Veebipõhised GIA testid keemias. Veebipõhised GIA testid keemias Lahendage keemia eksamivõimalusi

20.10.2021 Liigid

2019. aasta riiklik lõputunnistus keemia erialal üldharidusasutuste 9. klassi lõpetajatele viiakse läbi selle eriala lõpetajate üldharidusliku ettevalmistuse taseme hindamiseks. Ülesannetega kontrollitakse teadmisi järgmistest keemiaosadest:

Aatomi struktuur.
Perioodiseadus ja perioodilisustabel keemilised elemendid DI. Mendelejev.
Molekulide struktuur. Keemiline side: kovalentne (polaarne ja mittepolaarne), ioonne, metalliline.
Keemiliste elementide valents. Keemiliste elementide oksüdatsiooniaste.
Lihtsad ja keerulised ained.
Keemiline reaktsioon. Keemiliste reaktsioonide tingimused ja tunnused. Keemilised võrrandid.
Elektrolüüdid ja mitteelektrolüüdid. Katioonid ja anioonid. Hapete, leeliste ja soolade elektrolüütiline dissotsiatsioon (keskmine).
Ioonivahetusreaktsioonid ja nende läbiviimise tingimused.
Keemilised omadused lihtained: metallid ja mittemetallid.
Oksiidide keemilised omadused: aluseline, amfoteerne, happeline.
Aluste keemilised omadused. Hapete keemilised omadused.
Soolade keemilised omadused (keskmine).
Puhtad ained ja segud. Ohutu töö reeglid koolilaboris. Keemiline reostus keskkond ja selle tagajärjed.
Keemiliste elementide oksüdatsiooniaste. Oksüdeeriv aine ja redutseerija. Redoksreaktsioonid.
Keemilise elemendi massiosa arvutamine aines.
Perioodiline seadus D.I. Mendelejev.
Esialgne teave orgaaniliste ainete kohta. Bioloogiliselt olulised ained: valgud, rasvad, süsivesikud.
Hapete ja leeliste lahuskeskkonna olemuse määramine indikaatorite abil. Kvalitatiivsed reaktsioonid lahuses olevatele ioonidele (kloriid, sulfaat, karboniseerimine, ammooniumiioon). Kvalitatiivsed reaktsioonid gaasiliste ainetega (hapnik, vesinik, süsinikdioksiid, ammoniaak).
Lihtainete keemilised omadused. Komplekssete ainete keemilised omadused.

Keemia 2019. aasta OGE läbimise kuupäev:
4. juuni (teisipäev).

Muutused struktuuris ja sisus eksamitöö 2019 võrreldes 2018. aastaga on puudu.

Sellest jaotisest leiate veebitestid, mis aitavad teil valmistuda keemia OGE (GIA) sooritamiseks. Soovime teile edu!

2019. aasta vormingu standardne OGE test (GIA-9) keemias koosneb kahest osast. Esimene osa sisaldab 19 ülesannet lühikese vastusega, teine osa sisaldab 3 üksikasjaliku vastusega ülesannet. Sellega seoses esitatakse selles testis ainult esimene osa (st esimesed 19 ülesannet). Praeguse eksamistruktuuri järgi pakutakse nende ülesannete hulgas vastusevariante vaid 15-s. Testide sooritamise mugavuse huvides otsustas saidi administratsioon aga pakkuda vastusevariante kõigis ülesannetes. Kuid ülesannete puhul, mille puhul tõeliste test- ja mõõtmismaterjalide (CMM) koostajad ei paku vastusevariante, on vastusevariantide arvu oluliselt suurendatud, et viia meie test võimalikult lähedale sellele, millega peate silmitsi seisma. õppeaasta lõpp.

2018. aasta vormingu standardne OGE test (GIA-9) keemias koosneb kahest osast. Esimene osa sisaldab 19 ülesannet lühikese vastusega, teine osa sisaldab 3 üksikasjaliku vastusega ülesannet. Sellega seoses esitatakse selles testis ainult esimene osa (st esimesed 19 ülesannet). Praeguse eksamistruktuuri järgi pakutakse nende ülesannete hulgas vastusevariante vaid 15-s. Testide sooritamise mugavuse huvides otsustas saidi administratsioon aga pakkuda vastusevariante kõigis ülesannetes. Kuid ülesannete puhul, mille puhul tõeliste test- ja mõõtmismaterjalide (CMM) koostajad ei paku vastusevariante, on vastusevariantide arvu oluliselt suurendatud, et viia meie test võimalikult lähedale sellele, millega peate silmitsi seisma. õppeaasta lõpp.

2017. aasta vormingu standardne OGE test (GIA-9) keemias koosneb kahest osast. Esimene osa sisaldab 19 ülesannet lühikese vastusega, teine osa sisaldab 3 üksikasjaliku vastusega ülesannet. Sellega seoses esitatakse selles testis ainult esimene osa (st esimesed 19 ülesannet). Praeguse eksamistruktuuri järgi pakutakse nende ülesannete hulgas vastusevariante vaid 15-s. Testide sooritamise mugavuse huvides otsustas saidi administratsioon aga pakkuda vastusevariante kõigis ülesannetes. Kuid ülesannete puhul, mille puhul tõeliste test- ja mõõtmismaterjalide (CMM) koostajad ei paku vastusevariante, on vastusevariantide arvu oluliselt suurendatud, et viia meie test võimalikult lähedale sellele, millega peate silmitsi seisma. õppeaasta lõpp.

2016. aasta vormingu standardne OGE test (GIA-9) keemias koosneb kahest osast. Esimene osa sisaldab 19 ülesannet lühikese vastusega, teine osa sisaldab 3 üksikasjaliku vastusega ülesannet. Sellega seoses esitatakse selles testis ainult esimene osa (st esimesed 19 ülesannet). Praeguse eksamistruktuuri järgi pakutakse nende ülesannete hulgas vastusevariante vaid 15-s. Testide sooritamise mugavuse huvides otsustas saidi administratsioon aga pakkuda vastusevariante kõigis ülesannetes. Kuid ülesannete puhul, mille puhul tõeliste test- ja mõõtmismaterjalide (CMM) koostajad ei paku vastusevariante, on vastusevariantide arvu oluliselt suurendatud, et viia meie test võimalikult lähedale sellele, millega peate silmitsi seisma. õppeaasta lõpp.

2015. aasta formaadi standardne OGE test (GIA-9) keemias koosneb kahest osast. Esimene osa sisaldab 19 ülesannet lühikese vastusega, teine osa sisaldab 3 üksikasjaliku vastusega ülesannet. Sellega seoses esitatakse selles testis ainult esimene osa (st esimesed 19 ülesannet). Praeguse eksamistruktuuri järgi pakutakse nende ülesannete hulgas vastusevariante vaid 15-s. Testide sooritamise mugavuse huvides otsustas saidi administratsioon aga pakkuda vastusevariante kõigis ülesannetes. Kuid ülesannete puhul, mille puhul tõeliste test- ja mõõtmismaterjalide (CMM) koostajad ei paku vastusevariante, on vastusevariantide arvu oluliselt suurendatud, et viia meie test võimalikult lähedale sellele, millega peate silmitsi seisma. õppeaasta lõpp.

Ülesannete A1–A19 täitmisel valige ainult üks õige variant.
Ülesannete B1-B3 täitmisel valige kaks õiget varianti.

Ülesannete A1–A15 täitmisel valige ainult üks õige variant.

Ülesannete A1-A15 täitmisel valige ainult üks õige variant.

Sageli valivad selle aga üliõpilased, kes soovivad astuda vastava valdkonna ülikoolidesse. See testimine on vajalik neile, kes soovivad edasi õppida keemiat, keemiatehnoloogiat ja meditsiini või spetsialiseeruvad biotehnoloogiale. Ebamugav on see, et eksami kuupäev langeb kokku ajaloo ja kirjanduse eksamiga.

Neid aineid võetakse aga harva koos – need on fookuses liiga erinevad, et ülikoolid seda nõuavad Ühtse riigieksami tulemused sellises komplektis. See eksam on üsna raske – sellega toimetulejate osakaal jääb vahemikku 6–11% ja testi keskmine punktisumma on umbes 57. See kõik ei aita selle aine populaarsusele kaasa – keemia on populaarsuselt alles seitsmendal kohal. hinnang varasemate lõpetajate seas.

Keemia ühtne riigieksam on oluline tulevastele arstidele, keemikutele ja biotehnoloogidele

Ühtse riigieksami 2016 demoversioon

Keemia ühtsed riigieksamite kuupäevad

Varajane periood

2. aprill 2016 (laup) – põhieksam
21. aprill 2016 (N) - Reserv

Pealava

20. juuni 2016 (esmaspäev) – põhieksam
22. juuni 2016 (K) – reserv

Ühtse riigieksami 2016 muudatused

Erinevalt eelmisest aastast on selle eriala eksamil ilmnenud mõned üldised uuendused. Eelkõige on vähendatud algtasemel lahendatavate testide arvu (28-lt 26-le) ja maksimaalset arvu esmased punktid keemias on nüüd 64. Mis puudutab 2016. aasta eksami eripära, siis osa ülesandeid on läbinud muudatusi vastuse vormingus, mida õpilane peab andma.

Ülesandes nr 6 pead demonstreerima, kas tead anorgaaniliste ühendite klassifikatsiooni ja valima testis pakutud 6 variandi hulgast 3 vastust;
Testid numbritega 11 ja 18 on mõeldud selleks, et teha kindlaks, kas õpilane teab orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite geneetilisi seoseid. Õige vastuse jaoks on vaja valida 2 võimalust viiest määratud sõnastusest;
Testides nr 24, 25 ja 26 eeldatakse, et vastus on arvu kujul, mis tuleb määrata iseseisvalt, samas kui aasta tagasi oli koolilastel võimalus valida vastus pakutud variantide hulgast;
Numbrites 34 ja 35 ei pea õpilased lihtsalt vastuseid valima, vaid looma kirjavahetust. Need ülesanded on seotud teemaga "Süsivesinike keemilised omadused".

2016. aastal sisaldab keemiaeksam 40 ülesannet.

Üldine informatsioon

Keemia eksam kestab 210 minutit (3,5 tundi). Eksamipilet sisaldab 40 ülesannet, mis on jagatud kolme kategooriasse:

A1–A26– viidata ülesannetele, mis võimaldavad hinnata lõpetajate baasväljaõpet. Nende testide õige vastus annab teile võimaluse koguda 1 põhipunkti. Iga ülesande täitmiseks peaksite kulutama 1–4 minutit;
B1–B9- need on kõrgendatud keerukusega testid, mis nõuavad õpilastelt lühidalt õige vastuse sõnastamist ja kokku annavad võimaluse koguda 18 põhipunkti. Iga ülesande täitmiseks kulub 5-7 minutit;
C1–C5- kuuluvad kõrgendatud keerukusega ülesannete kategooriasse. Sel juhul on üliõpilane kohustatud sõnastama üksikasjaliku vastuse. Kokku võite saada veel 20 põhipunkti. Iga ülesanne võib kesta kuni 10 minutit.

Minimaalne punktisumma selles aines peab olema vähemalt 14 põhipunkti (36 testipunkti).

Kuidas valmistuda eksamiks?

Keemia riigieksami sooritamiseks saab eelnevalt alla laadida ja harjutada eksamitööde demoversioone. Kavandatud materjalid annavad aimu, millega peate 2016. aastal ühtsel riigieksamil silmitsi seisma. Süstemaatiline töö testidega võimaldab analüüsida teadmiste lünki. Demoversioonil harjutamine võimaldab õpilastel päriseksamil kiiresti liikuda – te ei raiska aega rahunemisele, keskendumisele ja küsimuste sõnastusest mõistmisele.

Seda tüüpi probleemide lahendamiseks peate teadma orgaaniliste ainete klasside üldvalemeid ja nende klasside ainete molaarmassi arvutamise üldvalemeid:

Enamusotsuste algoritm molekulaarse valemi probleemid sisaldab järgmisi toiminguid:

— reaktsioonivõrrandite kirjutamine üldkujul;

— aine koguse n leidmine, mille mass või ruumala on antud või mille massi või ruumala on võimalik arvutada vastavalt ülesande tingimustele;

— aine molaarmassi leidmine M = m/n, mille valem on vaja kindlaks määrata;

— molekulis süsinikuaatomite arvu leidmine ja aine molekulaarvalemi koostamine.

Näiteid keemia ühtse riigieksami ülesande 35 lahendamisest põlemisproduktidest orgaanilise aine molekulaarvalemi leidmiseks koos selgitusega

11,6 g orgaanilise aine põletamisel tekib 13,44 liitrit süsihappegaasi ja 10,8 g vett. Selle aine aurutihedus õhus on 2. On kindlaks tehtud, et see aine interakteerub hõbeoksiidi ammoniaagilahusega, redutseeritakse katalüütiliselt vesiniku toimel, moodustades primaarse alkoholi ja seda saab oksüdeerida hapendatud kaaliumpermanganaadi lahusega. karboksüülhape. Nende andmete põhjal:
1) koostab lähteaine lihtsaima valemi,
2) koostab selle struktuurivalemi,
3) esitage reaktsioonivõrrand selle interaktsiooni kohta vesinikuga.

Lahendus: üldine valem orgaaniline aine CxHyOz.

Teisendame süsinikdioksiidi mahu ja vee massi moolideks, kasutades valemeid:

n = m/M Ja n = V/ Vm,

Molaarmaht Vm = 22,4 l/mol

n(CO 2) = 13,44/22,4 = 0,6 mol, => lähteaine sisaldas n(C) = 0,6 mol,

n(H 2 O) = 10,8/18 = 0,6 mol, => algne aine sisaldas kaks korda rohkem n(H) = 1,2 mol,

See tähendab, et vajalik ühend sisaldab hapnikku järgmises koguses:

n(O) = 3,2/16 = 0,2 mol

Vaatame algse orgaanilise aine moodustavate C-, H- ja O-aatomite suhet:

n(C): n(H): n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3:6:1

Leidsime lihtsaima valemi: C 3 H 6 O

Tõelise valemi väljaselgitamiseks leiame orgaanilise ühendi molaarmassi järgmise valemi abil:

М (СxHyOz) = Dair (СxHyOz) * M (õhk)

M allikas (СxHyOz) = 29*2 = 58 g/mol

Kontrollime, kas tegelik molaarmass vastab kõige lihtsama valemi molaarmassile:

M (C 3 H 6 O) = 12*3 + 6 + 16 = 58 g/mol - vastab, => tegelik valem langeb kokku kõige lihtsamaga.

Molekulaarvalem: C3H6O

Probleemandmete põhjal: "see aine interakteerub hõbeoksiidi ammoniaagilahusega, redutseeritakse katalüütiliselt vesinikuga, moodustades primaarse alkoholi ja seda saab oksüdeerida hapendatud kaaliumpermanganaadi lahusega karboksüülhappeks", järeldame, et see on aldehüüd.

2) Kui 18,5 g küllastunud ühealuselist karboksüülhapet reageeris naatriumvesinikkarbonaadi lahusega, eraldus 5,6 l (n.s.) gaasi. Määrake happe molekulvalem.

3) Teatud küllastunud ühealuseline karboksüülhape, mis kaalub 6 g, vajab täielikuks esterdamiseks sama massi alkoholi. See annab 10,2 g estrit. Määrake happe molekulvalem.

4) Määrake atsetüleeni süsivesiniku molekulvalem, kui selle vesinikbromiidi liiaga reaktsiooni produkti molaarmass on 4 korda suurem kui algse süsivesiniku molaarmass

5) 3,9 g kaaluva orgaanilise aine põletamisel tekkis süsinikmonooksiid (IV) massiga 13,2 g ja vesi massiga 2,7 g. Tuletage aine valem, teades, et selle aine aurutihedus vesiniku suhtes on 39.

6) 15 g kaaluva orgaanilise aine põletamisel tekkis süsinikmonooksiid (IV) mahuga 16,8 liitrit ja vesi massiga 18 g Tuletage aine valem, teades, et selle aine aurutihedus vesinikfluoriidi puhul on 3.

7) 0,45 g gaasilise orgaanilise aine põletamisel eraldus 0,448 l (n.s.) süsihappegaasi, 0,63 g vett ja 0,112 l (n.s.) lämmastikku. Algse gaasilise aine tihedus lämmastikuga on 1,607. Määrake selle aine molekulvalem.

8) Hapnikuvaba orgaanilise aine põletamisel tekkis 4,48 liitrit (n.s.) süsihappegaasi, 3,6 g vett ja 3,65 g vesinikkloriidi. Määrake põlenud ühendi molekulvalem.

9) 9,2 g kaaluva orgaanilise aine põletamisel tekkis süsinikmonooksiid (IV) mahuga 6,72 l (n.s.) ja vesi massiga 7,2 g. Määrake aine molekulvalem.

10) 3 g kaaluva orgaanilise aine põlemisel tekkis vingugaas (IV) mahuga 2,24 l (n.s.) ja vesi massiga 1,8 g Teatavasti reageerib see aine tsingiga.
Ülesande tingimuste andmete alusel:
1) teeb orgaanilise aine molekulaarvalemi määramiseks vajalikud arvutused;
2) kirjutab üles algse orgaanilise aine molekulaarvalem;
3) koostab selle aine struktuurivalemi, mis kajastab üheselt aatomite sidemete järjekorda selle molekulis;
4) kirjutage üles selle aine reaktsiooni võrrand tsingiga.

Ülesanne nr 1

Aatomi ergastatud olek vastab selle elektroonilisele konfiguratsioonile.

1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
4. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3p 1 4s 2

Vastus: 3

Selgitus:

3s alamtaseme energia on madalam kui 3p alamtasandi energia, kuid 3s alamtasand, mis peaks sisaldama 2 elektroni, ei ole täielikult täidetud. Järelikult vastab selline elektrooniline konfiguratsioon aatomi (alumiiniumi) ergastatud olekule.

Neljas variant ei ole vastus tingitud asjaolust, et kuigi 3d tase ei ole täidetud, on selle energia kõrgem kui 4s alamtase, st. sel juhul täidetakse see viimasena.

Ülesanne nr 2

Millises seerias on keemilised elemendid järjestatud aatomiraadiuse vähenemise järjekorras?

1. Rb → K → Na
2. Mg → Ca → Sr
3. Si → Al → Mg
4. In → B → Al

Vastus: 1

Selgitus:

Elementide aatomiraadius väheneb arvu vähenedes elektronkestad(elektronkihtide arv vastab keemiliste elementide perioodilise tabeli perioodinumbrile) ja mittemetallidele ülemineku ajal (st elektronide arvu suurenemisega välistasandil). Seetõttu väheneb keemiliste elementide tabelis elementide aatomiraadius alt üles ja vasakult paremale.

Ülesanne nr 3

Sama suhtelise elektronegatiivsusega aatomite vahel moodustub keemiline side

2) kovalentne polaarne

3) kovalentne mittepolaarne

4) vesinik

Vastus: 3

Selgitus:

Sama suhtelise elektronegatiivsusega aatomite vahel moodustub kovalentne mittepolaarne side, kuna elektronide tihedus ei muutu.

Ülesanne nr 4

Väävli ja lämmastiku oksüdatsiooniastmed (NH 4) 2 SO 3-s on vastavalt võrdsed

1. +4 ja -3
2. -2 ja +5
3. +6 ja +3
4. -2 ja +4

Vastus: 1

Selgitus:

(NH 4) 2 SO 3 (ammooniumsulfit) on väävelhappe ja ammoniaagi sool, seetõttu on väävli ja lämmastiku oksüdatsiooniaste vastavalt +4 ja -3 (väävelhappes on väävli oksüdatsiooniaste +4 , on lämmastiku oksüdatsiooniaste ammoniaagis – 3).

Ülesanne nr 5

Aatomi kristallvõre on

1) valge fosfor

3) räni

4) rombiväävel

Vastus: 3

Selgitus:

Valgel fosforil on molekulaarne kristallvõre, valge fosfori molekuli valem on P 4.

Mõlemal väävli allotroopsel modifikatsioonil (ortorombilisel ja monokliinilisel) on molekulaarsed kristallvõred, mille sõlmedes on tsüklilised kroonikujulised S 8 molekulid.

Plii on metall ja sellel on metallist kristallvõre.

Ränil on teemant-tüüpi kristallvõre, kuid pikema Si-Si sideme pikkuse tõttu võrdlus C-C kõvadusega alla teemandi.

Ülesanne nr 6

Valige loetletud ainete hulgast kolm ainet, mis kuuluvad amfoteersete hüdroksiidide hulka.

1. Sr(OH) 2
2. Fe(OH) 3
3. Al(OH)2 Br
4. Be(OH) 2
5. Zn(OH) 2
6. Mg(OH) 2

Vastus: 245

Selgitus:

Amfoteersed metallid hõlmavad Be, Zn, Al (võite meeles pidada "BeZnAl"), aga ka Fe III ja Cr III. Järelikult on pakutud vastustest amfoteersed hüdroksiidid Be(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3.

Ühend Al(OH)2Br on põhisool.

Ülesanne nr 7

Kas järgmised väited lämmastiku omaduste kohta on õiged?

A. Normaaltingimustes reageerib lämmastik hõbedaga.

B. Lämmastik normaalsetes tingimustes katalüsaatori puudumisel ei reageeri vesinikuga.

1) ainult A on õige

2) õige on ainult B

3) mõlemad otsused on õiged

4) mõlemad otsused on valed.

Vastus: 2

Selgitus:

Lämmastik on väga inertne gaas ja ei reageeri tavatingimustes muude metallidega peale liitiumiga.

Lämmastiku koostoime vesinikuga on seotud ammoniaagi tööstusliku tootmisega. Protsess on eksotermiline, pöörduv ja toimub ainult katalüsaatorite juuresolekul.

Ülesanne nr 8

Süsinikmonooksiid (IV) reageerib kahe ainega:

1) hapnik ja vesi

2) vesi ja kaltsiumoksiid

3) kaaliumsulfaat ja naatriumhüdroksiid

4) ränioksiid (IV) ja vesinik

Vastus: 2

Selgitus:

Süsinikoksiid (IV) (süsinikdioksiid) on happeline oksiid, mistõttu see reageerib veega, moodustades ebastabiilse süsihappe, leelised ja leelis- ja leelismuldmetallide oksiidid, moodustades soolad:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

CO 2 + CaO → CaCO 3

Ülesanne nr 9

Mõlemad kaks ainet reageerivad naatriumhüdroksiidi lahusega:

1. KOH CO 2
2. KCl ja SO 3
3. H 2 O ja P 2 O 5
4. SO 2 ja Al(OH) 3

Vastus: 4

Selgitus:

NaOH on leelis (omab aluselisi omadusi), seetõttu on võimalik koostoime happelise oksiidiga - SO 2 ja amfoteerse metallhüdroksiidiga - Al(OH) 3:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O või NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al(OH)3 → Na

Ülesanne nr 10

Kaltsiumkarbonaat reageerib lahusega

1) naatriumhüdroksiid

2) vesinikkloriid

3) baariumkloriid

4) ammoniaak

Vastus: 2

Selgitus:

Kaltsiumkarbonaat on vees lahustumatu sool ja seetõttu ei reageeri soolade ja alustega. Kaltsiumkarbonaat lahustub tugevates hapetes, moodustades soolad ja vabastades süsinikdioksiidi:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

Ülesanne nr 11

Teisendusskeemis

1) raud(II)oksiid

2) raud(III)hüdroksiid

3) raud(II)hüdroksiid

4) raud(II)kloriid

5) raud(III)kloriid

Vastus: X-5; Y-2

Selgitus:

Kloor on tugev oksüdeerija (halogeenide oksüdeerimisvõime suureneb I 2-lt F 2-le), oksüdeerib raua kuni Fe +3-ni:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Raud(III)kloriid on lahustuv sool ja osaleb vahetusreaktsioonides leelistega, moodustades sademe - raud(III)hüdroksiidi:

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl

Ülesanne nr 12

Homoloogid on

1) glütseriin ja etüleenglükool

2) metanool ja butanool-1

3) propüün ja etüleen

4) propanoon ja propanaal

Vastus: 2

Selgitus:

Homoloogid on ained, mis kuuluvad samasse orgaaniliste ühendite klassi ja erinevad ühe või mitme CH 2 rühma poolest.

Glütserool ja etüleenglükool on vastavalt kolme- ja kahehüdroksüülsed alkoholid, need erinevad hapnikuaatomite arvu poolest, seega ei ole nad isomeerid ega homoloogid.

Metanool ja butanool-1 on hargnemata skeletiga primaarsed alkoholid, need erinevad kahe CH 2 rühma poolest ja on seetõttu homoloidid.

Propüün ja etüleen kuuluvad vastavalt alküünide ja alkeenide klassi, mis sisaldavad erinevad kogused süsiniku ja vesiniku aatomid ei ole seega ei homoloogid ega isomeerid.

Propanoon ja propanaal kuuluvad erinevatesse orgaaniliste ühendite klassidesse, kuid sisaldavad 3 süsinikuaatomit, 6 vesinikuaatomit ja 1 hapnikuaatomit, seega on nad funktsionaalrühma isomeerid.

Ülesanne nr 13

Buteen-2 jaoks võimatu reaktsioon

1) dehüdratsioon

2) polümerisatsioon

3) halogeenimine

4) hüdrogeenimine

Vastus: 1

Selgitus:

Buteen-2 kuulub alkeenide klassi ja läbib liitumisreaktsioone halogeenide, vesinikhalogeniidide, vee ja vesinikuga. Lisaks polümeriseerivad küllastumata süsivesinikud.

Dehüdratsioonireaktsioon on reaktsioon, mis hõlmab veemolekuli elimineerimist. Kuna buteen-2 on süsivesinik, s.o. ei sisalda heteroaatomeid, vee eemaldamine on võimatu.

Ülesanne nr 14

Fenool ei suhtle

1) lämmastikhape

2) naatriumhüdroksiid

3) broomivesi

Vastus: 4

Selgitus:

Lämmastikhape ja broomvesi reageerivad fenooliga elektrofiilsel asendusreaktsioonil benseenitsüklis, mille tulemusena moodustuvad vastavalt nitrofenool ja bromofenool.

Fenool, millel on nõrgad happelised omadused, reageerib leelistega, moodustades fenolaadi. Sel juhul moodustub naatriumfenolaat.

Alkaanid ei reageeri fenooliga.

Ülesanne nr 15

Äädikhappe metüülester reageerib

1. NaCl
2. Br 2 (lahus)
3. Cu(OH) 2
4. NaOH (lahus)

Vastus: 4

Selgitus:

Äädikhappe metüülester (metüülatsetaat) kuulub estrite klassi ja läbib happelise ja aluselise hüdrolüüsi. Happelise hüdrolüüsi tingimustes muundatakse metüülatsetaat äädikhappeks ja metanooliks ning aluselise hüdrolüüsi tingimustes naatriumhüdroksiidiga - naatriumatsetaadi ja metanooliga.

Ülesanne nr 16

Buteen-2 võib saada dehüdratsiooni teel

1) butanoon

2) butanool-1

3) butanool-2

4) butanaal

Vastus: 3

Selgitus:

Üks alkeenide saamise viise on primaarsete ja sekundaarsete alkoholide molekulisisese dehüdratsiooni reaktsioon, mis toimub veevaba väävelhappe juuresolekul ja temperatuuril üle 140 o C. Veemolekuli elimineerimine alkoholimolekulist toimub Zaitsevi järgi. reegel: vesinikuaatom ja hüdroksüülrühm elimineeritakse naabersüsinikuaatomitest. Pealegi eraldub vesinik süsinikuaatomist, mille juures asub väikseim arv vesinikuaatomeid. Seega põhjustab primaarse alkoholi butanool-1 molekulaarne dehüdratsioon buteen-1 moodustumist ja sekundaarse alkoholi butanool-2 molekulaarne dehüdratsioon buteen-2 moodustumist.

Ülesanne nr 17

Metüülamiin võib reageerida punktiga (c)

1) leelised ja alkoholid

2) leelised ja happed

3) hapnik ja leelised

4) happed ja hapnik

Vastus: 4

Selgitus:

Metüülamiin kuulub amiinide klassi ja sellel on lämmastikuaatomil üksiku elektronpaari olemasolu tõttu põhiomadused. Lisaks on metüülamiini põhiomadused rohkem väljendunud kui ammoniaagil, kuna sellel on metüülrühm, millel on positiivne induktiivne toime. Seega, omades aluselisi omadusi, reageerib metüülamiin hapetega soolade moodustamiseks. Hapniku atmosfääris põleb metüülamiin süsinikdioksiidiks, lämmastikuks ja veeks.

Ülesanne nr 18

Antud teisendusskeemis

ained X ja Y on vastavalt

1) etaandiool-1,2

3) atsetüleen

4) dietüüleeter

Vastus: X-2; Y-5

Selgitus:

Bromoetaan leelise vesilahuses läbib nukleofiilse asendusreaktsiooni, moodustades etanooli:

CH3-CH2-Br + NaOH(aq) → CH3-CH2-OH + NaBr

Kontsentreeritud väävelhappe tingimustes temperatuuril üle 140 0 C toimub molekulisisene dehüdratsioon koos etüleeni ja vee moodustumisega:

Kõik alkeenid reageerivad kergesti broomiga:

CH2 =CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br

Ülesanne nr 19

Asendusreaktsioonid hõlmavad interaktsiooni

1) atsetüleen ja vesinikbromiid

2) propaan ja kloor

3) eteen ja kloor

4) etüleen ja vesinikkloriid

Vastus: 2

Selgitus:

Liitmisreaktsioonid hõlmavad küllastumata süsivesinike (alkeenide, alküünide, alkadieenide) vastasmõju halogeenide, vesinikhalogeniidide, vesiniku ja veega. Atsetüleen (etüleen) ja etüleen kuuluvad vastavalt alküünide ja alkeenide klassi ning seetõttu läbivad need liitumisreaktsioonid vesinikbromiidi, vesinikkloriidi ja klooriga.

Alkaanid läbivad valguses või kõrgel temperatuuril asendusreaktsiooni halogeenidega. Reaktsioon kulgeb ahelmehhanismi abil vabade radikaalide osalusel - ühe paaritu elektroniga osakesed:

Ülesanne nr 20

Keemilise reaktsiooni kiirusest

HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)

ei paku mõju

1) rõhu tõus

2) temperatuuri tõus

3) HCOOCH 3 kontsentratsiooni muutus

4) katalüsaatori kasutamine

Vastus: 1

Selgitus:

Reaktsiooni kiirust mõjutavad temperatuurimuutused ja lähtereaktiivide kontsentratsioonid, samuti katalüsaatori kasutamine. Vastavalt Van't Hoffi rusikareeglile suureneb iga 10 kraadise temperatuuri tõusuga homogeense reaktsiooni kiiruskonstant 2-4 korda.

Katalüsaatori kasutamine kiirendab ka reaktsioone, kuid katalüsaator ei sisaldu toodetes.

Lähteained ja reaktsioonisaadused on vedelas faasis, seetõttu ei mõjuta rõhumuutused selle reaktsiooni kiirust.

Ülesanne nr 21

Lühendatud ioonvõrrand

Fe +3 + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓

vastab molekulaarse reaktsiooni võrrandile

1. FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
2. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ↓
3. FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl
4. 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓

Vastus: 1

Selgitus:

Vesilahuses dissotsieeruvad lahustuvad soolad, leelised ja tugevad happed ioonideks lahustumatud alusteks, lahustumatud soolad, nõrgad happed, gaasid ja lihtained on kirjutatud molekulaarselt.

Soolade ja aluste lahustuvuse tingimus vastab esimesele võrrandile, kus sool läheb leelisega vahetusreaktsiooni, moodustades lahustumatu aluse ja teise lahustuva soola.

Täielik ioonvõrrand on kirjutatud järgmiselt:

Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +

Ülesanne nr 22

Milline järgmistest gaasidest on mürgine ja terava lõhnaga?

1) vesinik

2) süsinikoksiid (II)

4) süsinikoksiid (IV)

Vastus: 3

Selgitus:

Vesinik ja süsinikdioksiid on mittetoksilised ja lõhnatud gaasid. Süsinikoksiid ja kloor on mürgised, kuid erinevalt CO-st on klooril tugev lõhn.

Ülesanne nr 23

Polümerisatsioonireaktsioon hõlmab

Vastus: 4

Selgitus:

Kõik pakutud valikute ained on aromaatsed süsivesinikud, kuid polümerisatsioonireaktsioonid pole aromaatsete süsteemide jaoks tüüpilised. Stüreeni molekul sisaldab vinüülradikaali, mis on etüleeni molekuli fragment, mida iseloomustavad polümerisatsioonireaktsioonid. Seega stüreen polümeriseerub, moodustades polüstüreeni.

Ülesanne nr 24

240 g lahusele, mille soola massiosa oli 10%, lisati 160 ml vett. Määrake soola massiosa saadud lahuses. (Kirjutage arv lähima täisarvuni.)

Soola massiosa lahuses arvutatakse järgmise valemi abil:

Selle valemi põhjal arvutame soola massi alglahuses:

m(in-va) = ω(in-va alglahenduses) . m (alglahus)/100% = 10% . 240 g/100% = 24 g

Kui lahusele lisatakse vett, on saadud lahuse mass 160 g + 240 g = 400 g (vee tihedus 1 g/ml).

Soola massiosa saadud lahuses on:

Ülesanne nr 25

Arvutage, milline kogus lämmastikku (n.s.) tekib 67,2 liitri (n.s.) ammoniaagi täielikul põlemisel. (Kirjutage number kümnendiku täpsusega.)

Vastus: 33,6 l

Selgitus:

Ammoniaagi täielikku põlemist hapnikus kirjeldatakse võrrandiga:

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

Avogadro seadusest tuleneb, et gaaside mahud samadel tingimustel on omavahel seotud samamoodi nagu nende gaaside moolide arv. Seega vastavalt reaktsioonivõrrandile

ν(N2) = 1/2ν(NH3),

Seetõttu on ammoniaagi ja lämmastiku mahud üksteisega seotud täpselt samamoodi:

V (N 2) = 1/2 V (NH 3)

V (N 2) = 1/2 V (NH 3) = 67,2 l/2 = 33,6 l

Ülesanne nr 26

Kui suur hulk (normaalsetes tingimustes liitrites) hapnikku tekib 4 mol vesinikperoksiidi lagunemisel? (Kirjutage number kümnendiku täpsusega).

Vastus: 44,8 l

Selgitus:

Katalüsaatori - mangaandioksiidi - juuresolekul laguneb peroksiid hapnikuks ja veeks:

2H 2O 2 → 2H 2O + O 2

Vastavalt reaktsioonivõrrandile on toodetud hapniku kogus kaks korda väiksem kui vesinikperoksiidi kogus:

ν (O2) = 1/2 ν (H2O2), seega ν (O2) = 4 mol/2 = 2 mol.

Gaaside maht arvutatakse järgmise valemi abil:

V = V m ν , kus V m on gaaside molaarmaht normaaltingimustes, võrdne 22,4 l/mol

Peroksiidi lagunemisel moodustunud hapniku maht on võrdne:

V(O2) = V m ν (O 2) = 22,4 l/mol 2 mol = 44,8 l

Ülesanne nr 27

Loo vastavus ühendite klasside ja seda esindava aine triviaalse nimetuse vahel.

Vastus: A-3; B-2; IN 1; G-5

Selgitus:

Alkoholid on orgaanilised ained, mis sisaldavad ühte või mitut hüdroksüülrühma (-OH), mis on otseselt seotud küllastunud süsinikuaatomiga. Etüleenglükool on kahehüdroksüülne alkohol, mis sisaldab kahte hüdroksüülrühma: CH 2 (OH)-CH 2 OH.

Süsivesikud on orgaanilised ained, mis sisaldavad karbonüül- ja mitut hüdroksüülrühma, süsivesikute üldvalem on kirjas C n (H 2 O) m (kus m, n > 3). Pakutud valikutest hõlmavad süsivesikud tärklist - polüsahhariidi, suure molekulmassiga süsivesikuid, mis koosnevad suurest hulgast monosahhariidijääkidest, mille valem on kirjutatud kujul (C 6 H 10 O 5) n.

Süsivesinikud on orgaanilised ained, mis sisaldavad ainult kahte elementi – süsinikku ja vesinikku. Kavandatavate võimaluste süsivesinike hulka kuuluvad tolueen, aromaatne ühend, mis koosneb ainult süsiniku- ja vesinikuaatomitest ning ei sisalda heteroaatomitega funktsionaalrühmi.

Karboksüülhapped on orgaanilised ained, mille molekulid sisaldavad karboksüülrühma, mis koosneb omavahel seotud karbonüül- ja hüdroksüülrühmadest. Karboksüülhapete klassi kuulub võihape – C 3 H 7 COOH.

Ülesanne nr 28

Määrake vastavus reaktsioonivõrrandi ja selles sisalduva oksüdeeriva aine oksüdatsiooniastme muutuse vahel.

REAKTSIOONIVÕRD

A) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

B) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

B) 4Zn + 10HNO3 = NH4NO3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O

D) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

OKSIDEERIA OKSIDEERIMISOLEKU MUUTUMINE

Vastus: A-1; B-4; AT 6; G-3

Selgitus:

Oksüdeeriv aine on aine, mis sisaldab aatomeid, mis on võimelised keemilise reaktsiooni käigus elektrone lisama ja seeläbi oksüdatsiooniastet vähendama.

Redutseerija on aine, mis sisaldab aatomeid, mis on keemilise reaktsiooni käigus võimelised loovutama elektrone ja suurendama seeläbi oksüdatsiooniastet.

A) Ammoniaagi oksüdeerimine hapnikuga katalüsaatori juuresolekul põhjustab lämmastikmonooksiidi ja vee moodustumist. Oksüdeerivaks aineks on molekulaarne hapnik, mille oksüdatsiooniaste on algselt 0, mis elektronide lisamisel taandatakse ühendites NO ja H 2 O oksüdatsiooniastmeni -2.

B) Vasknitraat Cu(NO 3) 2 – sool, mis sisaldab lämmastikhappe happelist jääki. Lämmastiku ja hapniku oksüdatsiooniaste nitraadianioonis on vastavalt +5 ja -2. Reaktsiooni käigus muundub nitraadianioon lämmastikdioksiidiks NO 2 (oksüdatsiooniastmega lämmastik +4) ja hapnikuks O 2 (oksüdatsiooniastmega 0). Seetõttu on lämmastik oksüdeerija, kuna see vähendab oksüdatsiooniastet +5-lt nitraadiioonis kuni +4-ni lämmastikdioksiidis.

C) Selles redoksreaktsioonis on oksüdeerijaks lämmastikhape, mis ammooniumnitraadiks muutudes vähendab lämmastiku oksüdatsiooniastet +5-lt (lämmastikhappes) kuni -3-ni (ammooniumkatioonis). Ammooniumnitraadi ja tsinknitraadi happejääkide lämmastiku oksüdatsiooniaste jääb muutumatuks, s.o. sama mis lämmastiku oma HNO 3-s.

D) Selles reaktsioonis on dioksiidi lämmastik ebaproportsionaalne, st. samaaegselt suurendab see (N +4-lt NO 2-lt N +5-le HNO 3-s) ja vähendab (N +4-lt NO 2-lt N +2-le NO-s) oma oksüdatsiooniastet.

Ülesanne nr 29

Looge vastavus aine valemi ja selle vesilahuse elektrolüüsi saaduste vahel, mis vabanesid inertelektroodidel.

Vastus: A-4; B-3; AT 2; G-5

Selgitus:

Elektrolüüs on redoksprotsess, mis toimub elektroodidel, kui alalisvool läbib lahust või sula elektrolüüti. Katoodil toimub valdavalt nende katioonide redutseerimine, millel on suurim oksüdatiivne aktiivsus. Anoodil oksüdeeritakse kõigepealt need anioonid, millel on suurim redutseerimisvõime.

Vesilahuse elektrolüüs

1) Vesilahuste elektrolüüsi protsess katoodil ei sõltu katoodi materjalist, vaid sõltub metallikatiooni asendist elektrokeemilises pingereas.

Seeria katioonide jaoks

Li + − Al 3+ redutseerimisprotsess:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 eraldub katoodil)

Zn 2+ − Pb 2+ redutseerimisprotsess:

Me n + + ne → Me 0 ja 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 ja Me eralduvad katoodil)

Cu 2+ − Au 3+ redutseerimisprotsess Me n + + ne → Me 0 (Me vabaneb katoodil)

2) Vesilahuste elektrolüüsi protsess anoodil sõltub anoodi materjalist ja aniooni iseloomust. Kui anood on lahustumatu, s.t. inertne (plaatina, kuld, kivisüsi, grafiit), siis sõltub protsess ainult anioonide olemusest.

Anioonide F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - oksüdatsiooniprotsess:

4OH − − 4e → O 2 + 2H 2 O või 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (anoodil eraldub hapnik)

halogeniidioonid (va F −) oksüdatsiooniprotsess 2Hal − − 2e → Hal 2 (eralduvad vabad halogeenid)

Orgaanilise happe oksüdatsiooniprotsess:

2RCOO − − 2e → R-R + 2CO 2

Üldine elektrolüüsi võrrand on järgmine:

A) Na2CO3 lahus:

2H 2 O → 2H 2 (katoodil) + O 2 (anoodil)

B) Cu(NO 3) 2 lahus:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (katoodil) + 4HNO 3 + O 2 (anoodil)

B) AuCl3 lahus:

2AuCl 3 → 2Au (katoodil) + 3Cl 2 (anoodil)

D) BaCl2 lahus:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (katoodil) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (anoodil)

Ülesanne nr 30

Ühendage soola nimi selle soola ja hüdrolüüsi suhtega.

Vastus: A-2; B-3; AT 2; G-1

Selgitus:

Soolade hüdrolüüs on soolade interaktsioon veega, mille tulemusel happejäägi anioonile lisandub vesinikkatioon H + veemolekul ja (või) hüdroksüülrühma OH - veemolekul metallikatioonile. Nõrkadele alustele vastavatest katioonidest ja nõrkadele hapetele vastavatest anioonidest moodustunud soolad hüdrolüüsivad.

A) Naatriumstearaat on sool, mis moodustub steariinhappest (nõrk ühealuseline karboksüülhape alifaatsest seeriast) ja naatriumhüdroksiidist (leelis – tugev alus), mis seetõttu läbib anioonil hüdrolüüsi.

C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −

C 17 H 35 COO − + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH − (nõrgalt dissotsieeruva karboksüülhappe moodustumine)

Leeliselise lahuse keskkond (pH > 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

B) Ammooniumfosfaat on sool, mis moodustub nõrgast ortofosforhappest ja ammoniaagist (nõrk alus), mistõttu see läbib nii katiooni kui ka aniooni hüdrolüüsi.

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH − (nõrgalt dissotsieeruva vesinikfosfaadi iooni moodustumine)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (vees lahustunud ammoniaagi teke)

Lahuse keskkond on neutraalse lähedal (pH ~ 7).

C) Naatriumsulfiid on sool, mis moodustub nõrgast vesiniksulfiidhappest ja naatriumhüdroksiidist (leelis - tugev alus), mistõttu hüdrolüüsub see anioonil.

Na 2S → 2Na + + S 2-

S 2- + H 2 O ↔ HS − + OH − (nõrgalt dissotsieeruva vesiniksulfiidiooni moodustumine)

Leeliselise lahuse keskkond (pH > 7):

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

D) Berülliumsulfaat on tugevast väävelhappest ja berülliumhüdroksiidist (nõrk alus) moodustunud sool, mis seetõttu hüdrolüüsib katiooniks.

BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (nõrgalt dissotsieeruva Be(OH) + katiooni moodustumine)

Lahuse keskkond on happeline (pH< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Ülesanne nr 31

Looge vastavus tasakaalusüsteemi mõjutamise meetodi vahel

MgO (sol.) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (sol.) + Q

ja keemilise tasakaalu nihe selle mõju tulemusena

Vastus: A-1; B-2; AT 2; G-3Selgitus:

See reaktsioon on keemilises tasakaalus, st. olekus, kus edasisuunalise reaktsiooni kiirus on võrdne pöördreaktsiooni kiirusega. Tasakaalu soovitud suunas nihutamine saavutatakse reaktsioonitingimuste muutmisega.

Le Chatelier' põhimõte: kui tasakaalusüsteemi mõjutatakse väljastpoolt, muutes ükskõik millist tasakaaluasendit määravat tegurit, siis suureneb süsteemis toimuva protsessi suund, mis seda mõju nõrgendab.

Tasakaaluasendit määravad tegurid:

- survet: rõhu tõus nihutab tasakaalu reaktsiooni suunas, mis viib ruumala vähenemiseni (vastupidi, rõhu langus nihutab tasakaalu reaktsiooni suunas, mis viib ruumala suurenemiseni)

- temperatuuri: temperatuuri tõus nihutab tasakaalu endotermilise reaktsiooni suunas (vastupidi, temperatuuri langus nihutab tasakaalu eksotermilise reaktsiooni suunas)

- lähteainete ja reaktsioonisaaduste kontsentratsioonid: lähteainete kontsentratsiooni suurenemine ja saaduste eemaldamine reaktsioonisfäärist nihutab tasakaalu edasisuunalise reaktsiooni suunas (vastupidi, lähteainete kontsentratsiooni vähenemine ja reaktsioonisaaduste suurenemine nihutab tasakaalu reaktsioonisfääri suunas). vastupidine reaktsioon)

- katalüsaatorid ei mõjuta tasakaalunihet, vaid ainult kiirendavad selle saavutamist.

Seega

A) kuna reaktsioon magneesiumkarbonaadi tootmiseks on eksotermiline, aitab temperatuuri langus nihutada tasakaalu otsese reaktsiooni suunas;

B) süsinikdioksiid on magneesiumkarbonaadi tootmise lähteaine, mistõttu selle kontsentratsiooni vähenemine toob kaasa tasakaalu nihke lähteainete suunas, sest vastupidise reaktsiooni suunas;

C) Magneesiumoksiid ja magneesiumkarbonaat on tahked ained, ainsaks gaasiks on CO 2, mistõttu selle kontsentratsioon mõjutab rõhku süsteemis. Süsinikdioksiidi kontsentratsiooni vähenemisel rõhk langeb, mistõttu reaktsiooni tasakaal nihkub lähteainete suunas (pöördreaktsioon).

D) katalüsaatori sisseviimine ei mõjuta tasakaalunihet.

Ülesanne nr 32

Looge vastavus aine valemi ja reaktiivide vahel, millega see aine võib interakteeruda.

AINE VALEM

REAKTIIVID

1) H2O, NaOH, HCl

2) Fe, HCl, NaOH

3) HCl, HCHO, H2SO4

4) O 2, NaOH, HNO 3

5) H20, CO2, HCl

Vastus: A-4; B-4; AT 2; G-3

Selgitus:

A) Väävel on lihtne aine, mis võib hapnikus põledes moodustada vääveldioksiidi:

S + O 2 → SO 2

Väävel (nagu halogeenid) on leeliselistes lahustes ebaproportsionaalne, mille tulemusena tekivad sulfiidid ja sulfitid:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Kontsentreeritud lämmastikhape oksüdeerib väävli kuni S +6, redutseerides lämmastikdioksiidiks:

S + 6HNO3 (konts.) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

B) Portselan(III)oksiid on happeline oksiid, seetõttu reageerib see leelistega, moodustades fosfiite:

P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O

Lisaks oksüdeeritakse fosfor(III)oksiidi õhuhapnik ja lämmastikhape:

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5

3P2O3 + 4HNO3 + 7H2O → 6H3PO4 + 4NO

B) Raud(III)oksiid on amfoteerne oksiid, kuna omab nii happelisi kui aluselisi omadusi (reageerib hapete ja leelistega):

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (fusioon)

Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (lahustumine)

Fe 2 O 3 astub rauaga segunemisreaktsiooni, moodustades raud(II)oksiidi:

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

D) Cu(OH)2 on vees lahustumatu alus, lahustub tugevate hapetega, muutudes vastavateks sooladeks:

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 oksüdeerib aldehüüdid karboksüülhapeteks (sarnaselt hõbepeegli reaktsiooniga):

HCHO + 4Cu(OH)2 → CO 2 + 2Cu2O↓ + 5H2O

Ülesanne nr 33

Looge vastavus ainete ja reaktiivi vahel, mille abil saab neid üksteisest eristada.

Vastus: A-3; B-1; AT 3; G-5

Selgitus:

A) Kahte lahustuvat soola CaCl 2 ja KCl saab eristada kaaliumkarbonaadi lahuse abil. Kaltsiumkloriid astub sellega vahetusreaktsiooni, mille tulemusena kaltsiumkarbonaat sadestub:

CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl

B) Sulfiidi ja naatriumsulfaadi lahuseid saab eristada indikaatoriga - fenoolftaleiiniga.

Naatriumsulfit on sool, mis moodustub nõrgast ebastabiilsest väävelhappest ja naatriumhüdroksiidist (leelis – tugev alus), mis seetõttu läbib anioonil hüdrolüüsi.

Na 2SO 3 → 2Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (madala dissotsiatsiooniga hüdrosulfitiooni moodustumine)

Lahuse keskkond on aluseline (pH > 7), fenoolftaleiini indikaatori värvus aluselises keskkonnas on karmiinpunane.

Naatriumsulfaat on tugevast väävelhappest ja naatriumhüdroksiidist (leelis – tugev alus) moodustunud sool, mis ei hüdrolüüsi. Lahuse keskkond on neutraalne (pH = 7), fenoolftaleiini indikaatori värvus neutraalses keskkonnas on kahvaturoosa.

C) Sooli Na 2 SO 4 ja ZnSO 4 saab eristada ka kaaliumkarbonaadi lahuse abil. Tsinksulfaat läheb vahetusreaktsiooni kaaliumkarbonaadiga, mille tulemusena sadestub tsinkkarbonaat:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

D) Sooli FeCl 2 ja Zn(NO 3) 2 saab eristada plii nitraadi lahuse järgi. Kui see interakteerub raudkloriidiga, moodustub kergelt lahustuv aine PbCl 2:

FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2

Ülesanne nr 34

Looge vastavus reageerivate ainete ja nende vastasmõju süsinikku sisaldavate saaduste vahel.

REAGEERIVAD AINED

A) CH3-C≡CH + H2 (Pt) →

B) CH3-C≡CH + H2O (Hg 2+) →

B) CH3-C≡CH + KMnO4 (H+) →

D) CH3-C≡CH + Ag20 (NH3) →

TOOTE KOOSTÖÖ

1) CH3-CH2-CHO

2) CH3-CO-CH3

3) CH3-CH2-CH3

4) CH3-COOH ja CO2

5) CH3-CH2-COOAg

6) CH3-C≡CAg

Vastus: A-3; B-2; AT 4; G-6

Selgitus:

A) Propüün lisab vesinikku, muutudes selle ülejäägis propaaniks:

CH3-C=CH + 2H2 → CH3-CH2-CH3

B) Alküünide vee lisamine (hüdraatimine) kahevalentse elavhõbedasoolade juuresolekul, mille tulemusena moodustuvad karbonüülühendid, on M.G. reaktsioon. Kucherova. Propiini hüdratsioon põhjustab atsetooni moodustumist:

CH3-C≡CH + H2O → CH3-CO-CH3

C) Propüüni oksüdeerimine kaaliumpermanganaadiga happelises keskkonnas viib alküüni kolmiksideme lõhustumiseni, mille tulemusena moodustuvad äädikhape ja süsinikdioksiid:

5CH3-C≡CH + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 5CH3-COOH + 5CO2 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O

D) Hõbepropiiniid tekib ja sadestub, kui propüün lastakse läbi hõbeoksiidi ammoniaagilahuse. See reaktsioon aitab tuvastada alküüne, mille ahela lõpus on kolmikside.

2CH3 -C≡CH + Ag2O → 2CH3 -C≡CAg↓ + H2O

Ülesanne nr 35

Sobitage reagendid orgaanilise ainega, mis on reaktsiooni saadus.

TOOTE KOOSTÖÖ

5) (CH 3 COO) 2 Cu

Vastus: A-4; B-6; IN 1; G-6

Selgitus:

A) Oksüdatsiooni ajal etüülalkohol vask(II)oksiid moodustab atseetaldehüüdi ja oksiid redutseeritakse metalliks:

B) Kui alkohol puutub kokku kontsentreeritud väävelhappega temperatuuril üle 140 0 C, toimub molekulisisene dehüdratsioonireaktsioon - veemolekuli elimineerimine, mis viib etüleeni moodustumiseni:

C) Alkoholid reageerivad ägedalt leelis- ja leelismuldmetallidega. Aktiivne metall asendab vesinikku alkoholi hüdroksüülrühmas:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

D) Alkohoolses leelislahuses läbivad alkoholid eliminatsioonireaktsiooni (lõhustumine). Etanooli puhul moodustub etüleen:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (alkohol) → CH 2 = CH 2 + KCl + H 2 O

Ülesanne nr 36

Kasutades elektronide tasakaalu meetodit, looge reaktsiooni võrrand:

P 2 O 3 + HClO 3 + … → HCl + …

Selles reaktsioonis on perkloorhape oksüdeeriv aine, kuna selles sisalduv kloor vähendab HCl-s oksüdatsiooniastet +5-lt -1-le. Järelikult on redutseerijaks fosfori (III) happeline oksiid, kus fosfor tõstab oksüdatsiooniastet +3-lt maksimaalselt +5-ni, muutudes ortofosforhappeks.

Koostame oksüdatsiooni ja redutseerimise poolreaktsioonid:

Cl +5 + 6e → Cl −1 |2

2P +3 – 4e → 2P +5 |3

Redoksreaktsiooni võrrandi kirjutame järgmisel kujul:

3P 2O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

Ülesanne nr 37

Vask lahustati kontsentreeritud lämmastikhappes. Vabanenud gaas juhiti üle kuumutatud tsingipulbri. Saadud tahke aine lisati naatriumhüdroksiidi lahusele. Liigne süsinikdioksiid juhiti läbi saadud lahuse ja täheldati sademe moodustumist. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.

1) Kui vask lahustatakse kontsentreeritud lämmastikhappes, oksüdeerub vask Cu +2-ks ja eraldub pruun gaas:

Cu + 4HNO 3 (konts.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Kui pruun gaas juhitakse üle kuumutatud tsingipulbri, tsink oksüdeerub ja lämmastikdioksiid redutseeritakse molekulaarseks lämmastikuks (nagu paljud Wikipediale viidates eeldavad, ei teki kuumutamisel tsinknitraati, kuna see on termiliselt ebastabiilne):

4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2

3) ZnO on amfoteerne oksiid, lahustub leeliselahuses, muutudes tetrahüdroksotsinkaadiks:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2

4) Kui süsinikdioksiidi liig juhitakse läbi naatriumtetrahüdroksotsinkaadi lahuse, moodustub happesool - naatriumvesinikkarbonaat ja tsinkhüdroksiid sadestub:

Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

Ülesanne nr 38

Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mida saab kasutada järgmiste teisenduste läbiviimiseks:

Reaktsioonivõrrandite kirjutamisel kasuta orgaaniliste ainete struktuurivalemeid.

1) Alkaanidele on kõige iseloomulikumad reaktsioonid vabade radikaalide asendusreaktsioonid, mille käigus vesinikuaatom asendub halogeeniaatomiga. Butaani reaktsioonis broomiga asendatakse vesinikuaatom valdavalt sekundaarse süsinikuaatomiga, mille tulemusena moodustub 2-bromobutaan. Selle põhjuseks on asjaolu, et sekundaarse süsinikuaatomi paaritu elektroniga radikaal on stabiilsem võrreldes vaba radikaaliga, mille primaarse süsinikuaatomi juures on paardumata elektron:

2) Kui 2-bromobutaan interakteerub alkoholilahuses leelisega, tekib vesinikbromiidi molekuli elimineerimise tulemusena kaksikside (Zaitsevi reegel: kui vesinikhalogeniid elimineeritakse sekundaarsetest ja tertsiaarsetest haloalkaanidest, tekib vesinikuaatom eemaldatud kõige vähem hüdrogeenitud süsinikuaatomist):

3) Buteen-2 interaktsioon broomveega või broomi lahusega orgaanilises lahustis põhjustab nende lahuste kiiret värvimuutust, mis tuleneb broomi molekuli lisamisest buteen-2-le ja 2 moodustumisest. ,3-dibromobutaan:

CH3-CH=CH-CH3 + Br2 → CH3-CHBr-CHBr-CH3

4) Leelise alkoholilahusega reageerimisel dibromoderivaadiga, milles halogeeniaatomid asuvad kõrvuti asetsevate süsinikuaatomite juures (või samal aatomil), elimineeritakse kaks vesinikhalogeniidi molekuli (dehüdrohalogeenimine) ja moodustub kolmikside :

5) Kahevalentse elavhõbeda soolade juuresolekul lisavad alküünid vett (hüdraat), moodustades karbonüülühendeid:

Ülesanne nr 39

Raua ja tsingi pulbrite segu reageerib 153 ml 10% vesinikkloriidhappe lahusega (ρ = 1,05 g/ml). Sama massiga seguga suhtlemiseks on vaja 40 ml 20% naatriumhüdroksiidi lahust (ρ = 1,10 g/ml). Määrake raua massiosa segus.

Kirjutage vastuses üles ülesandepüstituses märgitud reaktsioonivõrrandid ja tehke kõik vajalikud arvutused.

Vastus: 46,28%

Ülesanne nr 40

2,65 g orgaanilise aine põletamisel saadi 4,48 liitrit süsinikdioksiidi (NC) ja 2,25 g vett.

On teada, et selle aine oksüdeerimisel kaaliumpermanganaadi väävelhappe lahusega moodustub ühealuseline hape ja eraldub süsinikdioksiid.

Ülesande tingimuste andmete alusel:

1) teeb orgaanilise aine molekulaarvalemi määramiseks vajalikud arvutused;

2) kirjutab üles algse orgaanilise aine molekulaarvalem;

3) koostab selle aine struktuurivalemi, mis kajastab üheselt aatomite sidemete järjekorda selle molekulis;

4) kirjutage selle aine oksüdatsioonireaktsiooni võrrand kaaliumpermanganaadi sulfaadilahusega.

Vastus:

1) C x H y; x = 8, y = 10

2) C8H10

3) C6H5-CH2-CH3-etüülbenseen

4) 5C6H5-CH2-CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4 → 5C6H5-COOH + 5CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O

Spetsifikatsioon
kontrollmõõtematerjalid
ühtse hoidmise eest riigieksam
keemias

1. KIM ühtse riigieksami eesmärk

Ühtne riigieksam (edaspidi ühtne riigieksam) on üldhariduse keskhariduse õppekava läbinud isikute koolituse kvaliteedi objektiivse hindamise vorm, kasutades standardvormis ülesandeid (kontrollmõõtmismaterjale).

Ühtne riigieksam viiakse läbi vastavalt 29. detsembri 2012. aasta föderaalseadusele nr 273-FZ "Haridus Vene Föderatsioonis".

Kontrollmõõtematerjalid võimaldavad määrata lõpetajate föderaalkomponendi meisterlikkuse taseme osariigi standard kesk- (täielik) keemia üldharidus, põhi- ja erialatase.

Tunnustatakse keemia ühtse riigieksami tulemusi haridusorganisatsioonid keskeriharidus ja kutsekõrghariduse haridusorganisatsioonid keemia sisseastumiskatsete tulemustena.

2. Ühtse riigieksami KIM-i sisu määratlevad dokumendid

3. Lähenemisviisid ühtse riigieksami KIM sisu valimisel ja struktuuri väljatöötamisel

KIM ühtse riigieksami 2016 keemia väljatöötamise lähenemisviiside aluse moodustasid need üldised metoodilised juhised, mis määrati kindlaks moodustamise käigus. eksamimudelid varasemad aastad. Nende seadete olemus on järgmine.

KIM-id on keskendunud teadmiste süsteemi assimilatsiooni testimisele, mida peetakse üldharidusorganisatsioonide olemasolevate keemiaprogrammide sisu muutumatuks tuumaks. Standardis on see teadmiste süsteem esitatud lõpetajate koolituse nõuete kujul. Need nõuded vastavad testitud sisuelementide esitustasemele CMM-is.
KIM ühtse riigieksami lõpetajate haridussaavutuste diferentseeritud hindamise võimaluse tagamiseks kontrollitakse keemia põhiõppekavade meisterlikkust kolmel keerukusastmel: alg-, edasijõudnu- ja kõrgtasemel. Ülesannete koostamise aluseks olev õppematerjal valitakse selle olulisusest lähtuvalt abiturientide üldharidusliku koolituse jaoks.
Eksamitöö ülesannete täitmine hõlmab teatud toimingute kogumi elluviimist. Nende hulgas on kõige soovituslikumad näiteks järgmised: ainete ja reaktsioonide klassifitseerimistunnuste kindlaksmääramine; määrata keemiliste elementide oksüdatsiooniaste nende ühendite valemite abil; selgitada konkreetse protsessi olemust, seost ainete koostise, struktuuri ja omaduste vahel. Eksaminandi võimet töö tegemisel erinevaid toiminguid teha loetakse uuritava materjali assimilatsiooni näitajaks vajaliku mõistmise sügavusega.
Eksamitöö kõigi versioonide võrdväärsus tagatakse keemiakursuse võtmeosade sisu põhielementide valdamist kontrollivate ülesannete arvu ühesuguse suhte säilitamisega.

4. KIM ühtse riigieksami struktuur

Eksamitöö iga versioon on üles ehitatud ühtse plaani järgi: töö koosneb kahest osast, milles on 40 ülesannet. 1. osa sisaldab 35 lühivastusega küsimust, sealhulgas 26 küsimust algtase keerukus (nende ülesannete seerianumbrid: 1, 2, 3, 4, ...26) ja 9 ülesannet kõrgem tase keerukus (nende ülesannete järjekorranumbrid: 27, 28, 29, ...35).

2. osa sisaldab 5 väga keerulist ülesannet koos üksikasjaliku vastusega (nende ülesannete järjekorranumbrid: 36, 37, 38, 39, 40).