалық заттың молекулалық формуласын табу үшін химиядан Бірыңғай мемлекеттік емтиханның 35 есебін шешу мысалдары

11,6 г органикалық зат жанғанда 13,44 литр көмірқышқыл газы және 10,8 г су түзіледі. Бұл заттың ауадағы буының тығыздығы 2. Бұл зат күміс оксидінің аммиак ерітіндісімен әрекеттесетіні, сутекпен каталитикалық тотықсыздандырылып, бастапқы спирт түзілетіні және калий перманганатының қышқылдандырылған ерітіндісімен тотығатыны анықталды. карбон қышқылы. Осы деректер негізінде:
1) бастапқы заттың қарапайым формуласын анықтау;
2) оның құрылымдық формуласын құрастыру;
3) оның сутегімен әрекеттесу реакциясының теңдеуін көрсетіңіз.

Шешімі: жалпы формулаорганикалық зат CxHyOz.

Формулалар арқылы көмірқышқыл газының көлемін және судың массасын мольге айналдырайық:

n = м/МЖәне n = V/ Вм,

Молярлық көлем Vm = 22,4 л/моль

n(CO 2) = 13,44/22,4 = 0,6 моль, => құрамындағы бастапқы зат n(C) = 0,6 моль,

n(H 2 O) = 10,8/18 = 0,6 моль, => бастапқы заттың құрамында екі есе көп n(H) = 1,2 моль,

Бұл қажетті қосылыс құрамында келесі мөлшерде оттегі бар екенін білдіреді:

n(O)= 3,2/16 = 0,2 моль

Бастапқы органикалық затты құрайтын С, Н және О атомдарының қатынасын қарастырайық:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Біз ең қарапайым формуланы таптық: C 3 H 6 O

Шынайы формуланы табу үшін органикалық қосылыстардың молярлық массасын мына формула арқылы табамыз:

М(СxHyOz) = Сүт(СxHyOz) *M(ауа)

M көзі (СxHyOz) = 29*2 = 58 г/моль

Нағыз молярлық массаның ең қарапайым формуланың молярлық массасына сәйкестігін тексерейік:

M (C 3 H 6 O) = 12*3 + 6 + 16 = 58 г/моль - сәйкес келеді, => ақиқат формула ең қарапайыммен сәйкес келеді.

Молекулалық формуласы: C 3 H 6 O

Мәселе деректерінен: «бұл зат күміс оксидінің аммиак ерітіндісімен әрекеттеседі, біріншілік спирт түзу үшін сутегімен каталитикалық тотықсызданады және калий перманганатының қышқылдандырылған ерітіндісімен карбон қышқылына дейін тотығуға болады», - деп қорытынды жасаймыз. альдегид.

2) 18,5 г қаныққан бір негізді карбон қышқылы натрий гидрокарбонатының артық ерітіндісімен әрекеттескенде 5,6 л (н.с.) газ бөлінді. Қышқылдың молекулалық формуласын анықтаңыз.

3) Массасы 6 г белгілі бір қаныққан карбонды бір негізді қышқыл толық эфирден өту үшін бірдей массалық спиртті қажет етеді. Бұл 10,2 г күрделі эфир береді. Қышқылдың молекулалық формуласын анықтаңыз.

4) Ацетилен көмірсутегінің молекулалық формуласын анықтаңыз, егер оның артық бромды сутегімен әрекеттесу өнімінің молярлық массасы бастапқы көмірсутектің молярлық массасынан 4 есе артық болса.

5) Массасы 3,9 г органикалық затты жанғанда массасы 13,2 г көміртегі оксиді (IV) және массасы 2,7 г су түзілді. Осы заттың сутегіге қатысты буының тығыздығы 39 болатынын біле отырып, заттың формуласын шығарыңыз.

6) Массасы 15 г органикалық затты жаққанда көлемі 16,8 л көміртек оксиді (IV) және массасы 18 г су пайда болды, бұл заттың фторид сутегі үшін буының тығыздығы болатынын біле отырып 3.

7) 0,45 г газтәрізді органикалық затты жаққанда 0,448 л (н.с.) көмірқышқыл газы, 0,63 г су және 0,112 л (н.с.) азот бөлінді. Бастапқы газтәрізді заттың азот бойынша тығыздығы 1,607. Осы заттың молекулалық формуласын анықтаңыз.

8) Оттегісіз органикалық заттардың жануы нәтижесінде 4,48 л (н.с.) көмірқышқыл газы, 3,6 г су және 3,65 г хлорсутек түзілді. Күйген қосылыстың молекулалық формуласын анықтаңыз.

9) Массасы 9,2 г органикалық заттың жануы нәтижесінде көлемі 6,72 л (н.с.) көміртегі оксиді (IV) және салмағы 7,2 г су түзілді.

10) Массасы 3 г органикалық заттың жануы кезінде көлемі 2,24 л (н.с.) көміртегі оксиді (IV) және массасы 1,8 г су түзілді, бұл зат мырышпен әрекеттесетіні белгілі.
Тапсырма шарттарының деректері негізінде:
1) органикалық заттың молекулалық формуласын құруға қажетті есептеулерді жүргізу;
2) бастапқы органикалық заттың молекулалық формуласын жазу;
3) осы заттың оның молекуласындағы атомдардың байланыс ретін бір мағыналы көрсететін құрылымдық формуласын құрастыру;
4) осы заттың мырышпен әрекеттесу теңдеуін жаз.

№1 тапсырма

Атомның қозған күйі оның электрондық конфигурациясына сәйкес келеді.

1. 1с 2 2с 2 2п 6 3с 1
2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
4. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2

Жауабы: 3

Түсініктеме:

3s ішкі деңгейінің энергиясы 3p ішкі деңгейінің энергиясынан төмен, бірақ құрамында 2 электрон болуы керек 3s ішкі деңгейі толығымен толтырылмаған. Демек, мұндай электронды конфигурация атомның (алюминийдің) қозған күйіне сәйкес келеді.

Төртінші нұсқа жауап емес, себебі 3d деңгейі толтырылмағанымен, оның энергиясы 4s ішкі деңгейінен жоғары, яғни. бұл жағдайда ол соңғы толтырылады.

№2 тапсырма

Химиялық элементтер атом радиусының кішіреюі бойынша қандай қатарда орналасқан?

1. Rb → K → Na
2. Mg → Ca → Sr
3. Si → Al → Mg
4. → B → Al ішінде

Жауабы: 1

Түсініктеме:

Элементтердің атомдық радиусы саны азайған сайын азаяды электронды қабықтар(электрондық қабаттардың саны химиялық элементтердің периодтық жүйесінің периодтық нөміріне сәйкес келеді) және бейметалдарға көшу кезінде (яғни, сыртқы деңгейде электрондар санының ұлғаюымен). Сондықтан химиялық элементтер кестесінде элементтердің атомдық радиусы төменнен жоғарыға және солдан оңға қарай азаяды.

№3 тапсырма

Салыстырмалы электртерістігі бірдей атомдар арасында химиялық байланыс түзіледі

2) коваленттік полюсті

3) ковалентті полюссіз

4) сутегі

Жауабы: 3

Түсініктеме:

Салыстырмалы электртерістігі бірдей атомдар арасында ковалентті полярлы емес байланыс түзіледі, өйткені электрон тығыздығында ығысу болмайды.

№4 тапсырма

(NH 4) 2 SO 3 құрамындағы күкірт пен азоттың тотығу дәрежелері сәйкесінше тең.

1. +4 және -3
2. -2 және +5
3. +6 және +3
4. -2 және +4

Жауабы: 1

Түсініктеме:

(NH 4) 2 SO 3 (аммоний сульфиті) күкірт қышқылы мен аммиактан түзілетін тұз, сондықтан күкірт пен азоттың тотығу дәрежесі сәйкесінше +4 және -3 (күкірт қышқылында күкірттің тотығу дәрежесі +4) , аммиактағы азоттың тотығу дәрежесі 3).

№5 тапсырма

Атомдық кристалдық тор бар

1) ақ фосфор

3) кремний

4) ромб тәрізді күкірт

Жауабы: 3

Түсініктеме:

Ақ фосфордың молекулалық кристалдық торы бар, ақ фосфор молекуласының формуласы P 4.

Күкірттің екі аллотропты модификациясының да (орторомбты және моноклиникалық) молекулалық кристалдық торлары бар, олардың түйіндерінде циклдік тәж тәрізді S 8 молекулалары орналасқан.

Қорғасын – металл және металл кристалдық торы бар.

Кремнийдің алмаз тәрізді кристалдық торы бар, алайда Si-Si байланысының ұзағырақ болуына байланысты, салыстыру C-Cқаттылығы бойынша алмаздан төмен.

№6 тапсырма

Аталған заттардың ішінен амфотерлі гидроксидтерге жататын үш затты таңдаңыз.

1. Sr(OH) 2
2. Fe(OH) 3
3. Al(OH) 2 Br
4. Be(OH) 2
5. Zn(OH) 2
6. Mg(OH) 2

Жауабы: 245

Түсініктеме:

Амфотерлік металдарға Be, Zn, Al («BeZnAl» есте болады), сонымен қатар Fe III және Cr III жатады. Демек, ұсынылған жауаптардың ішінен амфотерлі гидроксидтерге Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Fe(OH) 3 жатады.

Al(OH) 2 Br қосылысы негізгі тұз болып табылады.

№7 тапсырма

Азоттың қасиеттері туралы төмендегі тұжырымдар дұрыс па?

A. Қалыпты жағдайда азот күміспен әрекеттеседі.

B. Катализаторсыз қалыпты жағдайда азот реакция бермейді сутегімен.

1) тек А дұрыс

2) тек В дұрыс

3) екі шешім де дұрыс

4) екі шешім де дұрыс емес.

Жауабы: 2

Түсініктеме:

Азот өте инертті газ және қалыпты жағдайда литийден басқа металдармен әрекеттеспейді.

Азоттың сутегімен әрекеттесуі аммиактың өнеркәсіптік өндірісіне қатысты. Процесс экзотермиялық, қайтымды және катализаторлардың қатысуымен ғана жүреді.

№8 тапсырма

Көміртек тотығы (IV) екі заттың әрқайсысымен әрекеттеседі:

1) оттегі және су

2) су және кальций оксиді

3) калий сульфаты және натрий гидроксиді

4) кремний оксиді (IV) және сутегі

Жауабы: 2

Түсініктеме:

Көміртек оксиді (IV) (көмірқышқыл газы) қышқыл оксид болып табылады, сондықтан ол сумен әрекеттесіп, тұрақсыз көмір қышқылын, сілтілерді және сілтілі және сілтілі жер металдардың оксидтерін түзіп, тұздар түзеді:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

CO 2 + CaO → CaCO 3

№9 тапсырма

Екі заттың әрқайсысы натрий гидроксиді ерітіндісімен әрекеттеседі:

1. KOH CO 2
2. KCl және SO 3
3. H 2 O және P 2 O 5
4. SO 2 және Al(OH) 3

Жауабы: 4

Түсініктеме:

NaOH сілті (негіздік қасиеттері бар), сондықтан қышқыл оксидпен - SO 2 және амфотерлі металл гидроксиді - Al(OH) 3пен әрекеттесу мүмкін:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O немесе NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al(OH) 3 → Na

№10 тапсырма

Кальций карбонаты ерітіндімен әрекеттеседі

1) натрий гидроксиді

2) хлорсутек

3) барий хлориді

4) аммиак

Жауабы: 2

Түсініктеме:

Кальций карбонаты суда ерімейтін тұз, сондықтан тұздармен және негіздермен әрекеттеспейді. Кальций карбонаты күшті қышқылдарда ериді, тұздар түзеді және көмірқышқыл газын шығарады:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

№11 тапсырма

Трансформация схемасында

1) темір (II) оксиді

2) темір (III) гидроксиді

3) темір (II) гидроксиді

4) темір (II) хлориді

5) темір (III) хлориді

Жауабы: X-5; Y-2

Түсініктеме:

Хлор күшті тотықтырғыш болып табылады (галогендердің тотықтырғыш қабілеті I 2-ден F 2-ге дейін артады), темірді Fe +3-ке дейін тотықтырады:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Темір (III) хлориді еритін тұз және сілтілермен алмасу реакциясына түсіп, тұнба – темір (III) гидроксиді түзеді:

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl

№12 тапсырма

Гомологтар

1) глицерин және этиленгликоль

2) метанол және бутанол-1

3) пропин және этилен

4) пропанон және пропанал

Жауабы: 2

Түсініктеме:

Гомологтар – органикалық қосылыстардың бір класына жататын және бір немесе бірнеше CH 2 топтарымен ерекшеленетін заттар.

Глицерин және этиленгликоль сәйкесінше үш атомды және екі атомды спирттер болып табылады, олар оттегі атомдарының саны бойынша ерекшеленеді, сондықтан олар изомерлер де, гомологтар да емес.

Метанол және бутанол-1 - тармақталмаған қаңқасы бар бастапқы спирттер, олар екі СН 2 тобында ерекшеленеді, сондықтан гомолоидтар.

Пропин және этилен тиісінше алкиндер мен алкендер класына жатады, құрамында әртүрлі мөлшерлерсондықтан көміртегі мен сутегі атомдары гомологтар да, изомерлер де емес.

Пропанон және пропанал органикалық қосылыстардың әртүрлі кластарына жатады, бірақ құрамында 3 көміртек атомы, 6 сутегі атомы және 1 оттегі атомы бар, сондықтан олар функционалды топтағы изомерлер.

№13 тапсырма

Бутен-2 үшін мүмкін емес реакция

1) сусыздандыру

2) полимерлену

3) галогендеу

4) гидрлеу

Жауабы: 1

Түсініктеме:

Бутен-2 алкендер класына жатады және галогендермен, галогенсутектермен, сумен және сутегімен қосылу реакцияларына түседі. Сонымен қатар қанықпаған көмірсутектер полимерленеді.

Сусыздандыру реакциясы - су молекуласының жойылуын қамтитын реакция. Бутен-2 көмірсутек болғандықтан, яғни. құрамында гетероатомдар жоқ, суды жою мүмкін емес.

№14 тапсырма

Фенол өзара әрекеттеспейді

1) азот қышқылы

2) натрий гидроксиді

3) бромды су

Жауабы: 4

Түсініктеме:

Азот қышқылы мен бром суы бензол сақинасында электрофильді орын басу реакциясында фенолмен әрекеттеседі, нәтижесінде сәйкесінше нитрофенол және бромфенол түзіледі.

Әлсіз қышқылдық қасиеті бар фенол сілтілермен әрекеттесіп, фенолаттар түзеді. Бұл жағдайда натрий фенолаты түзіледі.

Алкандар фенолмен әрекеттеспейді.

№15 тапсырма

Сірке қышқылы метил эфирімен әрекеттеседі

1. NaCl
2. Br 2 (ерітінді)
3. Cu(OH) 2
4. NaOH(ерітінді)

Жауабы: 4

Түсініктеме:

Сірке қышқылының метил эфирі (метилацетат) күрделі эфирлер класына жатады және қышқылдық және сілтілік гидролизден өтеді. Қышқылдық гидролиз жағдайында метилацетат сірке қышқылына және метанолға, ал сілтілі гидролиз жағдайында натрий гидроксиді - натрий ацетаты мен метанолға айналады.

№16 тапсырма

Бутен-2 сусыздандыру арқылы алуға болады

1) бутанон

2) бутанол-1

3) бутанол-2

4) бутанал

Жауабы: 3

Түсініктеме:

Алкендерді алу жолдарының бірі сусыз күкірт қышқылының қатысуымен және 140oС жоғары температурада жүретін біріншілік және екіншілік спирттердің молекулаішілік дегидратация реакциясы.Спирт молекуласынан су молекуласының жойылуы Зайцев бойынша жүреді. ереже: көрші көміртегі атомдарынан сутегі атомы мен гидроксил тобы жойылады, сонымен қатар сутегі атомдарының ең аз саны орналасқан көміртегі атомынан сутегі бөлінеді. Сонымен, біріншілік спирттің, бутанол-1-нің молекулаішілік сусыздануы бутен-1 түзілуіне, ал екіншілік спирттің, бутанол-2-нің молекулаішілік сусыздануы бутен-2 түзілуіне әкеледі.

№17 тапсырма

Метиламин (c) -мен әрекеттеседі

1) сілтілер мен спирттер

2) сілтілер мен қышқылдар

3) оттегі және сілтілер

4) қышқылдар мен оттегі

Жауабы: 4

Түсініктеме:

Метиламин аминдер класына жатады және азот атомында жалғыз электрон жұбының болуына байланысты негіздік қасиеттерге ие. Сонымен қатар, оң индуктивті әсер ететін метил тобының болуына байланысты метиламиннің негізгі қасиеттері аммиакқа қарағанда айқынырақ. Осылайша, негізгі қасиеттерге ие, метиламин қышқылдармен әрекеттесіп, тұздар түзеді. Оттегі атмосферасында метиламин көмірқышқыл газына, азотқа және суға дейін жанады.

№18 тапсырма

Берілген түрлендіру схемасында

X және Y заттар сәйкесінше

1) этандиол-1,2

3) ацетилен

4) диэтил эфирі

Жауабы: X-2; Y-5

Түсініктеме:

Сілтінің сулы ерітіндісіндегі бромэтан этанол түзу үшін нуклеофильді орын басу реакциясынан өтеді:

CH 3 -CH 2 -Br + NaOH(ақ) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr

Концентрлі күкірт қышқылы жағдайында 140 0 С жоғары температурада этилен мен судың түзілуімен молекулаішілік дегидратация жүреді:

Барлық алкендер броммен оңай әрекеттеседі:

CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br

№19 тапсырма

Орынбасу реакцияларына өзара әрекеттесу жатады

1) ацетилен және бромсутек

2) пропан және хлор

3) этилен және хлор

4) этилен және хлорсутек

Жауабы: 2

Түсініктеме:

Қосылу реакцияларына қанықпаған көмірсутектердің (алкендер, алкиндер, алкадиендер) галогендермен, галогенсутектермен, сутекпен және сумен әрекеттесуі жатады. Ацетилен (этилен) және этилен сәйкесінше алкиндер мен алкендер класына жатады, сондықтан бромсутекпен, хлорсутекпен және хлормен қосылу реакцияларына түседі.

Алкандар жарықта немесе жоғары температурада галогендермен орын басу реакцияларына түседі. Реакция бос радикалдардың – бір жұпталмаған электроны бар бөлшектердің қатысуымен тізбекті механизм бойынша жүреді:

№20 тапсырма

Химиялық реакцияның жылдамдығы туралы

HCOOCH 3 (л) + H 2 O (л) → HCOOH (l) + CH 3 OH (л)

қамтамасыз етпейді ықпал ету

1) қысымның жоғарылауы

2) температураның жоғарылауы

3) HCOOCH 3 концентрациясының өзгеруі

4) катализаторды пайдалану

Жауабы: 1

Түсініктеме:

Реакция жылдамдығына температураның өзгеруі және бастапқы реагенттер концентрациясы, сонымен қатар катализаторды қолдану әсер етеді. Вант-Гофтың негізгі ережесі бойынша температураның әрбір 10 градус жоғарылауымен біртекті реакцияның жылдамдық константасы 2-4 есе артады.

Катализаторды қолдану да реакцияларды тездетеді, бірақ катализатор өнімдердің құрамына кірмейді.

Бастапқы материалдар мен реакция өнімдері сұйық фазада, сондықтан қысымның өзгеруі бұл реакция жылдамдығына әсер етпейді.

№21 тапсырма

Қысқартылған иондық теңдеу

Fe +3 + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓

молекулалық реакция теңдеуіне сәйкес келеді

1. FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
2. 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓
3. FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl
4. 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓

Жауабы: 1

Түсініктеме:

Су ерітіндісінде еритін тұздар, сілтілер және күшті қышқылдар ерімейтін негіздер, ерімейтін тұздар, әлсіз қышқылдар, газдар және жай заттарға ыдырап, молекулалық түрде жазылады;

Тұздар мен негіздердің ерігіштік шарты бірінші теңдеуге сәйкес келеді, онда тұз сілтімен алмасу реакциясына түсіп, ерімейтін негіз және басқа еритін тұз түзеді.

Толық иондық теңдеу келесі түрде жазылады:

Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +

№22 тапсырма

Төмендегі газдардың қайсысы улы және өткір иісі бар?

1) сутегі

2) көміртегі тотығы (II)

4) көміртегі тотығы (IV)

Жауабы: 3

Түсініктеме:

Сутегі мен көмірқышқыл газы улы емес және иіссіз газдар болып табылады. Көміртек тотығы мен хлор улы, бірақ СО-дан айырмашылығы хлордың күшті иісі бар.

№23 тапсырма

Полимерлену реакциясы мыналарды қамтиды

Жауабы: 4

Түсініктеме:

Ұсынылған нұсқалардың барлық заттары ароматты көмірсутектер, бірақ полимерлену реакциялары ароматты жүйелерге тән емес. Стирол молекуласының құрамында полимерлену реакцияларымен сипатталатын этилен молекуласының фрагменті болып табылатын винил радикалы бар. Осылайша, стирол полистирол түзу үшін полимерленеді.

№24 тапсырма

Тұздың массалық үлесі 10% болатын 240 г ерітіндіге 160 мл су қосылды. Алынған ерітіндідегі тұздың массалық үлесін анықтаңыз. (Санды ең жақын бүтін санға дейін жаз.)

Ерітіндідегі тұздың массалық үлесі мына формула бойынша есептеледі:

Осы формулаға сүйене отырып, бастапқы ерітіндідегі тұздың массасын есептейміз:

m(in-va) = ω(in-va бастапқы шешімде) . m(бастапқы ерітінді)/100% = 10% . 240 г/100% = 24 г

Ерітіндіге су қосқанда, алынған ерітіндінің массасы 160 г + 240 г = 400 г (судың тығыздығы 1 г/мл) болады.

Алынған ерітіндідегі тұздың массалық үлесі:

№25 тапсырма

67,2 л (н.с.) аммиак толық жанғанда қандай көлемде азот (н.с.) түзілетінін есептеңдер. (Санды ондықтың дәлдігімен жазыңыз.)

Жауабы: 33,6 л

Түсініктеме:

Аммиактың оттегіде толық жануы мына теңдеумен сипатталады:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

Авогадро заңының нәтижесі бірдей жағдайдағы газдардың көлемдері бір-бірімен осы газдардың мольдерінің санымен бірдей байланыста болады. Осылайша, реакция теңдеуіне сәйкес

ν(N 2) = 1/2ν(NH 3),

сондықтан аммиак пен азоттың көлемдері бір-бірімен дәл осылай байланысты:

V(N 2) = 1/2V(NH 3)

V(N 2) = 1/2V(NH 3) = 67,2 л/2 = 33,6 л

№26 тапсырма

4 моль сутегі асқын тотығы ыдырағанда оттегінің қандай көлемі (қалыпты жағдайда литрмен) түзіледі? (санды ондықтың дәлдігімен жазыңыз).

Жауабы: 44,8 л

Түсініктеме:

Катализатор – марганец диоксиді қатысында пероксид оттегі мен су түзу үшін ыдырайды:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Реакция теңдеуіне сәйкес өндірілген оттегінің мөлшері сутегі асқын тотығының мөлшерінен екі есе аз:

ν (O2) = 1/2 ν (H 2 O 2), сондықтан, ν (O 2) = 4 моль/2 = 2 моль.

Газдардың көлемі мына формула бойынша есептеледі:

V = V м ν , мұндағы V m - қалыпты жағдайдағы газдардың молярлық көлемі, 22,4 л/мольге тең

Пероксидтің ыдырауы кезінде түзілетін оттегінің көлемі мынаған тең:

V(O2) = Vm ν (O 2) = 22,4 л/моль 2 моль = 44,8 л

№27 тапсырма

Қосылыстар кластары мен оның өкілі болып табылатын заттың тривиальды атауы арасындағы сәйкестікті орнату.

Жауабы: А-3; B-2; IN 1; G-5

Түсініктеме:

Спирттер – құрамында қаныққан көміртегі атомымен тікелей байланысқан бір немесе бірнеше гидроксил топтары (-OH) бар органикалық заттар. Этиленгликоль - екі атомды спирт, құрамында екі гидроксил тобы бар: CH 2 (OH) - CH 2 OH.

Көмірсулар – құрамында карбонил және бірнеше гидроксил топтары бар органикалық заттар көмірсулардың жалпы формуласы C n (H 2 O) m (мұндағы m, n > 3) түрінде жазылады. Ұсынылған нұсқалардың ішінен көмірсуларға крахмал – полисахарид жатады, формуласы (C 6 H 10 O 5) n түрінде жазылған, моносахаридтердің көп қалдықтарынан тұратын жоғары молекулалы көмірсулар.

Көмірсутектер – құрамында тек екі элемент – көміртек пен сутегі бар органикалық заттар. Ұсынылған нұсқалардың көмірсутектеріне толуол кіреді, тек көміртегі мен сутегі атомдарынан тұратын және құрамында гетероатомы бар функционалдық топтары жоқ ароматты қосылыс.

Карбон қышқылдары – молекулаларында өзара байланысқан карбонил және гидроксил топтарынан тұратын карбоксил тобы бар органикалық заттар. Карбон қышқылдарының класына май қышқылы – C 3 H 7 COOH жатады.

№28 тапсырма

Реакция теңдеуі мен ондағы тотықтырғыштың тотығу дәрежесінің өзгеруі арасындағы сәйкестікті орнатыңыз.

РЕАКЦИЯ ТЕҢДЕУІ

A) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

B) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

B) 4Zn + 10HNO 3 = NH 4 NO 3 + 4Zn(NO 3) 2 + 3H 2 O

D) 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO

ТОТЫҚТАНДЫРУШЫНЫҢ ТОТЫҚТАНУ КҮЙІНІҢ ӨЗГЕРІСІ

Жауабы: A-1; B-4; AT 6; G-3

Түсініктеме:

Тотықтырғыш - химиялық реакция кезінде электрондарды қосуға және осылайша тотығу дәрежесін төмендетуге қабілетті атомдары бар зат.

Тотықсыздандырғыш - химиялық реакция кезінде электрондарды беруге және осылайша тотығу дәрежесін арттыруға қабілетті атомдары бар зат.

А) Катализатор қатысында аммиактың оттегімен тотығуы азот оксиді мен судың түзілуіне әкеледі. Тотықтырғыш зат – молекулалық оттегі, оның бастапқы тотығу дәрежесі 0, ол электрондарды қосу арқылы NO және H 2 O қосылыстарында -2 тотығу дәрежесіне дейін төмендейді.

B) Мыс нитраты Cu(NO 3) 2 – құрамында азот қышқылының қышқыл қалдығы бар тұз. Нитрат анионындағы азот пен оттегінің тотығу дәрежелері сәйкесінше +5 және -2. Реакция кезінде нитрат анионы азот диоксиді NO 2 (азот +4 тотығу дәрежесімен) және оттегі O 2 (тотығу дәрежесі 0) айналады. Сондықтан азот тотықтырғыш болып табылады, өйткені ол нитрат ионындағы тотығу дәрежесін +5-тен азот диоксидінде +4-ке дейін төмендетеді.

C) Бұл тотығу-тотықсыздану реакциясында тотықтырғыш азот қышқылы болып табылады, ол аммоний нитратына айнала отырып, азоттың тотығу дәрежесін +5-тен (азот қышқылында) -3-ке (аммиак катионында) төмендетеді. Аммиак селитрасы мен мырыш нитратының қышқылдық қалдықтарындағы азоттың тотығу дәрежесі өзгеріссіз қалады, яғни. HNO 3 құрамындағы азотпен бірдей.

D) Бұл реакцияда диоксидтегі азот пропорционалды емес, яғни. бір мезгілде оның тотығу дәрежесі жоғарылайды (NO 2-дегі N +4-тен HNO 3-тегі N +5-ке дейін) және төмендейді (NO 2-дегі N +4-тен N +2-ге дейін).

№29 тапсырма

Зат формуласы мен инертті электродтарда бөлінген оның сулы ерітіндісінің электролиз өнімдері арасындағы сәйкестікті анықтаңыз.

Жауабы: А-4; B-3; AT 2; G-5

Түсініктеме:

Электролиз - ерітінді немесе балқытылған электролит арқылы тікелей электр тогы өткен кезде электродтарда болатын тотығу-тотықсыздану процесі. Катодта тотығу белсенділігі ең жоғары катиондардың тотықсыздануы басым болады. Анодта ең жоғары тотықсыздандырғыш қабілеті бар аниондар алдымен тотықтырылады.

Сулы ерітіндінің электролизі

1) Катодтағы сулы ерітінділердің электролиз процесі катодтық материалға тәуелді емес, электрохимиялық кернеу қатарындағы металл катионының орнына байланысты.

Қатардағы катиондар үшін

Li + − Al 3+ қалпына келтіру процесі:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (катодта H 2 бөлінеді)

Zn 2+ − Pb 2+ қалпына келтіру процесі:

Me n + + ne → Me 0 және 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 және Me катодта бөлінеді)

Cu 2+ − Au 3+ қалпына келтіру процесі Me n + + ne → Me 0 (Мен катодта бөлінеді)

2) Анодтағы сулы ерітінділердің электролиз процесі анод материалына және анионның табиғатына байланысты. Егер анод ерімейтін болса, яғни. инертті (платина, алтын, көмір, графит), онда процесс тек аниондардың табиғатына байланысты болады.

F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − аниондары үшін тотығу процесі:

4OH − − 4e → O 2 + 2H 2 O немесе 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (анодта оттегі бөлінеді)

галогендік иондар (F − қоспағанда) тотығу процесі 2Hal − − 2e → Hal 2 (бос галогендер бөлінеді)

Органикалық қышқылдың тотығу процесі:

2RCOO − − 2e → R-R + 2CO 2

Жалпы электролиз теңдеуі:

A) Na 2 CO 3 ерітіндісі:

2H 2 O → 2H 2 (катодта) + O 2 (анодта)

B) Cu(NO 3) 2 ерітіндісі:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (катодта) + 4HNO 3 + O 2 (анодта)

B) AuCl 3 ерітіндісі:

2AuCl 3 → 2Au (катодта) + 3Cl 2 (анодта)

D) BaCl 2 ерітіндісі:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (катодта) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (анодта)

№30 тапсырма

Тұздың атын осы тұздың гидролизге қатынасымен сәйкестендіріңіз.

Жауабы: А-2; B-3; AT 2; G-1

Түсініктеме:

Тұздардың гидролизі – қышқыл қалдығының анионына сутегі катионының Н + су молекуласының және (немесе) металл катионына OH − гидроксил тобының су молекуласының қосылуына әкелетін тұздардың сумен әрекеттесуі. Әлсіз негіздерге сәйкес катиондардан және әлсіз қышқылдарға сәйкес аниондардан түзілген тұздар гидролизден өтеді.

A) Натрий стеараты – стеарин қышқылынан (алифаттық қатардағы әлсіз бір негізді карбон қышқылы) және натрий гидроксидінен (сілті – күшті негіз) түзілетін тұз, сондықтан анионда гидролизден өтеді.

C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −

C 17 H 35 COO − + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH − (әлсіз диссоциацияланатын карбон қышқылының түзілуі)

Сілтілік ерітінді ортасы (рН > 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

B) Аммоний фосфаты – әлсіз ортофосфор қышқылы мен аммиактан (әлсіз негіз) түзілген тұз, сондықтан ол катионның да, анионның да гидролизіне ұшырайды.

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH − (әлсіз диссоциацияланатын сутек фосфат ионының түзілуі)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (суда еріген аммиактың түзілуі)

Ерітінді ортасы бейтарапқа жақын (рН ~ 7).

C) Натрий сульфиді – әлсіз гидросульфид қышқылы мен натрий гидроксидінен (сілті – күшті негіз) түзілген тұз, сондықтан анионда гидролизге ұшырайды.

Na 2 S → 2Na + + S 2-

S 2- + H 2 O ↔ HS − + OH − (әлсіз диссоциацияланатын гидросульфид ионының түзілуі)

Сілтілік ерітінді ортасы (рН > 7):

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

D) Бериллий сульфаты – күшті күкірт қышқылы мен бериллий гидроксидінен (әлсіз негіз) түзілген тұз, сондықтан катионға гидролизденеді.

BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (әлсіз диссоциацияланатын Be(OH) + катионының түзілуі)

Ерітінді ортасы қышқыл (рН< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

№31 тапсырма

Тепе-теңдік жүйесіне әсер ету әдісі арасындағы сәйкестікті орнату

MgO (сол.) + CO 2 (г) ↔ MgCO 3 (сол.) + Q

және осы әсердің нәтижесінде химиялық тепе-теңдіктің ығысуы

Жауабы: А-1; B-2; AT 2; G-3Түсініктеме:

Бұл реакция химиялық тепе-теңдікте, яғни. тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең күйде. Тепе-теңдікті қажетті бағытқа ауыстыру реакция жағдайларын өзгерту арқылы жүзеге асады.

Ле-Шателье принципі: егер тепе-теңдік жүйесіне сырттан әсер етсе, тепе-теңдік жағдайын анықтайтын факторлардың кез келгенін өзгертсе, онда бұл әсерді әлсірететін жүйедегі процестің бағыты артады.

Тепе-теңдік жағдайын анықтайтын факторлар:

- қысым: қысымның жоғарылауы тепе-теңдікті көлемнің төмендеуіне әкелетін реакцияға жылжытады (керісінше, қысымның төмендеуі тепе-теңдікті көлемнің ұлғаюына әкелетін реакцияға жылжытады)

- температура: температураның жоғарылауы тепе-теңдікті эндотермиялық реакцияға қарай жылжытады (керісінше, температураның төмендеуі тепе-теңдікті экзотермиялық реакцияға жылжытады)

- бастапқы заттардың және реакция өнімдерінің концентрациясы: бастапқы заттардың концентрациясының жоғарылауы және өнімдердің реакция сферасынан алынуы тепе-теңдікті реакцияға қарай жылжытады (керісінше, бастапқы заттардың концентрациясының төмендеуі және реакция өнімдерінің жоғарылауы тепе-теңдікті реакцияға қарай жылжытады). кері реакция)

- катализаторлар тепе-теңдіктің ығысуына әсер етпейді, тек оған жетуді тездетеді.

Осылайша,

А) магний карбонатын алу реакциясы экзотермиялық болғандықтан, температураның төмендеуі тепе-теңдікті тура реакцияға жылжытуға көмектеседі;

B) көмірқышқыл газы магний карбонатын өндіруде бастапқы зат болып табылады, сондықтан оның концентрациясының төмендеуі тепе-теңдіктің бастапқы заттарға қарай ығысуына әкеледі, өйткені қарсы реакцияға қарай;

C) Магний оксиді мен магний карбонаты қатты заттар, жалғыз газы СО 2, сондықтан оның концентрациясы жүйедегі қысымға әсер етеді. Көмірқышқыл газының концентрациясы азайған сайын қысым төмендейді, сондықтан реакцияның тепе-теңдігі бастапқы заттарға қарай ығысады (кері реакция).

D) катализаторды енгізу тепе-теңдік ығысуына әсер етпейді.

№32 тапсырма

Заттың формуласы мен осы заттың әрқайсысымен әрекеттесе алатын реагенттер арасындағы сәйкестікті анықтаңыз.

ЗАТ ФОРМУЛАСЫ

РЕАГЕНТТЕР

1) H 2 O, NaOH, HCl

2) Fe, HCl, NaOH

3) HCl, HCHO, H 2 SO 4

4) O 2, NaOH, HNO 3

5) H 2 O, CO 2, HCl

Жауабы: А-4; B-4; AT 2; G-3

Түсініктеме:

A) Күкірт – оттегіде жанып күкірт диоксиді түзе алатын қарапайым зат:

S + O 2 → SO 2

Күкірт (галогендер сияқты) сілтілі ерітінділерде диспропорцияланады, нәтижесінде сульфидтер мен сульфиттер түзіледі:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Концентрлі азот қышқылы күкіртті S+6-ға дейін тотықтырып, азот диоксидіне дейін тотықсыздандырады:

S + 6HNO 3 (конс.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

B) Фарфор (III) оксиді қышқыл оксид, сондықтан сілтілермен әрекеттесіп, фосфиттерді түзеді:

P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O

Сонымен қатар, фосфор (III) оксиді атмосфералық оттегі мен азот қышқылымен тотығады:

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO

B) Темір (III) оксиді амфотерлі оксид, өйткені қышқылдық және негіздік қасиеттерді көрсетеді (қышқылдармен және сілтілермен әрекеттеседі):

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (еріту)

Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (еріту)

Fe 2 O 3 темірмен компорциялану реакциясына түсіп, темір (II) оксидін түзеді:

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

D) Cu(OH) 2 суда ерімейтін негіз, күшті қышқылдармен ериді, сәйкес тұздарға айналады:

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 альдегидтерді карбон қышқылдарына дейін тотықтырады («күміс айна» реакциясына ұқсас):

HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O

№33 тапсырма

Заттар мен оларды бір-бірінен ажыратуға болатын реагент арасындағы сәйкестікті орнатыңыз.

Жауабы: А-3; B-1; AT 3; G-5

Түсініктеме:

A) Екі еритін CaCl 2 және KCl тұздарын калий карбонатының ерітіндісі арқылы ажыратуға болады. Кальций хлориді онымен алмасу реакциясына түседі, нәтижесінде кальций карбонаты тұнбаға түседі:

CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl

B) Сульфит пен натрий сульфатының ерітінділерін индикатор – фенолфталеин арқылы ажыратуға болады.

Натрий сульфиті – әлсіз тұрақсыз күкірт қышқылы мен натрий гидроксидінен (сілті – күшті негіз) түзілген тұз, сондықтан анионда гидролизден өтеді.

Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (төмен диссоциацияланатын гидросульфит ионының түзілуі)

Ерітінді ортасы сілтілі (рН > 7), сілтілі ортадағы фенолфталеин индикаторының түсі қып-қызыл.

Натрий сульфаты – күшті күкірт қышқылы мен натрий гидроксидінен (сілті – күшті негіз) түзілетін тұз және гидролизденбейді. Ерітінді ортасы бейтарап (рН=7), бейтарап ортадағы фенолфталеин индикаторының түсі бозғылт қызғылт.

C) Na 2 SO 4 және ZnSO 4 тұздарын калий карбонатының ерітіндісінің көмегімен де ажыратуға болады. Мырыш сульфаты калий карбонатымен алмасу реакциясына түседі, нәтижесінде мырыш карбонаты тұнбаға түседі:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

D) FeCl 2 және Zn(NO 3) 2 тұздарын қорғасын нитратының ерітіндісімен ажыратуға болады. Темір хлоридімен әрекеттескенде аз еритін PbCl 2 заты түзіледі:

FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2

№34 тапсырма

Әрекеттесуші заттар мен олардың әрекеттесуінің көміртегі бар өнімдері арасындағы сәйкестікті орнату.

РЕАКЦИЯЛЫҚ ЗАТТАР

A) CH 3 -C≡CH + H 2 (Pt) →

B) CH 3 -C≡CH + H 2 O (Hg 2+) →

B) CH 3 -C≡CH + KMnO 4 (H +) →

D) CH 3 -C≡CH + Ag 2 O (NH 3) →

ӨНІМДЕРДІҢ ӨЗАРА Әрекеттесуі

1) CH 3 -CH 2 -CHO

2) CH 3 -CO-CH 3

3) CH 3 -CH 2 -CH 3

4) CH 3 -COOH және CO 2

5) CH 3 -CH 2 -COOAg

6) CH 3 -C≡CAg

Жауабы: А-3; B-2; AT 4; G-6

Түсініктеме:

A) Пропин сутегін қосып, артық мөлшерінде пропанға айналады:

CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3

B) Екі валентті сынап тұздарының қатысында алкиндердің суын қосуы (гидратация), нәтижесінде карбонилді қосылыстар түзілуі М.Г. Кучерова. Пропиннің ылғалдануы ацетонның түзілуіне әкеледі:

CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3

C) Пропиннің қышқылдық ортада калий перманганатымен тотығуы алкиндегі үштік байланыстың үзілуіне әкеледі, нәтижесінде сірке қышқылы мен көмірқышқыл газы түзіледі:

5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

D) Пропинді күміс оксидінің аммиак ерітіндісінен өткізгенде күміс пропиниді түзіліп, тұнбаға түседі. Бұл реакция тізбектің соңында үштік байланысы бар алкиндерді анықтауға қызмет етеді.

2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O

№35 тапсырма

Әрекеттесуші заттарды реакция өнімі болып табылатын органикалық затпен сәйкестендіріңіз.

ӨНІМДЕРДІҢ ӨЗАРА Әрекеттесуі

5) (CH 3 COO) 2 Cu

Жауабы: А-4; B-6; IN 1; G-6

Түсініктеме:

A) Тотығу кезінде этил спиртімыс (II) оксиді сірке альдегидін түзеді, ал оксид металға дейін тотықсызданады:

B) Спиртке 140 0 С жоғары температурада концентрлі күкірт қышқылы әсер еткенде молекулаішілік дегидратация реакциясы жүреді – этиленнің түзілуіне әкелетін су молекуласының жойылуы:

C) Спирттер сілтілі және сілтілі жер металдарымен күшті әрекеттеседі. Белсенді металлСпирттің гидроксил тобындағы сутекті ауыстырады:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

D) Алкогольді сілті ерітіндісінде спирттер элиминация реакциясына түседі (бөліну). Этанол жағдайында этилен түзіледі:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (спирт) → CH 2 =CH 2 + KCl + H 2 O

№36 тапсырма

Электрондық тепе-теңдік әдісін пайдаланып, реакция теңдеуін құрыңыз:

P 2 O 3 + HClO 3 + … → HCl + …

Бұл реакцияда перхлор қышқылы тотықтырғыш болып табылады, өйткені оның құрамындағы хлор тотығу дәрежесін HCl-де +5-тен -1-ге дейін төмендетеді. Демек, тотықсыздандырғыш болып фосфордың (III) қышқыл оксиді болып табылады, мұнда фосфор тотығу дәрежесін +3-тен максимум +5-ке дейін арттырады, ортофосфор қышқылына айналады.

Тотығу мен тотықсызданудың жартылай реакцияларын құрастырайық:

Cl +5 + 6e → Cl −1 |2

2P +3 – 4e → 2P +5 |3

Тотығу-тотықсыздану реакциясының теңдеуін мына түрде жазамыз:

3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

№37 тапсырма

Мыс концентрлі азот қышқылында ерітілді. Бөлінген газ қыздырылған мырыш ұнтағының үстінен өтті. Алынған қатты зат натрий гидроксиді ерітіндісіне қосылды. Алынған ерітінді арқылы артық көмірқышқыл газы өтіп, тұнбаның түзілуі байқалды. Сипатталған төрт реакция теңдеулерін жазыңыз.

1) Мысты концентрлі азот қышқылында еріткен кезде мыс Cu+2-ге дейін тотығады да, қоңыр газ бөлінеді:

Cu + 4HNO 3(конс.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Қоңыр газды қыздырылған мырыш ұнтағының үстінен өткізгенде, мырыш тотығады, ал азот диоксиді молекулалық азотқа дейін тотықсызданады (көптеген адамдар Википедияға сілтеме жасағандай, мырыш нитраты қыздырғанда түзілмейді, өйткені ол термиялық тұрақсыз):

4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2

3) ZnO – амфотерлі оксид, сілті ерітіндісінде ериді, тетрагидроксозинкатқа айналады:

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2

4) Артық көмірқышқыл газын натрий тетрагидроксозинкатының ерітіндісі арқылы өткізгенде қышқыл тұз – натрий гидрокарбонаты түзіліп, мырыш гидроксиді тұнбаға түседі:

Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

№38 тапсырма

Келесі түрлендірулерді жүзеге асыруға болатын реакция теңдеулерін жазыңыз:

Реакция теңдеулерін жазғанда органикалық заттардың құрылымдық формулаларын қолданыңыз.

1) Алкандарға ең тән реакциялар бос радикалдардың орынбасу реакциялары болып табылады, оның барысында сутегі атомы галоген атомымен ауыстырылады. Бутанның броммен әрекеттесуі кезінде сутегі атомы негізінен екінші көміртегі атомында ауыстырылады, нәтижесінде 2-бромбутан түзіледі. Бұл екінші реттік көміртегі атомында жұпталмаған электроны бар радикалдың бастапқы көміртегі атомында жұпталмаған электроны бар бос радикалмен салыстырғанда тұрақтырақ болуына байланысты:

2) 2-бромобутан спирт ерітіндісіндегі сілтімен әрекеттескенде, бромды сутек молекуласының жойылуы нәтижесінде қос байланыс түзіледі (Зайцев ережесі: галогенсутек екіншілік және үшінші реттік галоалкандардан жойылғанда сутегі атомы түзіледі. ең аз гидрленген көміртек атомынан шығарылады):

3) Бутен-2-нің бром суымен немесе органикалық еріткіштегі бром ерітіндісімен әрекеттесуі бутен-2-ге бром молекуласының қосылуы және 2-нің түзілуі нәтижесінде бұл ерітінділердің тез түссізденуіне әкеледі. ,3-дибромобутан:

CH 3 -CH=CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3

4) Галоген атомдары көрші көміртек атомдарында (немесе бір атомда) орналасқан дибром туындысымен сілтінің спирттік ерітіндісімен әрекеттескенде галогенсутектің екі молекуласы жойылады (дегидрогалогендеу) және үштік байланыс түзіледі. :

5) Екі валентті сынап тұздары болған кезде алкиндер карбонилді қосылыстар түзу үшін суды (гидратация) қосады:

№39 тапсырма

Темір мен мырыш ұнтақтарының қоспасы 153 мл 10% ерітіндісімен әрекеттеседі тұз қышқылы(ρ = 1,05 г/мл). Қоспаның бірдей массасымен әрекеттесу үшін 40 мл 20% натрий гидроксиді ерітіндісі (ρ = 1,10 г/мл) қажет. Қоспадағы темірдің массалық үлесін анықтаңыз.

Жауабыңызда есептер шығарылымында көрсетілген реакция теңдеулерін жазып, барлық қажетті есептеулерді көрсетіңіз.

Жауабы: 46,28%

№40 тапсырма

2,65 г органикалық затты жанғанда 4,48 литр көмірқышқыл газы (НҚ) және 2,25 г су алынды.

Бұл затты калий перманганатының күкірт қышқылы ерітіндісімен тотықтырғанда бір негізді қышқыл түзіліп, көмірқышқыл газы бөлінетіні белгілі.

Тапсырма шарттарының деректері негізінде:

1) органикалық заттың молекулалық формуласын құруға қажетті есептеулерді жүргізу;

2) бастапқы органикалық заттың молекулалық формуласын жазу;

3) осы заттың оның молекуласындағы атомдардың байланыс ретін бір мағыналы көрсететін құрылымдық формуласын құрастыру;

4) осы заттың калий перманганатының сульфат ерітіндісімен тотығу реакциясының теңдеуін жаз.

Жауап:

1) C x H y ; x = 8, y = 10

2) C 8 H 10

3) C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 - этилбензол

4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

Техникалық сипаттама
бақылау-өлшеу материалдары
біріккен өткізу үшін мемлекеттік емтихан
химияда

1. KIM Бірыңғай мемлекеттік емтиханының мақсаты

Бірыңғай мемлекеттік емтихан (бұдан әрі – Бірыңғай мемлекеттік емтихан) стандартталған нысандағы тапсырмаларды (бақылау өлшемдері материалдарын) пайдалана отырып, орта жалпы білім берудің білім беру бағдарламаларын меңгерген тұлғаларды оқыту сапасын объективті бағалау нысаны болып табылады.

Бірыңғай мемлекеттік емтихан «Ресей Федерациясындағы білім туралы» 2012 жылғы 29 желтоқсандағы № 273-ФЗ Федералдық заңына сәйкес жүргізіледі.

Бақылау-өлшеу материалдары түлектердің Федералдық компонентті меңгеру деңгейін анықтауға мүмкіндік береді мемлекеттік стандартхимия бойынша орта (толық) жалпы білім, негізгі және арнайы деңгейлер.

Химиядан бірыңғай мемлекеттік емтихан нәтижелері танылды білім беру ұйымдарыорташа кәсіптік білім беружәне жоғары кәсіптік білім беру ұйымдары химиядан түсу сынақтарының нәтижелері ретінде.

2. Бірыңғай мемлекеттік емтиханның мазмұнын анықтайтын құжаттар ҚИМ

3. Бірыңғай мемлекеттік емтихан КИМ мазмұнын таңдау және құрылымын әзірлеу тәсілдері

Химиядан 2016 жылғы KIM Бірыңғай мемлекеттік емтиханын әзірлеу тәсілдерінің негізін қалыптастыру кезінде анықталған жалпы әдістемелік нұсқаулар құрады. емтихан үлгілеріөткен жылдар. Бұл параметрлердің мәні келесідей.

ҚИМ жалпы білім беру ұйымдары үшін қолданыстағы химия бағдарламаларының мазмұнының инвариантты өзегі ретінде қарастырылатын білім жүйесінің ассимиляциясын тексеруге бағытталған. Стандартта бұл білім жүйесі бітірушілерді оқытуға қойылатын талаптар түрінде берілген. Бұл талаптар CMM-де тексерілген мазмұн элементтерінің көрсетілу деңгейіне сәйкес келеді.
KIM Бірыңғай мемлекеттік емтиханы бітірушілерінің оқу жетістіктерін сараланған бағалау мүмкіндігін қамтамасыз ету мақсатында химия пәні бойынша негізгі білім беру бағдарламаларын меңгеруі үш күрделілік деңгейі бойынша тексеріледі: негізгі, тереңдетілген және жоғары. Оқу материалы, оның негізінде берілген тапсырмалар негізгі мектеп бітірушілерінің жалпы білім беретін дайындығы үшін маңыздылығына қарай таңдалады.
Емтихан жұмысының тапсырмаларын орындау белгілі бір әрекеттер кешенін орындауды көздейді. Олардың ішінде ең индикативтілері, мысалы: заттар мен реакциялардың классификациялық сипаттамаларын анықтау; химиялық элементтердің қосылыстарының формулалары арқылы олардың тотығу дәрежесін анықтау; белгілі бір процестің мәнін, заттардың құрамы, құрылысы және қасиеттері арасындағы байланысты түсіндіру. Зерттелетін материалды қажетті түсіну тереңдігімен меңгеру көрсеткіші ретінде емтихан алушының жұмысты орындау кезінде әртүрлі әрекеттерді жүзеге асыру қабілеті қарастырылады.
Емтихан жұмысының барлық нұсқаларының баламалылығы химия курсының негізгі бөлімдерінің мазмұнының негізгі элементтерін меңгеруді тексеретін тапсырмалар санының бірдей қатынасын сақтау арқылы қамтамасыз етіледі.

4. KIM Бірыңғай мемлекеттік емтиханының құрылымы

Емтихан жұмысының әрбір нұсқасы бір жоспар бойынша құрастырылады: жұмыс екі бөліктен тұрады, оның ішінде 40 тапсырма. 1 бөлімде 35 қысқа жауап сұрақтары бар, оның ішінде 26 сұрақ негізгі деңгейкүрделілік (осы тапсырмалардың реттік нөмірлері: 1, 2, 3, 4, ...26) және 9 тапсырма жоғары деңгейкүрделілігі (осы тапсырмалардың реттік нөмірлері: 27, 28, 29, ...35).

2-бөлімде толық жауабы бар күрделілігі жоғары 5 тапсырма бар (осы тапсырмалардың реттік нөмірлері: 36, 37, 38, 39, 40).